章末质量检测（一） 物质及其变化
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.（2024·漳州高一期中）下列变化未涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用生石灰干燥氢气 B.天然气燃烧
C.食物变质 D.KClO3分解制氧气
2.（2024·怀化高一期中）最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O＋2CONa2CO3＋C（石墨烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C.CO属于酸性氧化物，作氧化剂，Na2CO3属于盐，是还原产物
D.2个CO参加反应转移2个电子
3.（2024·天水高一检测）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法中正确的是（ ）
A.NaNO2被氧化 B.药品美蓝是还原剂
C.NaNO2是还原剂 D.药品美蓝被还原
4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.C→CO2的反应条件是高温
B.在离子方程式中碳酸钙可以拆写
C.第③步发生的化学方程式可以为H2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2H2O
D.第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应
5.高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为＋6价）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为aClO－＋bFe3＋＋cOH－dFe＋eCl－＋fH2O。下列说法不正确的是（ ）
A.ClO－是氧化剂，发生还原反应
B.此条件下，氧化性：ClO－＞Fe
C.a∶b＝3∶2
D.Fe3＋被还原为Fe
6.（2024·怀化高一期中）下列离子组在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A.Cu2＋、K＋、N、OH－ B.Ba2＋、K＋、Cl、OH－
C.Na＋、Ca2＋、C、N D.Na＋、K＋、Mn、N
7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是（ ）
A.图①中导电能力接近0时溶液中Ba2＋恰好沉淀完全
B.图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C.向AgNO3溶液中通入少量HCl时，溶液导电能力的变化不满足图②
D.澄清的石灰水中通入少量的CO2，导电能力的变化不满足图②是因为CaCO3不是电解质
8.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A.H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－
B.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－
C.2H2O22H2O＋O2↑：2e－
D.2H2S＋SO23S＋2H2O：4e－
9.（2024·荆州高一检测）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.Cu与稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag
C.将Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O
D.将稀硝酸滴在碳酸银上：Ag2CO3＋2H＋2Ag＋＋CO2↑＋H2O
10.（2024·怀化高一期中）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca（OH）2
C.CuO→Cu（OH）2 D.FeSO4→CuSO4
11.某溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，则M离子有可能为（ ）
A.C B.N
C.Na＋ D.P
12.Cl2与NH3可发生反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）
A.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B.反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1
C.氧化剂和还原剂的个数比为3∶8
D.生成一个N2，反应中转移3个电子
13.（2024·嘉兴高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价
B.在a过程中K2FeO4被细菌还原
C.在b过程中形成的Fe（OH）3胶体能净水
D.在a过程中细菌发生还原反应
14.铬元素（Cr）的化合物存在以下转化关系，下列判断正确的是（ ）
Cr2O3固体
A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B.反应②体现了H2O2的还原性
C.反应③中K2CrO4作还原剂
D.反应①②③中的铬元素只有②③的化合价发生了变化
15.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
A.G为氧气
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Cl2为氧化产物
D.固体被还原
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（11分）合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。
现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④NH3；⑤Cl2；⑥NaCl；⑦氯化氢；⑧CO2。这些物质中：
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 。
（2）某校“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体制备实验。
甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是 。
②Fe（OH）3胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是 （填字母）。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.二者均有丁达尔效应
C.分散质粒子可通过滤纸
③提纯Fe（OH）3胶体的装置是下列中的 （填字母），此方法叫作 。
（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为
，
向所得水溶液中加入少量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为 。
17.（11分）（2024·襄阳高一检测）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。
（1）FeCl3按组成来看，其属于 （填“酸”“碱”或“盐”），利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。
（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体，溶液的导电能力变化情况是 （填“变大”“变小”或“基本不变”）；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
。
（3）向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。
