第四章 物质结构元素周期律 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第一册（含答案）

第四章物质结构元素周期律
同步练习
一、单选题
1．常用于核裂变反应，下列关于的叙述正确的是
A．质子数为235 B．电子数为143 C．核电荷数为235 D．中子数为143
2．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．氮 B．磷 C．氧 D．硫
3．已知下列元素的原子半径：
原子 N O Si S
半径/10-10 7.5 7.4 11.7 10.2
根据以上数据，磷原子的半径(10-10)可能是
A．7.0 B．8.0 C．11.0 D．12.0
4．下列说法不正确的是
A．既含有离子键又含极性共价键
B．酸性强弱比较∶
C．还原性强弱比较∶
D．元素周期表中，在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素
5．下列物质中属于同素异形体的一组
A．红磷和白磷 B．钢和铁 C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O
6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的
C．氢化物的稳定性为H2ED．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A
7．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．Na+的结构示意图：
C．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO D．CO2的电子式：
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属元素。W是短周期中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C．W与X形成的化合物中只含有极性键
D．最低价氢化物的沸点：Z9．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．全部正确 B．⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①③⑦⑧
10．下列关于酸性强弱比较正确的是（ ）
A．HClOC．H2SO411．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>X>W B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>W D．X与W形成的二元化合物中一定只含有离子键
12．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 E F G H I J K L
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I
B．简单离子半径：K＞F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J
D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A
B．D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强
14．青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是
A．是还原剂 B．既是氧化产物又是还原产物
C．的电子式： D．该反应的生成物属于碱
15．下列说法正确的是
①化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间
②化学键断裂，不一定发生化学变化
③物质中一定存在化学键
④两种非金属元素形成的化合物可能含离子键
⑤离子化合物可能含有共价键
⑥共价化合物中可能有离子键
A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是 ；
（2）②的原子结构示意图是 ；
（3）①和③的原子半径大小关系是：① ③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
17．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
18．(1)2mol的分子数是 。
(2)在二氧化碳分子中，中子数是 。
(3)在阴离子中共有x个电子，则该离子中子数是 （用含n、A、x的式子表示）。
(4)某气体的摩尔质量为M ，该气体质量为m g则该气体的物质的量 mol；该气体在标准状况下的体积 L；该气体一个分子的质量 g。
19．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)元素③单质的化学式为 ，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为 。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是 (填化学式)。
(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“＞”表示)。
20．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)请补全汞的原子结构示意图 。

(2)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为 。
(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。
①用电子式表示的形成过程 ；
②烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有 元素(填名称)。
(4)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 (填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
三、实验题
21．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是 。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是 (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是 ，X是 (写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ，D中反应的化学方程式是 。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是 (从原子结构角度加以解释)。
参考答案：
1．D2．B3．C4．A5．A6．B7．D8．D9．B10．D11．B12．B13．B14．B15．B
16． C < H2SO4
17．(1)一
(2)大
(3)O
(4)NaOH
18． 2NA 22 A-x+n
19．(1) F2 H-O-O-H
(2)H3PO4
(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+
20．(1)
(2)
(3) 钠
(4)bd
21． CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O D 除HCl气体 NaHCO3 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