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专题突破(七) 物质变化中化学键的变化
第四章 物质结构 元素周期律
下列说法正确的是
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
典例
√
稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。
题后总结
题后总结
(2)共价化合物的溶解过程
题后总结
(3)单质的熔化过程
①由分子构成的固体单质：熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键。
②部分由原子构成的固体单质：熔化时破坏共价键。
题后总结
针对练1.下列过程中化学键没有被破坏的是
A.水降温结冰
B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化
D.H2SO4溶于水
√
水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。
针对练2.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化
C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华
√
针对练3.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙
述正确的是
A.原理中所涉及的元素的原子半径：
Cl＞Na＞O＞N＞H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和
电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
√
针对练4.Ⅰ.下列变化：①干冰的汽化 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水
④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是 (填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是 。
①
②③
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
①④
②③⑥
只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是 (填字母)。
A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
CD
道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键的断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。
②NaOH固体中含有的化学键类型有 。
离子键、极性共价键
NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。下列说法正确的是( )
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
答案：B
解析：稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。
1.化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl22HCl。
(2)实质：
两过程不可分割
2.物质的溶解或熔化过程
(1)离子化合物的物理溶解或熔化的过程
离子化合物电离阴、阳离子
如NaCl在水溶液里或熔化时的电离：NaClNa＋＋Cl－。
注意：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
(3)单质的熔化过程
①由分子构成的固体单质：熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键。
②部分由原子构成的固体单质：熔化时破坏共价键。
针对练1.下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A.水降温结冰
B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化
D.H2SO4溶于水
答案：A
解析：水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。
针对练2.在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化
C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华
答案：A
解析：硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋S，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaClNa＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价化合物，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2OH2SO3，有共价键生成，但只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。
针对练3.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl＞Na＞O＞N＞H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
答案：D
解析：根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na＞Cl＞N＞O＞H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HClNaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。
针对练4.Ⅰ.下列变化：①干冰的汽化 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水
⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是 (填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是 。
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车
在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是 (填字母)。
A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①写出NaNH2的电子式： 。
②NaOH固体中含有的化学键类型有 。
答案：Ⅰ.(1)① ②③ (2)①④ ②③⑥
Ⅱ.(3)CD (4)①Na＋[H︰︰H]－ ②离子键、极性共价键
解析：Ⅰ.(1)①干冰汽化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N中的共价键，也破坏了N与Cl－间的离子键。(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。Ⅱ.(3)道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键的断裂和生成，故C正确；含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。(4)①NaNH2是由Na＋和N构成的，其电子式为Na＋[H︰︰H]－。②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。
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