浙江省台州市2024-2025学年高一下学期6月期末质量评估化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省台州市2024-2025学年高一下学期6月期末质量评估化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 906.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-25 22:40:03 | ||
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文档简介
浙江省台州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．CH3COOH不属于
A．有机化合物 B．共价化合物 C．非电解质 D．烃的衍生物
2．储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是
A．腐蚀性物质 B．氧化性物质 C．有毒物质 D．自燃物质
A．A B．B C．C D．D
3．用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．H2O的结构模型：
C．钠离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
5．下列属于吸热的氧化还原反应的是
A．液态水汽化 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．高温下铝粉与氧化铁的反应
6．下列物质转化不能一步实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．NaCl→NaHCO3
C．FeO→Fe3O4 D．NH3→NO
7．下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素 B．16O2和18O3互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物
8．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、
C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、
9．火法炼锌原理为：，下列说法正确的是
A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物
C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2个电子
10．下列说法不正确的是
A．实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板
D．NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂
11．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性
B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应
C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性
D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学用语不正确的是
A．用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移：
B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
13．下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是
A．能发生酯化反应的官能团只有-OH
B．碳原子不可能全部共平面
C．与足量金属Na反应可生成2molH2
D．Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应
14．下列说法正确的是
A．用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰
B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
C．工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油
D．煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料
15．下列说法不正确的是
A．试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去
B．向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2
16．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值)
A．1mol甲基(-CH3)含有7个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有4个氯原子
C．标准状况下，1个N2的体积约占L
D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3个氧原子
17．下列类比合理的是
A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物
B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS
C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D．Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
18．下列说法正确的是
A．装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+
B．装置2可除去CO2中的HCl
C．装置3可用于制备并收集NO2
D．取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，则可证明生成的氧化物是Fe3O4
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同
C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应
20．工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是
A．SiO2的结构式为O=Si=O
B．Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料
C．生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
D．该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2
21．下列说法正确的是
A．异丁烷的二氯代物有2种
B．聚乙烯的链节为CH2-CH2
C．饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
22．常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是
A．t1s前，铝片是负极
B．t1s前，溶液中的H+向铝片迁移
C．t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜
D．t1s后，正极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O
23．高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好
B．步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO
C．步骤③的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2+3Cl-+10H+
D．步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥
24．用10mL0.1mol L-1KClO3溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．反应的离子方程式为：ClO3-+3=Cl-+3+3H+
B．该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO3)=7.5×10-3mol L-1 min-1
C．该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果
25．下列说法不正确的是
A．将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基
B．向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物
C．向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无
二、解答题
26．由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下：
已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为高分子化合物。
(1)CH4的空间结构是 ，B气体的相对分子质量是 。
(2)D中官能团名称是 ，E的结构简式是 。
(3)B与H2O反应生成C的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是________。
A．等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等
