福建省福州第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省福州第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 499.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-03 18:45:35 | ||
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文档简介
福州一中 2024-2025 学年第二学期第四学段模块考试
高一 化学学科必修二模块试卷
(完卷 75 分钟 满分 100 分)
班级 座号 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共 14 小题，共 42 分。每题只．有．一．个．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅
制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点
对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮
下列说法正确的是( )
中含有三种官能团
用苯乙烯合成聚苯乙烯： nC6H5CH CH2 催 化 剂
CH2 CH CH3 的所有原子均在同一平面上
相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生 H2O 的质量不相同
下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
Cl2 和 SO2 都能使品红溶液褪色
常温下铁和铝都不溶于浓硝酸
乙醇和水都能与钠反应放出氢气
下列实验操作可以达到实验目的的是( )
实验操作 实验目的
A 取样，加入 NaOH 溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸
B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水
C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质
D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间 后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解
下列各组离子能大量共存的是( )
在使酚酞变红的溶液中：K+、[Al(OH)4]-、NO 、Cl－
1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO2-
与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH+、CO2 、NO
4 3 3
在无色透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO2 、Cl－
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2 通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B．20 g D2O 与 20 g H2O 含有的中子数均为 10 NA
C．1 L l mol L 1 Al(NO3)3 溶液中含有 3NA 个 NO
D．50 mL 12 mol L 1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
在 2L 恒温密闭容器中通入气体 X 并发生反应：2X(g)Y(g) △H<0，X 的物质的量 n(X)随时间 t 变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是( )
反应进行到 a 点时放出的热量多于反应进行到 b 点时放出的热量
实线表示有催化剂的情形
b、c 两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态
反应从开始到 a 点的平均反应速率可表示为 v(Y) = 0.01mol L-1 min-1 8．下列离子方程式书写正确的是( )
刻蚀印刷电路板的原理: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
过量的 CO2 与澄清石灰水反应： OH CO HCO
Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： SO2 Ba2 BaSO
向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水: Al3++4OH－=[Al(OH)4]－ 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
1mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 1.5mol H2
该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3∶2∶2
可以用酸性 KMnO4 溶液检验其中的碳碳双键
该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO 的有机物
我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是( ) A．该反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中有 C—H 键发生断裂 C．① ②的过程△H<0 D．该反应中没有元素化合价发生变化
流动电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是( )
a 极为正极，b 极为负极
该电池工作时 PbO2 电极附近溶液的 c(H+)减小
b 极反应式为 Cu－2e－=Cu2+
电流由 b 极流出，经导线流向 a 极
以氧化铁渣（主要含 Fe3O4 和 Fe2O3）制取氧化铁的流程如下：
已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为 FeO。下列说法不正确的是( )
“还原焙烧”时 Fe3O4 发生反应的化学方程式为 2Fe3O4 + C 6FeO + CO2↑ B.“沉铁”中的“铁”是指 Fe(OH)2
滤液中主要存在的离子： NH+、H+、HCO 、SO2
4 3 4
煅烧时每生成 1mol Fe2O3，反应转移 2 mol e-
氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用 CrCl3 与 NH3 反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是( )
装置的连接顺序为 A→D→E→B→C→E
A 装置中分液漏斗内盛放的是 NH4Cl 溶液，圆底烧瓶中盛放的是 NaOH 溶液
B 与 C 装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华 CrCl3 冷凝堵塞导管
CrCl3 与 NH3 的反应不属于氧化还原反应
某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3 物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶4 B. 2∶1∶4 C. 1∶3∶1 D. 3∶3∶8
二、填空题(本大题共 4 小题，共 58 分)
15．(15 分)电子工业常用足量 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液的处理流程如下：
步骤①中分离操作名称是 。
沉淀 B 中主要含有 。
在滤液 A 中加入 NaOH 溶液，现象是 ，用化学方程式表示最后现象出现的原因： 。