①Na2FeO4中Fe的化合价为 ；
②该反应中氧化剂的化学式为 ；
③完成下列离子方程式的配平：
ClO－＋2Fe3＋＋OH－2Fe＋Cl－＋H2O
18.（11分）现有稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）、纯碱溶液（碳酸钠）、二氧化碳和铁粉五种物质存在如图关系，连线的两种物质间能发生反应。
回答下面问题：
（1）写出酸③的化学式 ，碱④的化学式 。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
写出反应Ⅳ的化学方程式 。
（3）反应Ⅲ属于 （填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。写出反应Ⅴ的离子方程式 。
（4）写出实验室检验氧化物②的操作和现象
，
该反应的离子方程式是 。
（5）其中氧化物有如图所示的分类：
该分类方法是 （填“树状分类法”或“交叉分类法”）。
19.（12分）（2024·凉山高一期中）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）在酸性条件下，可发生反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，在该过程中M3＋被 （填“氧化”或“还原”），M2中M的化合价是 价。
（2）卫星发射时以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源，二者发生的反应为N2H4＋N2O4N2＋H2O，反应温度高达2 700 ℃，回答下列问题。
①配平方程式： N2H4＋ N2O4 N2＋ H2O。
②氧化产物与还原产物的质量之比为 。
③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。
（3）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号 实验 实验现象
Ⅰ 向5％ H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
Ⅱ 向5％ H2O2酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①从理论上分析H2O2具有还原性的原因：
。
②能证明H2O2具有氧化性的实验是 （填序号），写出该实验过程中发生反应的离子方程式 。
20.（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、S、C、N中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为
A ；B ；C ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D： ；②B＋D： ；③C＋HCl→气体： 。
章末质量检测（一） 物质及其变化
1.A 用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca（OH）2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意。
2.D A项，该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，错误；C项，CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价有降低也有升高，既作氧化剂也作还原剂，错误；D项，C元素的化合价由＋2价降低为0价和升高到＋4价，2个CO参加反应转移2个电子，正确。
3.B NaNO2因具有氧化性，被还原，是氧化剂，解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化。
4.C A项，C→CO2条件不能为高温，高温条件下CO2和碳反应生成CO，错误；B项，在离子方程式中碳酸钙为难溶物，不可以拆写，错误；C项，第③步碳酸转化为碳酸钙，正确；D项，②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反应，错误。
5.D 在反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低，则ClO－是氧化剂，发生还原反应，Fe3＋转化为Fe时，Fe元素化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，所以氧化性：ClO－＞Fe，A、B正确，D错误；在该反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低2价，Fe3＋中的Fe元素化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，a∶b＝3∶2，C正确。
6.B A项，Cu2＋形成的溶液为蓝色，且与OH－反应可形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；C项，Ca2＋与C能反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D项，Mn形成的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，错误。
7.A A项，导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，钡离子被沉淀完全，正确；B项，稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，错误；C项，AgNO3溶液中通入少量HCl，部分AgNO3变为HNO3，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，错误；D项，澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中单位体积内离子数目发生了变化，CaCO3是电解质，错误。
8.A A项，硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2转移2e－，错误；B项，氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO3转移5e－，正确；C项，H2O2中O的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移2e－，正确；D项，SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移4e－，正确。
9.D A项，Cu活泼性弱，不能与稀硫酸反应，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，错误；C项，离子个数比错误，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，错误。
10.A A项，Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH和CaCO3沉淀，能一步实现，符合题意；B项，碳酸钙难溶于水，无法一步转化为氢氧化钙，不符合题意；C项，氧化铜难溶于水，Cu（OH）2也难溶于水，无法一步实现转化，不符合题意；D项，铁的金属性强于铜，FeSO4无法一步转化为CuSO4，不符合题意。
11.B 溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S和M离子，四种离子的物质的量之比为2∶1∶3∶2，设M离子所带的电荷为x，由电荷守恒可知：3×2＋2×1＋（－2）×3＋2x＝0，解得x＝－1，M离子有可能为N。
12.B 反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，NH4Cl是还原产物，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，N2是氧化产物，NH3与Cl2反应生成氯化铵，则氧化剂和还原剂的个数之比是3∶2；生成一个N2，反应中转移6个电子；有8个氨参加反应，2个是还原剂，还有6个未被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1。
