第一章 物质及变化 章末检测试题 2025--2026学年上学期高中化学人教版（2019） 必修第一册
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| 名称 | 第一章 物质及变化 章末检测试题 2025--2026学年上学期高中化学人教版（2019） 必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 705.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-25 16:46:33 | ||
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文档简介
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物质及变化 章末检测试题
2025--2026学年上学期高中化学人教版（2019） 必修第一册
一、单选题
1．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
2．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
3．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO
4．已知反应，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生还原反应 B．X是
C．是氧化产物 D．
5．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
6．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A． B．S C． D．
7．胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是
A．云 B．矿泉水
C．豆浆 D．滴入沸水中形成的分散系
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体
9．下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是
A．熔融：
B．酸式电离：
C．向溶液中滴入少量稀盐酸：
D．溶液与过量NaOH溶液反应：
10．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是
A．Cl-、NO、K+、Na+ B．CO、Na+、SO、K+
C．SO、Cu2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+
11．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
12．下列物质属于单质的是
A．氧化铝 B．浓硫酸 C．硅 D．碳化硅
13．已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
14．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A．X可能是
B．步骤i、ii的顺序可以互换
C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D．步骤iv中发生的离子反应为：、
15．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
16．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
17．2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式,阅兵式上首次展示了东风—41洲际导弹,它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C．在反应中C2H8N2作氧化剂
D．1个N2O4分子反应,转移8个电子
18．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、填空题
19．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到溶液中；
乙：饱和溶液滴加到冷水中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。
(4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
20．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。
(1)FeO中铁元素的化合价是 。
(2)反应釜中与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)下列说法正确的是 。
a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
b．混合器中加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为
(4)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式是 。
21．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3·H2O和NaOH混合溶液中滴加稀CH3COOH，溶液导电性随加入的CH3COOH溶液的体积变化如图所示：
(1)ab段发生反应的离子方程式是 (填序号)，bc段发生反应的离子方程式是 (填序号)。
A．H++OH-=H2O
B．CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-
C．CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NH
D．H++NH3·H2O=H2O+NH
(2)cd段溶液导电性下降的原因是 。
22．配平下列化学方程式
(1)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O； 。
(2)P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3↑； 。
(3)Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋H2O； 。
(4)C2H6O＋KMnO4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O； 。
(5)MnO＋H2O2＋=Mn2＋＋O2↑＋H2O； 。
(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平 。
□＋□＋□□AlN＋□
(7)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 。
□NaBiO3＋□Mn2＋＋□____=□Na＋＋□Bi3＋＋□____＋□____
三、解答题
23．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、CO、SO
猜想三：Na+、OH-、CO
猜想四：Na+、OH-、SO
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为 。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D C D B D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C A A B C C B
1．A
【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确；
B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误；
C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误；
D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误；
故选A。
2．C
【详解】
A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；
B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；
故答案为：C。
3．C
【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。
4．D
【详解】A．中O元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．易与水反应，在溶液中不可能有生成，X为K2SO4，故B错误；
C．KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，是还原产物，故C错误；
D．中氧元素化合价由价变为0价，锰元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒，，故D正确；
选D。
5．C
【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。
答案选C。
6．D
【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；
B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；
C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；
D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；
故答案选D。
7．B
【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；
故选B。
8．D
【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；
B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；
D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。
答案为D。
9．A
【分析】A.硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；
B.弱电解质电离用可逆号；
C.盐酸少量反应生成硫氢化钠；
D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【详解】熔融状态下电离方程式：，故A正确；
B.是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离用“”，酸式电离：，故B错误；
C.向溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式：，故C错误；
D.溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：，故D错误；
故选：A。
【点睛】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，明确离子反应实质，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大。
10．A
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，在酸性和碱性溶液中均能大量共存，故A符合题意；
B．碳酸根在酸性溶液中无法大量存在，故B不符合题意；
C．铜离子在碱性溶液中无法大量存在，故C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子在水溶液中会生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．C
【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；
C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；
D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；
答案选C。
12．C
【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；
B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；
C．硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；
D．碳化硅含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；
故选C。
13．A
【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。
【详解】A． 还原性：，故A正确；
B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；
C． 还原性：，故C错误；
D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；
故选A。
14．A
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
15．B
【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
