第二课时 氧化钠和过氧化钠
1.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2只能作氧化剂
B.Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C.Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D.等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
2.下列有关钠及其化合物的化学方程式说法正确的是（ ）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2Na2O2
B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O2NaOH＋O2↑
C.Na2O与Na2O2互为同素异形体
D.Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
3.（2024·白城高一期末）下列关于钠及其氧化物的说法正确的是（ ）
A.金属钠着火时，可用水扑灭
B.在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
C.可用水简单鉴别Na2O与Na2O2
D.Na久置于空气中，最终得到NaHCO3
4.某溶液中含有Na＋、S、C、HC 四种离子，若向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A.HC B.Na＋
C.C D.S
5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中的Na＋个数增多 B.溶液的碱性不变
C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量减小
6.（2024·宜昌高一期中）某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚中放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A.该淡黄色化合物为Na2O
B.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C.由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热
D.为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚
7.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
实验探究
（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是 ，
里面所盛放的试剂是 （填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水硫酸铜”）。
（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 （填字母）。
A.加热Na2O2一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，通入氢气
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的产物为 。
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数目相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色
9.下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等
B.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O22Na2O＋O2↑
C.制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置
D.Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具
10.（2024·武威高一期中）如图所示两个实验中，向两个试管中分别加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的描述正确的是（ ）
A.左边试管发生一个化学反应，右边发生两个化学反应
B.只有右侧试管中产生有颜色的沉淀
C.两支试管中均有无色气体生成
D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
11.以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2的实验装置如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
12.用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3＋10Na6Na2O＋N2↑，下列说法错误的是（ ）
A.Na2O的颜色为白色
B.Na通常保存在煤油中
C.NaNO3中Na元素的质量分数最大
D.Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH
13.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中漏斗液体试剂选用 ，理由是 。
（2）装置B的作用是 ；装置C的作用是 ；装置E中碱石灰的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL，则Na2O2试样的纯度为 。
14.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式为 。
（2）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 。
（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是 ，说明Na2O2样品中含有的杂质是 。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是 。
（4）20.0 g Na2O2样品可生成0.197 g白色沉淀，该样品的纯度为 。
第二课时 氧化钠和过氧化钠
1.D Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；Na2O2中阴离子是过氧根离子，故Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误；Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和O2，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；反应为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，由化学方程式可知，2个 Na2O2反应时转移的电子数都为2个，D正确。
2.D 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2反应产生了Na2O，该反应的化学方程式为4Na＋O22Na2O，A错误；将Na块放入水中，二者反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，B错误；Na2O与Na2O2都是氧化物，而不是单质，因此二者不互为同素异形体，C错误。
3.C 金属钠性质活泼，可以和水反应生成氢气，故着火时，应用干燥的沙土扑灭，A错误；Na2O2能和水、CO2反应生成氧气，在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，B错误；Na2O与水反应无明显现象，Na2O2与水反应会有气体生成，可鉴别，C正确；Na久置于空气中，最终得到Na2CO3，D错误。
4.D 加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，Na＋浓度增大；HC＋OH－C＋H2O，C浓度增大，HC浓度减小。
5.A 加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH固体析出，仍为饱和溶液，而溶液中Na＋个数减少，选A。
6.C 该淡黄色化合物为Na2O2，A错误；着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气（助燃）、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定有氢气生成，B错误，C正确；该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D错误。
