第一课时 氯气与单质、水的反应
1.下列物质中既含有氯离子又含有氯气分子的是（ ）
A.液氯 B.新制氯水
C.次氯酸 D.氯化钠
2.下列关于氯气的说法中正确的是（ ）
A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
C.氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态
D.氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价
3.下列事实的解释正确的是（ ）
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C.液氯、氯气和氯水是同一种物质
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
4.关于新制氯水与久置氯水的说法，错误的是（ ）
A.新制氯水的氧化性比久置氯水的氧化性强
B.久置氯水可以视为稀盐酸
C.新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－
D.新制氯水的酸性比久置氯水弱
5.下列有关次氯酸的叙述不正确的是（ ）
A.次氯酸不稳定，易分解 B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
6.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A.Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶贮存
B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
7.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.若发生Cl2 泄漏，应立即向低洼处转移
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2 有毒，能毒杀细菌
D.氯水放置数天后pH减小
8.下列说法中，不正确的是（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.① B.①②
C.①③④ D.①②③④
9.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。
（2）用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。
②实验Ⅱ：
a.现象ⅰ中的白色沉淀是 （填化学式）。
b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋ HNO3＋AgCl↓＋ （将反应补充完整）。
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种生成物，该同学设计实验如下：
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。
d.……
上述实验d的方案是 。
10.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是（ ）
①AgNO3溶液 ②紫色石蕊溶液 ③NaHCO3溶液 ④FeSO4溶液 ⑤淀粉-KI溶液
A.①②④ B.①②⑤
C.②③④ D.②④⑤
11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H＋和Cl2存在
B.向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C.氯水呈黄绿色，主要因为有Cl2分子存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
12.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是（ ）
A.图1可为光照过程中氯水的pH变化情况
B.图2可为光照过程氯水中氯离子数目的变化情况
C.图3可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
13.化学粒子间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是（ ）
A.Na＋、S、S、Cl2
B.H＋、Ca2＋、HC、Cl－
C.H＋、Mg2＋、I－、HClO
D.H＋、S、N、CH3COOH
14.甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。
【实验验证】
甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 氯水中存在Cl－
实验2 向氯水中加入打磨过的镁条 镁条表面明显有气泡产生 氯水中存在
实验3 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色 氯水中存在具有漂白性的物质
（2）实验1中的实验现象是 。
（3）实验2中的实验结论是氯水中存在 。
【提出新问题】
（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O 导致的，判断可能是 导致的，或氯气与水反应的另一产物导致的。
【设计实验】
（5）甲同学设计了如下装置并实施实验（气体发生装置及尾气处理装置略）。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。
由此得出结论： 。
【解释分析】
（6）氯气与水反应的化学方程式为 。其中产物 具有漂白性。
第一课时 氯气与单质、水的反应
1.B 液氯中只含有氯气分子，为纯净物，A错误；新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl电离出氯离子，溶液中既含有氯气分子，又含有氯离子，B正确；次氯酸为纯净物，不含氯气分子和氯离子，C错误；氯化钠中含有钠离子和氯离子，不含氯气分子，D错误。
2.C 常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A不正确；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B不正确；氯元素除－1价和＋7价外，还有0价（Cl2）、＋1价（HClO）、＋3价（HClO2）、＋5价（HClO3）等，D不正确。
3.B 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，A错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，B正确；氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液，为混合物，C错误；氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO不稳定易分解：2HClO2HCl＋O2↑，饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，D错误。
4.C 新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、H2O、ClO－、OH－，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸（含有H＋、Cl－、H2O），两者中都存在Cl－。
5.C HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
6.B 液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，A错误；氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，C错误；氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上最终褪色，D错误。
7.D 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A错误；氯气的密度大于空气，若发生Cl2 泄漏，应立即向高处转移，B错误；氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，不是氯气的作用，C错误。
8.D ①钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，氢气在氯气中燃烧生成雾，不正确；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，不正确；③液氯即液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，不正确；④Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，不正确。
