第二课时不同价态硫元素间的转化
教学目标
1、掌握-2 0 +4 +6价硫元素之间的转化，了解二氧化硫的性质及硫酸的工业制备方法。 ????2、培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 本节重点难点：探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质 教学过程 [引入]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导]探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫黄、二氧化硫（或亚硫酸钠）和硫酸。 其次，是获取这些物质。实验室里，备有硫黄、亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。 第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 [教学思路]回忆常用氧还化剂与还原剂，引导学生进行实验探究。 [思考]????1、常用氧化剂和还剂有哪些？ ??????????2、0价+4价+6价的硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质？ [回答]常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。 [指导学生阅读教材，开始探究活动] 注意事项：1、试剂药品的取量 ?????????????2、规范实验操作 ???????????3、设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 ?????????????4、实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案] [归纳总结] [板书]??1、不同价态硫元素之间的相互转化关系 ????????2、二氧化硫的性质 ⑴氧化性、 SO2??+??2H2S??===3S??+??2H2O ⑵还原性、 SO2??+Cl2??+ 2H2O??===2HCl??+ H2SO4 ??二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。 [指导学生阅读工业制硫酸，提出问题] 1、工业制硫酸采用什么方法？ 2、这种方法经历几个阶段？ 3、每个阶段的反应原理？ [板书] 1、工业制硫酸采用接触法 2、这种方法分为三个阶段： （1）制备二氧化硫； （2）二氧化硫的催化氧化； （3）三氧化硫的吸收。 3、化学方程式： ?(1)??S??+??O2??=====??SO2 ?(2) 2SO2??+??O2??=====??2SO3 ?(3) SO3??+??H2O??====??H2SO4 [注意问题] 4、浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性 [小结]1、硫元素是多价态元素，含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。依据氧化还原反应理论、选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现含硫物质的转化。 ?
第2课时 硫的转化
班级---------------- 姓名-------------------- 分数------------------
1．江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多“伤疤”。中山陵园管理局文物处表示，“罪魁祸首”是酸雨。酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是( )
①造成植物死亡 ②造成土壤酸化 ③使湖泊富营养化，鱼类死亡 ④危害建筑设施 ⑤危害桥梁和电缆
A．②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤
2．(2011年周口高一检测)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤的开采速度、增加化石燃料的供应量
3．下列叙述正确的是（双选） ( )
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
4．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
5．(2011年湖北华师一附中高一检测)下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④品红溶液；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；不能区别SO2和CO2气体的是( )
A．① B．①③ C．①②③⑤ D．②③④⑤
6．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )
A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
7．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若想有沉淀生成，可加入____________(填序号)。①Cl2 ②NH3 ③HCl ④NO2 ⑤CO2 ⑥H2S ⑦HNO3 ⑧NaOH ⑨FeCl3溶液 ⑩NaClO溶液
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的离子方程式为__________________。
17、为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化。据此，请回答下列问题。
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；
（2） 由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：气体发生装置导管口接______，然后______接______，______接______；
（3）装置B的作用是__________________________________________；实验过程中观察到的现象是___________________________________________________________________；
（4）装置A中观察到的现象是______；得到的结论是____________________________；
课件17张PPT。第二课时 不同价态硫元素的转化二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
提出问题2H2SO3 + O2 === 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4返回知识支持
H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S SO2 SO3 CuSO4
硫元素知识网知识支持SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 返回 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O 实验设计要求（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。
（2）实验方案要能判断是否实现了转化。
（3）画出实验装置图。活动探究（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。（4）实验步骤：第一、学习注意事项：
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。
第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象问题讨论（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。
（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
问题讨论概括·整合
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6
S 还原剂 S 还原剂 S强氧化剂强还原剂1相互转化关系2.二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②与水反应
SO2+H2O H2SO3③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
④还原性 2SO2+O2 2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。3.浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O作业P88页1、2、3、4、5。
