第二课时 离子反应
1.下列反应中，属于离子反应的是（ ）
A.H2和O2的反应
B.锌片投入稀硫酸中
C.CO2与C在高温条件下生成CO
D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合
2.下列物质之间反应的离子方程式可用C＋2H＋H2O＋CO2↑表示的是（ ）
A.CaCO3与足量稀盐酸
B.Na2CO3溶液与足量稀醋酸
C.Na2CO3溶液与足量稀硫酸
D.NaHCO3溶液与足量稀硝酸
3.下列反应能用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A.澄清石灰水与CH3COOH溶液反应
B.Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应
D.Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
A.H＋＋OH－H2O
B.2H＋＋CH2O＋CO2↑
C.Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O
D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓
5.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生
以下结论正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋ZnZn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不属于离子反应
6.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.CO2＋2OH－C＋H2O
B.Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
C.S＋Ba2＋BaSO4↓
D.Ba2＋＋CBaCO3↓
7.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－H2O CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
B C＋2H＋CO2↑＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋C CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2
8.仔细分析下列实验：
A、B、C试管中的现象如表所示：
试管 A B C
现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A： 。
（2）B： 。
（3）C： 。
9.离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
10.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：N、Cl－、S、K＋
B.含有大量HC的溶液：K＋、Cl－、N、OH－
C.室温下pH＜7的溶液中：Ba2＋、Na＋、S、Cl－
D.某澄清透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、S
11.甲、乙、丙、丁四位同学进行实验，分别测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba（OH）2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是（ ）
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
12.下列对离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4与Ba（OH）2的反应式
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋ 正确
D 向氨水中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子形式
13.有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：
（1）过滤所用到的玻璃仪器有 。
（2）白色粉末中一定存在的有 ；一定不存在的有 。
（3）实验室制取气体B的离子方程式： ；
用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是 。
（4）C 白色沉淀的离子方程式： 。
第二课时 离子反应
1.B 氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。
2.C CaCO3是难溶物，离子反应中不能拆写，A错误；醋酸是弱酸，离子反应中不能拆写，B错误；碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根离子和钠离子，D错误。
3.D A项，醋酸为弱酸，反应中应保留化学式；B项，氢氧化铜为难溶物，反应中应保留化学式；C项，二者反应实质为HC与OH－反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HCH2O＋C；D项，Ba（OH）2 溶液和HCl溶液反应实质为H＋与OH－反应生成水，可以用 H＋＋OH－H2O表示。
4.D H＋＋OH－H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；C＋2H＋CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2＋2H＋Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
5.C Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SBaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
6.C 漏写离子反应，正确的应为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。
7.C CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca（NO3）2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CCaCO3↓，改写正确，C符合题意；AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3，D不符合题意。
8.（1）Ba2＋＋SBaSO4↓
（2）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（3）Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓
解析：（1）A试管中，BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和S结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍为蓝色。（2）B试管中，向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀。（3）C试管中，Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，Ba2＋和S反应生成BaSO4白色沉淀，蓝色掩盖了白色，故只能观察到产生蓝色沉淀。
9.D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，④不正确。
10.D A项，酚酞溶液变红的溶液显碱性，N与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存， 错误；B项，HC与OH－能相互反应，不能大量共存，错误；C项，Ba2＋ 与S生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D项，澄清透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、S相互之间不反应，可以大量共存，正确。
11.C MgCl2与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀，A不符合题意；K2CO3与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，B不符合题意；K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，C符合题意；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，D不符合题意。
