阶段培优练(四) 物质的量
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于物质聚集状态的说法正确的是( )
A.气体没有固定的形状，气体有固定的体积
B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
答案：D
解析：气体体积与温度和压强有关，故气体没有固定的形状和体积，故A错误；固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，故B错误；影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；气体微粒间的间距一般大于固体和液体微粒间的间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力大小和运动方式不相同，故D正确。
2.(2024·贵州毕节高一期末)下列说法不正确的是( )
A.Fe(OH)3的摩尔质量为107 g·mol－1
B.标准状况下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
D.0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)是1 mol·L－1
答案：C
解析：44 g CO2为1 mol，1个CO2含有2个O，1 mol CO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故选C。
3.(2025·北京怀柔一中高一检测)已知：物质的量计算公式有①n＝；②n＝；③n＝；④cB＝。下列叙述正确的是( )
A.①式中，NA是阿伏加德罗常数，没有单位
B.②式中，M指摩尔质量，其单位是g
C.③式中，Vm是气体摩尔体积，为22.4 mol·L－1
D.④式中，V是指溶液的体积，单位是L
答案：D
解析：NA是阿伏加德罗常数，其单位为mol－1，A错误；M是摩尔质量，单位是g·mol－1，B错误；Vm是气体摩尔体积，标准状况下约为22.4 L·mol－1，C错误。
4.(2025·南通海门中学高一检测)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是( )
过氧乙酸消毒液 【化学式】 C2H4O3 【规格】 200 mL 【质量分数】 15.2％ 【密度】 1.14 g·cm－3
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L－1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
答案：D
解析：由化学式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2＝1 mol，A正确；碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，B正确；由c＝可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol·L－1＝2.28 mol·L－1，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L－1×0.2 L＝0.456 mol，C正确，D错误。
5.(2024·福建师大附中高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是( )
①标准状况下22.4 L NH3 ②8 g He ③4 ℃时18 g H2O ④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
答案：A
解析：①标准状况下22.4 L NH3的物质的量为1.0 mol，含4 mol原子；②8 g He的物质的量为2 mol，氦气为单原子分子，故含2 mol原子；③4 ℃时18 g水的物质的量为1 mol，含3 mol原子；④0.4 mol H3PO4含0.4 mol×8＝3.2 mol原子；各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②，故选A。
6.(2025·河北邯郸高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L水所含氢原子数为0.2NA
B.常温常压下，7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
C.5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
D.0.100 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na＋数目为0.1NA
答案：B
解析：标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，B正确；5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应生成0.1 mol Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，C错误；没有溶液的体积，无法计算出Na＋的物质的量，D错误。
7.(2025·淮南四中高一检测)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2，同温同压时，则两气体不相等的是( )
A.物质的量 B.分子数
C.密度 D.原子总数
答案：C
解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，体积相等的两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，CO和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，A、B、D不符合题意；同温同压时，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C符合题意。
8.下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.同温同压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.同温同体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D.同温同压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
答案：A
解析：根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，则＝＝，故B正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶＝ 1∶1，故D正确。
9.(2025·安徽萧城一中高一期中)如图，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。
下列说法正确的是( )
A.甲室气体质量为22.4 g
B.乙室气体体积8.96 L
C.原子数之比为甲∶乙＝2∶1
D.甲室气体密度为1.25 g·L－1
答案：A
解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据题图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为0.8 mol，气体质量为0.8 mol ×28 g·mol－1＝22.4 g，A正确；没有明确是否为标准状况，乙室气体体积不一定为8.96 L，B错误；甲室为0.8 mol N2，乙室为0.4 mol NH3，原子数之比为1∶1，C错误；没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，甲室气体密度不一定为1.25 g·L－1，D错误。
10.(2025·河南南阳高一检测)配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列操作正确的是( )
答案：C
解析：托盘天平称量时左边托盘放药品，右边托盘放砝码，A错误；容量瓶定容摇匀应该上下颠倒摇匀，B错误；转移过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下，C正确；视线应该与刻度线处保持水平，当凹液面最低处与刻度线相切时停止滴加，D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(8分)(2025·福建闽侯三中高一检测)完成下列问题。
