2025年广东省潮州市潮安区龙湖阳光实验、湘桥区城西中学中考二模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·潮安模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A B C D
神十一飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·潮安模拟）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射。“天宫空间站”采用如形状记忆金属钛镍合金天线，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。“天舟六号”货运飞船携带多种蔬菜、水果与空间站对接。下列有关说法不正确的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层材料碳纤维属于复合材料
C．宇航员吃的压缩饼干主要为了补充糖类
D．蔬菜、水果主要为航天员提供维生素
3．（2025·潮安模拟）下列有关化学史说法错误的是
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．侯德榜是我国制碱工业的先驱
C．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
D．张青莲重新测定某些相对原子质量
4．（2025·潮安模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（2025·潮安模拟）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是
A．倾倒溶液
B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积
D．稀释浓硫酸
6．（2025·潮安模拟）下列做法与“低碳生活”理念不符的是
A．使用一次性木筷 B．骑共享单车出行
C．垃圾分类回收 D．推广太阳能路灯
7．（2025·潮安模拟）正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A．三个氢分子：3H
B．铁锈的主要成分氧化铁：FeO
C．60个碳原子：C60
D．氧化镁中镁元素的化合价：
8．（2025·潮安模拟）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是
A．的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．一个铒原子含68个质子
9．（2025·潮安模拟）展青霉素(C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，其结构式如图所示，下列说法正确的是
A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子
B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成
C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的
D．展青霉素的相对分子质量为154g
10．（2025·潮安模拟）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
A.化学与农业 B.化学与工业
①用铁桶盛放农药波尔多液 ②用熟石灰改良酸性土壤 ①工业上可以利用分离液态空气制取氧气 ②高炉炼铁的产品是生铁
C.化学与环境 D.化学与生活
①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①加油站应禁止烟火 ②用碳素墨水签写重要文件
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·潮安模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
（1）阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．甲醇的化学式可为CH4O
（2）阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
12．（2025·潮安模拟）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g
D．A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A
13．（2025·潮安模拟）下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液
B 除去溶液中的少量盐酸 加入适量铁粉
C 除去中混有的少量 点燃
D 鉴别羊毛和涤纶 灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·潮安模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较和的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
15．（2025·潮安模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式 ，属于 反应（基本反应类型）。
（3）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用 （填名称）对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的 性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了 的供应。
16．（2025·潮安模拟）阅读分析，解决问题：新能源汽车
新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。
新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。
随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。
（1）电动汽车的优点是 （写一个）。
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成 能。
（3）新型石墨烯发热材料具有的性质有 （写一点），在剪切过程中发生的变化属于 变化（填“化学”或“物理”）。
（4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是 。
（5）发展新能源汽车的重要意义是 。
17．（2025·潮安模拟）同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。
Ⅰ．气体的制取与收集
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，从A－E中可选用的装置组合是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）F装置组合可用来收集并测量二氧化碳的体积，使用时与量筒上导管③相连接的导管是 （填“①”或“②”），在水面上放一层植物油的目的是 。
Ⅱ．跨学科实践
任务一：制作钠原子结构模型
（4）准备好材料（剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥），用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。
（5）把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。
任务二：调查家用燃料的变迁与合理使用。
（6）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是 。
（7）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：、在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应 （填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（2025·潮安模拟）氯化钙是常用的干燥剂，可以吸收空气中的水分，降低湿度。小圳发现一个使用过的氯化钙除湿盒，对盒内的除湿剂和集水区液体进行探究。
[查阅资料]
①除湿剂成分主要是氯化钙，易溶于水，低温下氯化钙饱和溶液以结晶水合物的形式析出晶体。
②集水区内液体主要为氯化钙溶液，若不慎洒出，可用小苏打水擦拭。原理为。（除湿剂的其它成分不参与反应）
[活动一]：探究除湿剂
（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.9 65.0 74.5 100 116
联想到使用过的氯化钙除湿盒，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低，固体________（填“越多”或“越少”）。
[活动二]：除湿盒废液处理
（3）取少许集水区内液体于试管中，滴加溶液，现象是：________，该反应的化学方程式是________。
（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用________（填化学式）处理，再用清水洗净擦拭。
[活动三]：认识其他干燥剂
（5）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_____（填选项字母）
A. 氧化性 B. 吸水性 C. 酸性 D. 脱水性
（6）生石灰，常用作食品干燥剂，工作原理是________（用化学方程式表示），但生成物有腐蚀性。
（7）还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的________，常用于食品保鲜和防腐，但吸湿效果不如干燥剂明显。
[讨论交流]氯化钙除湿盒吸湿效果好，且不污染环境，简单处理可后当普通垃圾丢弃。
19．（2025·潮安模拟）颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下：
已知：①“沉淀”时的反应为：；
②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有： 。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。
（3）“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是 。
（4）“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是_____（填序号）。
A．加入和稀硝酸
B．加AgNO3和稀硝酸
C．稀盐酸
（6）副产品中氮元素的化合价为： ，在农业上的用途是 。
20．（2025·潮安模拟）传统方法是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图，试回答下列问题：
（1）中铁、氧元素的质量比 。实验开始前要先通入一氧化碳，目的是 ；
