课堂探究
能力点1根据质量守恒定律求化学方程式中某物质的化学式
题型导引
这是考查质量守恒定律和化学
( http: / / www.21cnjy.com )方程式最常见的一种题型，一般是提供一个陌生的、已经配平了的化学方程式，其中一种物质的化学式是未知的，根据化学反应前后原子个数守恒，确定这种物质的化学式或化学式前的计量数。
【例1】工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2R＋5O24CO2＋2H2O，则乙炔的化学式为( )
A．C2H4
B．C2H2
C．CH3COOH
D．C2H6
解析：通过乙炔燃烧的化学方程式可以
( http: / / www.21cnjy.com )看出，生成物分子中含有4C、10O、4H，因为反应前后原子个数不变，而反应物5O2中只含有10个O，故2R中含有4C、4H，则R的化学式为C2H2。
答案：B
变式训练
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型
( http: / / www.21cnjy.com )手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )
A．O2 B．CO
C．CO2
D．H2
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后
( http: / / www.21cnjy.com )各元素的原子数不变；对于C，左边2个，右边2个，故X分子中不含C原子；对于O，左边6个，右边12个，所以3个X分子中含有6个O原子，每个X分子中含有2个O原子；类似地，可推断出X分子中不含Na原子和H原子，因此X的化学式为O2。
答案：A
能力点2根据提供信息写化学方程式
题型导引
这是中考中的一种常见题型，一般是给出一段材料，从中找出所体现的化学方程式，并正确书写。通常以填空题居多。
【例2】镁是一种化学性质比较活泼的金属
( http: / / www.21cnjy.com )，在空气中能剧烈燃烧，点燃后能在氮气和二氧化碳中剧烈燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种黑色非金属单质。试写出镁在空气中燃烧可能发生反应的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________。
解析：根据上述信息，镁在空气
( http: / / www.21cnjy.com )中燃烧可以发生三个反应。其中与氮气的反应生成物应是氮化镁，根据镁和氮的化合价，确定其化学式应为Mg3N2。镁与二氧化碳反应时生成物应是MgO和C。
答案：(1)2Mg＋O22MgO (2)3Mg＋N2Mg3N2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C
变式训练
火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾(K
( http: / / www.21cnjy.com )ClO3)、二氧化锰(MnO2)和硫化锑(Sb2S3)；火柴盒侧面涂有红褐色物质，主要成分是红磷(P)和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生化学反应，放出氧气(O2)和热量，使可燃物(Sb2S3)燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气体。请写出有关的化学方程式。
(1)放出氧气的化学方程式：__________________________；
(2)生成白烟的化学方程式：________________________；
(3)生成有刺激性气味气体的化学方程式：________________________。
解析：从题目提供的信息看，产生氧气的物
( http: / / www.21cnjy.com )质是氯酸钾和二氧化锰，生成白烟是红磷燃烧。根据反应前后元素的种类不变，可知三硫化二锑燃烧生成的刺激性气味的气体应该是SO2。
答案：(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)4P＋5O22P2O5
(3)2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2
能力点3根据化学方程式的计算
题型导引
根据化学方程式的计算是中考试
( http: / / www.21cnjy.com )卷上最后一道压轴题，也是必考题型，主要考查学生的分析、推理能力以及解题的格式和步骤。考查方式多变，有时直接提供数据，有时以表格或图像的形式出现数据，有时根据质量守恒定律求出某些数据，还可能涉及体积与质量的换算等。
【例3】实验室里可用锌与稀硫酸反应制取氢气：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
某实验需要氢气2.24
L，兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气，需要这种锌皮多少克？
(已知氢气的密度是0.089
g·L－1)
答案：解：(1)需要氢气的质量为：2.24
L×0.089
g·L－1＝0.2
g
设参加反应的锌的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.2
g
65/2＝x/0.2
g x＝6.5
g
则需要废锌皮的质量为：6.5
g/(1－10%)＝7.22
g
答：需要这种锌皮7.22
g。
变式训练
实验室需要大约100
mL氧气做氧气性质的实验，如果用过氧化氢分解的方法则需要30%的过氧化氢溶液多少克？
(已知氧气的密度是1.429
g·cm－3)
解析：本题的已知量是氧气的体积和密度，据此可
( http: / / www.21cnjy.com )以求出氧气的质量，再根据化学方程式中氧气和过氧化氢的质量比可以求出过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液的质量。
答案：100
mL氧气的质量为：
1．429
g·cm－3×100
mL＝142.9
g
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
