专题十一 第四讲 主族金属——铅及其化合物（含解析）2026届高中化学大一轮复习讲义

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铅及其化合物
【核心知识梳理】
1．铅(Pb)的原子结构——82Pb
电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2
简化电子排布式 [Xe]4f145d106s26p2
原子结构示意图
价层电子排布图(轨道表示式)
价层电子排布式 6s26p2
周期表中的位置 第六周期第ⅣA族
2．铅(Pb)
(1)物理性质：银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34 g·cm－3，熔点327.5℃，沸点1740℃ 。有较强的抗放射穿透的性能
(2)化学性质
①与非金属反应
a．常温时Pb在空气中稳定存在，但表面易形成PbO和Pb2(OH)2CO3保护膜而不易被腐蚀
2Pb＋O2＋CO2===Pb2(OH)2CO3
b．与O2反应：熔融的铅空气反应生成一氧化铅 ( https: / / baike. / item / %E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%85 / 2653025" \t "https: / / baike. / item / %E9%93%85 / _blank )，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅 ( https: / / baike. / item / %E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%85 / 10222801" \t "https: / / baike. / item / %E9%93%85 / _blank )
c．易和卤素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS
②与酸反应
a．Pb与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl2覆盖反应物而使反应终止：Pb＋2HCl===PbCl2↓＋H2↑
b．加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb＋4HCl(浓)H2[PbCl4]＋H2↑
c．在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH3COO)2
2Pb＋4CH3COOH＋O2===2Pb(CH3COO)2＋2H2O
d．与浓、稀硝酸反应——硝酸不能将Pb氧化到+ 4价态
Pb＋4HNO3(浓)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Pb＋8HNO3(稀)===3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③与碱反应：Pb＋2OH－===PbO＋H2↑
3．铅的含氧化合物——PbO、PbO2、Pb3O4
(1)PbO：黄丹，又名密陀僧，药材。溶于HNO3或CH3COOH中成可溶性Pb(II)盐
PbO为两性氧化物，既能溶于酸又能溶于碱
PbO＋2HCl===PbCl2＋H2O，PbO＋2NaOH＋H2O===Na2[Pb(OH)4]
(2)PbO2：棕黑色，有强氧化性，是常用的强氧化剂
①与H2O2反应：PbO2＋H2O2＋2 H+===Pb2+＋O2↑＋2H2O)
②与浓盐酸反应：PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O
③可以将Mn2+氧化为MnO：5PbO2＋2Mn2+＋4H+===5Pb2+＋2MnO===2H2O
④PbO2制备[要在碱性条件下制备，用浓硝酸不能制得Pb(IV)]：Pb(OH)＋ClO－=PbO2＋Cl－＋OH－＋H2O
(3)Pb3O4：红丹，又名铅丹。可以认为是Pb(II))2Pb(IV))O4可看作2PbO PbO2 ，高温下分解，不溶于水，溶于热碱溶液，溶于酸时表现出氧化性
Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
4．醋酸铅[(CH3COO)2Pb]
实验室里用醋酸铅试纸检验H2S：H2S＋(CH3COO)2Pb===PbS↓(黑色)＋2CH3COOH
【巩固练习】
1．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3 Pb(OH)2]的制法有如下描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣，化不白者炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法不正确的是
A．胡粉难溶于水 B．铅块化为胡粉的过程中发生了氧化还原反应
C．黄丹(Pb3O4)的化学式也可表示为PbO Pb2O3 D．密陀僧与碳粉高温加热又可以制得铅
2．废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸
ii.Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14
A．步骤②中反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105
B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H+===Pb2+＋CO2↑＋H2O
D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3
3．(2024·山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3＋物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是___________________
(4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______________________________
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)
4．(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。请回答：
已知：①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4]；②电解前后ZnS总量不变；③易溶于水。
(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入 (填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品
(2)下列说法正确的是_______
A．电解池中发生的总反应是PbS===Pb＋S(条件省略)
B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1 mol 化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl2
(3)D的结构为(X＝F或Cl)，设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后____________________________
②写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________
5．(2022 全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为____________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因__________________________________________________
(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________________________________
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2
(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是________
(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为_____________________________________
(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是______________
(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是______________
(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有______________
6．(2016·北京卷)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+＋PbO2＋4H+＋SO42 ===2Fe3+＋PbSO4＋2H2O ii: ……
①写出ii的离子方程式：____________________________________________________________
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红
b．_______________________________________________________________________________
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作____________________________________
____________________________________________________
7．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
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已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：____________________________________________
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”________、________、用乙醇洗涤后干燥
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(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______________________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则此时c(SO)＝________mol·L－1
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________
8．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期第____族；PbO2的水化物的酸性比CO2的水化物的酸性______(填“强”或“弱”)
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为_________________，阴极上观察到的现象是________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______________________，这样做的主要缺点是___________________
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质
量—a点固体质量/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值________
9．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×l0－5
②PbCl2(s)＋2C1－(aq)PbCl(aq) ΔH＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7
(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是__________________________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是____________________________________________________
_____________________________________________________________________(请用平衡移动原理解释)
(3)④中对应反应的平衡常数表达式________
(4)上述流程中可循环利用的物质有_________________
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+
处理前浓度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.12 0.087
处理后浓度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.04 0.053
