第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第一课时 活泼的金属单质——钠
1.（2024·开封高一期中）在“钠与水的反应”探究实验中，无需标注的与实验有关的图标是（ ）
A.护目镜 B.明火 C.排风 D.洗手
2.下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.NaOH
C.Na2SO4 D.Na2CO3·10H2O
3.下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是（ ）
A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C.实验室中可直接用药匙取用钠
D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
4.关于钠的描述正确的是（ ）
①钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
②钠的密度比煤油的大
③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂
⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2
A.①③④⑤ B.②③④
C.②④⑤ D.全部
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.钠与水反应：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋
C.钠与盐酸反应：Na＋2H＋Na＋＋H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
6.把一小块金属钠放入下列溶液中。下列说法正确的是（ ）
A.饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B.稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C.MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D.滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
7.（2024·石家庄高一检测）对于下列事实和相应解释有错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后，溶液中Na＋数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na＋数目增多
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 钠与空气中的氧气、水、CO2反应
8.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ）
A.K＋、Mn、S、H＋
B.Ba2＋、Na＋、HC、N
C.Na＋、N、K＋、Cl－
D.Ca2＋、N、Cl－、C
9.钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。已知Fe（OH）2为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀。
（1）实验中汽油的作用是 。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 色沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是 。
（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。
10.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是（ ）
A.氯化氢 B.氢氧化钠
C.硫酸钾 D.硫酸铜
11.钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.实验室里Na保存在煤油中
B.NaH中氢元素化合价为－1
C.①～④反应都属于氧化还原反应
D.Na2O属于碱性氧化物
12.分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是（ ）
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应
C.Na在X烧杯中反应最剧烈
D.三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同
13.某小组同学探究金属Na与不同溶质质量分数盐酸的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（ ）
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 0.36％ HCl 放入一小块金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当
实验2 36％ HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾
A.实验2白色固体是NaCl
B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾
C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸溶质质量分数越大反应越不剧烈
D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
14.金属钠是在1807年通过电解熔融碳酸钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是 （填字母）。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中
C.放在水中 D.放在煤油中
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化学方程式： ，
生成物的颜色为 。
（3）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 （填化学式）。
（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。
15.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知：PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
（1）请将如图各装置连接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 。
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 （填字母）。
A.硝酸钠溶液 B.四氯化碳
C.苯 D.稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
第一课时 活泼的金属单质——钠
1.B 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，在进行实验时，为保证安全，应提醒学生戴好护目镜、在通风橱中进行、实验结束应注意洗手。
2.A NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2CO3·10H2O最终风化得到Na2CO3，但不是氧化还原反应，D错误。
3.B 钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。
4.C ①钠的性质活泼，能够与空气中的水、氧气等反应，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；③钠可与水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，错误；②④⑤正确。
5.D 钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋H2↑＋2Na＋＋Cu（OH）2↓，B错误；钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，C错误。
6.C 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和NaOH溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，A错误；Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出，B错误；Na与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，C正确；Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，D错误。
7.B 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子数目减少，B错误。
