第二课时 氧化剂和还原剂
1.（2024·邢台高一检测）下列物质中没有表现还原性的是（ ）
A.Si→SiO2 B.H2S→SO2
C.SO2→SO3 D.HNO3→NO
2.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）
A.反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B.反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C.反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D.反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
3.在2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中氧化剂与还原剂个数之比为（ ）
A.1∶8 B.8∶1
C.1∶5 D.5∶1
4.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应的化学方程式为11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4（已知Cu3P中Cu为＋1价）。分析反应，下列说法错误的是（ ）
A.P既是氧化剂又是还原剂
B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.CuSO4发生了还原反应
D.H3PO4是氧化产物
5.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为NaH＋H2ONaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.NaH是还原剂
C.H2既是氧化产物又是还原产物
D.H2O是氧化剂
6.根据反应①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋；③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B.Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C.Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋
D.HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋
7.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能发生的反应是（ ）
A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2 B.Br2＋2NaI2NaBr＋I2
C.2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2 D.3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑
8.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是（ ）
A.H2O2的还原性强于ClO2
B.NaClO3在反应中被还原
C.1个NaClO3参加反应，转移2个电子
D.该反应的离子方程式为2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
9.氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的思想解决下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；
②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还原产物是 。
10.下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（ ）
A.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
C.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2
D.SO2＋2H2S3S＋2H2O
11.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应不能发生的是（ ）
A.Br2＋2I－2Br－＋I2
B.Br2＋2Fe2＋2Br－＋2Fe3＋
C.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
D.2Fe3＋＋2Br－2Fe2＋＋Br2
12.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl22FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.I2
13.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2OO2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A.O3和O2是同素异形体
B.此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化性：I2＞O2
D.反应生成1个I2时转移2个电子
14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断中不正确的是（ ）
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目
15.根据下表信息，解答有关问题。
氯气（Cl2） KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为＋4价，其稳定化合价为＋2价，难溶于水，灰色固体
（1）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。
②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a个氯气，转移电子数为 个。
（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原因是 。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
16.Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次是 。
（2）Cr2、I－ 在强酸性溶液中能否大量共存？ （填“能”或“不能”），理由是 。
Ⅱ.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（3）反应中 （填元素名称）元素被氧化， （填化学式）是氧化剂。
（4）用单线桥标出电子转移方向和数目：
。
（5）HI表现的性质是 。
（6）某厂废液中，含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是 （填字母）。
A.NaCl B.NH4Cl
C.HNO3 D.浓H2SO4
第二课时 氧化剂和还原剂
1.D A项，Si→SiO2；B项，H2S→SO2；C项，SO2→SO3，均存在元素化合价升高，体现还原性；D项，HNO3→NO，氮元素化合价降低，体现氧化性。
2.A 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
3.C 该反应中Mn的化合价由＋7价降低为 ＋2 价，KMnO4是氧化剂，HCl中部分的Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。
4.B 根据P元素的化合价由0价变为－3价和＋5价判断，P既是氧化剂又是还原剂，A正确；铜元素的化合价由＋2价变为＋1价，部分P的化合价由0价降到－3价，故Cu3P是还原产物，B不正确；CuSO4中铜元素的化合价由＋2价变为＋1价，故硫酸铜发生了还原反应，C正确；P→H3PO4中P的化合价由0价升高为＋5价，故磷酸是氧化产物，D正确。
5.A 该反应的反应物全是化合物，该反应不属于置换反应，A错误；NaH中H元素的化合价为 －1 价，反应后H元素的化合价升高至H2中的0价，NaH被氧化，是还原剂，B正确；H2O中部分H元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，C、D正确。
6.A 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：①Cu2＋＞Fe2＋；②Fe3＋＞Cu2＋；③Cl2＞Fe3＋；④HClO＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
7.D Cl2＋2NaI2NaCl＋I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性：Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不符合题意；Br2＋2NaI2NaBr＋I2中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性：Br2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，B不符合题意；2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性：Fe3＋＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不符合题意；3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性：Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意。
