2025年宁夏银川市二中北塔分校中考化学三模试卷(含解析)
文档属性
| 名称 | 2025年宁夏银川市二中北塔分校中考化学三模试卷(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 388.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-03 12:06:02 | ||
图片预览
文档简介
2025年宁夏银川二中北塔分校中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共11小题，共22分。
1.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷
2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. 活性炭具有可燃性，可用作空气除味剂
B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨
C. 小苏打与酸反应产生二氧化碳，可用于制作面点
D. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
3.如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 氟原子核外电子数为7
B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成相对稳定结构
C. 牙膏中氟元素含量越高越好
D. CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
4.蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A. 属于无机化合物
B. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11
C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子
D. 氧元素的质量分数为
5.下列做法正确的是（ ）
A. 每天每餐只摄入最重要的供能营养素糖类 B. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾
C. 苛性钠用于治疗胃酸过多症 D. 亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
6.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
7.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A. CuSO4溶液 Fe Ag B. FeSO4溶液稀H2SO4 Cu Ag
C. AgNO3溶液稀H2SO4 Fe Cu D. AgNO3溶液FeSO4溶液 Cu
8.下列做法不可以完成的是（ ）
A. 辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入
B. 辨别黄铜和黄金——用酒精灯烧
C. 辨别纯净水和海水——晒干
D. 辨别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——用无色酚酞溶液
9.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
10.Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C. 40℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
D. 40℃时，琴琴同学将0.14gCa（OH）2放入100g水中得到100.14g溶液
11.下列探究能达成目的的是（ ）
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
12.根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可______来灭火（填具体措施）。
②碘酸钾（KIO3）中，属于人体所需的微量元素摄入过量会引起______。
（2）工业生产中的化学
技术人员在铁制品表面镀耐磨和耐腐蚀的铬，为了防止铁制品与空气中的______等接触而生锈。
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料-“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基材料，该材料结合了多种材料的优异性能，它属于______（选填“金属材料”“复合材料”或“合成材料”）。
13.牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。
（1）控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 ______。
（2）牡丹籽油中α一亚麻酸（C18H30O2）含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 ______（填“溶质”或“溶剂”）。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 ______。
14.自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 ______。
（2）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。NaNO2中氮元素为 ______价。
（3）氮肥能促进植物茎、叶的生长茂盛，经测定，宁夏某水稻地土壤中需补充氮元素28kg,至少需要尿素[CO（NH2）2]______kg。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.学习小组开展跨学科实践活动，设计装置制取氢气和氧气，模拟工业制备过氧化氢，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
Ⅰ.氢气和氧气的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，选用的装置分别是______（填字母）。
（3）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
Ⅱ.设计装置模拟工业制备过氧化氢。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。
Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2______。
（6）将50g溶质的质量分数为50%的过氧化氢溶液稀释成25%，需要加入水的体积为______mL。
供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.化学兴趣小组通过查阅资料，了解了龋齿与乳酸的关系，并对乳酸的化学性质产生了浓厚的兴趣，进行了相关的化学实验设计和探究活动。
（1）小镓通过上图数据发现：龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，在第______分钟时，葡萄糖全转化为乳酸。
（2）同学们进入实验室，完成了下列实验。
①向碳酸氢钠溶液中加入乳酸，有气泡产生；
②向氢氧化钠溶液中加入乳酸，无明显变化；
③向铝粉中加入乳酸，有气泡产生。
铝粉与稀盐酸反应也有气泡产生，化学反应方程式为______。
（3）乳酸是否能与NaOH溶液发生反应，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有少量 ______ 溶液（填“NaOH”或“乳酸”）的试管中滴加酚酞溶液
②再向试管中逐滴加入另一种溶液 观察到溶液恰好由 ______ 乳酸与NaOH溶液恰好发生了中和反应，此时溶液中存在的阳离子是 ______ （填离子符号）。
（4）大家总结认为：乳酸与稀盐酸、稀硫酸的化学性质非常相似，乳酸除了和以上三类物质发生反应外，还能与______发生反应（填物质类别），该反应的基本反应类型是______。
（5）化学老师取用氧化钙时，发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂，取试剂于试管中，加入水，无明显的放热现象。小铕提出还需要另取试剂于试管中，加入过量的______（填试剂名称）来确定瓶中试剂是否与二氧化碳发生了反应。