12.A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；向氨水中加入CuCl2溶液，NH3·H2O是弱电解质不能拆写，D不符合题意。
13.（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4
（3）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满
（4）Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O
解析：（2）由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣A为CaCO3，不存在BaSO4，原粉末只有BaCl2、K2SO4其中一个存在，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，NaCl、KNO3不确定是否存在。（3）B为CO2，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体CO2，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O；收集二氧化碳时，集气瓶验满的方法是将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满。（4）滤液C和CO2反应生成白色沉淀即 BaCO3，反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋CO2BaCO3↓＋H2O。
4 / 4第二课时 离子反应
课程 标准 1.通过实验认识离子反应及其发生的条件。 2.能利用离子反应对常见反应进行分类和分析说明。 3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
分点突破（一） 离子反应、离子方程式
1.离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。
（2）实验探究——Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应
实验操作
实验现象 有 生成
混合前两种溶液 中的离子
混合后溶液中的 离子
结论 两溶液混合时，Na＋、Cl－都没有发生化学反应，而S和Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀
微观实质
（3）实质：离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）
（3）意义
①表示某个具体的化学反应。例如，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为
。
②表示同一类型的离子反应。例如，盐酸和NaOH溶液反应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应，其离子方程式均为 。
1.H＋＋OH－H2O只能表示酸碱中和反应吗？
2.书写下列反应的离子方程式。
（1）氧化镁溶于稀盐酸。
（2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
（3）铁与稀硫酸反应生成氢气。
（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
（5）氢氧化铜溶于稀硫酸。
（6）碳酸氢钠与盐酸反应。
离子方程式书写的拆写原则
（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可溶性盐。
（2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦浓硫酸。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写成“Na＋＋HC”。
（4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
1.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B.在食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋AgNO3AgCl↓＋N
C.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu（OH）2↓
D.锌与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋Zn2＋＋Ag
2.离子方程式BaCO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
分点突破（二） 离子反应发生的条件与离子共存
1.实验探究
实验序号 ① ② ③
实验 操作
（1）上述三个实验的现象：① ；② ；③ 。
（2）写出上述三个实验中反应的离子方程式。
①Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓；
②H＋＋OH－H2O；
③C＋2H＋CO2↑＋H2O。
2.离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，只要满足复分解反应的三个条件之一，离子反应就能发生，可用下列图示表示：
（2）置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属单质与不活泼金属阳离子的置换反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。
3.离子反应的应用
（1）应用于物质 ；
（2）应用于物质 ；
（3）应用于消除水中污染物等。
1.离子反应在混合物分离、提纯及鉴定等方面有重要意义。回答下列问题。
（1）分离Cu和CuO。
（2）除去NaCl溶液中混有的Na2SO4。
（3）判断自来水中是否含有Cl－。
2.判断下列离子在溶液中大量共存的情况。
（1）Ba2＋、N、H＋、S
（2）K＋、Cl－、C、Na＋
（3）H＋、N、Na＋、C
（4）N、S、K＋、OH－
离子共存判断的“一色、二性、三反应”
1.记住几种溶液颜色，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、Mn（紫红色）等。
2.溶液酸性（如石蕊溶液显红色、pH＝2等），碱性（如石蕊溶液显蓝色、pH＝12等）。
3.能生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能大量共存。
1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ）
A.Cu2＋ B.Mg2＋
C.S D.H＋
2.下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.KNO3溶液与NaOH溶液
C.稀硫酸与BaCl2溶液
D.盐酸与Na2CO3溶液
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K＋、H＋、Cl－、OH－
B.Na＋、H＋、S、C
C.Cu2＋、K＋、Cl－、S
D.Na＋、Ca2＋、C、N
离子（或物质）推断（归纳与论证）
【典例】 某无色透明溶液中可能大量存在K＋、Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、C、OH－、N中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为
。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，此过程中涉及的离子方程式有
。
（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
【规律方法】
离子推断的四大原则
（1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的C、S。
（3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
（4）守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
【迁移应用】
1.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S、③Cl－、④HC、⑤C、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉 淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉 淀生成
下列结论正确的是（ ）
