2024-2025学年福建省莆田市锦江中学高一（下）期末化学试卷-自定义类型
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年福建省莆田市锦江中学高一（下）期末化学试卷-自定义类型 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-28 22:08:22 | ||
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文档简介
2024-2025学年福建省莆田市锦江中学高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列有关能量转化的说法正确的是（ ）
A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能
B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. CO2与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程
D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
2.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 用冰箱冷藏食物 B. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C. 煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
3.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LCH4中含有C—H键数目为4NA
B. 1molNH3溶于水，NH3 H2O的数目为NA
C. 1molFe与足量S反应转移电子数目为2NA
D. 7.2g水中含有1.2NA个质子
5.下列实验装置使用不正确的是（ ）
A. 图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B. 图②装置用于过滤硫酸钡沉淀
C. 图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理
D. 图④装置用于说明FeCl3对H2O2分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快）
6.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时应加入足量的NaClO溶液
C. “加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=2的溶液中：、Al3+、、
B. FeCl3溶液中：Ba2+、Zn2+、SCN-、Cl-
C. 的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. SO2溶于水：
B. 用氢氟酸雕刻玻璃：
C. 少量铁粉与稀硝酸反应：
D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（ ）
A. 工业尾气中SO2的处理：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：
D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体Na2CO3
11.下列说法正确的是（ ）
A. 和是一种物质
B. C2H2和苯（C6H6）互为同系物
C. H2O和2H2O互为同位素
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 煤属于可再生资源
B. ①是化学变化，②是物理变化
C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯
D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
13.下列事实和解释均正确的是（ ）
A. 蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性
B. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应
D. 光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性
14.亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易反应生成两种酸（非氧化还原反应）。实验室用Cl2与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是（ ）
A. 装置②的作用是除去NO中混有的HNO3和NO2
B. 亚硝酰氯与水反应的化学方程式为NOCl+H2O=HCl+HNO2
C. b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定
D. c中只能使用碱石灰
15.一种铁矿石主要含有Fe2O3，还含有少量SiO2和Al2O3。一种以其为原料制备Fe（OH）3的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的α-Al2O3。下列说法错误的是（ ）
A. “浸渣”回收后可用于制作耐火砖
B. “浸取”时需要远离火源
C. “氧化”时发生反应：
D. 生产1.07kgFe（OH）3至少需要5mol L-1的双氧水10L
16.为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是（ ）
A. 图1和图2的总反应原理不相同 B. 图1和图2的铜棒表面的现象相同
C. 图1反应中放出的总热量高于图2 D. 图1和图2中产生气体的速度一样快
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ______，K2FeO4中铁元素的化合价为 ______。
（2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ______，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是 ______。
（3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使K2FeO4结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl,则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 ______。
（4）在控制其他条件不变的情况下，Fe3+和NaOH的质量比对K2FeO4产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降的原因可能是 ______。
（5）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 ______（填标号）。
A.NaOH溶液B.H2O C.异丙醇
（6）反应2Fe（NO3）3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O为另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移1.5NA的电子时，得氧化产物的质量为 ______g。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.N位于元素周期表第ⅤA族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答：
（1）关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是 ______。
A.15N的测定可用于分析古代人类的食物结构
B.在P原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.PH3的还原性强于NH3
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：N＜P
（2）铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______。
②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。
（3）氨常用作制冷剂，请解释原因 ______。
（4）氨也是一种重要的化工原料，图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
①写出合成塔中反应的方程式 ______；物质A是 ______。
②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是 ______；可用于干燥氨气的物质是 ______。
③在催化剂作用下用NH3处理尾气中NO2并生成无毒无害气体的反应化学方程式是 ______。