（6）进行（6）中化学老师和小铕的实验时，需要标注的实验图标是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（7）实验过程中，小磷同学注意到实验准备台的一角，有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口已有大量白色固体，他判断该瓶试剂已经变质，于是进行了实验，请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取试剂于试管中，滴加过量的 ______ （填“氢氧化钙溶液”“稀盐酸”或“硝酸钡溶液”）。
② ______ ，滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀，溶液变成红色 该瓶NaOH溶液部分变质
17.化学兴趣小组参观青铜器博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。
活动一：分析铜锈的成分
铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl两种存在形式，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
（1）据图可知Cu2（OH）3Cl属于______（填“有害锈”或“无害锈”）。
（2）Cu2（OH）2CO3可表示为xCu（OH）2 yCuCO3，兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。取其样品少许，加入足量稀盐酸充分反应，推测该反应的现象有______。（任写一点即可）
活动二：模拟Cu2（OH）3Cl的生成
【查阅文献】铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为Cu2（OH）3C1分两个阶段：
（3）前10分钟：CuCl与H2O反应生成Cu2O和另一种物质，化学方程式为______。
（4）第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收空气中一种常见的气体单质______（填化学式）转化成Cu2（OH）3Cl。
活动三：青铜器的修复与维护
（5）用乙醇和锌粉调成胶状缓蚀剂涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的金属活动性比铜______（填“强”或“弱），能将铜从粉状锈中置换出来。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子。
（6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是______（填字母）。
A.青铜器表面涂缓蚀剂
B.用含氯离子的自来水清洗青铜器表面的灰尘
C.搬运青铜器时戴棉质手套
D.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
①②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少？
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ______（填“①”或“②”）。
1.【答案】
【解析】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、黏土烧瓷，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、活性炭用作空气除味剂是因为其吸附性（能吸附异味分子），而非可燃性，故A错误
B、钛合金用于人造骨的主要原因是生物相容性好（不与人体组织排斥）和强度高，故B错误；
C、小苏打（碳酸氢钠）与酸反应产生二氧化碳，该气体能使面团膨胀，用于制作面点（如馒头、面包）故C正确；
D、氮气生产氮肥（如尿素、铵盐）利用了氮气含有氮元素，故D错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、由原子结构示意图的意义可知，氟原子核外电子数为2+7=9，故A说法错误；
B、钠原子最外层电子数为1，小于4，易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即在氟化钠的形成过程中，氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，故B说法法错误；
C、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，故C说法错误；
D、在CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，由化合价原则可知，两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，故D说法正确；
故选：D。
A、根据原子结构的关系分析；
B、根据原子的性质原子最外层电子数的关系分析；
C、根据氟元素与人体健康的关系分析；
D、根据化合价原则分析。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）≠12：22：11，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，1个蔗糖分子中含有22个氢原子、11个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。
D、氧元素的质量分数为，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐等，每天每餐只摄入糖类是不合理的，会导致营养不均衡，故A错误；
B、水基型灭火器主要适用于扑救固体物质火灾，如木材、纸张、棉麻等，所以可以扑灭木材燃烧引起的火灾，故B正确；
C、苛性钠即氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，通常用氢氧化铝等弱碱性物质来治疗胃酸过多，故C错误；
D、亚硝酸钠是一种有毒的化学物质，常用于肉类腌制（如火腿、香肠）作为防腐剂，防止肉毒杆菌滋生。但亚硝酸钠过量摄入会转化为致癌物亚硝胺，对人体有害，故D错误；
故选：B。
A.人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，它们在人体中各自发挥着重要作用。
B.水基型灭火器适用于扑救木材、棉布等一般火灾。
C.苛性钠是氢氧化钠的俗称，它具有强烈的腐蚀性。
D.亚硝酸钠是一种有毒物质，虽然它有一定的防腐作用，但用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品时，如果使用不当或过量摄入，会对人体健康造成极大危害。
本题难度简单，考查范围涵盖了化学与生活的多个方面，包括营养与健康、灭火原理与应用、常见化学物质的性质和用途等，通过这道题，可以检验学生对化学知识在生活实际中应用的理解和掌握程度，引导学生关注化学与生活的紧密联系。
6.【答案】
【解析】解：A、图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，该选项不正确。
B、图2甲表示的是纯净物（氧气），丙表示的是混合物（氧气和臭氧），该选项正确。
C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，该选项正确。
D、反应物和生成物都是一种，该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。
故选：A。
一定条件下氧气能够转化成臭氧，反应的化学方程式是3O22O3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁＞铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项正确。
C、Fe能与稀H2SO4反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4反应，说明活动性即铁＞氢＞铜；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
故选：B。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，在氧气中燃烧更旺，能用燃烧的木条来区分，故选项不符合题意。
B、黄铜（铜锌合金）加热时表面会变黑，黄金加热时无明显变化，能用酒精灯烧来区分，故选项不符合题意。
C、纯净水晒干后无残留，海水晒干后会有白色固体残留，能用晒干来区分，故选项不符合题意。
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能用无色酚酞溶液来区分，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据燃着的木条在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，在氧气中燃烧更旺来分析；
