2025中考化学真题分题型分层汇编
14 推断题
一、推断题
1．（2025·齐齐哈尔）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。
（2）E在生产、生活中的一种用途 。
（3）D和G反应的化学方程式是 。
（4）C和D反应的基本反应类型是 。
2．（2025·龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题：
（1）写出C的化学式 。
（2）E的用途 （写一种即可）。
（3）C生成B的化学方程式 。
（4）请写出A和D反应的基本反应类型 。
3．（2025·河北） 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为 。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。
（4）步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。
4．（2025·山西） 从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
（1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
（2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
（3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
5．（2025·德阳） 你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中，A能供给生物呼吸，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，B和C均为氧化物且组成元素相同，F俗称纯碱或苏打，反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题：
（1）物质B的化学式为 。
（2）反应⑥发生的过程中观察到的现象为 。
（3）反应⑧的化学方程式为 。
（4）反应①~⑤中，可以通过“化合反应”实现转化的有 (填标号)。
6．（2025·重庆市） 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
（1）反应②的反应类型为 。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 ，反应过程中需搅拌，其目的是 。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。
7．（2025·广安）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3）、其它杂质）为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HClsiHCl3+H2；③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
（1）Al2O3中铝元素的化合价为
（2）在实验室中“操作1”的名称为
（3）“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式
（5）该工艺流程中，可循环利用的物质： （填化学式）。
8．（2025·达州）初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示（“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）CuO的颜色是 。
（2）的化学方程式为 。
（3）Cu与溶液反应后，溶液质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。2025中考化学真题分题型分层汇编
14 推断题
答案解析部分
1．（1）Fe2O3；H2O
（2）补钙剂/建筑材料
（3）
（4）复分解反应
（1）由题干信息已知A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，可以是硫酸，A(氧化铁)、F(盐酸)、C都能转化为G，且G能与D（氢氧化钙）反应，则G为二氧化碳；F(盐酸)能与E反应，D(氢氧化钙)能转化为E，且G(二氧化碳)与E能相互转化，则E为碳酸钙，A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理，故A为Fe2O3；B为H2O ；
（2）由以上推断可知E是碳酸钙，在生产、生活中可以作补钙剂或建筑材料；
（3）D是氢氧化钙，G是二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为；
（4）C是酸类，D是氢氧化钙属于碱类，酸和碱反应生成盐和水，叫中和反应，中和反应属于复分解反应。
故答案为：（1）Fe2O3 ； H2O ； (2) 补钙剂/建筑材料 ；
(3) ；（4）复分解反应。
（1）根据题干信息A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸，C和F是同类物质，则为酸，D为氢氧化钙，G为二氧化碳，B为水进行分析解答；
（2）根据碳酸钙的用途进行分析解答；（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据酸和碱相互作用生成盐和水叫中和反应，中和反应属于复分解反应进行分析解答。
2．（1）
（2）洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等
（3）（）
（4）复分解反应
（1）由题眼C的浓溶液在实验室常用作干燥剂可知，C是浓硫酸，C可以转化为B，B溶液显蓝色，所以B为硫酸铜，A和B(硫酸铜）、C（硫酸）都能反应，A、B、C、E属于不同类别的物质，所以A为碱类，E可以和碱相互转化，且C（硫酸）可以转化为E，所以E为氧化物，A可以为氢氧化钙，则E为水，C、D为同类别物质，D可以是盐酸，代入框图，推断合理，故C的化学式为H2SO4 ；
（2）从以上推断可知E是水，水在实验室可以用于洗涤仪器、配制溶液、在生活中可以饮用，农业上可以用于灌溉等；
（3）C是硫酸，B是硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为：或；
（4）A可以是氢氧化钙，D可以是盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）H2SO4 ；（2） 洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等 ；
（3）（）
（4）复分解反应。
（1）根据题眼推测C是浓硫酸，B是硫酸铜，A是氢氧化钙，E是水，D是盐酸进行分析解答；
（2）根据水在实验室、生活中的用途进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水或硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答。
3．（1）CaO
（2）增大反应接触面积，加快反应速率
（3）引流
（4）
（5）降低
（1）见答案；
（2）为加快反应速率，通常将废渣粉碎为细小颗粒；
