第三课时 氧化还原反应的配平和计算
1.关于反应NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O的说法错误的是（ ）
A.NaNO2中N的化合价为＋3价
B.NO是还原剂
C.氧化反应的产物是NaNO2
D.每生成1个NaNO2时转移2个电子
2.有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H＋3X2＋3H2O，据此判断，元素X在中的化合价为（ ）
A.＋1 B.＋3
C.＋5 D.＋7
3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
4.在反应Cu＋HNO3（稀）Cu（NO3）2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）
A.3∶8 B.32∶21
C.21∶32 D.21∶8
5.在一定条件下，R和F2可发生如下反应：R＋F2＋2OH－R＋2F－＋H2O，从而可知在R中元素R的化合价是（ ）
A.＋4价 B.＋5价
C.＋6价 D.＋7价
6.（2024·江门高一期中）反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A.Cl2发生氧化反应
B.NH3既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3
D.参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为NH3～6e－
7.已知2M＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A.x＝2
B.y＝3
C.M中M的化合价为＋7
D.S2－在反应中得到电子
8.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知1个KBrO3在反应中得到5个电子生成X，则X的化学式为 。
（3）根据上述反应可推知 （填字母）。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
……
9.次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，反应为Ag＋＋H3PO2＋H2OAg↓＋H3PO4＋H＋。请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，氧化产物属于 （填“单质”“酸”或“盐”）。
（2）配平该离子方程式： 。
（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
10.含有氧化剂X的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X、Na2SO3的个数比为2∶1，则还原产物中元素X的价态是（ ）
A.＋1 B.＋2
C.＋3 D.＋4
11.神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（N2H4），发射时发生的反应为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，下列说法正确的是（ ）
A.肼在反应中作氧化剂
B.反应中每生成1个H2O 转移4个电子
C.N2O4 在反应中被氧化
D.氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1
12.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋ （未配平），下列说法错误的是（ ）
A.配平后H2O的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3∶28
D.氧化产物为As和S
13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，Mn→Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A.Fe3＋ B.Cl2
C.Mn D.HNO3
14.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：Mn＋Fe2＋＋H＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下列说法不正确的是（ ）
A.Mn 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物
B.Mn2＋的还原性弱于Fe2＋
C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4
D.生成1分子水时，转移2.5个电子
15.氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2＋ 转化为Fe3＋ 而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质： 、 。（填“氧化性”或“还原性”）
（2）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。
①将方程式补充完整：
NaClO＋ HCl（浓） NaCl＋ Cl2↑＋ H2O
②该反应中氧化剂是 （填化学式），氧化产物与还原产物个数比为 。
（3）砒霜（As2O3）可与Zn 反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
每生成1个AsH3 分子转移 个电子。
16.为有效防止病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
b.KMnO4＋HCl（浓）KCl＋
MnCl2＋Cl2↑＋H2O
c.KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是 ，属于混合物的是 ，属于电解质的是 。
（2）写出反应c对应的离子方程式： [已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。
（3）配平反应b的方程式 。
（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应 （填“a”“b”或“c”，下同）；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应 。
17.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
KClO3＋ HCl（浓） KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生1分子Cl2，转移的电子为 个。
第三课时 氧化还原反应的配平和计算
1.D NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则N的化合价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原剂，B项正确；NO中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧化产物，C项正确；根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转移1个电子，D项错误。
2.C 根据离子方程式左右两边电荷相等，则未知物应含有1个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3个X2，则需要1个X，因此X的化合价为＋5价。
3.A 设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式：x×｜－3－0｜＝y×｜＋5－0｜，得x∶y＝5∶3。
4.C 由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由得失电子守恒知N（Cu）×2＝N（HNO3）×3，N（HNO3）∶N（Cu）＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为（63×2）∶（64×3）＝21∶32。
5.B 方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设元素R在R中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：设元素R在R中的化合价为x，根据氧化还原反应中，得失电子守恒有（7－x）×1＝[0－（－1）]×2，所以x＝＋5。