8.C 在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原产物ClO2，H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，A、B正确；Cl元素化合价由反应前NaClO3中的＋5价变为反应后ClO2中的＋4价，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误；根据物质的拆分原则，反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的离子方程式可表示为2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑，D正确。
9.（1）①Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag ②Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
（2）NO
解析：（1）①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和硝酸铜，其离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中离子方程式为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ ；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，可知氧化性：Ag＋＞Cu2＋ ；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。（2）产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化剂，被还原生成NO，NO为还原产物。
10.A 根据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由0→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→－1价，化合价降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。
11.D 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，D项反应不能发生。
12.C 根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入FeCl3。
13.C O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升至0价，I－是还原剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原产物OH－，根据“在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物”，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电子，D正确。
14.C A项，在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，正确；B项，根据氧化还原反应的规律可知，物质的氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C，正确；C项，C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，错误；D项，在该反应中Mg、C元素化合价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D正确。
15.（1）①
②KMnO4 Cl2 2a （2）①不能 HCl具有还原性，能将KMnO4还原 ②PbO2＞KMnO4＞H2O2
解析：（1）①在反应2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中：Mn由＋7价降为＋2价，HCl中的部分Cl由－1价升为0价，电子转移的数目为10e－，则用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为
。
②其中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，每生成a个氯气，Cl2由－1价升为0价，则转移电子数为2a个。（2）①由化学方程式可知，HCl具有还原性，能将KMnO4还原，则配制酸性KMnO4溶液不能用盐酸；②KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性：KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2＋氧化为Mn，则表明氧化性：PbO2＞KMnO4，所以KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2。
16.（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2 （2）不能 Cr2 会氧化I－
（3）碘 NaNO2
（4）2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O
（5）还原性、酸性 （6）B
解析：（1）依据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，①氧化性：FeCl3＞I2，②氧化性：Cl2＞FeCl3，③氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，所以氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2。（2）氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故Cr2会氧化I－，两者不共存。（3）根据2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O 可知，I的化合价升高，I元素被氧化；N的化合价降低，NaNO2被还原，为氧化剂。（4）N的化合价降低，得到1个电子，I的化合价升高，失去一个电子，其单线桥为2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（5）在反应中I的化合价升高，表现还原性；另外生成了碘化钠，表现酸性。（6）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则加入的试剂应该具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故选B。
4 / 4第二课时 氧化剂和还原剂
课程 标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化
分点突破（一） 氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
①氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，
本身被还原。
（2）还原剂
①还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。
2.氧化性和还原性
（1）氧化性：氧化剂所表现出 的性质。
（2）还原性：还原剂所表现出 的性质。
（3）在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
3.常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、 KMnO4、MnO2、 KClO3、K2Cr2O7等
某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、 Cu2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn等
某些非金属单质 C、H2等
非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、、HI、NH3、H2S等
含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、 Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应在生活中有着重要的应用：
（1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO2 和N2。写出该反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
（2）向5％H2O2溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，可以观察到酸性KMnO4 溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明H2O2溶液有 （填“氧化性”或“还原性”，下同），H2O2生成的产物为 ；向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明H2O2溶液有 ，H2O2生成的产物为 。从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性的原因是