19.NO2（g）和N2O4（g）之间存在如下转化：N2O4（g） 2NO2（g），一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2（g）和N2O4（g）之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：
（1）在0～3min内，用）NO2（g）表示的反应速率为 ______。
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明：2molNO2（g）的能量比1molN2O4（g）的能量 ______（填“高”或“低”）。
（3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：N2O4（g） 2NO2（g）达到平衡状态的是 ______（填字母）。
A.n（N2O4）：n（NO2）=1：2
B.v生成（N2O4）=2v消耗（NO2）
C.容器内气体的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）制硫酸，流程如图：
（4）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ______。
（5）“烧渣”的主要成分为 ______（填化学式）。
（6）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 ______。
（7）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 ______。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系（已知D为乙酸）。
回答下列问题。
（1）A的名称是 ______，B的官能团名称是 ______，D的官能团名称是 ______。
（2）B→C的化学方程式为 ______。
（3）B+D→E的反应类型为 ______。
（4）①A→F的化学方程式为 ______。
②A→F的反应类型是 ______。
③以乙烷为主要原料也可制取F，原料为氯气，反应类型为 ______。
1.【答案】
【解析】解：A．铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故A错误；
B．太阳能电池将光能直接转化为电能，故B错误；
C．CO2与碳反应生成CO为吸热反应，是热能转化为产物的化学能的过程，故C正确；
D．燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，故D错误；
故选：C。
根据能量的转换形式进行解答。
本题考查能量的转化形式，题目难度不大，注意根据常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析。
2.【答案】
【解析】解：A．用冰箱冷藏以保鲜食物，温度降低，反应速率减慢，可以延长水果保存时间，故A错误；
B．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳气体，在制作糕点时添加适量的碳酸氢铵，可使糕点松软可口，与调控化学反应速率无关，故B正确；
C．向炉膛“鼓风”，增大O2的浓度，能加快燃烧的速率，所以与化学反应速率调控有关，故C错误；
D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，增大反应物接触面积，加快化学反应速率，与调控反应速率有关，故D错误；
故选：B。
A．降温，反应速率减慢；
B．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳气体；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D．反应物接触面积越大，反应速率越快。
本题考查反应速率，为高频考点，把握影响反应速率的因素、速率的调控作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，故A错误；
B．苯与溴水混合后分层，水层无色是萃取物理过程，未发生化学反应，故B错误；
C．乙烯与溴水中的Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；
D．甲烷与Cl2光照下发生取代反应，生成氯代甲烷，故D错误；
故选：C。
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行解答。
本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳。
4.【答案】
【解析】解：A．题目未说明是否为标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，C—H键数目不一定是4NA，故A错误；
B．氨气溶于水部分转化为一水合氨，但存在可逆平衡，一水合氨的数目小于NA，故B错误；
C．铁与S反应生成FeS，铁的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子，即2NA，故C正确；
D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol,每个H2O含10个质子，总质子数为4NA，故D错误；
故选：C。
A．题目未说明是否为标准状况；
B．NH3溶于水部分转化为NH3 H2O，但存在可逆平衡；
C．Fe与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子；
D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol,每个H2O含10个质子。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】
【解析】解：A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气通入肥皂液，点燃肥皂泡检验氢气，故A正确；
B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯壁等操作规范，可用于过滤硫酸钡沉淀，故B正确；
C．NH3极易溶于水，需要防倒吸，所以氨气与二氧化碳的位置错误，故C错误；
D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，故D正确；
故选：C。
A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气；
B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”；
C．氨气易溶于水，需要防倒吸；
D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：A．“碱洗”是为了除去油污和锌，生成Na2[Zn（OH）4]，过滤得到铁单质，故A正确；
B．“氧化”目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，但需控制Fe2+与Fe3+比例（最终生成四氧化三铁，含Fe2+和Fe3+），若次氯酸钠过量，会将Fe2+完全氧化为Fe3+，无法得到Fe3O4，故不能加入足量NaClO 溶液，故B错误；
C．加热沉铁时，通入氮气作保护气，防止空气中氧气氧化亚铁离子，影响四氧化三铁生成，故C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，据此回答。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应，无法与氢离子大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中，铁离子与SCN 会生成Fe（SCN）3络合物，导致无法大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物，无法大量共存，故C错误；
D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应；
B．FeCl3溶液中，铁离子与SCN 会生成Fe（SCN）3络合物；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物；
D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子。
本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】解：A．得到氢氧化铁的方法4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3或FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl,即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；
B．e为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为氢氧化铁，再分解为Fe2O3，故B错误；
C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确；
D．a→f为Fe+2H+=Fe2++H2↑，f→g为，g→d为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故D正确；