9.（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO
（2）①酸性和漂白性（或强氧化性）
②a.AgCl b.H2O HClO
③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
解析：（1）把Cl2通入水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。（2）①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量 AgNO3溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3，白色沉淀是AgCl。b.综合现象ⅰ和ⅱ，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋AgNO3＋H2OHNO3＋AgCl↓＋HClO。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种生成物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。
10.D 新制氯水中主要含有Cl－、ClO－、H＋、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为氯化氢和氧气，促使氯气和水继续反应，久置氯水中除了水分子，只有H＋、Cl－和极少量的OH－。①都含有Cl－，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②都含有H＋，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③都含有H＋，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有Cl2能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，久置氯水不能氧化KI， 溶液不变蓝，现象不同。
11.C 氯气没有漂白性，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氢离子和次氯酸分子存在，A错误；碳酸的酸性比盐酸弱，但比次氯酸强，次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，则向氯水中加入饱和碳酸氢钠溶液，有无色气体产生，说明有H＋存在，B错误；Cl2呈黄绿色，故氯水呈黄绿色，证明氯水中含有Cl2分子，C正确；加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气分子与氢氧化钠溶液反应，与次氯酸分子无关，D错误。
12.C 光照会使氯水中有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，Cl－数目应增多，B正确；光照会消耗更多的Cl2，Cl2的数目减少，C错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，避免阳光直射，D正确。
13.D S和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，不能大量共存，A不符合题意；H＋与HC反应，不能大量共存，B不符合题意；H＋、I－、HClO在溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意；H＋、S、N、CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合题意。
14.（1） （2）生成白色沉淀 （3）氢离子 （4）氯气
（5）使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸
（6）Cl2＋H2OHCl＋HClO 次氯酸
解析：（1）根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物2为HCl，图示为。（2）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀。（3）氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中存在氢离子。（4）氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致的。（5）干燥后的氯气不能使干燥有色布条褪色，能使湿润有色布条褪色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸。（6）氯气和水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO；次氯酸具有漂白性。
4 / 4第二节 氯及其化合物
第一课时 氯气与单质、水的反应
课程 标准 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响
分点突破（一） 氯气与单质的反应
1.氯元素的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性
刺激性 气味 气体 比空气的密度 在25 ℃时，1体积水可溶解约2体积氯气
3.氯气与金属单质和非金属单质的反应
（1）与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 产生大量白烟
与铁反应 产生大量棕褐色烟
与铜反应 产生大量棕黄色烟
（2）与非金属单质（如H2）的反应
实验操作 实验现象 实验结论
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生 H2与Cl2反应的化学方程式： ；生成的HCl溶于水得到盐酸
1.将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？
2.下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 。
①FeCl3 ②CuCl2 ③HCl ④FeCl2 ⑤Na2O2
（1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属（如Fe、Cu）氧化到高价态。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
（2）燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光、发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加。
1.下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟
B.钠在氯气中燃烧，产生白烟
C.铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟
D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3
分点突破（二） 氯气与水的反应
1.与水的反应
Cl2的水溶液称为 ，Cl2与水反应的化学方程式为 ，
离子方程式为 。
2.漂白原理的探究
实验序号 实验操作 实验现象 结论
Ⅰ 有色布条不褪色 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物
Ⅱ 有色布条褪色
3.HClO的性质
（1）弱酸性
次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性，写出氯气和水反应的离子方程式：
。
（2）不稳定性
在光照条件下分解：2HClO2HCl＋O2↑。
（3）强氧化性
HClO具有强氧化性，因此能杀菌消毒、漂白有色物质，能使有色布条褪色，能使酸碱指示剂褪色。
某学习小组设计以下实验探究氯水的成分与性质。
（1）2 mL新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 。
（2）实验一中产生的气泡是 气体，由实验一中的现象，说明氯水中含有的粒子是 ，写出该反应的离子方程式： 。
（3）由实验二中的现象，说明氯水有哪些性质？
（4）实验三中2 mL新制氯水在太阳光下放置发生的反应是 ，实验中“红色不褪去”的原因是 。
（5）由实验四中的现象，说明氯水中含有的粒子是 ，写出反应的离子方程式：
。
1.氯水的成分
2.氯水中主要成分的实验验证方法
3.液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、 OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 方法 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可（会腐蚀橡胶）
名师点拨
