黑龙江省哈尔滨市香坊区2015-2016学年八年级（下）期末化学试卷（五四学制）（解析版）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市香坊区2015-2016学年八年级（下）期末化学试卷（五四学制）（解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 262.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-15 00:00:00 | ||
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文档简介
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（1一20小题，共40分，每题只有一个正确答案）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．
拉瓦锡研究空气成分实验
B．
检验氧气
C．
燃烧条件探究实验
D．
活性炭净水
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体
D．镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
点燃酒精灯
D．
过滤
4．下列粒子结构示意图中能表示第二周期元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列应用不正确的是（ ）
A．
氮气用于食品包装
B．
稀有气体制成霓虹灯
C．
用木炭制铅笔芯
D．
氧气用于炼钢
6．维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．维生素C分子中含有20个原子核
D．维生素C分子中质子数等于电子数
7．下列有关资源、能源的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积含量约为0.94%
B．人们经常利用的能源有化石燃料、水能等
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%
D．煤、石油、天然气等化石燃料不可再生
8．下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
氯化钠溶液导电
分子中有自由移动的离子
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子根小
A．AB．BC．CD．D
9．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
10．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．天然存在最硬的物质是金刚石
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水
D．地壳中含量最多的元素是氧
11．日常生活中的下列做法正确的是（（ ）
A．天然气泄漏，立即打电话报警
B．室内着火，立即开窗通风
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，及时通风换气
D．在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
12．下列应用、原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
工业制氧气
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
B
工业制二氧化碳
CaCO3CaO+CO2
分解反应
C
焦炭炼铁
C+Fe2O32Fe+CO2
置换反应
D
生石灰做干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
A．AB．BC．CD．D
13．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
硬水和蒸馏水
观察颜色
加肥皂水
B
氯酸钾和氯化钾
加热
观察颜色
C
过氧化氢溶液和水
加入硫酸铜溶液
加入二氧化锰
D
一氧化碳和氢气
闻气味
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．AB．BC．CD．D
14．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NO2C．N2O5D．N2O
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
CO2
CO
氧气，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤，洗涤、干燥
C
H2O
色素
加活性炭
D
CO
O2
通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
17．下列叙述正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100g酒精和100g水混合后，质量等于200g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量
18．氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（ ）
①通常状况下都是气体②都能与碳反应③都可用于灭火④都是氧化物⑤都具有还原性⑥都易溶于水⑦标准状况下密度都比空气大．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．①②⑦
19．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7
20．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
二.非选择题（21题一29题，共60分）
21．请根据如图回答问题：
（1）古代用墨绘制的画能够保存很长时间不变色的原因 ；
（2）沼气主要成分的化学式为 ，它属于 （“可”或“不可”）再生能源；
（3）通过倾倒二氧化碳实验可知二氧化碳具有 的物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有 ，还含有少量 等气体．
22．哈尔滨市从2004年开始全面推行乙醇汽油，请冋答问题：
（1）乙醇汽油是在汽油中加入了约10%的乙醇，用乙醇汽油代替汽油做燃料的优点是 ，乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是 ，汽油是从石油中分离出来的，这一过程属于 变化（填“化学”或“物理”）；
（2）请写出乙醇燃烧的化学方程式 ，汽车在行驶过程中的能量转化是 ；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有 ，遇到明火有爆炸的危险；
（4）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，请写出两种汽车尾气污染物 ．
23．煤是目前使用最广泛的燃料之一，请回答问题：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的 会使全球气候变暖，使两极冰川融化， ，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是 （写一点），请写出二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式 ，反应前后硫元素的化合价分别为 ；
（2）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧对于节能减排非常重要．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 ；二是燃料与空气要有足够大的 ．
24．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．请从灭火原理角度，选择一种分类标准将下列灭火事例分类：
①炒菜时油锅着火，盖锅盖
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门
⑥房屋着火，用高压水枪灭火
（1）分类标准 ，
（2）包含的事例 （填序号）；
（3）图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是 ；
（4）已知金属镁能在二氧化碳中燃烧（如图），若镁带着火， （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
25．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请回答问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，以使其正确；
（2）写出该反应的化学方程式 ，反应前后化合价发生变化的元素是 （填元素符号）；
（3）通过该变化得出化学变化的微观实质是 ．
26．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、火柴及图1仪器：
（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是 ，若要制取二氧化碳气体，需要将碳酸钙换成 ，否则反应速率太快，影响收集．写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 ；
（2）图A中仪器①使用时的注意事项是 ；
（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）同学们利用制取的二氧化碳气体进行了如图实验：如图2B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳 ，使瓶内气体压强 ， 外界大气压的缘故．
27．A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，其中A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，E在一定条件下可以转化生成A．（用“﹣”表示两种物质之间能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分物质之间的反应及转化关系如图所示）
（1）推断化学式：B 、E ；
（2）D的一种用途 ；
（3）C在A中燃烧的现象 ；
（4）E在一定条件下转化生成A的化学方程式 ．
28．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：
（1）三个探究实验共同用到的反应原理是 （用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的 燃烧，产生 火焰，放热， ，该实验所用的探究方法为 ，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是 ，与A装置相比，B装置一个显著的优点是 ；
（3）乙为探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，后果可能是 ，若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果 （“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为 ，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针 ，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因 ．
29．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的用量/g
5
5
5
5
5
剩余固体的质量/g
4
3
a
1
1
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式 ；
（3）表中a的数值为 ；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 ．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（1一20小题，共40分，每题只有一个正确答案）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．
拉瓦锡研究空气成分实验
B．
检验氧气
C．
燃烧条件探究实验
D．
活性炭净水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、拉瓦锡研究空气成分实验过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、检验氧气过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、燃烧条件探究实验过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体
D．镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．
【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据镁带燃烧的现象，进行分析判断．