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是________
______________________________________________________
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)＋Pb2+D2Pb(s)＋2H+，则脱铅时最合适的pH约为________
10．工业上，利用冶铅废料[含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等]制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：
已知：①醋酸铅易溶于水，难电离
②常温下，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8；Ksp(PbCO3)＝8.0×10－14
回答下列问题：
(1)为了加快①的反应速率，通常选用6 mol·L－1的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________
(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有________________________________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用_____
A．蒸馏水 B．苯 C．稀硫酸 D．饱和碳酸钠
(3)写出步骤③反应的离子方程式_______________________________________________
(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的______极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________________
(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量_____g
【铅及其化合物】答案
1．C。解析：A．胡粉的主要成分为2PbCO3 Pb(OH)2，2PbCO3 Pb(OH)2属于难溶物质，A正确；B．铅块化为胡粉的过程中Pb的化合价从0升高到+2价，化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．Pb3O4中Pb的化合价为+2和+4价，黄丹(Pb3O4)的化学式也可表示为2PbO PbO2，C错误；D．密陀僧的成分为PbO，故其与碳粉高温加热发生反应：2PbO＋CPb＋CO2，又可以制得铅，D正确；故答案为：C。
2．D。解析：A．步骤②中反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的化学平衡常数K=2.2×105，A正确；
B．操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正确；
D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO4，D错误；
故选D。
3．(1)1:1 H2S
(2)热浸
(3)将过量的Fe3+还原为Fe2+
(4)C
(5)阳极
解析：本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。
(1)“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。
(2)“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。
(3)过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是是将将过量的Fe3+还原为Fe2+。
(4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电视，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。
4．(1)还原性 Pb3O4＋14HCl(浓)===3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑ PbO或Pb(OH)2或PbCO3
(2)AB
(3)加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则有F－ HSO3X＋3OH－===SO＋X－＋2H2O
解析：铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C，结构简式为，化合物C()水解生成液态化合物D(，X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。(1)根据富氧煅烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的化学方程式：Pb3O4＋14HCl(浓)===3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑；根据PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4]可得反应：PbCl2(aq)＋2HClH2[PbCl4]，要从该反应液中提取PbCl2，则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶；(2)A项，根据图示和已知②可知，电解池中阳极上Fe2+生成Fe3+，Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+，阴极上PbCl2生成Pb，发生的总反应是：PbS===Pb＋S (条件省略)，A正确；B项，铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物，则产物B主要是铅氧化物与锌氧化物，B正确；C项，化合物C是，卤素原子被-OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，则1mol化合物C在水溶液中最多可中和4molNaOH，C错误；D项， ClF的氧化性由+1价的Cl表现，Cl2的氧化性由0价的Cl表现，则ClF的氧化锌强于Cl2，D错误；故选AB。(3)①D的结构为(X=F或Cl)，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，生成Na2SO4和NaX，则实验方案为：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则有F－；②D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX，发生反应的离子方程式是：HSO3X＋3OH－===SO＋X－＋2H2O。
5．(1)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)
反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3
(2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进行的程度有限
(3)①Fe2+ ②Pb＋H2O2+2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O ③作还原剂
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3
(5)Ba2+、Na+
解析：铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。
(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.410-14，Ksp(PbSO4)=2.510-8，反应PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K====≈3.4105>105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。
(2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K====≈0.04<<105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。
(3)（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。
（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
(4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。
6．(1)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
(2)①2Fe3＋＋Pb＋SO===PbSO4＋2Fe2＋
②b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去
(3)①A、B
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体
7．(1)PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)
(2)升温结晶　趁热过滤
(3)适当升温(适当增加硝酸浓度等合理答案均可)
(4)HNO3　1×10－3
(5)4PbSO4＋6NaOH3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O
(6)55.20%
解析：(1)由于Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8>Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，反应的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq)??PbCO3(s)＋
SO(aq)。
(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。
(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加硫酸转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用；根据Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，若滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5mol·L－1，则溶液中的c(SO)＝＝ mol·L－1＝1×10－3mol·L－1。
8．(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋ 石墨上包上铜镀层
Pb2＋＋2e－===Pb↓ 不能有效利用Pb2＋
(4)根据PbO2PbOx＋(2－)O2↑，有(2－)×32＝239×4.0%，x＝2－(239×4.0%/16)＝1.4，根据mPbO2·nPbO，2m＋n/m＋n＝1.4，m∶n＝2/3
9．(1)防止Fe3+的水解形成沉淀 2Fe3+＋PbS＋2Cl－===2Fe2+＋S＋PbCl2
(2)用冰水浴的目的是用冰水浴使反应PbCl2(s)＋2C1－(aq)PbCl(aq)逆向移动，使PbCl4-不断转化为Pb Cl2晶体而析出
(3)K＝eq \f(c2(Cl－),c(SO))
(4)盐酸和氯化铁
(5)Pb(OH)＋OH ===Pb(OH)
I．加入试剂Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为×100%＝96%，三价铁离子浓度转化率为×100%＝67%,所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好
II ．6
解析：(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是防止Fe3+的水解形成沉淀。根据题中反应物为PbS、FeCl3，生成物中有S单质，结合题中所给的PbCl2难溶于水，可得方程式为：2Fe3+＋PbS＋2Cl ===2Fe2+＋S＋PbCl2；
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使反应PbCl2(s)＋2C1－(aq)PbCl(aq)逆向移动，使PbCl不断转化为Pb Cl2晶体而析出。
(3)难溶物不要出现在表达式中，该对应的平衡常数表达式为：K＝eq \f(c2(Cl－),c(SO))；
(4)上述流程中可循环利用的物质有盐酸和氯化铁；
(4)①根据图可知该离子方程式为：Pb(OH)＋OH ===Pb(OH)，Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，二价铅离子浓度转化率为×100%＝96%，三价铁离子浓度转化率为×100%＝67%，所以去除二价铅离子比三价铁离子的效果好。由图像可知要使铅以Pb2+存在，溶液的pH值在6左右。
10．(1)温度过高，硝酸易分解
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒 C
(3)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO
(4)正极 Pb2＋＋2e－＝Pb
(5)9.315×104
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