8.C A项，Mn为紫色，且H＋与Na反应；B项，Na与水反应生成的NaOH可与HC反应，有C生成，Ba2＋与C反应生成BaCO3沉淀；D项，Ca2＋与C反应生成CaCO3沉淀。
9.（1）加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空气 （2）白
（3）反应放热，使汽油、H2与空气的混合气体发生爆炸
（4）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓或2Na＋2H2O＋Fe2＋Fe（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
解析：（1）汽油受热易挥发，把试管内空气赶净，起到保护气的作用，隔绝空气，避免硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。（3）钠和水反应放热，生成的氢气、汽油和空气混合易燃烧发生爆炸。（4）反应的离子方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应，综合分析写出离子方程式：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓或2Na＋2H2O＋Fe2＋Fe（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑。
10.D 在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是增大的；D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2OCu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减小。
11.C 氧化钠和水生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错误。
12.B 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中Na与水、与NaOH溶液反应，均是与水反应，Na与盐酸反应比与水反应剧烈，即Y烧杯中反应最剧烈，C错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶质为NaCl与HCl或NaCl或NaCl与NaOH，Z烧杯中溶质为NaOH，所以溶质的质量分数不相同，D错误。
13.C A项，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，正确；B项，钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，正确；C项，盐酸溶质质量分数越大反应越剧烈，错误；D项，实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，正确。
14.（1）D （2）2Na＋O2Na2O2 淡黄色 （3）Na2CO3
（4）2Na＋CuCl2＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl
解析：（1）钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。（3）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的化学方程式为2Na＋CuCl2＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl。
15.（1）g d e a（b） b（a） h
（2）ABD （3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验
（4）2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
解析：（1）根据所给装置分析可知c接f，g接d，e接a（b），b（a）接h。（2）装置②中碳酸钙放置在多孔板上方，需要试管中液体浸没碳酸钙进行反应，加入硝酸钠溶液、稀硝酸都可以使溶液体积增大淹没碳酸钙；四氯化碳虽然与水不互溶，但密度比水大，所以加入后会在下层，使无机层液面上升淹没碳酸钙，而苯的密度比水小，会浮在稀盐酸上方，无法使稀盐酸淹没碳酸钙，所以选A、B、D。（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，可以说明二氧化碳充满了整个装置；该操作可以排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。（4）装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明有CO生成；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据元素守恒可知该固体应为碳酸钠，所以化学方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。
4 / 4第一课时 活泼的金属单质——钠
课程 标准 1.能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应
分点突破（一） 钠与非金属单质的反应
1.钠元素的原子结构及存在
2.钠的物理性质
颜色 密度 熔点 硬度
银白色，有金属光泽 比水的密度 较 质地很软，能用小刀切割
3.钠与非金属单质的反应
（1）与氧气反应
反应条件 常温下 加热或点燃
实验步骤
现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成淡黄色固体
化学方程式
实验 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或石蜡油中 ②钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，反应现象不同，得到的产物不同
（2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式： 。
一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下现象。
银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面形成溶液白色块状物质白色粉末状物质
（1）上述过程①钠表面变暗的原因是
。
（2）上述过程②出现白色固体是 ，该过程表现含钠反应物的性质是 。
（3）写出上述过程④反应的化学方程式：
。
（4）在上述过程中，涉及氧化还原反应的是 。
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：
发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O22Na2O
②Na2O＋H2O2NaOH
④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属钠熔化
②在空气中燃烧，有紫色火花产生
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
其中描述正确的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤
2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ ）
A.①发生了氧化还原反应
B.①是因为生成了过氧化钠
C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④⑤只发生物理变化
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物的质量大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
分点突破（二） 钠与水的反应
1.产物预测
从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。
2.实验探究
实验操作 实验现象 原因解释
钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水
钠熔化成闪亮的小球（熔） 钠的熔点，反应放热
小球在水面上四处游动，最后完全消失（游） 反应产生的气体（H2）推动小球运动
与水反应发出嘶嘶响声（响） 钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红色（红） 反应有 物质生成
3.实验结论
（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）化学方程式： 。
离子方程式： 。
4.钠的保存与灭火
（1）实验室里将钠保存在 或石蜡油中。
（2）火灾现场存放大量金属钠时，不能用水而需要用 来灭火。
钠与酸、碱、盐溶液的反应
某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一块绿豆粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只烧杯中（如图所示），观察实验现象并分析。
