化学（科粤版）九年级上册单元测试：第四章生命之源——水）

化学科粤版九年级上第四章生命之源——水单元检测
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)
1．水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是(　　)。
A．水由两个氢元素和一个氧元素组成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
D．婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
2．下列能使自然水净化、硬水软化、天然水纯化的操作是(　　)。
A．蒸馏　　　　　　　B．过滤
C．静置沉淀
D．吸附沉淀
3．我们应该认识一些特殊的标志(如下图所示)，节约用水的标志是(　　)。
4．近几年我国多地出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。下列有关水的说法中，正确的是(　　)。
A．水分子是由氢分子和氧原子构成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．大量使用化肥和农药，不会造成水体污染
D．浑浊的河水经过滤后可得到纯净水
5．我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)。
A．乙中氯元素的化合价为＋5
B．该反应属于分解反应
C．该反应符合质量守恒定律
D．反应方程式为2Cl＋NaClO2===2ClO2＋2NaCl
6．下列化学反应属于分解反应的是(　　)。
A．4Al＋3O2===2Al2O3
B．H2CO3===H2O＋CO2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
7．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(　　)。
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
8．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机
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A．CaO
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
9．下列对化学反应前后质量变化的解释，不正确的是(　　)。
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
10．下图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是(　　)。
(其中和分别表示两种不同的原子)
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
1
30
17
2
反应后质量(g)
m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是(　　)。
A．表中m为1
g
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．反应中乙、丁的质量比为9∶8
12．对于图示理解错误的是(　　)。
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
13．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是(　　)。
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C．甲、乙、丙都是有机物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8
14．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O22X＋6H2O。下列说法中不正确的是(　　)。
A．氨气在常压下液化是物理变化
B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质
D．液氨属于混合物
15．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。
A．乙醇由7个原子构成
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
二、填空题(每空2分，共32分)
16．2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
(1)将浑浊水变成澄清水的简单方法是____________________。
(2)将澄清后的水煮沸，若出现较多水垢，该水为__________(选填“硬水”或“软水”)。
(3)“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为：
2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为____________；NaClO中Cl的化合价为__________。
(4)不少村镇河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有________________________。
A．化学肥料流失到河中
B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中
D．工业废水的排放
(5)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源从我做起，下列做法可行的有______。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头
B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫
D．用残茶水浇灌某些花卉
E．用自来水不断为西瓜冲水降温
17．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为______________________。
(2)丙氨酸的相对分子质量是__________，氮元素的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。
(3)合格奶粉每100
g中含蛋白质约18
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g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g。则该奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。
18．水是生命之源，人们对水的探究经历了一个漫长曲折的过程。
(1)水是由什么元素组成的？三位同学设计了如下方案，你不能认同的是__________同学的方案。
甲同学：把水加热使其分解；
乙同学：把水通以直流电使其分解；
丙同学：让氢气在氧气中燃烧，观察是否只有水生成。
(2)乙同学用如下图所示的装置进行探究：
①在实验过程中，试管a产生的气体是____________。
②水通电分解的化学方程式为__________________。
③为了增强水的导电性，乙同学在水中加了少量硫酸。实验完毕后，处理该废水的方法是________________________。
(3)通过上述实验探究，你能得出的结论是：
①水的组成_____________________________________________________________；
②水分子的构成__________________________________________________________。
三、实验探究题(每空2分，共14分)
19．小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如图所示：
他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的
( http: / / www.21cnjy.com )总质量，然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究：
查阅资料：氯化钡(BaCl
( http: / / www.21cnjy.com )2)溶液可与硫酸钠(Na2SO4)溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡是不溶于水的白色固体；盐酸可与碳酸钠(Na2CO3)反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
(1)小强在实验过程中可观察到的现象：
①______________，②______________，小峰在实验过程中可观察到的现象：
①______________，②______________。
