2025中考化学真题分题型分层汇编
23 综合题
答案解析部分
1．（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗
（2）使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；B
（3）b；残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解
（1） ① 实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
② 装置A中M的仪器为漏斗。
（2）①硫酸钙微溶于水。在配制硫酸钙悬浊液时需持续搅拌的目的是使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；
②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水来形成碱性环境，再通入二氧化碳，提高二氧化碳吸收率，从而提高产率。
故答案为：B.
（3）①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率为， 所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b。
②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400°时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。
（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验室常见仪器来解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水，搅拌的目的使其悬浊液混合均匀形成稳定的混合液； 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式的含义理解来分析，碳酸钙表面的碳酸铵会分解产生氨气来解答。
2．（1）比较活泼；化合物
（2）
（3）硫酸铜
（4）延展性
（5）
（6）隔绝氧气和水
（1）单质铁性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，故 所以自然界中的铁元素大多以化合物的形式存在；
（2） 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
（3）铁能与含有铜离子的溶液反应生成单质铜和硫酸亚铁，单质铜为红色，故该蓝色溶液可以是硫酸铜溶液，也可以是氯化铜溶液；
（4）铁具有延展性，所以铁可以被塑性；
（5） 铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，另外还生成一种气体单质。由质量守恒定律可知，该气体为氢气。所以该反应的化学方程式为。
（6）油覆盖在铁锅表面，可以阻止氧气和水接触铁。
1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
3．（1）放出；O2；增强
（2）生成二氧化锰催化氯酸钠分解
（3）36；C
（1）人体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳的过程中并且将体内的有机物储存的能量进行释放，则表现出放出热量；人体快速深呼吸时，体内血液中的二氧化碳含量立即减小，酸性减弱，则此时人体血液的碱性会增强。
（2）锰和氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰有助于快速产生氧气，则 NaClO3固体受热分解产生O2 的过程中加入金属锰的作用是生成二氧化锰来催化氯酸钠的分解速度。
（3） ① 利用电解水产生氢气和氧气，每2个水分子分解生成2个氢分子；根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，一个二氧化碳分子消耗4个氢分子，则需要4个水分子，已知生成的有2个水分子，则转换一个二氧化碳分子需要补充2个水分子，通过计算得：；故44g二氧化碳需要从外界补充水的质量为36g。
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，由图可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子、4个氢原子，反应后除Y外有2个氧原子、4个氢原子，则Y中含有1个碳原子，故Y的化学式为：C.
（1）根据呼吸吸收氧气生成二氧化碳，并且释放能量，快速深呼吸来减少二氧化碳的含量来增强血液中碱性物质来解答；
（2）根据锰和氧气反应生成二氧化锰加快氯酸钠受热分解的速度来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的分子个数比，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的分子个数比来二氧化碳与补充水的关系是一个二氧化碳分子需补充2个水分子来解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算物质Y的化学式。
4．（1）分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小（合理即可）
（2）1：8
（3）称量；NH4NO3
（4）AC
（1）氧气在加压后可装人钢瓶是因为分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小；
故答案为：分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（），则氢气和氧气的质量比为；
故答案为：；
（3）溶液配制的步骤是：计算、称量、量取、溶解、贴标签，；只含氮元素不含钾元素或磷元素的为氮肥，故属于氮肥的为；
故答案为：称量；；
（4）保护金属资源可采取寻找金属的代用品，合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，故AC符合题意；
故答案为：AC。
（1）根据分子间存在间隙进行分析解答；
（2）根据计算物质组成元素的质量比的方法进行分析解答；
（3）根据溶液的配制及氮肥的认识进行分析解答；
（4）根据金属资源的保护进行分析解答。
5．（1）有机物；变大
（2）N；二氧化碳净排放为零
（3）大米；金；青铜；Ag2O
（4）潮湿含有氧离子的空气
（1） ① 物质包括有机物和无机物，有机物的概念是含有碳元素的化合物就是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐不是有机物，；而塑料属于有机物；
② 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院变大。
（2） ① 河水中的植物生长过程吸收了硝酸盐，硝酸盐中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故该植物吸收的营养素是氮元素，其符号为： N ；
② 零碳中的碳是指二氧化碳，而零碳是二氧化碳的排放量为0；
（3） ①人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米中富含淀粉类营养素，属于糖类食物；
② 合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀，故通常条件下，钢和金中金的化学性质稳定，金耐腐蚀； 钢铺首材料中属于合金的是青铜； 氧化银的化学式为 Ag2O。
（4）金属在潮湿的环境中易生锈，青铜是铜的合金，在潮湿的环境中易生成铜锈，而潮湿的环境就是含有水分子和氧分子的环境。
（1）根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，汗水会使纤维的空洞变大来解答；
（2）根据肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物主要吸收硝酸盐中的氮元素，零碳是二氧化碳的零排放来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，大米中含有淀粉属于糖类食物；金的化学性质稳定耐腐蚀；青铜是铜的合金，氧化银的化学式来解答；
（4）根据铜的合金在氧气、水和二氧化碳中易生锈来解答。
6．（1）SiO2
（2）
（3）过滤；使制备的碳酸镁不纯
工业废渣中的碳酸镁和氧化镁要和稀硫酸反应生成硫酸镁，而二氧化硅不溶于水且不和酸反应；故通过过滤操作得到滤渣二氧化硅，滤液硫酸镁溶液和过量的硫酸；硫酸和过量的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和碳酸镁沉淀，通过操作2是过滤得到溶液B是硫酸钠和碳酸镁固体。
（1）通过分析可知，滤渣的成分是二氧化硅，化学式为： SiO2 ；
（2） 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）操作1和操作2均是将固体和液体进行分离操作，该操作的名称都是过滤； 假如操作1省去，那么二氧化硅就会进入到固体碳酸镁中，从而使产生的碳酸镁不纯。
（1）根据工业废渣中的碳酸镁和氧化镁要和稀硫酸反应生成硫酸镁，而二氧化硅不溶于水且不和酸反应来解答；
（2）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，操作1省去不过滤出杂志二氧化硅，那么二氧化硅会进入碳酸镁固体中来解答。
7．（1）氧气；牛肉
（2）22；AL2O3
（3）+4
（1）氧气具有氧化性可以供给呼吸。人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而牛肉中富含蛋白质，蔬菜水果富含维生素，米饭富含糖类；
（2）元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数和质子数，故钛原子的质子数是22；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故该反应方程式中已知铝原子2个，锂原子6个，氧原子3个，生成物中的锂原子6个，还有2个氯原子和3个氧原子则在X中，则X的化学式为： AL2O3 ；
（3）在化合物中正负价的代数和为0，而在碳化硅中碳元素的化合价为-4价，则硅元素的化合价为：。
（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸；人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数和质子数来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（1）>
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）降温结晶
（4）3：25
（1）时，的溶解度>的溶解度。
（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是恒温蒸发溶剂或添加氯化铵固体使其变成饱和溶液。
（3）氯化铵的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以降温结晶氯化铵，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 。
（4）时，碳酸氢钠的溶解度是12克的含义是：在该温度下100克水中最多溶解12克碳酸氢钠达到饱和状态，故该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：。
（1）根据一定温度时的不同物质的溶解度的大小比较来解答；
（2）根据在一定温度下的某物质的不饱和溶液均可以加该物质的溶质或恒温蒸发溶剂来达到饱和状态来解答；
（3）根据氯化铵的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以降温结晶氯化铵来解答；
（4）根据溶液由溶质和溶剂组成，某温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质和溶剂的质量来解答。
9．（1）2：1；吸附；维生素；聚氯乙烯
（2）
（3）提高可燃物的温度到着火点以上
（1）电解水生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，而蔬菜水果是富含维生素；材料有天然材料和合成材料，而棉、羊毛是天然材料，聚氯乙烯是合成材料；
（2）在偏二甲肼和四氧化二氮反应生成二氧化碳、氮气和其它物质的方程式中，已知化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故反应物中碳、氢、氮、氧的原子个数分别是2、8、6、8，已知生成物中碳、氮、氧的个数分别是2、6、4，则还有8个氢原子、4个氧原子则在4X中，故X的化学式为 ；
（3）垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁；“摩擦”时由机械能转换成热能，故摩擦生热，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高温度到可燃物的着火点以上。
（1）根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；材料有天然材料和合成材料来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
10．（1）110
（2）小于
（3）高于
（4）A；C
（1） 利用溶解度曲线分析可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110克；
（2）硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显且曲线陡峭，故温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾；
（3）大于600C时的某温度时，硝酸钾的溶解度与硝酸钠的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时温度小于400C，故答案为： 高于 ；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用升温使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠达到饱和装置，故100克氯化钠的饱和溶液中的氯化钠的质量小于36.6克，该说法错误，不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和；故同一温度下的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（1）根据一定温度下的物质的溶解度来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显来解答；
（3）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使饱和变成不饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
11．（1）B
（2）+6
（3）A
（4）BCDA；20；B
（1） 石榴、苹果、脐橙中富含维生素，A错误； 牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，B正确； 大米、土豆、红薯中富含糖类，C错误。
（2）中Cu为+2价，O为－2价，设硫元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+2）+x+（－2）×4＝0，x＝+6.