（2）氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示；
①氧化铁在 ℃开始生成四氧化三铁。
②根据总反应方程式：，求出图中x的值 (写出计算过程)。
（3）新方法是利用还原氧化铁的化学方程式为：，与上述传统方法对比，新方法更加绿色环保的原因是 (写一种)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 神十一飞船发射需要燃料燃烧产生的热量，燃烧都有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B、陶器烧制生成硅酸盐，有新物质生成属于化学变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、打磨磁石制指南针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，钛镍合金是合金，属于金属材料，故A错误；
B、由两种或两种以上材料复合而成的属于复合材料，从体坛信息可知防热夹层是以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料制成，属于复合材料，故B正确；
C、则宇航员吃的压缩饼干主要为了补充糖类，压缩饼干是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确；
D、蔬菜、水果富含维生素，航天员食用蔬菜、水果可以补充维生素，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据由两种或两种以上材料复合而成的属于复合材料以及题干信息进行分析解答；
C、根据饼干含有淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
D、根据蔬菜、水果富含维生素进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了侯氏制碱法，故B正确；
C、波义尔发现了酸碱指示剂，拉瓦锡发现质量守恒定律，故C错误；
D、张青莲为 主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由铁酸镍的化学式NiFe2O4 可知铁酸镍由 Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成， 由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍没有氢元素不属于酸，故B不符合题意；
C、碱由金属离子和氢氧化根离子构成，由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍不含氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的定义进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心处，瓶口应紧挨试管口缓缓倒入，故A错误；
B、胶头滴管吸取和滴加液体药品使，胶头滴管垂直悬空于容器口上方滴加，取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故B错误；
C、用量筒量取液体药品读数时，量筒放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故C错误；
D、稀释浓硫酸不能将水倒入酸，以防液滴沸腾飞溅造成危险，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法及注意事项进行分析解答；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
C、根据量筒量取液体药品的正确读数方法进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项及正确操作方法进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷，会增加森林的砍伐，与“低碳生活”理念不符，符合题意；
B、骑共享单车出行，可以减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
D、推广太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
7．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数， 三个氢分子表示为：3H2，而3H表示三个氢原子，故A错误；
B、 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得化学式为：Fe2O3，而FeO表示的氧化亚铁，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数， 60个碳原子表示为：60C， 而C60表示一个C60分子中含有60个碳原子原子，故C错误；
D、氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和 为0，所以镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方先写正或负号，再写数字，故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据氧化铁中氧元素化合价为+3，再根据化合物中正、负化合价代数和为0写出化学式进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素化合价的正确表示方法进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=68，Er3+是由铒原子失去最外层的3个电子形成的，故Er3+核外电子数=68-3=65，故A正确；
B、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以铒属于金属元素，故B错误；
C、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1“，常省略不写，故则铒原子的相对原子质量为167.3，故C正确；
D、 元素周期表一个小格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=68 ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个小格左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，原子失去电子形成阳离子进行分析解答；
B、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答；
D、根据根据元素周期表一个小格左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的一个分子，以及一个分子的构成原子，从展青霉素的化学式C7H6O4可知1个展青霉素分子中含有4个氧原子，而不是2个氧分子，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，从展青霉素的化学式C7H6O4可知，展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的各原子个数，从展青霉素的化学式 C7H6O4 可知1个展青霉素分子由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的，故C错误；
D、相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量单位为“1”，故相对分子质量的单位也是“1”，常省略不写，故展青霉素(C7H6O4)的相对分子质量为：，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式表示物质的一个分子，以及一个分子的构成原子进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的各原子个数进行分析解答；
D、根据 相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，单位为“1”省略不写进行分析解答。
10．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】铁能与波尔多液成分中硫酸铜反应，不能用铁桶盛放波尔多液。其他均正确。
故选A。
【分析】A、根据铁与硫酸铜能反应，氢氧化钙的碱性分析；
B、根据工业制氧气原理、高炉炼铁产品为生铁分析；
C、根据酸雨的产生及水污染的原因分析；
D、根据易燃易爆的安全常识、碳的化学性质分析。
11．【答案】（1）D
（2）D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、从微观示意图可知该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH和H2O，只含一种元素的纯净物叫做单质，所以该反应中单质只有H2，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、由微观示意图可知，CO和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，其反应的化学方程式为：
，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故C错误；
D、图中丙表示甲醇的分子结构模型，从图示可知1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，一个O2和一个H2O2分子所含的原子数目相等，一个H2O2分子中多了2个氢原子，所以则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，故A错误；
B、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物氧气中氧元素化合价为0价，生成的 H2O2 中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，故B错误；
C、从图示可知反应b为过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，故C正确；
D、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，则一个甲醇分子比一个甲醛分子多了两个氢原子，甲醇分子式为CH3OH，则甲醛分子为CH2O，则反应a为，而反应b为，a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据微观示意图中各物质的化学式以及单质的定义进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据根据甲醛的分子模型图进行分析解答。
（2）A、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
C、根据过氧化氢在一定条件下分解为水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CH2O，则反应a为，而反应b为，