B、根据黄铜（铜锌合金）加热时表面会变黑，黄金加热时无明显变化来分析；
C、根据纯净水晒干后无残留，海水晒干后会有白色固体残留来分析；
D、根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：A、转化①中水加热变为水蒸气，水分子间的空隙变大，故选项说法正确。
B、转化②是水通电分解生成氢气和氧气，产生O2、H2的体积比为1：2，故选项说法错误。
C、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、转化④是水和二氧化碳在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，转化④是自然界中无机物向有机物的转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据转化②是水通电分解生成氢气和氧气，进行分析判断。
C、根据转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，进行分析判断。
D、根据转化④是水和二氧化碳在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解置换反应、分子的基本性质、无机物和有机物的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，故A不符合题意；
B、40℃时，K2CO3的溶解度为117g,故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，故B不符合题意；
C、40℃时，Ca（OH）2溶解度为0.14g,K2CO3溶解度为117g,Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度小，故C不符合题意；
D、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa（OH）2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，故D符合题意。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】
【解析】解：①酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成了二氧化碳，不能证明木炭中含有碳元素，不能达成实验目的，故错误；
②燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）是可燃物，生石灰与水反应放热能使白磷的温度达到着火点，左侧白磷接触不到氧气，右侧白磷接触氧气，则实验变量是氧气，可探究燃烧的条件，故正确；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，用酒精灯加热溶液，溶液变回紫色，说明碳酸受热分解，碳酸分解生成二氧化碳和水，能达到实验目的，故正确；
④能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质不只有硫酸钠溶液，还可能是其他硫酸盐溶液，也可能是碳酸盐溶液，或是硝酸银溶液，故不能达到实验目的，故错误；
故选：B。
①根据酒精燃烧也会产生二氧化碳分析；
②根据燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点分析；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸受热分解；
④能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质不只有硫酸钠溶液，还可能是其他硫酸盐溶液如硫酸钾，也可能是碳酸盐溶液如碳酸钠，或是硝酸银溶液。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：（1）①炒菜时油锅起火，利用隔绝氧气的原理，盖上锅盖，锅盖能将油锅与空气隔绝，从而灭火。
②碘酸钾（KIO3）中含有人体所需微量元素碘，碘摄入过量会引起甲状腺肿大，因为碘参与甲状腺激素合成，过量会干扰甲状腺正常功能。
（2）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，在铁制品表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止铁生锈。
（3）①“碳弹簧”、金刚石、石墨都由碳元素组成，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同，如金刚石中碳原子呈正四面体网状排列，石墨中碳原子呈层状排列。
②氮化硼陶瓷基材料结合多种材料优异性能，属于复合材料，复合材料是将不同性质材料组合，发挥协同优势，该材料符合此特征。
故答案为：（1）盖上锅盖；甲状腺肿大。
（2）氧气和水。
（3）碳原子排列方式不同；复合材料。
（1）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点，因此隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点都能够灭火。碘摄入过量会引起甲状腺肿大，因为碘参与甲状腺激素合成。
（2）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，因此隔绝氧气和水能够防止铁生锈。
（3）“碳弹簧”、金刚石、石墨都由碳元素组成，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，它起溶解作用，是溶剂；由图可知，在一定温度范围内（35℃～45℃），产油率随温度升高而增大，超过45℃后，产油率随温度升高而减小，即在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（或约45℃时产油率最高）。
故答案为：（1）；
（2）溶剂；在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（答案不唯一）。
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据溶液的组成以及图示信息来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及溶液的组成是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：（1）氮的固定是氮气（N2）转化为氮的化合物。①是将大气中的氮气通过化肥生产转化为氮的化合物，属于氮的固定；②③④是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定。
（2）在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
（3）因为元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。设需要尿素[CO（NH2）2]的质量为m,则，m=60kg。
故答案为：（1）①；
（2）+3；
（3）60。
（1）根据氮的固定的概念来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，掌握氮的固定的含义、元素化合价的计算方法以及有关化学式的计算方法是解题的关键。
15.【答案】
【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，反应在常温下进行，选固液常温型发生装置A；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置E是向下排空气法收集气体的装置，所以收集装置选E，故选用装置为AE。故答案为：AE；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。故答案为：；
（4）氢气是可燃性气体，当装置内混有空气时，氢气与空气形成混合气体，加热时可能达到氢气的爆炸极限，从而发生爆炸。所以加热前先通一段时间排尽装置内空气，原因是防止氢气与空气混合加热发生爆炸。故答案为：防止氢气与空气混合加热发生爆炸；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Cl、N、H、O的个数分别是1、2、2、8、2，反应后除横线处以外Ca、Cl、N、H、O的个数分别是1、0、0、0、2，则横线处含有2个Cl、2个N、8个H，横线处化学计量数为2，则需补充NH4Cl。故答案为：NH4Cl；
（6）液稀释过程中溶质质量不变。设需要加入水的质量为x,则50g×50%=（50g+x）×25%，解得x=50g。因为水的密度为1g/mL，所以需要加入水的体积为50g÷1g/mL=50mL。故答案为：50。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据实验室制取氧气的原理分析；