【解答】解：A、用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳不具有酸性，不能使纸花变红，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，故选项说法正确．
D、镁带燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，故选项说法正确．
故选：CD．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
点燃酒精灯
D．
过滤
【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶盖倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故C正确；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，液体飞溅，故D错误．
故选D．
【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解常用仪器量筒和酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．
4．下列粒子结构示意图中能表示第二周期元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据周期数=原子核外电子层数，则第二周期元素的原子核外应有2个电子层，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的核外有2个电子层，属于第二周期元素，故选项正确．
B、该粒子是原子失去2个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
C、该原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
D、该原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握周期数=原子核外电子层数是正确解答本题的关键．
5．下列应用不正确的是（ ）
A．
氮气用于食品包装
B．
稀有气体制成霓虹灯
C．
用木炭制铅笔芯
D．
氧气用于炼钢
【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氮气的化学性质很稳定，可以用于食品包的保护气，故正确；
B、稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，故正确；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，故错误；
D、氧气具有助燃性，可广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，故正确；
故选C．
【点评】本题考查的是物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
6．维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．维生素C分子中含有20个原子核
D．维生素C分子中质子数等于电子数
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据一个维生素C分子的构成，进行分析判断．
D、根据题意，分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，进行分析判断．
【解答】解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；或描述成维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比为9：1：12，故选项说法错误．
C、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，一个原子中含有1个原子核，则1个维生素C分子中含有20个原子核，故选项说法错误．
D、分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，维生素C分子中质子数等于电子数，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7．下列有关资源、能源的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积含量约为0.94%
B．人们经常利用的能源有化石燃料、水能等
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%
D．煤、石油、天然气等化石燃料不可再生
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；水资源状况；化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；空气与水．
【分析】A．根据空气中二氧化碳的体积含量来分析；
B．根据人们经常利用的能源有化石能源、水能进行分析；
C．根据地球上的淡水资源来分析；
D．根据化石燃料的分类来分析．
【解答】解：A．空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，故错误；
B．人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故正确；
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故正确；
D．煤、石油和天然气属于不可再生的化石燃料，故正确．
故选A．
【点评】本题考查的是化学与资源、能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
氯化钠溶液导电
分子中有自由移动的离子
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子根小
A．AB．BC．CD．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式本题，故选项解释错误．
B、氯化钠溶液导电，氯化钠是由钠离子和氯；离子构成的，是因为溶液中有能自由移动的离子，故选项解释错误．
C、空气能被压缩，是因为气体分子间间隔较大，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确．
D、香水中含有的分子是在不断运动的，为防止运动到空气中造成浪费，香水要密封保存，故选项解释错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
9．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【分析】根据图标表示的意义进行分析解答即可．
【解答】解：①表示的是禁止吸烟，与消防安全有关；②表示的是节约用水，与消防安全无关；③表示的是易燃物，与消防安全有关；④表示的是禁止停车，与消防安全无关；⑤表示的是禁止放置易燃物，与消防安全有关；观察选项，故选：B．
【点评】本题考查了常见化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．天然存在最硬的物质是金刚石
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水
D．地壳中含量最多的元素是氧
【考点】有关化学之最；空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】金刚石的结构决定其性质，地壳中元素含量由多到少的顺序，人体中水的含量最多，氧气在空气中的质量分数等知识分析解答即可，．
【解答】解：A、根据化学课本的学习可知，天然存在最硬的是金刚石，故A正确；
B、空气中含量最多的物质是氮气，故B错误；
C、人体中含量最多的物质是水，故C正确；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、等，氧是最多的，故C正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学之最的识记，记忆性强．
11．日常生活中的下列做法正确的是（（ ）
A．天然气泄漏，立即打电话报警
B．室内着火，立即开窗通风
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，及时通风换气
D．在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A．可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
B．根据促进物质燃烧的条件分析解答；
C．根据教室等人口密集的地方二氧化碳含量高进行解答；
D．一氧化碳不溶于水．
【解答】解：A．天然气泄漏时，如果立即打电话报警，也可能发生爆炸，故错误；
B．室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故错误；
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，二氧化碳不能供给呼吸，应注意通风换气，故正确；
D．在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误．
故选：C．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．
12．下列应用、原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
工业制氧气
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
B
工业制二氧化碳
CaCO3CaO+CO2
分解反应
C
焦炭炼铁
C+Fe2O32Fe+CO2
置换反应
D
生石灰做干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
A．AB．BC．CD．D
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、工业制氧气采用的是分离液态空气法，故选项错误．
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑．
C、该化学方程式配平错误，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
硬水和蒸馏水
观察颜色
加肥皂水
B
氯酸钾和氯化钾
加热
观察颜色
C
过氧化氢溶液和水
加入硫酸铜溶液
加入二氧化锰
D
一氧化碳和氢气
闻气味
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；可以选用排除法，只要分析一种方法错误，即可排除该选项．
【解答】解：A、硬水和蒸馏水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯化钾不能，可以鉴别；氯酸钾和氯化钾均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
C、过氧化氢溶液在硫酸铜溶液、二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项正确．
D、一氧化碳和氢气均为无色、无味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
14．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NO2C．N2O5D．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，反应前后各原子的个数为
反应前
反应后
硫原子
1
1
钾原子
2
2
氮原子
2
0
氧原子
6
6
碳原子
3
3
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子，则物质X的化学式为N2；
故选A．
【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能根据化学变化前后原子的种类、数目不变，结合反应的化学方程式，来推断反应中某物质的化学式．
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】通过计算可以判断物质的元素组成．
【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：4.4g×100%=3.2g，
2.7g水中含有氧元素的质量为：2.7g×100%=2.4g，
水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：3.2g+2.4g=5.6g．
化合物完全燃烧时，氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素．
故选C．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
CO2
CO
氧气，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤，洗涤、干燥
C
H2O
色素
加活性炭
D
CO
O2