D、根据 a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，反应b需要不断补充过氧化氢进行分析解答。
（1）【解答】A、从微观示意图可知该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH和H2O，只含一种元素的纯净物叫做单质，所以该反应中单质只有H2，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、由微观示意图可知，CO和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，其反应的化学方程式为：
，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故C错误；
D、图中丙表示甲醇的分子结构模型，从图示可知1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，一个O2和一个H2O2分子所含的原子数目相等，一个H2O2分子中多了2个氢原子，所以则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，故A错误；
B、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物氧气中氧元素化合价为0价，生成的 H2O2 中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，故B错误；
C、从图示可知反应b为过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，故C正确；
D、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，则一个甲醇分子比一个甲醛分子多了两个氢原子，甲醇分子式为CH3OH，则甲醛分子为CH2O，则反应a为，而反应b为，a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明一定温度下，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、20℃时，A、C两物质溶解度曲线相交，表示该点温度下，A、C的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，故A、C饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B正确；
C、从图像可知，50℃时，A的溶解度为50g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解50gA物质，则50g水中最多只能溶解25g A，只能形成50g+25g=75g溶液，故C错误；
D、A物质的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取晶体，A中混有少量B，采用降温结晶的方法提纯A，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质溶解度相等，以及 饱和溶液溶质质量分数= 进行分析解答；
C、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
D、根据溶解度随温度升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答。
13．【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水，分别取样于试管中，滴加紫色石蕊，两种溶液都显碱性，都使石蕊变蓝，无法进行区分，故A不符合题意；
B、 除去溶液中的少量盐酸，加入适量铁粉，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去杂质的同时又引入了新的杂质氯化亚铁，与除杂原则相悖，故B不符合题意；
C、用点燃的方法不能 除去中混有的少量 ，因为二氧化碳的量多，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，少量的一氧化碳点不燃，故C不符合题意；
D、 鉴别羊毛和涤纶 ，灼烧闻气味，有刺激性气味产生的是涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液和石灰水都呈碱性，都能是石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据二氧化碳量多，不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳量少，无法点燃进行分析解答；
D、根据涤纶灼烧有特殊气味，羊毛灼烧有烧焦的羽毛气味进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 验证甲烷由碳、氢元素组成 ，点燃甲烷之后，在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，水含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出甲烷中一定含氢元素，但是无法证明是否有碳元素，若要证明是否含碳元素，应该把烧杯迅速倒转，倒入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明生生二氧化碳，从而证明甲烷中含碳元素，该实验无法达到实验目的，故A符合题意；
B、 探究二氧化碳与水是否发生反应 ，把干燥的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中，试纸不变色，把湿润的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中，试纸变红色，说明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C、 比较Fe和Ag的金属活动性强弱，把分别0.5g铁粉和0.5g银粉放入5mL稀盐酸中，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，Fe>H，银粉和盐酸不反应，无明显现象，说明AgAg， 该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 验证质量守恒定律 ，胶头滴管滴加氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应前后，天平指针不变，证明化学反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律， 该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，只能证明甲烷含有氢元素，不能证明是否有碳元素进行分析解答；
B、根据干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的试纸变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，排在氢前面的金属可以置换中酸中的氢，排在氢后面的金属不反应进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应，在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律进行分析解答。
15．【答案】（1）混合物；低
（2）；置换
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
故答案为：（1）混合物；低；（2）；置换；
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）；
（4）导热；可燃物。
【分析】（1）根据合金都是混合物，合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）根据锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（3）根据锌可以与稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜反应进行分析解答；
（4）根据铜具有导热性可以做炊具，燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2） 锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
16．【答案】（1）节约能源
（2）化学
（3）质软；物理
（4）
（5）推动能源转型和可持续发展
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）电动汽车的优点是节约能源；
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成化学能；
（3）由材料分析可知新型石墨烯发热材料随意剪切，说明质软（合理即可）；
在剪切过程中没有新物质的产生，发生的变化属于物理变化；
（4）石墨烯作为一种碳系材料（主要成分碳单质），它充分燃烧的化学方程式是；
（5）发展新能源汽车的重要意义是推动能源转型和可持续发展。
故答案为：（1）节约能源；（2）化学；（3）质软；物理；（4）；
（5）推动能源转型和可持续发展。
【分析】（1）根据电动汽车不需要化石燃料的燃烧，可以节约能源进行分析解答；
（2）根据给锂电池充电是将电能转化为化学能进行分析解答；
（3）根据新型石墨烯发热材料可以随意剪切，说明质软；没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（4）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据发展新能源可以推动能源转型和可持续发展进行分析解答。
（1）电动汽车的优点是节约能源；
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成化学能；
（3）由材料分析可知新型石墨烯发热材料随意剪切，说明质软（合理即可）；
在剪切过程中没有新物质的产生，发生的变化属于物理变化；
（4）石墨烯作为一种碳系材料（主要成分碳单质），它充分燃烧的化学方程式是；
（5）发展新能源汽车的重要意义是推动能源转型和可持续发展。
17．【答案】长颈漏斗；AC；；①；隔绝空气，避免二氧化碳与水接触而溶解；11；红和黄；柴草；减小
【知识点】原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，收集装置选C；
大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）气体密度比水小，若想用F装置组合测量收集的二氧化碳的体积，则应将二氧化碳从②通入，①③连接，水从①排出，排出的水的体积即为消耗的氧气的体积；
二氧化碳能溶于水，不能溶于油，在水面上放一层植物油，能避免二氧化碳与水接触而溶解。
（4）原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子数=核外电子数，因此需11个更小的蓝色小球表示电子。.
