3.2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 分层练习(含答案) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册
文档属性
| 名称 | 3.2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 分层练习(含答案) 2025-2026学年化学人教版（2024）九年级上册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 192.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-31 22:35:26 | ||
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文档简介
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
原子的构成
1.原子核中一定含有的粒子是 ( )
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和电子
2.构成原子的粒子中,带负电荷的是 ( )
A.分子 B.原子
C.电子 D.原子核
3.含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存的环境造成一定影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子,其核外电子数是( )
A.1 B.2 C.3 D.6
4.(教材变式)下表列出了几种原子中的粒子数:
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息,下列说法正确的是 ( )
A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数
5.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是 ( )
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.中子带负电荷
D.原子核比原子小很多很多
6.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是 。
(2)化学变化中的最小粒子是 。
(3)带正电荷的是 。
(4)带负电荷的是 。
(5)不显电性的是 。
(6)在同一原子中数目相等的是 。
相对原子质量
7.(化学史)20世纪以来,我国化学基础研究取得了长足发展,其中为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 ( )
A.张青莲 B.屠呦呦
C.侯德榜 D.袁隆平
8.下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( )
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子质量越大,相对原子质量就越大
D.相对原子质量的单位为“g”
9.碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是 ( )
A.12 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
1.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c、d相对应的是 ( )
A.原子、原子核、分子、核外电子 B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核 D.分子、原子、原子核、核外电子
2.(名师原创)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60,一个该原子的真实质量是碳-12原子质量的的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是 ( )
A.核外电子数为60
B.质子数为60
C.相对原子质量是144
D.中子数为60
3.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内 ( )
A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子,1个中子
C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子
4.1909年,英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射(金箔实验)(如图),根据这个实验获得的正确结论是 ( )
A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体,紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.金原子核的质量与α粒子质量相当
5.如图,其中①②③表示三种原子,、、表示原子中的不同微观粒子。请回答:
(1)、、分别表示 。
(2)①原子中中子数为 ,②原子中质子数为 ,③原子中电子数为 。
6.已知镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为27。
(1)镁原子质量 (填“<”“>”或“=”)铝原子质量。
(2)相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为 。
(3)等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为 。
(4)一个氧原子的质量为a kg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为 kg。
7.江西省自主设计的“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
(1)上表中x= 。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (填字母)。
A B C D
8.(化学观念)如图为某原子结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
【详解答案】
基础达标
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D
6.(1)分子、原子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)电子 (5)分子、原子、中子
(6)质子与电子
7.A 8.C 9.C
能力提升
1.D 解析:氧气是由氧分子构成的,氧分子是由氧原子构成的,氧原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,故a是分子,b是原子,c是原子核,d是核外电子,D项正确。
2.D 解析:钕原子的核电荷数为60,在原子中,原子核电荷数=核外电子数=核内质子数,故A、B正确;相对原子质量=,而一个钕原子的真实质量是碳-12原子质量的的144倍,故钕的相对原子质量为144,故C正确;中子数=相对原子质量-质子数=144-60=84,故D错误。
3.B 解析:分析可推出“He-3”中的3是质子数和中子数之和。氦的质子数为2,所以中子数=3-2=1,所以原子核内含有2个质子,1个中子。故选B。
4.A 解析:α粒子带正电荷,一小部分α粒子改变了原来的方向,说明金原子核带正电荷,A正确;由α粒子轰击金箔实验知,绝大多数α粒子未发生偏转,可得金原子并非实心球体,紧密排列,B错误;该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况,C错误;有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即金原子核质量相对于α粒子来说很大,D错误。故选A。
5.(1)中子、质子、电子 (2)1 1 2
解析:(1)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,在原子中,原子核外的电子数等于核内质子数,通过观察三种原子,发现小白圆圈在原子核外,属于电子,在原子中电子个数始终等于灰圆圈个数,所以灰圆圈是质子,黑圆圈就是中子了,则为中子,为质子,为电子。(2)①原子中中子数为1,质子数为1,②原子中质子数为1,中子数为2,③原子中电子数在原子核外面为2。
6.(1)< (2)8∶9 (3)9∶8 (4)a
解析:(1)镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为27,所以镁原子质量<铝原子质量。(2)相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准,将其他原子质量与其相比所得到的值,则相对原子质量与原子的实际质量成正比,则相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为8∶9。(3)由于相对原子质量之比等于原子质量之比;相同质量的镁和铝两种金属中,含有的镁原子和铝原子个数比为∶=9∶8。(4)由于相对原子质量与原子的实际质量成正比,设一个镁原子的质量为x,则=,解得x=a kg。
7.(1)1 (2)A