（3） 中含植物所需氮元素，为氮肥，A正确； 含植物所需钾元素，属于钾肥，B错误； 含有植物所需磷元素， 属于磷肥，C错误。
（4） ①上图中正确的操作顺序是BCDA。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取的质量为 125g×16%=20g。 称量氯化钠时 5g以下用游码 ，现需氯化钠20g，则不需使用游码，用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 ，不影响氯化钠的质量，不会导致所配制溶液质量分数偏小，A错误； 将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 ，会使溶液中溶质质量偏小，会导致所配制溶液质量分数偏小，B正确；溶液具有均一性， 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，不会影响质量分数，C错误。
（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制溶液 时溶质质量偏小或溶剂质量偏多会造成溶质质量分数偏小，配制好的溶液洒出不影响质量分数分析。
12．（1）；失去
（2）合金；表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
（1） 根据题意分析可知，钠和硫在一定条件下生成硫化钠，该反应的方程式为： ，该反应中钠原子失去最外层的电子变成带正电的钠离子。
（2）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，该材料是合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化，故铝耐腐蚀；在金属活泼性表中铝比铜活泼，验证铝和铜的活泼性的方案是将铝丝伸入硫酸铜溶液中观看现象是铝的表面有红色的物质析出，则铝比铜活泼，该反应的方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。
（1）根据硫和钠反应生成硫化钠，在该反应中钠原子失去最外层的电子而带正电来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，强者置换弱者，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；具有金属特性的混合物是合金，合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化来解答。
13．（1）2000
（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3）；消耗捕集的CO2，减少碳排放
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
（1）电解水实验中电源负极连接的玻璃管内产生的气体与电源正极连接的玻璃管内产生的气体的体积比约为2：1，所以与电源负极相连的电极上产生的气体体积是2000L。
（2）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，而氮气和水都不是污染物，所以氨气可以称为绿色燃料。
（3）甲醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由项目流程图可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，可以消耗二氧化碳。
（4）由表可知，氢气的沸点低，难以液化，所以难储存， 转化为氨气或甲醇更易储存运输。
1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
33.一般被称为绿色燃料的物质燃烧后都不生成污染物。
14．（1）
（2）参加
（3）6
（4）H-
（5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍
（6）B
（7）
（1）由题意知，反应物为Fe和H2O，生成物为Fe3O4和H2，所以化学方程式为；
（2）由图1知， 反应Ⅰ中NiFe2O4 参加了化学反应；
（3）设理论上可获得氢气的质量为x，所以
CH4+H2O=CO+3H2
16 6
16 x
所以x=6g
（4）在化合物中，各元素化合价的代数和为0，所以 构成MgH2的是Mg2+和 H-；
（5）由材料知， 镁基材料是将 H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 ，所以储氢量大；
（6）由图2可知，右侧下方有水流出，说明氢离子通过了质子膜与阳离子结合生成了水，所以该微粒为H+；
（7）由图-2知，反应物为氧气和氢气，生成物为水，所以化学方程式为。
1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
15．（1）溶液
（2）B
（3）碱
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
（7）部分与水反应生成，促进分解成O2
（1）由过碳酸钠的化学式可知，猜想二应为H2O2溶液；
（2）漏斗在过滤时需用到，在配制溶液过程中无需用到；
（3）室温下溶液pH＞7，说明溶液呈碱性；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，有实验Ⅰ知， 过碳酸钠溶液中能使水体增氧的物质为过氧化氢；
（5）由表知，Ⅳ组实验中溶解氧量最大，所以鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的原因为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用；
（6）氯化钠溶于水后形成的溶液呈中性，氢氧化钠溶于水后形成的溶液呈碱性，因此要验证溶液pH对H2O2分解的影响就是将同等质量的NaCl和2gNaOH固体分别加入到相同浓度相同质量的过氧化氢溶液中，冷却至室温，然后在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。
（3）见答案。
1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．（1）A
（2）H2O
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量
（5）
（6）能与水、CO2反应生成KHCO3
（7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。
解得：x=1.4t
答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。
（1）根据化学式可知， C6H12O6属于有机物；
（2）除去X，反应前共有碳原子6个、氧原子12个；反应后共有碳原子6个、氢原子12个、氧原子18个；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，所以6X中应含有12个氢原子、6个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（3）A、化石能源的利用方式多样，燃烧只是利用方式的一种；
B、石油炼制产物主要为汽油、柴油等，不会得到煤气；
C、天然气燃烧产生的污染物少，故选C。
（4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；氧气具有助燃性；
（5） 石灰乳是氢氧化钙的浊液，KHCO3 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水；
（6）碳酸钾能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（7）见答案。
1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
17．（1）温度达到着火点
（2）大
（3）天然；化学变化
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定
（5）C
（1）摩擦生热，热量会使木材的温度达到其着火点；
（2）青铜是铜的合金，合金的硬度一般比纯金属的硬度大；
（3）蚕丝属于天然纤维；蜡炬成灰过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化；
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易于其他物质反应；、
（5）A、天然气燃烧是放出热量；
B、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；
C、熬制精盐是使溶剂蒸发从而食盐结晶析出，属于蒸发结晶。
1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
18．（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
（1）明矾溶于水会生成胶状物，吸附悬浮杂质加速沉降；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味；
（4）自来水厂经过过滤除去难溶性杂质，通过吸附除去颜色和异味，最后通过消毒除去微生物得到的自来水中仍有一些可溶性杂质，所以自来水属于混合物。
故答案为：（1）加速沉降；（2）引流；（3）吸附；（4）混合物。
（1）根据明矾可以吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质沉降进行分析解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒用于引流进行分析解答；
（3）根据自来水厂通过过滤、吸附、消毒只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质进行分析解答。
19．（1）A
（2）氮气/N2；1：2
（3）H2O
（1）金属材料可以加工成 箔片或拉成丝，是因为金属就有延展性，与件数的导热和导电性无关，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
（2）空气中氮气约占体积的78%，氧气约占空气体积的21%，“人造空气”和空气组分相似，所以“人造空气”中含量最多的气体是氮气；电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2；
（3）由化学方程式可知，反应前有2个氮原子，8个氢原子，2个氯原子，8个氧原子，反应后有2个氯原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差8个氢原子和4个氧原子，X的化学计量数维，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：H2O。
故答案为：（1）A ；（2）氮气；1：2 了（3） H2O。
（1）根据金属材料具有延展性可以加工成箔片或拉成丝进行分析解答；
（2）根据空气中氮气约占体积的78%以及电解水产生的氧气和氢气的体积比为1：2进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
20．（1）增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积
（2）天然气
（3）丙烷分子（C3H8）
（4）CO；A
（1） 燃烧树枝时，将树枝架空， 增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积 ，所以使燃烧更旺。
（2） 常见的化石能源有煤、石油、 天然气。
（3）丙烷由分子构成， 保持丙烷化学性质的最小微粒是丙烷分子。
（4） ①所给方程式中原子种类和个数，反应前为：Si－1、O－2、C－2，反应后为：Si－1，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个C和2个O，则X的化学式为 CO。 ②右图是实验室电解水的一种装置，氢气在连接负极的A管产生。
（1）根据增大与氧气的接触面积可使燃烧更剧烈分析；
（2）根据化石能源包括煤、石油、天然气分析；
（3）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，电解水正氧负氢分析。
21．（1）大；隔绝水（或隔绝氧气)
