湖南省邵阳市邵阳县石齐学校直通班2015-2016学年八年级（下）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校直通班八年级（下）期中化学试卷（五四学制）
　
一、单项选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．）
1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化是（　　）
A．水受热沸腾B．铁锅生锈C．汽油挥发D．玻璃破碎
2．空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土B．食盐C．面粉D．植物油
4．实验是学习化学的一条重要途径，下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体B．
稀释浓硫酸C．
检查气密性D．
熄灭酒精灯
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
6．下列原子属于金属元素的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．中考实行网上阅卷，考生须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（　　）
A．石墨B．铅C．木炭D．活性炭
8．下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（　　）
A．生石灰B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵
9．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质
10．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（　　）
A．+1B．+4C．+6D．+7
11．下列图标中，属于节约水资源标志的是（　　）
A．
B．
C．
D．
12．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法错误的是（　　）
A．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．异黄酮分子的相对分子质量是222g
D．异黄酮中C、H、O三种原子的个数比为15：10：2
13．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气．下列关于“雾霾”的说法错误的是（　　）
A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因
B．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾．
C．减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料
D．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾．
14．决定元素种类的是原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量
15．下列各组物质的化学式和俗名不可表示同一种物质的是（　　）
A．Ca（OH）2（熟石灰）B．C2H5OH（酒精）C．CaO（生石灰）D．KCl（食盐）
16．当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（　　）
A．分子很大B．分子分裂成原子
C．分子在不断地运动D．分子之间有间隔
17．实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）
A．
玻璃棒B．
烧杯C．
漏斗D．
量筒
18．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（　　）
A．牛奶B．醋C．鸡蛋清D．泡菜
19．两种气体发生化学反应的微观示意图如图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．生成物一定是氧化物
C．化学反应前后分子的种类不变
D．化学反应前后原子的种类不变
20．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（　　）
A．散热的速度加快B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低D．柴禾与空气的接触面积增大
21．造成空气污染的有害气体，通常指的是（　　）
①一氧化碳
②二氧化碳
③水蒸气
④二氧化硫
⑤氮的氧化物．
A．①②④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②⑤
22．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
23．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
24．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反
( http: / / www.21cnjy.com )应：X+H2SO4═XSO4+H2↑，Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
25．按酸、碱、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）
A．CuO、H2SO4、Na2CO3B．H2O、Ca（OH）2、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、CO2
　
二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
26．端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程度污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）取资江水样，经静置、沉淀、　　　　　
( http: / / www.21cnjy.com )　等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入活性炭，利用其　　　　　　性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水．
（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入　　　　　　进行检验．生活中常用　　　　　　的方法降低水的硬度．
（3）爱护水资源，人人有责．请你指出一条保护资江河水的合理化建议：　　　　　　．
27．化学源于生活也服务于生活，厨房中的“柴、米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．
（1）新农村建设，兴建沼气池．许多家庭中的一些燃料已被沼气所替代，沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是　　　　　　．
（2）干冰用于人工降雨，它的化学式是　　　　　　．
（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的　　　　　　作用．
28．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题：
（1）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的　　　　　　（填序号），可以减轻痛痒．
A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）
（2）氢氧化镁[Mg（OH）2]可用于治疗胃酸[HCl]过多，反应的化学方程式是　　　　　　．
29．图是某元素的原子结构示意图，请填写空白．
该原子的核电荷数为　　　　　　，核外有　　
( http: / / www.21cnjy.com )　　　　个电子层，第二层上有　　　　　　个电子，最外层上有　　　　　　个电子，在化学反应中这种原子容易　　　　　　电子．
30．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）20℃时，甲物质的溶解度是　　　　　　g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　　　　　；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　　　　　；（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　　　　　　．
31．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与　　　　　　和　　　　　　接触容易生锈，　　　　　　方法可以防止钢铁生锈．
（2）波尔多液是由硫酸铜（CuSO4）和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器存放的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　．
　
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
32．结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）图中b、f仪器的名称：b　　　　　　，f　　　　　　．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　　　　　　，收集装置可以是　　　　　　或　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　．
（3）实验室用A装置制备CO2时，反应的化学方程式是　　　　　　