（1）实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
（2）光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小（HClO转化为强酸HCl）：2HClO2HCl＋O2↑。
（3）不能用pH试纸测氯水的pH，应用pH计测量。
1.下列有关新制氯水的说法错误的是（ ）
A.加入CaCO3不发生反应
B.具有酸性和氧化性
C.强光照射有气体产生
D.具有漂白性
2.（2024·大理高一检测）向新制氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是（ ）
选项 加入物质 现象 解释
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 石蕊溶液 最终显红色 氯水中有盐酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸 酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
3.下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是（ ）
A.新制氯水可保存在无色细口瓶中
B.向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末，都能溶解
C.可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH
D.新制氯水能与 Na2CO3 反应，久置氯水不能与Na2CO3 反应
HClO的漂白性（探究与创新）
【典例】 某化学小组进行实验发现氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请设计实验，得出正确结论。
（1）提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？
（2）收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。
（3）提出假设：
① ；
② ；
③ ；
④水使红色布条褪色。
（4）验证假设：实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②： ；
实验③： ；
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
（5）得出的实验结论是 。
【规律方法】
Cl2和HClO都具有强氧化性，但HClO的氧化性强于Cl2。当与Fe2＋、I－等一般还原剂反应时，是Cl2表现氧化性。消毒和漂白是HClO表现强氧化性。
【迁移应用】
1.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同
2.用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：ⅰ.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ⅱ.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca（ClO）2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。
编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和 食盐水 几乎 不褪色
④ NaHCO3 溶液 快速褪色
下列对于该实验的分析错误的是（ ）
A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2＋H2OHCl＋HClO
B.对比②③的现象，不能说明使红纸褪色的粒子是HClO
C.对比②③④的现象，说明HClO浓度越大，漂白效果越好
D.④中试剂可用Na2CO3溶液代替
1.下列实验的描述正确的是（ ）
A.实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶
B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体
C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
2.有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A.使水中的杂质沉淀
B.增加水中O2的含量
C.使水中的HClO分解
D.起到杀菌作用
3.（2024·银川高一期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ）
A.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C.若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D.金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中。下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5.某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）按气体从左向右的流向将各装置依次连接起来（填接口字母）：Cl2接b，c接 ， 接 ， 接h。
（2）通入Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的实验结论是 ；
其中发生反应的化学方程式为 。
（3）为了确证是HClO使湿润的有色布条褪色，而非其他成分，现有六种试剂：①干燥氯气；②稀硫酸；③新制氯水；④有色布条；⑤稀盐酸；⑥食盐水。则还需选用 （填序号）进行后续实验。
第一课时 氯气与单质、水的反应
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.得到1个电子 强氧化性 成盐 NaCl MgCl2
CaCl2 海水 化合态 2.黄绿色 大 3.（1）2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2
（2）苍白 白雾 H2＋Cl22HCl
探究活动
1.提示：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是利用氯气有毒的性质。这启示我们遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2.提示：④ Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
自主练习
1.B 氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，A错误；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，D错误。
2.C 铜不能和盐酸反应；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2；Mg与盐酸、氯气反应均能生成MgCl2。
分点突破（二）
师生互动
1.氯水 Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2.HClO有漂白性 3.（1）易溶 弱 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
探究活动
（1）提示：Cl2
（2）提示：CO2 H＋ C＋2H＋CO2↑＋2H2O
（3）提示：氯水能使紫色石蕊溶液变红，说明氯水具有酸性；一段时间后红色褪去，说明氯水具有漂白性。
（4）提示：2HClO2HCl＋O2↑ 长时间放置的氯水中无HClO，失去漂白性，故红色不褪去
（5）提示：Cl－ Cl－＋Ag＋AgCl↓
自主练习
1.A 加入CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A错误；氯水中含盐酸和次氯酸，所以具有酸性和氧化性，B正确；在光照时HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，C正确；次氯酸具有漂白性，D正确。
2.A 新制氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓，A正确；新制氯水中有盐酸，最初能使石蕊显红色，但存在HClO，其具有漂白性，最终能使红色褪去，B不正确；新制氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，C错误；新制氯水中存在HClO，其具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。