7.（1）除去H2中混有的HCl和水蒸气 碱石灰 （2）CBAD （3）NaOH
解析：（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HCl和水蒸气，装置B的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸气，可盛放碱石灰。（2）装置内有空气，应先用产生的氢气排出装置内的空气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，充分冷却后停止通入氢气，以防爆炸。（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，则结合原子守恒、氧化还原反应规律可知产物为NaOH。
8.B Na2O加热可生成Na2O2，不能利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，A错误；根据2Na2O2～2CO2～O2和2Na2O2～2H2O～O2，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数目相等，B正确；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的物质的量相等，质量不相等，C错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均为红色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误。
9.D 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到106.2 g溶液，均含有8 g NaOH，溶质的质量分数相等，A错误；Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠，B错误；制O2时，Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置，C错误；Na2O2可用于制作呼吸面具生成O2，D正确。
10.D 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B错误；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均无色，D正确。
11.C ②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，A正确；③中溶液是浓硫酸，用于干燥氧气，B正确；④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D正确。
12.C 氧化钠为白色固体，A正确；金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，为防止金属钠变质，通常保存在煤油中，B正确；85 g硝酸钠中钠、氮、氧三种元素的质量分别为23 g、14 g、48 g，则硝酸钠中氧元素的质量分数最大，C错误；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，D正确。
13.（1）稀盐酸 硫酸与碳酸钙反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续 （2）除去气体中混有的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2Na2CO3 （4）78％
解析：（1）装置A的目的是制取CO2，若使用硫酸与碳酸钙反应制取CO2，反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续，一般用盐酸和碳酸钙反应制取CO2。（2）装置B可以除去CO2中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，所以装置C可以干燥气体；装置E中的碱石灰吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响。（3）装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224 mL，则氧气的质量为0.32 g，根据化学方程式可知样品中Na2O2的质量为1.56 g，所以样品的纯度为×100％＝78％。
14.（1）2Na＋O2Na2O2
（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 氧气
（3）Ba2＋＋CBaCO3 ↓ Na2CO3
使空气通过碱石灰 （4）99.47％
解析：（2）Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，样液中加入MnO2 后产生一种无色无味的气体单质，则样液中含有过氧化氢，经MnO2 催化后生成了氧气。（3）生成BaCO3 沉淀的离子方程式是Ba2＋＋CBaCO3 ↓，说明过氧化钠中含有碳酸钠，为除去二氧化碳，应使空气通过碱石灰。（4）根据Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl，生成0.197 g BaCO3沉淀，则Na2CO3质量为0.106 g，则该样品的纯度为×100％＝99.47％。
4 / 4第二课时 氧化钠和过氧化钠
课程 标准 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的应用。 2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应，能分析反应中的质量、体积变化及电子转移情况，掌握相关的实验设计和分析
分点突破（一） 氧化钠与过氧化钠
1.Na2O的性质
（1）物理性质：色固体。
（2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式：
氧化钠与水反应： 。
氧化钠与盐酸反应： 。
氧化钠与二氧化碳反应： 。
2.Na2O2的性质
（1）物理性质： 色固体。
（2）化学性质
a.实验探究过氧化钠与水的反应
实验 操作
实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条 ； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈性
实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为
b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
（3）Na2O2的应用
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可作漂白剂。
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
（1）将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
（2）将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
组成结构 由Na＋与O2－构成 由Na＋与构成
类别 碱性氧化物 过氧化物
生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反应
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
与H＋反应 Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑
转化 2Na2O＋O22Na2O2
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A.都是白色固体
B.与水反应都能生成氢氧化钠
C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D.都属于碱性氧化物
2.（2024·新乡高一检测）下列关于过氧化钠的说法，错误的是（ ）
A.过氧化钠可以作航天员的供氧剂
B.钠与氧气加热生成过氧化钠
C.过氧化钠中阴、阳离子数之比为1∶1
D.Na2O2为淡黄色固体
3.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A.U形管内红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位：d＜c