故选：B。
根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe,b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe（OH）3，e是Fe（OH）2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。
本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
【解析】解：A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，为弱酸，应分步电离且用可逆符号：、，故A错误；
B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为一氧化氮，离子方程式为：，故C错误；
D．铝离子与弱碱NH3 H2O反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式书写正确，故D正确；
故选：D。
A．SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，应分步电离且用可逆符号；
B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆；
C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为NO；
D．Al3+与弱碱NH3 H2O反应生成Al（OH）3沉淀。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：A．SO2和CaCl2不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，故A正确；
B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，故B错误；
C．煅烧黄铁矿反应产生二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，故C错误；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，故D错误；
故选：A。
A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙；
B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸；；
C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3。
本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：A．图中两种结构表示的是同一种物质，它们只是同一种物质的不同表示方式，故A正确；
B．C2H2和苯（C6H6）的结构不相似，分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．H2O和2H2O不是同位素，同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子，故C错误；
D．淀粉和纤维素的分子式可以表示为（C6H10O5）n，但由于n值不同，它们不是同分异构体，故D错误；
故选：A。
A．根据它们只是同一种物质的不同表示方式，进行分析；
B．根据同系物的定义，进行分析；
C．根据有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，进行分析；
D．根据同分异构体的定义，进行分析。
本题主要考查同系物、同分异构体、同位素等概念，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解这些概念的定义和特点是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A．煤是化石燃料，属于不可再生资源，故A错误；
B．焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的，故C错误；
D．当B为甲醇或乙酸时，③的反应方程式为：CO+2H2=CH3OH，2CO+2H2=CH3COOH，原子利用率均达100%，故D正确；
故选：D。
A．煤是化石燃料，属于不可再生资源；
B．煤的干馏是化学变化，焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化；
C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的；
D．反应物中的原子均转化为目标产物、无副产物产生时，则原子利用率为100%。
本题主要考查煤的干馏和综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】
【解析】解：A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，故A正确；
B．广口瓶用于保存固体，浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），保存方式错误，故B错误；
C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，故C错误；
D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，故D错误；
故选：A。
A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸进一步反应生成气体，体现强氧化性；
B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体；
C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜）；
D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关。
本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A．装置②的作用是除去一氧化氮中混有的硝酸、二氧化氮，故A正确；
B．亚硝酰氯遇水易反应生成两种酸（非氧化还原反应），亚硝酰氯中氮元素是+3价，氯是-1价，故B正确；
C．b导管与外界连通，可以保证反应过程中气压稳定、平衡，使气体流速稳定，故C正确；
D．亚硝酰氯遇水易反应，所以c的作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，除了可以使用碱石灰外，还可以使用无水氯化钙，故D错误；
故选：D。
利用Cu与稀硝酸氧化还原反应制备NO，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，再利用水洗，除去少量被残留空气氧化生成的NO2以及挥发的硝酸，用浓硫酸干燥一氧化氮中的水蒸气，干燥后通入三颈烧瓶与氯气反应制备NOCl。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：A．浸渣为二氧化硅，二氧化硅熔点较高，因此回收后可用于制耐火砖，故A正确；
B．“浸取”过程中Al2O3与盐酸反应，生成AlCl3和H2O，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，H2是可燃性气体，因此需远离火源，故B正确；
C．“氧化”时，向溶液中加入过氧化氢，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，故C正确；
D．“氧化”时，加入氢氧化钠溶液后发生复分解反应，生成Fe（OH）3，2Fe（OH）3～H2O2，可知需要5mol L-1的双氧水的体积为，故D错误；
故选：D。
铁矿石主要含有Fe2O3，还含有少量SiO2和Al2O3，向铁矿石中加入Al粉，Al可与Fe2O3发生铝热反应，生成Al2O3和Fe,此时体系中存在Al2O3、Fe和SiO2，加入盐酸后，SiO2与盐酸不反应，形成浸渣，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，向溶液中加入H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后可生成Fe（OH）3。
本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】
【解析】解：A．图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，图1和图2的总反应均为Zn+2H+=Zn2++H2↑，原理相同，故A错误；
B．由分析知，图1中Cu不反应，铜棒上无现象，图2中铜棒为正极，H+得到电子生成氢气，表面的现象不相同，故B错误；
C．图1主要将化学能转化为热能，而图2主要将化学能转化为电能，则图1反应中放出的总热量高于图2，故C正确；
D．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图2中产生气体的速度比图2快，故D错误；
故选：C。
图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此回答。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】