13.D A项，K2FeO4中钾元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6价，正确；B项，在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，正确；C项，在b过程中Fe3＋水解形成的Fe（OH）3胶体能净水，正确；D项，在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，不正确。
14.A 题给反应①知Cr2O3能与KOH反应生成盐和H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；反应②中Cr被H2O2氧化生成Cr，体现了H2O2的氧化性，B错误；反应③中Cr的化合价没有发生变化，C错误；反应①中Cr的化合价都为＋3价，反应③中Cr的化合价都为＋6价，在反应②中Cr由＋3价变为＋6价，D错误。
15.B KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，气体单质G为氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，A正确，B错误；Cl元素化合价由－1价升高至0价，被氧化，因此Cl2为氧化产物，C正确；固体中Mn元素化合价降低，固体被还原，D正确。
16.（1）①②③ ⑦
（2）①丙 ②C ③C 渗析
（3）NaHCO3Na＋＋HC Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C＋2H2O
解析：（1）黑火药由碳、硫黄和硝酸钾组成，氢氧化铁胶体、硫酸氢钠溶液为分散系，所以为混合物；NH3自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，NaCl属于电解质且熔融状态下能导电，氯化氢属于电解质但熔融状态不能导电，CO2自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；属于混合物的是①②③；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是⑦。（2）①制备Fe（OH）3胶体，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。②A项，胶体较稳定，溶液是稳定的，错误；B项，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，错误；C项，胶粒和溶液都可透过滤纸，正确。③提纯Fe（OH）3胶体是利用渗析法将胶体和溶液中小分子或离子透过半透膜分离。（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC；Ba（OH）2溶液量少，设其化学计量数为1，可得反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C＋2H2O。
17.（1）盐 饱和FeCl3溶液 红褐色
（2）基本不变 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓
（3）①＋6 ②NaClO ③3 10 3 5
解析：（1）FeCl3按组成来看，属于盐；利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体发生反应：3AgNO3＋FeCl3Fe（NO3）3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe（NO3）3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓。（3）①Na2FeO4中Fe的化合价为＋6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒、电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O。
18.（1）H2SO4 Ca（OH）2
（2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（3）复分解反应 Ca2＋＋CCaCO3↓
（4）将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
（5）树状分类法
解析：按物质分类方法、转化关系、结合题给关系图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水（氢氧化钙）、⑤为纯碱溶液（碳酸钠）。（2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑。反应Ⅳ为碳酸钠和稀硫酸的反应，化学方程式：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。（3）反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应，属于复分解反应，反应Ⅴ的化学方程式：Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，据此可得该离子方程式：Ca2＋＋CCaCO3↓。（4）实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，操作和现象为：将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O，据此得到离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O。（5）由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。
19.（1）氧化 ＋6 （2）①2 1 3 4 ②2∶1 ③
（3）①过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性 ②Ⅱ H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O
解析：（1）Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，在该过程中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则M元素化合价升高，M3＋被氧化；由电荷守恒得n＝2，则M2中M的化合价是＋6价。（2）①N2H4＋N2O4N2＋H2O反应中，N2H4中N元素从－2价升高到0价、N2O4中N元素从＋4价降低到0价，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O；②2N2H42N2所得氮气为氧化产物，N2O4N2所得氮气为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1；③2N2H42N2失去4×2e－，N2O4N2得到2×4e－，则用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：。（3）①过氧化氢中氧元素的化合价
为－1价，化合价可升高，具有还原性。②Ⅰ中溶液紫色褪去说明KMnO4被还原得到Mn2＋、有大量气泡产生说明H2O2被氧化为O2，Ⅱ中溶液变蓝说明生成碘单质，则KI被氧化，过氧化氢被还原生成水，故能证明H2O2具有氧化性的实验是Ⅱ；由得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒得，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋I2＋2H2O。
20.（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2
