1.1 物质及其反应的分类 同步练习 （含解析）2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 1.1 物质及其反应的分类 同步练习 （含解析）2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 221.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-30 23:48:09 | ||
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文档简介
2024—2025学年高中化学苏教版必修第一册1.1 物质及其反应的分类
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
2．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物是酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物是碱
C．能电离出酸根阴离子的化合物是盐
D．由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐
3．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
4．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：
A．氧化物、化合物、纯净物
B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．胶体、分散系、混合物
D．复分解反应、置换反应、化学反应
5．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质 选项 甲 乙 丙
A CuO
B C CO
C CaO
D
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2CSi＋2CO↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．根据物质的组成与性质进行分类，NH4Cl属于
A．盐 B．碱 C．酸 D．氢化物
8．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A． 豆浆 生石灰 液态KNO 3 蔗糖
B． Cu2(OH)2CO3 冰水混合物 铜 酒精
C． 胆矾 盐酸 AgCl CO2
D． 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3)
B 过氧化钠 Fe(OH)3胶体 铜 食盐
C 液氯 二氧化硫 钠 碳酸钙.
D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4
A．A B．B C．C D．D
10．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
11．铁元素在化合物中可能呈现多种价态，下列物质中不含+3价Fe的是（ ）
① ②Fe2O3 ③ ④ ⑤
A．①②④ B．②③ C．①⑤ D．③④
12．关于胶体的下列说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物
13．在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是
A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④
14．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
二、填空题
15．物质的分类
(1)树状分类法
根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。如：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)交叉分类法
从不同的角度对物质进行分类。如：
① 、② 、③ 、④ 。
16．小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：
（1）发生的反应中：
①属于置换反应的化学方程式为 （写一个即可，下同）；
②属于复分解反应的化学方程式为 ；
③属于化合反应的化学方程式为 。
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 个。
17．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO： 。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2： 。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3： 。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3： 。
18．碳的重要化合物转化关系如下：
用化学方程式表示标有序号的各步变化。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
《2025年4月2日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D C B A C A B
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
1．D
【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2．D
【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，A错误；
B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，B错误；
C．能电离出酸根阴离子的化合物可能是酸，也可能是酸式盐和正盐，C错误；
D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，D正确；
故答案为：D。
3．D
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不选；
B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；
D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；
故选D。
4．D
【分析】根据示意图可知Z包括Y，Y包括X，结合有关概念分析解答。
【详解】A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物属于纯净物，A正确；
B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，B正确。
C、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C正确；
D、化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应，故置换反应和复分解反应是并列关系，不是从属关系，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。
5．C
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；
②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；
③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；
④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；
故选：B。
7．A
【详解】NH4Cl是由和Cl-构成的化合物，可看成是金属离子，Cl-是无氧酸根离子，所以NH4Cl属于盐，故选A。
8．C
【详解】A. 豆浆是胶体,属于混合物,生石灰为纯净物,液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是一种物质组成为纯净物，冰水混合物是一种物质组成为纯净物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；
C. 胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，盐酸为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D. 氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物；硫酸钠溶液是电解质溶液、食醋是醋酸水溶液，均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C.
