(共17张PPT)
常 见 的 酸
浓盐酸的物理性质、稀盐酸的化学性质
（是否由
同种物质
组成）
单质直接由原子构
成，或单质结构太
复杂，直接用元素
符号表示
（是否由同种元素组成）
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
由离子构成的化合物
He、Ne、Ar
Na、Mg、Al、K、Ca、
Fe、Cu、Ag、Zn
C、S、
P、Si
MgO、FCuO
S、N、C
SHCl、HN
NaOH、Ca、Cu
NaCl、CaCNC
C、、
纯净的空气、石灰石、大理石、天然气、河水、铁锈、
碱石灰
冰水混合物、液氨、金刚石、
胆矾（CuS·5）、干冰、小苏打、熟石灰、纯碱、尿素
初中化学
物质
学习框架
含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）
生活中常见的酸
炎热的夏季，汽水中加点柠檬酸，有助于利尿。
蚂蚁叮咬了人的皮肤，会因分泌了少量甲酸而使被叮咬
处红肿发痒。
鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。
洗手间需要清洁、除
锈、漂白的时候，往
往会用到草酸。
实验室常见的酸
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
醋酸（冰醋酸）
同学们，你们还记得八年级学习氧气和二氧化碳的时候，我们是按照怎样的学习顺序展开的吗？
以氧气为例
对化学新物质的学习，通常按照物质“存在-组成-性质-用途-制取”的顺序展开。
盐 酸
盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。
名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和溶液质量分数等。
盐酸是无色的液体
瓶口出现白雾
刺激性
课本P11活动
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
图1-18 盐酸的挥发性
盐 酸
课本P11活动
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。
。
反应的化学方程式为：
HCl + AgN AgCl + HN
图1-18 盐酸的挥发性
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
产生白色沉淀
我们的结论是：
（补充）5.往含有氯化银白色沉淀的试管中滴加稀硝酸，观察实验现象。
氯化银白色沉淀不溶解。
硝酸银能与盐酸发生反应，生成不溶于水和稀硝酸的氯化银白色沉淀。
这个结论有什么应用价值
科学上通常用硝酸银检验溶液中盐酸或氯离子的存在。
盐 酸
浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色液体，由刺激性气味，具有挥发性，打开瓶塞后，在瓶口形成白雾，工业盐酸因含有而呈黄色。
工 业 盐 酸
那么，盛放浓盐酸的试剂瓶口为什么会形成白雾呢？敞口放置的浓盐酸，溶液溶质的质量分数会发生怎样的改变呢？你对浓盐酸的保存能提出怎样的建议？
盐 酸
浓盐酸的物理性质
特别提醒
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
（2）如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸需要密封保存。
盐酸是纯净物还是混合物？盐酸与液态氯化氢有区别吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。盐酸属于混合物，液态氯化氢属于纯净物。盐酸溶液中含有、C、O三种微粒，液体氯化氢由HCl分子构成。
盐 酸
课本P12活动
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？ 。
反应的化学方程式为：
CaC + 2HCl CaC + C +
2.取一枚生锈的铁钉 （铁锈的主要成分是F）， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
。
图1-19 鸡蛋壳与盐酸的反应
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭
图1-20 盐酸跟铁锈的反应
具体实验操作？操作目的？
试管横放，将铁钉放入试管口，缓缓竖起试
管，使铁钉沿着试管壁滑到试管底部。防止
铁钉击穿试管底部。
红棕色的铁锈消失，溶液由无色变为黄色
盐 酸
课本P12活动
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 。
4.（补充）请尝试书写 2 、3 两个反应的化学反应方程式。
观察颜色
氧化铜粉末是黑色的。
黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO + 2HCl CuC + O
F + 6HCl 2FeC + 3O