通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素，但应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，且一氧化碳与氧气的混合气体在加热时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
17．下列叙述正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100g酒精和100g水混合后，质量等于200g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中；煤渣只是不能燃烧的部分．
B、镁在氧气燃烧
的产物是氧化镁，即氧气和镁的质量之和等于氧化镁的质量．
C、质量守恒定律的对象是化学反应．
D、氢气和氧气反应生成水，但是氢气和氧气中可能有剩余现象．
【解答】解：A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中；煤渣只是不能燃烧的部分，故A错误．
B、镁在氧气燃烧
的产物是氧化镁，即氧气和镁的质量之和等于氧化镁的质量，故B正确．
C、质量守恒定律的对象是化学反应，故C错误．
D、氢气和氧气反应生成水，但是没说氢气和氧气的比例关系，也就说其中可能有剩余现象．故D错误．
故选B
【点评】本题考查质量守恒定律的一系列要点，比如使用对象反应前后质量分别指代哪些等内容，要求对概念要充分理解．
18．氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（ ）
①通常状况下都是气体②都能与碳反应③都可用于灭火④都是氧化物⑤都具有还原性⑥都易溶于水⑦标准状况下密度都比空气大．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．①②⑦
【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的物理性质；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据氧气和二氧化碳的性质分析判断，氧气和二氧化碳在性质上的相似点是；
通常条件下都是无色无味的气体，密度都比空气的密度大、都能与碳反应等．
【解答】解：由氧气和二氧化碳的性质可知，通常状况下都是气体，都能与碳反应，标准状况下密度都比空气大；不同性质是：氧气有助燃性，不能用于灭火，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，能用于灭火；氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物；二氧化碳和氧气都不具有还原性；二氧化碳和氧气溶解性不同，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水．所以D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧气和二氧化碳在性质上的相似点，可运用已有的知识进行解答．
19．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据题意，在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，据此结合化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2的质量分数为12%÷（×100%）=44%；则混合气体中CO2和O2的质量比为44%：（1﹣44%）=ll：14．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
20．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，在题目所给的过程中没有发生钙的流失，所以最终得到11.2g氧化钙中的钙元素与原样品中钙的质量相等进行分析．
【解答】解：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其中钙元素的质量为：11.2g×=8g
所以原样品中钙元素的质量分数为：×100%=50%．
故选：B．
【点评】本题考查化学方程式的计算，利用元素守恒分析解答，要学会使复杂的问题简单化．
二.非选择题（21题一29题，共60分）
21．请根据如图回答问题：
（1）古代用墨绘制的画能够保存很长时间不变色的原因 墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼 ；
（2）沼气主要成分的化学式为 CH4 ，它属于 可 （“可”或“不可”）再生能源；
（3）通过倾倒二氧化碳实验可知二氧化碳具有 密度比空气大 的物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有 甲烷水合物 ，还含有少量 二氧化碳 等气体．
【考点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）常温下碳的化学性质稳定，不与其他物质发生化学反应；
（2）沼气主要成分是甲烷，并据沼气的制取分析解答；
（3）根据向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由蜡烛熄灭的顺序进行分析解答；
（4）据可燃冰的成分分析解答．
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）把农作物的秸秆、杂草等物质放在密闭容器中发酵，可以产生沼气，所以属于可再生能源，其主要成分是甲烷；
（3）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧；蜡烛自下而上熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大，此为物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳；
故答案为：
（1）墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼；
（2）CH4；
可；
（3）密度比空气大；
（4）甲烷水合物；
二氧化碳．
【点评】此题联系实际考查了碳的化学性质，并考查了学生分析现象获得结论的能力，同时须掌握沼气、可燃冰的相关知识，难度不大．
22．哈尔滨市从2004年开始全面推行乙醇汽油，请冋答问题：
（1）乙醇汽油是在汽油中加入了约10%的乙醇，用乙醇汽油代替汽油做燃料的优点是 适当节约石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染 ，乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是 由不同种分子构成 ，汽油是从石油中分离出来的，这一过程属于 物理 变化（填“化学”或“物理”）；
（2）请写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2CO2+3H2O ，汽车在行驶过程中的能量转化是 化学能转化为内能转化为机械能 ；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有 可燃性气体 ，遇到明火有爆炸的危险；
（4）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，请写出两种汽车尾气污染物 一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据已有的燃料的使用优点及没有生成新物质的变化是物理变化，据此解答．
（2）根据化学方程式的书写的方法进行分析解答即可；
（3）根据可燃性气体，遇到明火有爆炸的危险解答；
（4）根据汽车尾气产生的污染物解答．
【解答】解：
（1）用乙醇做燃料可以节约石油资源，减少对空气的污染；乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是由不同种分子构成；石油通过蒸馏可以制得汽油，此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）乙醇燃烧能生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用乙醇汽油的汽车在行驶中将化学能转化为机械能；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有可燃性气体，遇到明火有爆炸的危险；
（4）汽车尾气污染物有一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等．
答案：
（1）适当节约石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染；由不同种分子构成；物理．
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；化学能转化为内能转化为机械能；
（3）可燃性气体；
（4）一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物（5种中的任意两种）．
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．煤是目前使用最广泛的燃料之一，请回答问题：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的 二氧化碳 会使全球气候变暖，使两极冰川融化， 海平面升高、淹没部分沿海城市 ，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是 腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像） （写一点），请写出二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式 SO2+H2O═H2SO3 ，反应前后硫元素的化合价分别为 +4价、+4价 ；
（2）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧对于节能减排非常重要．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 空气（或氧气） ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）二氧化碳的过量排放，是造成温室效应的罪魁祸首，而温室效应又会带来一系列的环境破坏．根据化合物中元素政府化合价的带水和为零解答；
（2）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，据此进行分析解答．
【解答】解：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的二氧化碳会使全球气候变暖，使两极冰川融化，海平面升高、淹没部分沿海城市，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像）；二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；反应前SO2中氧元素的化合价为﹣2，则硫元素的化合价为x，x+（﹣2）×2=0，x=+4，
+4价；反应后H2SO3中硫元素的化合价为y
（+1）×2+y+（﹣2）×3=0
y=+4
（2）燃料充分燃烧可节约资源，要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．
答案：
（1）①二氧化碳；海平面升高、淹没部分沿海城市；腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像）；SO2+H2O═H2SO3；+4价、+4价；
（2）空气（或氧气）；
接触面积；
【点评】温室效应是目前全人类面临的重大环境问题，我们应该从知识的角度去了解造成温室效应的原因．
24．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．请从灭火原理角度，选择一种分类标准将下列灭火事例分类：
①炒菜时油锅着火，盖锅盖
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门
⑥房屋着火，用高压水枪灭火
（1）分类标准 使可燃物与空气隔绝（或隔绝氧气） ，
（2）包含的事例 ①④ （填序号）；
（3）图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是 降温和隔绝空气 ；
（4）已知金属镁能在二氧化碳中燃烧（如图），若镁带着火， 不能 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
【考点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（2）根据灭火的方法来分析；
（3）根据灭火原理来分析；
（4）镁在二氧化碳中能够继续燃烧．
【解答】解：（1）①炒菜时油锅着火，盖锅盖属于隔绝氧气灭火；
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火降低可燃物的温度的原理；
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的灭火原理；
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽属于隔绝氧气灭火；
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理；