（3）过滤时玻璃棒的作用为引流；
（4）由流程图可知，滤液Ⅰ的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl和；
（5）石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
4．（1）污染空气
（2）腐蚀
（3）
（4）
（1）浓盐酸据有挥发性，储存不当对环境的危害是污染空气，使空气呈酸性形成酸雨。
（2） 盐酸具有强酸性和腐蚀性，故使用盐酸时不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室常用稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品的原因是：盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 。
根据浓盐酸具有挥发性和腐蚀性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来解答。
5．（1）CO
（2）产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色
（3）
（4）①②③④
（1）A能供给生物呼吸，所以A是氧气，B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力，所以B是一氧化碳，B和C均为氧化物且组成元素相同，所以C是二氧化碳，F俗称纯碱或苏打，所以F是碳酸钠， 反应⑤为工业炼铁的化学反应原理 ，工业上利用一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成二氧化碳和铁，所以D为铁， 已知，含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2 ，所以E是含Fe2+的盐溶液，可能是氯化亚铁也可能是硫酸亚铁等，G是碱，碳酸钠可以转化为G，则G是氢氧化钠，所以物质B的化学式为CO；
（2）反应⑥是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应现象为； 产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色 ；
（3）反应 ⑧ 是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为： ；
（4）反应 ①是碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，反应②是碳和氧气完全燃烧下生成二氧化碳；反应③是一氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应④是一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，这几个反应都是由一种物质生成两种或两以上物质的反应，属于化合反应，而反应 ⑤ 是一氧化碳和铁的 氧化物在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于化合反应；
故答案为：（1）CO；（2） 产生气泡，固体减少，溶液由无色变为浅绿色 ）
（3） ；（4）①②③④ 。
（1）根据B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力进行分析解答；
（2）根据铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象进行分析解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据 ①~⑤的反应原理及化合反应的定义进行分析解答。
6．（1）化合反应
（2）；大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
（3）；于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
根据流程图分析可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀来配制农药波尔多液；
（1）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由多种物质反应生成一种物质的化合反应； （2）物质B氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生产农药氢氧化铜和硫酸钙，故反应③的化学方程式为： ，在该反应过程中玻璃棒搅拌的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应；
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故在二氧化碳和氢气反应生成甲醇和X的方程式中已知反应物中碳、氢、氧原子个数分别是1、6、2，则生成物中已知甲醇中的碳、氢、氧的原子个数为1、4、1，则含有2个氢原子和1个氧原子在X中，故X的化学式为： ；甲醇比氢气为燃料的优点是便于储存和运输，而氢气是气体密度小不方便运输和储存。
（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据农药的配制原理是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，搅拌来增大接触面积加快反应速度使其充分反应来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；甲醇比氢气的优点是便于储存和运输来解答。
7．（1）+3
（2）过滤
（3）复分解
（4）2C+SiO2Si+2CO
（5）HCl、H2
（1）中氧的化合价为-2价，则铝的化合价为+3价；
故答案为：+3；
（2）固液分离的操作是过滤；
故答案为：过滤；
（3）金属氧化物与酸反应生成盐和水，故该反应属于复分解反应；
故答案为：复分解；
（4）焦炭的主要成分是，可与在高温条件下反应生成和，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）即作反应物又作生成物的有和；
故答案为：、。
（1）根据化学式中元素化合价的代数和为零进行分析解答；
（2）根据过滤的操作原理进行分析解答；
（3）根据复分解反应的5种类型进行分析解答；
（4）根据题目信息进行分析解答；
（5）根据可循环利用的物质进行分析解答。
8．（1）黑色
（2）
（3）减少
（1）氧化铜是黑色粉末状固体；
（2）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为；
（3）铜与硝酸银反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ，反应物硝酸银和生成物硝酸铜的质量比为：2×（108+14+16×3）：64+（14+16×3）×2=340：188，反应前后溶剂的质量不变，溶质的相对分子质量变小了，所以溶液的质量减少了；
故答案为：（1）黑色；（2）；（3）减少。
（1）根据氧化铜是黑色粉末进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应后溶质的相对分子质量比反应前溶质的相对分子质量小进行分析解答。