在盐酸除铁锈实验中，除了铁锈消失，溶液变黄，你还有什么发现？
铁钉表面有气泡生成。
盐 酸
课本P12探究
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属反应生成气体呢？
1.建立假设：
你的假设是： 。
2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？（用简图表示实验设计）
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
稀盐酸能与金属铁反应生成气体；水能与金属铁反应生成气体；……
从化学反应元素守恒的角度思考，要确定在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？我们首先要确定产生的是什么气体？说说你掌握的几种验证气体的方法。
那么，从化学反应元素守恒的角度，氢气是由什么反应生成的？你的假设是？
因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁反应、稀盐酸与铁反应的对照实验。实验设计如图所示。
盐 酸
课本P12探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？ 。
4.交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
5.请你尝试写出稀盐酸与金属铁反应的化学方程式。
实验支持假设，因为盐酸中含有
对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
Fe + 2HCl FeC +
盐 酸
稀盐酸的化学性质
与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 盐酸的化学性质
石蕊试液、酚酞试液
铁钉（Fe）
生锈的铁钉（铁锈主要成分是F）
氧化铜（CuO） 鸡蛋壳（主要成份是碳酸钙）
硝酸银溶液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
盐酸能与指示剂发生作用
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeC +
盐酸能与活泼金属反应
红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
F + 6HCl 2FeC + 3O
黑色的氧化铜粉末逐渐溶
解，溶液由无色变为蓝色
盐酸能与金属氧化物反应
CuO + 2HCl CuC + O
产生大量的气泡，生成的
气体能使燃着的木条熄灭
CaC + 2HCl CaC + O
+ C
产生白色沉淀，滴加稀硝
酸沉淀不溶解
HCl + AgN AgCl + HN
盐酸能与某些盐反应
盐 酸
通过学习盐酸的性质，你有哪些方法来鉴别稀盐酸和水？
1.用酸碱指示剂（紫色石蕊试液）或pH试纸鉴别。水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液会变红。
2.用活泼金属（如镁、锌等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别。水与金属单质、碳酸钠、碳酸钙均不反应；稀盐酸能与金属、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生。
3.用生锈的铁钉鉴别。水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉。
盐 酸
盐酸在生产生活中的用途
1.盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸黄麻素、氯化锌）等。
2.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
课 后 作 业
1.《科学作业本B》，P4~P5。
2.《校本作业本B》，B3~B4。Na、Mg、Al、K、Ca、
金属单质（液态金属汞，Hg)
Fe、Cu、Ag、Zn
单质直接由原子构
成，或单质结构太
稀有气体
He、Ne、Ar
单质
复杂，直接用元素
C、S、
固态（碘）
符号表示
冰水混合物、液氨、金刚石、
P、Si
2
胆矾(CuS045H20)、千冰、
非金属单质
液态（澳)BIr2
小苏打、熟石灰、纯碱、尿素
H202
N2 Cl2
(是
由两种元素
双原子分子
氢气、氧气、氨气、氯气
否由
组成，其中
气态
一种是氧元
纯净物
同种
素的化合物
三原子分子
臭氧
03
初中化学
元素
组成)
金属氧化物
MgO、Fe203、CuO
氧化物
物质
非金属氧化物
S02、N02、C02
由离子构成的化合物
(是否由
学习框架
酸
H2S04、HCl、HNO3
物质分类
同种物质
化合物
无机化合物
碱
NaOH、Ca(0H)2、Cu(OH)2
组成)
盐
NaCl、CaC03、Na203
纯净的空气、石灰
有机化合物
含碳的化合物（碳的氧化
石、大理石、天然
物、碳酸、碳酸盐等除外)
气、河水、铁锈、