68
32
30%x
142.9
g
68∶32＝30%x∶142.9
g
解得，x＝1
012.2
g
答：需要30%的过氧化氢溶液1
012.2
g。教材习题点拨
P117检查站
1．2KClO32KCl＋3O2↑
2．D 点拨：根据化学方程式，反应前共有2个X原子和6个Y原子，反应后也必然有2个X原子和6个Y原子，故Z的化学式应为XY3。
课后习题答案
1．D 点拨：A项漏掉氧气后的气体符号；
( http: / / www.21cnjy.com )B项氧气的化学式书写错误；C项反应物若为气体不需要标注气体符号，且反应物有气体参与时，产物中的气体不需要加气体符号。
2．B 点拨：B项中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO。
3．(1)4P＋5O22P2O5
(2)P2O5＋3H2O===2H3PO4
(3)C＋CO22CO
(4)2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
点拨：根据质量守恒定律，反应前后各原子的个数相等来配平。
4．N2 点拨：根据提供的化学方程式，反应
( http: / / www.21cnjy.com )物共含有2个N原子、8个H原子和4个O原子，而生成物共含8个H原子、4个O原子，还差2个N原子，故X2应为N2。
5．2HgO2Hg＋O2↑
HgO、Hg、O2的质量比为：434∶402∶32 7.4% 7.4
g
点拨：HgO中氧元素的质量分数：×100%＝7.4%
100
g
HgO完全分解可以生成氧气的质量为：100
g×7.4%＝7.4
g
6．6.8
g
点拨：设被分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
x 0.48
L×1.43
g·L－1＝0.69
g
316∶32＝x∶0.69
g x＝6.8
g
答：被分解的高锰酸钾的质量为6.8
g。
7．105
588
t
点拨：设每天生成二氧化碳的质量为x
C＋O2CO2
12 44
100
t×80%
x
12∶44＝100
t×80%∶x
x＝293.3
t
一年产生的二氧化碳为：293.3
t×360＝105
588
t
答：略。
练习【四】答案(P121)
1．C 点拨：A项化学方程式未配平，B项缺少加热符号，D项氢气和氧气后缺少气体符号。
2．C 点拨：电解水生成氢气和氧气，说明水
( http: / / www.21cnjy.com )是由氢元素和氧元素组成的，但反应前后的原子种类和元素种类均不变化。化学变化中分子可分，原子不可分。
3．(1)4P＋5O22P2O5
(2)S＋O2SO2
(3)C＋O2CO2
(4)2Mg＋O22MgO
(5)3Fe＋2O2Fe3O4
(6)2H2O22H2O＋O2↑
(7)2KClO32KCl＋3O2↑
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
点拨：红磷与氧气反应生成五
( http: / / www.21cnjy.com )氧化二磷，硫与氧气反应生成二氧化硫，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳。镁粉在空气中燃烧生成氧化镁，发出强光。在氧气中剧烈燃烧，火星四射的，为铁丝在氧气中的燃烧现象。实验室用二氧化锰中加双氧水制取氧气；白色固体制氧气，只能是氯酸钾加热分解，注意要用催化剂二氧化锰；而用黑色固体粉末加热制取氧气，应为高锰酸钾。
4．2 2
点拨：根据碳原子守恒可得x＝2，根据氧原子守恒可求得y＝2，最后用氢原子守恒来验证。
5．(1)10.4
g
(2)剩余固体有二氧化锰5.6
g，氯酸钾2.9
g，氯化钾16.1
g。
点拨：(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的氧气的质量，即29.4
g＋5.6
g－24.6
g＝10.4
g。
(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO32KCl＋3O2↑
245
149 96
x y 10.4
g
245∶96＝x∶10.4
g x＝26.5
g
149∶96＝y∶10.4
g y＝16.1
g
即：剩余固体中除含有二氧化锰5.6
g外，还含有未分解的氯酸钾29.4
g－26.5
g＝2.9
g，生成的氯化钾16.1
g。
答：(略)
6．(1)2 (2)1
280
t
点拨：(1)根据质量守恒定律，反应前后Ca原子守恒，故n＝2，再根据氧原子守恒或者硫原子守恒，可求得m＝2。
(2)设理论上最多可以吸收二氧化硫的质量为x
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2===2CaSO4
112 64×2
1
400
t×80%
x
112∶128＝1
400
t×80%∶x
x＝1
280
t
答：理论上最多可以吸收二氧化硫1
280
t。
7．(1)0.32
g (2)80%
点拨：(1)生成氧气的质量：0.224
L×1.43
g·L－1＝0.32
g
(2)设该样品含过氧化钙的质量为x
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 0.32
g
144∶32＝x∶0.32
g
x＝1.44
g
过氧化钙的质量分数为：×100%＝80%
答：(1)生成氧气的质量为0.32
g；
(2)过氧化钙的质量分数为80%。
8．(1)解：设能生产氢氧化钠的质量为x，氯气的质量为y，氢气的质量为z
2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
117
80
71
2
1
170
kg
x
y
z
117∶80＝1
170
kg∶x
解得x＝800
kg
117∶71＝1
170
kg∶y y＝710
kg
117∶2＝1
170
kg∶z z＝20
kg
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后物
( http: / / www.21cnjy.com )质的总质量不变，Cl2＋H2===2HCl该反应没有其他物质生成，故最多得到HCl的质量等于参加反应的Cl2和H2的质量，即最多得到HCl
710
kg＋20
kg＝730
kg。
答：略。