⑥房屋着火，用高压水枪灭火降低可燃物的温度的原理．
故填：使可燃物与空气隔绝（或隔绝氧气）（答案合理即可）；
（2）由以上分析可知，属于隔绝氧气灭火的事例是①④；故填：①④（答案合理即可）；
（3）液态二氧化碳汽化需要吸收热量而造成温度的降低，再者二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，起到了隔绝氧气灭火的作用；故填：降温和隔绝空气；
（4）镁在二氧化碳中能够继续燃烧，所以若镁带着火，不能用二氧化碳灭火；故填：不能．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
25．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请回答问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，以使其正确；
（2）写出该反应的化学方程式 2CO+2NO\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}2CO2+N2 ，反应前后化合价发生变化的元素是 C
N （填元素符号）；
（3）通过该变化得出化学变化的微观实质是 在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将B图补充完整，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据微粒的变化分析化学反应实质；
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应在添加一个二氧化碳分子；
（2）由反应的微观过程图，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．反应前后化合价发生变化的元素是碳由+2价变为了+4价，氮元素由+2价变为了0价，
（3）通过此化学变化，由微粒的变化，能获得有关化学反应实质是：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子．
答案：（1）；
（2）①2CO+2NO2CO2+N2．
②C
N．
（3）在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子．
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．
26．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、火柴及图1仪器：
（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是 铁架台 ，若要制取二氧化碳气体，需要将碳酸钙换成 石灰石（或大理石） ，否则反应速率太快，影响收集．写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（2）图A中仪器①使用时的注意事项是 长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下（或长颈漏斗必须液封） ；
（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）同学们利用制取的二氧化碳气体进行了如图实验：如图2B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳 能溶于水并与水反应 ，使瓶内气体压强 减小 ， 小于 外界大气压的缘故．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据仪器的名称、实验室制取二氧化碳的原理以及检验二氧化碳的方法来分析；
（2）根据仪器使用的注意事项来分析；
（3）锥形瓶中应该有液体和气泡，集气瓶上的玻璃片；
（4）向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；因为二氧化碳溶于水（并与水反应）；瓶内气体压强减小，小于外界大气压的缘故．
【解答】解：（1）根据提供的药品可知，需要用加热氯酸钾的方法来制取氧气，需要添加铁架台；碳酸钙与盐酸反应速率过快，所以改用大理石或石灰石；检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：铁架台；石灰石（或大理石）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）装置A中的①长颈漏斗的末端要伸入液面以下，否则会造成气体从长颈漏斗的末端逸出；故填：长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下（或长颈漏斗必须液封）；
（3）实验装置图补充如下：
锥形瓶中画出液体和产生的气泡，液体最上面画实线，往下画虚线，气泡至少画两个，橡皮管涂成黑色，补充如图中所示．
（4）向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；因为二氧化碳溶于水（并与水反应）；瓶内气体压强减小，小于外界大气压的缘故．故答案为：能溶于水并与水反应；减小；小于．
【点评】本题主要考查装置图的画法，一些细节应该注意，例如液体的画法，即实虚线的画法，橡皮管应该是黑色的，长颈漏斗的末端应该浸入液面以下，这些都应该引起注意．
27．A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，其中A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，E在一定条件下可以转化生成A．（用“﹣”表示两种物质之间能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分物质之间的反应及转化关系如图所示）
（1）推断化学式：B CH4 、E H2O ；
（2）D的一种用途 灭火 ；
（3）C在A中燃烧的现象 产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体 ；
（4）E在一定条件下转化生成A的化学方程式 2H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2H2↑+O2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，所以A是氧气，E在一定条件下可以转化生成A，所以E是氧气，B和氧气反应会生成水和D，所以B是甲烷，D是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，所以C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，所以A是氧气，E在一定条件下可以转化生成A，所以E是氧气，B和氧气反应会生成水和D，所以B是甲烷，D是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是CH4，E是H2O；
（2）D的一种用途灭火；
（3）C在A中燃烧的现象是：产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；
（4）E在一定条件下转化生成A的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）CH4，H2O；
（2）灭火；
（3）产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；
（4）2H2O2H2↑+O2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
28．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：
（1）三个探究实验共同用到的反应原理是 4P+5O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P2O5 （用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的 白磷 燃烧，产生 黄色 火焰，放热， 冒白烟 ，该实验所用的探究方法为 控制变量法 ，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是 可燃物与氧气接触并且温度达到着火点 ，与A装置相比，B装置一个显著的优点是 环保（或操作简便） ；
（3）乙为探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，后果可能是 胶塞弹开，实验失败 ，若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果 偏高 （“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为 先变大后变瘪 ，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针 指向中间 ，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因 参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变 ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据发生的化学反应的原理来分析；
（2）根据实验的方法以及燃烧的条件来分析解答；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；
（4）根据探究质量守恒定律的注意事项来分析解答．
【解答】解：（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）实验A中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，所以不能燃烧，热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到其着火点，磷燃烧时，放出黄光、冒出白烟，此实验方法采用了控制变量的方法；对比而言，B实验操作简便，污染物不会扩散到空气中造成污染；故填：白磷；黄色；冒白烟；控制变量法；可燃物与氧气接触并且温度达到着火点；环保（或操作简便）；
（3）探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，可能会导致集气瓶内的温度升高，气体膨胀造成胶塞弹出，实验失败；由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．故填：胶塞弹开，实验失败；偏高；
（4）白磷燃烧放出热量，造成气球膨胀，温度降低后，气球变小，实验结束后，指针指在分度盘的中间；从微观的角度来分析质量守恒的原因是参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
故填：先变大后变瘪；指向中间；参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
【点评】本题主要考查了学生对课本基本知识的掌握．学生在学习中要注意课本基础知识的复习、整理、理解，要在学习过程中学会向课本要答案．
29．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的用量/g
5
5
5
5
5
剩余固体的质量/g
4
3
a
1
1
（1）写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式 \frac{100}{4g}=\frac{44}{x} ；
（3）表中a的数值为 2 ；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 80% ．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的碳酸钙的质量进行计算；
（3）根据碳酸钙中加入盐酸后固体减少的比例进行分析；
（4）根据杂质不会与盐酸反应，依据参加反应的碳酸钙质量和样品质量进行计算．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
4g
x
=
（3）依据前两次加入盐酸后固体都是减少1g，所以第三次加入等质量的盐酸后，固体也减少1g，所以a是2；
（4）石灰石样品中碳酸钙的纯度为×100%=80%．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）=；
（3）2；
（4）80%．
【点评】根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量．
一、选择题（1一20小题，共40分，每题只有一个正确答案）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．
拉瓦锡研究空气成分实验
B．
检验氧气
C．
燃烧条件探究实验
D．
活性炭净水
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体
D．镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
点燃酒精灯
D．
过滤
4．下列粒子结构示意图中能表示第二周期元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列应用不正确的是（ ）
A．
氮气用于食品包装
B．
稀有气体制成霓虹灯
C．
用木炭制铅笔芯
D．
氧气用于炼钢