16．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
17．C
【详解】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；
B．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；
C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；
D．N2O4中N元素化合价由+4价降低到0价，则转移4×2=8个电子，D正确；
答案选C。
18．B
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
(4)阴
(5)不出现白色沉淀
【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
20．(1)+2
(2)
(3)b
(4)
【分析】硫铁矿渣主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO，用盐酸溶解，发生反应、、，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。
【详解】（1）FeO中氧元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+2，故答案为：+2；
（2）反应釜中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）a．铁的氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，会引入硫酸根离子，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，故a项错误；
b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，故b项正确；
故答案为：b。
（4）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：，故答案为：。
21．(1) B C
(2)溶液体积增大，离子浓度减小
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降；
【详解】（1）由分析知，ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故选B，bc段为醋酸和一水合氨反应，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+，故选C；
（2）cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
22．(1)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
(2)2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑
(3)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
(4)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O
(5)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO
(7)5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O
【详解】（1）由未配平的方程式可知，硫与氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，反应中，硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，故答案为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（2）由未配平的方程式可知，白磷与氢氧化钾溶液反应生成磷化氢和磷酸钾，反应中，磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑，故答案为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；
（3）由未配平的方程式可知，多硫化钠与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应中硫元素的化合价升高被氧化，多硫化钠是反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，反应的化学方程式为Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O，故答案为：Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O；
（4）由未配平的方程式可知，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中碳元素的化合价升高被氧化，乙醇是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，反应的化学方程式为5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O，故答案为：5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O；
（5）由未配平的方程式可知，过氧化氢溶液与高锰酸根离子酸性条件下反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（6）由题意可知，制备氮化铝的反应为氧化铝与碳、氮气高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（7）由题意可知，难溶的铋酸钠与硫酸锰和硫酸的混合溶液反应生成硫酸铋、硫酸钠、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O，故答案为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O。
23．(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-
(4)H2SO4
(5) A MgSO4
【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。
【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。
（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-。
（4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。
（5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。
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物质及变化 章末检测试题
2025--2026学年上学期高中化学人教版（2019） 必修第一册
一、单选题
1．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
2．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
3．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO
4．已知反应，下列有关该反应的说法正确的是
A．发生还原反应 B．X是
C．是氧化产物 D．
5．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和
6．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A． B．S C． D．
7．胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是
A．云 B．矿泉水
C．豆浆 D．滴入沸水中形成的分散系
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体
C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体
9．下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是
A．熔融：
B．酸式电离：
C．向溶液中滴入少量稀盐酸：
D．溶液与过量NaOH溶液反应：
10．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是
A．Cl-、NO、K+、Na+ B．CO、Na+、SO、K+
C．SO、Cu2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+
11．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
12．下列物质属于单质的是
A．氧化铝 B．浓硫酸 C．硅 D．碳化硅
13．已知：，，则下列判断正确的是
A．还原性： B．氧化性：
C．还原性： D．氧化性：
14．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A．X可能是
B．步骤i、ii的顺序可以互换
C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D．步骤iv中发生的离子反应为：、
15．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
16．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
17．2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式,阅兵式上首次展示了东风—41洲际导弹,它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C．在反应中C2H8N2作氧化剂
D．1个N2O4分子反应,转移8个电子
18．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、填空题
19．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和溶液滴加到溶液中；
乙：饱和溶液滴加到冷水中；
丙：饱和溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。
(4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
20．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。
(1)FeO中铁元素的化合价是 。
(2)反应釜中与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)下列说法正确的是 。
a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
b．混合器中加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为
(4)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式是 。
21．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3·H2O和NaOH混合溶液中滴加稀CH3COOH，溶液导电性随加入的CH3COOH溶液的体积变化如图所示：
(1)ab段发生反应的离子方程式是 (填序号)，bc段发生反应的离子方程式是 (填序号)。
A．H++OH-=H2O
B．CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-
C．CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NH
D．H++NH3·H2O=H2O+NH
(2)cd段溶液导电性下降的原因是 。
22．配平下列化学方程式
(1)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O； 。
(2)P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3↑； 。
(3)Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋H2O； 。
(4)C2H6O＋KMnO4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O； 。
(5)MnO＋H2O2＋=Mn2＋＋O2↑＋H2O； 。
(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平 。
□＋□＋□□AlN＋□
(7)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 。
□NaBiO3＋□Mn2＋＋□____=□Na＋＋□Bi3＋＋□____＋□____
三、解答题
23．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、CO、SO
猜想三：Na+、OH-、CO
猜想四：Na+、OH-、SO