（5）原子核是由质子和中子构成，因此将所有红色、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。
(6)化石燃料包括煤、石油和天然气，图中柴草不属于化石燃料。
(7)结合液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式可知，一个C3H8分子消耗5个氧分子，一个甲烷分子消耗2个氧分子，而同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则消耗等体积的C3H8和CH4时，甲烷消耗氧气更少，因此原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，在气体流速和进燃气的管道直径不变的前提下，进空气的管道直径应减小。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC；；
（3）①；隔绝空气，避免二氧化碳与水接触而溶解；（4）11；
（5）红和黄；（6）柴草；（7）减小。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据气体密度比水小，用万能瓶排水法收集气体，气体短进长出，所以连接量筒的是长导管；二氧化碳能溶于水，芳植物油可以防止二氧化碳溶于水进行分析解答；
（4）根据原子中质子数等于核外电子数进行分析解答；
（5）根据原子核是由质子和中子构成进行分析解答；
（6）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，柴草不属于化石燃料进行分析解答；
（7）根据同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则消耗等体积的C3H8和CH4时，甲烷消耗氧气更少进行分析解答。
18．【答案】(1) 放出
(2) 越多
(3) 有白色沉淀生成
(4) NaHCO3
(5) B
(6)
(7) 氧气和水
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的性质或变化规律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时放出热量；
（2）由表可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，故气温越低，固体越多；
（3）发生反应为氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，故现象是产生白色沉淀；该反应的化学方程式为：；
（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用小苏打（NaHCO3）擦拭，因为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水；
（5）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有吸水性，故A、C、D不符合题意，B符合题意，故答案为：B；
(6)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：；
(7)铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的氧气和水，常用于食品保鲜和防腐。
故答案为： (1) 放出 ；(2) 越多 ；
(3) 有白色沉淀生成 ； ；
(4) NaHCO3 ；(5) B；(6)； (7) 氧气和水。
【分析】（1）根据烧杯壁发热，说明溶解放热进行分析解答；
（2）根据氯化钙的溶解度随温度的升高而增加进行分析解答；
（3）根据氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水进行分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（6）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（7）根据铁粉生锈的条件是同时与水和氧气反应进行分析解答。
19．【答案】（1）用玻璃棒搅拌；漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O
（3）减少的挥发
（4）“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3
（5）B
（6）-3；做氮肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌。在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O。
（3）具有挥发性，温度越高，挥发越快。 “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是减少的挥发。
（4）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，如果没有洗干净，则洗涤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以可采取的方法是加AgNO3和稀硝酸，故A、C不符合题意，B符合题意； 故答案为：B。
(6)副产品中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
故答案为：（1）用玻璃棒搅拌；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O；
（3）；
（4）“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3；
（5）B；（6）-3； 做氮肥。
【分析】（1）根据搅拌可以加快溶解速率，过滤使用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯进行分析解答；
（2）根据氯化亚铁和氧气、盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据浓氨水易挥发，控制温度为50℃，是为了防止氨水挥发进行分析解答；
（4）根据氯化亚铁和氧气、盐酸反应会生成氯化铁进行分析解答；
（5）根据查阅资料可知，“沉淀”过滤得到的四氧化三铁表面会附着有氯化铵溶液，要检验四氧化三铁是否洗涤干净，取最后一次洗涤液检验是否有氯离子，硝酸银可以检验氯离子进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；氯化铵中含有氮元素，可以做氮肥进行分析解答。
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌。在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O。
（3）具有挥发性，温度越高，挥发越快。 “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是减少的挥发。
（4）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，如果没有洗干净，则洗涤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以可采取的方法是加AgNO3和稀硝酸， 故选B。
（6）副产品中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
20．【答案】（1）7：3；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）450；解：设最后生成铁的质量为xx=224g答：最后生成铁，即x的值为224。
（3）新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，实验开始前要先通入一氧化碳，能排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）①由图可知，当在450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁。
②根据化学方程式的计算。
（3）一氧化碳有毒，为空气污染物，新方法中生成铁和水，对环境无污染。
故答案为：（1） 7：3 ； 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ；
（2）①450 ；② 224 ；
（3） 新方法产物是水，对环境无污染(合理即可) 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；实验开始前先通CO，是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸进行分析解答；
（2） ① 根据图示可知，在温度为450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁进行分析解答；
②先设未知数，再正确写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，位置了是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，最后简明写出答案；
（3）根据新方法生成铁和水，对环境无污染进行分析解答。
（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，实验开始前要先通入一氧化碳，能排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）①由图可知，当在450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁。
②见答案。
（3）一氧化碳有毒，为空气污染物，新方法中生成铁和水，对环境无污染。
1 / 12025年广东省潮州市潮安区龙湖阳光实验、湘桥区城西中学中考二模化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025·潮安模拟）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A B C D
神十一飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 神十一飞船发射需要燃料燃烧产生的热量，燃烧都有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B、陶器烧制生成硅酸盐，有新物质生成属于化学变化，故B不符合题意；
C、湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、打磨磁石制指南针只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化，属于化学变化，没有新物质生成的变化，属于物理变化进行分析解答。
2．（2025·潮安模拟）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射。“天宫空间站”采用如形状记忆金属钛镍合金天线，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。“天舟六号”货运飞船携带多种蔬菜、水果与空间站对接。下列有关说法不正确的是