分点突破（二） 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系及强氧化性
某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在陶土网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。
【交流讨论】
（1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
（2）写出与上述魔术相关反应的化学方程式： ，反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，当有2个H2O分子参加反应时，转移 个电子。
（3）白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，检验的方法是
。
（4）把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？
1.从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应：
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 ①
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ ②
（1）在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
（2）在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。如图：
（3）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。
2.Na2O2强氧化性的表现
1.对于反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。下列说法中正确的是（ ）
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.1个 Na2O2参加反应时，转移2个电子
D.每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
2.（2024·太原高一期中）将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液
②FeCl3溶液
③Ca（HCO3）2溶液
④饱和澄清石灰水
A.①③ B.①④
C.①③④ D.①②③④
3.Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是（ ）
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，恢复至室温后，溶液中Na＋的数目不变
与过氧化钠有关的实验探究（探究与创新）
【典例】 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是 。
（2）装置②中的试剂是 （填字母）。
a.饱和NaHCO3溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.浓硫酸
（3）装置③中的试剂是 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
。
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
。
【迁移应用】
1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A.最后溶液变蓝色
B.溶液先变蓝色后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
2.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
B.实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
3.取一定量过氧化钠粉末于试管中，加入足量水，充分反应至不再有气泡产生后得溶液A，向溶液A中加入少量二氧化锰粉末并微热，发现又有较多的气泡产生。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.向溶液A中滴入酚酞试液，溶液一直显红色
B.加入的二氧化锰发生分解生成了氧气
C.过氧化钠与水反应的过程中有过氧化氢生成
D.该反应涉及的物质中，氧元素有两种化合价
1.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A.都正确 B.④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤
2.下列关于钠的氧化物叙述正确的是（ ）
A.Na2O2与水反应得到H2和NaOH
B.Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂
C.Na2O2、Na2O中的阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2
D.Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去
3.以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2
C.Na和O2 D.C和O2
4.Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的（ ）
A.与水反应后滴加酚酞所观察到现象
B.与盐酸反应所观察到现象
C.Na2O和Na2O2中氧元素化合价
D.长期放置在空气中的最终产物
5.A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系，回答下列问题：
（1）用脱脂棉包住约0.2 g A的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①B的化学式为 。
②由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是 （填字母）。
a.反应放热
b.脱脂棉在空气中可以自燃
c.有O2 生成
d.A 在空气中可以自燃
③写出A 和B 反应的化学方程式： 。写出丙和乙反应的化学方程式： 。
（2）写出甲＋BC＋丙的离子方程式： 。
第二课时 氧化钠和过氧化钠
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）白 （2）Na2O＋H2O2NaOH Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋CO2Na2CO3 2.（1）淡黄
（2）a.复燃 碱 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ （3）氧气 －1 氧化性
探究活动
（1）提示：有气泡产生；2Na2O2＋4HCl4NaCl＋O2↑＋2H2O。
（2）提示：有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
自主练习
1.B 过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误。
2.C 1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为2∶1，C错误。
3.C 由于发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位：d＞c。
分点突破（二）
探究活动
交流讨论
（1）提示：过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。
（2）提示：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ Na2O2 Na2O2 2
（3）提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2
（4）提示：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与NaOH生成红褐色沉淀Fe（OH）3，故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。
自主练习