（2）①Ag＋＋Cl－AgCl↓ ②S＋Ba2＋BaSO4↓
③C＋2H＋CO2↑＋H2O
解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与S、C组合，Cu2＋不可能与C组合，Ag＋只能与N组合，由此推出四种盐为 AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由实验①可知，B为CuSO4（Cu2＋在水溶液中呈蓝色）；由实验②可知，A为AgNO3（与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀），C为Na2CO3（C与稀盐酸反应生成CO2气体）；则D为BaCl2。
1 / 3(共52张PPT)
章末质量检测（一） 物质及其变化
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. （2024·漳州高一期中）下列变化未涉及氧化还原反应的是
（ ）
A. 用生石灰干燥氢气 B. 天然气燃烧
C. 食物变质 D. KClO3分解制氧气
解析： 用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca（OH）
2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意。
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2. （2024·怀化高一期中）最近科学家开发出一种低成本光伏材料—
—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O＋2CO Na2CO3＋C（石墨
烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
（ ）
A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C. CO属于酸性氧化物，作氧化剂，Na2CO3属于盐，是还原产物
D. 2个CO参加反应转移2个电子
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解析： A项，该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，
错误；B项，同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，错误；
C项，CO不属于酸性氧化物，CO中C的化合价有降低也有升高，
既作氧化剂也作还原剂，错误；D项，C元素的化合价由＋2价降低
为0价和升高到＋4价，2个CO参加反应转移2个电子，正确。
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3. （2024·天水高一检测）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能
与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝
是其有效的解毒剂。下列说法中正确的是（ ）
A. NaNO2被氧化 B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂 D. 药品美蓝被还原
解析： NaNO2因具有氧化性，被还原，是氧化剂，解毒应加入
还原性物质，则药品美蓝是还原剂，被氧化。
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4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是（ ）
C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2
A. C→CO2的反应条件是高温
B. 在离子方程式中碳酸钙可以拆写
D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复
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解析： A项，C→CO2条件不能为高温，高温条件下CO2和碳反
应生成CO，错误；B项，在离子方程式中碳酸钙为难溶物，不可
以拆写，错误；C项，第③步碳酸转化为碳酸钙，正确；D项，②
③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、复分解反应、分解反
应，错误。
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5. 高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁为＋6价）是一种新型绿色消毒剂，
主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种
方法的化学原理可用离子方程式表示为 a ClO－＋ b Fe3＋＋ c OH－
d Fe ＋ e Cl－＋ f H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. ClO－是氧化剂，发生还原反应
C. a ∶ b ＝3∶2
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解析： 在反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低，则ClO－是氧
化剂，发生还原反应，Fe3＋转化为Fe 时，Fe元素化合价升高，
失电子作还原剂，被氧化，所以氧化性：ClO－＞Fe ，A、B正
确，D错误；在该反应中，ClO－中的Cl元素化合价降低2价，Fe3＋
中的Fe元素化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则， a ∶ b ＝
3∶2，C正确。
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6. （2024·怀化高一期中）下列离子组在水溶液中，无色且能大量共
存的是（ ）
B. Ba2＋、K＋、Cl、OH－
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解析： A项，Cu2＋形成的溶液为蓝色，且与OH－反应可形成氢
氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；C项，Ca2＋与C 能反应生
成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D项，Mn 形成的溶液呈
紫红色，不符合无色溶液要求，错误。
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7. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫
酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下
列说法中正确的是（ ）
A. 图①中导电能力接近0时溶液中Ba2＋恰好沉淀完全
B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解
质
C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl时，溶液导电能力的变化不满足图②
D. 澄清的石灰水中通入少量的CO2，导电能力的变化不满足图②是因
为CaCO3不是电解质
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解析： A项，导电能力接近0时，溶液中几乎没有离子，钡离子
被沉淀完全，正确；B项，稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解
质，错误；C项，AgNO3溶液中通入少量HCl，部分AgNO3变为
