2025中考化学真题分题型分层汇编
21 科普阅读类题
答案解析部分
1．（1）碳
（2）优异的导电导热性
（3）硬碳比石墨的碳层间距大
（1）桐油、猪油、松枝不完全燃烧都产生碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知桐油、猪油、松枝中一定含有碳元素。
（2）由文中信息可知，石墨烯具有优异的导电、导热性。
（3）石墨的碳层间距是 0.335nm，硬碳的碳层间距约为 0.37 - 0.40nm，硬碳的碳层间距更大，能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
根据文中所给信息，物理性质是不需化学变化体现的性质，化学反应前后元素种类不变分析。
2．（1）牛奶
（2）混合物
（3）70；茶多酚被氧化
（1）根据题干，熬制奶茶会加入牛奶，故富含蛋白质的物质为牛奶，故填“牛奶”；
（2）茶多酚为混合物，故填“混合物”；
（3）根据图1，70℃时茶多酚含量最高；图2中，搁置时间越长，茶多酚含量越低，且题干也指出，茶多酚在潮湿空气中易被氧化，说明茶多酚被氧化。故填“70”和“茶多酚被氧化”。
（1）富含蛋白质的物质为奶制品及肉类，还有大豆等；
（2）纯净物仅含有一种物质，题干说30多种酚类物质统称为茶多酚，故为混合物；
（3）根据图像回答，在70℃时，茶多酚含量最高，是其最佳冲调温度；图2需要结合题干提示，茶多酚易被潮湿空气氧化。
3．（1）H2；2H2+O22H2O
（2）置换；化合物
（3）两个氢原子和一个氧原子
（1）“易燃空气”燃烧后产生水，则实际是实际是H2， 玻璃瓶内壁出现液滴的原因是氢气与氧气反应生成水，方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。 通过分析水是由氢、氧元素组成的，得出水是化合物。
（3）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（1）根据氢气燃烧生成水分析；
（2）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
（3）根据水分子的构成分析。
4．（1）C、H；碳原子
（2）；碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
（1）甲烷由C、H元素组成；金刚石由碳原子构成；
（2）图1是硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；由图2可知，石墨转化为金刚石，是碳原子的重新排列；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
（1）根据甲烷化学式确定物质组成，金刚石由原子构成分析；
（2）根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，金刚石与石墨碳原子排列不同分析；
（3）根据题中所给信息分析。
（1）甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；
金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；
（2）由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：；
由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
5．（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（2）电能转化为化学能
（3）将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积；S；+1；不能，二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害；2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2
（4）3：40；比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高；最佳理论比例约为1：13，碳过少时无法CuO完全反应而有残留，碳过量时碳与产物二氧化碳会生成一氧化碳，同时装置内残留的氧气也会消耗碳从而生成二氧化碳导致C的额外损耗
（1） 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
（2） 电解浸取液时发生化学变化，能量转化是电能转化为化学能。
（3） ①增大接触面积可使反应更充分，为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 。 ② 所给方程式中原子种类和个数，反应前：铜2、铁2、硫4，反应后：铜2、铁2、硫3，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个硫原子，化学式为S。 ③ Cu2S中硫元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素的化合价为 +1. ④ 生成物中有二氧化硫， 二氧化硫为污染物并会对人体造成伤害，所以气体不能直接排放。由图示可知， Cu2O→Cu的化学方程式为 2Cu2S+4Cu2O12Cu+2SO2 。
（4） ①由化学方程式可知
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160
C与CuO的质量比为12：160＝3：40. ②由表中所给信息可知，比例1：10时，既有金属光泽又有红色块状金属产生说明铜产量较大，几乎无黑色物质说明反应物C与CuO残留少，即原材料利用率高，所以 C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳。C和CuO质量比小于1：10时，碳过少，CuO不能完全反应而有残留，质量比大于1：10，碳过量，碳与产物二氧化碳会反应生成一氧化碳，同时碳与装置中残留氧气也会发生反应，导致C的额外损耗，质量比为1：10时，碳和氧化铜几首恰好完全反应，所以效果最佳。
（1）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
（2）根据反应时能量的转化分析；
（3）根据增大接触面积可加快反应，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化硫的污染性分析；
（4）根据所给方程式确定碳和氧化铜的质量比，结合表中所给信息分析原因。
6．（1）臭氧氧化法
（2）变大；；不变；b
（3）C；60%
（4）A；C
（1）由文中信息可知， 处理有机废水的方法有臭氧氧化法、 厌氧生物法、电化学氧化法等 。
（2） ①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔因压强的减小而增大。 ② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为3O22O3. 该反应前后氧元素都存在于单质中，化合价始终为0. ③为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b。
（3） ①由图示可知，pH是 9~11时 COD 最低，则臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是 9~11，故选C。 ②当pH=7时，该有机废水COD去除率是。
（4） 控制合适的反应温度、 增大臭氧与有机废水的接触面积都可提高有机废水COD 去除率，A、C正确； 减少通入臭氧的体积会降低有机废水COD 去除率，B错误。
（1）根据文中所给信息分析；
（2）根据分子间隔随压强的减小而增大，氧气在放电条件下生成臭氧，单质中元素化合价为0，水从下端导管口进入可增大与物质的充分接触分析；
（3）根据图像中pH是 9~11时 COD 最低，pH=7时，COD为120及所给去除率计算公式分析；
（4）根据增大接触面积提高温度可使反应更充分分析。
7．（1）3；#氧元素
（2）脱附；实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集；
（3）钾肥（或化肥）
（4）B；C
（1）根据题意可知：海水综合利用主要有 海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用
3个方面。海水中含量最高的元素是氧元素。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集，吸附过程中沸石选择吸附的是 。
（3）海水提钾获得的KCl，氯化钾是由钾、氯元素组成，属于化肥中的钾肥，故在农业上可用作钾肥。
（4）A、海水流经该沸石后得到的水中含有少量的钠、镁离子的水是混合物，不属于淡水，该说法错误，不符合题意；
B、镁是活泼较强的金属，可用于制造合金材料来增强金属的特性，该说法正确，符合题意；
C、碘是人体中的微粒元素，碘维持人体中的甲状腺激素的平衡，故缺乏可能引起甲状腺肿大，该说法正确，符合题意；
