3.4.1离子反应发生的条件（教学课件）(共24张PPT)_高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

(共24张PPT)
物质在水溶液中的行为
第三章
3.4.1 离子反应发生的 条件
核心素养目标
1. 宏观辨识与微观探析
能通过分析不同物质混合后的宏观现象，辨识离子反应的发生；从微观角度理解离子反应的本质是离子浓度的降低，明确生成沉淀、弱电解质、气体及发生氧化还原反应时离子的行为变化，建立宏观现象与微观粒子相互作用的联系。
2. 变化观念与平衡思想
认识离子反应是动态过程，理解离子反应发生条件与化学平衡移动的关系；能运用平衡移动原理分析离子反应的发生及进行方向，形成变化观念，掌握研究离子反应规律的方法。
3. 科学态度与社会责任
通过对离子反应发生条件的探究和讨论，养成严谨求实、基于证据推理的科学态度。
学习重难点
重点：
1.离子反应发生的条件（生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应 ），并能据此判断离子反应是否发生；
2.离子方程式的书写，准确表达不同类型离子反应的本质。
难点：
1.深入理解离子反应的微观本质，尤其是氧化还原型离子反应中电子转移与离子浓度变化的关系；
2.运用平衡思想分析复杂离子反应体系中反应的发生及竞争，如多种离子共存时氧化还原反应或复分解反应的优先顺序。
课前导入
三国时，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。后来幸得一智者指点——饮用万安溪安乐泉水可解毒。随即吐出恶涎，便能言语。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应
PART 01
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，被称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。
离子反应
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
离子反应
【交流·研讨】
以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
（1）Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液；
SO42- ＋ Ba2＋＝BaSO4↓
（2）石灰乳［Ca(OH)2 浊液］与 Na2CO3 溶液；
CO32- ＋ Ca2＋＝CaCO3↓
离子反应
（3）Na2CO3 溶液与盐酸；
2H+ ＋ Zn＝Zn2＋+ H2↑
（4）盐酸与锌粒；
CO32- ＋ 2H＋＝ CO2↑ + H2O
H+ ＋ CH3COO-＝CH3COOH
（5）CH3COONa 溶液与盐酸；
（6）KI 溶液与溴水。
2I- ＋ Br2＝I2 + 2Br-
离子反应
你学过的离子反应还有哪些？它们各有什么特点？满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能够发生？
1.定义：通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
2.实质： 溶液中某种或某些离子浓度降低
3.表示方法： 离子方程式
离子反应发生的条件
PART 02
离子反应发生的条件
人们对众多的离子反应进行研究后认识到，如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体（挥发性物质），或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生。
1.生成沉淀：
向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，观察到有白色沉淀生成。
结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么？
离子反应发生的条件
反应发生的本质原因：
SO42- ＋ Ba2＋＝BaSO4↓，从而使溶液中SO42- 和 Ba2＋浓度显著降低。
沉淀的转化则是由一种难溶电解质在水中电离生成的离子与其他离子反应，生成另一种难溶电解质，使相应离子的浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀的过程。
MgCO3 Mg2+ + CO32-
2NaOH 2OH- + 2Na+
Mg(OH)2
+
总反应为：
MgCO3 + 2OH- Mg(OH)2 + CO32-
离子反应发生的条件
2.生成弱电解质：
弱电解质包括水、弱酸、弱碱和极少数的盐，它们的电离程度都很小，反过来看，由离子结合成分子的趋势比较大。
（1）酸和碱发生反应生成H2O
盐酸与NaOH溶液反应：
H＋ ＋ OH-＝ H2O
（2）强酸与弱酸盐反应生成弱酸
盐酸与CH3COONa溶液反应：
H+ ＋ CH3COO-＝CH3COOH
离子反应发生的条件
（3）强碱与弱碱盐反应生成弱碱
NaOH溶液与NH4Cl溶液反应：
NH4＋ ＋ OH-＝ NH3·H2O
3.生成气体（或挥发性物质）：
（1）生成CO2、SO2等非金属氧化物
盐酸与Na2CO3溶液反应：
2H＋ ＋ CO32-＝ CO2↑ + H2O
离子反应发生的条件
（2）生成NH3等气态氢化物
铵盐溶液与强碱反应：
NH4＋ ＋ OH-＝ NH3↑ + H2O
△
（3）生成气态单质
金属与强酸反应：
2H+ ＋ Zn＝Zn2＋+ H2↑
生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只有由于某些弱电解质不稳定，进一步生成气体逸出。
离子反应发生的条件
（1）溶液中氧化性离子与还原性离子之间的反应
酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：
MnO4- ＋ 5Fe2+ + 8H+＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
4.发生氧化还原反应:
从离子反应角度看，反应发生的原因是能使某种或某些离子浓度降低。
从氧化还原反应的角度看，是因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；或说是因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
离子反应发生的条件
（2）原电池中的反应
铜锌原电池反应：
Cu2+ ＋ Zn＝Zn2＋+ Cu
（3）电解池中的反应
惰性电极电解饱和NaCl溶液：
2Cl- ＋ 2H2O ＝ 2OH- + H2↑ + Cl2↑
通电
碳棒
碳棒
直流电源
饱和食盐水
离子反应发生的条件
当溶液中存在多种浓度相同的还原性离子时，向其中加入强氧化剂，通常还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种浓度相同的氧化性离子共存时，向其中加入强还原剂，通常氧化性最强的离子首先被还原。
例如：往含有等浓度的Br-和I-的溶液中,通入少量氯气，优先反应的可能是哪一种离子？
Cl2很可能优先氧化I－，因为I－的还原性强于Br－。
通入少量Cl2
I－
Br－
归纳总结
离子反应发生的条件
生成气体(或挥发性物质)
生成弱电解质
发生氧化还原反应
生成沉淀
随堂测试
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2＋2H＋===2Na＋＋O2↑＋H2O
D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D
随堂测试
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
C.硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
D.铜粉加入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
A
随堂测试
3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋
2H2O
A
随堂测试
4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是（ ）
A.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止发生反应：Fe－3e－===Fe3＋
A
谢谢观看