（2）天然
（3）吸附
（4）144 ： 26
（1）钢是铁的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，故钢的硬度比纯铁更大，铁与氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝与氧气和水的接触，故用油擦拭迫击炮可防锈的原理是隔绝水。
（2）材料有金属材料、天然材料和合成材料，而棉、毛、蚕丝是天然材料，故棉纤维属于天然纤维。
（3）毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，是利用了木炭的吸附性，可以吸附色素和异味。
（4）十二烷(CI2H26)是由碳、氢元素组成，而十二烷中碳、氢元素的质量比为：。
（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；铁生锈的条件是与氧气和水反应，防止生锈的措施是隔绝铁与氧气或水的接触来解答；
（2）根据材料有天然材料和合成材料、金属材料，而棉、毛、蚕丝是天然材料来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
22．（1）Al；；He
（2）过滤；氢氧化钠溶液；
（1） ①d的原子序数为13，为铝元素，元素符号为Al 。 ②f原子质子数＝电子数＝原子序数＝16，原子的结构示意图为。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则质子数＝电子数＝2，为氦元素，则由该元素组成的单质化学式为He。
（2） ①操作a为固体和液体的分离操作，为过滤。 Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 由流程图示可知，加入试剂X是为了分离出 Fe2O3 ，并得到 Na[Al（OH）4] 溶液，则试剂X是 氢氧化钠溶液 。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3生成铝，该过程中还生成了一种常见气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，则反应方程式为 。
（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，由元素周期表位置确定所涉及元素的质子数，氦气由原子构成，其化学式用元素符号表示分析；
（2）根据过滤原理，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应， 结合流程中所得物质，化学反应前后元素种类不变分析。
23．（1）+2
（2）过滤
（3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应
（4）铜、铁
（1） FeSO4中硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2。
（2）“操作a”是分离固体和液体的操作，名称为过滤。
（3）“合成”过程中不断加入氨水， 合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应，所以溶液的pH仍然保持基本不变。
（4） 金属活动性锌>铁>铜，若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌剩余。
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据中和反应原理分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
24．（1）隔离可燃物
（2）SO2
（3）刷漆
（4）分子在不断运动
（1） 山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，是撤离可燃物的灭火原理。
（2）煤中含硫元素，燃烧产生的 SO2 排放到空气中与水反应会形成酸雨。
（3） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，日常生活中可采用刷漆、涂油等防止铁生锈。
（4）同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，是由于分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官。
（1）根据隔离可燃物的灭火原理分析；
（2）根据硫、氮的氧化物可产生酸雨分析；
（3）根据隔离氧气和水的可防止铁生锈分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
25．（1）A
（2）B
（3）2
（4）混合物
（5）D
（1） 牛肉为航天员提供的主要营养物质是蛋白质，故选A。
（2） 塑料属于有机合成材料。
（3） He-3原子核内有2个质子和1个中子，则其原子核外电子数＝质子数＝2.
（4） 金红石主要成分为TiO2 ，属于混合物。
（5） 反应器1中是水分解生成氢气和氧气，发生了分解反应，A错误； 在中，碳元素和氢元素的质量比为12∶4 ＝3：1，B错误； 反应器2中反应方程式为CO2 ＋4H2＝CH4+2H2O，则消耗和生成的个数比为1∶2，C错误； 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 ，D正确。
（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据塑料属于有机合成材料分析；
（3）根据质子数＝电子数分析；
（4）根据由不同种元素组成的物质为混合物分析；
（5）根据“一变多”的反应为分解反应，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由微观图示中的粒子变化确定反应物和生成物，从而确定化学方程式，确定分子个数关系分析。
26．（1）3
（2）小苏打；
（3）氢氧化铝片
（4）药效更稳定，持续时间更长
（1） 由铝、镁、氧、氢、碳五种元素组成，镁和铝带有“钅”旁属于金属元素，氧、氢、碳属于非金属元素，所以含有3种非金属元素；
（2）碳酸氢钠俗名叫小苏打，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
（3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，所以三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝；
（4）胃液pH保持在3~5之间最宜，从图像可知，铝碳酸镁作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有药效更稳定，持续时间更长等优点。
故答案为：（1）3；（2）小苏打； ；
（3）氢氧化铝；（4）药效更稳定，持续时间更长。
（1）根据化学式表示物质的组成元素以，带有“钅”旁属于金属元素，带有“石”和“气”旁属于非金属元素进行分析解答；
（2）根据碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱作业生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化铝属于碱进行分析解答；
（4）根据图示可知铝碳酸镁片能将胃液保持在3~5之间，减少胃部不适，且药效更稳定，持续时间更长进行分析解答。
27．（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验
（1）加快“酸浸”过程中化学反应速率可以适当提高温度或搅拌和反应速率或适当增加酸液的浓度等；
（2）根据题意废铁丝主要含铁和少量氧化铁，加入过量稀盐酸“酸浸”，是为了把废铁丝中的铁和氧化铁完全反应；
（3）从流程图可知，把高温焙烧最终得到产品Fe2O3，而且高温焙烧后得到两种氧化物，分别是氧化铁和水，其反应的化学方程式为；
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略，原因将未反应的固体及杂质除去，以防影响后续实验并防止得到的产品不纯。
故答案为：（1）搅拌；（2）把废铁丝中的铁和氧化铁反应反应；
（3） ；
（4） 将未反应完的固体及杂质除去，以免影响后续实验。
（1）根据搅拌、升温、提高酸液浓度等都可以使反应速率加快进行分析解答；
（2）根据加入过量稀盐酸是为了把铁和氧化铁完全反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化铁在高温条件下反应生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据过滤1不能省略的原因是将未反应完的固体及其杂质除去，以免影响后续实验进行分析解答解答。
28．（1）低；16
（2）防止碳纤维被氧化；碳纤维
（3）
（4）①；324
（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较低的特性；在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16；
（2）碳纤维中含碳单质，能与氧气反应，故碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是：防止碳纤维被氧化；
环氧树脂和聚四氟乙烯均含碳元素，且相对分子质量均很大，均属于有机高分子材料，碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料；
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故应补充：4H2O；
（4）①活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
②AgCl杀菌并脱除离子，杀菌发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
③电解制备，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
④还原为和，有新物质水和甲烷生成，属于化学变化。
若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为，则呼出二氧化碳的总质量为：
解：设还原过程能为空间站总计再生水的质量为x
x=324kg
答：还原过程能为空间站总计再生水的质量为324kg。
（1）根据合金的熔点较低，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据碳纤维易被氧化，高分子材料是相对分子质量很高的材料分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据物理变化是没有新物质生成的变化，由反应生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
29．（1）煤；氢能
（2）c
（3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放
（4）解：设制备H2的质量为x。
解得 x=200kg
答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。
（1）从图中可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤；“其他能源” 可以是氢能、太阳能、风能、水能等；
（2）石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等，乙醇不是石油炼制的产，乙醇是通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故a、b、d不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤主要含碳元素，还有少量的氮、硫等元素，煤燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮等有害气体，所以天然气代替煤的优点是：减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放等；
（4）根据化学方程式进行计算。
故答案为：（1）煤；氢能、太阳能等合理即可；（2）c；
（3） 减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放；（4）200kg.