D、海水中含量大量的氯化钠，氯化镁、氯化钙等常见的盐，可以将海水淡化处理出常见物质来综合应用，故海水不能直接灌溉所有农田，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（1）根据海水综合利用主要有 海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用3个方面；水由氢氧元素组成来解答；
（2）根据图2分析，沸石离子筛法提钾经过吸附和脱附出钾离子来解答；
（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，而氯化钾中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥来解答；
（4）根据具有金属特性的混合物是合金，元素在人体中的作用，海水中含有大量的氯化钠等物质来解答。
8．（1）+2；26
（2）H2；；大量氮气、少量水蒸气
（3）合金
（1）中 钛元素的化合价为+4，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0可得，x+4+(-2)×3=0，解得x=+2；元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=26；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有1个铁原子、2个氢原子和1个氧原子，反应前有1铁原子和1个氧原子，还差2个氢原子，故横线中的物质一个分子由2个氢原子构成，其化学式为H2 ，水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：；空气成分铵体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%是，所以“人造空气”中除有大量氧气、少量二氧化碳外，还有大量氮气和少量水蒸气；
（3）合金的硬度比组分纯金属大，抗腐蚀性比纯金属强，所以为了使（2）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金。
故答案为：（1）+2；26；（2）H2 ；；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金。
（1）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；元素周期表一个单元格左上角数字的含义进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；水通电生成氢气和氧气的化学方程式的书写；空气的成分进行分析解答；
(3)根据合金的硬度比纯金属大，耐腐蚀性强进行分析解答。
9．（1）FeO
（2）不断运动
（3）熟石灰/消石灰；Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O
（4）干燥
（1）由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物叫做氧化物，所以短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是FeO ；
（2）墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出，所以”白霜“的出现说明微观粒子总是在不断运动的；
（3） Ca(OH)2俗称为熟石灰或消石灰，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为： Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O ；
（4）”白霜“的兴城市是因为墙内的物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出，要减少”白霜“的出现，应保持墙体所处环境是干燥的。
故答案为：（1）FeO；（2）不断运动；
（3）熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O ；（4）干燥。
（1）根据氧化物的定义进行分析解答；
（2）根据”白霜“形成的原因进行分析解答；
（3）根据氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据”白霜“形成的原因进行分析解答。
10．（1）上升
（2）夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多
（3）
（4）原料石灰石来源广泛等
（1）由图示可知， 大气CO2浓度整体呈现上升变化趋势。
（2） 同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2多。
（3） 在煅烧炉中，氧化钙再生发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和不二氧化碳，方程式为 。
（4） 该技术利用石灰石进行二氧化碳捕集，具有原料来源广泛等优点。
（1）根据图示中二氧化碳浓度的变化趋势分析；
（2）根据夏季植物光俣作用强分析；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和不二氧化碳分析；
（4）根据石灰石来源广泛分析。
11．（1）饮食；胃痛
（2）分餐
（3）铵根离子
（4）
（5）用药
（1）通过科普阅读可知， 幽门螺旋杆菌会通过饮食传播。感染后表现出的症状是胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。
（2）通过材料可知，幽门螺旋杆菌会通过饮食传播；如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是分餐，不能混合使用碗筷。
（3）由图可知， 幽门螺旋杆菌感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是铵根离子。
（4）尿素和水在尿素酶的作用下反应生成二氧化碳和氨气，该反应的方程式为：。
（5）青少年要加强体育锻炼，一旦患病要及时就医和合理用药。
根据材料分析可知，幽门螺旋杆菌通过饮食传播给他人，表现出的症状是胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状；家人患病需注意进行分餐，不能进行交叉感染；尿素和水在尿素酶的作用下反应生成二氧化碳和氨气，患者服用尿素胶囊后产生的阳离子是铵根离子；患者遵循医嘱和按时用药来解答。
12．（1）二氧化硅
（2）物理
（3）太阳光；
（1）从图1可知，月壤的主要成分中质量分数最大的物质是二氧化硅；
（2） 科学家提出利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离出来，这个过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）图2是通过太阳光照射，使氧化亚铁分解生成铁和氧气，该反应所需热量来源于太阳光，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）二氧化硅；（2）物理；（3）太阳光； 。
（1）根据图1信息进行分析解答；
（2）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（3）根据图2是将太阳能转化为化学能以及氧化亚铁在太阳光加热下分解生成铁和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
13．（1）有机物
（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（3）44
（4）B；C
（5）适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习惯等（任答一种，合理即可）
（1）蛋白质属于有机高分子化合物；
故答案为：有机物；
（2）葡萄糖与氧气在酶的催化下反应生成二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）；
故答案为：44g；
（4）A、由“部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况”表可知，蛋白质放出能量为18kJ/g、糖类（按葡萄糖计）是16、油脂是39，因此，每100g营养素完全氧化放出能量最多的是油脂，故A不符合题意；
B、由“体重管理指导原则”可知，超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重，故B符合题意；
C、由“生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重”可知，单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食，故C符合题意
D、由“常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质”等可知，说明植物性食物（如大豆）中蛋白质含量可能比动物性食物高，故D不符合题意；