解析:(1)在原子中,质子数=核外电子数,所以x为1。(2)氚原子结构中质子数为1,中子数为2,核外电子数为1。
8.C 解析:由题图知,a为质子,b为电子,c为中子。质子数决定元素的种类,决定该原子种类的粒子是a,故A错误;原子核由a、c两种粒子构成,故B错误;原子的质量主要集中在原子核上,原子核由质子和中子构成,故主要集中在a和c上,故C正确;质子数和中子数不一定相等,即原子中a与c的数目不一定相同,故D错误。
第1课时 原子的构成 相对原子质量
原子的构成
1.原子核中一定含有的粒子是 ( )
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和电子
2.构成原子的粒子中,带负电荷的是 ( )
A.分子 B.原子
C.电子 D.原子核
3.含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存的环境造成一定影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子,其核外电子数是( )
A.1 B.2 C.3 D.6
4.(教材变式)下表列出了几种原子中的粒子数:
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息,下列说法正确的是 ( )
A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成
C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质子数等于核外电子数
5.原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是 ( )
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.中子带负电荷
D.原子核比原子小很多很多
6.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是 。
(2)化学变化中的最小粒子是 。
(3)带正电荷的是 。
(4)带负电荷的是 。
(5)不显电性的是 。
(6)在同一原子中数目相等的是 。
相对原子质量
7.(化学史)20世纪以来,我国化学基础研究取得了长足发展,其中为相对原子质量的测定做出了卓越贡献的科学家是 ( )
A.张青莲 B.屠呦呦
C.侯德榜 D.袁隆平
8.下列关于相对原子质量的说法正确的是 ( )
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C.原子质量越大,相对原子质量就越大
D.相对原子质量的单位为“g”
9.碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是 ( )
A.12 B.64
C.66 D.1.096×10-25 kg
1.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c、d相对应的是 ( )
A.原子、原子核、分子、核外电子 B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核 D.分子、原子、原子核、核外电子
2.(名师原创)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60,一个该原子的真实质量是碳-12原子质量的的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是 ( )
A.核外电子数为60
B.质子数为60
C.相对原子质量是144
D.中子数为60
3.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内 ( )
A.含有3个质子,没有中子 B.含有2个质子,1个中子
C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子
4.1909年,英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射(金箔实验)(如图),根据这个实验获得的正确结论是 ( )
A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体,紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.金原子核的质量与α粒子质量相当
5.如图,其中①②③表示三种原子,、、表示原子中的不同微观粒子。请回答:
(1)、、分别表示 。
(2)①原子中中子数为 ,②原子中质子数为 ,③原子中电子数为 。
6.已知镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为27。
(1)镁原子质量 (填“<”“>”或“=”)铝原子质量。
(2)相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为 。
(3)等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为 。
(4)一个氧原子的质量为a kg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为 kg。
7.江西省自主设计的“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
(1)上表中x= 。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (填字母)。
A B C D
8.(化学观念)如图为某原子结构模型示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 ( )
A.决定该原子种类的是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
【详解答案】
基础达标
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D
6.(1)分子、原子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)电子 (5)分子、原子、中子
(6)质子与电子
7.A 8.C 9.C
能力提升
1.D 解析:氧气是由氧分子构成的,氧分子是由氧原子构成的,氧原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,故a是分子,b是原子,c是原子核,d是核外电子,D项正确。
2.D 解析:钕原子的核电荷数为60,在原子中,原子核电荷数=核外电子数=核内质子数,故A、B正确;相对原子质量=,而一个钕原子的真实质量是碳-12原子质量的的144倍,故钕的相对原子质量为144,故C正确;中子数=相对原子质量-质子数=144-60=84,故D错误。
3.B 解析:分析可推出“He-3”中的3是质子数和中子数之和。氦的质子数为2,所以中子数=3-2=1,所以原子核内含有2个质子,1个中子。故选B。
4.A 解析:α粒子带正电荷,一小部分α粒子改变了原来的方向,说明金原子核带正电荷,A正确;由α粒子轰击金箔实验知,绝大多数α粒子未发生偏转,可得金原子并非实心球体,紧密排列,B错误;该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况,C错误;有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的东西,即金原子核质量相对于α粒子来说很大,D错误。故选A。
5.(1)中子、质子、电子 (2)1 1 2
解析:(1)原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,在原子中,原子核外的电子数等于核内质子数,通过观察三种原子,发现小白圆圈在原子核外,属于电子,在原子中电子个数始终等于灰圆圈个数,所以灰圆圈是质子,黑圆圈就是中子了,则为中子,为质子,为电子。(2)①原子中中子数为1,质子数为1,②原子中质子数为1,中子数为2,③原子中电子数在原子核外面为2。
6.(1)< (2)8∶9 (3)9∶8 (4)a
解析:(1)镁的相对原子质量为24,铝的相对原子质量为27,所以镁原子质量<铝原子质量。(2)相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准,将其他原子质量与其相比所得到的值,则相对原子质量与原子的实际质量成正比,则相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为8∶9。(3)由于相对原子质量之比等于原子质量之比;相同质量的镁和铝两种金属中,含有的镁原子和铝原子个数比为∶=9∶8。(4)由于相对原子质量与原子的实际质量成正比,设一个镁原子的质量为x,则=,解得x=a kg。
7.(1)1 (2)A
解析:(1)在原子中,质子数=核外电子数,所以x为1。(2)氚原子结构中质子数为1,中子数为2,核外电子数为1。
8.C 解析:由题图知,a为质子,b为电子,c为中子。质子数决定元素的种类,决定该原子种类的粒子是a,故A错误;原子核由a、c两种粒子构成,故B错误;原子的质量主要集中在原子核上,原子核由质子和中子构成,故主要集中在a和c上,故C正确;质子数和中子数不一定相等,即原子中a与c的数目不一定相同,故D错误。
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