6.C 氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为8NH3～6e－，D错误。
7.C 由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，A错误；设M中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×（a－2）＝5×2，a＝＋7，又化合物中元素的化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，B错误，C正确；S2－中S元素的化合价从－2价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去电子，D错误。
8.（1）AsH3 （2）Br2 （3）ac （4）
解析：（1）已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。（2）1个KBrO3得5个电子，即反应后Br元素的化合价应从＋5价降为0价，故未知物质X为Br2。（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。（4）因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。
As：－3价→＋5价 升8价
Br：＋5价→0价 降5价
根据化合价升降相等，在AsH3前配数5，在KBrO3前配数8，在Br2前配数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，配数为4；则H2SO4应在反应物中，配数为4；H2O在生成物中，配数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目：
5H3O4＋4K2SO4＋4＋4H2O。
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
9.（1）＋1 酸
（2）4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
（3）H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O
解析：（1）H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化合价为＋1价；该反应中，H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化产物，属于酸。（2）在反应中，Ag＋生成Ag，化合价降低1价，H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag＋与H3PO2的化学计量数之比为4∶1，由此可配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。（3）H3PO2是一元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：H3PO2＋NaOHNaH2PO2＋H2O。
10.D Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为n，则X元素的化合价降低总数为（5－n），且X与Na2SO3的个数比为 2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：2×1＝（5－n）×2，解得n＝＋4。
11.D 肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错误；反应中每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化合价降低，在反应中被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，该反应中N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1，D正确。
12.C 根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，据此可知，A、B、D正确；氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，C错误。
13.C 设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，得到1个I2；B项，Cl2＋2I－2Cl－＋I2，得到2个I2；C项，16H＋＋2Mn＋10I－2Mn2＋＋5I2＋8H2O，得到5个I2；D项，8H＋＋2N＋6I－2NO↑＋3I2＋4H2O，得到3个I2；由上述分析可知，高锰酸根离子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多。
14.D 该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以Mn是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式为Mn＋5Fe2＋＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数＝5÷4＝1.25，D错误。
15.（1）氧化性 还原性 （2）①1 2 1 1 1
②NaClO 1∶1 （3）6
解析：（1）亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2＋ 转化为Fe3＋，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，Fe3＋ 转化为Fe2＋，体现维生素C的还原性。（2）①NaClO中Cl元素化合价由＋1价降低为0价，HCl中Cl元素化合价由－1价升高为0价，根据得失电子守恒，化学方程式为NaClO＋2HCl（浓）NaCl＋Cl2↑＋H2O；②该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物个数比为 1∶1。（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O反应中，As元素化合价由＋3价降低为－3价，每生成1个AsH3分子转移6个电子。
16.（1）浓盐酸 浓盐酸、医用酒精 KMnO4、MnCl2
（2）Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O （3）2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （4）c a
解析：（1）常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质。（3）锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、氯元素化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒、质量守恒，配平方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是反应c；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。
17.（1）2 4 2 2 1 2 H2O （2）② （3）2
解析：（1）氧化还原反应方程式的配平可从得失电子数目相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。（2）反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。（3）产生1个Cl2，转移的电子数为2。
1 / 6第三课时 氧化还原反应的配平和计算
课程 标准 1.依据氧化还原反应规律，建立有关氧化还原反应方程式的书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。 2.依据氧化还原反应原理，能进行氧化还原反应的简单计算
分点突破（一） 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则
2.配平步骤（建构模型）
题型一 正向配平法
【典例1】 配平下列氧化还原反应的方程式
（1） KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2（SO4）3＋ H2O
（2） Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4 Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