。
1.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
2.常见氧化剂、还原剂的反应产物
（1）常见氧化剂的还原产物
（2）常见还原剂的氧化产物
1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.KMnO4→MnO2 B.Cu→Cu（NO3）2
C.H2SO4→BaSO4 D.Fe2O3→Fe
2.下列反应中，H2O2只作还原剂的是（ ）
A.2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B.SO2＋H2O2H2SO4
C.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O
D.2H2O2O2↑＋2H2O
3.（2024·哈尔滨高一检测）在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是（ ）
A.F－、I－、S2－ B.Fe3＋、Mn、N
C.Cl、Mg、CO D.Cl2、H＋、Al
分点突破（二） 物质氧化性和还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2.根据元素的活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
②2KI＋Br22KBr＋I2
③Na2S＋I22NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是 。
（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）判断Cl2与Na2S能否反应？ （填“能”或“否”）。
（4）判断I2与NaCl能否共存？ （填“能”或“否”）。
1.判断物质氧化性、还原性强弱应注意的问题
（1）不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。
（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：F＞F。
（3）氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关，如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
2.判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法
已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。
（1）先假设反应成立。
（2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，列出假设反应中的上述关系。
（3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反应成立；反之，则不成立。
1.已知如下反应：①2Br＋Cl2Br2＋2Cl；②Cl＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl22FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Cl＞Br＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.Br＞Cl2＞Cl＞I2＞Fe3＋
C.Br＞Cl＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D.Br＞Cl＞Fe3＋＞Cl2＞I2
2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋
B.10Cl－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C.2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D.5Pb2＋＋2Mn＋2H2O5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
氧化还原反应中的反应规律（归纳与论证）
【典例1】 反应KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ）
A.1∶6 B.6∶1
C.1∶5 D.5∶1
【典例2】 已知还原性：S2－＞Br－，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程式： 、
。
【规律方法】
1.守恒律
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或者表达为化合价降低的总数＝化合价升高的总数。
2.先后律
（1）同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的还原剂先被氧化。
（2）同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的氧化剂先被还原。
如，还原性：Fe2＋＞Br－，把Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2先氧化Fe2＋，而不是先氧化Br－。
3.价态律
（1）归中规律
①含义：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
②图示表达如下：
③实例：
（2）歧化规律
①同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应生成高价态和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。
②实例：3NO2＋H2O2HNO3＋NO。
【迁移应用】
1.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（ ）
A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋
C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
2.Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为（ ）
A.1∶3 B.1∶4
C.4∶1 D.1∶2
3.某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NOHNO2＋H2O
③N2O4＋H2OHNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是 （填序号）。
4.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为 。
1.下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A.H＋ B.Mn
C.Mg D.Cl2
2.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是（ ）
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
3.下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Cu2＋→Cu B.S2－→S
C.OH－→H2O D.Fe2＋→Fe3＋
4.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）
A.Fe B.H2
C.Mg D.不能确定
5.（2024·江门高一检测）请填写以下空白。
（1）铁元素是人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是 （填字母）。
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）曾多次出现因误食NaNO2而中毒事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 （填“氧化”或“还原”）性。下列不能实现上述转化的物质是 （填字母）。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中还原剂是 （填化学式，下同），氧化剂是 。
第二课时 氧化剂和还原剂
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）①得到 降低 （2）①失去 ②升高 2.（1）得电子
（2）失电子 （3）得到 氧化 失去 还原
探究活动
（1）提示：2CO＋2NO2CO2＋N2 NO是氧化剂，CO是还原剂。
（2）提示：还原性 O2 氧化性 H2O H2O2中氧元素是－1 价，是该元素的中间价态
自主练习
1.B KMnO4 加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4→MnO2 不需要加入氧化剂，不选A；Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选B；H2SO4→BaSO4 ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不选C；Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，不选D。