（4）根据氢气与空气形成混合气体可能爆炸分析；
（5）根据质量守恒定律分析；
（6）根据液稀释过程中溶质质量不变计算。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
16.【答案】
【解析】（1）乳酸呈酸性，从图像看，在第20分钟时，代表不同牙齿情况的曲线pH达到最小值，说明此时葡萄糖已全部转化为乳酸；故答案为：20；
（2）铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）要探究乳酸与NaOH溶液的反应，利用酚酞遇碱变红、遇中性或酸性溶液无色的性质。①先向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，此时溶液显红色；②再逐滴加入乳酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明二者恰好中和；反应生成乳酸钠，此时溶液中存在的阳离子是Na+；故答案为：NaOH；红色变为无色；Na+；
（4）乳酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，酸能与金属氧化物反应，所以除盐（如碳酸氢钠）、碱（如氢氧化钠）、活泼金属（如铝）外，乳酸还能与金属氧化物发生反应；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应；故答案为：金属氧化物；复分解反应；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙若与二氧化碳反应会生成碳酸钙，要确定是否与二氧化碳反应，可加入过量的稀盐酸（或稀硫酸等酸），若有气泡产生，说明有碳酸钙生成，即瓶中试剂与二氧化碳发生了反应；故答案为：稀盐酸（答案不唯一）；
（6）A、该图标表示护目镜，为防止实验时试剂溅入眼中，需佩戴护目镜，该选项正确；
B、该图标表示洗手，做完实验需要洗手，保持手部清洁，该选项正确；
C、该图标表示高温，实验室中，试剂浓度较低且用量较少，中和反应通常不会产生高温，该选项错误；
D、该图标表示排气扇，上述实验不涉及有毒有害气体，不需要打开排气扇，该选项错误；
故选：AB；
（7）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。氢氧化钠变质时发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要检验氢氧化钠溶液部分变质，需先除尽碳酸钠，且不能引入碱性物质干扰氢氧化钠检验；
①硝酸钡溶液呈中性，滴加过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀[Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3]，可除尽碳酸钠；故答案为：硝酸钡溶液；
②然后过滤，除去碳酸钡沉淀，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明有氢氧化钠，即部分变质；故答案为：过滤除去沉淀。
（1）根据第20分钟时，pH不再下降，说明此时葡萄糖全转化为乳酸来分析解答；根据氟能防治龋齿来分析解答；
（2）根据铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（3）根据酚酞遇碱变红、遇中性或酸性溶液无色的性质以及乳酸和氢氧化钠反应生成乳酸钠和水分析；
（4）根据乳酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，酸能与金属氧化物反应，所以除盐（如碳酸氢钠）、碱（如氢氧化钠）、活泼金属（如铝）外，乳酸还能与金属氧化物发生反应分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙若与二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析；
（6）根据图标表示的意义分析；
（7）根据酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。氢氧化钠变质时发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要检验氢氧化钠溶液部分变质，需先除尽碳酸钠，且不能引入碱性物质干扰氢氧化钠检验分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】
【解析】（1）Cu2（OH）3Cl的结构会让潮湿空气接触到内部的铜，能加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。
（2）Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应时，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑，所以现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。
（3）根据质量守恒定律，CuCl与H2O反应生成Cu2O和另一种物质，反应前有Cu、Cl、H、O这四种元素，反应后Cu2O含Cu、O，则另一种物质含Cl、H，为HCl,则化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl。
（4）Cu2O转化为Cu2（OH）3Cl,在酸性溶液（含有H+）中，Cu2O中Cu、O的原子个数比为2：1，而Cu2（OH）3Cl中Cu、O的原子个数比为2：3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，吸收的常见气体单质是O2，参与反应提供氧原子。
（5）锌能将铜从其化合物中置换出来，依据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铜强。
（6）A、青铜器表面涂缓蚀剂，可隔绝空气、水等，防止锈蚀，合理；
B、根据查阅文献，铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。用含氯离子的自来水清洗，氯离子会促进有害锈生成，不合理；
C、搬运时戴棉质手套，能避免青铜器被刮擦、沾染杂质，合理；
D、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，干燥避免水参与生锈，氮气隔绝氧气，防止锈蚀，合理。
故答案为：（1）有害锈。
（2）固体溶解或有气泡产生或溶液由无色变为蓝色。
（3）2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl。
（4）O2。
（5）强。
（6）ACD。
（1）从图中可知，Cu2（OH）3Cl的结构会让潮湿空气接触到内部的铜，能加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。
（2）盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。
（5）锌能将铜从其化合物中置换出来，依据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铜强。
（6）青铜器表面涂缓蚀剂，可隔绝空气、水等，防止锈蚀；根据查阅文献，铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。用含氯离子的自来水清洗，氯离子会促进有害锈生成；搬运时戴棉质手套，能避免青铜器被刮擦、沾染杂质；保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，干燥避免水参与生锈，氮气隔绝氧气，防止锈蚀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】（1）设理论上至少需要乙烯的质量为x。
C2H4+H2OC2H6O
28 46
x 23g
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，所以原子经济性更好的是反应①。
故答案为：
（1）14g；
（2）①。
（1）根据乙醇的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据①中反应物完全转化为生成物，②中反应物未完全转化为生成物来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第1页，共1页
一、单选题：本大题共11小题，共22分。
1.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷
2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A. 活性炭具有可燃性，可用作空气除味剂
B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨
C. 小苏打与酸反应产生二氧化碳，可用于制作面点
D. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
3.如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 氟原子核外电子数为7
B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成相对稳定结构
C. 牙膏中氟元素含量越高越好
D. CaF2和NaF两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
4.蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A. 属于无机化合物
B. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11
C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子
D. 氧元素的质量分数为
5.下列做法正确的是（ ）
A. 每天每餐只摄入最重要的供能营养素糖类 B. 水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾
C. 苛性钠用于治疗胃酸过多症 D. 亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
6.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2
D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
7.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A. CuSO4溶液 Fe Ag B. FeSO4溶液稀H2SO4 Cu Ag
C. AgNO3溶液稀H2SO4 Fe Cu D. AgNO3溶液FeSO4溶液 Cu
8.下列做法不可以完成的是（ ）
A. 辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入
B. 辨别黄铜和黄金——用酒精灯烧
C. 辨别纯净水和海水——晒干
D. 辨别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——用无色酚酞溶液
9.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中水分子间的空隙变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C. 转化③为置换反应 D. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
10.Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
B. 40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
C. 40℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大
D. 40℃时，琴琴同学将0.14gCa（OH）2放入100g水中得到100.14g溶液
11.下列探究能达成目的的是（ ）
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
12.根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可______来灭火（填具体措施）。
②碘酸钾（KIO3）中，属于人体所需的微量元素摄入过量会引起______。
（2）工业生产中的化学
技术人员在铁制品表面镀耐磨和耐腐蚀的铬，为了防止铁制品与空气中的______等接触而生锈。
（3）科技中的化学
①中国科研团队研制出一种新型材料-“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基材料，该材料结合了多种材料的优异性能，它属于______（选填“金属材料”“复合材料”或“合成材料”）。
13.牡丹因花大色艳、寓意美好而深受人们喜爱。
（1）控温催花技术实现了“花随人意四季开”。可用天然气燃烧来升温，该反应的化学方程式为 ______。
（2）牡丹籽油中α一亚麻酸（C18H30O2）含量较高，生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，在提取过程中超临界二氧化碳流体是 ______（填“溶质”或“溶剂”）。如图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是 ______。
14.自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 ______。
（2）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。NaNO2中氮元素为 ______价。
（3）氮肥能促进植物茎、叶的生长茂盛，经测定，宁夏某水稻地土壤中需补充氮元素28kg,至少需要尿素[CO（NH2）2]______kg。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.学习小组开展跨学科实践活动，设计装置制取氢气和氧气，模拟工业制备过氧化氢，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
Ⅰ.氢气和氧气的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，选用的装置分别是______（填字母）。
（3）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。
Ⅱ.设计装置模拟工业制备过氧化氢。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。
Ⅲ.制备供氧剂用于水产养殖
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2______。
（6）将50g溶质的质量分数为50%的过氧化氢溶液稀释成25%，需要加入水的体积为______mL。
供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
16.化学兴趣小组通过查阅资料，了解了龋齿与乳酸的关系，并对乳酸的化学性质产生了浓厚的兴趣，进行了相关的化学实验设计和探究活动。
（1）小镓通过上图数据发现：龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，在第______分钟时，葡萄糖全转化为乳酸。
（2）同学们进入实验室，完成了下列实验。
①向碳酸氢钠溶液中加入乳酸，有气泡产生；
②向氢氧化钠溶液中加入乳酸，无明显变化；
③向铝粉中加入乳酸，有气泡产生。
铝粉与稀盐酸反应也有气泡产生，化学反应方程式为______。
（3）乳酸是否能与NaOH溶液发生反应，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有少量 ______ 溶液（填“NaOH”或“乳酸”）的试管中滴加酚酞溶液
②再向试管中逐滴加入另一种溶液 观察到溶液恰好由 ______ 乳酸与NaOH溶液恰好发生了中和反应，此时溶液中存在的阳离子是 ______ （填离子符号）。
（4）大家总结认为：乳酸与稀盐酸、稀硫酸的化学性质非常相似，乳酸除了和以上三类物质发生反应外，还能与______发生反应（填物质类别），该反应的基本反应类型是______。
（5）化学老师取用氧化钙时，发现装满试剂的塑料瓶已经膨胀破裂，取试剂于试管中，加入水，无明显的放热现象。小铕提出还需要另取试剂于试管中，加入过量的______（填试剂名称）来确定瓶中试剂是否与二氧化碳发生了反应。
（6）进行（6）中化学老师和小铕的实验时，需要标注的实验图标是______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（7）实验过程中，小磷同学注意到实验准备台的一角，有一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口已有大量白色固体，他判断该瓶试剂已经变质，于是进行了实验，请完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取试剂于试管中，滴加过量的 ______ （填“氢氧化钙溶液”“稀盐酸”或“硝酸钡溶液”）。