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层材料碳纤维属于复合材料
C．宇航员吃的压缩饼干主要为了补充糖类
D．蔬菜、水果主要为航天员提供维生素
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，钛镍合金是合金，属于金属材料，故A错误；
B、由两种或两种以上材料复合而成的属于复合材料，从体坛信息可知防热夹层是以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料制成，属于复合材料，故B正确；
C、则宇航员吃的压缩饼干主要为了补充糖类，压缩饼干是由面粉制成的，富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确；
D、蔬菜、水果富含维生素，航天员食用蔬菜、水果可以补充维生素，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据由两种或两种以上材料复合而成的属于复合材料以及题干信息进行分析解答；
C、根据饼干含有淀粉，淀粉属于糖类进行分析解答；
D、根据蔬菜、水果富含维生素进行分析解答。
3．（2025·潮安模拟）下列有关化学史说法错误的是
A．门捷列夫编制了元素周期表
B．侯德榜是我国制碱工业的先驱
C．拉瓦锡发现了酸碱指示剂
D．张青莲重新测定某些相对原子质量
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确；
B、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了侯氏制碱法，故B正确；
C、波义尔发现了酸碱指示剂，拉瓦锡发现质量守恒定律，故C错误；
D、张青莲为 主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学家及其贡献进行分析解答。
4．（2025·潮安模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由铁酸镍的化学式NiFe2O4 可知铁酸镍由 Ni、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、酸由氢离子和酸根离子构成， 由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍没有氢元素不属于酸，故B不符合题意；
C、碱由金属离子和氢氧化根离子构成，由铁酸镍化学式NiFe2O4可知，铁酸镍不含氢氧根离子，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，铁酸镍是由镍离子和铁酸根离子构成的化合物，属于盐，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化物、酸、碱、盐的定义进行分析解答。
5．（2025·潮安模拟）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是
A．倾倒溶液
B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签朝向手心处，瓶口应紧挨试管口缓缓倒入，故A错误；
B、胶头滴管吸取和滴加液体药品使，胶头滴管垂直悬空于容器口上方滴加，取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，故B错误；
C、用量筒量取液体药品读数时，量筒放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故C错误；
D、稀释浓硫酸不能将水倒入酸，以防液滴沸腾飞溅造成危险，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法及注意事项进行分析解答；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
C、根据量筒量取液体药品的正确读数方法进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的注意事项及正确操作方法进行分析解答。
6．（2025·潮安模拟）下列做法与“低碳生活”理念不符的是
A．使用一次性木筷 B．骑共享单车出行
C．垃圾分类回收 D．推广太阳能路灯
【答案】A
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷，会增加森林的砍伐，与“低碳生活”理念不符，符合题意；
B、骑共享单车出行，可以减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意；
D、推广太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，与“低碳生活”理念相符，不符合题意。
故选A。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类；
（5）适量使用农药化肥。
7．（2025·潮安模拟）正确使用化学用语是学好化学的关键。以下是小明同学在一次作业中书写的化学用语，下列书写正确的是
A．三个氢分子：3H
B．铁锈的主要成分氧化铁：FeO
C．60个碳原子：C60
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数， 三个氢分子表示为：3H2，而3H表示三个氢原子，故A错误；
B、 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得化学式为：Fe2O3，而FeO表示的氧化亚铁，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数， 60个碳原子表示为：60C， 而C60表示一个C60分子中含有60个碳原子原子，故C错误；
D、氧化镁中氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价代数和 为0，所以镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方先写正或负号，再写数字，故氧化镁中镁元素的化合价表示为：，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据氧化铁中氧元素化合价为+3，再根据化合物中正、负化合价代数和为0写出化学式进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据元素化合价的正确表示方法进行分析解答。
8．（2025·潮安模拟）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是
A．的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．一个铒原子含68个质子
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=68，Er3+是由铒原子失去最外层的3个电子形成的，故Er3+核外电子数=68-3=65，故A正确；
B、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以铒属于金属元素，故B错误；
C、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1“，常省略不写，故则铒原子的相对原子质量为167.3，故C正确；
D、 元素周期表一个小格中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=68 ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表一个小格左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，原子失去电子形成阳离子进行分析解答；
B、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格最下方数字的含义进行分析解答；
D、根据根据元素周期表一个小格左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数进行分析解答。
9．（2025·潮安模拟）展青霉素(C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，其结构式如图所示，下列说法正确的是
A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子
B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成
C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的
D．展青霉素的相对分子质量为154g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的一个分子，以及一个分子的构成原子，从展青霉素的化学式C7H6O4可知1个展青霉素分子中含有4个氧原子，而不是2个氧分子，故A错误；
B、化学式表示物质的组成元素，从展青霉素的化学式C7H6O4可知，展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的各原子个数，从展青霉素的化学式 C7H6O4 可知1个展青霉素分子由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的，故C错误；
D、相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量单位为“1”，故相对分子质量的单位也是“1”，常省略不写，故展青霉素(C7H6O4)的相对分子质量为：，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式表示物质的一个分子，以及一个分子的构成原子进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的各原子个数进行分析解答；
D、根据 相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和，单位为“1”省略不写进行分析解答。
10．（2025·潮安模拟）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是（ ）
A.化学与农业 B.化学与工业
①用铁桶盛放农药波尔多液 ②用熟石灰改良酸性土壤 ①工业上可以利用分离液态空气制取氧气 ②高炉炼铁的产品是生铁
C.化学与环境 D.化学与生活
①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①加油站应禁止烟火 ②用碳素墨水签写重要文件
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】铁能与波尔多液成分中硫酸铜反应，不能用铁桶盛放波尔多液。其他均正确。
故选A。
【分析】A、根据铁与硫酸铜能反应，氢氧化钙的碱性分析；