（3） FeS＋ O2 Fe2O3＋ SO2
方法技巧
全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
题型二 逆向配平法
【典例2】 配平下列方程式
（1） S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） Fe＋ HNO3（浓） Fe（NO3）3＋ NO2↑＋ H2O
方法技巧
自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。
题型三 氧化还原型离子方程式的配平
【典例3】 配平下列离子方程式
（1） Fe3＋＋ SO2＋ H2O Fe2＋＋ S＋ H＋
（2） C2＋ Mn＋ H＋ CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
方法技巧
首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
题型四 缺项配平类
【典例4】 配平下列离子方程式
（1） Mn＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－＋ Fe＋ H2O
（3） Mn2＋＋ Cl＋ H2O MnO2↓＋ Cl2↑＋
方法技巧
缺项配平类[一般缺的为酸（H＋）、碱（OH－）、水]
（1）先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
（2）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
题型五 信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
【典例5】 （1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：
。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
方法技巧
信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
（1）一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生成物。
若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（2）二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化学计量数。
（3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生成碱。
1.配平下列反应的方程式
（1）SO2＋Cl2＋H2OH2SO4＋HCl
（2）Cu＋H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋H2O
（3）Mn＋Fe2＋＋H＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
2.（1）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式：
。
（3）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该反应的离子方程式：
。
分点突破（二） 氧化还原反应的计算
1.得失电子守恒
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或者表达为化合价降低总数＝化合价升高总数。
2.计算步骤
3.解题示例
已知S能被X2氧化，当溶液中X2与S数目之比为1∶3时，S恰好被氧化为S。X在还原产物中的化合价为 。
1.一定条件下，当溶液中X与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中X被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋5
2.已知Cl2在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为（ ）
A.9∶1 B.5∶4
C.9∶4 D.11∶2
1.“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A.－1 B.＋1
C.＋3 D.＋5
2.关于反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是（ ）
A.H2SO4 发生还原反应
B.Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的分子个数之比为2∶1
D.1个Na2S2O3 发生反应，转移4个电子
3.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HClI2＋KCl＋H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（ ）
A.KI是氧化剂
B.KIO3被氧化
C.该反应配平后化学计量数依次为1，5，6，3，6，3
D.每生成3个I2分子，转移6个电子
4.关于反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，下列说法正确的是（ ）
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
5.氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应中氧化剂为 。
（2）有反应：KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该方程式改写成离子方程式为
；
被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 。
（3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式： ClO－＋ Fe3＋＋ OH－ Fe＋ Cl－＋ H2O
第三课时 氧化还原反应的配平和计算
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
【典例1】 （1）2 10 8 1 2 5 8
（2）5 2 1 5 1 1 1 （3）4 7 2 4
【典例2】 （1）3 6 2 1 3 （2）2 2 3
（3）1 6 1 3 3
【典例3】 （1）2 1 2 2 1 4 （2）5 2 16 10 2 8
【典例4】 （1）2 5 6H＋ 2 5 8
（2）3 2 4OH－ 3 2 5 （3）5 2 4 5 1 8H＋
【典例5】 （1）K2Cr2O7＋14HCl3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
（2）Cr2＋3HS＋5H＋2Cr3＋＋3S＋4H2O
自主练习
1.（1）1 1 2 1 2 （2）1 2 1 1 2
（3）1 5 8 1 5 4
2.（1）4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O
（2）2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
（3）Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO↑＋H2O
解析：（1）根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2Ag2S＋H2O，根据化合价升高和降低总数相等配平得到4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O。（2）根据题目信息，反应中：NaO3 O2，Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化：H2，O元素化合价升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（3）NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2＋＋NFe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO，最后根据质量守恒得到Fe2＋＋N＋2H＋Fe3＋＋NO↑＋H2O。
分点突破（二）
师生互动
3.解题流程：
答案：＋3
自主练习