1.B 只有Na2O2中O元素的化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，A错误，B正确；Na2O2中O元素的化合价由－1价升高为0价、降低为－2价，故1个 Na2O2参加反应时，转移1个电子，C错误；由反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，H2O与足量Na2O2反应增重为水中H的质量，则固体增重为18 g×＝2 g，D错误。
2.C Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH遇到①MgSO4溶液，生成Mg（OH）2白色沉淀；遇到②FeCl3溶液生成红褐色Fe（OH）3沉淀；遇到③Ca（HCO3）2溶液可生成碳酸钙白色沉淀；Na2O2遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氧气，消耗水的同时放热，使Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2白色沉淀。
3.C Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，C正确；Na2O2与水反应，饱和烧碱溶液中溶剂减少，新生成的NaOH不溶且原来溶液中的溶质会部分析出，Na＋的数目减小，D错误。
【关键能力·细培养】
【典例】 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （2）a
（3）浓硫酸 （4）2
（5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（合理即可）
解析：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。（4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。（5）气体中有水，水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃。（6）可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊，若澄清石灰水变浑浊说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应。
迁移应用
1.B 生成了碱（NaOH）使紫色石蕊溶液变蓝色，又因Na2O2有氧化性能漂白，故溶液先变蓝后褪色。
2.D 据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅰ中有氢氧化钠和H2O2生成，实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B正确；综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；实验ⅱ酚酞褪色的原因是H2O2的漂白性，D错误。
3.C 根据实验现象分析，Na2O2与水反应先生成了NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O2NaOH＋ H2O2，然后在MnO2的催化下H2O2分解生成水和氧气，H2O2有漂白性，在溶液A中滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色；该反应涉及的物质中，氧元素有三种化合价：－2、－1、0。
【教学效果·勤检测】
1.B Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1，②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③错误。
2.D Na2O2与水反应得到O2和NaOH，A错误；Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是还原剂又是氧化剂，B错误；Na2O2、Na2O中的阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；加热Na2O可以与氧气反应生成Na2O2，Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去，D正确。
3.A Na2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A正确；NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量时会生成NaHCO3，B错误；Na和O2反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，C错误；C和O2反应，C少量生成CO2，C过量时会生成CO，D错误。
4.D A项，Na2O与水反应后滴加酚酞，溶液变红，Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色，错误；B项，Na2O与盐酸反应的现象是白色固体溶解为无色溶液，Na2O2与盐酸反应的现象是浅黄色固体溶解为无色溶液并产生无色气体，错误；C项，Na2O中氧元素显－2价，Na2O2中氧元素显－1价，错误；D项，长期放置在空气中均变为Na2CO3，正确。
5.（1）①H2O ②ac ③2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2H2＋O2 2H2O （2）2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲是钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是氧气。
6 / 6(共85张PPT)
第二课时 氧化钠和过氧化钠
课程 标准 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的
性质，了解过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的
应用。
2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应，能分析反应中的质
量、体积变化及电子转移情况，掌握相关的实验设计和分析
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 氧化钠与过氧化钠
1. Na2O的性质
（1）物理性质： 色固体。
（2）化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化
学反应。
写出下列反应的化学方程式：
氧化钠与水反应： 。
氧化钠与盐酸反应： 。
氧化钠与二氧化碳反应： 。
白
Na2O＋H2O 2NaOH
Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2 Na2CO3
2. Na2O2的性质
（1）物理性质： 色固体。
淡黄
（2）化学性质
a.实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条 ；
②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性
实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为
复燃
碱
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
b.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。
（3）Na2O2的应用
Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
Na2O2中氧元素的化合价为 ，具有强 ，可
作漂白剂。
氧气
－1
氧化性
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着
分析以下问题。
（1）将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。
提示：有气泡产生；2Na2O2＋4HCl 4NaCl＋O2↑＋2H2O。
（2）将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反
应的化学方程式。
提示：有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4 Cu
（OH）2↓＋Na2SO4。
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
组成结构 由Na＋与O2－构成 由Na＋与 构成
类别 碱性氧化物 过氧化物
生成条件 Na与O2常温下反应 Na与O2在点燃或加热条件下反
应
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