3.B A项，新制氯水中有HClO，HClO见光易分解，则新制氯水应保存在棕色细口瓶中，并放置在冷暗处，错误；C项，新制氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，错误；D项，新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与Na2CO3反应，错误。
【关键能力·细培养】
【典例】 （3）①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色
③稀盐酸使红色布条褪色
（4）把红色布条伸入次氯酸溶液中，布条褪色 把红色布条伸入稀盐酸中，布条不褪色
（5）次氯酸使红色布条褪色
迁移应用
1.B HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可知，滴加氯水后，溶液边缘变成红色，而中央部分变为白色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸受热不会恢复为原来的颜色，C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误。
2.D A项，红纸①干燥，不褪色；红纸②湿润，褪色，说明Cl2不能使红纸褪色，而Cl2与水生成的产物使红纸褪色，正确；B项，红纸②褪色，说明Cl2＋H2OHCl＋HClO可使红纸褪色；③中饱和食盐水抑制Cl2＋H2OHCl＋HClO的发生，但不能说明能使红纸褪色的粒子是HClO，正确；C项，②中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，③中饱和食盐水抑制Cl2＋H2OHCl＋HClO的发生，④中NaHCO3溶液不与HClO反应，但是与HCl反应，增大溶液中HClO浓度，褪色最快，说明HClO浓度越大，漂白效果越好，正确；D项，Na2CO3溶液与HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，故不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，错误。
【教学效果·勤检测】
1.D A项，钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，错误；B项，金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，错误；C项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白雾，烟是固体小颗粒，错误。
2.C 用氯气消毒过的自来水中含有HClO，HClO具有漂白性，不除去会将有色物质漂白，暴晒使HClO分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故选C。
3.D A项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现大量白雾，错误；B项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，错误；C项，氯气的密度比空气大，当发生氯气泄漏时，应立即向山峰等高处转移，防止中毒而发生意外事故，错误。
4.D 氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
5.（1）g f e d （2）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 Cl2＋H2OHCl＋HClO （3）④⑤
解析：（1）制得的Cl2先通过湿润的有色布条，再干燥，然后通过干燥的有色布条，可分别验证潮湿的Cl2、干燥的Cl2有无漂白性，多余Cl2用NaOH溶液吸收，连接顺序是Cl2接b，c接g，f接e，d接h。（2）氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色，C中有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以需要设计一个实验，在一个有色布条上滴加盐酸，布条颜色无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，所以还需选用有色布条、稀盐酸。
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第一课时 氯气与单质、水的反应
课程 标准 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重
要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生
态环境的影响
目 录
1、基础知识·准落实
4、学科素养·稳提升
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 氯气与单质的反应
1. 氯元素的原子结构及存在
2. 氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性
刺激性 气味 气体 比空气的密
度 在25 ℃时，1体积
水可溶解约2体积氯
气
黄绿色
大
3. 氯气与金属单质和非金属单质的反应
（1）与金属单质的反应
化学方程式 反应现象
与钠反应 产生大量白烟
与铁反应 产生大量棕褐色烟
与铜反应 产生大量棕黄色烟
2Na＋Cl2 2NaCl
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
（2）与非金属单质（如H2）的反应
实验操作 实验现象 实验结论
纯净的H2在Cl2中安静地燃
烧，发出 色火焰，
集气瓶口有 产生 H2与Cl2反应的化学方程
式： ；生成的HCl溶于水得到盐酸
苍白
白雾
H2＋
Cl2
2HCl
1. 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪
些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？
提示：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比
空气大，可沉于洞底，另一方面是利用氯气有毒的性质。这启示我
们遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 。
①FeCl3 ②CuCl2 ③HCl ④FeCl2 ⑤Na2O2
提示：④ Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由
两种单质直接化合制取。
（1）氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属（如Fe、Cu）
氧化到高价态。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、
SO2水溶液等。
（2）燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光、发
热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要
有氧气的参加。
1. 下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟
B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟
D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体
解析： 氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，HCl遇到
空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，A错
误；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；铁
丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，D错误。
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐
酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2
C. MgCl2 D. FeCl3
解析： 铜不能和盐酸反应；铁和氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸
反应生成FeCl2；Mg与盐酸、氯气反应均能生成MgCl2。
分点突破（二） 氯气与水的反应
1. 与水的反应
Cl2的水溶液称为 ，Cl2与水反应的化学方程式为
，离子方程式为
。
氯水
Cl2＋
H2O HCl＋HClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋
HClO
2. 漂白原理的探究
实验序号 实验操作 实验现象 结论
Ⅰ 有色布条不褪色 氯气本身没有漂白