取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加 （写名称）溶液，若变为血红色，则证明有 Fe3+存在。
步骤③中，也可用 H2O2 代替氯气，H2O2 的电子式为 ；当 H2O2 恰好完全反应时，消耗的 n(Cl2)∶n(H2O2)= 。
16.（13 分）氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g) △H<0。工业上合成氨的部分工艺流程如图：
气体需要干燥净化的目的是 。
恒温下，向体积为 4L 的密闭容器中通入 2mol N2 和 6mol H2，记录数据如下表：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94
0～10min，v(N2)= mol·L－1·min－1；15min 时，x 0.80(选填“>”、
“=”或“<”)。20 分钟时测得反应放出 43.4kJ 热量，则该反应的热化学方程式为：
。
反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 。
A．2v 正(NH3)=3v 逆(H2) B．混合气体的密度保持不变
C．c(N2)∶c(H2)=1∶3 D．混合气体的平均分子量保持不变
（4）(NH4)2SO3 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3 初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3 速率的影响，结果如图：
下列说法错误的是 。
A．该反应原理为：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与 O2 的溶解度有关
D．当(NH4)2SO3 的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与 O2 的溶解速率无关
17．（15 分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+ H2NSO3H=NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2 反应制备氨基磺酸。回答下列问题：
已知：①NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2 时迅速分解，加热时爆炸。
②实验室常用亚硫酸钠粉末与 75%硫酸制备 SO2。
仪器 X 的名称是 。
气流从左至右，导管接口连接顺序是：
a→ → d→e→ → → (装置可以重复使用)
实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C 装置中发生反应的化学方程式
为 。
（4）D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的 U 形管 d．盛装五氧化二磷的 U 形管
（5）取 W g 氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 溶液加入 V
mL c mol L 1 NaOH 标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有(NH4)2SO4 和
Na2SO4。产品纯度为 (用含 W、c、V 的代数式表示)。
18．（15 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物 A 和石油化工产品 C、E 等为原料进行合成：
已知：A 是遇碘水显蓝色的有机物；E 是 C 的同系物，其相对分子质量比 C 大 14。回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，E 的结构简式为 。
（2）C 转化成 D 的化学方程式为 。
（3）D 与 F 反应的反应类型是 。
流程中，有机物 B 的结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能团的名称是 。
写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式 。
工业上用 162 t 的 A 和足量的 E 为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到 100 t 产品，则该生产过程的产率为 。
高一 化学学科必修二模块试卷
(完卷 75 分钟 满分 100 分)
班级 座号 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共 14 小题，共 42 分。每题只．有．一．个．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅
制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点
对氨气进行冷却或加压，就液化成无色液体，该过程属于人工固氮
下列说法正确的是( )
中含有三种官能团
用苯乙烯合成聚苯乙烯： nC6H5CH CH2 催 化 剂
CH2 CH CH3 的所有原子均在同一平面上
相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧，产生 H2O 的质量不相同
下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
Cl2 和 SO2 都能使品红溶液褪色
常温下铁和铝都不溶于浓硝酸
乙醇和水都能与钠反应放出氢气
下列实验操作可以达到实验目的的是( )
实验操作 实验目的
A 取样，加入 NaOH 溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸
B 酒精中加入无水硫酸铜 检验酒精中是否含有水
C 取样，加入溴水，过滤 除去苯中含有的乙烯杂质
D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间 后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解
下列各组离子能大量共存的是( )
在使酚酞变红的溶液中：K+、[Al(OH)4]-、NO 、Cl－
1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO2-
与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH+、CO2 、NO
4 3 3
在无色透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO2 、Cl－
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1mol Cl2 通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B．20 g D2O 与 20 g H2O 含有的中子数均为 10 NA
C．1 L l mol L 1 Al(NO3)3 溶液中含有 3NA 个 NO
D．50 mL 12 mol L 1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA
在 2L 恒温密闭容器中通入气体 X 并发生反应：2X(g)Y(g) △H<0，X 的物质的量 n(X)随时间 t 变化的曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是( )
反应进行到 a 点时放出的热量多于反应进行到 b 点时放出的热量
实线表示有催化剂的情形
b、c 两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态
反应从开始到 a 点的平均反应速率可表示为 v(Y) = 0.01mol L-1 min-1 8．下列离子方程式书写正确的是( )
刻蚀印刷电路板的原理: Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