2.A A项，Mn中Mn化合价降低，作氧化剂，H2O2中O化合价升高，作还原剂；B项，SO2中S化合价升高，作还原剂，H2O2中O化合价降低，作氧化剂；C项，Fe2＋化合价升高，作还原剂，H2O2中O化合价降低，作氧化剂；D项，H2O2中O化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂。
3.A A项，F－、I－、S2－均为最低价态，只作还原剂，正确；B项，Fe3＋、Mn、N均为最高价态，只能作氧化剂，错误；C项，Cl中的氯元素为最高价态，只作氧化剂，CO中碳元素为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，错误；D项，Cl2为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，H＋为最高价态，只能作氧化剂，错误。
分点突破（二）
探究活动
提示：（1）S2－＞I－＞Br－＞Cl－ （2）Cl2＞Br2＞I2＞S （3）能
（4）能
自主练习
1.C 反应①中氧化剂是Br，氧化产物是Cl，则氧化性：Br＞Cl；同理，由反应②知，氧化性：Cl＞Cl2；由反应③知，氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性：Br＞Cl＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
2.D A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；B项，Mn的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比Mn的氧化性强，所以Mn不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能发生。
【关键能力·细培养】
【典例1】 D
解析：KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子（化合价升高的氯原子）和被还原的氯原子（化合价降低的氯原子）的个数之比为5∶1。
【典例2】 S2－＋Cl2S↓＋2Cl－ 2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
迁移应用
1.A 在金属活动性顺序中，活动性：Fe＞H＞Cu＞Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
2.B
3.②
解析：氧化还原反应中元素化合价有升必有降。②中NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2（氮的化合价为＋3价）的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现。
4.2∶3
解析：PbO2中铅元素为＋4价，Cr2中铬元素为＋6价，设Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为 x∶y，根据得失电子守恒规律有（4－2）y＝（6－3）x，解得x∶y＝2∶3。
【教学效果·勤检测】
1.C H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化性，A不符合题意；Mn中锰元素的化合价为＋7价，处于最高价，具有氧化性，B不符合题意；Mg中Mg元素的化合价为0价，为最低价，具有还原性，C符合题意；Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，D不符合题意。
2.A 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。
3.A A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂；B项，S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－→H2O中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
4.B 因为氧化性：H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
5.（1）B （2）氧化 C （3）C S、KNO3
解析：（1）Fe只有还原性，Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性，选B。（2）NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，因此NaNO2具有氧化性；氯气和氧气都能将Fe2＋转化为Fe3＋，但是FeCl3不能，选C。（3）由反应的化学方程式可知，碳元素的化合价由0价变成＋4价，化合价升高，C是还原剂，硫元素的化合价由0价变成－2价，氮元素的化合价由＋5价变成0价，化合价降低，S、KNO3是氧化剂。
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第二课时 氧化剂和还原剂
课程 标准 1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原
理，预测物质的化学性质和变化
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 氧化剂和还原剂
1. 氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
①氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，具有氧
化性。
②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还
原。
得到
降低
（2）还原剂
①还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，具有还
原性。
②还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧
化。
失去
升高
2. 氧化性和还原性
（1）氧化性：氧化剂所表现出 的性质。
（2）还原性：还原剂所表现出 的性质。
（3）在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电
子，具有 性；最低价态只能 电子，具
有 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
得电子
失电子
得到
氧化
失去
还原
3. 常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化
剂 部分非金属单质 O2、Cl2等
含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、
MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金属活动性较弱的元素对应
的高价态离子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
过氧化物 Na2O2、H2O2等
物质种类 常见物质
还原
剂 活泼的金属单质 Al、Zn等
某些非金属单质 C、H2等
非金属阴离子和氢化物 Cl－、Br－、I－、 、HI、
NH3、H2S等
含有较低价态元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、
Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应在生活中有着重要的应用：
（1）治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换
装置，使NO和CO反应，生成CO2 和N2。写出该反应的化学方
程式并指出反应的氧化剂和还原剂。
提示：2CO＋2NO 2CO2＋N2 NO是氧化剂，CO是还
原剂。
（2）向5％H2O2溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，可以观察到酸性
KMnO4 溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明H2O2溶液
有 （填“氧化性”或“还原性”，下同），H2O2生成的产
物为 ；向5％H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到
溶液变蓝。这说明H2O2溶液有 ，H2O2生成的产物为 。
从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性的原因是
。
提示：还原性 O2 氧化性 H2O H2O2中氧元素是－1 价，是
该元素的中间价态
1. 氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
2. 常见氧化剂、还原剂的反应产物
（1）常见氧化剂的还原产物
（2）常见还原剂的氧化产物
1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. KMnO4→MnO2 B. Cu→Cu（NO3）2
C. H2SO4→BaSO4 D. Fe2O3→Fe
解析： KMnO4 加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4→
MnO2 不需要加入氧化剂，不选A；Cu→Cu（NO3）2，铜元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选B；H2SO4→BaSO4 ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不选C；Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，不选D。
2. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是（ ）
A. 2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B. SO2＋H2O2 H2SO4
C. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O
D. 2H2O2 O2↑＋2H2O
解析： A项，Mn 中Mn化合价降低，作氧化剂，H2O2中O化
合价升高，作还原剂；B项，SO2中S化合价升高，作还原剂，H2O2
中O化合价降低，作氧化剂；C项，Fe2＋化合价升高，作还原剂，
H2O2中O化合价降低，作氧化剂；D项，H2O2中O化合价既升高又
降低，既是氧化剂又是还原剂。
3. （2024·哈尔滨高一检测）在氧化还原反应中，下列各组物质或离
子均可用作还原剂的是（ ）
A. F－、I－、S2－ B. Fe3＋、Mn 、N
C. Cl 、Mg、CO D. Cl2、H＋、Al
解析： A项，F－、I－、S2－均为最低价态，只作还原剂，正
确；B项，Fe3＋、Mn 、N 均为最高价态，只能作氧化剂，错
误；C项，Cl 中的氯元素为最高价态，只作氧化剂，CO中碳元
素为中间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，错误；D项，Cl2为中
间价态，可作氧化剂，也可作还原剂，H＋为最高价态，只能作氧
化剂，错误。
分点突破（二） 物质氧化性和还原性强弱的判断
1. 根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2. 根据元素的活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2 2KBr＋I2
③Na2S＋I2 2NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是 。
提示： S2－＞I－＞Br－＞Cl－
（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。
提示： Cl2＞Br2＞I2＞S
（3）判断Cl2与Na2S能否反应？ （填“能”或“否”）。
提示： 能
（4）判断I2与NaCl能否共存？ （填“能”或“否”）。
提示： 能
1. 判断物质氧化性、还原性强弱应注意的问题
（1）不能根据得失电子的多少判断氧化性、还原性的强弱。
（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：
F ＞F 。
（3）氧化性、还原性的强弱还与物质的浓度等有关，如浓硝酸的
氧化性强于稀硝酸。
2. 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法
已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能
否发生时可采用假设法。
（1）先假设反应成立。
（2）然后根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还
原产物，列出假设反应中的上述关系。
（3）结合题干信息判断该结论是否符合事实，若符合事实，则反
应成立；反之，则不成立。
1. 已知如下反应：①2Br ＋Cl2 Br2＋2Cl ；②Cl ＋5Cl－
＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2；
④2FeCl2＋Cl2 2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正
确的是（ ）
A. Cl ＞Br ＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. Br ＞Cl2＞Cl ＞I2＞Fe3＋
C. Br ＞Cl ＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D. Br ＞Cl ＞Fe3＋＞Cl2＞I2
解析： 反应①中氧化剂是Br ，氧化产物是Cl ，则氧化
性：Br ＞Cl ；同理，由反应②知，氧化性：Cl ＞Cl2；由
反应③知，氧化性：Fe3＋＞I2；由反应④知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；
综上可知，氧化性：Br ＞Cl ＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
2. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在
水溶液中不可能发生的是（ ）
A. Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋2Fe2＋
B. 10Cl－＋2Mn ＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D. 5Pb2＋＋2Mn ＋2H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
解析： A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的氧化性强，反应能发生；
B项，Mn 的氧化性比Cl2的氧化性强，反应能发生；C项，Cl2的
氧化性比Fe3＋的氧化性强，反应能发生；D项，PbO2的氧化性比
Mn 的氧化性强，所以Mn 不能将Pb2＋氧化为PbO2，反应不能
发生。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
氧化还原反应中的反应规律（归纳与论证）
【典例1】 反应KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被
氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ）
A. 1∶6 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
解析：KClO3中的氯元素由＋5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分
由－1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子（化合
价升高的氯原子）和被还原的氯原子（化合价降低的氯原子）的个数
之比为5∶1。
【典例2】 已知还原性：S2－＞Br－，Cl2具有强氧化性，在含Na2S、
NaBr混合液中通入Cl2，依次写出反应的离子方程式：
S↓＋2Cl－ 、 2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－ 。
S2－＋Cl2
S↓＋2Cl－
2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl－
【规律方法】
1. 守恒律
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或
者表达为化合价降低的总数＝化合价升高的总数。
2. 先后律
（1）同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的还原剂先被
氧化。
（2）同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的氧化剂先被
还原。
如，还原性：Fe2＋＞Br－，把Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2先氧
化Fe2＋，而不是先氧化Br－。
3. 价态律
（1）归中规律
①含义：同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高
价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
②图示表达如下：
③实例：
（2）歧化规律
①同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应生成高价态
和低价态，即中间价态→高价态＋低价态。
②实例：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO。
【迁移应用】
1. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反
应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气
体放出，则滤液中一定存在（ ）
A. Fe2＋ B. Cu2＋、Fe2＋
C. Ag＋、Fe2＋ D. Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
解析： 在金属活动性顺序中，活动性：Fe＞H＞Cu＞Ag，往滤
渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与
硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和
铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无
硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
2. Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，
则反应中Na2S与NaClO的个数比为（ ）
A. 1∶3 B. 1∶4
C. 4∶1 D. 1∶2
其中你认为不可能实现的是 （填序号）。
解析：氧化还原反应中元素化合价有升必有降。②中NH3、NO中
氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2（氮的化合价为
＋3价）的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现。
②
3. 某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3 N2O3＋H2O
②NH3＋NO HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
4. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2 和Pb2＋，则Cr3＋
与PbO2反应的化学计量数之比为 。
解析：PbO2中铅元素为＋4价，Cr2 中铬元素为＋6价，设Cr3＋
与PbO2反应的化学计量数之比为 x ∶ y ，根据得失电子守恒规律有
（4－2） y ＝（6－3） x ，解得 x ∶ y ＝2∶3。
2∶3
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A. H＋ B. Mn
C. Mg D. Cl2
解析： H＋中氢元素的化合价为＋1价，处于最高价，具有氧化
性，A不符合题意；Mn 中锰元素的化合价为＋7价，处于最高
价，具有氧化性，B不符合题意；Mg中Mg元素的化合价为0价，为
最低价，具有还原性，C符合题意；Cl2中氯元素的化合价为0价，
处于中间价态，具有氧化性，D不符合题意。
2. 下列各组物质属于常见氧化剂的一组是（ ）
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2
解析： 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3
等，常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。
3. 下列变化中，一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Cu2＋→Cu B. S2－→S
C. OH－→H2O D. Fe2＋→Fe3＋
解析： A项，Cu2＋→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原
剂；B项，S2－→S中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂；D项，
Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；C项，OH－
→H2O中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
4. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现
象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首
先置换出来的是（ ）
A. Fe B. H2
C. Mg D. 不能确定
解析： 因为氧化性：H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋，所以Zn粉先跟
氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
5. （2024·江门高一检测）请填写以下空白。
（1）铁元素是人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素
粒子，既有氧化性又有还原性的是 （填字母）。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
解析： Fe只有还原性，Fe2＋既有氧化性又有还原性，
Fe3＋只有氧化性，选B。
B
（2）曾多次出现因误食NaNO2而中毒事件，其原因是NaNO2把人
体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明
NaNO2具有 （填“氧化”或“还原”）性。下列不
能实现上述转化的物质是 （填字母）。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3
解析： NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋，因此NaNO2
具有氧化性；氯气和氧气都能将Fe2＋转化为Fe3＋，但是FeCl3
不能，选C。
氧化
C
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭
粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中还原剂是 （填化
学式，下同），氧化剂是 。
解析： 由反应的化学方程式可知，碳元素的化合价由0
价变成＋4价，化合价升高，C是还原剂，硫元素的化合价由
0价变成－2价，氮元素的化合价由＋5价变成0价，化合价降
低，S、KNO3是氧化剂。
C
S、KNO3
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. （2024·邢台高一检测）下列物质中没有表现还原性的是（ ）
A. Si→SiO2 B. H2S→SO2
C. SO2→SO3 D. HNO3→NO
解析： A项，Si→SiO2；B项，H2S→SO2；C项，SO2→SO3，均
存在元素化合价升高，体现还原性；D项，HNO3→NO，氮元素化
合价降低，体现氧化性。
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2. 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）
A. 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B. 反应Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，
NaOH是还原剂
C. 反应MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化
剂，MnO2是还原剂
D. 反应2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
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解析： 根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应
中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2
既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是
氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，
Na是还原剂。
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3. 在2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应
中氧化剂与还原剂个数之比为（ ）
A. 1∶8 B. 8∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
解析： 该反应中Mn的化合价由＋7价降低为 ＋2 价，KMnO4是
氧化剂，HCl中部分的Cl的化合价由－1价升高为Cl2中的0价，这部
分HCl是还原剂，16分子HCl中只有10分子的Cl的化合价升高，故
该反应中氧化剂与还原剂个数之比为2∶10＝1∶5。
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4. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应的化学方程式为11P＋15CuSO4＋
24H2O 5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4（已知Cu3P中Cu为＋1
价）。分析反应，下列说法错误的是（ ）
A. P既是氧化剂又是还原剂
B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C. CuSO4发生了还原反应
D. H3PO4是氧化产物
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解析： 根据P元素的化合价由0价变为－3价和＋5价判断，P既
是氧化剂又是还原剂，A正确；铜元素的化合价由＋2价变为＋1
价，部分P的化合价由0价降到－3价，故Cu3P是还原产物，B不正
确；CuSO4中铜元素的化合价由＋2价变为＋1价，故硫酸铜发生了
还原反应，C正确；P→H3PO4中P的化合价由0价升高为＋5价，故
磷酸是氧化产物，D正确。
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5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O
NaOH＋H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. NaH是还原剂
C. H2既是氧化产物又是还原产物
D. H2O是氧化剂
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解析： 该反应的反应物全是化合物，该反应不属于置换反应，
A错误；NaH中H元素的化合价为 －1 价，反应后H元素的化合价
升高至H2中的0价，NaH被氧化，是还原剂，B正确；H2O中部分H
元素的化合价由＋1价降至H2中的0价，H2O是氧化剂，H2既是氧化
