九年级化学（沪教版）同步练习：3.1构成物质的基本微粒

1.若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则水分子的模型可表示为(
)
A.
B.
C.
D.
2.“好一朵美丽的茉莉花……”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香。在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了(
)
A.分子在不断地运动
B.分子可以再分
C.分子间有一定的间隔
D.分子的体积和质量都很小
3.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦(He3)元素的说法正确的是(
)
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子的核电荷数为3
D.原子结构示意图为
4.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是(
)
A.化学性质相同
B.电子层数相同
C.相对原子质量相同
D.最外层电子数相同
5.下列现象不能用分子的观点解释的是(
)
A.金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B.酒香不怕巷子深
C.沙尘暴起，尘土满天
D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小
6.某元素的原子结构示意图如下图所示。小红对它的认识中错误的是(
)
A.原子核内有12个质子
B.原子核外有3个电子层
C.该元素属于金属元素
D.该原子失去电子后带负电荷
7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(
)
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C.水分解过程中，分子的种类不变
D.水分解过程中，原子的数目不变
8.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是(
)
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
9.已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道，钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是(
)
A.32
B.67
C.99
D.166
10.科学研究发现：氮气不活泼，在3
000
℃时仅有0.1％的分子分裂。在0
℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300
℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是(
)
11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子（阳离子、阴离子）这些粒子中：
(1)能直接构成物质的微粒是____________________。
(2)能保持物质化学性质的微粒是____________________。
(3)显示电中性的微粒是____________________。
(4)带正电的微粒是____________________。
(5)带负电的微粒是____________________。
(6)质量最小的微粒是____________________。
(7)参加化学反应时,一定发生变化的微粒是____________________。
(8)在同一原子中数目相等的是____________________。
(9)质量与氢原子质量近似相等的是____________________。
12.根据甲、乙两种微粒的结构示意图填空。
（1）属于离子的是_____________（选填“甲”或“乙”）。
(2)两种微粒核外都有_____________个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的_____________倍。
13.使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的文字表达式：_______________________________________。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：_______________________。
14.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5·种元素内）。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
(1)质子数为11的同种元素的原子和离子
(2)质子数均为10的两种不同的分子
(3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
15.在10-9—10-7
m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化，纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是(
)
A.纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应
B.纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同
C.反应物的接触面越大，反应速率越快
D.纳米铜无需密封保存
16.下列对一些事实的解释不正确的是(
)
事实
解释
A.
花香四溢
分子不断的运动
B.
H2O2能杀菌消毒而H2O则不能
两种物质的分子构成不同
C.
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
D.
KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阴离子不同
17.“神舟”五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是(
)
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
18.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
……
根据以上材料，请回答：
(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷,甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是________________;
汤姆生原子结构模型的缺陷是____________________________。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_____________________________。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带有正电
D.核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想
_____________________________________________________________________。
19.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下列问题：
(1)从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？
(2)物质汞和氧气是由什么微粒构成的？
(3)你还能得出什么结论？
参考答案
1答案：D
解析：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选D。
2答案：A
解析：闻到花的芳香是由于花香分子不断运动的结果。
3答案：D
解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A、C都不正确；氦原子的相对原子质量≈质子数+中子数=3，故B错误；氦原子核外电子数为2，D选项原子结构示意图正确。
4答案：C
解析：R元素原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去最外层2个电子,形成具有8个电子稳定结构的R离子，电子层数少一个，由于电子质量忽略不计，相对原子质量不受影响。
5答案：C
解析：一般说来，对于生活中的一些现象，大多数可以从分子的运动或分子之间有间隔来认识，A、B、D三项中的生活中现象都可用分子的运动来解释。沙尘暴中的尘土不是分子，所以也就不能用分子的观点来解释。
6答案：D
解析：原子失去电子后带正电荷。
7答案：C
解析：由图中信息可知，在该变化中水分子分解，生成了新分子（氢分子和氧分子），分子的种类发生了变化，但在变化前后原子的种类、数目均不发生变化。
8答案：D
解析：运用激光光谱技术能观察化学反应中原子的运动，原子核半径大约是原子半径的十万分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。
9答案：A
解析：由题目中所给信息可知，该原子质子数为67，质量数为166，则其中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差为99-67=32。
10答案：B
解析：此题运用实例来说明分子的性质。解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。在物理变化过程中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子的个数都没有发生改变。温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质量和大小不发生改变。
11解析：本题考查同学们对微观粒子的认识。要知道构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；物质是由构成该物质的微粒来保持它的化学性质，在化学变化中，分子发生了分解，分解为原子，而原子重新组合，在此过程中，原子没有再分。在原子内，原子核居于原子中心，带正电，它由带正电的质子和不带电的中子构成，带负电的核外电子绕着原子核高速运动。原子的质量主要集中在原子核上，每一个质子与一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子的十二分之一。
答案：(1)分子、原子、离子
(2)分子、原子、离子
(3)分子、原子、中子
(4)质子、原子核、阳离子
(5)电子、阴离子 (6)电子
(7)分子
(8)质子、电子
(9)质子
12解析：（1）甲中核外电子数小于质子数，属于离子。（2）甲的最外层电子数是8，乙的最外层电子数为4，甲为乙的2倍。
答案：（1）甲
（2）3
2
13解析：从题中给出的信息可知反应物是硫和汞，生成物是硫化汞，即可写出这个反应的表达式。汞是金属，它是由原子构成的，量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，所以汞柱上升。
答案：（1）硫+汞硫化汞
（2）在测量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，体积也就增大，所以汞柱上升
14答案：
粒子的化学符号
对应的物质的名称
Na
金属钠
Na+
氯化钠(氢氧化钠、碳酸钠)
H2O
水
CH4
甲烷
H+
盐酸(碳酸)
OH-
氢氧化钠
15答案：BD
解析：纳米铜是普通铜的微小颗粒，其原子结构相同；纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故应密封保存。
16答案：C
解析：温度计中的水银（汞）热胀冷缩是由于汞原子之间的间隔发生变化，原子的大小不变。
17答案：B
解析：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。
18解析：（1）从现在的观点看，道尔顿的原子论三点都存在一定缺陷。构成物质的微粒包括分子、原子、离子，原子并非实心球体，它可再分为原子核和核外电子，汤姆生原子结构模型中没有带正电荷的原子核。（2）α粒子的散射实验不能确定核外电子带负电。（3）要站在高起点上展望，才能获得一定的感想。
答案：（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割
没有发现带正电荷的原子核
（2）D
（3）科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性
19解析：从题图上看氧化汞加热，氧化汞分子分成氧原子和汞原子，说明在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分（化学变化中最小粒子），这是分子与原子的区别，同时也说明分子是由原子构成的，这是两者的联系。许多汞原子聚集在一起,构成汞，氧原子与氧原子结合构成氧分子，因此汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成。从反应大圆圈、小圆圈的个数看，原子的种类和个数都没有变化，因此得出反应前后原子的种类和个数都不变。
答案：（1）分子和原子的区别是在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；分子和原子的联系是:分子是由原子构成的。
（2）汞是由汞原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的。
（3）反应前后原子的种类和数目都没变化或化学变化时分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子。