性，氯气与水反应的
产物
Ⅱ
有色布条褪色 HClO有漂白性
3. HClO的性质
（1）弱酸性
次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写出氯
气和水反应的离子方程式：
。
（2）不稳定性
在光照条件下分解：2HClO 2HCl＋O2↑。
易溶
弱
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋
HClO
（3）强氧化性
HClO具有强氧化性，因此能杀菌消毒、漂白有色物质，能使
有色布条褪色，能使酸碱指示剂褪色。
某学习小组设计以下实验探究氯水的成分与性质。
（1）2 mL新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 。
提示：Cl2
（2）实验一中产生的气泡是 气体，由实验一中的现象，说明氯
水中含有的粒子是 ，写出该反应的离子方程
式： 。
提示：CO2 H＋ C ＋2H＋ CO2↑＋2H2O
（3）由实验二中的现象，说明氯水有哪些性质？
提示：氯水能使紫色石蕊溶液变红，说明氯水具有酸性；一段
时间后红色褪去，说明氯水具有漂白性。
（4）实验三中2 mL新制氯水在太阳光下放置发生的反应是 ，实
验中“红色不褪去”的原因是
。
提示：2HClO 2HCl＋O2↑ 长时间放置的氯水中无HClO，
失去漂白性，故红色不褪去
（5）由实验四中的现象，说明氯水中含有的粒子是 ，写出反应
的离子方程
式： 。
提示：Cl－ Cl－＋Ag＋ AgCl↓
1. 氯水的成分
2. 氯水中主要成分的实验验证方法
3. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
保存 方法 特制 钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴
凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃
塞即可（会腐蚀橡胶）
名师点拨
（1）实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
（2）光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小（HClO转化
为强酸HCl）：2HClO 2HCl＋O2↑。
（3）不能用pH试纸测氯水的pH，应用pH计测量。
1. 下列有关新制氯水的说法错误的是（ ）
A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性
C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性
解析： 加入CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A
错误；氯水中含盐酸和次氯酸，所以具有酸性和氧化性，B正确；
在光照时HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，C正确；次氯酸
具有漂白性，D正确。
2. （2024·大理高一检测）向新制氯水中加入下列物质，表中现象及
解释均正确的是（ ）
选项 加入物质 现象 解释
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 石蕊溶液 最终显红色 氯水中有盐酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸
酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
解析： 新制氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子
反应为Cl－＋Ag＋ AgCl↓，A正确；新制氯水中有盐酸，最初
能使石蕊显红色，但存在HClO，其具有漂白性，最终能使红色褪
去，B不正确；新制氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生
成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，C错误；新
制氯水中存在HClO，其具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2
不具有漂白性，D错误。
3. 下列关于新制氯水和久置氯水的说法正确的是（ ）
A. 新制氯水可保存在无色细口瓶中
B. 向新制氯水和久置氯水中分别加入少量石灰石粉末，都能溶解
C. 可用pH试纸测定新制氯水和久置氯水的pH
D. 新制氯水能与 Na2CO3 反应，久置氯水不能与Na2CO3 反应
解析： A项，新制氯水中有HClO，HClO见光易分解，则新
制氯水应保存在棕色细口瓶中，并放置在冷暗处，错误；C
项，新制氯水能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的
pH，错误；D项，新制氯水和久置氯水中都有盐酸，都能与
Na2CO3反应，错误。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
HClO的漂白性（探究与创新）
【典例】 某化学小组进行实验发现氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在
的几种粒子都有可能。
请设计实验，得出正确结论。
（1）提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？
（2）收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成稀盐酸和
次氯酸；③次氯酸有强氧化性。
① ；
② ；
③ ；
④水使红色布条褪色。
氯气使红色布条褪色
次氯酸使红色布条褪色
稀盐酸使红色布条褪色
（3）提出假设：
（4）验证假设：实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布
条不褪色；
实验②： ；
实验③： ；
实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
（5）得出的实验结论是 。
把红色布条伸入次氯酸溶液中，布条褪色
把红色布条伸入稀盐酸中，布条不褪色
次氯酸使红色布条褪色
【规律方法】
Cl2和HClO都具有强氧化性，但HClO的氧化性强于Cl2。当与Fe2
＋、I－等一般还原剂反应时，是Cl2表现氧化性。消毒和漂白是HClO
表现强氧化性。
【迁移应用】
1. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示。下列有
关该实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢
复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，实验现象相同
解析： HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A错误；由实验可
知，滴加氯水后，溶液边缘变成红色，而中央部分变为白色，可说
明H＋的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白持久、稳
定，实验后的pH试纸受热不会恢复为原来的颜色，C错误；久置的
氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，
D错误。
2. 用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸
②～④分别用表中的试剂润湿。已知：ⅰ.Na2CO3与HClO反应生
成NaHCO3；ⅱ.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca（ClO）2粉
末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，
红纸变化如表。
编号 试剂 红纸变化
① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是（ ）
B. 对比②③的现象，不能说明使红纸褪色的粒子是HClO
C. 对比②③④的现象，说明HClO浓度越大，漂白效果越好
D. ④中试剂可用Na2CO3溶液代替
解析： A项，红纸①干燥，不褪色；红纸②湿润，褪色，说明
Cl2不能使红纸褪色，而Cl2与水生成的产物使红纸褪色，正确；B
项，红纸②褪色，说明Cl2＋H2O HCl＋HClO可使红纸褪色；③
中饱和食盐水抑制Cl2＋H2O HCl＋HClO的发生，但不能说明能
使红纸褪色的粒子是HClO，正确；C项，②中发生反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，③中饱和食盐水抑制Cl2＋H2O HCl＋HClO的发
生，④中NaHCO3溶液不与HClO反应，但是与HCl反应，增大溶液