② ______ ，滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀，溶液变成红色 该瓶NaOH溶液部分变质
17.化学兴趣小组参观青铜器博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。
活动一：分析铜锈的成分
铜锈主要有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl两种存在形式，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
（1）据图可知Cu2（OH）3Cl属于______（填“有害锈”或“无害锈”）。
（2）Cu2（OH）2CO3可表示为xCu（OH）2 yCuCO3，兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。取其样品少许，加入足量稀盐酸充分反应，推测该反应的现象有______。（任写一点即可）
活动二：模拟Cu2（OH）3Cl的生成
【查阅文献】铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为Cu2（OH）3C1分两个阶段：
（3）前10分钟：CuCl与H2O反应生成Cu2O和另一种物质，化学方程式为______。
（4）第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收空气中一种常见的气体单质______（填化学式）转化成Cu2（OH）3Cl。
活动三：青铜器的修复与维护
（5）用乙醇和锌粉调成胶状缓蚀剂涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的金属活动性比铜______（填“强”或“弱），能将铜从粉状锈中置换出来。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子。
（6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是______（填字母）。
A.青铜器表面涂缓蚀剂
B.用含氯离子的自来水清洗青铜器表面的灰尘
C.搬运青铜器时戴棉质手套
D.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
①②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少？
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ______（填“①”或“②”）。
1.【答案】
【解析】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、黏土烧瓷，瓷器是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：A、活性炭用作空气除味剂是因为其吸附性（能吸附异味分子），而非可燃性，故A错误
B、钛合金用于人造骨的主要原因是生物相容性好（不与人体组织排斥）和强度高，故B错误；
C、小苏打（碳酸氢钠）与酸反应产生二氧化碳，该气体能使面团膨胀，用于制作面点（如馒头、面包）故C正确；
D、氮气生产氮肥（如尿素、铵盐）利用了氮气含有氮元素，故D错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、由原子结构示意图的意义可知，氟原子核外电子数为2+7=9，故A说法错误；
B、钠原子最外层电子数为1，小于4，易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，大于4，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即在氟化钠的形成过程中，氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，故B说法法错误；
C、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，故C说法错误；
D、在CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，由化合价原则可知，两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，故D说法正确；
故选：D。
A、根据原子结构的关系分析；
B、根据原子的性质原子最外层电子数的关系分析；
C、根据氟元素与人体健康的关系分析；
D、根据化合价原则分析。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：A、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）≠12：22：11，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，1个蔗糖分子中含有22个氢原子、11个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。
D、氧元素的质量分数为，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：A、人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐等，每天每餐只摄入糖类是不合理的，会导致营养不均衡，故A错误；
B、水基型灭火器主要适用于扑救固体物质火灾，如木材、纸张、棉麻等，所以可以扑灭木材燃烧引起的火灾，故B正确；
C、苛性钠即氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，通常用氢氧化铝等弱碱性物质来治疗胃酸过多，故C错误；
D、亚硝酸钠是一种有毒的化学物质，常用于肉类腌制（如火腿、香肠）作为防腐剂，防止肉毒杆菌滋生。但亚硝酸钠过量摄入会转化为致癌物亚硝胺，对人体有害，故D错误；
故选：B。
A.人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，它们在人体中各自发挥着重要作用。
B.水基型灭火器适用于扑救木材、棉布等一般火灾。
C.苛性钠是氢氧化钠的俗称，它具有强烈的腐蚀性。
D.亚硝酸钠是一种有毒物质，虽然它有一定的防腐作用，但用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品时，如果使用不当或过量摄入，会对人体健康造成极大危害。
本题难度简单，考查范围涵盖了化学与生活的多个方面，包括营养与健康、灭火原理与应用、常见化学物质的性质和用途等，通过这道题，可以检验学生对化学知识在生活实际中应用的理解和掌握程度，引导学生关注化学与生活的紧密联系。
6.【答案】
【解析】解：A、图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，该选项不正确。
B、图2甲表示的是纯净物（氧气），丙表示的是混合物（氧气和臭氧），该选项正确。
C、参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2，该选项正确。
D、反应物和生成物都是一种，该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。
故选：A。
一定条件下氧气能够转化成臭氧，反应的化学方程式是3O22O3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：A、铁能与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁＞铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项正确。
C、Fe能与稀H2SO4反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4反应，说明活动性即铁＞氢＞铜；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜＞银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜；可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项错误。
故选：B。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，在氧气中燃烧更旺，能用燃烧的木条来区分，故选项不符合题意。
B、黄铜（铜锌合金）加热时表面会变黑，黄金加热时无明显变化，能用酒精灯烧来区分，故选项不符合题意。
C、纯净水晒干后无残留，海水晒干后会有白色固体残留，能用晒干来区分，故选项不符合题意。