碱石灰
CH4、C6H1206、C2H2
混合物课题 常见的酸（1） 课时 第1课时 共2课时
核心素养 重点：浓盐酸的物理性质、稀盐酸的化学性质 难点：通过实验现象归纳稀盐酸的化学性质
教学目标 科学观念 了解实验室常见的酸，认识酸的主要性质。 知道酸使用的注意事项。 举例说明酸在日常生活中的用途及对人类的影响。 科学思维 通过对酸的组成和性质的学习，认识酸通常具有相似的性质及其原因。 探究实践 通过实验探究酸的化学性质。 （四）态度责任
课前准备 浓盐酸试剂瓶、稀盐酸、硝酸银、试管若干支、稀硝酸、鸡蛋壳、火柴、生锈铁钉、氧化铜粉末
板书设计
教学过程 学生活动 教师活动
新课引入 盐酸 浓盐酸的物理性质 稀盐酸的化学性质 盐酸在生产生活中的用途 通过上节课的学习，你还记得我们是如何定义酸的吗？ 物质电离时产生的阳离子有且只有氢离子的化合物称为酸。 了解生活中和实验室常见的酸 对化学新物质的学习，通常按照物质“存在-组成-性质-用途-制取”的顺序展开。 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸。 完成课本P11活动 （补充）5. 往含有氯化银白色沉淀的试管中滴加稀硝酸，观察实验现象。 氯化银白色沉淀不溶解。 我们的结论是： 硝酸银能与盐酸发生反应，生成不溶于水和稀硝酸的氯化银白色沉淀。 这个结论有什么应用价值？ 科学上通常用硝酸银检验溶液中盐酸或氯离子的存在。 浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色液体，由刺激性气味，具有挥发性，打开瓶塞后，在瓶口形成白雾，工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。 那么，盛放浓盐酸的试剂瓶口为什么会形成白雾呢？敞口放置的浓盐酸，溶液溶质的质量分数会发生怎样的改变呢？你对浓盐酸的保存能提出怎样的建议？ （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。 （2）如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸需要密封保存。 盐酸是纯净物还是混合物？盐酸与液态氯化氢有区别吗？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。盐酸属于混合物，液态氯化氢属于纯净物。盐酸溶液中含有氢离子、氯离子、水分子三种微粒，液体氯化氢由氯化氢分子构成。 稀盐酸的化学性质 课本P12活动 在盐酸除铁锈实验中，除了铁锈消失，溶液变黄，你还有什么发现？ 铁钉表面有气泡生成。 课本P12探究 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 从化学反应元素守恒的角度思考，要确定在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？我们首先要确定产生的是什么气体？说说你掌握的几种验证气体的方法。 （强调氢气的检验）收集产生的气体，在导管口点燃，产生淡蓝色火焰，观察到倒扣的干冷烧杯的烧杯壁上有水珠产生，证明产生的气体是氢气。 稀盐酸能与金属铁反应生成气体；水能与金属铁反应生成气体；…… 因为盐酸溶液中既有氯化氢，又有水，因此要验证气体是由什么生成的，应设置水与铁反应、稀盐酸与铁反应的对照实验。 对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。 请根据前面的探究，小结稀盐酸的化学性质 多媒体列表完成 通过学习盐酸的性质，你有哪些方法来鉴别稀盐酸和水？ 1.用酸碱指示剂（紫色石蕊试液）或pH试纸鉴别。水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐酸为酸性，紫色石蕊试液会变红。 2.用活泼金属（如镁、锌等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别。水与金属单质、碳酸钠、碳酸钙均不反应；稀盐酸能与金属、碳酸钠、碳酸钙反应，有气泡产生。 3.用生锈的铁钉鉴别。水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁锈除掉。 盐酸在生产生活中的用途 1.盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸黄麻素、氯化锌）等。 2.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 课堂小结 课后作业 在学习物质分类的时候，我们已经知道根据物质的组成和性质的相似性或不同点可以将物质分成几大类，而酸就是常见的一大类物质。今天这节课，我们就一起来研究一下几种重要的酸。 同学们，你们还记得八年级学习氧气和二氧化碳的时候，我们是按照怎样的学习顺序展开的吗？ 我们今天就按照这个学习顺序来研究常见的酸。 通过检验我们可以发现，盐酸除锈实验中产生的气体是氢气。那么，从化学反应元素守恒的角度，氢气是由什么反应生成的？你的假设是？
教后感：