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
2.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、C、Cl－ 中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3 溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
（1）该溶液中肯定存在的离子有 。
（2）肯定不存在的离子为 。
（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为
。
1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.铁与硫酸铜溶液
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
2.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
B.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O
C.碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CCO2↑＋H2O
D.氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SCuSO4
3.在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是（ ）
A.H＋、Ba2＋、Cl－、N
B.K＋、S2－、Cl－、S
C.Ca2＋、Mg2＋、N、C
D.Na＋、Cl－、N、Fe3＋
4.有以下几种物质：①锌丝；②CO2；③75％酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。
（1）以上物质属于单质的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）①与⑤的稀溶液反应的离子方程式为
。
（3）写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是 。
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是 （填字母）。
A.单质 B.氧化物
C.酸 D.化合物
（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）
。
第二课时 离子反应
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）离子 （2）白色沉淀 Ba2＋、Cl－、Na＋、S Na＋、Cl－ Ba2＋＋SBaSO4↓ 2.（1）离子符号 （3）①Ca2＋＋CCaCO3↓ ②H＋＋OH－H2O
探究活动
1.提示：不一定只表示中和反应，如NaOH与NaHSO4溶液反应的离子方程式也为H＋＋OH－H2O。
2.提示：（1）MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O
（2）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
（5）Cu（OH）2＋2H＋Cu2＋＋2H2O
（6）HC＋H＋CO2↑＋H2O
自主练习
1.C Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，A项错误；AgNO3是可溶性盐，应拆写成Ag＋和N，B项错误；离子方程式电荷不守恒，D项错误。
2.A 由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）①生成蓝色沉淀 ②溶液红色消失 ③产生气泡
3.（1）制备和分离 （2）提纯和鉴定
探究活动
1.提示：（1）先加盐酸溶解CuO，过滤、洗涤、干燥后得到Cu，再向滤液中加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧固体得到CuO。
（2）在溶液中加入适量BaCl2溶液，过滤得NaCl溶液。
（3）取少量自来水，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀，则含有Cl－。
2.提示：（1）Ba2＋和S反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
（2）离子间不发生反应，可以大量共存。
（3）H＋和C反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
（4）N和OH－反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存。
自主练习
1.C OH－能分别与Cu2＋、Mg2＋反应生成Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，OH－能与H＋反应生成水，会使溶液中Cu2＋、Mg2＋和H＋的离子数目减少，OH－与S不反应，不会使溶液中S数目减少。
2.B A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，H2SO4电离出的S与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的C反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。
3.C H＋和OH－反应生成水而不能大量共存，A错误；H＋和C反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；Ca2＋和C反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，D错误。
【关键能力·细培养】
【典例】 （1）Fe3＋ （2）Ag＋ Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Mg2＋ OH－＋H＋H2O、Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓
（4）Fe3＋、Cl－、C、OH－ K＋
解析：（1）无色透明溶液中不可能含有有色离子Fe3＋。（2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋；反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl↓。（3）取（2）中的滤液，加NaOH溶液有白色沉淀出现，故原溶液中一定有Mg2＋；有关的离子方程式为OH－＋H＋H2O、Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓。（4）原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在C、OH－；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一定有N ；综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、Ag＋、N ；一定不含Fe3＋、Cl－、C、OH－，难以通过上述实验确定是否存在K＋，则可能存在的是K＋。
迁移应用
1.B 溶液为无色，则一定无Cu2＋；Ⅰ.用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C和HC；Ⅱ.向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有S；Ⅲ.将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上所述，一定含有H＋、S，一定不含HC、C、Cu2＋，不能确定是否含有Na＋、Cl－。
2.（1）C、Na＋、Cl－ （2）Ca2＋
（3）Ag2CO3＋2H＋CO2↑＋H2O＋2Ag＋
解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3 溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子中一种或两种，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。
【教学效果·勤检测】
1.D 选项B中Fe与CuSO4反应的实质是Fe置换出Cu2＋；选项D中的溶液混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。
