3.2.4盐类水解的应用（教学课件）_（共23张PPT）_高中化学鲁科版（2019）选择性必修一

物质在水溶液中的行为
第三章
3.2.4 盐类水解的应用
核心素养目标
1. 宏观辨识与微观探析
能通过盐类水解应用实验的宏观现象，辨识水解作用的效果；从微观角度理解盐类水解在实际应用中的粒子变化、平衡移动，以及人体酸碱平衡体系中粒子的相互作用，建立宏观应用与微观水解原理的联系。
2. 变化观念与平衡思想
认识盐类水解平衡在实际应用中可通过条件调控实现目标；理解人体酸碱平衡体系是动态平衡，能运用平衡移动原理分析代谢产物影响下酸碱平衡的调节机制，形成变化观念，掌握利用平衡思想解决实际问题的方法。
3. 科学态度与社会责任
通过 “利用盐类水解解决实际问题” 的实验探究和 “人体内酸碱平衡” 的分析，养成严谨求实、基于证据推理的科学态度。
学习重难点
重点：
1.盐类水解在制备胶体、净水、除油污中的应用原理及实验设计；
2.人体酸碱平衡体系的构成和缓冲作用原理，能分析平衡移动对酸碱平衡的调节。
难点：
1.复杂实际问题中（如除油污的反应条件、人体酸碱平衡的动态调节 ）盐类水解原理的灵活应用；
2.准确分析盐类水解应用实验中粒子变化、平衡移动与宏观现象的关联，以及人体酸碱平衡体系中多重平衡的相互作用。
课前导入
通过上节课的学习，我们知道热碱水能轻松去除厨房油污？ 这和我们学的盐类水解有什么密切的关系。自来水厂常用明矾净水，明矾净水的奥秘是什么？ 也和盐类水解有关吗？
利用盐类水解制备胶体、净水和除污
PART 01
【活动·探究】
利用盐类水解制备胶体、净水和除污
实验目的：利用水解反应解决实际问题。
实验用品：Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸，植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水；试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，激光笔。
实验方案设计及实施：利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列实际问题。1. 制备氢氧化铁胶体。2. 除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。
3. 清除厨房的油污。
利用盐类水解制备胶体、净水和除污
【实验方案】1.将饱和FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，液体呈现红褐色时停止加热。用激光笔照射该液体。
【实验现象】 看到一条光亮的“通路”
【实验原理及分析】 （加热促进水解）；
胶体产生丁达尔效应
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
△
【实验方案】2.取适量略浑浊的天然淡水（含少量HCO3-）于烧杯中，加入Al2(SO4)3溶液，搅拌。
【实验现象】 略浑浊的天然淡水变澄清
利用盐类水解制备胶体、净水和除污
【实验原理及分析】
胶体吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3(胶体) + 3CO2↑
【实验方案】3.用热的Na2CO3溶液浸泡、清洗表面涂有植物油的试管
【实验现象】 试管表面洁净、无油污，Na2CO3溶液上层有少量白色泡沫
【实验原理及分析】 （加热促进水解）
植物油在碱性条件下水解
CO32- + H2O HCO3- + OH-
水解原理在生活、生产中的应用
PART 02
泡沫灭火器的原理
当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。
这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。
Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+
总反应为： Al3+ + 3????????????????? === Al(OH)3 ↓+3CO2↑
?
泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
合理施用化肥
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
焊接金属除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 ↑ +H2↑
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O ?NH3?H2O + H+
△
NH3?H2O === NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
水解原理在溶液配制或试剂保存中的应用
{69CF1AB2-1976-4502-BF36-3FF5EA218861}应用
应用实例
配制易水解的盐溶液
试剂的保存
实验室配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，往往先将固体溶质溶于盐酸中，再稀释到所需的浓度。
保存Na2CO3、K2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为CO32-水解使溶液呈碱性，与玻璃塞中的SiO2反应生成硅酸盐而使瓶颈与瓶塞黏结不易打开。
NH4F、NaF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放。F-水解生成的HF易腐蚀玻璃。
盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
1.分析思路
溶质是否受热易分解
溶质在加热条件下是否易被氧化
分析思路
水解产物是否易挥发而脱离反应体系
溶质中是否存在易水解的离子
盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
2.常见类型
(1) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2) 考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
电解质溶液中的三大守恒
1.电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
NaHCO3溶液中：
2.物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中：
c(Na＋) = 2[c(S2-) ＋c(HS- ) ＋ c(H2S)]
c(Na＋)＋c(H＋)= c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32- )
电解质溶液中的三大守恒
3.质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等
在Na2CO3溶液中，水电离产生的H+因CO32-水解有三种存在形式：
H+、HCO3-、H2CO3
故：
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)。
在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c(H+) + c(HPO42-) +2c(H2PO4-) +3c(H3PO4)
归纳总结
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
随堂测试
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D
随堂测试
2.室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5 mol·L－1
B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C.d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C
随堂测试
3.0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ）
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B
随堂测试
4.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的
发生水解
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
A
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