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能用无色酚酞溶液来区分，故选项符合题意。
故选：D。
A、根据燃着的木条在空气中正常燃烧，在氮气中会熄灭，在氧气中燃烧更旺来分析；
B、根据黄铜（铜锌合金）加热时表面会变黑，黄金加热时无明显变化来分析；
C、根据纯净水晒干后无残留，海水晒干后会有白色固体残留来分析；
D、根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：A、转化①中水加热变为水蒸气，水分子间的空隙变大，故选项说法正确。
B、转化②是水通电分解生成氢气和氧气，产生O2、H2的体积比为1：2，故选项说法错误。
C、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、转化④是水和二氧化碳在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，转化④是自然界中无机物向有机物的转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据转化②是水通电分解生成氢气和氧气，进行分析判断。
C、根据转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，进行分析判断。
D、根据转化④是水和二氧化碳在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解置换反应、分子的基本性质、无机物和有机物的特征等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后为不饱和溶液，故A不符合题意；
B、40℃时，K2CO3的溶解度为117g,故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数=，故B不符合题意；
C、40℃时，Ca（OH）2溶解度为0.14g,K2CO3溶解度为117g,Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度小，故C不符合题意；
D、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将0.14gCa（OH）2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，故D符合题意。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】
【解析】解：①酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成了二氧化碳，不能证明木炭中含有碳元素，不能达成实验目的，故错误；
②燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）是可燃物，生石灰与水反应放热能使白磷的温度达到着火点，左侧白磷接触不到氧气，右侧白磷接触氧气，则实验变量是氧气，可探究燃烧的条件，故正确；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，用酒精灯加热溶液，溶液变回紫色，说明碳酸受热分解，碳酸分解生成二氧化碳和水，能达到实验目的，故正确；
④能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质不只有硫酸钠溶液，还可能是其他硫酸盐溶液，也可能是碳酸盐溶液，或是硝酸银溶液，故不能达到实验目的，故错误；
故选：B。
①根据酒精燃烧也会产生二氧化碳分析；
②根据燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点分析；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸受热分解；
④能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的物质不只有硫酸钠溶液，还可能是其他硫酸盐溶液如硫酸钾，也可能是碳酸盐溶液如碳酸钠，或是硝酸银溶液。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：（1）①炒菜时油锅起火，利用隔绝氧气的原理，盖上锅盖，锅盖能将油锅与空气隔绝，从而灭火。
②碘酸钾（KIO3）中含有人体所需微量元素碘，碘摄入过量会引起甲状腺肿大，因为碘参与甲状腺激素合成，过量会干扰甲状腺正常功能。
（2）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，在铁制品表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止铁生锈。
（3）①“碳弹簧”、金刚石、石墨都由碳元素组成，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同，如金刚石中碳原子呈正四面体网状排列，石墨中碳原子呈层状排列。
②氮化硼陶瓷基材料结合多种材料优异性能，属于复合材料，复合材料是将不同性质材料组合，发挥协同优势，该材料符合此特征。
故答案为：（1）盖上锅盖；甲状腺肿大。
（2）氧气和水。
（3）碳原子排列方式不同；复合材料。
（1）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点，因此隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点都能够灭火。碘摄入过量会引起甲状腺肿大，因为碘参与甲状腺激素合成。
（2）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，因此隔绝氧气和水能够防止铁生锈。
（3）“碳弹簧”、金刚石、石墨都由碳元素组成，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，它起溶解作用，是溶剂；由图可知，在一定温度范围内（35℃～45℃），产油率随温度升高而增大，超过45℃后，产油率随温度升高而减小，即在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（或约45℃时产油率最高）。
故答案为：（1）；
（2）溶剂；在一定温度范围内，产油率先随温度升高而增大，超过一定温度后，产油率随温度升高而减小（答案不唯一）。
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据溶液的组成以及图示信息来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及溶液的组成是解题的关键。
14.【答案】
【解析】解：（1）氮的固定是氮气（N2）转化为氮的化合物。①是将大气中的氮气通过化肥生产转化为氮的化合物，属于氮的固定；②③④是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定。
（2）在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显 2价，设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
（3）因为元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。设需要尿素[CO（NH2）2]的质量为m,则，m=60kg。
故答案为：（1）①；
（2）+3；
（3）60。
（1）根据氮的固定的概念来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，掌握氮的固定的含义、元素化合价的计算方法以及有关化学式的计算方法是解题的关键。
15.【答案】
【解析】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，反应在常温下进行，选固液常温型发生装置A；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置E是向下排空气法收集气体的装置，所以收集装置选E，故选用装置为AE。故答案为：AE；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。故答案为：；
（4）氢气是可燃性气体，当装置内混有空气时，氢气与空气形成混合气体，加热时可能达到氢气的爆炸极限，从而发生爆炸。所以加热前先通一段时间排尽装置内空气，原因是防止氢气与空气混合加热发生爆炸。故答案为：防止氢气与空气混合加热发生爆炸；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Cl、N、H、O的个数分别是1、2、2、8、2，反应后除横线处以外Ca、Cl、N、H、O的个数分别是1、0、0、0、2，则横线处含有2个Cl、2个N、8个H，横线处化学计量数为2，则需补充NH4Cl。故答案为：NH4Cl；
