课题 常见的酸（2） 课时 第2课时 共2课时
核心素养 重点：稀硫酸的化学性质、浓硫酸的物理性质、酸的通性 难点：归纳酸的通性、C和S的检验
教学目标 科学观念 了解实验室常见的酸，认识酸的主要性质。 知道酸使用的注意事项。 举例说明酸在日常生活中的用途及对人类的影响。 科学思维 通过对酸的组成和性质的学习，认识酸通常具有相似的性质及其原因。 探究实践 通过实验探究酸的化学性质。 探究C和S的检验。 （四）态度责任
课前准备 浓硫酸、稀硫酸、锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液、试管若干支、大烧杯、小烧杯
教学过程 学生活动 教师活动
新课引入 稀硫酸的化学性质 酸的通性 浓硫酸 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是S。 完成课本P13活动 探讨硫酸根离子的检验。 对比稀盐酸的性质，你有什么发现？ 能与稀盐酸反应的物质大多都能于稀硫酸发生反应。 你认为造成这种相似性的主要原因是什么？ 不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的，且要参与反应，所以酸具有相似的化学性质。 稀盐酸和稀硫酸又存在各自的特点，例如稀盐酸能与硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，稀硫酸能与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。造成这种现象的原因是？说说你的观点。 由于酸根离子不同，不同酸有各自的特性。 小结归纳酸的通性 浓硫酸的物理性质 课本P14活动 归纳小结 1.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热（物理性质）。 2.浓硫酸的三大特性 ①强腐蚀性（化学性质）。 ②吸水性（物理性质）。 ③脱水性（化学性质）。 浓硫酸稀释操作 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 课本P14思考与讨论 硫酸的主要物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。 硫酸的用途：除锈、生产化肥、农药、火药、染料、作酸洗剂。 盐酸和硫酸的用途比较 课本P14表1-4 盐酸与硫酸的用途比较 硝酸 硝酸也是一种工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是HN。 介绍浓硝酸 课堂小结 课后作业 通过上节课的学习，我们已经掌握了浓盐酸的特性和稀盐酸的化学性质。那么，其他酸是否也具有盐酸的这些性质呢？今天我们要介绍一种新的酸，硫酸。 稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸不能与氯化钡反应，除此之外硫酸还有哪些不同于其他酸的特点呢？(共16张PPT)
常 见 的 酸
硫 酸
硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是S。
课本P13活动
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、F粉末、CuO粉末、Cu(OH、
BaC溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是：
图1-21 稀硫酸酸性的实验
硫 酸
稀硫酸的化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式 实验结论
将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中
将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中
将稀硫酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中 将稀硫酸滴入盛有氢氧化铜的试管中
将稀硫酸滴入盛有氯化钡溶液的试管中
有气泡产生，锌粒的体积逐渐变小，直至消失，试管中溶液温度上升
红棕色的氧化铁粉末逐渐消
失，溶液由无色变为黄色
黑色的氧化铜粉末逐渐消失
，溶液由无色变为蓝色
蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶
解，溶液由无色变为蓝色
有白色沉淀产生
稀硫酸能和某些金属反应产生氢气
Zn + S ZnS +
F + 3S F(S +
3O
CuO + S CuS + O
稀硫酸能与某些金属
氧化物反应
稀硫酸能与碱反应
Cu(OH + S CuS + 2O
S + BaC BaS + 2HCl
稀硫酸能与某些盐反应
对比稀盐酸的性质，你有什么发现？
我们能用BaC来检验溶液中存在S吗？
1. BaS是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；
2.在检验某溶液中是否含有S时，当用BaC的溶液作为检验试剂时，若
溶液中含有A也会出现同样的现象，因为C会和A结合生成不溶于酸
的AgCl白色沉淀，为排除A的干扰，可用Ba(N溶液代替BaC溶液，
因此可用Ba(N溶液检验硫酸根离子的存在。
操作：现象待测液中加入Ba(N溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明溶液中含有S
拓展：检验S的存在也可以先向待测溶液中滴加过量的稀HCl，无现象，再滴加
BaC溶液，现象：白色沉淀不溶解。
硫 酸
对比稀盐酸的性质，你有什么发现？
能与稀盐酸反应的物质大多都能于稀硫酸发生反应。
你认为造成这种相似性的主要原因是什么？
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的，且要参与反应，所以酸具有相似的化学性质。
稀盐酸和稀硫酸又存在各自的特点，例如稀盐酸能与硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，稀硫酸能与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。造成这种现象的原因又是什么？说说你的观点。
由于酸根离子不同，不同酸有各自的特性。
酸 的 通 性
酸的通性 反应情况 常见反应
能使酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色
能与某些金属氧化物 生成盐和水
能与活泼金属反应 生成盐和氢气
能与碱反应 生成盐和水
能与某些盐反应 生成新盐和新酸
2HCl + Ca(OH CaC + 2O
S + 2NaOH NS + 2O
2HCl + CuO CuC + O
F + 3S F(S + 3O
Fe + S FeS +
2Al +6HCl 2AlC + 3
S + BaC BaS + 2HCl
HCl + AgN AgCl + HN
硫 酸
浓 硫 酸
课本P14活动
1．取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 .
。
2.取一只盛有50 毫升水的烧杯，把约10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 。
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 。
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥
发，密度比水大
烧杯外壁发烫
纸片变黑
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸
中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液
滴向四周飞溅，造成危险。
硫 酸
浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，溶于水时放出大量的热（物理性质）。
浓硫酸的三大特性
浓硫酸
的特性
强腐蚀性
脱水性
吸水性
浓硫酸对金属、皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的清水冲洗，最后
用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按水的比例脱去的性质
现象：浓硫酸能使纸张、木材、布料、皮肤等炭化，用玻璃棒
蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，会观察到纸片变黑
浓硫酸能吸收物质中原本就含有的水分的性质
应用：做气体干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，但不能干燥
碱性气体N
化学性质
物理性质
若直接用大量水冲洗，浓硫酸溶于水会放热，会增大受伤面积
使用浓硫酸干燥气体时，气体应该从干燥装置的长导管进还是短导管进？
硫 酸
浓硫酸的稀释操作
结合所学内容，说说如何正确稀释浓硫酸？
浓硫酸是油状的，向浓硫酸中加水，可类比沸油中加水，液滴四溅，向水中加浓硫酸可类比向水中
加沸油，无明显现象。
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸
时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入中，并用玻璃
棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接
倒入浓硫酸中。
不能在量筒中稀释浓硫酸
硫 酸
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质
不同点 溶质质量
溶剂质量
溶液质量
相同点 溶质质量分数 变化类型 挥发性
吸水性
减小
不变
不变
增大
减小
增大
减小
物理变化
敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，其溶质的质量分数都会减小，虽然原因不同，但浓盐酸、浓硫酸都需密封保存。
硫 酸
课本P14思考与讨论
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要物理性质和用途吗？
硫酸的主要物理性质：纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
硫酸的用途：除锈、生产化肥、农药、火药、染料、作酸洗剂。
硫 酸
盐酸与硫酸的用途比较
课本P14表1-4盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸（HCl） 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属锈蚀等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硝 酸
硝酸也是一种工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是HN。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸中的硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。
物理性质
化学性质
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。
课后作业