(1)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 。
(2)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6；M＝180 g·mol－1)为5.00×10－3 mol·L－1，此人1 mL血液中含葡萄糖 mg。
答案：(1)4∶3 (2)0.9
解析：(1)在相同温度和压强下，臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体物质的量之比为4∶3，相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，比值为4∶3。(2)根据m＝nM＝cVM＝5.00×10－3 mol·L－1×10－3 L×180 g·mol－1＝9×10－4g＝0.9 mg。
12.(16分)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)标准状况下，2 mol C3H8与 g CO2的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，n(CO)∶n(CO2)＝ ，ρ(N2)∶ρ(O2)＝ 。
(3)在酸性条件下，Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质，写出反应的离子方程式： 。
用胆矾(CuSO4·5H2O)配制250 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需要称量的胆矾的质量为 g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有 。
答案：(1)CO2 (2)88 1∶1 7∶8
(3)Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O 12.5 250 mL容量瓶、胶头滴管
解析：(1)图中涉及的物质属于氧化物的有CO2、H2O、Cu2O、CuO，其中CO2能与碱反应只生成盐与水，属于酸性氧化物。(2)标准状况下，CO2、C3H8是气体物质，二者体积相等，则物质的量相等，2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g；同温同压下，等体积的气体物质的量相等，则n(CO)∶n(CO2)＝1∶1；ρ(N2)∶ρ(O2)＝M(N2)∶M(O2)＝28∶32＝7∶8。(3)由Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质，离子方程式为Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O；胆矾的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.25 L×250 g·mol－1＝12.5 g；配制一定体积的溶液，实验中需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
13.(16分)(2025·河北邢台二中高一检测)根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe2O3的摩尔质量为 ，0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为 g。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16 g O2的体积为 L，所含的氧原子数为 。
(3)某同学欲用98％的浓硫酸(密度ρ＝1.84 g·mL－1)配制100 mL 5 mol·L－1硫酸(密度ρ＝1.15 g·mL－1)。
①下列说法错误的是 (填字母)。
a.98％的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98％的浓硫酸
c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L－1硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
②5 mol·L－1硫酸中溶质的质量分数为 ％(保留小数点后一位)，5 mol·L－1硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度c(H2SO4) (填“＞”“＜”或“＝”)2.5 mol·L－1。
答案：(1)160 g·mol－1 56 (2)11.2 NA
(3)①ad ②42.6 ＜
解析：(1)0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为0.5 mol×2×56 g·mol－1＝56 g。(2)标准状况下，16 g O2的体积为×22.4 L·mol－1＝11.2 L，所含的氧原子数为×2×NA mol－1＝NA。(3)①98％的浓硫酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，a错误；需要用量筒量取≈27.2 mL 98％的浓硫酸，b正确；容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L－1硫酸润洗，5 mol·L－1硫酸润洗导致浓度偏大，d错误。②5 mol·L－1硫酸中溶质的质量分数w＝＝×100％≈42.6％，5 mol·L－1硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的两倍，则c(H2SO4)＜2.5 mol·L－1。
学生用书 第63页(共30张PPT)
阶段培优练(四) 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A.气体没有固定的形状，气体有固定的体积
B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
√
气体体积与温度和压强有关，故气体没有固定的形状和体积，故A错误；固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，故B错误；影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；气体微粒间的间距一般大于固体和液体微粒间的间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力大小和运动方式不相同，故D正确。
2.(2024·贵州毕节高一期末)下列说法不正确的是
A.Fe(OH)3的摩尔质量为107 g·mol－1
B.标准状况下，1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
D.0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)是1 mol·L－1
√
44 g CO2为1 mol，1个CO2含有2个O，1 mol CO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故选C。
√
NA是阿伏加德罗常数，其单位为mol－1，A错误；M是摩尔质量，单位是g·mol－1，B错误；Vm是气体摩尔体积，标准状况下约为22.4 L·mol－1，
C错误。
4.(2025·南通海门中学高一检测)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质
的量为1 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为
6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L－1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
√
过氧乙酸消毒液
【化学式】 C2H4O3
【规格】 200 mL
【质量分数】 15.2％
【密度】 1.14 g·cm－3
过氧乙酸消毒液
【化学式】 C2H4O3
【规格】 200 mL
【质量分数】 15.2％
【密度】 1.14 g·cm－3
5.(2024·福建师大附中高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①标准状况下22.4 L NH3 ②8 g He ③4 ℃时18 g H2O ④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
√