HNO3，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，错误；D
项，澄清石灰水与少量CO2反应，溶液中单位体积内离子数目发生
了变化，CaCO3是电解质，错误。
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8. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
C. 2H2O2 2H2O＋O2↑：2e－
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解析： A项，硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，
故生成SO2转移2e－，错误；B项，氯气中氯的化合价由0价升高为
＋5价，升高5，故生成KClO3转移5e－，正确；C项，H2O2中O的化
合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移2e－，正确；D项，
SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移4e－，
正确。
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9. （2024·荆州高一检测）下列离子方程式中，正确的是（ ）
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解析： A项，Cu活泼性弱，不能与稀硫酸反应，错误；B项，
电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag，错
误；C项，离子个数比错误，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋
2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，错误。
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10. （2024·怀化高一期中）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca（OH）2
C. CuO→Cu（OH）2 D. FeSO4→CuSO4
解析： A项，Na2CO3与Ca（OH）2溶液反应生成NaOH和
CaCO3沉淀，能一步实现，符合题意；B项，碳酸钙难溶于
水，无法一步转化为氢氧化钙，不符合题意；C项，氧化铜难
溶于水，Cu（OH）2也难溶于水，无法一步实现转化，不符合
题意；D项，铁的金属性强于铜，FeSO4无法一步转化为
CuSO4，不符合题意。
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11. 某溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S 和M离子，四种离子的物质的
量之比为2∶1∶3∶2，则M离子有可能为（ ）
C. Na＋
解析： 溶液中含有Fe3＋、Mg2＋、S 和M离子，四种离子的
物质的量之比为2∶1∶3∶2，设M离子所带的电荷为 x ，由电荷
守恒可知：3×2＋2×1＋（－2）×3＋2 x ＝0，解得 x ＝－1，M
离子有可能为N 。
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12. Cl2与NH3可发生反应：8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，生成的氯
化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反
应描述正确的是（ ）
A. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B. 反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1
C. 氧化剂和还原剂的个数比为3∶8
D. 生成一个N2，反应中转移3个电子
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解析： 反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl中，Cl元素化合价降
低，被还原，Cl2为氧化剂，NH4Cl是还原产物，N元素化合价升
高，被氧化，NH3为还原剂，N2是氧化产物，NH3与Cl2反应生成
氯化铵，则氧化剂和还原剂的个数之比是3∶2；生成一个N2，反
应中转移6个电子；有8个氨参加反应，2个是还原剂，还有6个未
被氧化，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3∶1。
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13. （2024·嘉兴高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是高效、绿色的水处
理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价
B. 在a过程中K2FeO4被细菌还原
C. 在b过程中形成的Fe（OH）3胶体能净水
D. 在a过程中细菌发生还原反应
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解析： A项，K2FeO4中钾元素为＋1价，O元素为－2价，根据
化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6
价，正确；B项，在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，
被活细菌还原，正确；C项，在b过程中Fe3＋水解形成的Fe
（OH）3胶体能净水，正确；D项，在a过程中细菌被K2FeO4氧
化，发生氧化反应，不正确。
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14. 铬元素（Cr）的化合物存在以下转化关系，下列判断正确的是
（ ）
Cr2O3固体
A. 反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B. 反应②体现了H2O2的还原性
C. 反应③中K2CrO4作还原剂
D. 反应①②③中的铬元素只有②③的化合价发生了变化
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解析： 题给反应①知Cr2O3能与KOH反应生成盐和H2O，可知
Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；反应②中Cr 被H2O2氧
化生成Cr ，体现了H2O2的氧化性，B错误；反应③中Cr的化
合价没有发生变化，C错误；反应①中Cr的化合价都为＋3价，反
应③中Cr的化合价都为＋6价，在反应②中Cr由＋3价变为＋6价，
D错误。
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15. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
（ ）
A. G为氧气
B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Cl2为氧化产物
D. 固体被还原
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解析： KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2，气体
单质G为氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，A正确，B错误；
Cl元素化合价由－1价升高至0价，被氧化，因此Cl2为氧化产物，