B、根据工业制氧气原理、高炉炼铁产品为生铁分析；
C、根据酸雨的产生及水污染的原因分析；
D、根据易燃易爆的安全常识、碳的化学性质分析。
11．（2025·潮安模拟）阅读下列材料，完成下面小题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
（1）阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．甲醇的化学式可为CH4O
（2）阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
【答案】（1）D
（2）D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）A、从微观示意图可知该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH和H2O，只含一种元素的纯净物叫做单质，所以该反应中单质只有H2，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、由微观示意图可知，CO和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，其反应的化学方程式为：
，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故C错误；
D、图中丙表示甲醇的分子结构模型，从图示可知1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，一个O2和一个H2O2分子所含的原子数目相等，一个H2O2分子中多了2个氢原子，所以则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，故A错误；
B、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物氧气中氧元素化合价为0价，生成的 H2O2 中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，故B错误；
C、从图示可知反应b为过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，故C正确；
D、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，则一个甲醇分子比一个甲醛分子多了两个氢原子，甲醇分子式为CH3OH，则甲醛分子为CH2O，则反应a为，而反应b为，a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，故D正确。
故答案为：D。
【分析】（1）A、根据微观示意图中各物质的化学式以及单质的定义进行分析解答；
B、根据质量守恒定律化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据根据甲醛的分子模型图进行分析解答。
（2）A、根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为0，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
C、根据过氧化氢在一定条件下分解为水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CH2O，则反应a为，而反应b为，
D、根据 a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，反应b需要不断补充过氧化氢进行分析解答。
（1）【解答】A、从微观示意图可知该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH和H2O，只含一种元素的纯净物叫做单质，所以该反应中单质只有H2，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、由微观示意图可知，CO和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，其反应的化学方程式为：
，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故C错误；
D、图中丙表示甲醇的分子结构模型，从图示可知1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，故D正确。
故答案为：D。
（2）A、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，一个O2和一个H2O2分子所含的原子数目相等，一个H2O2分子中多了2个氢原子，所以则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，故A错误；
B、化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0，反应物氧气中氧元素化合价为0价，生成的 H2O2 中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，故B错误；
C、从图示可知反应b为过氧化氢在一定条件下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为： ，故C正确；
D、反应a为甲醇和O2反应生成H2O2和甲醛，反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据反应前后原子的种类和数目不变，则一个甲醇分子比一个甲醛分子多了两个氢原子，甲醇分子式为CH3OH，则甲醛分子为CH2O，则反应a为，而反应b为，a方程式中1个氧分子生成2个过氧化氢分子，b方程式中2个过氧化氢分子生成1个氧分子，b反应中消耗的过氧化氢比a反应中生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，故D正确。
故答案为：D。
12．（2025·潮安模拟）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．20℃时A、C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．50℃时把50gA放入50g水中，A溶液的质量为100g
D．A中混有少量B可采用蒸发结晶的方法提纯A
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明一定温度下，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、20℃时，A、C两物质溶解度曲线相交，表示该点温度下，A、C的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=，故A、C饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B正确；
C、从图像可知，50℃时，A的溶解度为50g，表示在该点温度下，100g水中最多只能溶解50gA物质，则50g水中最多只能溶解25g A，只能形成50g+25g=75g溶液，故C错误；
D、A物质的溶解度随温度的降低而明显减小，采用降温结晶的方法获取晶体，A中混有少量B，采用降温结晶的方法提纯A，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小进行分析解答；
B、根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质溶解度相等，以及 饱和溶液溶质质量分数= 进行分析解答；
C、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
D、根据溶解度随温度升高而明显增大的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答。
13．（2025·潮安模拟）下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 分别取样于试管中，再滴加紫色石蕊溶液
B 除去溶液中的少量盐酸 加入适量铁粉
C 除去中混有的少量 点燃
D 鉴别羊毛和涤纶 灼烧闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水，分别取样于试管中，滴加紫色石蕊，两种溶液都显碱性，都使石蕊变蓝，无法进行区分，故A不符合题意；
B、 除去溶液中的少量盐酸，加入适量铁粉，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去杂质的同时又引入了新的杂质氯化亚铁，与除杂原则相悖，故B不符合题意；
C、用点燃的方法不能 除去中混有的少量 ，因为二氧化碳的量多，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，少量的一氧化碳点不燃，故C不符合题意；
D、 鉴别羊毛和涤纶 ，灼烧闻气味，有刺激性气味产生的是涤纶，有烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶液和石灰水都呈碱性，都能是石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，引入了新的杂质进行分析解答；
C、根据二氧化碳量多，不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳量少，无法点燃进行分析解答；
D、根据涤纶灼烧有特殊气味，羊毛灼烧有烧焦的羽毛气味进行分析解答。
14．（2025·潮安模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较和的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、 验证甲烷由碳、氢元素组成 ，点燃甲烷之后，在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，水含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出甲烷中一定含氢元素，但是无法证明是否有碳元素，若要证明是否含碳元素，应该把烧杯迅速倒转，倒入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明生生二氧化碳，从而证明甲烷中含碳元素，该实验无法达到实验目的，故A符合题意；
B、 探究二氧化碳与水是否发生反应 ，把干燥的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中，试纸不变色，把湿润的蓝色石蕊试纸放入二氧化碳中，试纸变红色，说明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C、 比较Fe和Ag的金属活动性强弱，把分别0.5g铁粉和0.5g银粉放入5mL稀盐酸中，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，Fe>H，银粉和盐酸不反应，无明显现象，说明AgAg， 该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 验证质量守恒定律 ，胶头滴管滴加氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应前后，天平指针不变，证明化学反应前后物质总质量不变，可以验证质量守恒定律， 该实验能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，只能证明甲烷含有氢元素，不能证明是否有碳元素进行分析解答；