（1）实验①中，钠与稀硫酸剧烈反应，发生轻微爆炸。试写出钠与稀硫酸反应的化学方程式。若稀硫酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？
（2）实验②中，观察到烧杯中出现白色浑浊，试结合离子方程式分析原因。
（3）实验③中，观察到烧杯中产生蓝色絮状沉淀。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。
钠与水、酸及盐溶液的反应规律
钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析，而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。
记忆口诀：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.（2024·绵阳高一期中）某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.该实验方案中出现与等图标
B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D.实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
2.将一小块钠投入下列盐溶液中，能产生气体，但不会产生沉淀的是（ ）
A.硝酸钠溶液 B.饱和食盐水
C.氯化镁溶液 D.硫酸铜溶液
3.下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密的氧化膜
C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
1.下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A.少量金属钠应该保存在煤油中
B.金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C.火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D.将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
2.钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的是（ ）
A.做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片
B.将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOH
C.将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOH
D.钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成Na2O2
3.取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.6 g·cm－3），再加入5 mL苯（ρ＝0.87 g·cm－3），静置后缓慢加入绿豆粒大小的钠块（ρ＝0.971 g·cm－3）。下列实验现象中，能观察到的有（ ）
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③溶液变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
4.（2024·德阳高一检测）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
如图实验装置，开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式： 。
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象能证明钠的不同性质。
①能证明钠的熔点低的现象是 。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
③能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“上升”“下降”或“不变”，下同），B端液面 。
（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 （填字母）。
（4）将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式：
。
第一课时 活泼的金属单质——钠
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.失去1个电子 还原 2.小 低 3.（1）银白 黄 4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 ①小 低 煤油 （2）＋1 2Na＋Cl22NaCl
探究活动
（1）提示：钠与氧气反应生成白色固体Na2O，失去金属光泽
（2）提示：NaOH 碱性氧化物
（3）提示：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O
（4）提示：①
自主练习
1.D 钠的熔点低，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体。
2.A 钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末。①发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；③是因为NaOH潮解，C错误；④⑤中发生的反应有：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O，D错误。
3.B 本题只涉及钠与氧气的反应，钠在氧气中加热生成过氧化钠，常温下则生成氧化钠，产物中的钠元素均显＋1价，钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
分点突破（二）
师生互动
1.NaOH、H2 2.小 低 碱性 3.（1）H2O Na （2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4.（1）煤油 （2）干燥沙土
探究活动
（1）提示：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑。不能；若稀硫酸不足，过量的钠会与水继续反应生成NaOH和H2。
（2）提示：2Na＋2H2O2OH－＋2Na＋＋H2↑；钠与水反应放出热量并消耗溶剂水，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，且溶剂的量减少，故饱和石灰水中会有固体析出，产生白色浑浊。
（3）提示：钠先与水发生反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色絮状Cu（OH）2沉淀：2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
自主练习
1.A 进行该实验时要佩戴护目镜，同时要防止扎伤或割伤，A正确；钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；钠和水反应生成氢氧化钠，溶液中滴入石蕊溶液变蓝，C错误；钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠应该放回原试剂瓶中，D错误。
2.A 钠与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH和H2。A项，生成的NaOH和NaNO3 不反应；B项，钠与水反应时消耗了饱和食盐水中的水，有食盐晶体析出；C项，生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀；D项，生成的NaOH和 CuSO4反应生成Cu（OH）2 沉淀。
3.D 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃时生成过氧化钠，A项正确；钠放置于空气中最终变成Na2CO3，所以不能形成致密的氧化膜，B项正确；与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，且产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，C项正确；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，D项错误。
【教学效果·勤检测】
1.A 钠在空气中燃烧生成Na2O2，B错误；钠与水反应生成氢气，会导致燃烧更剧烈，C错误；将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，D错误。
2.A B项，将钠置于盐酸中时，钠直接与盐酸反应，错误；C项，将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是Na2CO3，错误；D项，钠很活泼，常温下能和氧气反应生成Na2O，错误。
3.B 根据题意，金属钠的密度小于石灰水，但大于苯，故将金属钠投入盛有饱和澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上下跳动；由于消耗水有NaOH生成，并放出热量，Ca（OH）2的溶解度减小，故有Ca（OH）2析出，溶液变浑浊。