C正确；固体中Mn元素化合价降低，固体被还原，D正确。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （11分）合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现
高效。
现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④
NH3；⑤Cl2；⑥NaCl；⑦氯化氢；⑧CO2。这些物质中：
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（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；属于电解
质，但熔融状态下并不导电的是 。
解析： 黑火药由碳、硫黄和硝酸钾组成，氢氧化铁胶
体、硫酸氢钠溶液为分散系，所以为混合物；NH3自身不能
电离出离子，不导电，属于非电解质，Cl2是单质，既不是
电解质也不是非电解质，NaCl属于电解质且熔融状态下能
导电，氯化氢属于电解质但熔融状态不能导电，CO2自身不
能电离出离子，不导电，属于非电解质；属于混合物的是①
②③；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是⑦。
①②③
⑦
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（2）某校“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe
（OH）3胶体制备实验。
甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继
续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是 。
②Fe（OH）3胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是
（填字母）。
丙
C
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A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀
B. 二者均有丁达尔效应
C. 分散质粒子可通过滤纸
③提纯Fe（OH）3胶体的装置是下列中的 （填字
母），此方法叫作 。
C
渗析
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解析： ①制备Fe（OH）3胶体，应该将FeCl3饱和溶液
滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。②A
项，胶体较稳定，溶液是稳定的，错误；B项，溶液无丁达
尔效应，胶体有丁达尔效应，错误；C项，胶粒和溶液都可
透过滤纸，正确。③提纯Fe（OH）3胶体是利用渗析法将胶
体和溶液中小分子或离子透过半透膜分离。
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（3）碳酸氢钠溶于水的电离方程式为
，向所得水溶液中加入少量氢氧化钡溶液，发生反应
的离子方程式为
。
解析： 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3
Na＋＋HC ；Ba（OH）2溶液量少，设其化学计量数为
1，可得反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HC
BaCO3↓＋C ＋2H2O。
NaHCO3 Na＋＋HC
Ba2＋＋2OH－＋2HC BaCO3↓＋C
＋2H2O
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（1）FeCl3按组成来看，其属于 （填“酸”“碱”或
“盐”），利用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的方法：将
蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴 ，继续煮
沸至液体呈 ，停止加热。
解析： FeCl3按组成来看，属于盐；利用FeCl3溶液制
备Fe（OH）3胶体的方法：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴
饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
盐
饱和FeCl3溶液
红褐色
17. （11分）（2024·襄阳高一检测）分类是认识和研究物质及其变化
的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反
应类型分析，请按要求回答问题。
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基本不变
Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓
解析： 向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体发生反应：3AgNO3＋FeCl3 Fe（NO3）3＋3AgCl↓，反应前溶质是
FeCl3，反应后溶质是Fe（NO3）3，离子浓度和离子所带的
电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶
液中逐滴滴加NaOH溶液，离子反应方程式为Fe3＋＋3OH－
Fe（OH）3↓。
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（3）向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得
一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。
①Na2FeO4中Fe的化合价为 ；
②该反应中氧化剂的化学式为 ；
③完成下列离子方程式的配平：
答案：3 10 3 5
＋6
NaClO
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解析： ①Na2FeO4中Fe的化合价为＋6；②该反应中氧
化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒、电荷守恒
以及元素守恒配出离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－
2Fe ＋3Cl－＋5H2O。
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18. （11分）现有稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）、纯碱溶液（碳
酸钠）、二氧化碳和铁粉五种物质存在如图关系，连线的两种物
质间能发生反应。
回答下面问题：
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（1）写出酸③的化学式 ，碱④的化学式 。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
写出反应Ⅳ的化学方程式
。
H2SO4
Ca（OH）2
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋
H2O＋CO2↑
解析：按物质分类方法、转化关系、结合题给关系图可知，
①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水
（氢氧化钙）、⑤为纯碱溶液（碳酸钠）。（2）反应Ⅰ为铁
与稀硫酸反应的化学方程式：Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑。
反应Ⅳ为碳酸钠和稀硫酸的反应，化学方程式：Na2CO3＋
H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