（4）若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在　　　　　　处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是　　　　　　．
33．通过学习碱的性质，我
( http: / / www.21cnjy.com )校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水．）
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置．①取上层清液，滴入无色酚酞溶液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．
若①无色酚酞溶液变红②　　　　　　
则　　　　　　
若①无色酚酞溶液不变红②　　　　　　
则　　　　　　
若①　　　　　　②没有气泡产生
则　　　　　　
（4）小结与思考：
小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式（只要求写一个）：　　　　　　．
　
四、计算题（本大题共2小题，第34小题2分，第35小题4分，共6分）
34．新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有　　　　　　个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是　　　　　　．
35．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的
( http: / / www.21cnjy.com )过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　　　　　　．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？同时生成的水的质量是多少？（写出计算过程）
　
2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校直通班八年级（下）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题（共25个小题，每小题2分，共50分．）
1．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化是（　　）
A．水受热沸腾B．铁锅生锈C．汽油挥发D．玻璃破碎
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化
( http: / / www.21cnjy.com )学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、水受热沸腾是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、铁锅生锈生成了一种主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
　
2．空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气的组成成分及体积分数解答；空气中体积分数最多的是氮气，占78%
【解答】解：空气的组成成分及体积分数如下：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%，其它气体和杂质是0.03%
故选A
　
3．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．泥土B．食盐C．面粉D．植物油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物
【解答】解：A、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，泥土和水形成的混合物属于悬浊液．故选项错误；
B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故选项正确．
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液．故选项错误；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，植物油和水形成的混合物属于乳浊液．故选项错误；
故选B．
　
4．实验是学习化学的一条重要途径，下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体B．
稀释浓硫酸C．
检查气密性D．
熄灭酒精灯
【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．
【分析】A用胶头滴管滴加液体药品时
( http: / / www.21cnjy.com )，应该悬空放置在试管口的正上方滴加；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌；C检查气密性的方法是：先把导管的一端插入水中，然后两手紧握试管的外壁，然后观察导管口是否有气泡冒出即可；D熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹．
【解答】解：A、用胶头滴管滴加液体药品时，应该悬空放置在试管口的正上方滴加，进入不正确，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢的加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，加反了，故选项错误；
C、检查气密性的方法是：先把导管的一端插入水中，然后两手紧握试管的外壁，然后观察导管口是否有气泡冒出即可，故选项正确；
D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故选项错误．
故选C．
　
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据氢气燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确．
B、氢气在空气或氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选C．
　
6．下列原子属于金属元素的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．
【分析】根据金属元素原子的最外层电子的数目一般少于4，非金属元素的最外层电子数目一般多余4，结合原子结构示意图进行解答．
【解答】解：A、由原子结构示意图可知最外层电子数为1＜4，故A元素属于金属元素；
B、由原子结构示意图可知最外层电子数为5＞4，故B元素属于非金属元素；
C、由原子结构示意图可知最外层电子数为7＞4，故C元素属于非金属元素；
D、由原子结构示意图可知最外层电子数为6＞4，故D元素属于非金属元素；
故选A．
　
7．中考实行网上阅卷，考生须用2B铅笔填涂答题卡．2B铅笔芯的主要成分是（　　）
A．石墨B．铅C．木炭D．活性炭
【考点】碳单质的物理性质及用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，由石墨质软，刻画时容易留下痕迹，常用作铅笔芯的材料，进行分析判断．
【解答】解：A、石墨是天然存在的最软的物质之
( http: / / www.21cnjy.com )一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，故选项正确；
B、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含金属铅，故选项错误；
C、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含木炭，故选项错误；
D、2B铅笔芯的主要成分是石墨，铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，不含活性炭，故选项错误．
故选：A．
　
8．下列固体物质加到盛有一定量水的烧杯中，能使液体温度降低的是（　　）
A．生石灰B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．
【分析】根据常见物质溶于水
( http: / / www.21cnjy.com )的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可，其中生石灰是由于和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于吸热．
【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；
B、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误；
D、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故正确；
故选：D．
　
9．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【考点】元素的概念．
【分析】“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．
【解答】解：“高钙牛奶”
( http: / / www.21cnjy.com )、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关．
故选C．
　
10．高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（　　）
A．+1B．+4C．+6D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1，氧元素显﹣2
( http: / / www.21cnjy.com )，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7．
故选D．
　
11．下列图标中，属于节约水资源标志的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A．图中所示标志是节约用水标志；
