安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省合肥市一六八中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-30 14:05:09 | ||
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文档简介
合肥一六八中学2023级高二期末调研试卷
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量： Be 9 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 聚合蕴酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度特性
C. “自古书契多输以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．0.50 mol C3H6分子中键的数目为4NA
D．1.0 mol·L－1的HCOONa溶液中HCOO-的数目小于1.0NA
我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物
中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．NH4Cl的电子式为
C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键
D．H2O的形成过程可表示为
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
B. 用惰性电极电解水溶液：
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D. 用溶液吸收少量：
5. 某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是
A．含3种官能团
B．分子中至少有11个碳原子一定共面
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．遇溶液会发生显色反应
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
B 向装有经硫酸处理的(橘红色)硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色() 乙醇具有氧化性
C 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 金属性：
D 向两支盛有溶液试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡：
A. A B. B C. C D. D
9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如右图所示转化的是
选项 X Y Z
A S
B
C Cu CuO
D NO
10. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同
11. 氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和2mol。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
乙烷转化率/% 2 9 18
乙烯选择性/% 93 80 62
注：乙烯选择性。
A．℃，0 5min内，平均速率molLmin
B．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04mol
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
12. 随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性Fe2O3催化剂，该催化剂具有很好的NH3-SCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化活性和N2选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率
B. 该过程可能发生的反应有
C.反应a为化合反应
D.该反应的催化剂为
13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时M极为负极，发生氧化反应
B．充电时，N极的电极反应式为
C．充电时，每生成，双极膜解离
D．放电时，双极膜中向N极移动
14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．点a：
B．点b：
C．水的电离程度：aD．约为
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。
Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。
(3)装置C中热水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口排出，C中主要反应的化学方程式为 。
(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。
Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
(6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．的纯度测定：取2.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。
(7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
(8)的纯度为 。
16. 以某废料(主要成分为、Al、碳粉等)为原料制备、、的流程如下：
已知：的溶解度与温度关系如表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85
回答下列问题：
（1）“碱浸”目的是_____。
（2）料渣A的主要成分是_____(填化学式)；处理“料液B”后用_____(填“热”或“冷”)水洗晶体。
（3）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是_____。
（4）“氧化1”中绿色氧化剂X宜选择或_____(填化学式)。
（5）“氧化2”中离子方程式为_____。
（6）“调pH”过程中，相同条件下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是_____。
17.氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-240.0kJ/mol
③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s) ΔH= kJ/mol，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。
①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)= MPa·min-1。
②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp= (MPa)2 (列出计算式即可)；若降低温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是 。
18. （15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
(1)X的名称为 。
(2)F中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。
(3)写出E→F的化学方程式： 。
(4)下列叙述正确的是 (填标号)。
a．A能使酸性KMnO4溶液褪色
b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c．D、G可形成分子间氢键，所以它们的熔点较低
(5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。
(6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。
合肥一六八中学2023级高二期末调研
参考答案
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】B
【解析】
【详解】A．新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；
B．体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，B正确；
C．丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，C错误；
D．该段描述的是指南针，司南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有Fe3O4，D错误；
2. 【答案】A
【解析】A．浓盐酸足量，MnO2物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为0.2NA
A项正确；B. 标况下，SO3为固态，物质的量无法求出，B错误；C. C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，1个环丙烷分子有9个键，0.50 mol则为4.5NA；若为丙烯，则键数目为4NA，，C项错误；D. HCOO-会水解，且溶液体积未知，D项错误。
3. 【答案】D
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳过量才会生成碳酸氢根，故A错误；
B．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：，故B错误；
C．草酸是弱电解质不能拆，故C错误；
D．用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故D正确；
5. 【答案】B
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．中为+6价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的，说明乙醇具有还原性，B项错误；
C．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性强弱，C项错误；
D．滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡，D项正确；
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫不能一步得到硫化氢，A错误；
B．与HCl反应得到，与氨水反应得到，与HCl反应得到，与HCl反应得到，B正确；
C．无法一步反应得到Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，C错误；
D． NO无法一步得到，所以无法实现转化，D错误；
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率，A正确；
B．根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确；
C．反应a为NO、NH3和发生化合反应生成，C正确；
D．该反应的催化剂为硫酸改性后的六方盘状Fe2O3，结合题图可知，该反应的催化剂为，D错误；
13. 【答案】B
14. 【答案】C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 【答案】（15分，除了标注1分外，每空2分）
(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）
(2)干燥气体（1分）
(3) d （1分） Be+2HCl=BeCl2+H2↑
(4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速
(5)除去AlCl3杂质
(6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁
(7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4
(8)48%
16. 【答案】 （13分，除了标注1分外，每空2分）
（1）除去铝 （1分）
（2） ①. C ②. 热
（3）避免失去结晶水 （4）
（5）2Fe(OH)3 + 4OH- +3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
（6）碱性增强，生成，部分转化为磷酸钠而损失
17. 【答案】（15分）（除标明外，每空2分）
（1）+1016.0 高温（1分）
（2）BCD
（3）0.019p 减小
（4）催化剂失去活性 1 ：3
18. 【答案】（15分，除了标注外，每空2分）
(1)环氧乙烷（1分）
(2) 氰基 （1分） 取代反应
(3)+NaCN+NaBr
(4)a
(5)10 或或
(6)（3分）