（1）根据图示信息煤占比最大，其他清洁能源有氢能、太阳能、风能、地热能等进行分析解答；
（2）根据石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气；乙醇是由农作物发酵、蒸馏而得到进行分析解答；
（3）根据天然气燃烧反应原理，煤的组成元素及其燃烧的产物进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的治理比，已知量是碳的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量，最后简明写出答案。2025中考化学真题分题型分层汇编
23 综合题
一、综合题
1．（2025·扬州）实验室模拟超细碳酸镑的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2。
①反应的化学方程式为
②下列装置中(如题23图一T所示），仪器M的名称为 ，制备CO2时座选用的装置是填字母)。
（2）制备超细碳酸钙 利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水(NH3·H2O)和CO2制备碳酸
越 23 由一1钙.发生反应2NH·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O、
①硫酸钙微溶予水。配制硫酸钙悬浊液时·需持续搅拌，目的是
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中
加入氨水和CO2的合理顺序是 （填字母）。
A.先通人CO2再加入氨水
B.先加入氨水.再通人CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品相纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残
留率(残留率一到会图体的质量X100%)随温度的变化如题起始固体的质量2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线 为（填“a”或“b”).
②曲线ａ在260~400℃时残留率下降·原因是
2．（2025·烟台） 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质 ，所以自然界中的铁元素大多以 形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 。
（3）任务二：认识铁锅的制作
裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是 （写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 （性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是 。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 。
3．（2025·扬州）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进人肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是·伴随呼吸过程会 （填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如题22图一1所示。图中成分B的化学式为
③快速深呼吸时、人体血液中的CO，含量会减小，此时人体血液的破性会 （填“增强”或“减弱”)
（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2均匀添加于其中的适量金属锰（Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是 。
（3）空间站需及时处理产生的CO2。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统·如题22图一2所示。该系统中发生反应
CO2+4H2CH4+2H2O。每转化44 gCO2需从外界补充水的质量为 g。
②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示。该方案中物质丫的化学式为 .
4．（2025·广安）化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。
（1）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：
（2）18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水
分解时产生的氢气和氧气的质量比： 。
（3）同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→ →量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：
NH4NO3、MgSO4、CaCI2，其中属于氮肥的是 （填化学式）。
（4）我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有 （填字母）。
A.寻找金属的代用品 B.过度开采金属矿物 C.回收利用废旧金属
5．（2025·扬州）被誉为“中国运河第一城”的扬州·既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于 （填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化·说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素 为（填元素符号）
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是 。
（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献食经中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是 。
②隋炀帝蔡考古发现了铜铺首（如图）、萧后风冠等文物。铜铺首采用了金工艺，即在青钢表面镀金。通常条件下·钢、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是 ”。钢铺首材料中属于合金的是 ”（填“金”或“青铜”》。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2(OH)3Cl.为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氧处理，氧化银的化学式为 。
（4）崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中·同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青钢器产生“粉状锈”的因素·除了O2和H2O外，还有含离子的物质。为验证该观点·设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青钢片置于潮湿空气环境中；实验2，将青钢片置于 的环境中。相同时间后观察现象。
6．（2025·江西）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如下：
已知：MgCO3能与酸反应：SiO2不溶于水且流程中不参与反应
（1）滤渣的成分是
（2）工业废渣中的氣化镁与稀硫酸反应生成碗酸镁和水，该反应的化学方程式为
（3）操作1和操作2的名称都是 不能省去操作1的理由是
7．（2025·江西）奔赴星辰大海，化学赋能未来。
（1）“天和”驻空：天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 。航天员的食物有牛肉、蔬菜、米饭等，其中富含蛋白质的是
（2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛元素在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 ：工业上制锂的一种方法是：2Al+3Li2O6Li+X，X 的化学式是
（3）“梦想”号入地：“梦想”号的钻探能力堪称全球顶尖。碳化硅（SiC)钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅的化合价是 价。
8．（2025·武威） 如图为和的溶解度曲线。
（1）时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
（3）当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。
（4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
9．（2025·武威）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。
（1）生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 ；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是 ；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 。
（2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为 。
（3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 。
10．（2025·重庆市） 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是____（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
11．（2025·凉山）2024年9月22日是我国第七个农民丰收节。习近平总书记强调，推进中国式现代化，必须坚持不懈夯实农业基础，推进乡村全面振兴。
（1）民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是____（选填字母代号）。
A．石榴、苹果、脐橙 B．牛奶、羊肉、鸡蛋 C．大米、土豆、红薯
（2）农业上可用硫酸铜溶液和石灰乳等来配制具有杀菌作用的波尔多液，其中中硫元素的化合价为 。
（3）为了促进农作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，可以适当补充氮肥，下列化肥中属于氮肥的有____（选填字母代号）。
A． B． C．
（4）在农业生产中，可利用质量分数为16%的溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
①上图中正确的操作顺序是 （填字母代号）。
②现要配制125g这种溶液，需要称取的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 （选填字母代号，5g以下用游码）。
A.用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反
B.将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
12．（2025·重庆市） 科技创新是发展新质生产力的核心要素。
（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为 ，此反应中钠原子 电子形成钠离子。
（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 （填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 。
13．（2025·烟台）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点（℃）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是 L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是 。
（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是 。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是 。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是 。
14．（2025·连云） 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。
发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。
（1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。
制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。
（2）反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。
（3）将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 g H2.
储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.