B．图中所示标志是当心火灾标志；
C．图中所示标志是塑料制品回收标志；
D．图中所示标志是禁止放易燃物标志．
故选A．
　
12．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法错误的是（　　）
A．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．异黄酮分子的相对分子质量是222g
D．异黄酮中C、H、O三种原子的个数比为15：10：2
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据异黄酮化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据异黄酮分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、由异黄酮的化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为
( http: / / www.21cnjy.com )12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、由异黄酮（C15H10O2）化
( http: / / www.21cnjy.com )学式可知，一个异黄铜分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，异黄酮中C、H、O三种原子的个数比为15：10：2，故选项说法正确．
故选C．
　
13．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气．下列关于“雾霾”的说法错误的是（　　）
A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因
B．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾．
C．减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料
D．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾．
【考点】空气的污染及其危害；防治空气污染的措施．
【分析】A、从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；
B、从焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；
C、从化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘，但化石能源在当今还是主要的能源去分析解答；
D、从市民骑自行车上、下班，可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气去分析解答．
【解答】解：A、工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体，故A说法正确；
B、焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体，故B说法正确；
C、化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘，但化石能源在当今还是主要的能源，应减少使用，可使用新能源替代，故C说法错误；
D、减少污染物的产生，市民骑自行车上、下班，可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气，故D说法正确．
故答案为：C．
　
14．决定元素种类的是原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量
【考点】元素的概念．
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，据此进行分析解答．
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．
故选：A．
　
15．下列各组物质的化学式和俗名不可表示同一种物质的是（　　）
A．Ca（OH）2（熟石灰）B．C2H5OH（酒精）C．CaO（生石灰）D．KCl（食盐）
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca（OH）2，一致；
B．乙醇俗称酒精，其化学式为：C2H5OH，一致；
C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，一致；
D．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，不一致．
故选D．
　
16．当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（　　）
A．分子很大B．分子分裂成原子
C．分子在不断地运动D．分子之间有间隔
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】由分子的性质可知，分子是运动的，花香的分子向周围运动，使人感到花香四溢；鱼肉的香气分子运动到厨房中，使人感到香味扑鼻．
【解答】解：在花园里，花香的分子向周围运
( http: / / www.21cnjy.com )动，整个花园充满了花香的分子，所以，进入花园，使人感到花香四溢．这些现象都说明了分子这种微粒是不断运动的．能够闻到花香，与微粒的质量大小、分子的间隔无关，分子在运动时分子的质量不会发生改变．所以，C正确，A、B、D错误．
故选C
　
17．实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解．该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）
A．
玻璃棒B．
烧杯C．
漏斗D．
量筒
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】实验室用氯化钠固体配制一定质
( http: / / www.21cnjy.com )量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：A、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误．
B、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误．
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确．
D、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误．
故选：C．
　
18．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（　　）
A．牛奶B．醋C．鸡蛋清D．泡菜
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】可以根据溶液的pH进行判断．例如，当pH=7时，溶液显中性，当pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性．
【解答】解：A、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；
B、醋的pH为2.4～3.4，小于7，显酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；
D、泡菜的pH为3.2～3.6，小于7，显酸性；
故选C．
　
19．两种气体发生化学反应的微观示意图如图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．生成物一定是氧化物
C．化学反应前后分子的种类不变
D．化学反应前后原子的种类不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的组成；分析反应的特点，判断反应的类型．
【解答】解：A、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A说法不正确；
B、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，但不一定其中一种元素是氧元素，不能说明是氧化物，故B说法不正确；
C、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子的种类发生了变化，故C说法不正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量都不变，故D说法正确．
故选D．
　
20．燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧得更旺，这是因为（　　）
A．散热的速度加快B．聚集的热量增加
C．柴禾的着火点降低D．柴禾与空气的接触面积增大
【考点】完全燃烧与不完全燃烧．
【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．
【解答】解：A、散热的速度加快应该是不利于燃烧．故选项错误；
B、把柴禾架空一些不利于聚集热量．故选项错误；
C、柴禾的着火点在一般情况下不能改变．故选项错误；
D、把柴禾架空一些可以使柴禾与空气的接触面积增大，从而促进燃烧．故选项正确．
故选D．
　
21．造成空气污染的有害气体，通常指的是（　　）
①一氧化碳
②二氧化碳
③水蒸气
④二氧化硫
⑤氮的氧化物．
A．①②④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②⑤
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】根据造成空气污染的有害气体的种类进行分析判断即可．
【解答】解：从世界范围看，造成空气污染的有害气体主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮．
故选：B
　