4.（1）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）①钠熔成一个小球
②溶液变红 ③上升 下降 （3）A
（4）2Na＋Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋
解析：（2）①能证明钠的熔点低的现象是钠熔成一个小球；②能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红；③钠与水反应生成的氢气聚集在玻璃管B端，使A端液面上升，B端液面下降。（3）钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成NaOH和氢气，故可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处与水反应放出气体，选A。（4）将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
6 / 6(共78张PPT)
第一课时 活泼的金属单质——钠
课程 标准 1.能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有
很强的还原性。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐
溶液的反应
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 钠与非金属单质的反应
1. 钠元素的原子结构及存在
2. 钠的物理性质
颜色 密度 熔点 硬度
银白色，有金属
光泽 比水的密
度 较 质地很软，能用
小刀切割
小
低
3. 钠与非金属单质的反应
（1）与氧气反应
反应条件 常温下 加热或点燃
实验步骤 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然
后剧烈燃烧，火焰
呈 色，生成淡
黄色固体
银白
黄
反应条件 常温下 加热或点燃
化学方程式
实验结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度 ，熔
点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或
石蜡油中 ②钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，反
应现象不同，得到的产物不同 4Na＋O2 2Na2O
2Na＋O2
Na2O2
小
低
煤油
（2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，
如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：
。
＋1
2Na＋
Cl2 2NaCl
一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下现象。
银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面形成溶
液 白色块状物质 白色粉末状物质
（1）上述过程①钠表面变暗的原因是
。
提示：钠与氧气反应生成白色固体Na2O，失去金属光泽
（2）上述过程②出现白色固体是 ，该过程表现含钠反应物的性
质是 。
提示：NaOH 碱性氧化物
（3）写出上述过程④反应的化学方程式：
。
提示：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O
Na2CO3·10H2O
（4）在上述过程中，涉及氧化还原反应的是 。
提示：①
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主
要变化与现象：
发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2 2Na2O
②Na2O＋H2O 2NaOH
④2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O
1. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，有紫色火花产生
③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
其中描述正确的是（ ）
A. ①② B. ①②③
解析： 钠的熔点低，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄
色；燃烧后生成淡黄色固体。
C. ①④ D. ①④⑤
2. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气
中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液
滴 变为白色晶体 变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质
分析，下列说法正确的是（ ）
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①是因为生成了过氧化钠
C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④⑤只发生物理变化
解析：A 钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，
吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的
CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为
Na2CO3粉末。①发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或
点燃时才能生成Na2O2，B错误；③是因为NaOH潮解，C错误；④
⑤中发生的反应有：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋
10H2O Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O，
D错误。
3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气
（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物的质量大
D. 两块钠的反应产物的质量一样大
解析： 本题只涉及钠与氧气的反应，钠在氧气中加热生成过氧
化钠，常温下则生成氧化钠，产物中的钠元素均显＋1价，钠与氧
气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的
电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
分点突破（二） 钠与水的反应
1. 产物预测
从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成
物： 。
NaOH、H2
2. 实验探究
实验操作 实验现象 原因解释
钠浮在水面上（浮） 钠的密度比水
钠熔化成闪亮的小球（熔） 钠的熔点 ，反应放热
小球在水面上四处游动，最
后完全消失（游） 反应产生的气体（H2）推动小球运动
小
低
实验操作 实验现象 原因解释
与水反应发出嘶嘶响声（响） 钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红色（红） 反应有 物质生成
碱性
3. 实验结论
（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，
还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
4. 钠的保存与灭火
（1）实验室里将钠保存在 或石蜡油中。
（2）火灾现场存放大量金属钠时，不能用水而需要用
来灭火。
H2O
Na
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑
煤油
干燥沙
土
钠与酸、碱、盐溶液的反应
某研究性小组设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应，分别将一块
绿豆粒大小的钠块投入盛有稀硫酸、饱和石灰水和硫酸铜溶液的三只
烧杯中（如图所示），观察实验现象并分析。
（1）实验①中，钠与稀硫酸剧烈反应，发生轻微爆炸。试写出钠与
稀硫酸反应的化学方程式。若稀硫酸不足量，金属钠能否剩
余，为什么？
提示：2Na＋H2SO4 Na2SO4＋H2↑。不能；若稀硫酸不足，
过量的钠会与水继续反应生成NaOH和H2。
（2）实验②中，观察到烧杯中出现白色浑浊，试结合离子方程式分
析原因。
提示：2Na＋2H2O 2OH－＋2Na＋＋H2↑；钠与水反应放出热
量并消耗溶剂水，由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降
低，且溶剂的量减少，故饱和石灰水中会有固体析出，产生白
色浑浊。
（3）实验③中，观察到烧杯中产生蓝色絮状沉淀。请结合化学方程
式分析产生上述现象的原因。