故答案为： BC。
（1）根据蛋白质中是否含碳元素进行分析解答；
（2）根据葡萄糖氧化的原理进行分析解答；
（3）根据题目信息进行分析解答；
（4）根据文中信息进行分析解答。
14．（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）Na2CO3
（3）碱度
（4）A
（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，故该反应的化学方程式为；
故答案为：；
（2）碳酸根离子为阴离子，需要与阳离子结合形成盐，而碳酸根与镁离子结合的碳酸镁微溶于水，则与碳酸根离子形成的化合物可能是；
故答案为：；
（3）在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到碱度的影响；
故答案为：碱度；
（4）A、碳的氧化物中，一氧化碳可与金属氧化物反应，来冶炼金属，故A符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，如二氧化碳灭火器，故B不符合题意；
C、绿色植物可进行光合作用，吸收二氧化碳放出氧气（），故C不符合题意；
故答案为：A。
（1）根据二氧化碳与水反应的原理进行分析解；
（2）根据阳离子与阴离子结合可形成化合物进行分析解答；
（3）根据影响二氧化碳溶解度的因素进行分析解答；
（4）A、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析解答；
B、根据二氧化碳灭火的原理进行分析解答；
C、根据二氧化碳可作气体肥料及植物光合作用的原理进行分析解答。
15．（1）稳定
（2）+3；
（3）H2O
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳的化学性质稳定；
（2）赭石的主要成分为Fe2O3 ，Fe2O3 中氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可得铁元素化合价为+3，工业上利用 赭石中主要成分氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳进行炼铁，其反应的化学方程式为： ；
（3）由化学反应方程式 可得，反应前有6个Cu原子，17个O原子，6个H原子，4个C原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子，16个O原子，4个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后还差2个H原子和1个O原子，由2个H原子和1个O原子构成的是一个水分子，其化学式为H2O。
故答案为：（1）稳定 ；（2）+3 ； ；（4）H2O。
（1）根据碳单质常温下化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，可求出氧化铁中铁元素的化合价为+3价，以及一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析解答。2025中考化学真题分题型分层汇编
21 科普阅读类题
一、科普阅读题
1．（2025·长沙）认真阅读下列科普短文。
“人才济济”的碳家族
墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如右图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是 能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质————硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40 nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）推测桐油、猪油、松枝中一定含 元素。
（2）写出石墨烯的一条物理性质 。
（3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是 (从结构角度分析)。
2．（2025·） 阅读科普短文，回答下列问题。
内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。
为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。
奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。
（1）熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是 。
（2）茶多酚所属的物质类别为 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为 ℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是 。
3．（2025·青海）水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。
请结合材料回答；
（1）“易燃空气”实际是 （写化学式），玻璃瓶内壁出现液滴的原因是 （用化学方程式表示〕。普利斯特里与卡文迪什的实验虽发现了水的生成，但受“燃素说”影响未能揭示水的组成。
（2）拉瓦锅所做实验的原理是3Fe+4H2OFe3O4+4H2该反应属于基本反应类型中的 反应。通过分析得出水是 （填“化合物”或“单质”）。
（3）后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到一个水分子由 构成。
4．（2024·贵州）阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。
（3）金刚石薄膜的性质有 。
5．（2025·山东）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)，铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为 。
（2）蓝铜矿的主要成分Cu2(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为 。
（3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为 。
②沸腾炉中，发生反应2CuFeS22FeS+Cu2S+X，X的化学式为 。
③反射炉中。沙子与杂质形成熔渣浮于上层，CuS和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。Cu2S中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为 。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因： ：Cu2O→Cu的化学方程式为 。
（4）兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为C+2CuO2Cu+CO2↑
①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为 （填最简整数比）。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是 。利用数据分析其原因可能是 。
C与CuO的质量比 反应后物质状态（° ”代表有。“×”代表无）
红色块状金圆 金属光泽 黑色物质
1：9 √ × 少量
1：10 √ √ 几乎无
1：11 √ × 很少
1：12 √ × 少量
1：13 √ × 较多
6．（2025·辽宁）阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD 为300mg·L- )处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有 (写一条)。
（2）依据图1及所学知识作答：
①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 (填“变小”“变大”或“不变”)。
② B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为 ，该反应前后氧元素的化合价 (填“不变”或“改变”)。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 (填“a”“b”或“c”)。
（3）依据图2作答：
①臭氧对有机废水 COD 去除效果最佳的pH范围是 (填标号)。
A. 5~7 B. 7~9 C. 9~11
②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是 。
（4）下列方法也能提高有机废水COD 去除率的是____(填标号)。
A．控制合适的反应温度
B．减少通入臭氧的体积