（4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。
（5）镁基材料储氢量大的原因是 。
利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。
（6）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为____(填字母)。
A．e- B．H+ C．O2-
（7）燃料电池中发生反应的化学方程式为 。
15．（2025·连云） “鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶ 。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
（2）【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是____(填字母)。
A． B．
C． D．
（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。
（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为 。
（5）实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。
（6）【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶ 。
16．（2025·连云） 自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
（1）C6H12O6属于____(填字母)。
A．有机物 B．无机物 C．氧化物
（2）化合物X的化学式为 。
（3）化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。
下列关于化石能源的说法正确的是____(填字母)。
A．化石能源只能通过燃烧加以利用
B．石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品
C．与燃煤相比，使用天然气可以减少SO2、氮氧化物等排放
（4）某化学小组同学为比较人体吸入的气体与呼出的气体中CO2、O2含量高低，实验如下：
取4个相同的集气瓶，分别编号A、B、C、D，其中A、B用玻璃片盖好；C和D通过排水集气法收集两瓶呼出的气体，备用。完成下表：
实验内容 现象 结论
向A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 A中无明显现象，C中 。 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。
将燃着的小木条分别伸入B、D中，观察现象。 B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。 呼出气体中O2含量 。
实现碳中和意义重大。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
（5）“吸收”中所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
（6）“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的原因是 。
（7）工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨？(写出计算过程)
17．（2025·连云） 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
（1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 。
（2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
①蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。
（5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是____(填字母)。
A．天然气燃烧吸收能量
B．天然气属于纯净物
C．熬制井盐经过蒸发结晶过程
18．（2025·达州）州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。
（4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
19．（2025·达州）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。
（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的____（填字母序号）。
A．延展性 B．导热性 C．导电性
（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是 。电解水制备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是 。
（3）高氯酸铵、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铵发生的化学反应是。X的化学式是 。
20．（2025·凉山）化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。下图是人类使用燃料的变迁过程。
①燃烧树枝 ②燃烧煤 ③燃烧液化石油气 ④燃烧氢气
（1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为 。
（2）常见的化石能源有煤、石油、 等，它们都属于不可再生能源。
（3）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（）等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是 。
（4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：
①上述反应中X的化学式为 。
②右图是实验室电解水的一种装置，氢气在 （选填“A”或“B”）管内产生。
21．（2025·江西）追寻红色记忆，传承红色基因。
（1）中国革命的摇篮——井冈山。黄洋界保卫战中用到的迫击炮由钢材制成，钢的硬
度比纯铁更 ，用油擦拭迫击炮可防锈，其原理是
（2）人民军队的摇篮——南昌。南昌是人民军队“军旗介起的地方”，军旗由棉布制
成，棉纤维属于 （选填“天然”或“合成”）纤维。
（3）共和国的摇篮——瑞金。毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，利用了木炭的 性。
（4）中国工人运动的摇篮——安源。路矿工人在煤油灯旁学习，煤油中含有十二烷(CI2H26)，十二烷中碳、氢元素的质量比为
22．（2025·凉山）“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。
（1）a~f是月壤中含有的几种元素，右图是它们在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
①请写出d的元素符号 。
②请画出f原子的结构示意图 。
③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质化学式为 。
（2）航天技术是一个国家科技与工业实力的重要体现。铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。
查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al（OH）4]，其中Na[Al（OH）4]易溶于水。
①操作a的名称是 ，试剂X是 （选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。
②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式 。
23．（2025·遂宁）氧化铁红（Fe2O3）是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：
已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈碱性。
（1）FeSO4中铁元素的化合价为 。
（2）“操作a”的名称是 。
（3）“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 。
（4）若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，则滤渣中一定有的固体是 。
24．（2025·遂宁）“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。
（1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。”人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是 。
（2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。”正常雨水的pH≈5.6，但由于汽车发动机产生的氮氧化物（如NO2）和煤燃烧产生的 （填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的pH<5.6。
（3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。”农民在耕种时会用到大量铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有 （写一条即可）。
（4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。”同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因 。
25．（2025·遂宁）2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学促进科技发展，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请运用所学知识回答下列问题：
I.太空生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡，其中牛肉为航天员提供的主要营养物质是____（填字母，下同）；
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类
（2）太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于____。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）II.上天揽月
月球上有丰富的核能原料He-3。已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为 。
（4）Ⅲ.航空金属
钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，金红石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）Ⅳ.生命保障
载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是____（填字母）。
A．反应器1中发生了置换反应
B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4
C．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2
26．（2025·云南）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH 保持在3~5之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
（1）铝碳酸镁的化学式为 其中含有 种非金属元素。
（2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
（4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。
27．（2025·云南）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备] 例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 (任填一种)。
（2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 。
（3）高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为 。
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 。
28．（2025·泸州） 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题：
（1）制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较 的特性。原子结构示意图为：，x= 。
（2）制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是 。
宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯，可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有机高分子材料的是 。
（3）固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：2NH4ClO4N2↑+ +Cl2↑+2O2↑（补充完整）。
（4）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解制备④还原为和。
其中属于物理变化的是 （选填编号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为，用将呼出的全部还原，则还原过程能为空间站总计再生 的水。
29．（2025·成都） 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。
（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。
（2）下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。
a.汽油 b.煤油 c.乙醇 d.液化石油气
（3）用天然气代替煤的优点是 。
（4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？
答案解析部分
1．（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗
（2）使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；B
（3）b；残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解
（1） ① 实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
② 装置A中M的仪器为漏斗。
（2）①硫酸钙微溶于水。在配制硫酸钙悬浊液时需持续搅拌的目的是使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；
②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水来形成碱性环境，再通入二氧化碳，提高二氧化碳吸收率，从而提高产率。
故答案为：B.
（3）①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率为， 所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b。
②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400°时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。
（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验室常见仪器来解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水，搅拌的目的使其悬浊液混合均匀形成稳定的混合液； 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式的含义理解来分析，碳酸钙表面的碳酸铵会分解产生氨气来解答。
2．（1）比较活泼；化合物
（2）
（3）硫酸铜
（4）延展性
（5）
（6）隔绝氧气和水
（1）单质铁性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，故 所以自然界中的铁元素大多以化合物的形式存在；
（2） 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
（3）铁能与含有铜离子的溶液反应生成单质铜和硫酸亚铁，单质铜为红色，故该蓝色溶液可以是硫酸铜溶液，也可以是氯化铜溶液；
（4）铁具有延展性，所以铁可以被塑性；
（5） 铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，另外还生成一种气体单质。由质量守恒定律可知，该气体为氢气。所以该反应的化学方程式为。
（6）油覆盖在铁锅表面，可以阻止氧气和水接触铁。
1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
3．（1）放出；O2；增强
（2）生成二氧化锰催化氯酸钠分解
（3）36；C
（1）人体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳的过程中并且将体内的有机物储存的能量进行释放，则表现出放出热量；人体快速深呼吸时，体内血液中的二氧化碳含量立即减小，酸性减弱，则此时人体血液的碱性会增强。
（2）锰和氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰有助于快速产生氧气，则 NaClO3固体受热分解产生O2 的过程中加入金属锰的作用是生成二氧化锰来催化氯酸钠的分解速度。
（3） ① 利用电解水产生氢气和氧气，每2个水分子分解生成2个氢分子；根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，一个二氧化碳分子消耗4个氢分子，则需要4个水分子，已知生成的有2个水分子，则转换一个二氧化碳分子需要补充2个水分子，通过计算得：；故44g二氧化碳需要从外界补充水的质量为36g。
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，由图可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子、4个氢原子，反应后除Y外有2个氧原子、4个氢原子，则Y中含有1个碳原子，故Y的化学式为：C.