提示：钠先与水发生反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑；生
成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成蓝色絮状Cu（OH）2
沉淀：2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
钠与水、酸及盐
溶液的反应规律
钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析，而钠与盐溶液的反
应可按“先水后盐”的顺序分析。
记忆口诀：遇水记四点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
1. （2024·绵阳高一期中）某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实
验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该实验方案中出现 与 等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
解析： 进行该实验时要佩戴护目镜，同时要防止扎伤或割伤，
A正确；钠的密度小于水，应该浮在水面上，B错误；钠和水反应
生成氢氧化钠，溶液中滴入石蕊溶液变蓝，C错误；钠是一种比较
活泼的金属，剩余的金属钠应该放回原试剂瓶中，D错误。
2. 将一小块钠投入下列盐溶液中，能产生气体，但不会产生沉淀的是
（ ）
A. 硝酸钠溶液 B. 饱和食盐水
C. 氯化镁溶液 D. 硫酸铜溶液
解析： 钠与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH和H2。A
项，生成的NaOH和NaNO3 不反应；B项，钠与水反应时消耗了饱
和食盐水中的水，有食盐晶体析出；C项，生成的NaOH和MgCl2反
应生成Mg（OH）2沉淀；D项，生成的NaOH和 CuSO4反应生成Cu
（OH）2 沉淀。
3. 下列关于钠的说法中，不正确的是（ ）
A. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密的氧化膜
C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
解析： 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃
时生成过氧化钠，A项正确；钠放置于空气中最终变成Na2CO3，所
以不能形成致密的氧化膜，B项正确；与水反应时，由于钠的熔点
低，密度比水小，且产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，
C项正确；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与
盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金
属，D项错误。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A. 少量金属钠应该保存在煤油中
B. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C. 火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D. 将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
解析： 钠在空气中燃烧生成Na2O2，B错误；钠与水反应生成氢
气，会导致燃烧更剧烈，C错误；将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液
中，Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反
应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，D错误。
1
2
3
4
2. 钠是典型的活泼金属元素，下列有关钠的性质及实验的说法正确的
是（ ）
A. 做钠与水反应的实验时，可用到镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片
B. 将绿豆大小的一块钠置于稀盐酸中钠先与水反应生成NaOH
C. 将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是NaOH
D. 钠常温下不和氧气反应，加热时和氧气反应生成Na2O2
1
2
3
4
解析： B项，将钠置于盐酸中时，钠直接与盐酸反应，错误；
C项，将一小块金属钠长期放置在空气中，最终得到的产物是
Na2CO3，错误；D项，钠很活泼，常温下能和氧气反应生成
Na2O，错误。
1
2
3
4
3. 取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.6 g·cm－3），再
加入5 mL苯（ρ＝0.87 g·cm－3），静置后缓慢加入绿豆粒大小的钠
块（ρ＝0.971 g·cm－3）。下列实验现象中，能观察到的有（ ）
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③溶液
变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在
苯层不反应 ⑥钠块最后消失
A. ①②⑥ B. ②③④⑥
C. ⑤ D. ①②③⑥
1
2
3
4
解析： 根据题意，金属钠的密度小于石灰水，但大于苯，故将
金属钠投入盛有饱和澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的
界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，
故金属钠在界面处可能做上下跳动；由于消耗水有NaOH生成，并
放出热量，Ca（OH）2的溶解度减小，故有Ca（OH）2析出，溶液
变浑浊。
1
2
3
4
4. （2024·德阳高一检测）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下
实验：
如图实验装置，开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达
到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水
中。回答下列问题：
1
2
3
4
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象能证明钠的不同性
质。
①能证明钠的熔点低的现象是 。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
③能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“上
升”“下降”或“不变”，下同），B端液面 。
2Na＋2H2O 2NaOH＋
H2↑
钠熔成一个小球
溶液变红
上升
下降
1
2
3
4
解析： ①能证明钠的熔点低的现象是钠熔成一个小球；②能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变红；③钠与水反应生成的氢气聚集在玻璃管B端，使A端液面上升，B端液面下降。
1
2
3
4
（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧
杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符
合图中的 （填字母）。
A
解析：钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成
NaOH和氢气，故可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面
处与水反应放出气体，选A。
1
2
3
4
（4）将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程
式： 。
2Na＋Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋
解析：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
1
2
3
4
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1
2
3
4
1. （2024·开封高一期中）在“钠与水的反应”探究实验中，无需标
注的与实验有关的图标是（ ）
A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手
解析： 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的
氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，在进行实验时，为保证安全，应
提醒学生戴好护目镜、在通风橱中进行、实验结束应注意洗手。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2. 下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. Na B. NaOH