过量的 CO2 与澄清石灰水反应： OH CO HCO
Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应： SO2 Ba2 BaSO
向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水: Al3++4OH－=[Al(OH)4]－ 9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
1mol 该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 1.5mol H2
该物质最多消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 3∶2∶2
可以用酸性 KMnO4 溶液检验其中的碳碳双键
该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO 的有机物
我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是( ) A．该反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中有 C—H 键发生断裂 C．① ②的过程△H<0 D．该反应中没有元素化合价发生变化
流动电池的主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是( )
a 极为正极，b 极为负极
该电池工作时 PbO2 电极附近溶液的 c(H+)减小
b 极反应式为 Cu－2e－=Cu2+
电流由 b 极流出，经导线流向 a 极
以氧化铁渣（主要含 Fe3O4 和 Fe2O3）制取氧化铁的流程如下：
已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为 FeO。下列说法不正确的是( )
“还原焙烧”时 Fe3O4 发生反应的化学方程式为 2Fe3O4 + C 6FeO + CO2↑ B.“沉铁”中的“铁”是指 Fe(OH)2
滤液中主要存在的离子： NH+、H+、HCO 、SO2
4 3 4
煅烧时每生成 1mol Fe2O3，反应转移 2 mol e-
氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用 CrCl3 与 NH3 反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是( )
装置的连接顺序为 A→D→E→B→C→E
A 装置中分液漏斗内盛放的是 NH4Cl 溶液，圆底烧瓶中盛放的是 NaOH 溶液
B 与 C 装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华 CrCl3 冷凝堵塞导管
CrCl3 与 NH3 的反应不属于氧化还原反应
某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则原溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3 物质的量浓度之比为( )
A．1∶1∶4 B. 2∶1∶4 C. 1∶3∶1 D. 3∶3∶8
二、填空题(本大题共 4 小题，共 58 分)
15．(15 分)电子工业常用足量 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液的处理流程如下：
步骤①中分离操作名称是 。
沉淀 B 中主要含有 。
在滤液 A 中加入 NaOH 溶液，现象是 ，用化学方程式表示最后现象出现的原因： 。
取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加 （写名称）溶液，若变为血红色，则证明有 Fe3+存在。
步骤③中，也可用 H2O2 代替氯气，H2O2 的电子式为 ；当 H2O2 恰好完全反应时，消耗的 n(Cl2)∶n(H2O2)= 。
16.（13 分）氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g) △H<0。工业上合成氨的部分工艺流程如图：
气体需要干燥净化的目的是 。
恒温下，向体积为 4L 的密闭容器中通入 2mol N2 和 6mol H2，记录数据如下表：
时间/min 5 10 15 20 25 30
n(NH3)/mol 0.32 0.56 x 0.94 0.94 0.94
0～10min，v(N2)= mol·L－1·min－1；15min 时，x 0.80(选填“>”、
“=”或“<”)。20 分钟时测得反应放出 43.4kJ 热量，则该反应的热化学方程式为：
。
反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 。
A．2v 正(NH3)=3v 逆(H2) B．混合气体的密度保持不变
C．c(N2)∶c(H2)=1∶3 D．混合气体的平均分子量保持不变
（4）(NH4)2SO3 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3 初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3 速率的影响，结果如图：
下列说法错误的是 。
A．该反应原理为：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关 C．60℃之后，氧化速率降低与 O2 的溶解度有关
D．当(NH4)2SO3 的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与 O2 的溶解速率无关
17．（15 分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+ H2NSO3H=NH4HSO4。实验室用羟胺(NH2OH)和 SO2 反应制备氨基磺酸。回答下列问题：
已知：①NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2 时迅速分解，加热时爆炸。
②实验室常用亚硫酸钠粉末与 75%硫酸制备 SO2。
仪器 X 的名称是 。
气流从左至右，导管接口连接顺序是：
a→ → d→e→ → → (装置可以重复使用)
实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是 ，C 装置中发生反应的化学方程式
为 。
（4）D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的 U 形管 d．盛装五氧化二磷的 U 形管
（5）取 W g 氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 溶液加入 V
mL c mol L 1 NaOH 标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有(NH4)2SO4 和
Na2SO4。产品纯度为 (用含 W、c、V 的代数式表示)。
18．（15 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物 A 和石油化工产品 C、E 等为原料进行合成：
已知：A 是遇碘水显蓝色的有机物；E 是 C 的同系物，其相对分子质量比 C 大 14。回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，E 的结构简式为 。
（2）C 转化成 D 的化学方程式为 。
（3）D 与 F 反应的反应类型是 。
流程中，有机物 B 的结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其所含官能团的名称是 。
写出丙烯酸乙酯自身发生加成聚合反应生成高聚物的化学方程式 。
工业上用 162 t 的 A 和足量的 E 为主要有机原料来生成丙烯酸乙酯，共得到 100 t 产品，则该生产过程的产率为 。
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