【解析】（1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；根据正负化合价代数和为0，K2FeO4中铁元素的化合价为+6，
故答案为：增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；+6；
（2）“氧化Ⅰ”反应中过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂，被还原生成水，离子方程式为，“氧化Ⅰ”反应后的溶液中含有铁离子和亚铁离子，检验Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液，Fe2+使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：；酸性高锰酸钾溶液；
（3）碱性条件下，铁离子被氧化为K2FeO4，NaClO被还原为NaCl,根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：，
故答案为：；
（4）Fe3+和NaOH的质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降可能的原因：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降，
故答案为：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降；
（5）根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，
故答案为：C；
（6）该反应中K2FeO4为氧化产物，Cl2为氧化剂，转移6个电子，若该反应中转移1.5NA的电子时，得氧化产物的质量为，
故答案为：99。
过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，据此分析。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】
【解析】（1）A．15N的测定可用于分析古代人类的食物结构，故A正确；
B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；
C．N的非金属性强于P，故PH3的还原性强于NH3，故C正确；
D．非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：N＞P，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①铜与稀硝酸反应离子方程式为，
故答案为：；
②铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和NO2，硝酸铜溶液呈蓝色，NO2为红棕色气体，NO2在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色，
故答案为：溶液变绿，试管上方出现红棕色气体；
（3）氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热，
故答案为：氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热；
（4）①通入A的作用是为了氧化NO，故A为空气或氧气，
故答案为：；空气或氧气；
②利用氨气的碱性检验试管中已收集满氨；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂或无水氯化钙干燥（会与氨气反应），碱石灰成分为CaO、NaOH，可以干燥，
故答案为：方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满；碱石灰或CaO或NaOH；
③在催化剂作用下，NH3可还原NO2为N2，
故答案为：6NO2+8NH3。
（1）分析ⅤA族元素的结构与性质，判断正确的说法；
（2）分析铜与稀硝酸、浓硝酸的反应现象和离子方程式；
（3）氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热；
（4）分析工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程，写出相关反应方程式和检验方法。
本题主要考查ⅤA族元素的结构与性质、铜与硝酸的反应、氨的物理性质及其在工业中的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。同时，要注意化学反应方程式的书写和实验操作的描述。
19.【答案】
【解析】（1）根据图像变化可知X表示二氧化氮，故v（NO2）===0.1mol/（L min），
故答案为：0.1mol/（L min）；
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明是放热反应，故2molNO2（g）的能量比1molN2O4（g）的能量高，
故答案为：高；
（3）A.n（N2O4）：n（NO2）=1：2不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.v生成（N2O4）=2v消耗（NO2）不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体系数不相等，故当容器内气体的压强保持不变可说明各物质的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.混合气体的密度始终保持不变，故密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；
（4）铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是为了增大反应的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率；
（5）黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，故“烧渣”的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（6）“催化氧化”时主要是将二氧化硫转化为三氧化硫，“催化氧化”时发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（7）用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾，影响吸收效果，
故答案为：用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾，影响吸收效果。
（1）根据v=进行解答；
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明是放热反应；
（3）平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；
（4）铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是为了增大反应的接触面积；
（5）黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫；
（6）“催化氧化”时主要是将二氧化硫转化为三氧化硫；
（7）用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾。
本题考查化学平衡和物质的制备的相关知识，掌握基础知识是解题的关键，题目比较简单。
20.【答案】
【解析】（1）由分析知，A为乙烯；B为乙醇，所含官能团名称羟基；D为乙酸，所含官能团名称羧基，
故答案为：乙烯；羟基；羧基；
（2）B为乙醇，乙醇与氧气反应生成C，则C为乙醛，化学方程式为，
故答案为：；
（3）B为乙醇，D为乙酸，B与D在浓硫酸、加热条件下反应生成E，则乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应发生取代反应（或酯化反应）生成乙酸乙酯，
故答案为：取代反应（或酯化反应）；
（4）①A为乙烯，A与HCl发生加成反应生成F，即F为氯乙烷，化学方程式为，
故答案为：；
②乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
③以乙烷为主要原料也可制取氯乙烷，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应。
A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，则A是乙烯，A与HCl发生加成反应生成F，即F是氯乙烷（CH3CH2Cl），乙烯与水发生加成反应生成B，则B是乙醇（CH3CH2OH），乙醇与氧气反应生成C，则C是乙醛（CH3CHO），乙醛与氧气反应生成D，则D是乙酸（CH3COOH），B与D在浓硫酸、加热条件下反应生成E，则乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯（CH3CH2OOCCH3），由此分析回答。
本题主要考查有机物的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列有关能量转化的说法正确的是（ ）