产物又是还原产物，C、D正确。
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6. 根据反应①Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋
2Fe2＋；③2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－；④HClO＋H＋＋Cl－
Cl2↑＋H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
（ ）
A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋
D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋
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解析： 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：①
Cu2＋＞Fe2＋；②Fe3＋＞Cu2＋；③Cl2＞Fe3＋；④HClO＞Cl2，所以
氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
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7. 已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能发生的反应是
（ ）
A. Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2
B. Br2＋2NaI 2NaBr＋I2
C. 2FeCl3＋2NaI 2FeCl2＋2NaCl＋I2
D. 3Br2＋2FeCl2 2FeBr3＋2Cl2↑
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解析： Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产
物，故氧化性：Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不符
合题意；Br2＋2NaI 2NaBr＋I2中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，
故氧化性：Br2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，B不符合题
意；2FeCl3＋2NaI 2FeCl2＋2NaCl＋I2中Fe3＋为氧化剂，I2为氧
化产物，故氧化性：Fe3＋＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，
C不符合题意；3Br2＋2FeCl2 2FeBr3＋2Cl2↑中Br2为氧化剂，
Cl2为氧化产物，故氧化性：Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不
能发生，D符合题意。
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8. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒
剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应的化学方程式为
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑。下列
说法不正确的是（ ）
A. H2O2的还原性强于ClO2
B. NaClO3在反应中被还原
C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子
D. 该反应的离子方程式为2Cl ＋H2O2＋2H＋ 2ClO2↑＋2H2O＋O2↑
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解析： 在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为还原
产物ClO2，H2O2作还原剂，失去电子被氧化为氧化产物O2，所以
H2O2的还原性强于ClO2，A、B正确；Cl元素化合价由反应前
NaClO3中的＋5价变为反应后ClO2中的＋4价，得到电子，每有1个
NaClO3参加反应，转移1个电子，C错误；根据物质的拆分原则，
反应2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑的
离子方程式可表示为2Cl ＋H2O2＋2H＋ 2ClO2↑＋2H2O＋
O2↑，D正确。
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9. 氧化还原反应是化学反应的重要组成部分，请依据氧化还原反应的
思想解决下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为
；
Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋
2Ag
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②结合Ⅰ、Ⅱ可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序
为 。
解析： ①Ⅱ中铜丝与AgNO3发生置换反应得到银单质和
硝酸铜，其离子方程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag；②Ⅰ中
离子方程式为Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，可知氧化性：Cu2＋
＞Fe2＋ ；Ⅱ中离子方程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，可知
氧化性：Ag＋＞Cu2＋ ；故氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞
Cu2＋＞Fe2＋。
Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
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（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、
HNO3、NO、H2O。已知产物之一是S，则该反应体系中的还
原产物是 。
解析： 产物之一是S，则H2S为还原剂，硝酸为氧化
剂，被还原生成NO，NO为还原产物。
NO
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10. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同种物质的是（ ）
A. 3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O
B. Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
C. Cl2＋2NaI 2NaCl＋I2
D. SO2＋2H2S 3S＋2H2O
解析： 根据反应的化学方程式，氯气中部分氯元素化合价由
0→＋5价，化合价升高，部分氯元素化合价由0→－1价，化合价
降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，A符合题意。
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11. 已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列
反应不能发生的是（ ）
A. Br2＋2I－ 2Br－＋I2
B. Br2＋2Fe2＋ 2Br－＋2Fe3＋
C. 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
D. 2Fe3＋＋2Br－ 2Fe2＋＋Br2
解析： 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
性，氧化性：Fe3＋＜Br2，D项反应不能发生。
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12. 今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2
＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A. Cl2 B. KMnO4
C. FeCl3 D. I2
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解析： 根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞
FeCl3＞I2，所以要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入
FeCl3。
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13. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂
的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O O2＋I2＋
2OH－，下列说法不正确的是（ ）
A. O3和O2是同素异形体
