拓展延伸
知识要点归纳
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易误易混警示
误区一
在书写化学方程式时，误认为反应条件“点燃”“”与“高温”是相同的。
防错妙招：“点燃”是指物质燃烧时必需的温度条件，一旦反应开始就不再需要加热了，如C+O2CO2；如果一个化学反应必须在有酒精灯加热的条件下才能发生，书写化学方程式时就要用加热符号“”，如H2+CuOCu+
H2O；如果—个化学反应需要的温度高于酒精灯火焰产生的温度，要用“高温”而不可用“”表示，如CaCO3
CaO+
CO2↑。
误区二
误认为在书写化学方程式时，如果生成物中有气体，就一定要加气体符号“↑”。
防错妙招：当固体或液体反应后生成的气体从反应体系中逸出且反应物中没有气体参加反应，要标“↑”，如Zn+H2SO4
=ZnSO4+H2↑；如果反应物中有气体则生成物中的气体不标“↑”，如C+O2CO2。
误区三
在书写化学方程式时，误认为当生成物中有不溶性固体时，就一定要标“↓”。
防错妙招：不一定。当反应在溶液中进行，生成物中有沉淀生成时必须标“↓”，如Ca(OH)
2+CO2
====CaCO3↓+H2O；当反应不在溶液中进行，生成物中尽管有不溶性固体产生，也不标“↓”，如3Fe+2O2Fe3O4。拓展延伸
知识能力提升
知识要点归纳
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易误易混警示
误区一
误认为蒸发10
g食盐水得到3.2
g氯化钠和6.8
g水，符合质量守恒定律。
防错妙招：质量守恒定律适用于一切化学反应，而该变化为物理变化，不能用质量守恒定律来解释。
误区二
误认为反应前所有物质的总质量，一定等于反应后所有物质的总质量。
防错妙招：质量守恒定律强调“参加反应”，不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总质量”。
化学
内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的
质量总和
反应
中的质量守「理解
反应”“参加”“生成”“质量总和
质量恒定律微观解释:在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变原子的数
目没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物
的质量总和必然相等
用质量守恒定律解释一些现象
应用
推断反应物或生成物的组成元素、物质的化学式等预习导航
学习目标导航
1．探究、理解质量守恒定律的含义。
2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
相关知识链接
1．在电解水的过程中，发生变化的粒子是水分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是氢分子和氧分子。
2．CO2可以表示的含义有：(1)表示二氧化碳这种物质，(2)表示二氧化碳由碳元素和
氧元素组成，(3)表示一个二氧化碳分子，(4)表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