1.A H2O2恰好将X还原，则X的化合价降低，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由－1价升高为0价，设元素X在还原产物中的化合价为＋x，由得失电子守恒可知，2×（7－x）＝5×2×（1－0），解得x＝2。
2.A 根据题意，Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO＋NaClO3＋H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，氯气中0价的氯失1个电子变成NaClO，失去5个电子变成NaClO3，失电子总数为 1×4＋5＝9；氯气中0价的氯得1个电子变成NaCl，由得失电子守恒，共生成9个NaCl，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为9∶1。
【教学效果·勤检测】
1.C NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正、负化合价代数和为零，则有（＋1）＋x＋（－2）×2＝0，解得x＝＋3。
2.B Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S ↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2价，其分别转化为S（0价）和SO2（＋4价），故其既是氧化剂又是还原剂，1个Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，B正确，D错误；H2SO4所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，C错误。
3.C 反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。
4.D 该反应为归中反应，NH3中氮元素从负三价升高至零价，氮元素被氧化，NO2中氮元素从正四价降低至零价，得到电子，依据反应关系，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，A、B、C不正确，D正确。
5.（1）Fe2O3
（2）Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2 ↑＋3H2O 5∶1
（3）3 2 10 2 3 5
解析：（1）该反应中铁元素的化合价由＋3价变为0价，化合价降低，故Fe2O3是氧化剂。（2）在该反应所涉及的物质中，氯气是单质、水是弱电解质，不能拆，其他的物质都可以拆，故离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2 ↑＋3H2O；在该反应中，6个HCl中的5个HCl被氧化，KClO3中的氯元素化合价降低，被还原，故被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5∶1。（3）Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O。
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第三课时
氧化还原反应的配平和计算
课程 标准 1.依据氧化还原反应规律，建立有关氧化还原反应方程式的
书写与配平的模型，并能利用模型解决实际问题。
2.依据氧化还原反应原理，能进行氧化还原反应的简单计算
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 氧化还原反应方程式的配平
1. 配平原则
2. 配平步骤（建构模型）
题型一 正向配平法
【典例1】 配平下列氧化还原反应的方程式
（1） KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4 K2SO4
＋ MnSO4＋ Fe2（SO4）3＋ H2O
（2） Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4 Na2SO4
＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
（3） FeS＋ O2 Fe2O3＋ SO2
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方法技巧
全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从
左边反应物着手配平。
题型二 逆向配平法
【典例2】 配平下列方程式
（1） S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O
（2） KClO3 KCl＋ O2↑
（3） Fe＋ HNO3（浓） Fe（NO3）3＋ NO2↑
＋ H2O
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方法技巧
自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右
边着手配平。
题型三 氧化还原型离子方程式的配平
【典例3】 配平下列离子方程式
（1） Fe3＋＋ SO2＋ H2O Fe2＋＋ S
＋ H＋
（2） C2 ＋ Mn ＋ H＋ CO2↑
＋ Mn2＋＋ H2O
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方法技巧
首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷
数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
题型四 缺项配平类
【典例4】 配平下列离子方程式
（1） Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋
＋ O2↑＋ H2O
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－
＋ Fe ＋ H2O
（3） Mn2＋＋ Cl ＋ H2O
MnO2↓＋ Cl2↑＋
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6H＋
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4OH－
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4
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8H＋
方法技巧
缺项配平类[一般缺的为酸（H＋）、碱（OH－）、水]
（1）先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电
荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一
般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
（2）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、
还原剂、氧化产物、还原产物。
题型五 信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
【典例5】 （1）某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、
CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该
化学方程式： 。
（2）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2 还
原成Cr3＋，该反应的离子方程式为
。
K2Cr2O7＋14HCl 3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
Cr2 ＋3HS ＋5H＋
2Cr3＋＋3S ＋4H2O
方法技巧
信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
（1）一判：据题给信息，联想所学知识，判断主要的反应物、生
成物。
若反应物、生成物中主要元素化合价不一致的，要考虑是否
为氧化还原反应，就要写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还
原产物。
（2）二平：据质量守恒定律和氧化还原反应规律配平主要物质的化
学计量数。
（3）三补：根据溶液的介质条件以及电荷守恒补足反应物或生成