2.B Cu不能与稀盐酸发生反应，A错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不能拆，故正确的离子方程式为2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；氧化铜与硫酸混合生成CuSO4和H2O，CuO不能拆，CuSO4需要拆写，正确的离子方程式为CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O，D错误。
3.B 由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，溶液呈碱性。H＋与OH－生成水不能大量共存，A错误；Mg2＋与OH－生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与C均不能大量共存，C错误；Fe3＋与OH－生成Fe（OH）3沉淀不能大量共存，D错误。
4.（1）① ⑤⑥⑦ ② （2）Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑
（3）Ag＋＋Cl－AgCl↓ （4）D
（5）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O （符合题意即可）
解析：（1）以上物质属于单质的是锌丝；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于电解质的是H2SO4、NaOH固体、熔融KNO3，属于非电解质的是CO2。（4）离子之间生成难溶物、气体或弱电解质的反应为离子反应，故发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化合物。（5）酸碱中和反应生成可溶性盐和水时均可表示为H＋＋OH－H2O，若生成难溶性盐则不能用此方程式表示，如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O（符合题意即可）。
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第二课时 离子反应
课程 标准 1.通过实验认识离子反应及其发生的条件。
2.能利用离子反应对常见反应进行分类和分析说明。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 离子反应、离子方程式
1. 离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反
应。
离子
（2）实验探究——Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应
实验操作
实验现象 有 生成
混合前两种溶液 中的离子
白色沉淀
Ba2＋、Cl－、Na＋、S
混合后溶液中的 离子
结论
微观实质
Na＋、Cl－
Ba2＋＋S BaSO4↓
（3）实质：离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。
2. 离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫
做离子方程式。
离子符号
（2）书写步骤（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）
（3）意义
①表示某个具体的化学反应。例如，CaCl2溶液与Na2CO3溶
液反应的离子方程式为 。
②表示同一类型的离子反应。例如，盐酸和NaOH溶液反
应、H2SO4溶液和NaOH溶液反应，其离子方程式均为
。
Ca2＋＋C CaCO3↓
H＋
＋OH－ H2O
1. H＋＋OH－ H2O只能表示酸碱中和反应吗？
提示：不一定只表示中和反应，如NaOH与NaHSO4溶液反应的离
子方程式也为H＋＋OH－ H2O。
2. 书写下列反应的离子方程式。
（1）氧化镁溶于稀盐酸。
提示： MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O
（2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
提示： CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）铁与稀硫酸反应生成氢气。
提示： Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
提示： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O
（5）氢氧化铜溶于稀硫酸。
提示： Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
（6）碳酸氢钠与盐酸反应。
提示： HC ＋H＋ CO2↑＋H2O
离子方程式书写的拆写原则
（1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部
分可溶性盐。
（2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物
质；⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg
（OH）2等]；⑦浓硫酸。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na
＋＋H＋＋C ”，应写成“Na＋＋HC ”。
（4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子
形式，悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。
1. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
解析： Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，A项错误；AgNO3是可溶性盐，应拆写成Ag＋和N ，B项错误；离子方程式电荷不守恒，D项错误。
2. 离子方程式BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的
物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤
C. ②④⑤ D. ①⑤
解析： 由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是
强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2
＋不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S 反应生成
BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
分点突破（二） 离子反应发生的条件与离子共存
1. 实验探究
实验序号 ① ② ③
实验操作
（1）上述三个实验的现象：① ；②
；③ 。
（2）写出上述三个实验中反应的离子方程式。
①Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓；
②H＋＋OH－ H2O；
③C ＋2H＋ CO2↑＋H2O。
生成蓝色沉淀
溶液红色
消失
产生气泡
2. 离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应，只要满足复分解反应的
三个条件之一，离子反应就能发生，可用下列图示表示：
（2）置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属单质与不活泼金
属阳离子的置换反应：Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu。
3. 离子反应的应用
（1）应用于物质 ；
（2）应用于物质 ；
（3）应用于消除水中污染物等。
制备和分离
提纯和鉴定
1. 离子反应在混合物分离、提纯及鉴定等方面有重要意义。回答下列
问题。
（1）分离Cu和CuO。
提示： 先加盐酸溶解CuO，过滤、洗涤、干燥后得到Cu，再向滤液中加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧固体得到CuO。
（2）除去NaCl溶液中混有的Na2SO4。
提示： 在溶液中加入适量BaCl2溶液，过滤得NaCl溶液。
（3）判断自来水中是否含有Cl－。
提示： 取少量自来水，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若生
成白色沉淀，则含有Cl－。
2. 判断下列离子在溶液中大量共存的情况。
（1）Ba2＋、N 、H＋、S
提示： Ba2＋和S 反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
（2）K＋、Cl－、C 、Na＋
提示： 离子间不发生反应，可以大量共存。
（3）H＋、N 、Na＋、C
提示： H＋和C 反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
