阶段重点练二 氧化还原反应的概念、规律及应用
题组一 氧化还原反应及有关概念
1.中华古诗文华丽优美且富含哲理，很多化学知识都融入其中。以下诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
B.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D.化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘（注：“石”指石油）
2.在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是（ ）
①物质A作还原剂 ②物质B被氧化 ③物质A发生还原反应 ④物质B中有元素化合价降低
A.①③ B.②④
C.②③ D.①④
3.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.要实现Fe2＋Fe3＋ 的转化，必须加入氧化剂
C.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D.失电子难的原子获得电子的能力一定强
4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A.Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
B.2KClO32KCl＋3O2↑
C.2CO＋O22CO2
D.2H2O2H2↑＋O2↑
题组二 氧化还原反应的规律及有关计算
5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋BB2＋＋A ②A2＋＋CC2＋＋A
③B2＋＋CC2＋＋B ④C2＋＋DD2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
A.氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B.氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
C.还原性：A＞B＞C＞D
D.还原性：D＞B＞C＞A
题组三 氧化还原反应的应用
6.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.K＋、Cl－、HC、S
B.Mg2＋、Cl－、Ag＋、S
C.Ca2＋、H＋、Na＋、C
D.Fe2＋、Mn、H＋、N
7.联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.①转化中N2H4是还原剂
B.③转化中Cu（NH3 是氧化产物
C.2分子N2H4 可处理2分子O2
D.上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
8.已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：
（1）写出此反应的离子方程式： 。
（2）乙醇在此反应中体现 性；氧化性强弱比较：Cr2 （填“大于”或“小于”）Cr3＋。
（3）若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为 。
9.处理某废水时，反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图所示，反应过程中主要存在N2、HC、ClO－、CNO－（C为＋4价，N为－3价）、Cl－ 等微粒。下列说法不正确的是（ ）
A.该废水呈强酸性
B.废水处理后转化为无害物质
C.反应的离子方程式为3ClO－＋2CNO－＋H2ON2↑＋2HC＋3Cl－
D.每处理1个CNO－ 转移的电子数为3
10.现有下列3个氧化还原反应：
①2B－＋Z2B2＋2Z－ ；
②2A2＋＋B22A3＋＋2B－ ；
③2X＋10Z－＋16H＋2X2＋＋5Z2＋8H2O。
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A.要除去含有A2＋、Z－ 和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－ 和B－，应加入B2
B.氧化性强弱顺序为X＞Z2＞A3＋＞B2
C.X2＋ 是X 的氧化产物，B2 是B－的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应：X＋5A2＋＋8H＋X2＋＋5A3＋＋4H2O
11.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3＋＞O2＞S
C.回收S的总反应为2H2S＋O22H2O＋2S↓
D.在图示的转化中，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是催化剂
12.下列相关说法正确的是（ ）
化学方程式 相关说法
A KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O 单线桥： KCl＋3Cl2↑＋3H2O
B 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 氧化性：Cu＞Fe2＋
C 4CuO2Cu2O＋O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子
D ClO－＋ Fe3＋＋OH－Fe＋ Cl－＋ H2O 化学计量数依次为3、2、10、2、3、5
13.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式： 。
14.回答下列问题。
（1）已知2M＋5S2－＋16H＋2M2＋＋5S↓＋8H2O，在上述过程中M 被 （填“氧化”或“还原”），M中M的化合价是 价。
（2）由Mn2＋、Bi3＋、Bi、Mn、H＋、H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生Bi→Bi3＋ 的反应过程。
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个离子方程式并配平。
＋ ＋ ＋ ＋ H2O
（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中如果有17.4 g纯MnO2 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 。
阶段重点练二 氧化还原反应的概念、规律及应用
1.D A项，水蒸气和小水滴之间转化为物理变化，错误；B项，冰和水之间转化为物理变化，错误；C项，涉及过滤操作，金子没有发生化学反应，错误；D项，石油燃烧不完全产生大量的黑烟，燃烧反应属于氧化还原反应，正确。
2.D 物质A中的原子将电子转移给物质B中的原子，则物质A失去电子作还原剂，A被氧化发生氧化反应；物质B得到电子，B被还原发生还原反应；②③错误。
3.B A项，石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，错误；C项，氧化性、还原性与得失电子能力有关，与得失电子多少无关，错误；D项，失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，错误。
4.A A项，一部分氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时还有一部分氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素化合价由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素化合价由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素化合价由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素化合价由0价降低到－2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素化合价由＋1价降低到0价，被还原，氧元素化合价由－2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。