（6）液稀释过程中溶质质量不变。设需要加入水的质量为x,则50g×50%=（50g+x）×25%，解得x=50g。因为水的密度为1g/mL，所以需要加入水的体积为50g÷1g/mL=50mL。故答案为：50。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据实验室制取氧气的原理分析；
（4）根据氢气与空气形成混合气体可能爆炸分析；
（5）根据质量守恒定律分析；
（6）根据液稀释过程中溶质质量不变计算。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
16.【答案】
【解析】（1）乳酸呈酸性，从图像看，在第20分钟时，代表不同牙齿情况的曲线pH达到最小值，说明此时葡萄糖已全部转化为乳酸；故答案为：20；
（2）铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）要探究乳酸与NaOH溶液的反应，利用酚酞遇碱变红、遇中性或酸性溶液无色的性质。①先向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，此时溶液显红色；②再逐滴加入乳酸，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明二者恰好中和；反应生成乳酸钠，此时溶液中存在的阳离子是Na+；故答案为：NaOH；红色变为无色；Na+；
（4）乳酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，酸能与金属氧化物反应，所以除盐（如碳酸氢钠）、碱（如氢氧化钠）、活泼金属（如铝）外，乳酸还能与金属氧化物发生反应；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应；故答案为：金属氧化物；复分解反应；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙若与二氧化碳反应会生成碳酸钙，要确定是否与二氧化碳反应，可加入过量的稀盐酸（或稀硫酸等酸），若有气泡产生，说明有碳酸钙生成，即瓶中试剂与二氧化碳发生了反应；故答案为：稀盐酸（答案不唯一）；
（6）A、该图标表示护目镜，为防止实验时试剂溅入眼中，需佩戴护目镜，该选项正确；
B、该图标表示洗手，做完实验需要洗手，保持手部清洁，该选项正确；
C、该图标表示高温，实验室中，试剂浓度较低且用量较少，中和反应通常不会产生高温，该选项错误；
D、该图标表示排气扇，上述实验不涉及有毒有害气体，不需要打开排气扇，该选项错误；
故选：AB；
（7）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。氢氧化钠变质时发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要检验氢氧化钠溶液部分变质，需先除尽碳酸钠，且不能引入碱性物质干扰氢氧化钠检验；
①硝酸钡溶液呈中性，滴加过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀[Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3]，可除尽碳酸钠；故答案为：硝酸钡溶液；
②然后过滤，除去碳酸钡沉淀，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明有氢氧化钠，即部分变质；故答案为：过滤除去沉淀。
（1）根据第20分钟时，pH不再下降，说明此时葡萄糖全转化为乳酸来分析解答；根据氟能防治龋齿来分析解答；
（2）根据铝粉与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析；
（3）根据酚酞遇碱变红、遇中性或酸性溶液无色的性质以及乳酸和氢氧化钠反应生成乳酸钠和水分析；
（4）根据乳酸与稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，酸能与金属氧化物反应，所以除盐（如碳酸氢钠）、碱（如氢氧化钠）、活泼金属（如铝）外，乳酸还能与金属氧化物发生反应分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙若与二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析；
（6）根据图标表示的意义分析；
（7）根据酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红。氢氧化钠变质时发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要检验氢氧化钠溶液部分变质，需先除尽碳酸钠，且不能引入碱性物质干扰氢氧化钠检验分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】
【解析】（1）Cu2（OH）3Cl的结构会让潮湿空气接触到内部的铜，能加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。
（2）Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应时，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2↑，所以现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。
（3）根据质量守恒定律，CuCl与H2O反应生成Cu2O和另一种物质，反应前有Cu、Cl、H、O这四种元素，反应后Cu2O含Cu、O，则另一种物质含Cl、H，为HCl,则化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl。
（4）Cu2O转化为Cu2（OH）3Cl,在酸性溶液（含有H+）中，Cu2O中Cu、O的原子个数比为2：1，而Cu2（OH）3Cl中Cu、O的原子个数比为2：3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，吸收的常见气体单质是O2，参与反应提供氧原子。
（5）锌能将铜从其化合物中置换出来，依据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铜强。
（6）A、青铜器表面涂缓蚀剂，可隔绝空气、水等，防止锈蚀，合理；
B、根据查阅文献，铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。用含氯离子的自来水清洗，氯离子会促进有害锈生成，不合理；
C、搬运时戴棉质手套，能避免青铜器被刮擦、沾染杂质，合理；
D、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，干燥避免水参与生锈，氮气隔绝氧气，防止锈蚀，合理。
故答案为：（1）有害锈。
（2）固体溶解或有气泡产生或溶液由无色变为蓝色。
（3）2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl。
（4）O2。
（5）强。
（6）ACD。
（1）从图中可知，Cu2（OH）3Cl的结构会让潮湿空气接触到内部的铜，能加速铜的锈蚀，所以属于有害锈。
（2）盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。
（5）锌能将铜从其化合物中置换出来，依据金属活动性顺序，锌的金属活动性比铜强。
（6）青铜器表面涂缓蚀剂，可隔绝空气、水等，防止锈蚀；根据查阅文献，铜在Cl的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化Cu2（OH）3Cl。用含氯离子的自来水清洗，氯离子会促进有害锈生成；搬运时戴棉质手套，能避免青铜器被刮擦、沾染杂质；保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，干燥避免水参与生锈，氮气隔绝氧气，防止锈蚀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】（1）设理论上至少需要乙烯的质量为x。
C2H4+H2OC2H6O
28 46
x 23g
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，所以原子经济性更好的是反应①。
故答案为：
（1）14g；
（2）①。
（1）根据乙醇的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据①中反应物完全转化为生成物，②中反应物未完全转化为生成物来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第1页，共1页
同课章节目录