B．E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
C．F→G的反应类型为取代反应
D．常温下，G在水中的溶解性比F小
(5)写出C的所有同分异构体的结构简式 。
27．工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)：
(1)Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)溴元素在周期表中的位置是 ，还原性：HBr HCl(填“<”、“=”或“>”)。
(3)海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。
(4)写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。
(5)下列有关说法不正确的是________。
A．已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生
B．步骤Ⅱ热气体X是SO2
C．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D．液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
28．CO2的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到8min，v(CO2)= mol·L-1·min-1。
(2)下列说法正确的是________。
A．图中a点达到平衡状态
B．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8
C．混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态
D．若已知生成1molCH3OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ
(3)第3min时 第8min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。
(4)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．容积不变，再充入1molCO2和3molH2 D．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
(5)甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式 。
29．某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4，步骤如下：
已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下：
(1)装置E的作用为 。
(2)步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。
(3)下列有关实验的说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒
B．若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO4产率降低
C．装置C中只发生离子反应：Cl2+2=2Cl-+2
D．装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气
(4)某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO4晶体。
A．NaHSO3溶液 B．HI溶液 C．KHSO4溶液 D．稀醋酸
(5)已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO4的质量分数为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D B A B D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B D A D C A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 C B D D A
26．(1) 正四面体 25.984或25.98或26
(2) 羧基 CH3COOCH=CH2
(3)CH≡CH+H2OCH3CHO
(4)BC
(5)；CH2=CHOH
27．(1) 非极性共价键
(2) 第4周期第VIIA族 >
(3)富集溴；分离提纯溴
(4)3Br2+6+3H2O=5Br-++6
(5)B
28．(1)0.05
(2)BD
(3)>
(4)ABC
(5)O2+4H++4e-=2H2O
29．(1)防倒吸；吸收Cl2，防止污染空气
(2)decbf
(3)BD
(4)CD
(5)60.0%或0.600
一、单选题
1．CH3COOH不属于
A．有机化合物 B．共价化合物 C．非电解质 D．烃的衍生物
2．储存液氯的钢瓶上不需要贴的标签是
A．腐蚀性物质 B．氧化性物质 C．有毒物质 D．自燃物质
A．A B．B C．C D．D
3．用98%的浓硫酸配制1L0.1mol·L-1稀硫酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．下列表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．H2O的结构模型：
C．钠离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
5．下列属于吸热的氧化还原反应的是
A．液态水汽化 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．高温下铝粉与氧化铁的反应
6．下列物质转化不能一步实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．NaCl→NaHCO3
C．FeO→Fe3O4 D．NH3→NO
7．下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素 B．16O2和18O3互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物
8．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、
C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、
9．火法炼锌原理为：，下列说法正确的是
A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物
C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2个电子
10．下列说法不正确的是
A．实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶
B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板
D．NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂
11．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人将聚合氯化铝加入泥浆水中净水 Al3+具有氧化性
B 工人将模具干燥后再注入炽热的铁水 铁与水蒸气会反应
C 医生用紫外线对手术室进行杀菌、消毒 紫外线可使蛋白质变性
D 考古研究员对文物进行年代测定和研究 14C的同位素衰变
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学用语不正确的是
A．用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移：
B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
13．下列关于柠檬酸(结构简式如图)的说法一定正确的是
A．能发生酯化反应的官能团只有-OH
B．碳原子不可能全部共平面
C．与足量金属Na反应可生成2molH2
D．Cu作催化剂，加热条件下，能与O2发生催化氧化反应
14．下列说法正确的是
A．用Na2CO3溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰
B．工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
C．工业上常将液态植物油在一定条件下与H2发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油
D．煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料
15．下列说法不正确的是
A．试管壁上残留的硫单质可以用蒸馏水或热的NaOH溶液除去
B．向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑面包”现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．Na2SO3溶液与NaHSO4溶液可以反应生成SO2
16．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值)
A．1mol甲基(-CH3)含有7个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有4个氯原子
C．标准状况下，1个N2的体积约占L
D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有3个氧原子
17．下列类比合理的是
A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物