6．维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．维生素C分子中含有20个原子核
D．维生素C分子中质子数等于电子数
7．下列有关资源、能源的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积含量约为0.94%
B．人们经常利用的能源有化石燃料、水能等
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%
D．煤、石油、天然气等化石燃料不可再生
8．下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
氯化钠溶液导电
分子中有自由移动的离子
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子根小
A．AB．BC．CD．D
9．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
10．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．天然存在最硬的物质是金刚石
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水
D．地壳中含量最多的元素是氧
11．日常生活中的下列做法正确的是（（ ）
A．天然气泄漏，立即打电话报警
B．室内着火，立即开窗通风
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，及时通风换气
D．在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
12．下列应用、原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
工业制氧气
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
B
工业制二氧化碳
CaCO3CaO+CO2
分解反应
C
焦炭炼铁
C+Fe2O32Fe+CO2
置换反应
D
生石灰做干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
A．AB．BC．CD．D
13．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
硬水和蒸馏水
观察颜色
加肥皂水
B
氯酸钾和氯化钾
加热
观察颜色
C
过氧化氢溶液和水
加入硫酸铜溶液
加入二氧化锰
D
一氧化碳和氢气
闻气味
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．AB．BC．CD．D
14．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NO2C．N2O5D．N2O
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
CO2
CO
氧气，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤，洗涤、干燥
C
H2O
色素
加活性炭
D
CO
O2
通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
17．下列叙述正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100g酒精和100g水混合后，质量等于200g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量
18．氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（ ）
①通常状况下都是气体②都能与碳反应③都可用于灭火④都是氧化物⑤都具有还原性⑥都易溶于水⑦标准状况下密度都比空气大．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．①②⑦
19．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7
20．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
二.非选择题（21题一29题，共60分）
21．请根据如图回答问题：
（1）古代用墨绘制的画能够保存很长时间不变色的原因 ；
（2）沼气主要成分的化学式为 ，它属于 （“可”或“不可”）再生能源；
（3）通过倾倒二氧化碳实验可知二氧化碳具有 的物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有 ，还含有少量 等气体．
22．哈尔滨市从2004年开始全面推行乙醇汽油，请冋答问题：
（1）乙醇汽油是在汽油中加入了约10%的乙醇，用乙醇汽油代替汽油做燃料的优点是 ，乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是 ，汽油是从石油中分离出来的，这一过程属于 变化（填“化学”或“物理”）；
（2）请写出乙醇燃烧的化学方程式 ，汽车在行驶过程中的能量转化是 ；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有 ，遇到明火有爆炸的危险；
（4）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，请写出两种汽车尾气污染物 ．
23．煤是目前使用最广泛的燃料之一，请回答问题：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的 会使全球气候变暖，使两极冰川融化， ，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是 （写一点），请写出二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式 ，反应前后硫元素的化合价分别为 ；
（2）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧对于节能减排非常重要．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 ；二是燃料与空气要有足够大的 ．
24．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．请从灭火原理角度，选择一种分类标准将下列灭火事例分类：
①炒菜时油锅着火，盖锅盖
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门
⑥房屋着火，用高压水枪灭火
（1）分类标准 ，
（2）包含的事例 （填序号）；
（3）图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是 ；
（4）已知金属镁能在二氧化碳中燃烧（如图），若镁带着火， （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
25．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请回答问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，以使其正确；
（2）写出该反应的化学方程式 ，反应前后化合价发生变化的元素是 （填元素符号）；
（3）通过该变化得出化学变化的微观实质是 ．
26．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、火柴及图1仪器：
（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是 ，若要制取二氧化碳气体，需要将碳酸钙换成 ，否则反应速率太快，影响收集．写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 ；
（2）图A中仪器①使用时的注意事项是 ；
（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）同学们利用制取的二氧化碳气体进行了如图实验：如图2B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳 ，使瓶内气体压强 ， 外界大气压的缘故．
27．A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，其中A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，E在一定条件下可以转化生成A．（用“﹣”表示两种物质之间能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分物质之间的反应及转化关系如图所示）
（1）推断化学式：B 、E ；
（2）D的一种用途 ；
（3）C在A中燃烧的现象 ；
（4）E在一定条件下转化生成A的化学方程式 ．
28．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：
（1）三个探究实验共同用到的反应原理是 （用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的 燃烧，产生 火焰，放热， ，该实验所用的探究方法为 ，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是 ，与A装置相比，B装置一个显著的优点是 ；
（3）乙为探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，后果可能是 ，若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果 （“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为 ，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针 ，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因 ．
29．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的用量/g
5
5
5
5
5
剩余固体的质量/g
4
3
a
1
1
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式 ；
（3）表中a的数值为 ；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 ．
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市香坊区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（1一20小题，共40分，每题只有一个正确答案）
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．
拉瓦锡研究空气成分实验
B．
检验氧气
C．
燃烧条件探究实验
D．
活性炭净水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、拉瓦锡研究空气成分实验过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、检验氧气过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、燃烧条件探究实验过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红
B．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体
D．镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．
【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据金属的化学性质，进行分析判断．
D、根据镁带燃烧的现象，进行分析判断．
【解答】解：A、用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，二氧化碳不具有酸性，不能使纸花变红，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．
C、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，故选项说法正确．
D、镁带燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，故选项说法正确．
故选：CD．
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
读取液体体积
C．
点燃酒精灯
D．
过滤
【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶盖倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故C正确；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，液体飞溅，故D错误．
故选D．
【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解常用仪器量筒和酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．