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（3）反应Ⅲ属于 （填“化合反应”“分解反
应”“置换反应”或“复分解反应”）。写出反应Ⅴ的离子
方程式 。
复分解反应
Ca2＋＋C CaCO3↓
解析： 反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应，属于复分解反应，反应Ⅴ的化学方程式：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH，据此可得该离子方程式：Ca2＋＋C CaCO3↓。
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（4）写出实验室检验氧化物②的操作和现象
，
该反应的离子方程式是
。
将氧化物②气体通
入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2
Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋
H2O
解析：实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，操作和现象为：将氧化物②气体通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明该气体为CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O，据此得到离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O。
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（5）其中氧化物有如图所示的分类：
该分类方法是 （填“树状分类法”或“交叉
分类法”）。
树状分类法
解析：由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。
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19. （12分）（2024·凉山高一期中）研究物质性质及物质转化具有重
要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）在酸性条件下，可发生反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2
＋Cl－＋8H＋，在该过程中M3＋被 （填“氧
化”或“还原”），M2 中M的化合价是 价。
解析： Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋Cl－＋8H＋，在该过程中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，则M元素化合价升高，M3＋被氧化；由电荷守恒得 n ＝2，则M2 中M的化合价是＋6价。
氧化
＋6
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（2）卫星发射时以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源，二者
发生的反应为N2H4＋N2O4 N2＋H2O，反应温度高达2
700 ℃，回答下列问题。
①配平方程式： N2H4＋ N2O4 N2
＋ H2O。
②氧化产物与还原产物的质量之比为 。
2
1
3
4
2∶1
③用双线桥标出该反应电子转移的方向和数
目 。
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解析：（2）①N2H4＋N2O4 N2＋H2O反应中，N2H4中N
元素从－2价升高到0价、N2O4中N元素从＋4价降低到0价，
则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式：
2N2H4＋N2O4 3N2＋4H2O；②2N2H4 2N2所得氮气
为氧化产物，N2O4 N2所得氮气为还原产物，氧化产物
与还原产物的质量之比为2∶1；③2N2H4 2N2失去4×2e
－，N2O4 N2得到2×4e－，则用双线桥标出该反应电子
转移的方向和数目： 。
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（3）某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号 实验 实验现象
Ⅰ 向5％ H2O2溶液中滴加酸性
KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
Ⅱ 向5％ H2O2酸性溶液中滴加淀
粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
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①从理论上分析H2O2具有还原性的原因：
。
②能证明H2O2具有氧化性的实验是 （填序号），写出
该实验过程中发生反应的离子方程式
。
过氧化氢中氧
元素的化合价为－1价，化合价可升高，具有还原性
Ⅱ
H2O2＋2I－＋2H＋
I2＋2H2O
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解析： ①过氧化氢中氧元素的化合价为－1价，化合价
可升高，具有还原性。②Ⅰ中溶液紫色褪去说明KMnO4被还
原得到Mn2＋、有大量气泡产生说明H2O2被氧化为O2，Ⅱ中
溶液变蓝说明生成碘单质，则KI被氧化，过氧化氢被还原
生成水，故能证明H2O2具有氧化性的实验是Ⅱ；由得失电子
守恒、电荷守恒、元素守恒得，反应的离子方程式为H2O2
＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O。
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20. （10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2
＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、S 、C 、
N 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，
只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉
淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
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（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为
A ；B ；C ；
D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
BaCl2
Ag＋＋Cl－ AgCl↓
S ＋Ba2＋ BaSO4↓
C ＋2H＋ CO2↑＋H2O
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解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与S 、C
组合，Cu2＋不可能与C 组合，Ag＋只能与N 组合，由
此推出四种盐为 AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由实验
①可知，B为CuSO4（Cu2＋在水溶液中呈蓝色）；由实验②
可知，A为AgNO3（与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀），C
为Na2CO3（C 与稀盐酸反应生成CO2气体）；则D为
BaCl2。
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感谢欣赏
THE END