（4）N 、S 、K＋、OH－
提示： N 和OH－反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存。
离子共存判断的“一色、二性、三反应”
1. 记住几种溶液颜色，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋
（棕黄色）、Mn （紫红色）等。
2. 溶液酸性（如石蕊溶液显红色、pH＝2等），碱性（如石蕊溶液显
蓝色、pH＝12等）。
3. 能生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、弱酸、弱碱）等符合离子
反应条件的离子不能大量共存。
1. 加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ）
A. Cu2＋ B. Mg2＋
D. H＋
解析： OH－能分别与Cu2＋、Mg2＋反应生成Cu（OH）2、Mg
（OH）2沉淀，OH－能与H＋反应生成水，会使溶液中Cu2＋、Mg2＋
和H＋的离子数目减少，OH－与S 不反应，不会使溶液中S
数目减少。
2. 下列物质间不能发生离子反应的是（ ）
A. NaCl溶液与AgNO3溶液
B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. 稀硫酸与BaCl2溶液
D. 盐酸与Na2CO3溶液
解析： A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成
AgCl沉淀；C项，H2SO4电离出的S 与BaCl2电离出的Ba2＋反应
生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的C 反应
生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、H＋、Cl－、OH－
解析： H＋和OH－反应生成水而不能大量共存，A错误；H＋和C
反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；Ca2＋和C
反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，D错误。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
离子（或物质）推断（归纳与论证）
【典例】 某无色透明溶液中可能大量存在K＋、Ag＋、Mg2＋、Fe3
＋、Cl－、C 、OH－、N 中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
解析： 无色透明溶液中不可能含有有色离子Fe3＋。
Fe3＋
解析： 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存
在Ag＋；反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl↓。
Ag＋
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，
说明原溶液中肯定有 ，此过程中涉及的离子方程式
有 。
解析： 取（2）中的滤液，加NaOH溶液有白色沉淀出现，
故原溶液中一定有Mg2＋；有关的离子方程式为OH－＋H＋
H2O、Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓。
Mg2＋
OH－＋H＋ H2O、Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓
解析： 原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在C 、
OH－；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一
定有N ；综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、Ag
＋、N ；一定不含Fe3＋、Cl－、C 、OH－，难以通过上述
实验确定是否存在K＋，则可能存在的是K＋。
Fe3＋、Cl－、C
、OH－
K＋
【规律方法】
离子推断的四大原则
（1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的C 、S
。
（3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
（4）守恒原则（电中性原则）：阳离子和阴离子同时存在于溶液中
且正、负电荷总量相等。
【迁移应用】
1. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S 、③Cl－、④HC
、⑤C 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实
验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入
AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
解析： 溶液为无色，则一定无Cu2＋；Ⅰ.用紫色石蕊试液检验，
溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C 和HC
；Ⅱ.向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为
BaSO4，说明溶液里有S ；Ⅲ.将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液
中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里
有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上
所述，一定含有H＋、S ，一定不含HC 、C 、Cu2＋，不
能确定是否含有Na＋、Cl－。
2. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、C 、Cl－ 中的一种或几种。现
进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3 溶液，产生白
色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产
生气体。
由以上实验判断：
（2）肯定不存在的离子为 。
C 、Na＋、Cl－
Ca2＋
解析：取题述溶液少量，加入过量AgNO3 溶液，产生白色沉
淀，可能含有碳酸根离子、氯离子中一种或两种，过滤，向
沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说
明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完
全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中
一定含有钠离子。
Ag2CO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋2Ag＋
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B. 铁与硫酸铜溶液
C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析： 选项B中Fe与CuSO4反应的实质是Fe置换出Cu2＋；选项
D中的溶液混合后无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。
2. 下列离子方程式中正确的是（ ）
解析： Cu不能与稀盐酸发生反应，A错误；碳酸钙与盐酸反应
生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不能拆，故正确的离子方程式
为2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；氧化铜与硫酸混
合生成CuSO4和H2O，CuO不能拆，CuSO4需要拆写，正确的离子
方程式为CuO＋2H＋ Cu2＋＋H2O，D错误。
3. 在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是（ ）
解析：B 由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，溶液呈碱性。H
＋与OH－生成水不能大量共存，A错误；Mg2＋与OH－生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与C 均不能大量共存，C错误；Fe3＋与OH－生成Fe（OH）3沉淀不能大量共存，D错误。
4. 有以下几种物质：①锌丝；②CO2；③75％酒精溶液；④稀盐酸；
⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。
（1）以上物质属于单质的是 （填序号，下同），属于电解
质的是 ，属于非电解质的是 。
①
⑤⑥⑦
②
解析： 以上物质属于单质的是锌丝；在水溶液中或熔融
状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物为非电解质，故属于电解质的是
H2SO4、NaOH固体、熔融KNO3，属于非电解质的是CO2。
（2）①与⑤的稀溶液反应的离子方程式为
。
（3）写出硝酸银溶液与④反应的离子方程式是
。
Zn＋2H＋ Zn2＋＋
H2↑
Ag＋＋Cl－
AgCl↓
（4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是
（填字母）。
A. 单质 B. 氧化物
C. 酸 D. 化合物
D
解析：离子之间生成难溶物、气体或弱电解质的反应为离子反
应，故发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化
合物。
（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－
H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）
。
Ba2
＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O （符合题意即
可）
解析：酸碱中和反应生成可溶性盐和水时均可表示为H
＋＋OH－ H2O，若生成难溶性盐则不能用此方程式表
示，如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O（符
合题意即可）。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列反应中，属于离子反应的是（ ）
A. H2和O2的反应
B. 锌片投入稀硫酸中
C. CO2与C在高温条件下生成CO
D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合
解析： 氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成
CO，反应中没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；
NaOH溶液与K2SO4溶液混合不会发生反应，D不符合题意。
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2. 下列物质之间反应的离子方程式可用C ＋2H＋ H2O＋CO2↑
表示的是（ ）
A. CaCO3与足量稀盐酸
B. Na2CO3溶液与足量稀醋酸
C. Na2CO3溶液与足量稀硫酸
D. NaHCO3溶液与足量稀硝酸
解析： CaCO3是难溶物，离子反应中不能拆写，A错误；醋酸
是弱酸，离子反应中不能拆写，B错误；碳酸氢钠在水中电离为碳
酸氢根离子和钠离子，D错误。
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3. 下列反应能用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ）
A. 澄清石灰水与CH3COOH溶液反应
B. Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
C. NaOH溶液和NaHCO3溶液反应
D. Ba（OH）2溶液和HCl溶液反应
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解析： A项，醋酸为弱酸，反应中应保留化学式；B项，氢氧
化铜为难溶物，反应中应保留化学式；C项，二者反应实质为HC
与OH－反应生成水和碳酸根离子，离子方程式为OH－＋HC
H2O＋C ；D项，Ba（OH）2 溶液和HCl溶液反应实质
为H＋与OH－反应生成水，可以用 H＋＋OH－ H2O表示。
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4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
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解析： H＋＋OH－ H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶
性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和
氢氧化钾等，A错误；C ＋2H＋ CO2↑＋H2O代表可溶性的
碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B
错误；Zn（OH）2＋2H＋ Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之
间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋
2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡
和硫酸铜之间的反应，D正确。
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5. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液
仍为无色 有白色沉淀生成，溶
液为蓝色 有无色气体产
生
以下结论正确的是（ ）
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A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
D. Ⅲ中发生的反应不属于离子反应
解析： Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－
H2O，A错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋S BaSO4↓，白色沉淀
为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H
＋ Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
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6. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示
物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
（ ）
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解析： 漏写离子反应，正确的应为Cu2＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－
Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。
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7. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A
B
C
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解析： CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋
OH－ CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；
BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋
CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca（NO3）2与Na2CO3
反应的离子方程式为Ca2＋＋C CaCO3↓，改写正确，C
符合题意；AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改
为易溶的AgNO3，D不符合题意。
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8. 仔细分析下列实验：
A、B、C试管中的现象如表所示：
试管 A B C
现象 产生白色沉淀，
溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，
溶液变为无色 产生蓝色沉淀，
溶液变为无色