4．下列粒子结构示意图中能表示第二周期元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据周期数=原子核外电子层数，则第二周期元素的原子核外应有2个电子层，据此进行分析判断．
【解答】解：A、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的核外有2个电子层，属于第二周期元素，故选项正确．
B、该粒子是原子失去2个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
C、该原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
D、该原子的核外有3个电子层，属于第3周期元素，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握周期数=原子核外电子层数是正确解答本题的关键．
5．下列应用不正确的是（ ）
A．
氮气用于食品包装
B．
稀有气体制成霓虹灯
C．
用木炭制铅笔芯
D．
氧气用于炼钢
【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、氮气的化学性质很稳定，可以用于食品包的保护气，故正确；
B、稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，故正确；
C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，故错误；
D、氧气具有助燃性，可广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，故正确；
故选C．
【点评】本题考查的是物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
6．维生素C又称L﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述正确的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C分子中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：12
C．维生素C分子中含有20个原子核
D．维生素C分子中质子数等于电子数
【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据一个维生素C分子的构成，进行分析判断．
D、根据题意，分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，进行分析判断．
【解答】解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、分子是由原子构成的，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；或描述成维生素C分子中碳、氢、氧原子的质量比为9：1：12，故选项说法错误．
C、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，一个原子中含有1个原子核，则1个维生素C分子中含有20个原子核，故选项说法错误．
D、分子是由原子构成的，原子中质子数等于电子数，维生素C分子中质子数等于电子数，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7．下列有关资源、能源的叙述中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积含量约为0.94%
B．人们经常利用的能源有化石燃料、水能等
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%
D．煤、石油、天然气等化石燃料不可再生
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；水资源状况；化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；空气与水．
【分析】A．根据空气中二氧化碳的体积含量来分析；
B．根据人们经常利用的能源有化石能源、水能进行分析；
C．根据地球上的淡水资源来分析；
D．根据化石燃料的分类来分析．
【解答】解：A．空气中二氧化碳的体积含量为0.03%，故错误；
B．人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故正确；
C．地球上的淡水资源约占全球总储水量的2.53%，故正确；
D．煤、石油和天然气属于不可再生的化石燃料，故正确．
故选A．
【点评】本题考查的是化学与资源、能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质有很大差异
碳原子结构不同
B
氯化钠溶液导电
分子中有自由移动的离子
C
空气能被压缩
气体分子间间隔较大
D
香水要密封保存
粒子根小
A．AB．BC．CD．D
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，进行分析判断即可．
【解答】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式本题，故选项解释错误．
B、氯化钠溶液导电，氯化钠是由钠离子和氯；离子构成的，是因为溶液中有能自由移动的离子，故选项解释错误．
C、空气能被压缩，是因为气体分子间间隔较大，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确．
D、香水中含有的分子是在不断运动的，为防止运动到空气中造成浪费，香水要密封保存，故选项解释错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
9．下列公共标志中，与消防安全有关的是（ ）
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【分析】根据图标表示的意义进行分析解答即可．
【解答】解：①表示的是禁止吸烟，与消防安全有关；②表示的是节约用水，与消防安全无关；③表示的是易燃物，与消防安全有关；④表示的是禁止停车，与消防安全无关；⑤表示的是禁止放置易燃物，与消防安全有关；观察选项，故选：B．
【点评】本题考查了常见化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．天然存在最硬的物质是金刚石
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水
D．地壳中含量最多的元素是氧
【考点】有关化学之最；空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】金刚石的结构决定其性质，地壳中元素含量由多到少的顺序，人体中水的含量最多，氧气在空气中的质量分数等知识分析解答即可，．
【解答】解：A、根据化学课本的学习可知，天然存在最硬的是金刚石，故A正确；
B、空气中含量最多的物质是氮气，故B错误；
C、人体中含量最多的物质是水，故C正确；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、等，氧是最多的，故C正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了化学之最的识记，记忆性强．
11．日常生活中的下列做法正确的是（（ ）
A．天然气泄漏，立即打电话报警
B．室内着火，立即开窗通风
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，及时通风换气
D．在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒
【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】A．可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
B．根据促进物质燃烧的条件分析解答；
C．根据教室等人口密集的地方二氧化碳含量高进行解答；
D．一氧化碳不溶于水．
【解答】解：A．天然气泄漏时，如果立即打电话报警，也可能发生爆炸，故错误；
B．室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故错误；
C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，二氧化碳不能供给呼吸，应注意通风换气，故正确；
D．在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故错误．
故选：C．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．
12．下列应用、原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）
A
工业制氧气
2H2O22H2O+O2↑
分解反应
B
工业制二氧化碳
CaCO3CaO+CO2
分解反应
C
焦炭炼铁
C+Fe2O32Fe+CO2
置换反应
D
生石灰做干燥剂
CaO+H2O═Ca（OH）2
化合反应
A．AB．BC．CD．D
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．
【解答】解：A、工业制氧气采用的是分离液态空气法，故选项错误．
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑．
C、该化学方程式配平错误，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
硬水和蒸馏水
观察颜色
加肥皂水
B
氯酸钾和氯化钾
加热
观察颜色
C
过氧化氢溶液和水
加入硫酸铜溶液
加入二氧化锰
D
一氧化碳和氢气
闻气味
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；可以选用排除法，只要分析一种方法错误，即可排除该选项．
【解答】解：A、硬水和蒸馏水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
B、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯化钾不能，可以鉴别；氯酸钾和氯化钾均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误．
C、过氧化氢溶液在硫酸铜溶液、二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项正确．
D、一氧化碳和氢气均为无色、无味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
14．黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（ ）
A．N2B．NO2C．N2O5D．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，反应前后各原子的个数为
反应前
反应后
硫原子
1
1
钾原子
2
2
氮原子
2
0
氧原子
6
6
碳原子
3
3
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子，则物质X的化学式为N2；
故选A．
【点评】熟练掌握质量守恒定律的实质，并能根据化学变化前后原子的种类、数目不变，结合反应的化学方程式，来推断反应中某物质的化学式．
15．某化合物完全燃烧，需要氧气4.8g，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则化合物中（ ）
A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素
C．含有碳、氢、氧元素D．无法测定
【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】通过计算可以判断物质的元素组成．
【解答】解：4.4g二氧化碳中含有氧元素的质量为：4.4g×100%=3.2g，
2.7g水中含有氧元素的质量为：2.7g×100%=2.4g，
水和二氧化碳中含有的氧元素的质量为：3.2g+2.4g=5.6g．
化合物完全燃烧时，氧气提供的氧元素的质量是4.8g，生成物中氧元素的质量是5.6g，说明化合物中含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素．
故选C．
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
CO2
CO
氧气，点燃
B
MnO2
KCl
加水溶解、过滤，洗涤、干燥
C
H2O
色素
加活性炭
D
CO
O2
通过灼热的氧化铜
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素，但应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，且一氧化碳与氧气的混合气体在加热时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
17．下列叙述正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C．100g酒精和100g水混合后，质量等于200g，符合质量守恒定律