5.A 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋＞B2＋，还原性：B＞A；由反应②得氧化性：A2＋＞C2＋，还原性：C＞A；由反应③得氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B；由反应④得氧化性：C2＋＞D2＋，还原性：D＞C。综上所述，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C＞B＞A。
6.A B项，Ag＋和Cl－、S产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项，Ca2＋、H＋分别和C反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D项，Fe2＋和H＋、N或H＋、Mn之间发生氧化还原反应，不能大量共存。
7.D 由题干转化关系图，分析化合价的变化可知①③均为氧化还原反应，但②属于非氧化还原反应，D错误。
8.（1）2Cr2＋3C2H5OH＋16H＋4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O （2）还原 大于 （3）4
解析：（2）乙醇在此反应中C的化合价由－2价变为0价，体现还原性；根据氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，故氧化性：Cr2大于Cr3＋。（3）乙醇在此反应中C的化合价由－2价变为0价，若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为4。
9.A A项，废水中主要存在ClO－、CNO－、HC，与H＋不能大量共存，不能呈强酸性，错误；B项，处理某废水后，产物为HC、N2、Cl－，都为无害物质，正确；C项，由图可知，ClO－浓度减小，HC浓度增加，则还原反应为ClO－→Cl－，氧化反应为CNO－→N2，由得失电子、电荷守恒可知离子反应为3ClO－＋2CNO－＋H2ON2↑＋2HC＋3Cl－，正确；D项，由图可知，还原反应为ClO－→Cl－，氧化反应为CNO－（N化合价为－3）→N2（N化合价为0），每处理 1个 CNO－转移3个 e－，正确。
10.A 根据氧化还原反应规律，根据反应①可知，氧化性：Z2＞B2，还原性：B－＞Z－；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－；根据反应③可知，氧化性：X＞Z2，还原性：Z－＞X2＋；可推知，氧化性：X＞Z2＞B2＞A3＋，还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，B错误；要除去A2＋，可加入氧化性比A3＋ 强的X、Z2、B2，但X 能氧化Z－ 和B－，Z2能氧化B－，所以只能加入B2，A正确；X2＋是X 中X元素化合价降低的还原产物，B2 是B－化合价升高的氧化产物，C错误；因为氧化性：X＞A3＋，所以反应：X＋5A2＋＋8H＋X2＋＋5A3＋＋4H2O 可以发生，D错误。
11.C A项，根据图中各元素化合价知，化合价不变的是Cu、H、Cl元素，错误；B项，转化过程中O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞S，错误；C项，图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总反应是2H2S＋O22H2O＋2S↓，正确；D项，在图示的转化中，FeCl3、CuCl2是催化剂，CuS、FeCl2是中间产物，错误。
12.D 在反应KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl元素化合价由KClO3中的＋5价降低为Cl2中的0价，得到5e－；Cl元素化合价由HCl中的－1价升高Cl2中的0价，共失去5e－，用单线桥法表示电子转移为KCl＋3Cl2↑＋3H2O，A错误；Cu为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：Cu＞Fe2＋，B错误；Cu元素化合价降低4×1＝4价，O元素化合价升高2×2＝4价，因此每生成1个O2，转移4个电子，C错误；Fe元素升高3价，Cl元素降低2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平后化学方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O，D正确。
13.（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr（OH）3
（3）2H2CrO4＋3H2O22Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O
解析：（1）由信息H2O2→O2可知，O元素的化合价由－1价升高到0价，H2O2为还原剂；（2）氧化剂发生还原反应，含化合价降低元素的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3；（3）可配平离子方程式为2H2CrO4＋3H2O22Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O。
14.（1）还原 ＋7 （2）①Bi Mn ②5Bi 2Mn2＋ 14H＋ 5Bi3＋ 2Mn 7 （3）14.6 g
解析：（1）反应中硫元素化合价升高生成硫单质，根据得失电子守恒可知，M元素化合价降低，发生还原反应，被还原；根据电荷守恒可知，2×（－x）＋5×（－2）＋16×（＋1）＝2×（＋2），x＝1，由氧原子守恒可知，y＝4，则M为M，氧元素化合价为－2价，则M的化合价是＋7价。（2）①该反应中Bi→Bi3＋，则Bi发生还原反应为氧化剂，那么反应中Mn2＋中锰元素化合价会升高发生氧化反应，得到氧化产物Mn；②Bi和Mn2＋发生氧化还原反应生成Bi3＋和Mn，根据得失电子守恒、质量守恒配平反应为5Bi＋2Mn2＋＋14H＋5Bi3＋＋2Mn＋7H2O。（3）反应中4分子氯化氢反应有2分子被氧化，则：
MnO2～2HCl
87 73
17.4 g m
m＝14.6 g。
4 / 4(共30张PPT)
阶段重点练二
氧化还原反应的概念、规律及应用
题组一 氧化还原反应及有关概念
1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理，很多化学知识都融入其中。以下
诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
D. 化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘（注：“石”指石油）
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解析： A项，水蒸气和小水滴之间转化为物理变化，错误；B
项，冰和水之间转化为物理变化，错误；C项，涉及过滤操作，金
子没有发生化学反应，错误；D项，石油燃烧不完全产生大量的黑
烟，燃烧反应属于氧化还原反应，正确。
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2. 在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说
法正确的是（ ）
①物质A作还原剂 ②物质B被氧化 ③物质A发生还原反应 ④
物质B中有元素化合价降低
A. ①③ B. ②④
C. ②③ D. ①④
解析： 物质A中的原子将电子转移给物质B中的原子，则物质A
失去电子作还原剂，A被氧化发生氧化反应；物质B得到电子，B
被还原发生还原反应；②③错误。
