3.2.3水解平衡的移动（教学课件）(共26张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

(共26张PPT)
物质在水溶液中的行为
第三章
3.2.3 水解平衡的移动
核心素养目标
1. 宏观辨识与微观探析
能通过观察盐溶液相关实验现象，辨识水解平衡移动的宏观表现；从微观角度理解浓度、温度等因素对盐类水解平衡的影响，以及不同离子水解相互作用的机制，明确盐类水解过程中离子浓度变化、平衡移动与宏观现象的关联。
2. 变化观念与平衡思想
认识盐类水解平衡是动态、可移动的，理解浓度、温度等外界条件改变对水解平衡移动的影响规律；能运用平衡移动原理，分析复杂盐溶液体系中水解平衡的相互促进及移动方向，形成动态变化观念，掌握研究平衡问题的思路方法。
3. 科学态度与社会责任
通过 “影响盐类水解平衡的因素” 探究实验和 “泡沫灭火器原理” 等分析，养成严谨求实、基于证据推理的科学态度。
学习重难点
重点：
1.影响盐类水解平衡的因素（浓度、温度 ）及平衡移动规律；
2.盐类水解相互促进（如泡沫灭火器反应、醋酸铵水解 ）的原理及应用，能分析相关反应的离子方程式和宏观现象。
难点：
1.准确判断不同条件下盐类水解平衡移动的方向及程度；
2.深入理解复杂盐溶液体系中（弱酸弱碱盐、双水解盐 ）水解平衡的相互作用，以及对溶液性质、反应产物的影响，构建水解平衡移动的逻辑分析体系。
课前导入
妈妈用热的纯碱溶液清洗油污效果更好，纯碱本身是盐，它的溶液为什么呈碱性？为什么加热后碱性会增强，去污能力也变强了呢？
水解平衡常数
PART 01
在一定条件（温度、浓度）下盐类的水解在水溶液中建立的化学平衡叫作盐类的水解平衡。
盐类的水解平衡
1.水解平衡常数：水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。
若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为：
A- + H2O HA + OH-
该反应的平衡常数 Kh=
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。
它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
盐类的水解平衡
2.Kh与Ka(Kb)、Kw的关系
（1） 若常温下一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。
两式相乘
Ka
Kh
×
= Kw
同理：
得到：
Ka=
Kh=
∴
Kw
Ka
Kh＝
Kw
Kb
Kh＝
A- + H2O HA + OH-
HA A- + H+
×
盐类的水解平衡
(2)水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析Na2CO3、NaHCO3的Kh与Ka和Kw间的关系。
Na2CO3溶液：Kh1＝NaHCO3溶液：Kh2＝
NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Kh2=
Ka2=
电离：H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
Ka1=
Na2CO3： CO32- + H2O HCO3- + OH-
Kh1=
水解平衡的移动
PART 02
水解平衡的移动
【活动·探究】影响盐类水解平衡的因素
通过以下实验和讨论，推测影响盐类水解平衡的因素有哪些，并分别分析它们是如何影响盐类水解平衡的。
1. 向盛有 0.01 mol·L-1 CH3COONa 溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，观察溶液的颜色变化。
实验现象：溶液由无色变为浅红色，微热后溶液红色变深
实验结论：加热促进CH3COONa的水解
2. 分别讨论 CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。
水解平衡的移动
改变条件 平衡移动方向 水解程度 CH3COONa NH4Cl CH3COONa NH4Cl
增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍
加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半
加热溶液
向溶液中滴加少量浓盐酸
向溶液中滴加少量浓NaOH溶液
右移
右移
减小
减小
右移
右移
右移
右移
右移
左移
左移
右移
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
增大
3.水解平衡与其他化学平衡一样，可以应用Q与Kh的相对大小来判断水解平衡的移动方向。
水解平衡的移动
以NH4Cl溶液为例（NH4+ + H2O NH3·H2O + H+），达到水解平衡时：
Kh = Q =
c平(NH3 · H2O) · c平(H+)
c平(NH4)
+
（1）加入NH4Cl，使NH4Cl溶液的浓度加倍，c(NH4+)增大，Q减小，Q＜Kh，水解平衡正向移动。
（2）加水，使NH4Cl溶液的浓度变为原来的一半：
水解平衡的移动
c平(NH3 · H2O) c平(H+)
Q =
c平(NH4)
2
2
2
×
Kh
2
=
即Q ＜ Kh ，则水解平衡正向移动
（3）向NH4Cl溶液中加入少量浓盐酸，c(H+)增大，Q增大，Q ＞ Kh，水解平衡逆向移动。
影响盐类水解平衡的因素
PART 03
影响盐类水解平衡的因素
1.内因——盐本身的性质
构成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱（或阳离子对应的弱碱碱性越弱），即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。
强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA A- + M+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
A-结合H+的能力越强
HA酸性越弱即Ka越小
A-水解程度就越大
越弱越水解
影响盐类水解平衡的因素
1.内因——盐本身的性质
如相同温度下，等浓度的CH3COONa与NaClO溶液的碱性谁更强？
HClO
CH3COOH
酸性：
＜
NaClO
CH3COONa
碱性：
＞
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
影响盐类水解平衡的因素
2.外因
① 温度：盐类的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐类的水解，降低温度抑制盐类的水解。
② 浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小；加水稀释可以促进水解，水解平衡正向移动，水解程度增大。
越热越水解
越稀越水解
③ 外加酸、碱、盐：
加酸：抑制弱碱阳离子的水解；加碱：抑制弱酸阴离子的水解；
加能水解的盐：
取决于两种盐的水解形式
相同，相互抑制
相反，相互促进
1.以盐酸和CH3COOH溶液为例
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
pH或c(酸溶液)
pH：a＜b
c(酸溶液)：a＜b
溶液的导电能力
a＞b
a=b
a＜b
a=b
水的电离程度
1.以盐酸和CH3COOH溶液为例
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
加水稀释等倍数pH的变化幅度
a＞b
a＞b
中和等体积两种酸溶液所消耗NaOH溶液的量
a消耗=b消耗
a消耗＜b消耗
1.以盐酸和CH3COOH溶液为例
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
分别加入两种酸对应的钠盐固体后溶液的pH变化
a：不变
b：变大
a：不变
b：变大
与活泼金属反应产生H2的起始速率
a＞b
a=b
（开始后b＞a）
1.以盐酸和CH3COOH溶液为例
一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
等pH的盐酸(a)和醋酸溶液(b)
等体积的两种酸溶液与过量活泼金属反应产生H2的量
a=b
a＜b
c(Cl-)与c(CH3COO-)的大小关系
c(Cl-)＞c(CH3COO-)
c(Cl-)=c(CH3COO-)
随堂测试
1.下列有关盐溶液的说法正确的是 (　　)
A.水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性
B.若盐NaX溶液的pH为8，则中和1 mol HX需要的NaOH稍小于1 mol
C.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的 的浓度更小
A
随堂测试
2.常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c平( )∶c平( )=1︰1，可以采取的下列措施是(　　)
A.加入适量的HNO3，抑制 水解
B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C.加入适量的NH4NO3
D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
B
随堂测试
3.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水
稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，
Fe3＋的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，
50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C
随堂测试
5.常温下，pH＝10的Na2CO3溶液1 mL加水稀释至10 mL，下列说法错误的是（ ）
A.稀释前溶液中c平(OH－)＝1×10－4 mol·L－1
B.稀释后溶液中c平(OH－)＝1×10－5 mol·L－1
C.加水过程中水解平衡正向移动
D.加水过程中c( )逐渐减小
B
谢谢观看