教学设计： 【新课引入】 【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？ 【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证 【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到 反应的实质：Ag++Cl-=AgCl↓ （设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。 讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容---电解质在水溶液中的反应。 板书：电解质在水溶液中的反应 讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。 任务一：【实验探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。 【问题探究】（1）灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？ （3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？ （4）稀硫酸与Ba(OH)2溶液中存在哪些离子？混合后反应的实质是什么？ 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。 副板书：H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式，反应的实质Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O (设计意图)利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。 板书：1、离子反应 讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题： 【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？ 讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件 任务二： 【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液 ②向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸 ③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸 【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件 【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改，找到反应实质。 （设计意图）认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。 板书：发生条件：生成难溶物、水、气体 讲：在任务二完成之后，我回顾了刚才提出的问题：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念 【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。 板书：2、离子方程式 任务三 【练习】学案中离子方程式的书写 （设计意图）因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。 【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的问题 【教师活动】根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握 【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。 板书：意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质 【举例】NaCl溶液、KCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式都为Ag++Cl-=AgCl↓ 【转折】结合开始时的实例，提出疑问：滴加AgNO3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有Cl-吗？ 任务四 【实验探究】分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。 【学生活动】自行总结出Cl-的检验方法，同时能够分析出SO42-、CO32-的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。 板书：3、离子反应的应用 【概括总结】 【作业】 五、【板书设计】第二节电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应：有离子参加 发生条件：生成难溶物、水、气体 2、离子方程式 意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质 3、离子反应的应用：离子检验
第2课时作业
命题人:李学燕 用时 分钟 姓名 考号 得分
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应
2．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
5．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D.NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
7．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
8．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
9．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
10、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、SO2－3、S2－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋ D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
答案
10．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：
_____________________________________________________________
11.指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑______________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O_________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O___________________________________。
12．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
课件12张PPT。第二节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。
①H2SO4
②Ba(OH)2
复习·回顾H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？溶液中自由移动离子浓度的大小。观察·思考 实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，按图2-2-8所示连接装置，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化．１．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．２．电流表指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应.
2.指针的偏转反应出溶液中离子浓度的减小，说明离子参加了反应；
3.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应；分析与结论Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。【交流·研讨】 以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？ 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。1、离子反应：有离子参加的化学反应。小结：电解质溶液之间的反应都是离子反应。◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
【迁移·应用】1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 共同特点：
离子间的反应2、离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础——关键——途径——保证4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O 小 结1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液 ① Ca2++CO32—=CaCO3 ②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：体验成功作业：
P47 －－T2、 T4、 T5再见
