3.2.2盐类水解的原理（教学课件）(共27张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

(共27张PPT)
物质在水溶液中的行为
第三章
3.2.2 盐类水解的原理
核心素养目标
1. 宏观辨识与微观探析
能通过测定盐溶液的 pH 等宏观现象，辨识盐溶液酸碱性的差异；从微观角度理解盐类水解的原理，即盐电离出的离子与水电离出的 H 或 OH 结合对水的电离平衡的影响，明确不同类型盐水解的微观本质，建立宏观现象与微观粒子相互作用的联系。
2. 变化观念与平衡思想
认识盐类水解是动态平衡过程，理解水解平衡的建立及影响因素；能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动方向，把握盐类水解过程中离子浓度、溶液酸碱性等的变化规律，形成变化观念，掌握研究平衡问题的一般思路。
3. 科学态度与社会责任
通过探究盐类水解的实验和原理分析，养成严谨求实、勇于探索的科学态度。
学习重难点
重点：
1.盐类水解的原理，不同类型盐（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐 ）水解后溶液酸碱性的判断；
2.盐类水解离子方程式的书写。
难点：
1.深入理解盐类水解对水的电离平衡的影响机制；
2.准确分析影响盐类水解平衡的因素及水解平衡移动后溶液性质的变化，尤其是多元弱酸根离子分步水解的理解。
课前导入
这些盐在生活中用途不同，它们的水溶液酸碱性一样吗？ 为什么纯碱溶液能用来去除油污（油污在碱性条件下易分解 ），食盐溶液却不行呢？
纯碱
明矾
食盐
盐溶液pH的测定
PART 01
盐溶液pH的测定
【活动·探究】盐溶液都呈中性吗？
1. 表中所列盐溶液的浓度均为0.10mol·L-1，用 pH试纸测定它们的pH。
2. 这些盐既不能电离出 H+，也不能电离出 OH-，它们的水溶液是否都呈中性？为什么？
溶液pH的测定
1.一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式
盐溶液pH的测定
盐 溶液的pH（常温） 溶液中存在的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中性、酸性或碱性的原因
CH3COONa
Na2CO3
NaCl
＞7
＞7
=7
Na+、CH3COO-、H+、OH-、H2O、CH3COOH
Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-、H2O、H2CO3
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O、
CH3COO-与水中的H+；H+与OH-；CH3COOH与OH-
CO32-、HCO3-分别与水中的H+；H+与OH-；H2CO3与OH-；HCO3-
与OH-
H+与OH-
CH3COO-和水中的H+结合，使c平(H＋)＜c平(OH－)
CO32-、HCO3-分别与水中的H+结合，使c平(H＋)＜c平(OH－)
c平(H＋)=c平(OH－)
1.一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式
盐溶液pH的测定
盐 溶液的pH（常温） 溶液中存在的微粒 哪些微粒可能发生相互作用 溶液呈现中性、酸性或碱性的原因
KNO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
=7
＜7
＜7
K+、NO3-、H+、OH-、H2O
NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O
Al3+、SO42-、H+、OH-、H2O、Al(OH)3
H+与OH-
c平(H＋)=c平(OH－)
NH4+与水中的OH-；H+与OH-；NH3·H2O与H+
Al3+与水中的OH-；H+与OH-；Al(OH)3与H+
NH4+与水中的OH-结合，使c平(H＋)＞c平(OH－)
Al3+与水中的OH-结合，使c平(H＋)＞c平(OH－)
1.强酸弱碱盐（以NH4Cl溶液为例）
盐溶液酸碱性的理论分析
+
NH3·H2O
平衡正向移动
(弱电解质)
NH4Cl电离产生的NH4+和水中的OH-结合成弱电解质NH3·H2O分子，促进水的电离， c平(H+)>c平(OH-)，溶液显酸性
水解方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+
H2O OH- + H+
NH4Cl NH4+ + Cl-
纯水：
加入NH4Cl：
2.强碱弱酸盐（以CH3COONa溶液为例）
盐溶液酸碱性的理论分析
CH3COONa CH3COO- + Na+
H2O H+ + OH-
+
CH3COOH
平衡正向移动
(弱电解质)
纯水：
加入醋酸钠：
离子方程式: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa电离产生的CH3COO-和水中的H+结合成弱电解质CH3COOH分子，促进水的电离， c平(H+)＜c平(OH-) 溶液显碱性
3.强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
盐溶液酸碱性的理论分析
NaCl Na+ + Cl-
H2O H+ + OH-
无弱电解质分子生成，不影响水的电离平衡， c平(H+)=c平(OH-) ，
溶液显中性
纯水：
加入氯化钠：
盐类的水解
PART 02
1.定义：
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的 H+ 或 OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
盐类的水解在水溶液中可以建立一类重要的化学平衡——水解平衡。
盐类的水解
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性；
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液呈中性；
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性。
2.实质
盐
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
结合OH-
弱电解质
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
可能导致溶液中
c平(H+)≠c平(OH-)
结果
盐溶液呈现不同酸碱性
弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，相应弱酸盐溶液中 OH- 的浓度增大得就越多
弱碱的碱性越弱，其
阳离子的水解能力就越强，相应弱碱盐溶液中 H+ 的浓度增大得就越多
盐类的水解
3.特点
盐类的水解
（1）可逆：大多数盐类水解反应是可逆反应。
（2）微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱。
（3）吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类的水解反应吸热。
4.规律
盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性”。
盐类水解的离子方程式
PART 03
1.一般模式
盐类水解的离子方程式
（1）盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如：
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（2）弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）+ 水 弱酸（或弱碱）+ OH-（或H+）。
一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显气体或沉淀生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
2.分类呈现
盐类水解的离子方程式
（1）一元弱酸强碱盐，如CH3COONa溶液：
NH4+ + H2O NH3H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（2）一元弱碱强酸盐，如NH4Cl溶液：
（3）多元弱酸强碱盐（正盐）：
盐类水解的离子方程式
多元弱酸酸根离子的水解分步进行，应分步书写，如Na2CO3溶液：
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
主要
次要
第二步水解的程度很小，平衡时c(H2CO3)很小，不会放出CO2气体
（4）多元弱酸强碱盐（酸式盐）：
盐类水解的离子方程式
如NaHCO3溶液：
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
HPO42- + H2O H2PO4- + OH-
如Na2HPO4溶液：
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
（5）多元弱碱强酸盐：
多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示，如FeCl3溶液：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（6）相互促进的水解反应
盐类水解的离子方程式
水解程度较大：阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“===”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↑”“↓”标出。
常见“完全双水解”的弱离子组合——Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-等；
2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
（6）相互促进的水解反应
盐类水解的离子方程式
水解程度较小：NH4+与S2-、CH3COO-、HCO3-、CO32-等虽然发生相互促进的水解，但水解程度较小，不能趋于完全，且水解生成的弱酸、弱碱不能以气体或沉淀形式脱离盐溶液（即离子在水溶液中可大量共存），此类反应离子方程式的书写与一般盐类水解反应的离子方程式书写相同，如：
NH4+ + CH3COO- +H2O CH3COOH+ NH3· H2O
随堂测试
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，
造成盐溶液呈碱(或酸)性
C
随堂测试
2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ）
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
B
随堂测试
3.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c平 (H+)＞c平(OH-)的措施（ ）
A. 向纯水中加入几滴稀盐酸
B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入碳酸钠
D. 向水中加入氯化铵
D
随堂测试
4.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　)
(2)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)
(3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)
(4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　)
谢谢观看