物，一般酸性环境可以消耗或生成酸，碱性环境可以消耗或生
成碱。
1. 配平下列反应的方程式
（1） SO2＋ Cl2＋ H2O H2SO4＋ HCl
答案： 1 1 2 1 2
（2） Cu＋ H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋ H2O
答案： 1 2 1 1 2
（3） Mn ＋ Fe2＋＋ H＋ Mn2＋＋ Fe3＋＋
H2O
答案： 1 5 8 1 5 4
2. （1）银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2
反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式：
。
解析： 根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到＋1价，而O2中氧元素只能由0价降低为－2价生成水，可以写出Ag＋H2S＋O2 Ag2S＋H2O，根据化合价升高和降低总数相等配平得到4Ag＋2H2S＋O2 2Ag2S＋2H2O。
4Ag＋2H2S
＋O2 2Ag2S＋2H2O
（2）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效
安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。
写出该制备反应的化学方程式：
。
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4
2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
解析： 根据题目信息，反应中：Na O3 O2，Cl
元素化合价降低，则必有H2O2被氧化：H2 ，O元
素化合价升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒
可以写出：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4 2ClO2↑＋Na2SO4＋
O2↑＋2H2O。
（3）人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分
子具有载氧功能。亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中
的Fe2＋转化为Fe3＋，而自身被还原为＋2价氧化物，试写出该
反应的离子方程式：
。
Fe2＋＋N ＋2H＋ Fe3＋＋NO↑＋
H2O
解析： NaNO2中N化合价为＋3价，根据题意反应后生
成NO，N化合价降低为＋2价，根据化合价变化先配平为Fe2
＋＋N Fe3＋＋NO，根据电荷守恒在左边加上H＋得Fe2
＋＋N ＋2H＋ Fe3＋＋NO，最后根据质量守恒得到Fe2＋
＋N ＋2H＋ Fe3＋＋NO↑＋H2O。
分点突破（二） 氧化还原反应的计算
1. 得失电子守恒
氧化还原反应中，还原剂失去电子总数＝氧化剂得到电子总数。或
者表达为化合价降低总数＝化合价升高总数。
2. 计算步骤
3. 解题示例
已知S 能被X2 氧化，当溶液中X2 与S 数目之比为
1∶3时，S 恰好被氧化为S 。X在还原产物中的化合价
为 。
＋3
解题流程：
1. 一定条件下，当溶液中X 与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶
液中X 被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A. ＋2 B. ＋3
C. ＋4 D. ＋5
解析： H2O2恰好将X 还原，则X的化合价降低，反应中H2O2
变成O2，O元素的化合价由－1价升高为0价，设元素X在还原产物
中的化合价为＋ x ，由得失电子守恒可知，2×（7－ x ）＝5×2×
（1－0），解得 x ＝2。
2. 已知Cl2在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后
测得溶液中含氯元素成分为NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与
NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为
（ ）
A. 9∶1 B. 5∶4
C. 9∶4 D. 11∶2
解析： 根据题意，Cl2＋NaOH NaCl＋NaClO＋NaClO3＋
H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，氯气中0价的氯失1
个电子变成NaClO，失去5个电子变成NaClO3，失电子总数为 1×4
＋5＝9；氯气中0价的氯得1个电子变成NaCl，由得失电子守恒，
共生成9个NaCl，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为9∶1。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. “民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠
（NaNO2），会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A. －1 B. ＋1
C. ＋3 D. ＋5
解析： NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，设N元素的
化合价为 x ，化合物中正、负化合价代数和为零，则有（＋1）＋ x
＋（－2）×2＝0，解得 x ＝＋3。
2. 关于反应Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说
法正确的是（ ）
A. H2SO4 发生还原反应
B. Na2S2O3 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2∶1
D. 1个Na2S2O3 发生反应，转移4个电子
解析： Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S ↓＋SO2↑＋H2O，
Na2S2O3中的S的平均化合价为＋2价，其分别转化为S（0价）和
SO2（＋4价），故其既是氧化剂又是还原剂，1个Na2S2O3发生反
应，要转移2 个电子，B正确，D错误；H2SO4所含元素的化合价均
未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；该反应的氧化产物
是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的分子个数之比为
1∶1，C错误。
3. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶
液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl I2＋KCl＋
H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（ ）
A. KI是氧化剂
B. KIO3被氧化
C. 该反应配平后化学计量数依次为1，5，6，3，6，3
D. 每生成3个I2分子，转移6个电子
解析： 反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI
中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI
＋6HCl 3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还
原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。
4. 关于反应8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，下列说法正确的是
（ ）
A. NH3中H元素被氧化
B. NO2在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
解析： 该反应为归中反应，NH3中氮元素从负三价升高至零
价，氮元素被氧化，NO2中氮元素从正四价降低至零价，得到
电子，依据反应关系，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
4∶3，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，A、B、C
不正确，D正确。
5. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3＋