A. 铅蓄电池充电时化学能转化为电能
B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. CO2与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程
D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
2.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A. 用冰箱冷藏食物 B. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C. 煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D. 将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
3.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LCH4中含有C—H键数目为4NA
B. 1molNH3溶于水，NH3 H2O的数目为NA
C. 1molFe与足量S反应转移电子数目为2NA
D. 7.2g水中含有1.2NA个质子
5.下列实验装置使用不正确的是（ ）
A. 图①装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B. 图②装置用于过滤硫酸钡沉淀
C. 图③装置用于演示侯氏制碱法的反应原理
D. 图④装置用于说明FeCl3对H2O2分解的催化效果更好（右侧装置产生气泡速率较快）
6.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B. “氧化”时应加入足量的NaClO溶液
C. “加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. pH=2的溶液中：、Al3+、、
B. FeCl3溶液中：Ba2+、Zn2+、SCN-、Cl-
C. 的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d
B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b
C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. SO2溶于水：
B. 用氢氟酸雕刻玻璃：
C. 少量铁粉与稀硝酸反应：
D. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（ ）
A. 工业尾气中SO2的处理：
B. 工业制硝酸：
C. 工业制硫酸：
D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体Na2CO3
11.下列说法正确的是（ ）
A. 和是一种物质
B. C2H2和苯（C6H6）互为同系物
C. H2O和2H2O互为同位素
D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 煤属于可再生资源
B. ①是化学变化，②是物理变化
C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯
D. B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%
13.下列事实和解释均正确的是（ ）
A. 蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑、膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性
B. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，说明浓硝酸不稳定，见光易分解
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铁制槽罐车运输，说明浓硫酸、浓硝酸与铁不反应
D. 光纤入户提升了网速，说明光纤具有良好的导电性
14.亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易反应生成两种酸（非氧化还原反应）。实验室用Cl2与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是（ ）
A. 装置②的作用是除去NO中混有的HNO3和NO2
B. 亚硝酰氯与水反应的化学方程式为NOCl+H2O=HCl+HNO2
C. b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定
D. c中只能使用碱石灰
15.一种铁矿石主要含有Fe2O3，还含有少量SiO2和Al2O3。一种以其为原料制备Fe（OH）3的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的α-Al2O3。下列说法错误的是（ ）
A. “浸渣”回收后可用于制作耐火砖
B. “浸取”时需要远离火源
C. “氧化”时发生反应：
D. 生产1.07kgFe（OH）3至少需要5mol L-1的双氧水10L
16.为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是（ ）
A. 图1和图2的总反应原理不相同 B. 图1和图2的铜棒表面的现象相同
C. 图1反应中放出的总热量高于图2 D. 图1和图2中产生气体的速度一样快
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe2O3杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ______，K2FeO4中铁元素的化合价为 ______。
（2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ______，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是 ______。
（3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使K2FeO4结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl,则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 ______。
（4）在控制其他条件不变的情况下，Fe3+和NaOH的质量比对K2FeO4产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降的原因可能是 ______。
（5）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 ______（填标号）。
A.NaOH溶液B.H2O C.异丙醇
（6）反应2Fe（NO3）3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O为另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移1.5NA的电子时，得氧化产物的质量为 ______g。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.N位于元素周期表第ⅤA族，是生命活动中不可缺少的元素。请回答：
（1）关于ⅤA族元素相关结构与性质的描述，下列说法正确的是 ______。
A.15N的测定可用于分析古代人类的食物结构
B.在P原子中离核较远的区域内运动的电子能量较低
C.PH3的还原性强于NH3
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：N＜P
（2）铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______。
②改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。
（3）氨常用作制冷剂，请解释原因 ______。
（4）氨也是一种重要的化工原料，图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
①写出合成塔中反应的方程式 ______；物质A是 ______。
②实验室制备氨气时检验试管中已收集满氨气的操作是 ______；可用于干燥氨气的物质是 ______。
③在催化剂作用下用NH3处理尾气中NO2并生成无毒无害气体的反应化学方程式是 ______。
19.NO2（g）和N2O4（g）之间存在如下转化：N2O4（g） 2NO2（g），一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，NO2（g）和N2O4（g）之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示：
（1）在0～3min内，用）NO2（g）表示的反应速率为 ______。
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明：2molNO2（g）的能量比1molN2O4（g）的能量 ______（填“高”或“低”）。