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为 。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。
(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D C D B D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C A A B C C B
1．A
【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确；
B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误；
C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误；
D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误；
故选A。
2．C
【详解】
A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；
B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；
故答案为：C。
3．C
【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。
4．D
【详解】A．中O元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．易与水反应，在溶液中不可能有生成，X为K2SO4，故B错误；
C．KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，是还原产物，故C错误；
D．中氧元素化合价由价变为0价，锰元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒，，故D正确；
选D。
5．C
【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。
答案选C。
6．D
【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；
B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；
C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；
D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；
故答案选D。
7．B
【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；
故选B。
8．D
【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；
B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；
D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。
答案为D。
9．A
【分析】A.硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；
B.弱电解质电离用可逆号；
C.盐酸少量反应生成硫氢化钠；
D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【详解】熔融状态下电离方程式：，故A正确；
B.是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离用“”，酸式电离：，故B错误；
C.向溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式：，故C错误；
D.溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：，故D错误；
故选：A。
【点睛】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，明确离子反应实质，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大。
10．A
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，在酸性和碱性溶液中均能大量共存，故A符合题意；
B．碳酸根在酸性溶液中无法大量存在，故B不符合题意；
C．铜离子在碱性溶液中无法大量存在，故C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子在水溶液中会生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．C
【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；
C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；
D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；
答案选C。
12．C
【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；
B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；
C．硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；
D．碳化硅含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；
故选C。
13．A
【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。
【详解】A． 还原性：，故A正确；
B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；
C． 还原性：，故C错误；
D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；
故选A。
14．A
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
15．B
【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
16．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
17．C
【详解】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；
B．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；
C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；
D．N2O4中N元素化合价由+4价降低到0价，则转移4×2=8个电子，D正确；
答案选C。
18．B
【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀
(4)阴
(5)不出现白色沉淀
【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
20．(1)+2
(2)
(3)b
(4)
【分析】硫铁矿渣主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO，用盐酸溶解，发生反应、、，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。
【详解】（1）FeO中氧元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+2，故答案为：+2；
（2）反应釜中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）a．铁的氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，会引入硫酸根离子，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，故a项错误；
b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，故b项正确；
故答案为：b。
（4）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：，故答案为：。
21．(1) B C
(2)溶液体积增大，离子浓度减小
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降；
【详解】（1）由分析知，ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故选B，bc段为醋酸和一水合氨反应，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+，故选C；
（2）cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
22．(1)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
(2)2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑
(3)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O
(4)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O
(5)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO
(7)5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O
【详解】（1）由未配平的方程式可知，硫与氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，反应中，硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，故答案为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（2）由未配平的方程式可知，白磷与氢氧化钾溶液反应生成磷化氢和磷酸钾，反应中，磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑，故答案为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；
（3）由未配平的方程式可知，多硫化钠与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应中硫元素的化合价升高被氧化，多硫化钠是反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，反应的化学方程式为Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O，故答案为：Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O；
（4）由未配平的方程式可知，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中碳元素的化合价升高被氧化，乙醇是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，反应的化学方程式为5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O，故答案为：5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O；
（5）由未配平的方程式可知，过氧化氢溶液与高锰酸根离子酸性条件下反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（6）由题意可知，制备氮化铝的反应为氧化铝与碳、氮气高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；
（7）由题意可知，难溶的铋酸钠与硫酸锰和硫酸的混合溶液反应生成硫酸铋、硫酸钠、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O，故答案为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO+7H2O。
23．(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-
(4)H2SO4
(5) A MgSO4
【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。
【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。
（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-。
（4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。
（5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。
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