D．氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质量
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中；煤渣只是不能燃烧的部分．
B、镁在氧气燃烧
的产物是氧化镁，即氧气和镁的质量之和等于氧化镁的质量．
C、质量守恒定律的对象是化学反应．
D、氢气和氧气反应生成水，但是氢气和氧气中可能有剩余现象．
【解答】解：A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中；煤渣只是不能燃烧的部分，故A错误．
B、镁在氧气燃烧
的产物是氧化镁，即氧气和镁的质量之和等于氧化镁的质量，故B正确．
C、质量守恒定律的对象是化学反应，故C错误．
D、氢气和氧气反应生成水，但是没说氢气和氧气的比例关系，也就说其中可能有剩余现象．故D错误．
故选B
【点评】本题考查质量守恒定律的一系列要点，比如使用对象反应前后质量分别指代哪些等内容，要求对概念要充分理解．
18．氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（ ）
①通常状况下都是气体②都能与碳反应③都可用于灭火④都是氧化物⑤都具有还原性⑥都易溶于水⑦标准状况下密度都比空气大．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑦C．①②⑥⑦D．①②⑦
【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的物理性质；氧气的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据氧气和二氧化碳的性质分析判断，氧气和二氧化碳在性质上的相似点是；
通常条件下都是无色无味的气体，密度都比空气的密度大、都能与碳反应等．
【解答】解：由氧气和二氧化碳的性质可知，通常状况下都是气体，都能与碳反应，标准状况下密度都比空气大；不同性质是：氧气有助燃性，不能用于灭火，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，能用于灭火；氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物；二氧化碳和氧气都不具有还原性；二氧化碳和氧气溶解性不同，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水．所以D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧气和二氧化碳在性质上的相似点，可运用已有的知识进行解答．
19．在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2：lB．l：2C．ll：14D．ll：7
【考点】化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】根据题意，在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，据此结合化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：在由CO2和O2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为12%，则混合气体中CO2的质量分数为12%÷（×100%）=44%；则混合气体中CO2和O2的质量比为44%：（1﹣44%）=ll：14．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
20．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，继续灼烧至质量不变时，剩余固体质量为11.2g，则原混合物中钙元素的质量分数为（ ）
A．40%B．50%C．60%D．70%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙在高温下分解产生了氧化钙，在题目所给的过程中没有发生钙的流失，所以最终得到11.2g氧化钙中的钙元素与原样品中钙的质量相等进行分析．
【解答】解：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其中钙元素的质量为：11.2g×=8g
所以原样品中钙元素的质量分数为：×100%=50%．
故选：B．
【点评】本题考查化学方程式的计算，利用元素守恒分析解答，要学会使复杂的问题简单化．
二.非选择题（21题一29题，共60分）
21．请根据如图回答问题：
（1）古代用墨绘制的画能够保存很长时间不变色的原因 墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼 ；
（2）沼气主要成分的化学式为 CH4 ，它属于 可 （“可”或“不可”）再生能源；
（3）通过倾倒二氧化碳实验可知二氧化碳具有 密度比空气大 的物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有 甲烷水合物 ，还含有少量 二氧化碳 等气体．
【考点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）常温下碳的化学性质稳定，不与其他物质发生化学反应；
（2）沼气主要成分是甲烷，并据沼气的制取分析解答；
（3）根据向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由蜡烛熄灭的顺序进行分析解答；
（4）据可燃冰的成分分析解答．
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）把农作物的秸秆、杂草等物质放在密闭容器中发酵，可以产生沼气，所以属于可再生能源，其主要成分是甲烷；
（3）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧；蜡烛自下而上熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大，此为物理性质；
（4）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳；
故答案为：
（1）墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼；
（2）CH4；
可；
（3）密度比空气大；
（4）甲烷水合物；
二氧化碳．
【点评】此题联系实际考查了碳的化学性质，并考查了学生分析现象获得结论的能力，同时须掌握沼气、可燃冰的相关知识，难度不大．
22．哈尔滨市从2004年开始全面推行乙醇汽油，请冋答问题：
（1）乙醇汽油是在汽油中加入了约10%的乙醇，用乙醇汽油代替汽油做燃料的优点是 适当节约石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染 ，乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是 由不同种分子构成 ，汽油是从石油中分离出来的，这一过程属于 物理 变化（填“化学”或“物理”）；
（2）请写出乙醇燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2CO2+3H2O ，汽车在行驶过程中的能量转化是 化学能转化为内能转化为机械能 ；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有 可燃性气体 ，遇到明火有爆炸的危险；
（4）地铁的开通大大缓解了地面交通压力，也减少了汽车尾气对空气的污染，请写出两种汽车尾气污染物 一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据已有的燃料的使用优点及没有生成新物质的变化是物理变化，据此解答．
（2）根据化学方程式的书写的方法进行分析解答即可；
（3）根据可燃性气体，遇到明火有爆炸的危险解答；
（4）根据汽车尾气产生的污染物解答．
【解答】解：
（1）用乙醇做燃料可以节约石油资源，减少对空气的污染；乙醇汽油属于混合物，判断的微观依据是由不同种分子构成；石油通过蒸馏可以制得汽油，此过程没有新物质生成，属于物理变化；
（2）乙醇燃烧能生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用乙醇汽油的汽车在行驶中将化学能转化为机械能；
（3）在加油站附近必须严禁烟火，这是因为加油站的空气中常混有可燃性气体，遇到明火有爆炸的危险；
（4）汽车尾气污染物有一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等．
答案：
（1）适当节约石油资源，在一定程度上减少汽车尾气的污染；由不同种分子构成；物理．
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；化学能转化为内能转化为机械能；
（3）可燃性气体；
（4）一氧化碳、烟尘、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物（5种中的任意两种）．
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．煤是目前使用最广泛的燃料之一，请回答问题：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的 二氧化碳 会使全球气候变暖，使两极冰川融化， 海平面升高、淹没部分沿海城市 ，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是 腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像） （写一点），请写出二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式 SO2+H2O═H2SO3 ，反应前后硫元素的化合价分别为 +4价、+4价 ；
（2）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧对于节能减排非常重要．使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够的 空气（或氧气） ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积 ．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）二氧化碳的过量排放，是造成温室效应的罪魁祸首，而温室效应又会带来一系列的环境破坏．根据化合物中元素政府化合价的带水和为零解答；
（2）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，据此进行分析解答．
【解答】解：
（1）煤中含有碳元素、硫元素等，燃烧排放的二氧化碳会使全球气候变暖，使两极冰川融化，海平面升高、淹没部分沿海城市，产生的二氧化硫在空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，继续被氧化成硫酸，形成硫酸型酸雨，酸雨的危害是腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像）；二氧化硫与水反应生成亚硫酸的化学方程式SO2+H2O═H2SO3；反应前SO2中氧元素的化合价为﹣2，则硫元素的化合价为x，x+（﹣2）×2=0，x=+4，
+4价；反应后H2SO3中硫元素的化合价为y
（+1）×2+y+（﹣2）×3=0
y=+4
（2）燃料充分燃烧可节约资源，要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积．
答案：
（1）①二氧化碳；海平面升高、淹没部分沿海城市；腐蚀树木或森林（或腐蚀大理石雕像）；SO2+H2O═H2SO3；+4价、+4价；
（2）空气（或氧气）；
接触面积；
【点评】温室效应是目前全人类面临的重大环境问题，我们应该从知识的角度去了解造成温室效应的原因．
24．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸．请从灭火原理角度，选择一种分类标准将下列灭火事例分类：
①炒菜时油锅着火，盖锅盖
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门
⑥房屋着火，用高压水枪灭火
（1）分类标准 使可燃物与空气隔绝（或隔绝氧气） ，
（2）包含的事例 ①④ （填序号）；
（3）图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，其灭火原理是 降温和隔绝空气 ；
（4）已知金属镁能在二氧化碳中燃烧（如图），若镁带着火， 不能 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
【考点】灭火的原理和方法；几种常用的灭火器．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
（2）根据灭火的方法来分析；
（3）根据灭火原理来分析；
（4）镁在二氧化碳中能够继续燃烧．
【解答】解：（1）①炒菜时油锅着火，盖锅盖属于隔绝氧气灭火；
②堆放杂物的纸箱着火，浇水灭火降低可燃物的温度的原理；
③扑灭森林大火，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的灭火原理；
④熄灭酒精灯的火焰，盖灯帽属于隔绝氧气灭火；