（1）根据呼吸吸收氧气生成二氧化碳，并且释放能量，快速深呼吸来减少二氧化碳的含量来增强血液中碱性物质来解答；
（2）根据锰和氧气反应生成二氧化锰加快氯酸钠受热分解的速度来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的分子个数比，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的分子个数比来二氧化碳与补充水的关系是一个二氧化碳分子需补充2个水分子来解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算物质Y的化学式。
4．（1）分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小（合理即可）
（2）1：8
（3）称量；NH4NO3
（4）AC
（1）氧气在加压后可装人钢瓶是因为分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小；
故答案为：分子间有问隔（间隙）或分子间间隔减小；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（），则氢气和氧气的质量比为；
故答案为：；
（3）溶液配制的步骤是：计算、称量、量取、溶解、贴标签，；只含氮元素不含钾元素或磷元素的为氮肥，故属于氮肥的为；
故答案为：称量；；
（4）保护金属资源可采取寻找金属的代用品，合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，故AC符合题意；
故答案为：AC。
（1）根据分子间存在间隙进行分析解答；
（2）根据计算物质组成元素的质量比的方法进行分析解答；
（3）根据溶液的配制及氮肥的认识进行分析解答；
（4）根据金属资源的保护进行分析解答。
5．（1）有机物；变大
（2）N；二氧化碳净排放为零
（3）大米；金；青铜；Ag2O
（4）潮湿含有氧离子的空气
（1） ① 物质包括有机物和无机物，有机物的概念是含有碳元素的化合物就是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐不是有机物，；而塑料属于有机物；
② 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院变大。
（2） ① 河水中的植物生长过程吸收了硝酸盐，硝酸盐中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故该植物吸收的营养素是氮元素，其符号为： N ；
② 零碳中的碳是指二氧化碳，而零碳是二氧化碳的排放量为0；
（3） ①人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米中富含淀粉类营养素，属于糖类食物；
② 合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀，故通常条件下，钢和金中金的化学性质稳定，金耐腐蚀； 钢铺首材料中属于合金的是青铜； 氧化银的化学式为 Ag2O。
（4）金属在潮湿的环境中易生锈，青铜是铜的合金，在潮湿的环境中易生成铜锈，而潮湿的环境就是含有水分子和氧分子的环境。
（1）根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，汗水会使纤维的空洞变大来解答；
（2）根据肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物主要吸收硝酸盐中的氮元素，零碳是二氧化碳的零排放来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，大米中含有淀粉属于糖类食物；金的化学性质稳定耐腐蚀；青铜是铜的合金，氧化银的化学式来解答；
（4）根据铜的合金在氧气、水和二氧化碳中易生锈来解答。
6．（1）SiO2
（2）
（3）过滤；使制备的碳酸镁不纯
工业废渣中的碳酸镁和氧化镁要和稀硫酸反应生成硫酸镁，而二氧化硅不溶于水且不和酸反应；故通过过滤操作得到滤渣二氧化硅，滤液硫酸镁溶液和过量的硫酸；硫酸和过量的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和碳酸镁沉淀，通过操作2是过滤得到溶液B是硫酸钠和碳酸镁固体。
（1）通过分析可知，滤渣的成分是二氧化硅，化学式为： SiO2 ；
（2） 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）操作1和操作2均是将固体和液体进行分离操作，该操作的名称都是过滤； 假如操作1省去，那么二氧化硅就会进入到固体碳酸镁中，从而使产生的碳酸镁不纯。
（1）根据工业废渣中的碳酸镁和氧化镁要和稀硫酸反应生成硫酸镁，而二氧化硅不溶于水且不和酸反应来解答；
（2）根据氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，操作1省去不过滤出杂志二氧化硅，那么二氧化硅会进入碳酸镁固体中来解答。
7．（1）氧气；牛肉
（2）22；AL2O3
（3）+4
（1）氧气具有氧化性可以供给呼吸。人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而牛肉中富含蛋白质，蔬菜水果富含维生素，米饭富含糖类；
（2）元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数和质子数，故钛原子的质子数是22；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变，故该反应方程式中已知铝原子2个，锂原子6个，氧原子3个，生成物中的锂原子6个，还有2个氯原子和3个氧原子则在X中，则X的化学式为： AL2O3 ；
（3）在化合物中正负价的代数和为0，而在碳化硅中碳元素的化合价为-4价，则硅元素的化合价为：。
（1）根据氧气具有氧化性可以供给呼吸；人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数和质子数来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
8．（1）>
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）降温结晶
（4）3：25
（1）时，的溶解度>的溶解度。
（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是恒温蒸发溶剂或添加氯化铵固体使其变成饱和溶液。
（3）氯化铵的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以降温结晶氯化铵，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 。
（4）时，碳酸氢钠的溶解度是12克的含义是：在该温度下100克水中最多溶解12克碳酸氢钠达到饱和状态，故该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：。
（1）根据一定温度时的不同物质的溶解度的大小比较来解答；
（2）根据在一定温度下的某物质的不饱和溶液均可以加该物质的溶质或恒温蒸发溶剂来达到饱和状态来解答；
（3）根据氯化铵的溶解度随温度变化明显，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以降温结晶氯化铵来解答；
（4）根据溶液由溶质和溶剂组成，某温度时的溶解度来计算该温度下的饱和溶液的溶质和溶剂的质量来解答。
9．（1）2：1；吸附；维生素；聚氯乙烯
（2）
（3）提高可燃物的温度到着火点以上
（1）电解水生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，而蔬菜水果是富含维生素；材料有天然材料和合成材料，而棉、羊毛是天然材料，聚氯乙烯是合成材料；
（2）在偏二甲肼和四氧化二氮反应生成二氧化碳、氮气和其它物质的方程式中，已知化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，故反应物中碳、氢、氮、氧的原子个数分别是2、8、6、8，已知生成物中碳、氮、氧的个数分别是2、6、4，则还有8个氢原子、4个氧原子则在4X中，故X的化学式为 ；
（3）垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁；“摩擦”时由机械能转换成热能，故摩擦生热，“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高温度到可燃物的着火点以上。
（1）根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类；材料有天然材料和合成材料来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
10．（1）110
（2）小于
（3）高于
（4）A；C
（1） 利用溶解度曲线分析可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110克；
（2）硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显且曲线陡峭，故温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾；
（3）大于600C时的某温度时，硝酸钾的溶解度与硝酸钠的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时温度小于400C，故答案为： 高于 ；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用升温使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠达到饱和装置，故100克氯化钠的饱和溶液中的氯化钠的质量小于36.6克，该说法错误，不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和；故同一温度下的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（1）根据一定温度下的物质的溶解度来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显来解答；
（3）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使饱和变成不饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
11．（1）B
（2）+6
（3）A
（4）BCDA；20；B
（1） 石榴、苹果、脐橙中富含维生素，A错误； 牛奶、羊肉、鸡蛋中富含蛋白质，B正确； 大米、土豆、红薯中富含糖类，C错误。
（2）中Cu为+2价，O为－2价，设硫元素的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，（+2）+x+（－2）×4＝0，x＝+6.