B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS
C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2
D．Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
18．下列说法正确的是
A．装置1可证明氧化性：Cu2+>Fe2+>Al3+
B．装置2可除去CO2中的HCl
C．装置3可用于制备并收集NO2
D．取装置4实验结束后的固体溶于过量稀盐酸中，检出溶液中含有Fe2+和Fe3+，则可证明生成的氧化物是Fe3O4
19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同
C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应
20．工业制备高纯硅的流程如下，下列说法不正确的是
A．SiO2的结构式为O=Si=O
B．Si在周期表中处于金属与非金属的分界处，可作半导体材料
C．生成SiHCl3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
D．该工业流程中可以循环利用的气体有HCl、H2
21．下列说法正确的是
A．异丁烷的二氯代物有2种
B．聚乙烯的链节为CH2-CH2
C．饱和Na2CO3溶液可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
22．常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置(如图甲)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化(如图乙)，反应过程中有红棕色气体产生。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，下列说法不正确的是
A．t1s前，铝片是负极
B．t1s前，溶液中的H+向铝片迁移
C．t1s前后外电路中电子流动方向发生改变的原因可能是铝表面形成致密的氧化膜
D．t1s后，正极的电极反应为：+e-+2H+=NO2↑+H2O
23．高铁酸钾(K2FeO4具有强氧化性)的生产流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①中为加快化学反应速率，温度越高越好
B．步骤②中KOH固体的作用仅是生成更多的KClO
C．步骤③的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++5H2O=2+3Cl-+10H+
D．步骤⑤湿产品不能用乙醇进行干燥
24．用10mL0.1mol L-1KClO3溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液反应测定化学反应速率和探究影响因素，测得c(Cl-)与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．反应的离子方程式为：ClO3-+3=Cl-+3+3H+
B．该反应在0～4min的平均反应速率：v(NaHSO3)=7.5×10-3mol L-1 min-1
C．该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．初始反应慢，一段时间后速率增大，一定是反应放热使温度升高导致的结果
25．下列说法不正确的是
A．将2mL2%的CuSO4溶液和5滴2%的NaOH溶液混合后，再加入葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，则葡萄糖不含醛基
B．向含有少量品红的乙醇溶液中通入SO2，溶液颜色不褪去，说明使品红水溶液褪色的物质是SO2与水反应的产物
C．向Cu与浓硝酸反应后的溶液中通入足量CO2，放出红棕色气体且溶液由绿色变为蓝色，说明溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无明显现象，不能说明该溶液中无
二、解答题
26．由甲烷制备聚乙烯醇G的流程如下：
已知：B气体在标准状况下的密度为1.16g·L-1，C能发生银镜反应，F为高分子化合物。
(1)CH4的空间结构是 ，B气体的相对分子质量是 。
(2)D中官能团名称是 ，E的结构简式是 。
(3)B与H2O反应生成C的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是________。
A．等质量的A与D在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等
B．E能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
C．F→G的反应类型为取代反应
D．常温下，G在水中的溶解性比F小
(5)写出C的所有同分异构体的结构简式 。
27．工业利用海水制备Br2的流程如下图(某些操作或试剂已省略)：
(1)Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)溴元素在周期表中的位置是 ，还原性：HBr HCl(填“<”、“=”或“>”)。
(3)海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。
(4)写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。
(5)下列有关说法不正确的是________。
A．已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生
B．步骤Ⅱ热气体X是SO2
C．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D．液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
28．CO2的转化可实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生放热反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到8min，v(CO2)= mol·L-1·min-1。
(2)下列说法正确的是________。
A．图中a点达到平衡状态
B．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为5/8
C．混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态
D．若已知生成1molCH3OH(g)时放出热量为akJ，则上述反应的放热总量为0.75akJ
(3)第3min时 第8min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。
(4)为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．容积不变，再充入1molCO2和3molH2 D．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
(5)甲醇燃料电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图，写出正极的电极反应式 。
29．某化学小组利用软锰矿(主要成分MnO2)制备KMnO4，步骤如下：
已知：①锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-
②步骤Ⅰ和Ⅱ中所用仪器或装置如下：
(1)装置E的作用为 。
(2)步骤Ⅱ用Cl2氧化K2MnO4溶液，接口顺序为a→ (按气流方向从左到右，用小写字母表示，每个装置只选用一次)。
(3)下列有关实验的说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ中的A装置涉及的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、陶瓷坩埚和玻璃棒
B．若B中浓盐酸流速过快或没有使用装置D，都会导致KMnO4产率降低
C．装置C中只发生离子反应：Cl2+2=2Cl-+2
D．装置E中可将NaOH溶液换为饱和NaHCO3溶液，吸收未反应的氯气
(4)某同学利用已知信息提出了另一种新的制备方法：向上述K2MnO4溶液中加入________，充分反应，然后过滤，再经过一系列操作得到KMnO4晶体。
A．NaHSO3溶液 B．HI溶液 C．KHSO4溶液 D．稀醋酸
(5)已知吸光度与高锰酸钾浓度的关系如图所示。称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250g配成1000mL溶液，取10mL稀释至100mL，然后平行实验测定吸光度，测得吸光度分别为0.110、0.090、0.180，计算样品中KMnO4的质量分数为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D B A B D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B D A D C A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 C B D D A
26．(1) 正四面体 25.984或25.98或26
(2) 羧基 CH3COOCH=CH2
(3)CH≡CH+H2OCH3CHO
(4)BC
(5)；CH2=CHOH
27．(1) 非极性共价键
(2) 第4周期第VIIA族 >
(3)富集溴；分离提纯溴
(4)3Br2+6+3H2O=5Br-++6
(5)B
28．(1)0.05
(2)BD
(3)>
(4)ABC
(5)O2+4H++4e-=2H2O
29．(1)防倒吸；吸收Cl2，防止污染空气
(2)decbf
(3)BD
(4)CD
(5)60.0%或0.600
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