【点睛】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．
9．A
【详解】A．盐酸是HCl与H2O的混合物，KClO3是化合物，石墨是碳单质，Na2CO3是盐，分类均正确，A正确；
B．过氧化钠是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，B错误；
C．液氯是单质，纯净物，不是混合物，C错误；
D．CuSO·5H2O是纯净物，不是混合物，D错误；
答案选A。
10．B
【详解】A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；
B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。
答案选B。
【点睛】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物．注意在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分。
11．C
【详解】根据化合物中元素化合价代数和等于0，结合常见元素化合价分析判断。
①中Fe元素为+2价，不含有+3价的Fe，①符合题意；
②Fe2O3中Fe元素为+3价，②不符合题意；
③中Fe元素化合价为+2价、+3价，所以③不符合题意；
④中Fe元素化合价为+3价，所以④不符合题意；
⑤中Fe元素化合价为+6价，不含有+3价的Fe，所以⑤符合题意；
综上所述可知：不含+3价Fe的是①⑤，故答案为C。
12．B
【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；
C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A. 化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；
B. 分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；
C. 置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；
D. 复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应基本类型属于化合反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
15．(1) 纯净物 金属单质 酸 碱 盐
(2) 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
【解析】(1)
根据物质分类可知，物质分为纯净物与混合物；单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物；
(2)
根据交叉分类法定义可知，按照金属阳离子分类①为钠盐，②为钾盐，按照酸根阴离子分类③硫酸盐，④碳酸盐。
16． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+C2CO 2
【详解】（1）①活泼金属与酸发生置换反应生成，因此属于置换反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②酸碱中和反应属于复分解反应，因此属于复分解反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
③高温下碳和二氧化碳生成CO的反应属于化合反应，方程式为；
（2）反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，其中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO属于氧化还原反应，共计是2个。
17． SO2 NaClO3 HCl K2CO3
【分析】A.金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；
B.酸根离子含有氧元素的盐叫含氧酸盐，酸根离子不含有氧元素的盐叫无氧酸盐；
C.根据物质中是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物；
D.根据物质的酸根离子可以将盐类分为酸式盐和正盐。
【详解】A.Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物；
答案：SO2
B.NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐；
答案：NaClO3
C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物；
答案：HCl
D.NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3属于碳酸氢盐，K2CO3属于碳酸盐；
答案：K2CO3
【点睛】物质的分类可以根据物质的组成进行分类，也可以根据物质的性质进行分类。
18． 2C＋O22CO(氧气不足)(或C＋CO22CO、2C＋SiO22CO↑＋Si) 2CO＋O22CO2 (或CO＋CuOCu＋CO2) CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O[或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O]
【详解】①碳和少量氧气反应生成一氧化碳，反应方程式为2C＋O22CO(氧气不足)；
②CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO＋O22CO2；
③二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2＋C2CO；
④镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为CO2＋2Mg2MgO＋C；
⑤碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；
⑥碳酸氢钙加热分解为碳酸钙、二氧化碳、水，反应方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
2．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物是酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物是碱
C．能电离出酸根阴离子的化合物是盐
D．由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐
3．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是
A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱
C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水
4．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：
A．氧化物、化合物、纯净物
B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．胶体、分散系、混合物
D．复分解反应、置换反应、化学反应
5．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质 选项 甲 乙 丙
A CuO
B C CO
C CaO
D
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ④SiO2＋2CSi＋2CO↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．根据物质的组成与性质进行分类，NH4Cl属于
A．盐 B．碱 C．酸 D．氢化物
8．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A． 豆浆 生石灰 液态KNO 3 蔗糖
B． Cu2(OH)2CO3 冰水混合物 铜 酒精
C． 胆矾 盐酸 AgCl CO2
D． 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3)
B 过氧化钠 Fe(OH)3胶体 铜 食盐
C 液氯 二氧化硫 钠 碳酸钙.
D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4
A．A B．B C．C D．D
10．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
11．铁元素在化合物中可能呈现多种价态，下列物质中不含+3价Fe的是（ ）
① ②Fe2O3 ③ ④ ⑤
A．①②④ B．②③ C．①⑤ D．③④
12．关于胶体的下列说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物
13．在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是
A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④
14．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
二、填空题
15．物质的分类
(1)树状分类法
根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。如：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
(2)交叉分类法
从不同的角度对物质进行分类。如：
① 、② 、③ 、④ 。
16．小华在图中环内填入了5种物质，相连的环中物质间能发生反应，不相连的环中物质间不能发生反应。请完成下列问题：
（1）发生的反应中：
①属于置换反应的化学方程式为 （写一个即可，下同）；
②属于复分解反应的化学方程式为 ；
③属于化合反应的化学方程式为 。
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 个。
17．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO： 。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2： 。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3： 。
D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3： 。
18．碳的重要化合物转化关系如下：
用化学方程式表示标有序号的各步变化。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
《2025年4月2日高中化学作业》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D D C B A C A B
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
1．D
【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2．D
【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，A错误；
B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，B错误；
C．能电离出酸根阴离子的化合物可能是酸，也可能是酸式盐和正盐，C错误；
D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，D正确；
故答案为：D。
3．D
【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。
【详解】A．冰为化合物，A不选；
B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选；
C．盐酸为混合物，C不选；
D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选；
故选D。
4．D
【分析】根据示意图可知Z包括Y，Y包括X，结合有关概念分析解答。
【详解】A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物属于纯净物，A正确；
B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，B正确。
C、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C正确；
D、化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应，故置换反应和复分解反应是并列关系，不是从属关系，D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。
5．C
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】①氢氟酸和二氧化硅反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，故①不符合；
②二氧化硅和氧化钙生成亚硫酸钙，是酸性氧化物的通性，故②符合；
③二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；
④二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，故④不符合；
故选：B。
7．A
【详解】NH4Cl是由和Cl-构成的化合物，可看成是金属离子，Cl-是无氧酸根离子，所以NH4Cl属于盐，故选A。
8．C
【详解】A. 豆浆是胶体,属于混合物,生石灰为纯净物,液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是一种物质组成为纯净物，冰水混合物是一种物质组成为纯净物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；
C. 胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，盐酸为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；
D. 氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物；硫酸钠溶液是电解质溶液、食醋是醋酸水溶液，均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C.