（3） 中含植物所需氮元素，为氮肥，A正确； 含植物所需钾元素，属于钾肥，B错误； 含有植物所需磷元素， 属于磷肥，C错误。
（4） ①上图中正确的操作顺序是BCDA。 ②现要配制125g这种溶液，需要称取的质量为 125g×16%=20g。 称量氯化钠时 5g以下用游码 ，现需氯化钠20g，则不需使用游码，用托盘天平称取时，砝码和试剂位置放反 ，不影响氯化钠的质量，不会导致所配制溶液质量分数偏小，A错误； 将转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 ，会使溶液中溶质质量偏小，会导致所配制溶液质量分数偏小，B正确；溶液具有均一性， 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，不会影响质量分数，C错误。
（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，配制溶液 时溶质质量偏小或溶剂质量偏多会造成溶质质量分数偏小，配制好的溶液洒出不影响质量分数分析。
12．（1）；失去
（2）合金；表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
（1） 根据题意分析可知，钠和硫在一定条件下生成硫化钠，该反应的方程式为： ，该反应中钠原子失去最外层的电子变成带正电的钠离子。
（2）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，该材料是合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化，故铝耐腐蚀；在金属活泼性表中铝比铜活泼，验证铝和铜的活泼性的方案是将铝丝伸入硫酸铜溶液中观看现象是铝的表面有红色的物质析出，则铝比铜活泼，该反应的方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。
（1）根据硫和钠反应生成硫化钠，在该反应中钠原子失去最外层的电子而带正电来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，强者置换弱者，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；具有金属特性的混合物是合金，合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化来解答。
13．（1）2000
（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3）；消耗捕集的CO2，减少碳排放
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
（1）电解水实验中电源负极连接的玻璃管内产生的气体与电源正极连接的玻璃管内产生的气体的体积比约为2：1，所以与电源负极相连的电极上产生的气体体积是2000L。
（2）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，而氮气和水都不是污染物，所以氨气可以称为绿色燃料。
（3）甲醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由项目流程图可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，可以消耗二氧化碳。
（4）由表可知，氢气的沸点低，难以液化，所以难储存， 转化为氨气或甲醇更易储存运输。
1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
33.一般被称为绿色燃料的物质燃烧后都不生成污染物。
14．（1）
（2）参加
（3）6
（4）H-
（5）H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍
（6）B
（7）
（1）由题意知，反应物为Fe和H2O，生成物为Fe3O4和H2，所以化学方程式为；
（2）由图1知， 反应Ⅰ中NiFe2O4 参加了化学反应；
（3）设理论上可获得氢气的质量为x，所以
CH4+H2O=CO+3H2
16 6
16 x
所以x=6g
（4）在化合物中，各元素化合价的代数和为0，所以 构成MgH2的是Mg2+和 H-；
（5）由材料知， 镁基材料是将 H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 ，所以储氢量大；
（6）由图2可知，右侧下方有水流出，说明氢离子通过了质子膜与阳离子结合生成了水，所以该微粒为H+；
（7）由图-2知，反应物为氧气和氢气，生成物为水，所以化学方程式为。
1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
15．（1）溶液
（2）B
（3）碱
（4）
（5）三
（6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
（7）部分与水反应生成，促进分解成O2
（1）由过碳酸钠的化学式可知，猜想二应为H2O2溶液；
（2）漏斗在过滤时需用到，在配制溶液过程中无需用到；
（3）室温下溶液pH＞7，说明溶液呈碱性；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，有实验Ⅰ知， 过碳酸钠溶液中能使水体增氧的物质为过氧化氢；
（5）由表知，Ⅳ组实验中溶解氧量最大，所以鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的原因为Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用；
（6）氯化钠溶于水后形成的溶液呈中性，氢氧化钠溶于水后形成的溶液呈碱性，因此要验证溶液pH对H2O2分解的影响就是将同等质量的NaCl和2gNaOH固体分别加入到相同浓度相同质量的过氧化氢溶液中，冷却至室温，然后在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。
（3）见答案。
1.配置一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
用量筒量取水时，视线应与刻度线保持水平；俯视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏小，则所配置溶液的溶质质量分数偏大；仰视液面，会造成实际量取的水的体积相较正常量偏大，则所配置溶液的溶质质量分数偏小。
2.当溶液的pH＜7时溶液显酸性，当溶液的pH＞7时溶液显碱性，当溶液的pH=7时溶液显中性。pH值越小说明溶液酸性越强；pH值越大说明溶液碱性越强。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．（1）A
（2）H2O
（3）C
（4）澄清石灰水变浑浊；小于空气中O2含量
（5）
（6）能与水、CO2反应生成KHCO3
（7）解：设获取1.1吨CO2时，理论上能生产CaO的质量为x。
解得：x=1.4t
答：获取1.1吨CO2时，理论上能生产生石灰的质量为1.4吨。
（1）根据化学式可知， C6H12O6属于有机物；
（2）除去X，反应前共有碳原子6个、氧原子12个；反应后共有碳原子6个、氢原子12个、氧原子18个；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生改变，所以6X中应含有12个氢原子、6个氧原子，所以X的化学式为H2O；
（3）A、化石能源的利用方式多样，燃烧只是利用方式的一种；
B、石油炼制产物主要为汽油、柴油等，不会得到煤气；
C、天然气燃烧产生的污染物少，故选C。
（4）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为澄清石灰水变浑浊；氧气具有助燃性；
（5） 石灰乳是氢氧化钙的浊液，KHCO3 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钾和水；
（6）碳酸钾能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，反应方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（7）见答案。
1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
4.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
5.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
17．（1）温度达到着火点
（2）大
（3）天然；化学变化
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定
（5）C
（1）摩擦生热，热量会使木材的温度达到其着火点；
（2）青铜是铜的合金，合金的硬度一般比纯金属的硬度大；
（3）蚕丝属于天然纤维；蜡炬成灰过程中涉及燃烧，燃烧是典型的化学变化；
（4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易于其他物质反应；、
（5）A、天然气燃烧是放出热量；
B、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；
C、熬制精盐是使溶剂蒸发从而食盐结晶析出，属于蒸发结晶。
1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
3.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
4.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
18．（1）加速沉降
（2）引流
（3）吸附
（4）混合物
（1）明矾溶于水会生成胶状物，吸附悬浮杂质加速沉降；
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味；
（4）自来水厂经过过滤除去难溶性杂质，通过吸附除去颜色和异味，最后通过消毒除去微生物得到的自来水中仍有一些可溶性杂质，所以自来水属于混合物。
故答案为：（1）加速沉降；（2）引流；（3）吸附；（4）混合物。
（1）根据明矾可以吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质沉降进行分析解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒用于引流进行分析解答；
（3）根据自来水厂通过过滤、吸附、消毒只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质进行分析解答。
19．（1）A
（2）氮气/N2；1：2
（3）H2O
（1）金属材料可以加工成 箔片或拉成丝，是因为金属就有延展性，与件数的导热和导电性无关，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
（2）空气中氮气约占体积的78%，氧气约占空气体积的21%，“人造空气”和空气组分相似，所以“人造空气”中含量最多的气体是氮气；电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2；
（3）由化学方程式可知，反应前有2个氮原子，8个氢原子，2个氯原子，8个氧原子，反应后有2个氯原子、2个氮原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差8个氢原子和4个氧原子，X的化学计量数维，所以一个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为：H2O。
故答案为：（1）A ；（2）氮气；1：2 了（3） H2O。
（1）根据金属材料具有延展性可以加工成箔片或拉成丝进行分析解答；
（2）根据空气中氮气约占体积的78%以及电解水产生的氧气和氢气的体积比为1：2进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
20．（1）增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积
（2）天然气
（3）丙烷分子（C3H8）
（4）CO；A
（1） 燃烧树枝时，将树枝架空， 增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积 ，所以使燃烧更旺。
（2） 常见的化石能源有煤、石油、 天然气。
（3）丙烷由分子构成， 保持丙烷化学性质的最小微粒是丙烷分子。
（4） ①所给方程式中原子种类和个数，反应前为：Si－1、O－2、C－2，反应后为：Si－1，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含2个C和2个O，则X的化学式为 CO。 ②右图是实验室电解水的一种装置，氢气在连接负极的A管产生。
（1）根据增大与氧气的接触面积可使燃烧更剧烈分析；
（2）根据化石能源包括煤、石油、天然气分析；