（3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：N2O4（g） 2NO2（g）达到平衡状态的是 ______（填字母）。
A.n（N2O4）：n（NO2）=1：2
B.v生成（N2O4）=2v消耗（NO2）
C.容器内气体的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）制硫酸，流程如图：
（4）黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ______。
（5）“烧渣”的主要成分为 ______（填化学式）。
（6）“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 ______。
（7）“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 ______。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
20.已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系（已知D为乙酸）。
回答下列问题。
（1）A的名称是 ______，B的官能团名称是 ______，D的官能团名称是 ______。
（2）B→C的化学方程式为 ______。
（3）B+D→E的反应类型为 ______。
（4）①A→F的化学方程式为 ______。
②A→F的反应类型是 ______。
③以乙烷为主要原料也可制取F，原料为氯气，反应类型为 ______。
1.【答案】
【解析】解：A．铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故A错误；
B．太阳能电池将光能直接转化为电能，故B错误；
C．CO2与碳反应生成CO为吸热反应，是热能转化为产物的化学能的过程，故C正确；
D．燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，故D错误；
故选：C。
根据能量的转换形式进行解答。
本题考查能量的转化形式，题目难度不大，注意根据常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析。
2.【答案】
【解析】解：A．用冰箱冷藏以保鲜食物，温度降低，反应速率减慢，可以延长水果保存时间，故A错误；
B．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳气体，在制作糕点时添加适量的碳酸氢铵，可使糕点松软可口，与调控化学反应速率无关，故B正确；
C．向炉膛“鼓风”，增大O2的浓度，能加快燃烧的速率，所以与化学反应速率调控有关，故C错误；
D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，增大反应物接触面积，加快化学反应速率，与调控反应速率有关，故D错误；
故选：B。
A．降温，反应速率减慢；
B．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳气体；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快；
D．反应物接触面积越大，反应速率越快。
本题考查反应速率，为高频考点，把握影响反应速率的因素、速率的调控作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，故A错误；
B．苯与溴水混合后分层，水层无色是萃取物理过程，未发生化学反应，故B错误；
C．乙烯与溴水中的Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；
D．甲烷与Cl2光照下发生取代反应，生成氯代甲烷，故D错误；
故选：C。
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行解答。
本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳。
4.【答案】
【解析】解：A．题目未说明是否为标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，C—H键数目不一定是4NA，故A错误；
B．氨气溶于水部分转化为一水合氨，但存在可逆平衡，一水合氨的数目小于NA，故B错误；
C．铁与S反应生成FeS，铁的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子，即2NA，故C正确；
D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol,每个H2O含10个质子，总质子数为4NA，故D错误；
故选：C。
A．题目未说明是否为标准状况；
B．NH3溶于水部分转化为NH3 H2O，但存在可逆平衡；
C．Fe与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，1mol Fe转移2mol电子；
D．7.2g H2O的物质的量为0.4mol,每个H2O含10个质子。
本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】
【解析】解：A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气通入肥皂液，点燃肥皂泡检验氢气，故A正确；
B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图中玻璃棒引流、漏斗紧贴烧杯壁等操作规范，可用于过滤硫酸钡沉淀，故B正确；
C．NH3极易溶于水，需要防倒吸，所以氨气与二氧化碳的位置错误，故C错误；
D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快，说明FeCl3的催化效果更好，故D正确；
故选：C。
A．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，湿棉花提供水蒸气，加热铁粉发生反应，生成的氢气；
B．过滤操作需遵循“一贴二低三靠”；
C．氨气易溶于水，需要防倒吸；
D．相同浓度的双氧水右侧产生的气泡速度快。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：A．“碱洗”是为了除去油污和锌，生成Na2[Zn（OH）4]，过滤得到铁单质，故A正确；
B．“氧化”目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，但需控制Fe2+与Fe3+比例（最终生成四氧化三铁，含Fe2+和Fe3+），若次氯酸钠过量，会将Fe2+完全氧化为Fe3+，无法得到Fe3O4，故不能加入足量NaClO 溶液，故B错误；
C．加热沉铁时，通入氮气作保护气，防止空气中氧气氧化亚铁离子，影响四氧化三铁生成，故C正确；
D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，据此回答。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应，无法与氢离子大量共存，故A错误；
B．氯化铁溶液中，铁离子与SCN 会生成Fe（SCN）3络合物，导致无法大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物，无法大量共存，故C错误；
D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子，可以大量共存，故D正确；
故选：D。
A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应；
B．FeCl3溶液中，铁离子与SCN 会生成Fe（SCN）3络合物；
C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物；
D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子。
本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】解：A．得到氢氧化铁的方法4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3或FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl,即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；
B．e为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为氢氧化铁，再分解为Fe2O3，故B错误；
C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确；
D．a→f为Fe+2H+=Fe2++H2↑，f→g为，g→d为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故D正确；
故选：B。
根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe,b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe（OH）3，e是Fe（OH）2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。