中HClO浓度，褪色最快，说明HClO浓度越大，漂白效果越好，正
确；D项，Na2CO3溶液与HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，故
不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，错误。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列实验的描述正确的是（ ）
A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶
B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液
解析： A项，钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩
余的钠需要放回原试剂瓶，错误；B项，金属钠在氯气中燃烧，发
出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，错
误；C项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶
口上方有白雾，烟是固体小颗粒，错误。
2. 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自
来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A. 使水中的杂质沉淀 B. 增加水中O2的含量
C. 使水中的HClO分解 D. 起到杀菌作用
解析： 用氯气消毒过的自来水中含有HClO，HClO具有漂白
性，不除去会将有色物质漂白，暴晒使HClO分解，化学方程式为
2HClO 2HCl＋O2↑，故选C。
3. （2024·银川高一期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
（ ）
A. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾
B. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C. 若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移
D. 金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
解析： A项，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的
火焰，集气瓶口出现大量白雾，错误；B项，红热的铜丝在氯气里
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，错误；C项，氯气的密度比空气大，
当发生氯气泄漏时，应立即向山峰等高处转移，防止中毒而发生意
外事故，错误。
4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中。下列根据实验现象得出的结论
不正确的是（ ）
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水
中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有
HClO
解析： 氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅黄绿色，说明
氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产
生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正
确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说
明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变
成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧
化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
5. 某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂
白性。
回答下列问题：
（1）按气体从左向右的流向将各装置依次连接起来（填接口字
母）：Cl2接b，c接 ， 接 ， 接h。
解析： 制得的Cl2先通过湿润的有色布条，再干燥，然
后通过干燥的有色布条，可分别验证潮湿的Cl2、干燥的Cl2
有无漂白性，多余Cl2用NaOH溶液吸收，连接顺序是Cl2接
b，c接g，f接e，d接h。
g
f
e
d
解析： 氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色，C中
有色布条不褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白
性；氯气和水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO。
干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（3）为了确证是HClO使湿润的有色布条褪色，而非其他成分，现
有六种试剂：①干燥氯气；②稀硫酸；③新制氯水；④有色
布条；⑤稀盐酸；⑥食盐水。则还需选用 （填序
号）进行后续实验。
解析： Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以需要设计一个实验，在一个有色布条上滴加盐酸，布条颜色无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，所以还需选用有色布条、稀盐酸。
④⑤
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列物质中既含有氯离子又含有氯气分子的是（ ）
A. 液氯 B. 新制氯水
C. 次氯酸 D. 氯化钠
解析： 液氯中只含有氯气分子，为纯净物，A错误；新制氯水
中部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl电离出氯
离子，溶液中既含有氯气分子，又含有氯离子，B正确；次氯酸为
纯净物，不含氯气分子和氯离子，C错误；氯化钠中含有钠离子和
氯离子，不含氯气分子，D错误。
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2. 下列关于氯气的说法中正确的是（ ）
A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
C. 氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态
D. 氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价
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解析： 常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故常温下
能用铁罐存放液氯，A不正确；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃
烧，生成氯化氢，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能
会发生爆炸，B不正确；氯元素除－1价和＋7价外，还有0价
（Cl2）、＋1价（HClO）、＋3价（HClO2）、＋5价（HClO3）
等，D不正确。
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3. 下列事实的解释正确的是（ ）
A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B. 为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C. 液氯、氯气和氯水是同一种物质
D. 新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
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解析： 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但
氯气没有漂白性，A错误；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和
次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，B正确；
氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液，为混合物，C错误；
氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，HClO不稳定易分解：
2HClO 2HCl＋O2↑，饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要
成分是氧气，D错误。
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4. 关于新制氯水与久置氯水的说法，错误的是（ ）
A. 新制氯水的氧化性比久置氯水的氧化性强
B. 久置氯水可以视为稀盐酸
C. 新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－
D. 新制氯水的酸性比久置氯水弱
解析： 新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO、H2O、ClO－、
OH－，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸（含有H＋、Cl
－、H2O），两者中都存在Cl－。
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5. 下列有关次氯酸的叙述不正确的是（ ）
A. 次氯酸不稳定，易分解
B. 次氯酸是一种强氧化剂
C. 次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色
解析： HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
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6. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. Cl2能和铁反应，液氯不可用钢瓶贮存
B. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. 将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
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解析： 液氯与铁常温下不反应，液氯可以贮存在钢瓶中，A
错误；氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加
入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，C错误；
氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，将氯水滴在pH试纸上最终褪
色，D错误。
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7. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 若发生Cl2 泄漏，应立即向低洼处转移
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2 有毒，能毒杀细菌
D. 氯水放置数天后pH减小
解析： 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A错
误；氯气的密度大于空气，若发生Cl2 泄漏，应立即向高处转移，
B错误；氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，不是氯
气的作用，C错误。
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8. 下列说法中，不正确的是（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯
气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能
使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，
剩下的就是水
A. ① B. ①②
C. ①③④ D. ①②③④
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解析： ①钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，氢气在氯气中燃烧
生成雾，不正确；②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量
棕黄色的烟，不正确；③液氯即液态氯是纯净物，氯水是氯气的水
溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，不正确；
④Cl2＋H2O HCl＋HClO、2HClO 2HCl＋O2↑，所以久置的
氯水，剩下的是稀盐酸，不正确。
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9. 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学欲探究Cl2及其化
合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是
。
解析： 把Cl2通入水中，氯气与水反应生成氯化氢和次
氯酸，反应的化学方程式是Cl2＋H2O HCl＋HClO。
Cl2＋H2O HCl＋
HClO
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（2）用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断
振荡 ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液变为无色
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①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是
。
②实验Ⅱ：
a.现象ⅰ中的白色沉淀是 （填化学式）。
b.综合ⅰ和ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为Cl2＋
AgNO3＋ HNO3＋AgCl↓＋ （将反应补
充完整）。
酸性和漂白性（或
强氧化性）
AgCl
H2O
HClO
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③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种生成物，该同
学设计实验如下：
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色。
d.……
上述实验d的方案是
。
取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石
蕊试纸上，试纸先变红后褪色
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解析： ①实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变
红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有漂白性。②实
验Ⅱ：a.向氯水中滴加足量 AgNO3溶液，不断振荡，有白色
沉淀生成，发生的反应为AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3，
白色沉淀是AgCl。b.综合现象ⅰ和ⅱ，该同学推测实验Ⅱ发生
的反应为Cl2＋AgNO3＋H2O HNO3＋AgCl↓＋HClO。③
为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种生成物，应先验
证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故实验d的方
案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先
变红后褪色。
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10. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生
的现象不同的是（ ）
①AgNO3溶液 ②紫色石蕊溶液 ③NaHCO3溶液 ④FeSO4溶液
⑤淀粉-KI溶液
A. ①②④ B. ①②⑤
C. ②③④ D. ②④⑤
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解析： 新制氯水中主要含有Cl－、ClO－、H＋、HClO、Cl2