C. Na2SO4 D. Na2CO3·10H2O
解析： NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还
原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，
C错误；Na2CO3·10H2O最终风化得到Na2CO3，但不是氧化还原反
应，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是（ ）
A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存
在
B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C. 实验室中可直接用药匙取用钠
D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
解析： 钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验
室中需用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂
瓶中，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4. 关于钠的描述正确的是（ ）
①钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的
大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子
反应堆的导热剂
⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2
A. ①③④⑤ B. ②③④
解析： ①钠的性质活泼，能够与空气中的水、氧气等反应，钠
在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；③钠可与水反应，所
以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，错误；②④⑤正确。
C. ②④⑤ D. 全部
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： 钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na
＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；钠与硫酸铜溶液反应生
成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2
＋ H2↑＋2Na＋＋Cu（OH）2↓，B错误；钠与盐酸反应生成氯化
钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H＋ 2Na＋＋H2↑，C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
6. 把一小块金属钠放入下列溶液中。下列说法正确的是（ ）
A. 饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B. 稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
C. MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
D. 滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和NaOH溶液有
晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓
度不变，A错误；Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生
成氢氧化铜蓝色沉淀，不会观察到紫红色的铜析出，B错误；Na与
水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和
氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，C正确；Na与水反应生成
NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
7. （2024·石家庄高一检测）对于下列事实和相应解释有错误的是
（ ）
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气和水
蒸气
B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液
中，恢复到原温度后，溶液中Na
＋数目增多 钠与水反应有NaOH生
成，所以溶液中Na＋数
目增多
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子
扑灭 钠与水反应生成H2，不
安全
D 钠长期暴露在空气中的产物是
Na2CO3 钠与空气中的氧气、
水、CO2反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到
室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子
数目减少，B错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
8. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠粒后
仍然能大量共存的是（ ）
解析： A项，Mn 为紫色，且H＋与Na反应；B项，Na与水反
应生成的NaOH可与HC 反应，有C 生成，Ba2＋与C 反应
生成BaCO3沉淀；D项，Ca2＋与C 反应生成CaCO3沉淀。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9. 钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现
象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁
溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油
层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。已
知Fe（OH）2为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe
（OH）3沉淀。
（1）实验中汽油的作用是
。
加热时汽油挥发，驱赶走试管中的空
气
解析： 汽油受热易挥发，把试管内空
气赶净，起到保护气的作用，隔绝空气，
避免硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 色
沉淀生成。
解析： 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫
酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。
白
（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原
因是
。
解析： 钠和水反应放热，生成的氢气、汽油和空气混合易燃烧发生爆炸。
反应放热，使汽油、H2与空气的混合气体发生爆
炸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2Na＋2H2O
2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓或2Na＋
2H2O＋Fe2＋ Fe（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑
解析： 反应的离子方程式是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应，综合分析写出离子方程式：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑、Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓或2Na＋2H2O＋Fe2＋ Fe（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶
液质量减小的是（ ）
A. 氯化氢 B. 氢氧化钠
C. 硫酸钾 D. 硫酸铜
解析： 在A、B、C三个选项中只有氢气放出，故溶液质量是
增大的；D选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠能与硫酸铜反
应生成氢氧化铜沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu（OH）2↓＋
Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减小。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11. 钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
