安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷（图片版，含答案）

14.25℃时，某二元弱酸亚磷酸(HP03)溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中
所有含磷微粒的pc与pOH的关系如图所示。已知：pc=-lgc,pOH=-lgc(OH)。下
列说法正确的是
0
(7.3,1.3)x
(12.7,1.3)
5
…②
10.0,3.)
10
15
③
20
POH
024681012
A.曲线①代表的含磷微粒为H,P03
B.x点对应的溶液中存在如下关系：c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO3)+
3c(P0-)
C.溶液pH=4时：c(H2P03)+2c(HP0})=0.1mol·L-
D.反应2H2P03一HP03+HPO3的平衡常数K=1.0×105.4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)一种以辉钼矿（主要成分为MoS2,含少量Cu、Ca、P等元素的化合物及Si02等）为
原料制备四钼酸铵[(NH4)2Mo4013·2H20]的生产工艺如图所示。
空气
氨水
(NH),S
MgSO.
硫酸
80℃
浸出液
辉钼矿一
焙烧
氨浸
沉铜
除磷
酸沉→NH2Mo,03·2H,0
浸出渣
MgNH PO,
滤液
已知：“浸出液”的主要成分是(NH4)2Mo04o
回答下列问题：
(1)“焙烧”时加快反应速率的措施有
(写出一点即可)。
(2)写出浸出渣中Si02的用途
(写出一点即可)。
(3)“焙烧”过程中MoS2转化为Mo03和S02,该反应的化学方程式为
(4)“氨浸”需在80℃条件下进行，原因是
；“浸出液”中铜元素的存在形式为
(5)“除磷”过程中应控制溶液的pH,若pH太大，除磷效果会降低，原因是
(6)“酸沉”过程中主要反应的化学方程式为
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16.(14分)[Cu(NH3)4]S04·H,0(一水合硫酸四氨合铜)为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于
乙醇。某小组在实验室制备该晶体并测定其纯度。
回答下列问题：
【制备晶体】
利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4·H20晶体。
氯化铵和
熟石灰
95%
乙醇溶液
40 mL
搅拌
0.1mol·L
硫酸铜溶液
稀硫酸
(1)盛装95%乙醇溶液的仪器名称为
(2)A装置中发生反应的化学方程式为
(3)B装置中不能用长导管替换长颈漏斗，理由是
(4)向反应后的溶液中滴加适量95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得
到产品。加入95%乙醇溶液的目的是
【测定纯度】
将mg[Cu(NH2)4]S04·H20(相对分子质量为246)产品溶于足量稀硫酸溶液中，并配
制500mL溶液。取25mL溶液于锥形瓶内，加入足量的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++
4I=2Cul↓+L2,用0.1000mol·L-Na2S203标准溶液滴定至浅黄色，然后加人3mL
淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，共消耗V mL Na2S203溶液。已知：L2+2Na2S203
=Na2S406+2Nal。
(5)到达滴定终点的标志是
。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导
致测量结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)产品中[Cu(NH)4]S04·H0的纯度为
(用含m、V的代数式表示)。
17.(14分)硫及其化合物对人类的生产、生活有着重要的作用，回答下列问题。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一“炼石胆(CS04·5H,0)取精华法”。借助现代
仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H20分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系
热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成
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