2Al Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂为 。
解析： 该反应中铁元素的化合价由＋3价变为0价，化合
价降低，故Fe2O3是氧化剂。
Fe2O3
（2）有反应：KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该方
程式改写成离子方程式为
；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 。
解析：（2）在该反应所涉及的物质中，氯气是单质、水是弱
电解质，不能拆，其他的物质都可以拆，故离子方程式为Cl
＋6H＋＋5Cl－ 3Cl2 ↑＋3H2O；在该反应中，6个HCl中
的5个HCl被氧化，KClO3中的氯元素化合价降低，被还原，
故被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5∶1。
Cl ＋6H＋＋5Cl－ 3Cl2 ↑＋
3H2O
5∶1
（3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，
其中一种制备方法如下，配平该离子方程式： ClO－
＋ Fe3＋＋ OH－ Fe ＋ Cl
－＋ H2O
解析： Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，Cl元素化合
价由＋1价降低为－1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、质
量守恒，配平离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－ 2Fe
＋3Cl－＋5H2O。
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学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 关于反应NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O的说法错误的是
（ ）
A. NaNO2中N的化合价为＋3价
B. NO是还原剂
C. 氧化反应的产物是NaNO2
D. 每生成1个NaNO2时转移2个电子
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解析： NaNO2中Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则
N的化合价为＋3价，A项正确；NO中N的化合价升高，是还原
剂，B项正确；NO中N的化合价升高，生成NaNO2，则NaNO2为氧
化产物，C项正确；根据得失电子守恒可知，生成2个NaNO2时转
移1个电子，D项错误。
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2. 有一未完成的离子方程式为 ＋5X－＋6H＋ 3X2＋
3H2O，据此判断，元素X在 中的化合价为（ ）
A. ＋1 B. ＋3
C. ＋5 D. ＋7
解析： 根据离子方程式左右两边电荷相等，则未知物应含有1
个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3个X2，则
需要1个X ，因此X的化合价为＋5价。
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3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3＋
4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A. 5∶3 B. 5∶4
C. 1∶1 D. 3∶5
解析： 设被氧化的氮原子数为 x ，被还原的氮原子数为 y ，根
据得失电子守恒列式： x ×｜－3－0｜＝ y ×｜＋5－0｜，得 x ∶ y
＝5∶3。
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4. 在反应Cu＋HNO3（稀） Cu（NO3）2＋2NO↑＋H2O中，氧化
剂与还原剂的质量之比为（ ）
A. 3∶8 B. 32∶21
C. 21∶32 D. 21∶8
解析： 由反应可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由得失电
子守恒知 N （Cu）×2＝ N （HNO3）×3， N （HNO3）∶ N （Cu）
＝2∶3，因此氧化剂与还原剂的质量之比为（63×2）∶（64×3）
＝21∶32。
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5. 在一定条件下，R 和F2可发生如下反应：R ＋F2＋2OH－
R ＋2F－＋H2O，从而可知在R 中元素R的化合价是
（ ）
A. ＋4价 B. ＋5价
C. ＋6价 D. ＋7价
解析： 方法1：根据电荷守恒有 n ＋1×2＝1＋1×2， n ＝1，设
元素R在R 中的化合价为 x ，则 x －2×3＝－1， x ＝＋5；方法
2：设元素R在R 中的化合价为 x ，根据氧化还原反应中，得失
电子守恒有（7－ x ）×1＝[0－（－1）]×2，所以 x ＝＋5。
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6. （2024·江门高一期中）反应：8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，下列
说法正确的是（ ）
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为2∶3
D. 参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的关系为NH3～6e－
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解析： 氯元素化合价降低，Cl2发生还原反应，A错误；氮元素
化合价升高，NH3是还原剂，B错误；8分子氨气参与反应，被氧化
的是2分子，所以被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为
2∶3，C正确；参加反应的NH3的化学计量数与转移电子数之间的
关系为8NH3～6e－，D错误。
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7. 已知2M ＋5S2－＋16H＋ 2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正
确的是（ ）
A. x ＝2
B. y ＝3
C. M 中M的化合价为＋7
D. S2－在反应中得到电子
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解析： 由电荷守恒可知，－2 x －10＋16＝4， x ＝1，A错误；
设M 中M的化合价为 a ，由化合价升降总数相等知，2×（ a －
2）＝5×2， a ＝＋7，又化合物中元素的化合价代数和为0可得，1
＋7＝2× y ， y ＝4，B错误，C正确；S2－中S元素的化合价从－2价
变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，在反应中失去电子，D
错误。
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8. 某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、
H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂
是 。
解析： 已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降
低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3
中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故
还原剂为AsH3。
AsH3
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（2）已知1个KBrO3在反应中得到5个电子生成X，则X的化学式
为 。
解析： 1个KBrO3得5个电子，即反应后Br元素的化合价
应从＋5价降为0价，故未知物质X为Br2。
（3）根据上述反应可推知 （填字母）。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