B、根据干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的试纸变红以及二氧化碳和水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红进行分析解答；
C、根据在金属活动顺序中，排在氢前面的金属可以置换中酸中的氢，排在氢后面的金属不反应进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸发生化学反应，在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律进行分析解答。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
15．（2025·潮安模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。
（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式 ，属于 反应（基本反应类型）。
（3）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用 （填名称）对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的 性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了 的供应。
【答案】（1）混合物；低
（2）；置换
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
故答案为：（1）混合物；低；（2）；置换；
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）；
（4）导热；可燃物。
【分析】（1）根据合金都是混合物，合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）根据锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（3）根据锌可以与稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜反应进行分析解答；
（4）根据铜具有导热性可以做炊具，燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2） 锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
16．（2025·潮安模拟）阅读分析，解决问题：新能源汽车
新能源汽车是实现国家“双碳”目标和发展新质生产力的重要路径。有关研究表明，同样的原油经过粗炼，送至电厂发电，发出的电能经充电桩充入电池，再由电池驱动汽车，其能量利用效率比经过精炼变为汽油，再经汽油机驱动汽车高，因此新能源汽车有利于节约能源和减少二氧化碳的排量，正是这些优点，使电动汽车的研究和应用成为汽车工业的一个“热点”。
新型的锂离子电池循环性能更加优越，可快速充电、放电，充电效率高达100%，而且输出功率大，使用寿命长。且不含有毒有害物质，被称为绿色电池，它可为纯电动汽车提供动力。新型石墨烯发热材料仅需要24伏特的低压直流电就能高效驱动，还可水洗和随意剪切，它很快也将应用在新能源汽车座椅等供热系统上。
随着新能源汽车的增多，充电桩等配套设施也在生活中大量出现，使新能源汽车的使用更便捷。
（1）电动汽车的优点是 （写一个）。
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成 能。
（3）新型石墨烯发热材料具有的性质有 （写一点），在剪切过程中发生的变化属于 变化（填“化学”或“物理”）。
（4）石墨烯作为一种碳系材料属于易燃物，它充分燃烧的化学方程式是 。
（5）发展新能源汽车的重要意义是 。
【答案】（1）节约能源
（2）化学
（3）质软；物理
（4）
（5）推动能源转型和可持续发展
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）电动汽车的优点是节约能源；
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成化学能；
（3）由材料分析可知新型石墨烯发热材料随意剪切，说明质软（合理即可）；
在剪切过程中没有新物质的产生，发生的变化属于物理变化；
（4）石墨烯作为一种碳系材料（主要成分碳单质），它充分燃烧的化学方程式是；
（5）发展新能源汽车的重要意义是推动能源转型和可持续发展。
故答案为：（1）节约能源；（2）化学；（3）质软；物理；（4）；
（5）推动能源转型和可持续发展。
【分析】（1）根据电动汽车不需要化石燃料的燃烧，可以节约能源进行分析解答；
（2）根据给锂电池充电是将电能转化为化学能进行分析解答；
（3）根据新型石墨烯发热材料可以随意剪切，说明质软；没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（4）根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据发展新能源可以推动能源转型和可持续发展进行分析解答。
（1）电动汽车的优点是节约能源；
（2）在给锂离子电池充电时，能量的变化是将电能转变成化学能；
（3）由材料分析可知新型石墨烯发热材料随意剪切，说明质软（合理即可）；
在剪切过程中没有新物质的产生，发生的变化属于物理变化；
（4）石墨烯作为一种碳系材料（主要成分碳单质），它充分燃烧的化学方程式是；
（5）发展新能源汽车的重要意义是推动能源转型和可持续发展。
17．（2025·潮安模拟）同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。
Ⅰ．气体的制取与收集
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室制取并收集二氧化碳时，从A－E中可选用的装置组合是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。
（3）F装置组合可用来收集并测量二氧化碳的体积，使用时与量筒上导管③相连接的导管是 （填“①”或“②”），在水面上放一层植物油的目的是 。
Ⅱ．跨学科实践
任务一：制作钠原子结构模型
（4）准备好材料（剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥），用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子， 个更小的蓝色小球表示电子。
（5）把所有 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。
任务二：调查家用燃料的变迁与合理使用。
（6）上图涉及的燃料中不属于化石燃料的是 。
（7）已知液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式分别为：、在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】长颈漏斗；AC；；①；隔绝空气，避免二氧化碳与水接触而溶解；11；红和黄；柴草；减小
【知识点】原子的定义与构成；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，收集装置选C；
大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）气体密度比水小，若想用F装置组合测量收集的二氧化碳的体积，则应将二氧化碳从②通入，①③连接，水从①排出，排出的水的体积即为消耗的氧气的体积；
二氧化碳能溶于水，不能溶于油，在水面上放一层植物油，能避免二氧化碳与水接触而溶解。
（4）原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子数=核外电子数，因此需11个更小的蓝色小球表示电子。.
（5）原子核是由质子和中子构成，因此将所有红色、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。
(6)化石燃料包括煤、石油和天然气，图中柴草不属于化石燃料。
(7)结合液化石油气、天然气中的主要成分完全燃烧的化学方程式可知，一个C3H8分子消耗5个氧分子，一个甲烷分子消耗2个氧分子，而同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则消耗等体积的C3H8和CH4时，甲烷消耗氧气更少，因此原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，在气体流速和进燃气的管道直径不变的前提下，进空气的管道直径应减小。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC；；
（3）①；隔绝空气，避免二氧化碳与水接触而溶解；（4）11；
（5）红和黄；（6）柴草；（7）减小。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置的选择依据；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据气体密度比水小，用万能瓶排水法收集气体，气体短进长出，所以连接量筒的是长导管；二氧化碳能溶于水，芳植物油可以防止二氧化碳溶于水进行分析解答；
（4）根据原子中质子数等于核外电子数进行分析解答；
（5）根据原子核是由质子和中子构成进行分析解答；
（6）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，柴草不属于化石燃料进行分析解答；
（7）根据同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则消耗等体积的C3H8和CH4时，甲烷消耗氧气更少进行分析解答。
18．（2025·潮安模拟）氯化钙是常用的干燥剂，可以吸收空气中的水分，降低湿度。小圳发现一个使用过的氯化钙除湿盒，对盒内的除湿剂和集水区液体进行探究。
[查阅资料]
①除湿剂成分主要是氯化钙，易溶于水，低温下氯化钙饱和溶液以结晶水合物的形式析出晶体。
②集水区内液体主要为氯化钙溶液，若不慎洒出，可用小苏打水擦拭。原理为。（除湿剂的其它成分不参与反应）
[活动一]：探究除湿剂
（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时________（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.9 65.0 74.5 100 116
联想到使用过的氯化钙除湿盒，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低，固体________（填“越多”或“越少”）。