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量： Be 9 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 聚合蕴酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度特性
C. “自古书契多输以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．0.50 mol C3H6分子中键的数目为4NA
D．1.0 mol·L－1的HCOONa溶液中HCOO-的数目小于1.0NA
我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物
中氯的同位素组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．NH4Cl的电子式为
C．该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键
D．H2O的形成过程可表示为
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
B. 用惰性电极电解水溶液：
C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
D. 用溶液吸收少量：
5. 某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是
A．含3种官能团
B．分子中至少有11个碳原子一定共面
C．能发生氧化、取代、加成、消去反应
D．遇溶液会发生显色反应
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色 植物油含有酯基
B 向装有经硫酸处理的(橘红色)硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色() 乙醇具有氧化性
C 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 金属性：
D 向两支盛有溶液试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡：
A. A B. B C. C D. D
9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如右图所示转化的是
选项 X Y Z
A S
B
C Cu CuO
D NO
10. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W、X、Y组成某种阴离子的水溶液不可能显酸性
B．第一电离能
C．五种元素中简单离子半径最大的是Q
D．该阴离子中X、Y、Q的杂化类型不相同
11. 氧化制备发生的主要反应为 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol和2mol。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
乙烷转化率/% 2 9 18
乙烯选择性/% 93 80 62
注：乙烯选择性。
A．℃，0 5min内，平均速率molLmin
B．℃，5min时，容器内的物质的量为0.04mol
C．反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．该反应仅在低温条件下能正向自发进行
12. 随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性Fe2O3催化剂，该催化剂具有很好的NH3-SCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化活性和N2选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率
B. 该过程可能发生的反应有
C.反应a为化合反应
D.该反应的催化剂为
13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是
A．放电时M极为负极，发生氧化反应
B．充电时，N极的电极反应式为
C．充电时，每生成，双极膜解离
D．放电时，双极膜中向N极移动
14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．点a：
B．点b：
C．水的电离程度：a
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。
Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是 。
(3)装置C中热水应从冷凝管的 (填“c”或“d”)端管口排出，C中主要反应的化学方程式为 。
(4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是 。
Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
(6)设计实验方案检验产品中是否含有： (完成后续实验操作、现象及结论)。
Ⅲ．的纯度测定：取2.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。
(7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为 (用化学方程式表示)。
(8)的纯度为 。
16. 以某废料(主要成分为、Al、碳粉等)为原料制备、、的流程如下：
已知：的溶解度与温度关系如表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85
回答下列问题：
（1）“碱浸”目的是_____。
（2）料渣A的主要成分是_____(填化学式)；处理“料液B”后用_____(填“热”或“冷”)水洗晶体。
（3）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是_____。
（4）“氧化1”中绿色氧化剂X宜选择或_____(填化学式)。
（5）“氧化2”中离子方程式为_____。
（6）“调pH”过程中，相同条件下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是_____。
17.氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
（1）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-240.0kJ/mol
③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s) ΔH= kJ/mol，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。
A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。
①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)= MPa·min-1。
②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp= (MPa)2 (列出计算式即可)；若降低温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：
①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是 。
18. （15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
(1)X的名称为 。
(2)F中所含官能团的名称为 ；的反应类型是 。
(3)写出E→F的化学方程式： 。
(4)下列叙述正确的是 (填标号)。
a．A能使酸性KMnO4溶液褪色
b．E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c．D、G可形成分子间氢键，所以它们的熔点较低
(5)A的二氯代物有 种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有 (任写一种)。
(6)以和为原料合成，设计合成路线 (其他试剂自选)。
合肥一六八中学2023级高二期末调研
参考答案
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】B
【解析】
【详解】A．新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；
B．体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，B正确；
C．丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，C错误；
D．该段描述的是指南针，司南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有Fe3O4，D错误；
2. 【答案】A
【解析】A．浓盐酸足量，MnO2物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为0.2NA
A项正确；B. 标况下，SO3为固态，物质的量无法求出，B错误；C. C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，1个环丙烷分子有9个键，0.50 mol则为4.5NA；若为丙烯，则键数目为4NA，，C项错误；D. HCOO-会水解，且溶液体积未知，D项错误。
3. 【答案】D
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳过量才会生成碳酸氢根，故A错误；
B．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：，故B错误；
C．草酸是弱电解质不能拆，故C错误；
D．用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故D正确；
5. 【答案】B
8. 【答案】D
【解析】
【详解】A．因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；
B．中为+6价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的，说明乙醇具有还原性，B项错误；
C．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性强弱，C项错误；
D．滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡，D项正确；
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫不能一步得到硫化氢，A错误；
B．与HCl反应得到，与氨水反应得到，与HCl反应得到，与HCl反应得到，B正确；
C．无法一步反应得到Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，C错误；
D． NO无法一步得到，所以无法实现转化，D错误；
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率，A正确；
B．根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确；
C．反应a为NO、NH3和发生化合反应生成，C正确；
D．该反应的催化剂为硫酸改性后的六方盘状Fe2O3，结合题图可知，该反应的催化剂为，D错误；
13. 【答案】B
14. 【答案】C
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 【答案】（15分，除了标注1分外，每空2分）
(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）
(2)干燥气体（1分）
(3) d （1分） Be+2HCl=BeCl2+H2↑
(4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速
(5)除去AlCl3杂质
(6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁
(7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4
(8)48%
16. 【答案】 （13分，除了标注1分外，每空2分）
（1）除去铝 （1分）
（2） ①. C ②. 热
（3）避免失去结晶水 （4）
（5）2Fe(OH)3 + 4OH- +3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
（6）碱性增强，生成，部分转化为磷酸钠而损失
17. 【答案】（15分）（除标明外，每空2分）
（1）+1016.0 高温（1分）
（2）BCD
（3）0.019p 减小
（4）催化剂失去活性 1 ：3
18. 【答案】（15分，除了标注外，每空2分）
(1)环氧乙烷（1分）
(2) 氰基 （1分） 取代反应
(3)+NaCN+NaBr
(4)a
(5)10 或或
(6)（3分）
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