【点睛】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．
9．A
【详解】A．盐酸是HCl与H2O的混合物，KClO3是化合物，石墨是碳单质，Na2CO3是盐，分类均正确，A正确；
B．过氧化钠是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，B错误；
C．液氯是单质，纯净物，不是混合物，C错误；
D．CuSO·5H2O是纯净物，不是混合物，D错误；
答案选A。
10．B
【详解】A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如高温下二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳。该选项说法不正确；
B.酸和碱反应一定生成盐和水，若甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水。该选项说法正确；
C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙或丁都有可能是二氧化碳。该选项说法不正确；
D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸。该选项说法不正确。
答案选B。
【点睛】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物．注意在化学方程式中，反应物或生成物没有顺序之分。
11．C
【详解】根据化合物中元素化合价代数和等于0，结合常见元素化合价分析判断。
①中Fe元素为+2价，不含有+3价的Fe，①符合题意；
②Fe2O3中Fe元素为+3价，②不符合题意；
③中Fe元素化合价为+2价、+3价，所以③不符合题意；
④中Fe元素化合价为+3价，所以④不符合题意；
⑤中Fe元素化合价为+6价，不含有+3价的Fe，所以⑤符合题意；
综上所述可知：不含+3价Fe的是①⑤，故答案为C。
12．B
【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确；
B．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误；
C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确；
D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A. 化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误；
B. 分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误；
C. 置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误；
D. 复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应基本类型属于化合反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
15．(1) 纯净物 金属单质 酸 碱 盐
(2) 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
【解析】(1)
根据物质分类可知，物质分为纯净物与混合物；单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物；
(2)
根据交叉分类法定义可知，按照金属阳离子分类①为钠盐，②为钾盐，按照酸根阴离子分类③硫酸盐，④碳酸盐。
16． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+C2CO 2
【详解】（1）①活泼金属与酸发生置换反应生成，因此属于置换反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②酸碱中和反应属于复分解反应，因此属于复分解反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
③高温下碳和二氧化碳生成CO的反应属于化合反应，方程式为；
（2）反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，其中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CO2+C2CO属于氧化还原反应，共计是2个。
17． SO2 NaClO3 HCl K2CO3
【分析】A.金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；
B.酸根离子含有氧元素的盐叫含氧酸盐，酸根离子不含有氧元素的盐叫无氧酸盐；
C.根据物质中是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物；
D.根据物质的酸根离子可以将盐类分为酸式盐和正盐。
【详解】A.Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物；
答案：SO2
B.NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐；
答案：NaClO3
C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物；
答案：HCl
D.NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3属于碳酸氢盐，K2CO3属于碳酸盐；
答案：K2CO3
【点睛】物质的分类可以根据物质的组成进行分类，也可以根据物质的性质进行分类。
18． 2C＋O22CO(氧气不足)(或C＋CO22CO、2C＋SiO22CO↑＋Si) 2CO＋O22CO2 (或CO＋CuOCu＋CO2) CO2＋C2CO CO2＋2Mg2MgO＋C CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O[或Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O]
【详解】①碳和少量氧气反应生成一氧化碳，反应方程式为2C＋O22CO(氧气不足)；
②CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO＋O22CO2；
③二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2＋C2CO；
④镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为CO2＋2Mg2MgO＋C；
⑤碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；
⑥碳酸氢钙加热分解为碳酸钙、二氧化碳、水，反应方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O。