①标准状况下22.4 L NH3的物质的量为1.0 mol，含4 mol原子；②8 g He的物质的量为2 mol，氦气为单原子分子，故含2 mol原子；③4 ℃时18 g水的物质的量为1 mol，含3 mol原子；④0.4 mol H3PO4含0.4 mol×8＝3.2 mol原子；各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②，故选A。
6.(2025·河北邯郸高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L水所含氢原子数为0.2NA
B.常温常压下，7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
C.5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NA
D.0.100 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na＋数目为0.1NA
√
标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，B正确；5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应生成0.1 mol Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，C错误；没有溶液的体积，无法计算出Na＋的物质的量，D错误。
7.(2025·淮南四中高一检测)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2，同温同压时，则两气体不相等的是
A.物质的量 B.分子数
C.密度 D.原子总数
√
根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，体积相等的两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，CO和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，A、B、D不符合题意；同温同压时，气体密度之比等于摩尔质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C符合题意。
8.下列说法不正确的是
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.同温同压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.同温同体积下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D.同温同压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
√
9.(2025·安徽萧城一中高一期中)如图，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。
下列说法正确的是
A.甲室气体质量为22.4 g
B.乙室气体体积8.96 L
C.原子数之比为甲∶乙＝2∶1
D.甲室气体密度为1.25 g·L－1
√
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之
比，根据题图示，甲室气体的体积为乙室的
2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2
倍，甲室气体的物质的量为0.8 mol，气体质量为0.8 mol ×28 g·mol－1＝22.4 g，A正确；没有明确是否为标准状况，乙室气体体积不一定为8.96 L，B错误；甲室为0.8 mol N2，乙室为0.4 mol NH3，原子数之比为1∶1，C错误；没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，甲室气体密度不一定为1.25 g·L－1，D错误。
10.(2025·河南南阳高一检测)配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列操作正确的是
√
托盘天平称量时左边托盘放药品，右边托盘放砝码，A错误；容量瓶定容摇匀应该上下颠倒摇匀，B错误；转移过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下，C正确；视线应该与刻度线处保持水平，当凹液面最低处与刻度线相切时停止滴加，D错误。
11.(8分)(2025·福建闽侯三中高一检测)完成下列问题。
(1)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 。
4∶3
在相同温度和压强下，臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体物质的量之比为4∶3，相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，比值为4∶3。
(2)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6；M＝180 g·mol－1)为5.00×10－3 mol·L－1，此人1 mL血液中含葡萄糖 mg。
0.9
根据m＝nM＝cVM＝5.00×10－3 mol·L－1×10－3 L×180 g·mol－1＝9×10－4g＝0.9 mg。
12.(16分)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述转化图涉及的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
CO2
图中涉及的物质属于氧化物的有CO2、H2O、Cu2O、CuO，其中CO2能与碱反应只生成盐与水，属于酸性氧化物。
(2)标准状况下，2 mol C3H8与 g CO2的体积相等。同温同压下，等体积的下列气体，n(CO)∶n(CO2)＝ ，ρ(N2)∶ρ(O2)＝ 。
88
1∶1
7∶8
标准状况下，CO2、C3H8是气体物质，二者体积相等，则物质的量相等，2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g；同温同压下，等体积的气体物质的量相等，则n(CO)∶n(CO2)＝1∶1；ρ(N2)∶ρ(O2)＝M(N2)∶M(O2)＝28∶32＝7∶8。
(3)在酸性条件下，Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质，写出反应的离子方程式： 。用胆矾(CuSO4·5H2O)配制250 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需要称量的胆矾的质量为 g，配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有 。
12.5
250 mL容量瓶、胶头滴管
13.(16分)(2025·河北邢台二中高一检测)根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe2O3的摩尔质量为 ，0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为
g。
160 g·mol－1
56
0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为0.5 mol×2×56 g·mol－1＝56 g。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，16 g O2的体积为 L，所含的氧原子数为 。
11.2
NA
(3)某同学欲用98％的浓硫酸(密度ρ＝1.84 g·mL－1)配制100 mL 5 mol·L－1硫酸(密度ρ＝1.15 g·mL－1)。
①下列说法错误的是 (填字母)。
a.98％的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98％的浓硫酸
c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断用玻璃棒
搅拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L－1硫酸润洗，否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
ad
②5 mol·L－1硫酸中溶质的质量分数为 ％(保留小数点后一位)，5 mol·L－1硫酸与等质量的蒸馏水混合后，硫酸的浓度c(H2SO4) (填“＞”“＜”或“＝”)2.5 mol·L－1。
42.6
＜
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