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3. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
解析： A项，石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，错误；
C项，氧化性、还原性与得失电子能力有关，与得失电子多少无
关，错误；D项，失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀
有气体既难失去电子，又难得到电子，错误。
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4. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
（ ）
B. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
C. 2CO＋O2 2CO2
D. 2H2O 2H2↑＋O2↑
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解析： A项，一部分氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧
化，同时还有一部分氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，
氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素化合价由＋
5价降低到－1价，被还原，氧元素化合价由－2价升高到0价，被氧
化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素化合
价由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素化合价由0价降低到－2
价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢
元素化合价由＋1价降低到0价，被还原，氧元素化合价由－2价升
高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。
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题组二 氧化还原反应的规律及有关计算
5. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B B2＋＋A ②A2＋＋C C2＋＋A
③B2＋＋C C2＋＋B ④C2＋＋D D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
A. 氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B. 氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
C. 还原性：A＞B＞C＞D
D. 还原性：D＞B＞C＞A
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解析： 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还
原性：还原剂＞还原产物判断。由反应①得氧化性：A2＋＞B2＋，
还原性：B＞A；由反应②得氧化性：A2＋＞C2＋，还原性：C＞
A；由反应③得氧化性：B2＋＞C2＋，还原性：C＞B；由反应④得
氧化性：C2＋＞D2＋，还原性：D＞C。综上所述，氧化性：A2＋＞
B2＋＞C2＋＞D2＋，还原性：D＞C＞B＞A。
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题组三 氧化还原反应的应用
6. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
解析： B项，Ag＋和Cl－、S 产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能
大量共存；C项，Ca2＋、H＋分别和C 反应生成CaCO3沉淀、水
和二氧化碳，不能大量共存；D项，Fe2＋和H＋、N 或H＋、Mn
之间发生氧化还原反应，不能大量共存。
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7. 联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，
其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. ①转化中N2H4是还原剂
C. 2分子N2H4 可处理2分子O2
D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
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解析： 由题干转化关系图，分析化合价的变化可知①③均为氧
化还原反应，但②属于非氧化还原反应，D错误。
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8. 已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件
下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4 2K2SO4＋2Cr2
（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2 和Cr3＋在溶液中分别显橙
色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：
2Cr2 ＋3C2H5OH＋16H＋
4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O
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（2）乙醇在此反应中体现 性；氧化性强弱比较：Cr2
（填“大于”或“小于”）Cr3＋。
还原
大于
解析： 乙醇在此反应中C的化合价由－2价变为0价，体
现还原性；根据氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，故
氧化性：Cr2 大于Cr3＋。
（3）若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为 。
解析： 乙醇在此反应中C的化合价由－2价变为0价，若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为4。
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9. 处理某废水时，反应过程中部分离子的数目与反应进程的关系如图
所示，反应过程中主要存在N2、HC 、ClO－、CNO－（C为＋4
价，N为－3价）、Cl－ 等微粒。下列说法不正确的是（ ）
A. 该废水呈强酸性
B. 废水处理后转化为无害物质
D. 每处理1个CNO－ 转移的电子数为3
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解析： A项，废水中主要存在ClO－、CNO－、HC ，与H＋不
能大量共存，不能呈强酸性，错误；B项，处理某废水后，产物为
HC 、N2、Cl－，都为无害物质，正确；C项，由图可知，ClO－
浓度减小，HC 浓度增加，则还原反应为ClO－→Cl－，氧化反应
为CNO－→N2，由得失电子、电荷守恒可知离子反应为3ClO－＋
2CNO－＋H2O N2↑＋2HC ＋3Cl－，正确；D项，由图可知，
还原反应为ClO－→Cl－，氧化反应为CNO－（N化合价为－3）→N2
（N化合价为0），每处理 1个 CNO－转移3个 e－，正确。