等，其中的HClO见光分解为氯化氢和氧气，促使氯气和水继
续反应，久置氯水中除了水分子，只有H＋、Cl－和极少量的
OH－。①都含有Cl－，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，
现象相同；②都含有H＋，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制
氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现
象不同；③都含有H＋，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相
同；④新制氯水中有Cl2能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿
色变为棕黄色，久置氯水不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，久置氯水不能氧化KI， 溶液不变蓝，现象不同。
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11. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”
指的是新制氯水中的七种粒子，它们在不同的反应中表现出各自
的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A. 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H＋和Cl2存在
B. 向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO
存在
C. 氯水呈黄绿色，主要因为有Cl2分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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解析： 氯气没有漂白性，具有强氧化性的次氯酸具有漂白
性，氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氢离子和次氯酸
分子存在，A错误；碳酸的酸性比盐酸弱，但比次氯酸强，次氯
酸不能与碳酸氢钠溶液反应，则向氯水中加入饱和碳酸氢钠溶
液，有无色气体产生，说明有H＋存在，B错误；Cl2呈黄绿色，故
氯水呈黄绿色，证明氯水中含有Cl2分子，C正确；加入氢氧化钠
溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气分子与氢氧化钠溶液反应，
与次氯酸分子无关，D错误。
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12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分
析得到以下图像，相关说法不正确的是（ ）
A. 图1可为光照过程中氯水的pH变化情况
B. 图2可为光照过程氯水中氯离子数目的变化情况
C. 图3可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
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解析： 光照会使氯水中有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶
液的pH下降，A正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，Cl－数
目应增多，B正确；光照会消耗更多的Cl2，Cl2的数目减少，C错
误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃
塞的棕色细口瓶中，避免阳光直射，D正确。
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13. 化学粒子间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存
于无色透明溶液中的是（ ）
C. H＋、Mg2＋、I－、HClO
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解析： S 和Cl2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子
和氯离子，不能大量共存，A不符合题意；H＋与HC 反应，不
能大量共存，B不符合题意；H＋、I－、HClO在溶液中发生氧化还
原反应不能大量共存，C不符合题意；H＋、S 、N 、
CH3COOH在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合
题意。
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14. 甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时
间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
（1）甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下
微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。
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【实验验证】
甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向氯水中加入硝酸酸
化的硝酸银溶液 氯水中存在Cl－
实验2 向氯水中加入打磨过
的镁条 镁条表面明显有气
泡产生 氯水中存
在
实验3 向氯水中滴加紫色石
蕊溶液 溶液颜色很快褪
去，最终混合液呈
很浅的黄色 氯水中存在具有
漂白性的物质
解析： 根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物2为HCl，图示为 。
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（2）实验1中的实验现象是 。
解析： 氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀。
（3）实验2中的实验结论是氯水中存在 。
【提出新问题】
解析： 氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中
存在氢离子。
生成白色沉淀
氢离子
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（4）实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成
分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O 导致的，判断可能
是 导致的，或氯气与水反应的另一产物导致的。
【设计实验】
解析： 氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯气
分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气导致
的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致的。
氯气
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（5）甲同学设计了如下装置并实施实验（气体发生装置及尾气处理装置略）。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。
由此得出结论：
。
【解释分析】
解析： 干燥后的氯气不能使干燥有色布条褪色，能使湿润有色布条褪色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸。
使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成
的次氯酸
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（6）氯气与水反应的化学方程式为
。其中产物 具有漂白性。
解析： 氯气和水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O HCl
＋HClO；次氯酸具有漂白性。
Cl2＋H2O HCl＋
HClO
次氯酸
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感谢欣赏
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