Br2
ac
解析： 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化
剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，
故选a、c。
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（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方
框中，并标出电子转移的方向和数目：
答案：
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解析： 因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已
知，可直接进行配平。
As：－3价→＋5价 升8价
Br：＋5价→0价 降5价
根据化合价升降相等，在AsH3前配数5，在KBrO3前配数8，
在Br2前配数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，配
数为4；则H2SO4应在反应物中，配数为4；H2O在生成物中，
配数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目：
5H3 O4＋4K2SO4＋4 ＋4H2O。
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
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9. 次磷酸（H3PO2）常用于化学镀银，反应为Ag＋＋H3PO2＋H2O
Ag↓＋H3PO4＋H＋。请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，氧化产物
属于 （填“单质”“酸”或“盐”）。
解析： H3PO2中，H为＋1价、O为－2价，则P元素的化
合价为＋1价；该反应中，H3PO2作还原剂，则H3PO4为氧化
产物，属于酸。
＋1
酸
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（2）配平该离子方程式：
。
解析： 在反应中，Ag＋生成Ag，化合价降低1价，H3PO2生成H3PO4，P元素化合价升高4价，依据化合价升高与降低总数相等，可确定Ag＋与H3PO2的化学计量数之比为4∶1，由此可配平该离子方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O 4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。
4Ag＋＋H3PO2＋2H2O 4Ag↓＋
H3PO4＋4H＋
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（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程
式： 。
解析： H3PO2是一元弱酸，所以其与足量NaOH溶液反
应的化学方程式：H3PO2＋NaOH NaH2PO2＋H2O。
H3PO2＋NaOH NaH2PO2＋H2O
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10. 含有氧化剂X 的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完
全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知X 、Na2SO3的个数比为
2∶1，则还原产物中元素X的价态是（ ）
A. ＋1 B. ＋2
解析： Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原
后的价态为 n ，则X元素的化合价降低总数为（5－ n ），且X
与Na2SO3的个数比为 2∶1，由化合价升高总数等于降低总数：
2×1＝（5－ n ）×2，解得 n ＝＋4。
C. ＋3 D. ＋4
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11. 神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料
可为肼（N2H4），发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4 3N2＋
4H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 肼在反应中作氧化剂
B. 反应中每生成1个H2O 转移4个电子
C. N2O4 在反应中被氧化
D. 氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1
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解析： 肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，A错
误；反应中每生成1个H2O转移2个电子，B错误；N2O4中N元素化
合价降低，在反应中被还原，C错误；N2O4中N元素化合价由＋4
价降低为0价，N2H4中N元素化合价由－2价升高为0价，该反应中
N2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比
是2∶1，D正确。
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12. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋N As ＋S ＋NO↑
＋ （未配平），下列说法错误的是（ ）
A. 配平后H2O的化学计量数为4
B. 反应后溶液呈酸性
C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 3∶28
D. 氧化产物为As 和S
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解析： 根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒及质量
守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28N 6As ＋9S ＋
28NO↑＋8H＋，据此可知，A、B、D正确；氧化剂和还原剂的化
学计量数之比为28∶3，C错误。
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13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3
＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，Mn →Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用
相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. Fe3＋ B. Cl2
C. Mn D. HNO3
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解析： 设各微粒数目均为2个，A项，2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，得到1个I2；B项，Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，得到2
个I2；C项，16H＋＋2Mn ＋10I－ 2Mn2＋＋5I2＋
8H2O，得到5个I2；D项，8H＋＋2N ＋6I－ 2NO↑＋3I2
＋4H2O，得到3个I2；由上述分析可知，高锰酸根离子氧化足
量碘化钾得到的碘单质最多。
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14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如
下（未配平）：Mn ＋Fe2＋＋H＋ Mn2＋＋Fe3＋＋H2O；下
列说法不正确的是（ ）
A. Mn 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物
B. Mn2＋的还原性弱于Fe2＋
C. 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4