本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
【解析】解：A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，为弱酸，应分步电离且用可逆符号：、，故A错误；
B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，故B错误；
C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为一氧化氮，离子方程式为：，故C错误；
D．铝离子与弱碱NH3 H2O反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式书写正确，故D正确；
故选：D。
A．SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，应分步电离且用可逆符号；
B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆；
C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为NO；
D．Al3+与弱碱NH3 H2O反应生成Al（OH）3沉淀。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：A．SO2和CaCl2不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，故A正确；
B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，故B错误；
C．煅烧黄铁矿反应产生二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，故C错误；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，故D错误；
故选：A。
A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙；
B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸；；
C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4；
D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3。
本题主要考查纯碱工业（侯氏制碱法）等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：A．图中两种结构表示的是同一种物质，它们只是同一种物质的不同表示方式，故A正确；
B．C2H2和苯（C6H6）的结构不相似，分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．H2O和2H2O不是同位素，同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子，故C错误；
D．淀粉和纤维素的分子式可以表示为（C6H10O5）n，但由于n值不同，它们不是同分异构体，故D错误；
故选：A。
A．根据它们只是同一种物质的不同表示方式，进行分析；
B．根据同系物的定义，进行分析；
C．根据有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，进行分析；
D．根据同分异构体的定义，进行分析。
本题主要考查同系物、同分异构体、同位素等概念，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解这些概念的定义和特点是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A．煤是化石燃料，属于不可再生资源，故A错误；
B．焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的，故C错误；
D．当B为甲醇或乙酸时，③的反应方程式为：CO+2H2=CH3OH，2CO+2H2=CH3COOH，原子利用率均达100%，故D正确；
故选：D。
A．煤是化石燃料，属于不可再生资源；
B．煤的干馏是化学变化，焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化；
C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的；
D．反应物中的原子均转化为目标产物、无副产物产生时，则原子利用率为100%。
本题主要考查煤的干馏和综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】
【解析】解：A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因碳与浓硫酸进一步反应生成气体（如CO2、SO2），体现强氧化性，故A正确；
B．广口瓶用于保存固体，浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），保存方式错误，故B错误；
C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜），发生反应但被阻止，并非“不反应”，故C错误；
D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关，且二氧化硅不导电，故D错误；
故选：A。
A．蔗糖炭化变黑体现浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸进一步反应生成气体，体现强氧化性；
B．浓硝酸应保存在棕色细口瓶（液体用细口瓶），广口瓶用于固体；
C．浓硫酸、浓硝酸常温下使铁钝化（表面形成致密氧化膜）；
D．光纤传输光信号依赖全反射，与导电性无关。
本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】
【解析】解：A．装置②的作用是除去一氧化氮中混有的硝酸、二氧化氮，故A正确；
B．亚硝酰氯遇水易反应生成两种酸（非氧化还原反应），亚硝酰氯中氮元素是+3价，氯是-1价，故B正确；
C．b导管与外界连通，可以保证反应过程中气压稳定、平衡，使气体流速稳定，故C正确；
D．亚硝酰氯遇水易反应，所以c的作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，除了可以使用碱石灰外，还可以使用无水氯化钙，故D错误；
故选：D。
利用Cu与稀硝酸氧化还原反应制备NO，方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，再利用水洗，除去少量被残留空气氧化生成的NO2以及挥发的硝酸，用浓硫酸干燥一氧化氮中的水蒸气，干燥后通入三颈烧瓶与氯气反应制备NOCl。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：A．浸渣为二氧化硅，二氧化硅熔点较高，因此回收后可用于制耐火砖，故A正确；
B．“浸取”过程中Al2O3与盐酸反应，生成AlCl3和H2O，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，H2是可燃性气体，因此需远离火源，故B正确；
C．“氧化”时，向溶液中加入过氧化氢，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，故C正确；
D．“氧化”时，加入氢氧化钠溶液后发生复分解反应，生成Fe（OH）3，2Fe（OH）3～H2O2，可知需要5mol L-1的双氧水的体积为，故D错误；
故选：D。
铁矿石主要含有Fe2O3，还含有少量SiO2和Al2O3，向铁矿石中加入Al粉，Al可与Fe2O3发生铝热反应，生成Al2O3和Fe,此时体系中存在Al2O3、Fe和SiO2，加入盐酸后，SiO2与盐酸不反应，形成浸渣，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，向溶液中加入H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后可生成Fe（OH）3。
本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】
【解析】解：A．图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，图1和图2的总反应均为Zn+2H+=Zn2++H2↑，原理相同，故A错误；
B．由分析知，图1中Cu不反应，铜棒上无现象，图2中铜棒为正极，H+得到电子生成氢气，表面的现象不相同，故B错误；
C．图1主要将化学能转化为热能，而图2主要将化学能转化为电能，则图1反应中放出的总热量高于图2，故C正确；
D．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图2中产生气体的速度比图2快，故D错误；
故选：C。
图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，据此回答。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】