与H2O 反应 Na2O＋H2O 2NaOH 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋
O2↑
与CO2 反应 Na2O＋CO2 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋
O2
与H＋ 反应 Na2O＋2H＋ 2Na＋＋
H2O 2Na2O2＋4H＋ 4Na＋＋
2H2O＋O2↑
转化 2Na2O＋O2 2Na2O2
1. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 都是白色固体
B. 与水反应都能生成氢氧化钠
C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 都属于碱性氧化物
解析： 过氧化钠为淡黄色固体，A错误；过氧化钠与二氧化碳
和水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠
与水反应只生成氢氧化钠，C错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化
钠不是碱性氧化物，D错误。
2. （2024·新乡高一检测）下列关于过氧化钠的说法，错误的是
（ ）
A. 过氧化钠可以作航天员的供氧剂
B. 钠与氧气加热生成过氧化钠
C. 过氧化钠中阴、阳离子数之比为1∶1
D. Na2O2为淡黄色固体
解析： 1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子，阳离子
与阴离子个数比为2∶1，C错误。
3. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管
中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球
中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A. U形管内红水褪色
B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大
D. U形管水位：d＜c
解析： 由于发生反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，产生
O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀
而出现U形管中水位：d＞c。
分点突破（二） 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系及强
氧化性
某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉
包住一些过氧化钠粉末放在陶土网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结
果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。
【交流讨论】
（1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？
提示：过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到
着火点而燃烧。
（2）写出与上述魔术相关反应的化学方程式： ，反应中的氧化
剂是 ，还原剂是 ，当有2个H2O分子参加反应时，转
移 个电子。
提示：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ Na2O2 Na2O2 2
（3）白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，检验的方法是
。
提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生
成，则说明含有Na2O2
（4）把少量Na2O2固体投入FeCl2溶液中，观察到什么现象？
提示：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，
把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与NaOH生成红褐色沉淀Fe（OH）3，
故观察到的现象：既有气体放出，又有红褐色沉淀生成。
1. 从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应：
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ①
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ ②
（1）在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，
H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
（2）在反应①②中，2个Na2O2均生成1个O2，转移2个电子。
如图：
（3）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者
的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与
放出O2的分子个数之比均为2∶1。
2. Na2O2强氧化性的表现
1. 对于反应：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。下列说法中正确的
是（ ）
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 1个 Na2O2参加反应时，转移2个电子
D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
解析： 只有Na2O2中O元素的化合价由－1价变为0价和－2价，
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，
A错误，B正确；Na2O2中O元素的化合价由－1价升高为0价、降低
为－2价，故1个 Na2O2参加反应时，转移1个电子，C错误；由反应
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑可知，H2O与足量Na2O2反应增重
为水中H的质量，则固体增重为18 g× ＝2 g，D错误。
2. （2024·太原高一期中）将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧
杯中，最终会有白色沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②FeCl3溶液
③Ca（HCO3）2溶液 ④饱和澄清石灰水
A. ①③ B. ①④
C. ①③④ D. ①②③④
解析： Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH遇到①MgSO4
溶液，生成Mg（OH）2白色沉淀；遇到②FeCl3溶液生成红褐色Fe
（OH）3沉淀；遇到③Ca（HCO3）2溶液可生成碳酸钙白色沉淀；
Na2O2遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氧气，消耗水的同时
放热，使Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2白色沉淀。
3. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的
是（ ）
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，恢复至室温后，溶液中Na＋的
数目不变
解析： Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其
褪色，A错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B错误；
将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，
NaOH再与CuCl2反应生成Cu（OH）2沉淀，C正确；Na2O2与水反
应，饱和烧碱溶液中溶剂减少，新生成的NaOH不溶且原来溶液中
的溶质会部分析出，Na＋的数目减小，D错误。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
与过氧化钠有关的实验探究（探究与创新）
【典例】 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化
钠反应时需要与水接触。