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10. 现有下列3个氧化还原反应：
①2B－＋Z2 B2＋2Z－ ； ②2A2＋＋B2 2A3＋＋2B－ ；
③2X ＋10Z－＋16H＋ 2X2＋＋5Z2＋8H2O。
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A. 要除去含有A2＋、Z－ 和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－ 和B－，应加入B2
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解析： 根据氧化还原反应规律，根据反应①可知，氧化性：
Z2＞B2，还原性：B－＞Z－；根据反应②可知，氧化性：B2＞A3
＋，还原性：A2＋＞B－；根据反应③可知，氧化性：X ＞Z2，
还原性：Z－＞X2＋；可推知，氧化性：X ＞Z2＞B2＞A3＋，还
原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，B错误；要除去A2＋，可加入氧化性
比A3＋ 强的X 、Z2、B2，但X 能氧化Z－ 和B－，Z2能氧化B
－，所以只能加入B2，A正确；X2＋是X 中X元素化合价降低的
还原产物，B2 是B－化合价升高的氧化产物，C错误；因为氧化
性：X ＞A3＋，所以反应：X ＋5A2＋＋8H＋ X2＋＋5A3＋
＋4H2O 可以发生，D错误。
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11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3＋＞O2＞S
D. 在图示的转化中，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是催化剂
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解析： A项，根据图中各元素化合价知，化合价不变的是
Cu、H、Cl元素，错误；B项，转化过程中O2把Fe2＋氧化为Fe3
＋，Fe3＋把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞
S，错误；C项，图示转化中，H2S与O2反应生成S和H2O，所以总
反应是2H2S＋O2 2H2O＋2S↓，正确；D项，在图示的转化
中，FeCl3、CuCl2是催化剂，CuS、FeCl2是中间产物，错误。
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12. 下列相关说法正确的是（ ）
化学方程式 相关说法
A
B 氧化性：Cu＞Fe2＋
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化学方程式 相关说法
C 4CuO 2Cu2O＋O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子
D 化学计量数依次为3、2、10、2、
3、5
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解析： 在反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，Cl元
素化合价由KClO3中的＋5价降低为Cl2中的0价，得到5e－；Cl元
素化合价由HCl中的－1价升高Cl2中的0价，共失去5e－，用单线
桥法表示电子转移为 KCl＋3Cl2↑＋3H2O，A错
误；Cu为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：Cu＞Fe2＋，B
错误；Cu元素化合价降低4×1＝4价，O元素化合价升高2×2＝4
价，因此每生成1个O2，转移4个电子，C错误；Fe元素升高3价，Cl元素降低2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平后化学方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－ 2Fe ＋3Cl－＋5H2O，D正确。
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13. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr
（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是 。
解析： 由信息H2O2→O2可知，O元素的化合价由－1价
升高到0价，H2O2为还原剂；
H2O2
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（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →
。
解析： 氧化剂发生还原反应，含化合价降低元素的物
质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为
H2CrO4→Cr（OH）3；
（3）写出该反应的化学方程式：
。
解析： 可配平离子方程式为2H2CrO4＋3H2O2 2Cr
（OH）3＋3O2↑＋2H2O。
H2CrO4
Cr
（OH）3
2H2CrO4＋3H2O2 2Cr
（OH）3＋3O2↑＋2H2O
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14. 回答下列问题。
（1）已知2M ＋5S2－＋16H＋ 2M2＋＋5S↓＋8H2O，在上
述过程中M 被 （填“氧化”或“还原”），M
中M的化合价是 价。
解析： 反应中硫元素化合价升高生成硫单质，根据得失电子守恒可知，M元素化合价降低，发生还原反应，被还原；根据电荷守恒可知，2×（－ x ）＋5×（－2）＋16×（＋1）＝2×（＋2）， x ＝1，由氧原子守恒可知， y ＝4，则M 为M ，氧元素化合价为－2价，则M的化合价是＋7价。
还原
＋7
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（2）由Mn2＋、Bi3＋、Bi 、Mn 、H＋、H2O 组成的一个氧化
还原反应体系中，发生Bi →Bi3＋ 的反应过程。
①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是
。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个离子方
程式并配平。
Bi
Mn
＋ ＋
＋ ＋ H2O
5Bi
2Mn2＋
14H＋
5Bi3＋
2Mn
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解析： ①该反应中Bi →Bi3＋，则Bi 发生还原反
应为氧化剂，那么反应中Mn2＋中锰元素化合价会升高发生
氧化反应，得到氧化产物Mn ；②Bi 和Mn2＋发生氧化
还原反应生成Bi3＋和Mn ，根据得失电子守恒、质量守恒
配平反应为5Bi ＋2Mn2＋＋14H＋ 5Bi3＋＋2Mn ＋
7H2O。
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（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl
（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，反应中如果有17.4 g纯
MnO2 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为 。
解析： 反应中4分子氯化氢反应有2分子被氧化，则：
MnO2～2HCl
87 73
17.4 g m
m ＝14.6 g。
14.6 g
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感谢欣赏
THE END
