氧化还原反应每日一练（一）
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.复分解 B.置换 C.化合反应 D.分解反应
2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A.被氧化 B.被还原
C.也可能被氧化，也可能被还原 D.即不被氧化也不被还原
3.氧化还原反应的实质是（ ）
A.化合价升降 B.分子中各原子重新组合 C.电子转移 D.氧原子得失
4.反应2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中被还原的元素是（ ）
A.N B.C C.N和S D.N和C
5.下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→Cl2 B.Na→Na＋ C.CO→CO2 D.Fe3＋→Fe
6.反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，是氧化还原反应吗？ ，若是， 元素被氧化， 元素被还原，写出该反应的离子方程式： 。
氧化还原反应每日一练（二)
1.水在很多反应中起着重要作用
①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2，③2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，⑤2H2O2H2＋O2
（1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂也做还原剂的是 ，水既不做氧化剂也不做还原剂的是
（2）水做氧化剂时，被还原的元素是 ，水做还原剂时，被氧化的元素 。
2．在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；若反应过程中消耗1.5 mol CO，则共转移了________mol电子。
氧化还原反应每日一练（三）
1.用双线桥分析下列氧化还原反应。
（1）MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
写出金属单质的还原性顺序和对应金属离子的氧化性顺序
氧化还原反应每日一练（四）
1．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序 ( )。
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
2．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为
_____________________________________________________________
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为
______________________________________________________
氧化还原反应每日一练（五）
1．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
2．通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是( )
A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色
B．滴加KSCN溶液后，变为红色
C．滴入NaOH溶液后，析出白色的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
D．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色
氧化还原反应每日一练（六）
1．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是__________________________，
证明Fe3＋存在的现象是___________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，②________，③________，④________，
⑥________。
B．请写出相关反应的化学方程式。
______________________；__________________________________；
________________________；________________________________。
氧化还原反应每日一练（一）答案
1－5：BCCCD
6．是；；；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
氧化还原反应每日一练（二）答案
1、（1）③；①；⑤；②④（2）H O
2、Fe2O3 CO C Fe Fe2O3 CO 3
氧化还原反应每日一练（三）答案
1．
（1）MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2＋2H2O （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2．
氧化还原反应每日一练（四）答案
1．B
2．足量铁粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
足量铁粉 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
氧化还原反应每日一练（五）答案
1．A 2.B
氧化还原反应每日一练（六）答案
1．(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑥Cl2
B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
课件15张PPT。第三节 氧化剂和还原剂第一课时 氧化还原反应什么样的反应是氧化还原反应？探究一 氧化还原反应的特征探究二探究三 氧化还原反应的实质【课堂探究任务】氧化反应与还原反应的对立统一关系判定下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）Na2O + H2O == 2 NaOH
（3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
（4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
（5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（6）H2 + CuO === Cu + H2O
（7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O
（8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑
（10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
点燃化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应？？探究一 氧化还原反应的特征问题：在上述1-10个反应中，反应前后元素化合价发生变化的有(1)(4)(5) (6)(9)(10)从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类氧化还原反应化合价不变化合价发生改变非氧化还原反应氧化还原反应的特征（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）Na2O + H2O == 2 NaOH
（3） NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
（4） 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
（5）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（6）H2 + CuO === Cu + H2O
（7）H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O
（8）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（9） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑
（10）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
点燃化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应？？氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应脸大氧化又还原，
嘴巴置换在中间。
身宽体胖复分解，
分解化合左右耳。
【巩固训练】把上述1-10个反应按要求填空：
（1）上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原 反应的是 (4)
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 （2）
（3）属于置换反应的氧化还原反应是 (5)(6)
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 (9)(10) 探究二氧化反应与还原反应的对立统一关系思考：在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应怎么判断？
思考：通过分析钠原子和氯原子形成Na+和Cl—，进而形成氯化钠的过程。思考在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？探究三氧化还原反应的实质
电子氧化还原反应的实质:元素化合价变化得电子，化合价 ，发生 反应；
失电子，化合价 ，发生 反应。
而且得、失电子的数目的关系是 ；
化合价升、降的数目关系是 。知识归纳：一、化合价变化要看准
二、线桥的两端要指向相同元素
三、得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数双线桥表示方法要点：化
学
反
应化合价是否变化氧化还
原反应非氧化还
原反应氧化反应还原
反应化合价升高化合价降低特征失去电子得到电子实
质一 、氧化还原反应的基本概念 第三节 氧化剂和还原剂 （第一课时）
探究案
【学习目标】
1、运用化合价升降和电子转移的观点来判断氧化还原反应。
2、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
3、学会表示氧化还原反应中电子的转移情况。
【重点难点】
氧化还原反应特征与实质的理解
【探究一】氧化还原反应的特征
(1) 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (2)Na2O + H2O == 2 NaOH
(3) NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ (4) 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
(5) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (6) H2 + CuO === Cu + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(9) Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ↑
(10)Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
以上反应中，属于氧化还原反应的有
【思考】1、如何判断一个反应是否为氧化还原反应？
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的特征
【巩固训练】把上述1-10个反应按要求填空：
（1）上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
（3）属于置换反应的氧化还原反应是
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是
【探究二】氧化反应与还原反应的对立统一关系。
在反应H2 + CuO == Cu + H2O 中，H化合价 ，Cu化合价 。
在反应Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2中，化合价升高的元素是 ，化合价降低的元素是 。
氧化反应： 反应物 的反应。
还原反应：反应物 的反应。
【思考】在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应怎么判断？
【巩固训练】
（1）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
（2）MnO2 + 4HCl === MnCl2+ Cl2 ↑ + 2H2O中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
（3）Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O中，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。
【探究三】氧化还原反应的实质
【讨论】2Na + Cl2 === 2Na Cl
标注各元素的化合价的变化情况。
分别写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，并思考在这个反应中化合价为什么发生了改变？
【实验探究】根据课本50页图2—3—5连接装置进行实验，观察实验现象。
（1）现象：
结论：
【思考】请写出锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式，对反应中的化合价变化、电子得失情况进行分析。
离子反应
化合价升降
电子转移
氧化还原情况
锌元素
铜元素
锌
铜离子
锌发生 反应，被
铜离子发生 反应，被
氧化还原反应的实质是：
化合价升高是因为 电子，化合价降低是因为 电子。（填“得到”或“失去”）
【问题追踪】请分析以下化学反应中电子转移情况，找出得失电子的物质并分析电子得失的数目。
（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（2）Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
【思考】 在氧化还原反应中，反应物得到电子和失去电子的数目什么关系？
【知识支持】如何表示氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况？
【巩固练习】
（1）单线桥表示MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）双线桥表示Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O
【小结】
【课堂自测】
1、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
A.物质失电子的反应为还原反应。
B.物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C.发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
2、下列变化过程属于氧化反应的是 ( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 ( )
A．是否有电子参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
4、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