【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是
。
（2）装置②中的试剂是 （填字母）。
a.饱和NaHCO3溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.浓硫酸
2Na2O2＋
2CO2 2Na2CO3＋O2
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋
CO2↑
a
（3）装置③中的试剂是 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，
一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，
一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧
化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
。
浓硫酸
2
气体中有
水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
。
解析：①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中
的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤
为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，
⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木
条检验是否生成氧气。（4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，
生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步
骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃。
加入稀
盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（合理即可）
（5）气体中有水，水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳
与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃。（6）可用反应后的固体加入
盐酸，观察生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊，若澄清石灰水变浑
浊说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应。
【迁移应用】
1. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是
（ ）
A. 最后溶液变蓝色
B. 溶液先变蓝色后褪色
C. 溶液仍为紫色
D. 因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析： 生成了碱（NaOH）使紫色石蕊溶液变蓝色，又因Na2O2
有氧化性能漂白，故溶液先变蓝后褪色。
2. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，下列有关说法不正
确的是（ ）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
解析： 据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋
2H2O 4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅰ中有氢氧化钠和H2O2生
成，实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B正确；综合实验ⅰ
和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；实验ⅱ酚酞褪
色的原因是H2O2的漂白性，D错误。
3. 取一定量过氧化钠粉末于试管中，加入足量水，充分反应至不再有
气泡产生后得溶液A，向溶液A中加入少量二氧化锰粉末并微热，
发现又有较多的气泡产生。下列有关该实验的说法正确的是
（ ）
A. 向溶液A中滴入酚酞试液，溶液一直显红色
B. 加入的二氧化锰发生分解生成了氧气
C. 过氧化钠与水反应的过程中有过氧化氢生成
D. 该反应涉及的物质中，氧元素有两种化合价
解析： 根据实验现象分析，Na2O2与水反应先生成了NaOH和
H2O2：Na2O2＋2H2O 2NaOH＋ H2O2，然后在MnO2的催化下
H2O2分解生成水和氧气，H2O2有漂白性，在溶液A中滴入酚酞试
液，溶液先变红后褪色；该反应涉及的物质中，氧元素有三种化合
价：－2、－1、0。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为－2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
A. 都正确 B. ④⑤
C. ②③⑤ D. ②③④⑤
解析： Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧
气，不是碱性氧化物，①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1，②
错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③错误。
2. 下列关于钠的氧化物叙述正确的是（ ）
A. Na2O2与水反应得到H2和NaOH
B. Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂
C. Na2O2、Na2O中的阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2
D. Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去
解析： Na2O2与水反应得到O2和NaOH，A错误；Na2O2与
CO2反应中，Na2O2既是还原剂又是氧化剂，B错误；Na2O2、
Na2O中的阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；加热Na2O可以
与氧气反应生成Na2O2，Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加
热除去，D正确。
3. 以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改
变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2
C. Na和O2 D. C和O2
解析：A Na2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改
变，A正确；NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量时
会生成NaHCO3，B错误；Na和O2反应，常温生成Na2O，加热生成
Na2O2，C错误；C和O2反应，C少量生成CO2，C过量时会生成
CO，D错误。
4. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的（ ）
A. 与水反应后滴加酚酞所观察到现象
B. 与盐酸反应所观察到现象
C. Na2O和Na2O2中氧元素化合价
D. 长期放置在空气中的最终产物
解析： A项，Na2O与水反应后滴加酚酞，溶液变红，Na2O2与
水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色，错误；B项，Na2O与盐酸
反应的现象是白色固体溶解为无色溶液，Na2O2与盐酸反应的现象
是浅黄色固体溶解为无色溶液并产生无色气体，错误；C项，Na2O
中氧元素显－2价，Na2O2中氧元素显－1价，错误；D项，长期放
置在空气中均变为Na2CO3，正确。
5. A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物
之间存在如下反应关系，回答下列问题：
（1）用脱脂棉包住约0.2 g A的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①B的化学式为 。
H2O
a.反应放热
b.脱脂棉在空气中可以自燃
c.有O2 生成
d.A 在空气中可以自燃
③写出A 和B 反应的化学方程式：
。写出丙和乙反应的化学方程式：
。