【解析】（1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；根据正负化合价代数和为0，K2FeO4中铁元素的化合价为+6，
故答案为：增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分；+6；
（2）“氧化Ⅰ”反应中过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，过氧化氢作氧化剂，被还原生成水，离子方程式为，“氧化Ⅰ”反应后的溶液中含有铁离子和亚铁离子，检验Fe2+的试剂是酸性高锰酸钾溶液，Fe2+使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：；酸性高锰酸钾溶液；
（3）碱性条件下，铁离子被氧化为K2FeO4，NaClO被还原为NaCl,根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：，
故答案为：；
（4）Fe3+和NaOH的质量比大于0.55时，K2FeO4的产率下降可能的原因：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降，
故答案为：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降；
（5）根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，
故答案为：C；
（6）该反应中K2FeO4为氧化产物，Cl2为氧化剂，转移6个电子，若该反应中转移1.5NA的电子时，得氧化产物的质量为，
故答案为：99。
过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体，据此分析。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】
【解析】（1）A．15N的测定可用于分析古代人类的食物结构，故A正确；
B．在原子中离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；
C．N的非金属性强于P，故PH3的还原性强于NH3，故C正确；
D．非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：N＞P，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①铜与稀硝酸反应离子方程式为，
故答案为：；
②铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和NO2，硝酸铜溶液呈蓝色，NO2为红棕色气体，NO2在溶液中达到饱和，呈黄色，两者混合后呈绿色，
故答案为：溶液变绿，试管上方出现红棕色气体；
（3）氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热，
故答案为：氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热；
（4）①通入A的作用是为了氧化NO，故A为空气或氧气，
故答案为：；空气或氧气；
②利用氨气的碱性检验试管中已收集满氨；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂或无水氯化钙干燥（会与氨气反应），碱石灰成分为CaO、NaOH，可以干燥，
故答案为：方法一：将湿润的红色石蕊试纸（或酚酞试纸）靠近试管口，如试纸变蓝（或变红），则表明氨气已收集满；方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，如产生大量白烟，则表明氨气已收集满；碱石灰或CaO或NaOH；
③在催化剂作用下，NH3可还原NO2为N2，
故答案为：6NO2+8NH3。
（1）分析ⅤA族元素的结构与性质，判断正确的说法；
（2）分析铜与稀硝酸、浓硝酸的反应现象和离子方程式；
（3）氨分子间形成氢键易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热；
（4）分析工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程，写出相关反应方程式和检验方法。
本题主要考查ⅤA族元素的结构与性质、铜与硝酸的反应、氨的物理性质及其在工业中的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。同时，要注意化学反应方程式的书写和实验操作的描述。
19.【答案】
【解析】（1）根据图像变化可知X表示二氧化氮，故v（NO2）===0.1mol/（L min），
故答案为：0.1mol/（L min）；
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明是放热反应，故2molNO2（g）的能量比1molN2O4（g）的能量高，
故答案为：高；
（3）A.n（N2O4）：n（NO2）=1：2不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B.v生成（N2O4）=2v消耗（NO2）不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.该反应前后气体系数不相等，故当容器内气体的压强保持不变可说明各物质的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.混合气体的密度始终保持不变，故密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；
（4）铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是为了增大反应的接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率；
（5）黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，故“烧渣”的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（6）“催化氧化”时主要是将二氧化硫转化为三氧化硫，“催化氧化”时发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（7）用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾，影响吸收效果，
故答案为：用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾，影响吸收效果。
（1）根据v=进行解答；
（2）若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气储温度升高，说明是放热反应；
（3）平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；
（4）铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是为了增大反应的接触面积；
（5）黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫；
（6）“催化氧化”时主要是将二氧化硫转化为三氧化硫；
（7）用水吸收三氧化硫易产生硫酸酸雾。
本题考查化学平衡和物质的制备的相关知识，掌握基础知识是解题的关键，题目比较简单。
20.【答案】
【解析】（1）由分析知，A为乙烯；B为乙醇，所含官能团名称羟基；D为乙酸，所含官能团名称羧基，
故答案为：乙烯；羟基；羧基；
（2）B为乙醇，乙醇与氧气反应生成C，则C为乙醛，化学方程式为，
故答案为：；
（3）B为乙醇，D为乙酸，B与D在浓硫酸、加热条件下反应生成E，则乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应发生取代反应（或酯化反应）生成乙酸乙酯，
故答案为：取代反应（或酯化反应）；
（4）①A为乙烯，A与HCl发生加成反应生成F，即F为氯乙烷，化学方程式为，
故答案为：；
②乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
③以乙烷为主要原料也可制取氯乙烷，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应。
A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，则A是乙烯，A与HCl发生加成反应生成F，即F是氯乙烷（CH3CH2Cl），乙烯与水发生加成反应生成B，则B是乙醇（CH3CH2OH），乙醇与氧气反应生成C，则C是乙醛（CH3CHO），乙醛与氧气反应生成D，则D是乙酸（CH3COOH），B与D在浓硫酸、加热条件下反应生成E，则乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯（CH3CH2OOCCH3），由此分析回答。
本题主要考查有机物的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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