陕西省咸阳市2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试卷（含答案）

陕西省咸阳市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题
一、单选题
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是
A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞：其所用燃料“航空煤油”属于混合物
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．“歼20战斗机”完美亮相：机身所使用的隐形材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“天问一号”探测器着陆火星：过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．下列化学用语表示错误的是
A．乙炔的空间填充模型为 B．异丁烷的键线式为
C．乙烯的实验式为 D．乙醚的结构简式为
3．美好生活要靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是
A．以油脂为原料制取肥皂
B．用纤维素和醋酸制取醋酸纤维
C．由乳酸制取聚乳酸
D．白酒陈化过程中会产生香味
4．从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(如图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法错误的是
A．能使溴水褪色 B．属于烃的含氧衍生物
C．能与烧碱溶液发生反应 D．其环系结构中3个五元环共平面
5．下列各有机化合物的命名正确的是
A．：1，3-二丁烯-乙基丁烷
B．：2-乙基丁烷
C．：间甲基苯酚
D．：聚乙烯
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A “杯酚”可以识别 超分子具有“分子识别”特性
B 沸点： 相对分子质量：
C 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：
D 酸性： 电负性：
A．A B．B C．C D．D
7．下列四种有机物中不属于高分子材料()的单体的是
A． B．
C． D．
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol雄黄(，结构为)分子中含有个As-S键
B．标准状况下，中含有的键数目为
C．中含有的电子数目为
D．1mol基态O原子中含有的未成对电子的数目为
9．某有机物E的合成路线如下，下列说法错误的是
A．有机物B有4种一氯代物
B．反应A→B和C→D的目的是保护酚羟基不被氧化
C．反应A→B和B→C都属于取代反应
D．E在酸性或碱性条件下易水解且产物不相同
10．下列实验方案不能得出相应结论的是
观察苯酚钠溶液中的现象 观察溴水颜色变化
A．结论：碳酸的酸性强于苯酚 B．结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯
观察酸性KMnO4溶液颜色变化 观察溶液颜色变化
C．结论：乙炔能使酸性溶液褪色 D．结论：苯环使甲基活化
A．A B．B C．C D．D
11．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是
A．电负性大小：
B．简单离子半径：
C．化合物中，W原子为sp杂化
D．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
12．实验室用右下图装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理如下：
下列说法错误的是
A．装置A的加热方式为水浴加热
B．利用共沸体系带出水分能促使反应正向进行
C．装置B中会出现分层现象
D．乙酸异戊酯最终在装置B中收集到
13．碳化镁具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是
A．碳化镁的化学式为
B．该晶体中碳的配位数为4
C．基态镁原子s、p能级上的电子数之比为
D．该晶体的密度为
14．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，虽操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点为；乙酸乙酯的沸点为。下列叙述正确的是
A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可在得到的水层中用银氨溶液检查对羟基苯乙酮是否残留
二、解答题
15．锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为 ，其原子核外电子共有 种空间运动状态，中阴离子的空间结构名称为 。
(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析方法中，可用于检验水中痕量锌元素的是 (填字母)。
a．X射线衍射 b．原子光谱 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。
①第一电离能：Zn (填“>”或“<”)Cu。
②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是 。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图，则ZnS晶胞的俯视投影图是 (填字母)。
16．M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下：
试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成、
CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标准状况下
质谱法测得相对分子质量为153
红外光谱如图所示
回答下列问题：
(1)M的分子式为 。M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，可推测M的结构简式为 。
(2)M中 (填“存在”或“不存在”，下同)顺反异构， 对映异构。
(3)M具有黏合性的原因是发生了加聚反应(在微量水蒸气作用下)，加聚反应的化学方程式为 。
(4)医用胶固化的具体机理如下：(R表示烃基，表示微观粒子带负电荷)
①该过程中的杂化方式为 。
②已知氰基和酯基能够活化碳碳双键，故医用胶比 (填“更易”或“更难”)发生加聚反应进行固化。
(5)医用胶使用后能够发生 (填“水解反应”或“加成反应”)，最终在组织内降解被人体吸收。
17．某同学在实验室以某甲醛()为原料制备间溴苯甲醛()。
已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。
②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表：
物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛
沸点 58.8℃ 179℃ 83.5℃ 229℃
溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水
相对分子质量 160 106 99 185
实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水(催化剂)、1，2-二氯乙烷(有机溶剂)和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。
步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。
步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)仪器X的名称是 ，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收 (填化学式)。与本实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。
A．护目镜 B．洗手 C．锐器 D．排风
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为 (填字母)。
A． B．5 C．
(3)生成间溴苯甲醛的化学方程式为 ；其中催化剂的晶体类型为 。
(4)步骤2分液时有机相处于 (填“上层”或“下层”)。
(5)减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏是为了防止 。
(6)若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为 %。
18．二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)丙烯→A的反应中，丙烯中断裂的是 (填“”或“”)键，A的名称为 。
(2)A→B的反应类型为 ，B的结构简式为 。
(3)C中包含的含氧官能团的名称为 。
(4)写出D→E的化学方程式 。
(5)关于上述的有机物，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．丙烯分子中3个碳原子共直线 B．试剂X是
C．E能发生水解、氧化、加成反应 D．二甲双酮的分子式为
(6)在D的同分异构体中，与D含有相同官能团的有 种(不含D本身，不含立体异构)。
(7)结合上述信息，以为原料，设计丙烯酸的合成路线如下：
该合成路线中反应所需试剂X为 (填化学式)，物质Y的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．D
8．A
9．C
10．A
11．C
12．D
13．B
14．B
15．(1) 15或十五 平面三角形
(2)b
(3) > 金属晶体中的自由电子(或离域电子)在外加电场作用下可发生定向移动
(4)b
16．(1) 或
(2) 不存在 不存在
(3)
(4) 更易
(5)水解反应
17．(1) 球形冷凝管 和HBr ABD
(2)C
(3) 分子晶体
(4)下层
(5)间溴苯甲醛因温度过高被氧化或醛基因温度过高被氧化
(6)40或40.0或40.00
18．(1) 异丙醇或2-丙醇
(2) 氧化反应
(3)羟基
(4)
(5)BD
(6)4或四
(7) HCN