2.5物质的转化（第2课时） 同步练习（含解析）

2.5物质的转化（第二课时）
一、选择题
1．18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X。下列说法错误的是（ ）
A．反应后，铁元素的化合价升高 B．产物X是一种单质
C．参加反应的Fe和H2O的质量比为28∶9 D．该反应属于置换反应
2．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
3．下列各组溶液， 不用其他试剂就可鉴别的是（　　）
A．HCl CuSO4 KNO3 B．FeCl3 NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 Na2CO3 D．NaOH KOH HCl
4．下列除杂方法能达到目的的是（　　）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢
C．CO2中混有少量的CO可用点燃的方式除去
D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用适量的稀盐酸除去
5．有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（　　）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．Ba(OH)2
6．实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤
B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液
C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液
D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子能在pH=3的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．CO32-、Cl-、SO42-、Na+
C．Cl-、NO3-、K+、Cu2+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+
8．下列有关离子的检验正确的是（　　）
A．若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，再加入BaCl2溶液
B．若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原浴液中含有C1-
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体含有
9．小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲试管无明显现象
B．乙试管溶液一定呈红色
C．烧杯中无色滤液b一定呈酸性
D．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
10．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：

根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
二、填空题
11．用化学方程式描述下列事实。
（1）常温下，铝具有根好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 。
（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为）中还原出来，反应的化学方程式是 。
12．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。
13．工业炼铁的部分反应如图所示，则
（1）X是 （填写化学式）；在炼铁过程中，都能体现出X与CO具有 性。
（2）Y中铁元素以 存在（填“游离态”或“化合态”）。
（3）③反应后的尾气 直接排放（填“可以”或“不可以”）。
14．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ，涉及的化学反应有 和 （用化学方程式表示）。
15．有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小实为探究其成分，取少量固体样品于烧杯中，形成无色透明的溶液。
步骤一：取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞，观察到▲现象
步骤二：再次取样加入足量的稀盐酸，待溶液不再产生气泡后，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液，产生了沉淀
步骤三：过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
(1)步骤一中▲的现象为 。
(2)推理可知，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有 。
16．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为 （填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。
A．Ba（OH）2溶液 B．AgNO3溶液 C．Mg D．酚酞溶液
17．在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 ；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
18．有一包白色固体可能含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
根据上述实验可以得出原白色固体中一定有 ；无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填序号）。
A．氢氧化钠 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钡
19．实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测及成分，按以下流程进行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 。
（3）滴加酚酞试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由 。
试卷第1页，共3页
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《2.5物质的转化（第二课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B B B C A B C
1．C
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可知，反应前有3个Fe、8个H、4个O，反应后有3个Fe、4个O，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2，所以反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。
【详解】A、反应物中铁属于单质，铁元素的化合价为0价，生成物氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后铁元素的化合价升高，故选项说法正确；
B、由分析可知，X的化学式为H2，属于单质，故选项说法正确；
C、由3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可得，参加反应的Fe和H2O的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3，故选项说法错误；
D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由反应的化学方程式3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可知，该反应属于置换反应，故选项说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A不合题意。
B、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B不合题意。
C、氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C符合题意。
D、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D不合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，HCl和 KNO3的溶液都呈无色，根据溶液的颜色可以先鉴别出CuSO4溶液，HCl和 KNO3都不与CuSO4溶液反应，不用其他试剂就无法鉴别HCl和 KNO3，选项错误；
B、FeCl3溶液呈黄色，NaCl和NaOH的溶液都呈无色，根据溶液的颜色可以先鉴别出FeCl3溶液，然后向另外两种溶液的样品中加入FeCl3溶液，生成红褐色沉淀的原溶液为NaOH溶液，另一种溶液为NaCl溶液，选项正确；
C、CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液都呈无色，且K2CO3和Na2CO3都能够与CaCl2反应生成白色沉淀，所以不用其他试剂不能鉴别CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液，选项错误；
D、NaOH、KOH和HCl的溶液都呈无色，NaOH和KOH都能够与HCl反应，且都无明显现象，所以不用其他试剂不能鉴别NaOH、KOH和HCl的溶液，选项错误，故选B。