（3）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质分析；
（4）根据化学反应前后原子种类和个数不变，电解水正氧负氢分析。
21．（1）大；隔绝水（或隔绝氧气)
（2）天然
（3）吸附
（4）144 ： 26
（1）钢是铁的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，故钢的硬度比纯铁更大，铁与氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是隔绝与氧气和水的接触，故用油擦拭迫击炮可防锈的原理是隔绝水。
（2）材料有金属材料、天然材料和合成材料，而棉、毛、蚕丝是天然材料，故棉纤维属于天然纤维。
（3）毛主席带领军民挖水井，在井底铺沙石、垫木炭，用木炭除去水中的异味，是利用了木炭的吸附性，可以吸附色素和异味。
（4）十二烷(CI2H26)是由碳、氢元素组成，而十二烷中碳、氢元素的质量比为：。
（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀；铁生锈的条件是与氧气和水反应，防止生锈的措施是隔绝铁与氧气或水的接触来解答；
（2）根据材料有天然材料和合成材料、金属材料，而棉、毛、蚕丝是天然材料来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（4）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
22．（1）Al；；He
（2）过滤；氢氧化钠溶液；
（1） ①d的原子序数为13，为铝元素，元素符号为Al 。 ②f原子质子数＝电子数＝原子序数＝16，原子的结构示意图为。 ③某种元素的一个原子中质子、中子、电子总数为5，其中不带电的粒子有1个，则质子数＝电子数＝2，为氦元素，则由该元素组成的单质化学式为He。
（2） ①操作a为固体和液体的分离操作，为过滤。 Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 由流程图示可知，加入试剂X是为了分离出 Fe2O3 ，并得到 Na[Al（OH）4] 溶液，则试剂X是 氢氧化钠溶液 。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3生成铝，该过程中还生成了一种常见气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，则反应方程式为 。
（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，由元素周期表位置确定所涉及元素的质子数，氦气由原子构成，其化学式用元素符号表示分析；
（2）根据过滤原理，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应， 结合流程中所得物质，化学反应前后元素种类不变分析。
23．（1）+2
（2）过滤
（3）合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应
（4）铜、铁
（1） FeSO4中硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2。
（2）“操作a”是分离固体和液体的操作，名称为过滤。
（3）“合成”过程中不断加入氨水， 合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应，所以溶液的pH仍然保持基本不变。
（4） 金属活动性锌>铁>铜，若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌剩余。
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据中和反应原理分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
24．（1）隔离可燃物
（2）SO2
（3）刷漆
（4）分子在不断运动
（1） 山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，是撤离可燃物的灭火原理。
（2）煤中含硫元素，燃烧产生的 SO2 排放到空气中与水反应会形成酸雨。
（3） 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，日常生活中可采用刷漆、涂油等防止铁生锈。
（4）同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，是由于分子的不断运动，花的香味分子不断运动到人的嗅觉器官。
（1）根据隔离可燃物的灭火原理分析；
（2）根据硫、氮的氧化物可产生酸雨分析；
（3）根据隔离氧气和水的可防止铁生锈分析；
（4）根据分子的不断运动分析。
25．（1）A
（2）B
（3）2
（4）混合物
（5）D
（1） 牛肉为航天员提供的主要营养物质是蛋白质，故选A。
（2） 塑料属于有机合成材料。
（3） He-3原子核内有2个质子和1个中子，则其原子核外电子数＝质子数＝2.
（4） 金红石主要成分为TiO2 ，属于混合物。
（5） 反应器1中是水分解生成氢气和氧气，发生了分解反应，A错误； 在中，碳元素和氢元素的质量比为12∶4 ＝3：1，B错误； 反应器2中反应方程式为CO2 ＋4H2＝CH4+2H2O，则消耗和生成的个数比为1∶2，C错误； 该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 ，D正确。
（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质分析；
（2）根据塑料属于有机合成材料分析；
（3）根据质子数＝电子数分析；
（4）根据由不同种元素组成的物质为混合物分析；
（5）根据“一变多”的反应为分解反应，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由微观图示中的粒子变化确定反应物和生成物，从而确定化学方程式，确定分子个数关系分析。
26．（1）3
（2）小苏打；
（3）氢氧化铝片
（4）药效更稳定，持续时间更长
（1） 由铝、镁、氧、氢、碳五种元素组成，镁和铝带有“钅”旁属于金属元素，氧、氢、碳属于非金属元素，所以含有3种非金属元素；
（2）碳酸氢钠俗名叫小苏打，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；
（3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，所以三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是氢氧化铝；
（4）胃液pH保持在3~5之间最宜，从图像可知，铝碳酸镁作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减少胃部不适，还具有药效更稳定，持续时间更长等优点。
故答案为：（1）3；（2）小苏打； ；
（3）氢氧化铝；（4）药效更稳定，持续时间更长。
（1）根据化学式表示物质的组成元素以，带有“钅”旁属于金属元素，带有“石”和“气”旁属于非金属元素进行分析解答；
（2）根据碳酸氢钠俗名叫小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱作业生成盐和水的反应叫中和反应，氢氧化铝属于碱进行分析解答；
（4）根据图示可知铝碳酸镁片能将胃液保持在3~5之间，减少胃部不适，且药效更稳定，持续时间更长进行分析解答。
27．（1）搅拌，加快溶解速率
（2）确保把铁完全溶解
（3）
（4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验
（1）加快“酸浸”过程中化学反应速率可以适当提高温度或搅拌和反应速率或适当增加酸液的浓度等；
（2）根据题意废铁丝主要含铁和少量氧化铁，加入过量稀盐酸“酸浸”，是为了把废铁丝中的铁和氧化铁完全反应；
（3）从流程图可知，把高温焙烧最终得到产品Fe2O3，而且高温焙烧后得到两种氧化物，分别是氧化铁和水，其反应的化学方程式为；
（4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略，原因将未反应的固体及杂质除去，以防影响后续实验并防止得到的产品不纯。
故答案为：（1）搅拌；（2）把废铁丝中的铁和氧化铁反应反应；
（3） ；
（4） 将未反应完的固体及杂质除去，以免影响后续实验。
（1）根据搅拌、升温、提高酸液浓度等都可以使反应速率加快进行分析解答；
（2）根据加入过量稀盐酸是为了把铁和氧化铁完全反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化铁在高温条件下反应生成氧化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据过滤1不能省略的原因是将未反应完的固体及其杂质除去，以免影响后续实验进行分析解答解答。
28．（1）低；16
（2）防止碳纤维被氧化；碳纤维
（3）
（4）①；324
（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较低的特性；在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16；
（2）碳纤维中含碳单质，能与氧气反应，故碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是：防止碳纤维被氧化；
环氧树脂和聚四氟乙烯均含碳元素，且相对分子质量均很大，均属于有机高分子材料，碳纤维属于无机材料，不属于有机高分子材料；
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故应补充：4H2O；
（4）①活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
②AgCl杀菌并脱除离子，杀菌发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
③电解制备，有氧气等新物质生成，属于化学变化；
④还原为和，有新物质水和甲烷生成，属于化学变化。
若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为，则呼出二氧化碳的总质量为：
解：设还原过程能为空间站总计再生水的质量为x
x=324kg
答：还原过程能为空间站总计再生水的质量为324kg。
（1）根据合金的熔点较低，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据碳纤维易被氧化，高分子材料是相对分子质量很高的材料分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据物理变化是没有新物质生成的变化，由反应生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成水的质量分析。
29．（1）煤；氢能
（2）c
（3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放
（4）解：设制备H2的质量为x。
解得 x=200kg
答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。
（1）从图中可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤；“其他能源” 可以是氢能、太阳能、风能、水能等；
（2）石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等，乙醇不是石油炼制的产，乙醇是通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故a、b、d不符合题意，c符合题意；
故答案为：c；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤主要含碳元素，还有少量的氮、硫等元素，煤燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮等有害气体，所以天然气代替煤的优点是：减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放等；
（4）根据化学方程式进行计算。
故答案为：（1）煤；氢能、太阳能等合理即可；（2）c；
（3） 减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放；（4）200kg.
（1）根据图示信息煤占比最大，其他清洁能源有氢能、太阳能、风能、地热能等进行分析解答；
（2）根据石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气；乙醇是由农作物发酵、蒸馏而得到进行分析解答；
（3）根据天然气燃烧反应原理，煤的组成元素及其燃烧的产物进行分析解答；
（4）先设未知数，再根据化学方程式找准相关物质的治理比，已知量是碳的质量，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量，最后简明写出答案。