⑤熄灭液化气灶火焰，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理；
⑥房屋着火，用高压水枪灭火降低可燃物的温度的原理．
故填：使可燃物与空气隔绝（或隔绝氧气）（答案合理即可）；
（2）由以上分析可知，属于隔绝氧气灭火的事例是①④；故填：①④（答案合理即可）；
（3）液态二氧化碳汽化需要吸收热量而造成温度的降低，再者二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，起到了隔绝氧气灭火的作用；故填：降温和隔绝空气；
（4）镁在二氧化碳中能够继续燃烧，所以若镁带着火，不能用二氧化碳灭火；故填：不能．
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
25．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请回答问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，以使其正确；
（2）写出该反应的化学方程式 2CO+2NO\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}2CO2+N2 ，反应前后化合价发生变化的元素是 C
N （填元素符号）；
（3）通过该变化得出化学变化的微观实质是 在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将B图补充完整，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据微粒的变化分析化学反应实质；
【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应在添加一个二氧化碳分子；
（2）由反应的微观过程图，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2．反应前后化合价发生变化的元素是碳由+2价变为了+4价，氮元素由+2价变为了0价，
（3）通过此化学变化，由微粒的变化，能获得有关化学反应实质是：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子．
答案：（1）；
（2）①2CO+2NO2CO2+N2．
②C
N．
（3）在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子．
【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．
26．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、火柴及图1仪器：
（1）若要制取氧气，需要补充的一种仪器是 铁架台 ，若要制取二氧化碳气体，需要将碳酸钙换成 石灰石（或大理石） ，否则反应速率太快，影响收集．写出实验室检验二氧化碳的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（2）图A中仪器①使用时的注意事项是 长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下（或长颈漏斗必须液封） ；
（3）将实验室制取二氧化碳的装置图A补充完整；
（4）同学们利用制取的二氧化碳气体进行了如图实验：如图2B，向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这是因为二氧化碳 能溶于水并与水反应 ，使瓶内气体压强 减小 ， 小于 外界大气压的缘故．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据仪器的名称、实验室制取二氧化碳的原理以及检验二氧化碳的方法来分析；
（2）根据仪器使用的注意事项来分析；
（3）锥形瓶中应该有液体和气泡，集气瓶上的玻璃片；
（4）向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；因为二氧化碳溶于水（并与水反应）；瓶内气体压强减小，小于外界大气压的缘故．
【解答】解：（1）根据提供的药品可知，需要用加热氯酸钾的方法来制取氧气，需要添加铁架台；碳酸钙与盐酸反应速率过快，所以改用大理石或石灰石；检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：铁架台；石灰石（或大理石）；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）装置A中的①长颈漏斗的末端要伸入液面以下，否则会造成气体从长颈漏斗的末端逸出；故填：长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下（或长颈漏斗必须液封）；
（3）实验装置图补充如下：
锥形瓶中画出液体和产生的气泡，液体最上面画实线，往下画虚线，气泡至少画两个，橡皮管涂成黑色，补充如图中所示．
（4）向集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；因为二氧化碳溶于水（并与水反应）；瓶内气体压强减小，小于外界大气压的缘故．故答案为：能溶于水并与水反应；减小；小于．
【点评】本题主要考查装置图的画法，一些细节应该注意，例如液体的画法，即实虚线的画法，橡皮管应该是黑色的，长颈漏斗的末端应该浸入液面以下，这些都应该引起注意．
27．A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，其中A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，E在一定条件下可以转化生成A．（用“﹣”表示两种物质之间能够发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分物质之间的反应及转化关系如图所示）
（1）推断化学式：B CH4 、E H2O ；
（2）D的一种用途 灭火 ；
（3）C在A中燃烧的现象 产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体 ；
（4）E在一定条件下转化生成A的化学方程式 2H2O\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}2H2↑+O2↑ ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，所以A是氧气，E在一定条件下可以转化生成A，所以E是氧气，B和氧气反应会生成水和D，所以B是甲烷，D是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，所以C是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学学习中常见物质，A为单质，其余均为两种元素组成的化合物，C在A中燃烧化合生成D，B在A中燃烧生成D和E，所以A是氧气，E在一定条件下可以转化生成A，所以E是氧气，B和氧气反应会生成水和D，所以B是甲烷，D是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是CH4，E是H2O；
（2）D的一种用途灭火；
（3）C在A中燃烧的现象是：产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；
（4）E在一定条件下转化生成A的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）CH4，H2O；
（2）灭火；
（3）产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；
（4）2H2O2H2↑+O2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
28．甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉，请回答问题：
（1）三个探究实验共同用到的反应原理是 4P+5O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2P2O5 （用化学方程式表示）；
（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验，其中实验A能观察到明显的实验现象为：铜片上的 白磷 燃烧，产生 黄色 火焰，放热， 冒白烟 ，该实验所用的探究方法为 控制变量法 ，通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是 可燃物与氧气接触并且温度达到着火点 ，与A装置相比，B装置一个显著的优点是 环保（或操作简便） ；
（3）乙为探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，后果可能是 胶塞弹开，实验失败 ，若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果 偏高 （“偏低”或“偏高”或“无法确定”）
（4）丙为探究质量守恒定律的实验，实验过程中观察到气球的变化情况为 先变大后变瘪 ，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针 指向中间 ，（填“偏左”“偏右”或“指向中间”），请结合具体的反应物、生成物，从微观角度解释天平产生现象的原因 参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变 ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据发生的化学反应的原理来分析；
（2）根据实验的方法以及燃烧的条件来分析解答；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析；
（4）根据探究质量守恒定律的注意事项来分析解答．
【解答】解：（1）三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）实验A中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，铜片上的红磷，温度没有达到其着火点，所以不能燃烧，热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧；此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到其着火点，磷燃烧时，放出黄光、冒出白烟，此实验方法采用了控制变量的方法；对比而言，B实验操作简便，污染物不会扩散到空气中造成污染；故填：白磷；黄色；冒白烟；控制变量法；可燃物与氧气接触并且温度达到着火点；环保（或操作简便）；
（3）探究空气中氧气含量实验，实验时集气瓶里如果没有水，可能会导致集气瓶内的温度升高，气体膨胀造成胶塞弹出，实验失败；由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大．故填：胶塞弹开，实验失败；偏高；
（4）白磷燃烧放出热量，造成气球膨胀，温度降低后，气球变小，实验结束后，指针指在分度盘的中间；从微观的角度来分析质量守恒的原因是参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
故填：先变大后变瘪；指向中间；参加反应的氧分子分解成氧原子，磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子，反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变．
【点评】本题主要考查了学生对课本基本知识的掌握．学生在学习中要注意课本基础知识的复习、整理、理解，要在学习过程中学会向课本要答案．
29．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用5g石灰石样品，把25g稀盐酸平均分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀盐酸的用量/g
5
5
5
5
5
剩余固体的质量/g
4
3
a
1
1
（1）写出反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）列出根据已知条件求解5g石灰石反应生成二氧化碳质量（X）的比例式 \frac{100}{4g}=\frac{44}{x} ；
（3）表中a的数值为 2 ；
（4）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为 80% ．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的碳酸钙的质量进行计算；
（3）根据碳酸钙中加入盐酸后固体减少的比例进行分析；
（4）根据杂质不会与盐酸反应，依据参加反应的碳酸钙质量和样品质量进行计算．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
4g
x
=
（3）依据前两次加入盐酸后固体都是减少1g，所以第三次加入等质量的盐酸后，固体也减少1g，所以a是2；
（4）石灰石样品中碳酸钙的纯度为×100%=80%．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）=；
（3）2；
（4）80%．
【点评】根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量．
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