4．B
【详解】A、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误。
B、水垢中含有氢氧化镁、碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能够用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，选项正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，即CO2中混有少量的CO不能用点燃的方式除去，选项错误；
D、稀盐酸不能和铜反应，但稀盐酸能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会将欲保留的铁粉除去，不符合除杂原则，选项错误；
故选B。
5．B
【详解】A、BaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、H2SO4能与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaNO3溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
C、NaOH与Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、氯化钠、氯化钙和氢氧化钠都不反应，加适量的氢氧化钠溶液，过滤，不能除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙，故选项错误；
B、氯化钾和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸可反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、测定某溶液的酸碱度，应使用pH试纸，而紫色石蕊试液只能测溶液的酸碱性，故选项错误；
D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，取样加水溶解后滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项错误；
故选：B。
7．C
【详解】A、pH=3的水溶液中存在H+，H+与OH-能够与结合生成水，所以该组中的离子不能在pH=3的水溶液中大量共存，选项错误；
B、pH=3的水溶液中存在H+，H+与CO32-能够结合生成碳酸，碳酸不稳定，随之分解生成二氧化碳和水，所以该组中的离子不能在pH=3的水溶液中大量共存，选项错误；
C、Cl-、NO3-、K+、Cu2+四种相互之间不结合生成沉淀、气体或水，且均不与H+结合，所以该组离子能在pH=3的水溶液中大量共存，选项正确；
D、pH=3的水溶液中存在H+，H+与OH-能够与结合生成水，且NH4+与OH-结合生成氨气和水，所以该组中的离子不能在pH=3的水溶液中大量共存，选项错误；
故选C。
8．A
【详解】A.若要用BaCl2溶液证明某溶液中含有，应先在待测溶液中滴加稀盐酸，看到无明显现象后，排除了硝酸银溶液，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，正确；
B.若某无色溶液中含有，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的(而不是干燥的)红色石蕊试纸变蓝，错误；
C.验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，由于加入的稀盐酸中含有氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含有Cl-，错误；
D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体含有，也可能是活泼金属等，错误。
故选A。
9．B
【分析】取少量白色沉淀a，加过量稀硝酸，固体部分溶解，则白色沉淀a是硫酸钡、碳酸钡的混合物，说明甲试管中的硝酸钡溶液有剩余，乙试管中的碳酸钠溶液有剩余。取少量无色滤液b，加过量稀硫酸，无气体、沉淀产生，说明滤液b中无碳酸钠、无硝酸钡。
【详解】A. 甲试管中产生白色沉淀，此选项错误；
B. 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，由于白色沉淀中有碳酸钡，所以乙试管中有碳酸钠溶液剩余，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以乙试管溶液一定呈红色，此选项正确；
C. 酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，烧杯中无色滤液b可能呈酸性，也可能呈中性，此选项错误；
D. 白色沉淀a为硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀的混合物，此选项错误。
故选B。
10．C
【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。
故选C。
11．
【详解】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
12． C/碳 ＋2
【详解】碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价。
13． C 还原 化合态 不可以
【详解】（1）氧气和碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，所以X是碳单质，化学式C。X、CO都可以从其他物质中获得氧，具有还原性。
（2）Y是铁的氧化物，一氧化碳还原铁的氧化物生成铁和二氧化碳，所以Y中铁元素以化合态存在。
（3）③反应后的尾气含有一氧化碳等会污染空气的物质，不可以直接排放。
14． ④①②③ 2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2 Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
【详解】（1）根据题意可知，呈黄色的溶液是 FeCl3，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是HNO3，则鉴别出来的先后顺序是④①②③；
（2）氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
15．(1)溶液变红
(2)硫酸钠/Na2SO4
【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性，取少量溶液于试管中，根据（2）可知，样品中含有碳酸钠，则溶液呈碱性，滴加无色酚酞，会观察到溶液变红。
（2）再次取样加入足量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，待溶液不再产生气泡后，说明碳酸钠已完全反应，继续往烧杯中滴加足量的氯化钡溶液，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，后续步骤是过滤，说明产生了沉淀，即原溶液中含有硫酸钠；氯化钡溶液足量，则反应后溶液中不含硫酸钠，溶液中一定含有氯化钠，过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，但是不能说明原溶液中含有氯化钠，因为加入的稀盐酸、氯化钡溶液都能反应生成氯化钠，综上所述，这包白色固体样品中除了碳酸钠，一定含有的物质还有硫酸钠（Na2SO4）。
16． 产生蓝色沉淀 H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl NaCl C
【详解】（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H2SO4+ BaCl2 =BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+ BaCl2 =BaSO4+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C。
17． NO3- KNO3
【考点】离子或物质的共存问题
【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（2）根据题目的描述，确定溶液中剩余的离子，进而确定溶质的名称。
【解答】（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
18． 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ABC
【分析】碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞变红色。
【详解】由分析可知：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，无色溶液甲不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，固体乙中加入硝酸，部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钠。
19． 过滤 碳酸钠 碳酸钠显碱性，也能使酚酞溶液变红
【详解】（1）将溶液和沉淀分离的操作是过滤；
（2）氯化钠、氢氧化钠都不和硝酸钡溶液反应，碳酸钠和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，由此可以推出白色粉末中一定有碳酸钠；
（3）滴加酚酞试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中不一定含有氢氧化钠，例如若碳酸钠和硝酸钡溶液反应后，碳酸钠剩余，碳酸钠显碱性，也能使酚酞溶液变红。
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