A. 实验室里Na保存在煤油中
B. NaH中氢元素化合价为－1
C. ①～④反应都属于氧化还原反应
D. Na2O属于碱性氧化物
解析： 氧化钠和水生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价
发生变化，不是氧化还原反应，C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12. 分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的
NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关
说法正确的是（ ）
B. 三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应
C. Na在X烧杯中反应最剧烈
D. 三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H
＋ 2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中Na与水、与NaOH溶液反
应，均是与水反应，Na与盐酸反应比与水反应剧烈，即Y烧杯中
反应最剧烈，C错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶
质为NaCl与HCl或NaCl或NaCl与NaOH，Z烧杯中溶质为NaOH，
所以溶质的质量分数不相同，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
13. 某小组同学探究金属Na与不同溶质质量分数盐酸的反应，进行下
列实验。下列说法不正确的是（ ）
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验1 0.36％ HCl 放入一小块金
属钠 钠浮在液面上并来回移动，
与水的反应剧烈程度相当
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
实验装置 序号 实验操作 实验现象
实验2 36％ HCl 放入与实验1
表面积基本相
同的钠 钠浮在液面上并来回移动，
不如实验1剧烈；表面出现白
色固体，白色固体逐渐沉到
烧杯底部；液体不沸腾，液
面出现少量白雾
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A. 实验2白色固体是NaCl
B. 实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白
雾
C. 实验2不如实验1剧烈说明盐酸溶质质量分数越大反应越不剧烈
D. 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： A项，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐
酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，正确；B
项，钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加
速浓盐酸的挥发，形成白雾，正确；C项，盐酸溶质质量分数越
大反应越剧烈，错误；D项，实验2不如实验1剧烈的原因是表面
包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14. 金属钠是在1807年通过电解熔融碳酸钠制得的，这个原理应用于
工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制
钠的工业方法，其反应原理是2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑。
回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是 （填字母）。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中
C. 放在水中 D. 放在煤油中
D
解析： 钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存
在煤油中。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反
应（如图所示），请写出该反应的化学方程式：
，生成物的颜色为 。
解析： 将一小块钠放在水平放置的试
管中部，加热，反应的化学方程式为2Na
＋O2 Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。
2Na＋O2
Na2O2
淡黄色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（3）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 （填化学
式）。
解析： Na、NaOH久置在空气中最终
都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
Na2CO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式
为 。
解析： 将一小块金属钠投入CuCl2溶
液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢
气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反
应，发生反应的化学方程式为2Na＋CuCl2
＋2H2O Cu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl。
2Na＋CuCl2＋2H2O Cu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
15. 某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知：PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（1）请将如图各装置连接完整：c接f， 接 ，
接 ， 接 。
解析： 根据所给装置分析可知c接f，g接d，e接a
（b），b（a）接h。
g
d
e
a（b）
b（a）
h
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发
现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应
能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 （填
字母）。
A. 硝酸钠溶液 B. 四氯化碳
C. 苯 D. 稀硝酸
ABD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析： 装置②中碳酸钙放置在多孔板上方，需要试管
中液体浸没碳酸钙进行反应，加入硝酸钠溶液、稀硝酸都可
以使溶液体积增大淹没碳酸钙；四氯化碳虽然与水不互溶，
但密度比水大，所以加入后会在下层，使无机层液面上升淹
没碳酸钙，而苯的密度比水小，会浮在稀盐酸上方，无法使
稀盐酸淹没碳酸钙，所以选A、B、D。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操
作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到
时，再点燃酒精灯。此步操作的
目的是
。
解析： 装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，可以说明二氧
化碳充满了整个装置；该操作可以排尽装置中的空气，以免
空气中O2、H2O干扰实验。
装
置⑤中澄清石灰水变浑浊
排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实
验
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到
有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入
稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化
碳反应的化学方程式： 。
2Na＋2CO2 Na2CO3＋CO
解析： 装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明有
CO生成；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀
盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据元素守恒可知
该固体应为碳酸钠，所以化学方程式为2Na＋2CO2
Na2CO3＋CO。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
感谢欣赏
THE END
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
