浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(2)课件(12页ppt)+教学设计

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名称 浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(2)课件(12页ppt)+教学设计
格式 zip
文件大小 24.6MB
资源类型 试卷
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2025-08-05 09:02:37

文档简介

(共12张PPT)
物质的酸碱性
溶液酸碱性的强弱
硫酸、盐酸、硝酸都属于酸,它们的酸性强弱相同吗?不同浓度的同种酸溶液,它们的酸性强弱相同吗?
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
能否用酸碱指示剂解决上述问题?
酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性,无法衡量溶液酸碱
性的强弱程度。
你还记得什么是酸雨吗?酸雨中的主要有害物质是什么?酸雨会带来哪些危害?
八下课本P124
酸雨
雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并
溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等
物质,形成了pH低于5.6的酸性降水,称
为酸雨。酸雨中主要的有害物质是硫酸
(S)和硝酸(HN)。
pH
为了确定溶液中氢离子的浓度,化学家提
出了pH的概念,并且规定pH的标度为从0
到14。pH越小,表明溶液中的氢离子浓度
越大。
溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱性
不同酸溶液的酸性强弱不同,不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性,无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。
溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度。
(2)取值范围通常为0~14。
(3)溶液酸碱性的强弱与pH的关系如图所示。
是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法
“p”小写,“H”大写
pH<7,溶液呈酸性;
pH越小,酸性越强
pH=7,溶
液呈中性
pH>7,溶液呈碱性;
pH越大,碱性越强
溶液酸碱性的强弱程度
pH的测定
pH的
测定
方法
步骤
测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。这种试纸在
酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
一蘸:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液
二滴:滴在pH试纸上
三看:将试纸显示的颜色与标注比色卡对照,看与哪种颜色
最接近
四定:确定被测溶液的pH
图1-16 pH
和酸碱性
图1-17 pH试纸与标准比色卡
例 课堂上,同学们开展了如图所示的“溶液酸碱性检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示,分别滴加到试管中,观察到的现象如图乙所示:
据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸可能显示的
颜色是 。
(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度;草木灰水pH>
7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。
(3)图乙是三位同学分别测定溶液酸碱度的操作示意图,其中
正确的是 (填“A”“B”或“C”)。
红色
碱性
B
溶液 加入紫薯汁后的颜色
白醋 红色
盐酸 红色
蔗糖水 紫色
草木灰水 绿色
石灰水 绿色
溶液酸碱性的强弱程度
溶液酸碱性的强弱程度
教材拓展
使用pH试纸的注意事项
(1)不能用蒸馏水将pH试纸湿润后再进行测定,因为湿润试纸相当于稀释待测液,会导致测量结果不准确。
①溶液为酸性时,酸性变弱,pH偏大
②溶液为中性时,pH不变
③溶液为碱性时,碱性变弱,pH变小
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中,否则会污染待测溶液。
(3)用pH试纸只能测出溶液酸碱度为1-14的整数值,不能读出小数。
溶液酸碱性的强弱程度
课本P9活动
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液,滴在pH试纸中
部,观察试纸的颜色变化。
2.在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品,再滴加2~3滴紫色石蕊试液,观察其颜色
的变化,并将上述实验结果都填入表1-3中。
试液 pH试纸 紫色石蕊试液

柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
你能得出什么结论?
黄色 紫色
橙色 红色
浅红色 红色
深红色 红色
绿色 蓝色
深蓝色 蓝色
浅蓝色 蓝色
不同物质的酸碱性是不同的。
pH试纸能反映溶液酸碱性的强弱,而酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
溶液酸碱性的强弱程度
pH与生产生活的关系
1.生活中常见物质的pH
溶液酸碱性的强弱程度
pH与生产生活的关系
(2)溶液酸碱度的重要意义
领域 重要意义
科学实验与化工生产 许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行
农业生产 农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,pH<4或pH>8的土壤都不利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一
环保检测 正常雨水中溶有二氧化碳,常温常压下,二氧化碳的饱和水溶液的pH约为5.6,pH<5.6的降雨称为酸雨。雨水pH越小,酸性越强,说明空气污染严重。酸雨对农作物及建筑等不利,随时检查雨水的pH,可以了解空气的污染情况,以便采取必要的措施
医疗保健 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病
拓展探讨
酸性溶液和碱性溶液加水稀释pH变化曲线图
酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释
pH变大,只能接近7,但不能等于、大于7,即不能变为中性或碱性溶液 pH减小,只能接近7,但不能小于、等于7,即不能变为酸性或中性溶液
课后作业中小学教育资源及组卷应用平台
课题 物质的酸碱性(2) 课时 第2课时共2课时
核心素养 重点: 会根据溶液的pH值来判断溶液酸碱性的强弱难点: 认识酸性溶液和碱性溶液加水稀释pH变化曲线图
教学目标 科学观念认识不同酸溶液的酸性强弱不同,不同碱溶液的碱性强弱不同。了解科学上用pH值来表示溶液酸碱性的强弱程度。科学思维学会根据溶液的pH值来判断溶液酸碱性的强弱。(三)探究实践初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性。(四)态度责任
课前准备 玻璃棒、标准比色卡、pH试纸、水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液、白色点滴板、小烧杯8只、试管10支、紫色石蕊试液
教学过程 学生活动 教师活动
新课引入溶液酸碱性强弱的程度 回顾上节课内容1.电离、电离方程式2.酸、碱3.常见的酸碱指示剂及其显色反应酸雨雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水,称为酸雨。酸雨中主要的有害物质是硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。pH为了确定溶液中氢离子的浓度,化学家提出了pH的概念,并且规定pH的标度为从0到14。pH越小,表明溶液中的氢离子浓度越大。溶液的酸碱性不同酸溶液的酸性强弱不同,不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性,无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度。(2)取值范围通常为0~14。(3)溶液酸碱性的强弱与pH的关系如图所示。测定溶液pH的方法1.测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。2.pH的测定方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。使用pH试纸的注意事项(1)不能用蒸馏水将pH试纸湿润后再进行测定,因为湿润试纸相当于稀释待测液,会导致测量结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中,否则会污染待测溶液。(3)用pH试纸只能测出溶液酸碱度为1-14的整数值,不能读出小数。课本P9活动结论:不同物质酸碱性的强弱是不同的;pH试纸能反映溶液酸碱性的强弱,而酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。4.pH与生产生活的关系(1)生活中常见物质的pH(2)溶液酸碱度的重要意义拓展探讨酸性溶液和碱性溶液加水稀释pH变化曲线图课堂小结课堂反馈性练习课后作业 你还记得什么是酸雨吗?酸雨中的主要有害物质是什么?酸雨会带来哪些危害?说明我们已经接触过pH的概念。与学生讨论分析可能出现的错误操作。
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