22．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH
( http: / / www.21cnjy.com )试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．
【解答】解：A、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误．
B、pH试纸先用水润湿再浸入待测，这样的操作会使溶液变稀，是测量的数据不准确，故此选项错误．
C、pH试纸浸液后过一会儿观察，会由于溶液的蒸发是结果不准确，故此选项错误．
D、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故此选项正确．
故选D
　
23．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象．
【分析】要使右图装置中的小气球
( http: / / www.21cnjy.com )鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大．
【解答】解：①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确．
②镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确．
③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确．
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确．
故选A．
　
24．已知X、Y、Z三种金属能发生下列
( http: / / www.21cnjy.com )反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑，Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金
( http: / / www.21cnjy.com )属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据发生的反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的金属活动性比氢强，即X＞H．
Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z．
Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Z的金属活动性比X强，即Z＞X．
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H．
故选：B．
　
25．按酸、碱、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）
A．CuO、H2SO4、Na2CO3B．H2O、Ca（OH）2、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、CO2
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据物质的组成进行分
( http: / / www.21cnjy.com )析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A、CuO是氧化物；H2SO4属于酸；Na2CO3是盐，故错误；
B、H2O属于氧化物；Ca（OH）2是碱；Na2SO4是盐，故错误；
C、H2SO4是酸；NaOH是碱；Fe2O3属于氧化物，故正确；
D、NaOH是碱；H2CO3是酸；CO2是氧化物，故错误；
故选C．
　
二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
26．端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程度污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．
（1）取资江水样，经静置、沉淀、　过滤
( http: / / www.21cnjy.com )　等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入活性炭，利用其　吸附　性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水．
（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入　肥皂水　进行检验．生活中常用　煮沸　的方法降低水的硬度．
（3）爱护水资源，人人有责．请你指出一条保护资江河水的合理化建议：　禁止使用含磷洗衣粉等　．
【考点】水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治．
【分析】（1）根据过滤的原理、活性炭的吸附性分析回答；
（2）利用水中钙、镁离子会影响肥皂的起
( http: / / www.21cnjy.com )泡，向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀；
（3）根据防止水体污染的措施分析回答．
【解答】解：（1）过滤能把水与固体进行分
( http: / / www.21cnjy.com )离而除去不溶性杂质，所以，取湘江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．利用活性炭的吸附性，可除去水中有异味物质；故答案为：过滤；吸附；
（2）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效
( http: / / www.21cnjy.com )方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；故答案为：肥皂水，煮沸；
（3）保护湘江河水的合理化建议有很多：例如，禁止使用含磷洗衣粉、工业废水经处理达标后再排放等．
故答案为：
（1）过滤，吸附；（2）肥皂水，煮沸；（3）禁止使用含磷洗衣粉等．
　
27．化学源于生活也服务于生活，厨房中的“柴、米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．
（1）新农村建设，兴建沼气池．许多家庭中的一些燃料已被沼气所替代，沼气的主要成份是甲烷，甲烷的化学式是　CH4　．
（2）干冰用于人工降雨，它的化学式是　CO2　．
（3）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的　乳化　作用．
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）甲烷的化学式是CH4；
（2）干冰是固态的二氧化碳；
（3）根据洗涤剂的乳化作用来分析．
【解答】解：（1）甲烷的化学式是CH4；故填：CH4；
（2）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2；故填：CO2；
（3）洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，故填：乳化．
　
28．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题：
（1）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的　AB　（填序号），可以减轻痛痒．
A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）
（2）氢氧化镁[Mg（OH）2]可用于治疗胃酸[HCl]过多，反应的化学方程式是　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O　．
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据酸碱中和反应原理进行分析；
（2）氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，可以治疗胃酸过多症．
【解答】解：（1）依据酸碱中和反应原理可知，所以可以涂下列生活中的AB，可以减轻痛痒；
（2）氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故答案为：（1）AB；
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
　
29．图是某元素的原子结构示意图，请填写空白．
该原子的核电荷数为　17　，核外有　3　个电子层，第二层上有　8　个电子，最外层上有　7　个电子，在化学反应中这种原子容易　得到　电子．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字
( http: / / www.21cnjy.com )表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：由某元素的原子结构示意图可
( http: / / www.21cnjy.com )以看出：圆圈内的数字是17，该原子的核电荷数为17；原子核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层弧线上的数字是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
故答案为：17；3；8；7；得到．
　
30．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
（1）20℃时，甲物质的溶解度是　40　g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　2：5　；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　增加溶剂　；（写一种即可）
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是　甲＞乙　．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲
( http: / / www.21cnjy.com )固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，甲物质的溶解度是40g；20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂、减少溶质、升高温度等；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙．
【解答】解：（1）20℃时，甲物质的溶解度是40g；故答案为：40g；
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=40g：100g=2：5；故答案为：2：5；
（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：增加溶剂、减少溶质、升高温度等；故答案为：增加溶剂；
（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲＞乙，故答案为：甲＞乙；
　
31．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与　水　和　氧气　接触容易生锈，　刷漆　方法可以防止钢铁生锈．
（2）波尔多液是由硫酸铜（CuSO
( http: / / www.21cnjy.com )4）和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器存放的原因是（用化学方程式表示）　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在钢铁的表面刷漆、涂油等即可，故填：水，氧气，刷漆；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
　
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分）
32．结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）图中b、f仪器的名称：b　集气瓶　，f　试管　．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置
( http: / / www.21cnjy.com )是　B　，收集装置可以是　D　或　E　，反应的化学方程式是　2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）实验室用A装置制备CO2时，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　
（4）若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )制取氢气，则锌粒应放在　e　处（填“e”或“f”），反应的化学方程式是　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　．
【考点】常用气体的发生装置和
( http: / / www.21cnjy.com )收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；根据氧气的密度及溶解性，进行分析解答．
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，写出反应的化学方程式即可．
（4）锌粒是固体，应放于多孔隔板上，进行分析解答．
【解答】解：
（1）仪器b是集气瓶；f是试管．
（2）高锰酸钾在加热条件下
( http: / / www.21cnjy.com )生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，则收集装置为D或E（或G）．
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰
( http: / / www.21cnjy.com )石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）若实验室使用C装置用锌粒和稀硫酸制取氢
( http: / / www.21cnjy.com )气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；锌粒是固体，应放于多孔隔板上，则锌粒应放在e处．
故答案为：（1）集气瓶；试管；（2）B；D；
( http: / / www.21cnjy.com )
E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）e；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
　
33．通过学习碱的性质，我校
( http: / / www.21cnjy.com )化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水．）
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
取样品于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置．①取上层清液，滴入无色酚酞溶液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．
若①无色酚酞溶液变红②　有气泡产生　
则　部分变质　
若①无色酚酞溶液不变红②　有气泡产生　
则　完全变质　
若①　无色酚酞试液变红　②没有气泡产生
则　没有变质　
（4）小结与思考：
小蔓同学根据上述实验方案进行实验
( http: / / www.21cnjy.com )，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式（只要求写一个）：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（3）根据氢氧化钙的变质程度分析现象：①没有变质，只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；
②部分变质，则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；
③全部变质，只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体写出相关的方程式．
【解答】解：（3）根据氢氧化钙的变质程度分析现象：①没有变质，只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；
②部分变质，则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；
③全部变质，只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；故答案为：
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
②有气泡产生
部分变质
②有气泡产生
完全变质
①无色酚酞试液变红
没有变质
．
（4）碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，故
( http: / / www.21cnjy.com )反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
　
四、计算题（本大题共2小题，第34小题2分，第35小题4分，共6分）
34．新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：
（1）C15H28N4O4的一个分子中共有　51　个原子．
（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是　7：16　．
【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．
【分析】（1）根据1个帕拉米韦分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：（1）1个帕拉米韦分子中含
( http: / / www.21cnjy.com )有15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子和4个氮原子，则C15H28N4O4的一个分子中共有15+28+4+4=51个原子．
（2）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16．
故答案为：（1）51；（2）7：16．
　
35．过氧化氢不稳定会自然分解，久
( http: / / www.21cnjy.com )置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　11　．
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？同时生成的水的质量是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，
( http: / / www.21cnjy.com )在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量以及生成的水的质量．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g﹣33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．
（2）解：设34.0
g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
0.8g
∴
解之得：x=1.7g，
生成的水的质量为：1.7g﹣0.8g=0.9g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是0.8g，同时生成的水的质量是0.9g．
　
2016年7月18日