D. 生成1分子水时，转移2.5个电子
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解析： 该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升
高，所以Mn 是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，A正确；该反应中
还原剂是Fe2＋，还原产物是Mn2＋，还原剂的还原性强于还原产物
的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配
平离子方程式为Mn ＋5Fe2＋＋8H＋ Mn2＋＋5Fe3＋＋
4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时，转移电子的个数
＝5÷4＝1.25，D错误。
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15. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域
都有广泛的应用，请回答以下问题。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会导致血红
蛋白中的Fe2＋ 转化为Fe3＋ 而中毒，服用维生素C可解毒。
以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性
质： 、 。（填“氧化性”或“还原
性”）
氧化性
还原性
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（2）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精
（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。
①将方程式补充完整：
NaClO＋ HCl（浓） NaCl＋ Cl2↑
＋ H2O
②该反应中氧化剂是 （填化学式），氧化产物与
还原产物个数比为 。
（3）砒霜（As2O3）可与Zn 反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4
2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。
每生成1个AsH3 分子转移 个电子。
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解析： 亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2＋ 转化为Fe3
＋，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，Fe3＋ 转化为
Fe2＋，体现维生素C的还原性。（2）①NaClO中Cl元素化合
价由＋1价降低为0价，HCl中Cl元素化合价由－1价升高为0
价，根据得失电子守恒，化学方程式为NaClO＋2HCl（浓）
NaCl＋Cl2↑＋H2O；②该反应中氯气既是氧化产物又是
还原产物，氧化产物与还原产物个数比为 1∶1。（3）
As2O3＋6Zn＋6H2SO4 2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O反应中，
As元素化合价由＋3价降低为－3价，每生成1个AsH3分子转
移6个电子。
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16. 为有效防止病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消
毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含
氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用
方法：
a.MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
b.KMnO4＋HCl（浓） KCl＋
MnCl2＋Cl2↑＋H2O
c .KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O
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（1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导
电的是 ，属于混合物的是
，属于电解质的是 。
浓盐酸
浓盐酸、医用酒
精
KMnO4、MnCl2
解析： 常温下，浓盐酸中有H＋和Cl－可自由移动，能
导电；医用酒精是75％的酒精水溶液，浓盐酸是HCl的水溶
液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2的水溶液能导电，属于
电解质；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质。
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（2）写出反应c对应的离子方程式：
[已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。
（3）配平反应b的方程式
。
Cl ＋6H＋＋5Cl－
3Cl2↑＋3H2O
2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋
2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
解析：锰元素化合价由＋7价降低为＋2价、氯元素化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒、质量守恒，配平方程式为2KMnO4＋16HCl（浓） 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
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（4）当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量
最多的是反应 （填“a”“b”或“c”，下同）；当得
到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应 。
c
a
解析：当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是反应c；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是反应a。
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17. 凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂，这就是被称为当今第
四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一，
并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用，功效显而易见。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化
氯。其变化可表述为
KClO3＋ HCl（浓） KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
答案： 2 4 2 2 1 2 H2O
解析： 氧化还原反应方程式的配平可从得失电子数目
相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。
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（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性
和酸性
解析： 反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一
部分转化成KCl表现酸性。
（3）产生1分子Cl2，转移的电子为 个。
解析： 产生1个Cl2，转移的电子数为2。
②
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感谢欣赏
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