[活动二]：除湿盒废液处理
（3）取少许集水区内液体于试管中，滴加溶液，现象是：________，该反应的化学方程式是________。
（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用________（填化学式）处理，再用清水洗净擦拭。
[活动三]：认识其他干燥剂
（5）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有_____（填选项字母）
A. 氧化性 B. 吸水性 C. 酸性 D. 脱水性
（6）生石灰，常用作食品干燥剂，工作原理是________（用化学方程式表示），但生成物有腐蚀性。
（7）还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的________，常用于食品保鲜和防腐，但吸湿效果不如干燥剂明显。
[讨论交流]氯化钙除湿盒吸湿效果好，且不污染环境，简单处理可后当普通垃圾丢弃。
【答案】(1) 放出
(2) 越多
(3) 有白色沉淀生成
(4) NaHCO3
(5) B
(6)
(7) 氧气和水
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的性质或变化规律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）取除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶解时放出热量；
（2）由表可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增加，故气温越低，固体越多；
（3）发生反应为氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，故现象是产生白色沉淀；该反应的化学方程式为：；
（4）根据资料可知，集水区内液体若不慎流出，可先用小苏打（NaHCO3）擦拭，因为氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水；
（5）实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有吸水性，故A、C、D不符合题意，B符合题意，故答案为：B；
(6)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：；
(7)铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故还原铁粉，又称为“双吸剂”，工作原理是同时吸收空气中的氧气和水，常用于食品保鲜和防腐。
故答案为： (1) 放出 ；(2) 越多 ；
(3) 有白色沉淀生成 ； ；
(4) NaHCO3 ；(5) B；(6)； (7) 氧气和水。
【分析】（1）根据烧杯壁发热，说明溶解放热进行分析解答；
（2）根据氯化钙的溶解度随温度的升高而增加进行分析解答；
（3）根据氯化钙和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水进行分析解答；
（5）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（6）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式的书写进行分析解答；
（7）根据铁粉生锈的条件是同时与水和氧气反应进行分析解答。
19．（2025·潮安模拟）颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备的方法如下：
已知：①“沉淀”时的反应为：；
②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ；在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有： 。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为 。
（3）“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是 。
（4）“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是_____（填序号）。
A．加入和稀硝酸
B．加AgNO3和稀硝酸
C．稀盐酸
（6）副产品中氮元素的化合价为： ，在农业上的用途是 。
【答案】（1）用玻璃棒搅拌；漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O
（3）减少的挥发
（4）“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3
（5）B
（6）-3；做氮肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌。在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O。
（3）具有挥发性，温度越高，挥发越快。 “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是减少的挥发。
（4）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，如果没有洗干净，则洗涤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以可采取的方法是加AgNO3和稀硝酸，故A、C不符合题意，B符合题意； 故答案为：B。
(6)副产品中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
故答案为：（1）用玻璃棒搅拌；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O；
（3）；
（4）“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3；
（5）B；（6）-3； 做氮肥。
【分析】（1）根据搅拌可以加快溶解速率，过滤使用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯进行分析解答；
（2）根据氯化亚铁和氧气、盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据浓氨水易挥发，控制温度为50℃，是为了防止氨水挥发进行分析解答；
（4）根据氯化亚铁和氧气、盐酸反应会生成氯化铁进行分析解答；
（5）根据查阅资料可知，“沉淀”过滤得到的四氧化三铁表面会附着有氯化铵溶液，要检验四氧化三铁是否洗涤干净，取最后一次洗涤液检验是否有氯离子，硝酸银可以检验氯离子进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负元素化合价的代数和为0；氯化铵中含有氮元素，可以做氮肥进行分析解答。
（1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌。在“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯。
（2）若向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl= 4FeCl3+2H2O。
（3）具有挥发性，温度越高，挥发越快。 “沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为，原因是减少的挥发。
（4）+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是“溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3。
（5）检验是否洗干净。取最后一次洗涤液，如果没有洗干净，则洗涤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以可采取的方法是加AgNO3和稀硝酸， 故选B。
（6）副产品中氯元素的化合价为-1，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
20．（2025·潮安模拟）传统方法是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图，试回答下列问题：
（1）中铁、氧元素的质量比 。实验开始前要先通入一氧化碳，目的是 ；
（2）氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示；
①氧化铁在 ℃开始生成四氧化三铁。
②根据总反应方程式：，求出图中x的值 (写出计算过程)。
（3）新方法是利用还原氧化铁的化学方程式为：，与上述传统方法对比，新方法更加绿色环保的原因是 (写一种)。
【答案】（1）7：3；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）450；解：设最后生成铁的质量为xx=224g答：最后生成铁，即x的值为224。
（3）新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，实验开始前要先通入一氧化碳，能排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）①由图可知，当在450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁。
②根据化学方程式的计算。
（3）一氧化碳有毒，为空气污染物，新方法中生成铁和水，对环境无污染。
故答案为：（1） 7：3 ； 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ；
（2）①450 ；② 224 ；
（3） 新方法产物是水，对环境无污染(合理即可) 。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；实验开始前先通CO，是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸进行分析解答；
（2） ① 根据图示可知，在温度为450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁进行分析解答；
②先设未知数，再正确写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，位置了是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，最后简明写出答案；
（3）根据新方法生成铁和水，对环境无污染进行分析解答。
（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，实验开始前要先通入一氧化碳，能排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）①由图可知，当在450℃时，氧化铁开始生成四氧化三铁。
②见答案。
（3）一氧化碳有毒，为空气污染物，新方法中生成铁和水，对环境无污染。
1 / 1