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写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
解析： A试管中，BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋
和S 结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以
溶液仍为蓝色。
解析： B试管中，向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH
－反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀。
Ba2＋＋S BaSO4↓
Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓
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（3）C： 。
解析： C试管中，Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合
后，Cu2＋和OH－反应生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，Ba2＋和S
反应生成BaSO4白色沉淀，蓝色掩盖了白色，故只能观察
到产生蓝色沉淀。
Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
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9. 离子方程式：Ba2＋＋S BaSO4↓可能表示（ ）
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①② B. ①②④
C. ②③ D. ①②③
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解析： 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH
－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，④不正确。
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10. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
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解析： A项，酚酞溶液变红的溶液显碱性，N 与氢氧根离
子反应生成一水合氨，不能大量共存， 错误；B项，HC 与OH
－能相互反应，不能大量共存，错误；C项，Ba2＋ 与S 生成硫
酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D项，澄清透明溶液中：Na
＋、Fe3＋、Cl－、S 相互之间不反应，可以大量共存，正确。
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11. 甲、乙、丙、丁四位同学进行实验，分别测定四份不同澄清溶液
的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH
乙 K2CO3、Ba（OH）2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl
丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是（ ）
A. 甲 B. 乙
C. 丙 D. 丁
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解析： MgCl2与KOH反应生成Mg（OH）2沉淀，A不符合题
意；K2CO3与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，B不符合题意；
K2SO4、CuCl2、NaCl之间互不反应，C符合题意；HCl和Na2CO3
反应生成CO2、H2O和NaCl，D不符合题意。
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12. 下列对离子方程式的评价不合理的是（ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 错误，该反应式是
H2SO4与Ba
（OH）2的反应式
B 错误，碳酸镁不能
拆成离子形式
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选项 化学反应及其离子方程式 评价
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变
为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3
（胶体）＋3H＋ 正确
D 错误，NH3·H2O是
弱碱，不能拆成离
子形式
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解析： NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方
程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A符合题
意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋ CO2↑＋
H2O＋Mg2＋，B不符合题意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式
正确，C不符合题意；向氨水中加入CuCl2溶液，NH3·H2O是弱电
解质不能拆写，D不符合题意。
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13. 有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、
NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进
行了如图实验：
（1）过滤所用到的玻璃仪器有 。
（2）白色粉末中一定存在的有 ；一定
不存在的有 。
烧杯、漏斗、玻璃棒
CaCO3、BaCl2、NaOH
CuSO4、K2SO4
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解析：（2）由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤
渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸
反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣
A为CaCO3，不存在BaSO4，原粉末只有BaCl2、K2SO4其中
一个存在，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含
BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，NaCl、KNO3
不确定是否存在。
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（3）实验室制取气体B的离子方程式：
；
用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是
。
CaCO3＋2H＋ Ca2＋
＋CO2↑＋H2O
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满
解析： B为CO2，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体CO2，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O；收集二氧化碳时，集气瓶验满的方法是将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满。
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（4）C 白色沉淀的离子方程式：
。
Ba2＋＋2OH－＋CO2
BaCO3↓＋H2O
解析： 滤液C和CO2反应生成白色沉淀即 BaCO3，反应的离
子方程式：Ba2＋＋2OH－＋CO2 BaCO3↓＋H2O。
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感谢欣赏
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