C．增大臭氧与有机废水的接触面积
7．（2025·广东） 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
（1）海水综合利用主要有 个方面。海水中含量最高的元素是 。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 ，吸附过程中沸石选择吸附的是 （填离子符号）。
（3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作 。
（4）下列说法正确的是____（多选，填字母）。
A．海水流经该沸石后得到淡水 B．镁可用于制造合金材料
C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田
8．（2025·深圳） 【科普阅读】
阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，思考乐芳芳同学通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员文丽同学发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。思考乐玲玲同学听说我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
（1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
（2） ，请帮助思考乐建豪同学写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
（3）思考乐赵林同学说为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
9．（2025·广西） 阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
（3）Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
（4）保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
10．（2025·湖北） 阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”(图甲)。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术(图乙)，所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
（1）大气CO2浓度整体呈现 的变化趋势。
（2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是 。
（3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为 。
（4）该技术的优点有 (写一条)。
11．（2025·山西） 幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。
有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。
在用C-13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服C-13尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素在水溶液中转变为气体和氨气通过血液运输进入肺排出体外，将排出的气体收集后即可在仪器上检测。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）幽门螺旋杆菌会通过 传播。感染后表现出的症状之一是 。
（2）如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是 。
（3）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 。
（4）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为 。
（5）青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理 。
12．（2025·湖南） 阅读下列材料。
我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是 。
（2）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（3）图2反应所需热量来源于 ，反应的化学方程式是 。
13．（2025·南充）2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。
该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋 白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）； ③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期 内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。
营养素种类 蛋白质 糖类 （按葡萄糖计） 油脂
放出的能量kJ/g 18 16 39
每日供能比 60%-70% 20%-25%
图1不同年龄的人所需蛋白质的指数
人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。
蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质， 其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。
根据上文，回答下列问题。
（1）蛋白质属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为 。
（3）某同学今年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为 g。
（4）下列说法正确的是 ____ 。
A．每 1 0 0g 营养素完全氧化放出能量最多的是糖类
B．超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重
C．单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝 试生酮饮食
D．植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低
（5）除了合理膳食外，我们还能通过 来管理与维持健康体重。（填一种生活方式）
14．（2025·广安）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手—海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被系回海洋，使其能够继续吸收空气中的 CO2。
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
（选自《环球科学》总301期有删改）
（1）进人海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
（2）海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氧离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式 （任写1种）。
（3）CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。
（4）CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是____（填字母）。
A．冶炼金属 B．灭火 C．光合作用的原料
15．（2025·云南）绘画是中华优秀传统文化的重要组成部分，许多绘画作品的背后都蕴含着现代化学的智慧。 回答问题。
阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3。 第三、 四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为( 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为(
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
（2）赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
（3）石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为
则X的化学式为 。