B. 此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C. 氧化性：I2＞O2
D. 反应生成1个I2时转移2个电子
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解析： O3和O2是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形
体，A正确；该反应中I元素的化合价由－1价升至0价，I－是还原
剂、I2是氧化产物，O3中部分O元素的化合价降低被还原得到还原
产物OH－，根据“在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于
氧化产物”，则氧化性：O3＞I2，但O2既不是氧化产物也不是还
原产物，所以无法判断I2和O2的氧化性大小关系，B正确，C错
误；根据I元素的化合价变化可知，反应生成1个I2时转移2个电
子，D正确。
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14. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲
把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃
烧，发生以下反应： 2Mg＋CO2 2MgO＋C。下列关于该反
应的判断中不正确的是（ ）
A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物
B. 由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目
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解析： A项，在该反应中，Mg元素化合价升高，失去电子被
氧化，所以Mg是还原剂，MgO是氧化产物，正确；B项，根据氧
化还原反应的规律可知，物质的氧化性：CO2＞MgO，还原性：
Mg＞C，正确；C项，C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧
化性，发生还原反应，错误；D项，在该反应中Mg、C元素化合
价发生变化，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数
目，D正确。
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15. 根据下表信息，解答有关问题。
氯气（Cl2） KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄
绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫
红色，可用于杀菌消
毒 Pb的最高化合价为＋4
价，其稳定化合价为
＋2价，难溶于水，灰
色固体
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（1）在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺
激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程
式2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数
目 。
②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成
a 个氯气，转移电子数为 个。
KMnO4
Cl2
2 a
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解析： ①在反应2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋
2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中：Mn由＋7价降为＋2价，HCl中的
部分Cl由－1价升为0价，电子转移的数目为10e－，则用双
线桥法表示此反应电子转移的方向和数目
为
②其中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，每生成 a 个氯气，Cl2由－1价升为0价，则转移电子数为2 a 个。
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（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现
象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气
泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变
为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？ 。原
因是 。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为
。
不能
HCl具有还原性，能将KMnO4还原
PbO2
＞KMnO4＞H2O2
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解析： ①由化学方程式可知，HCl具有还原性，能将
KMnO4还原，则配制酸性KMnO4溶液不能用盐酸；②
KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性：KMnO4＞
H2O2，PbO2固体能将Mn2＋氧化为Mn ，则表明氧化性：
PbO2＞KMnO4，所以KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到
弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2。
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16. Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3
③K2Cr2O7＋14HCl 2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
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请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次
是 。
K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
解析：依据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，①氧化
性：FeCl3＞I2，②氧化性：Cl2＞FeCl3，③氧化性：K2Cr2O7＞
Cl2，所以氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2。
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（2）Cr2 、I－ 在强酸性溶液中能否大量共存？ （填
“能”或“不能”），理由是 。
不能
Cr2 会氧化I－
解析：氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故Cr2
会氧化I－，两者不共存。（3）根据2NaNO2＋4HI
2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O 可知，I的化合价升高，I元素被氧化；
N的化合价降低，NaNO2被还原，为氧化剂。
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Ⅱ.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI 2NO↑＋I2＋2NaI＋
2H2O。
（3）反应中 （填元素名称）元素被氧化， （填化
学式）是氧化剂。
（4）用单线桥标出电子转移方向和数目：
。
碘
NaNO2
2NO↑
＋I2＋2NaI＋2H2O
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解析： N的化合价降低，得到1个电子，I的化合价升高，失去一个电子，
其单线桥为 2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
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（5）HI表现的性质是 。
还原性、酸性
解析：在反应中I的化合价升高，表现还原性；另外生成了碘化钠，表现酸性。
（6）某厂废液中，含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染，
下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是
（填字母）。
A. NaCl B. NH4Cl
B
解析：能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则加入的试剂应该具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，故选B。
C. HNO3 D. 浓H2SO4
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感谢欣赏
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