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
2H2＋
O2 2H2O
②由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是 （填
字母）。
ac
（2）写出甲＋B C＋丙的离子方程式： 2Na＋2H2O 2Na
。
解析：甲点燃生成A，A、甲均与B反应生成C，所以甲是
钠，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠，丙是氢气，乙是
氧气。
2Na＋2H2O 2Na
＋＋2OH－＋H2↑
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2只能作氧化剂
B. Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C. Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D. 等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂又是
还原剂，A错误；Na2O2中阴离子是过氧根离子，故Na2O2中的阴、
阳离子数目之比为1∶2，B错误；Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、
水和O2，Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物，C错误；反应为
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋
O2，由化学方程式可知，2个 Na2O2反应时转移的电子数都为2个，
D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. 下列有关钠及其化合物的化学方程式说法正确的是（ ）
A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2
Na2O2
B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O 2NaOH＋O2↑
C. Na2O与Na2O2互为同素异形体
D. Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于
Na与O2反应产生了Na2O，该反应的化学方程式为4Na＋O2
2Na2O，A错误；将Na块放入水中，二者反应产生NaOH、H2，反
应的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，B错误；Na2O与
Na2O2都是氧化物，而不是单质，因此二者不互为同素异形体，C
错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. （2024·白城高一期末）下列关于钠及其氧化物的说法正确的是
（ ）
A. 金属钠着火时，可用水扑灭
B. 在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂
C. 可用水简单鉴别Na2O与Na2O2
D. Na久置于空气中，最终得到NaHCO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 金属钠性质活泼，可以和水反应生成氢气，故着火时，
应用干燥的沙土扑灭，A错误；Na2O2能和水、CO2反应生成氧气，
在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，B错误；Na2O与水反应无明显
现象，Na2O2与水反应会有气体生成，可鉴别，C正确；Na久置于
空气中，最终得到Na2CO3，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. 某溶液中含有Na＋、S 、C 、HC 四种离子，若向其中加
入少量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
（ ）
A. HC B. Na＋
C. C D. S
解析： 加入少量过氧化钠固体后，2Na2O2＋2H2O 4NaOH
＋O2↑，Na＋浓度增大；HC ＋OH－ C ＋H2O，C 浓
度增大，HC 浓度减小。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度
时，下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中的Na＋个数增多
B. 溶液的碱性不变
C. 溶质的质量分数不变
D. 溶液的质量减小
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减
少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH固体析出，仍为饱和溶
液，而溶液中Na＋个数减少，选A。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. （2024·宜昌高一期中）某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演
了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚中放一小团脱脂棉，
在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱
脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A. 该淡黄色化合物为Na2O
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热
D. 为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 该淡黄色化合物为Na2O2，A错误；着火的条件需同时满
足①可燃物、②氧气（助燃）、③达到着火点，由“滴水生火”的
小魔术可得出该反应放热，无法确定有氢气生成，B错误，C正
确；该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的
知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设
计并进行了如图所示实验。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HCl和水蒸气，装置B的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸气，可盛放碱石灰。
实验探究
（1）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是
，
里面所盛放的试剂是 （填“浓硫酸”“碱石灰”
或“无水硫酸铜”）。
除去H2
中混有的HCl和水蒸气
碱石灰
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是
（填字母）。
A. 加热Na2O2一段时间
B. 用小试管收集气体并检验其纯度
C. 打开K1、K2，通入氢气
D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
CBAD
解析： 装置内有空气，应先用产生的氢气排出装置内的空气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，充分冷却后停止通入氢气，以防爆炸。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸
铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的产物
为 。
解析： 实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，则结合原子守恒、氧化还原反应规律可知产物为NaOH。
NaOH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在
飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关
于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数目相等
C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的
质量相等
D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： Na2O加热可生成Na2O2，不能利用在空气中加热的方法