(2)请写出这两个实验所发生反应的化学方程式
小强的实验：_____________________________________________________________；
小峰的实验：____________________________________________________________。
(3)小强与小峰根据各自的实验现象得出
( http: / / www.21cnjy.com )了不同的结论。他们的实验相似，为什么结论不同？其原因是_______________________________________________________________。
(4)在仍用上述实验装置的情况下，
( http: / / www.21cnjy.com )请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的。这一组药品可以是(注：上述四种药品均不能再用)
________________________________________________________________________。
四、计算题(共9分)
20．某学生利用2H2O22H2O＋O2↑来制取氧气。他把带气球的锥形瓶(共60
g)放在电子天平上，加入2
g二氧化锰，再迅速倒入34
g双氧水，一边收集气体一边称量。在一定时间内，电子天平的读数如下：
反应时间(分)
1
2
3
4
天平读数(g)
95.2
94.8
94.4
94.4
(1)在第______分钟时，过氧化氢已经完
( http: / / www.21cnjy.com )全反应，制得氧气的质量为______g。计算的理论根据是________________________。
(2)双氧水中过氧化氢的质量分数是多少？(双氧水中过氧化氢的质量分数＝过氧化氢的质量/双氧水的质量×100%)
参考答案
1．答案：C　点拨：元素是宏观概念，不论个数。
2．答案：A　点拨：蒸馏是先使水蒸发变成水蒸气，然后重新冷凝成水的操作，所得到的蒸馏水可认为是纯净水。
3．答案：C　点拨：C为节水标志，“接水”谐音节水。
4．答案：B　点拨：分子由
( http: / / www.21cnjy.com )原子构成，不能由其他分子构成；大量不合理使用化肥和农药，会造成水体污染；过滤只能除去固体颗粒杂质。所以，A、C、D都是错误的。
5．答案：C　点拨：乙中
( http: / / www.21cnjy.com )氯元素化合价为＋3；该反应中反应物有两种，不是分解反应；化学反应都遵守质量守恒定律；甲的化学式为Cl2。只有C正确。
6．答案：B　点拨：只有B项的反应物是一种，生成物不是一种。
7．答案：A　点拨：质量守恒定律揭示了
( http: / / www.21cnjy.com )化学变化中宏观物质之间的质量关系，但这种关系是由化学变化的微观过程决定的。化学变化过程中，原子的种类、个数、质量都不变，才导致反应前后物质的总质量不变。
8．答案：B　点拨：根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等。
9．答案：B　点拨：蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水扩散到空气中去了。
10．答案：A　点拨：化学反应都遵守质量守恒定律；反应前后元素的种类不变；两种反应物都是单质。
11．答案：C　点拨：先根据反应前后质
( http: / / www.21cnjy.com )量的变化确定各物质是反应物还是生成物并求出参与反应的各物质的质量和生成物增加的质量，然后依据质量守恒定律进行分析判断。
12．答案：C　点拨：图中表示了原
( http: / / www.21cnjy.com )子形成分子，分子构成物质的微观过程。氢气是由氢分子构成的，但并不是所有物质都是由分子构成，如金属由原子构成，氯化钠由离子构成。
13．答案：D　点拨：从甲的结构示意图可
( http: / / www.21cnjy.com )以看出，甲的化学式应为C2H4，A错；用甲和乙反应制备燃料丙的化学方程式可表示为：C2H4＋H2O===C2H6O，根据质量守恒定律，三种物质的分子个数比应为1∶1∶1，B错；甲和丙都含有碳元素，属于有机物，而乙是水，属于无机物，C错；根据丙的化学式，可以求出三种元素的质量比为：(12×2)∶(1×6)∶16＝12∶3∶8。
14．答案：D　点拨：液化是状态的改
( http: / / www.21cnjy.com )变，没有生成新物质，属于物理变化，A对；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可求得2X中含有4个氮原子，则X的化学式是N2，B对；液氨燃烧属于化学变化，则液氨的可燃性属于化学性质，C对；液氨是液态的氨气，属于纯净物，D错。
15．答案：C　点拨：由图示知，乙醇的
( http: / / www.21cnjy.com )化学式为C2H6O,1个乙醇分子是由9个原子构成，每个乙醇分子中含有质子数量为26，其中碳氧元素质量比为24∶16＝3∶2，碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数。故选C。
16．答案：(1)沉淀或过滤　(2)硬水　(3)Cl2　＋1　(4)ABCD　(5)ABD
点拨：将浑浊的水变澄清的水即是
( http: / / www.21cnjy.com )除去水中难溶性的固体物质，可用沉淀或过滤的方法；水垢的成分是碳酸钙，是由硬水中的钙离子形成的；根据质量守恒定律，可确定X的化学式；根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零可求出NaClO中Cl的化合价；其他问题可结合工农业对水污染来回答。
17．答案：(1)3∶7∶2∶1　(2)89　15.7%
(3)不合格
点拨：原子个数比就是其右下角的数字之比；丙氨酸的相对分子质量是12×3＋1×7＋16×2＋14＝89；氮元素的质量分数为×100%≈15.7%；合格奶粉中氮元素的质量为：18
g×16%＝2.88
g＞2
g，所以该奶粉是不合格奶粉。
18．答案：(1)甲　(2)①氢气(H2)　②2H2O2H2↑＋O2↑　③倒入废液桶(或倒入指定的容器内等)　(3)①水是由氢元素和氧元素组成的　②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
点拨：水在极高的温度下才能少量分解，不
( http: / / www.21cnjy.com )可采用。试管a收集的气体体积较大且与电源负极连接，都说明得到的气体是氢气。含有硫酸的废水能腐蚀铁制管道，也造成水污染，不能随意倾倒。电解水的结论有水是由氢元素和氧元素组成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；化学变化中，分子可分，原子不可分等。
19．答案：(1)烧杯中有白色沉淀生成　天平保持平衡　烧杯中有气泡生成　天平指针向右偏转
(2)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量
(4)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液(答案合理即可)
点拨：(1)由信息知，小强在实验过程中发生
( http: / / www.21cnjy.com )的反应生成硫酸钡沉淀，反应后物质的总质量不变，可观察到的现象：①烧杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡。小峰在实验过程中发生的反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，故反应后烧杯内质量减少，可观察到的现象：①烧杯中有气泡生成；②天平指针向右偏转。
(2)这两个实验所发生反应的
( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式分别为：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小强与小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论的原因是小强的实验中没有漏掉反应物和生成物的质量，小峰的实验漏掉生成物中气体的质量。
(4)在仍用上述实验装置的情况下，选取的药品最好不生成气体，可选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。
20．答案：(1)3　1.6　质量守恒定律
(2)解：设双氧水中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O＋O2↑
　68
32
　x
1.6
g
68/32＝x/1.6
g
x＝3.4
g
所以双氧水中过氧化氢的质量分数＝3.4
g/34
g×100%＝10%
答：双氧水中过氧化氢的质量分数是10%。
点拨：由于不断地放出氧气，电子天平的读
( http: / / www.21cnjy.com )数不断减少。第3、4分钟时，当天平的读数不再改变时，说明不再放出氧气，证明过氧化氢已经完全分解。此时，整个固液体系减少的质量，就是过氧化氢完全反应放出氧气的质量。