除去Na2O中的Na2O2，A错误；根据2Na2O2～2CO2～O2和2Na2O2～
2H2O～O2，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电
子数目相等，B正确；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2
时，需要的水和CO2的物质的量相等，质量不相等，C错误；将足
量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，起始溶液均为红
色，但因Na2O2具有漂白性，溶液的红色逐渐褪去，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等
B. Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2 2Na2O＋O2↑
C. 制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置
D. Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中都得到
106.2 g溶液，均含有8 g NaOH，溶质的质量分数相等，A错误；
Na2O2在空气中久置吸收CO2和水最终生成碳酸钠，B错误；制O2
时，Na2O2或H2O2都可以选用固液不加热的气体发生装置，C错
误；Na2O2可用于制作呼吸面具生成O2，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10. （2024·武威高一期中）如图所示两个实验中，向两个试管中分别
加入稍微过量的Na2O和Na2O2。下列关于实验现象或反应原理的
描述正确的是（ ）
A. 左边试管发生一个化学反应，右边发
生两个化学反应
B. 只有右侧试管中产生有颜色的沉淀
C. 两支试管中均有无色气体生成
D. 反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有
NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，A错误；两支试管中分
别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B错误；
Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C错误；由于FeCl3、
CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均无
色，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
11. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2的实验装置如图：
下列说法不正确的是（ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是干燥O2
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
解析： ②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂
可以是NaOH溶液，A正确；③中溶液是浓硫酸，用于干燥氧气，
B正确；④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选
择装置b，C错误；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气
瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
12. 用金属钠制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3＋10Na 6Na2O＋
N2↑，下列说法错误的是（ ）
A. Na2O的颜色为白色
B. Na通常保存在煤油中
C. NaNO3中Na元素的质量分数最大
D. Na2O与水反应所得的产物仅为NaOH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析： 氧化钠为白色固体，A正确；金属钠易与空气中的氧
气、水蒸气反应，为防止金属钠变质，通常保存在煤油中，B正
确；85 g硝酸钠中钠、氮、氧三种元素的质量分别为23 g、14 g、
48 g，则硝酸钠中氧元素的质量分数最大，C错误；氧化钠是碱性
氧化物，与水反应生成氢氧化钠，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定
Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐
酸、稀硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（1）装置A中漏斗液体试剂选用 ，理由是
。
解析： 装置A的目的是制取CO2，若使用硫酸与碳酸钙
反应制取CO2，反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在
CaCO3固体表面，使反应不能持续，一般用盐酸和碳酸钙反
应制取CO2。
稀盐酸
硫酸与碳
酸钙反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表
面，使反应不能持续
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）装置B的作用是 ；装置C的作用
是 ；装置E中碱石灰的作用是
。
解析： 装置B可以除去CO2中混有的HCl气体；浓硫酸
具有吸水性，所以装置C可以干燥气体；装置E中的碱石灰
吸收未反应的CO2，避免对氧气体积的测定产生影响。
除去气体中混有的HCl
干燥气体
吸收装置D中
反应剩余的CO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）装置D中发生反应的化学方程式是
。
解析： 装置D中为CO2和Na2O2、Na2O的反应，化学方
程式为2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2
Na2CO3。
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2 Na2CO3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体
积为224 mL ，则Na2O2试样的纯度为 。
解析：反应结束后测得气体体积为224 mL ，则氧气的质量为0.32 g，根据化学方程式可知样品中Na2O2的质量为1.56 g，所以样品的纯度为 ×100％＝78％。
78 ％
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式为 。
2Na＋O2 Na2O2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（2）Na2O2与水反应的化学方程式为
，样液中加入MnO2后产生一种无色无味的
气体单质，该气体的名称为 。
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
氧气
解析： Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方
程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，样液中加入MnO2
后产生一种无色无味的气体单质，则样液中含有过氧化氢，
经MnO2 催化后生成了氧气。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是
，说明Na2O2样品中含有的杂质
是 。为防止该杂质的生成需对空气进行预处
理，预处理的措施是 。
Ba2＋
＋C BaCO3 ↓
Na2CO3
使空气通过碱石灰
解析：生成BaCO3 沉淀的离子方程式是Ba2＋＋C BaCO3 ↓，说明过氧化钠中含有碳酸钠，为除去二氧化碳，应使空气通过碱石灰。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（4）20.0 g Na2O2样品可生成0.197 g白色沉淀，该样品的纯度
为 。
解析：根据Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl，生成0.197 g BaCO3沉淀，则Na2CO3质量为0.106 g，则该样品的纯度为 ×100％＝99.47％。
99.47％
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
感谢欣赏
THE END
