阶段重点练三 钠、氯及其化合物的转化和实验综合
题组一 钠及其化合物的性质
1.下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色
B.苏打可用于治疗胃酸过多
C.小苏打溶于水时会放热
D.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
2.某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2＋CO＋H2OPb↓（黑色）＋CO2＋2HCl。下列说法正确的是（ ）
A.为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B.装置Ⅲ的目的是除去HCl
C.实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D.装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应：2Na＋2CO2Na2CO3＋CO
题组二 氯及其化合物的性质
3.下列叙述中，正确的是（ ）
A.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B.可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C.漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
4.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是（ ）
A.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
B.向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，加热过滤得到的固体可制得纯碱
C.含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克b
D.存在a→b→d→a的转化关系
5.（2024·广州高一期中）已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为（ ）
A.a→h→g→d→e→b→c→f
B.a→d→e→g→h→b→c→f
C.a→g→h→d→e→b→c→f
D.a→g→h→b→c→d→e→f
题组三 钠、氯及其化合物的综合考查
6.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A.探究钠与Cl2反应 B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.鉴别纯碱与小苏打
7.下列几种物质的保存方法正确的是（ ）
A.钠保存在CCl4（密度大于水的有机溶剂）中
B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
C.漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中
D.新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处
8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①过量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中
②饱和碳酸钠溶液通入CO2
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④氨化的饱和食盐水中通CO2
A.①②③④ B.①③
C.①②③ D.①③④
9.根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是（ ）
A.金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属 Fe在纯氧中燃烧生成 Fe2O2
B.金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入 CuSO4溶液可以置换出单质Cu
C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HClO通入碳酸钠溶液中能生成H2CO3（已知酸性：H2CO3＞HClO）
D.CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应
10.根据氯及其化合物的性质回答下列问题：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示） ；
。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 。
③某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
（2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量（纵轴）与反应消耗氯气的质量（横轴）的关系，其中代表钠与氯气反应的直线是 ，代表铁与氯气反应的直线是 。
11.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，过氧化钠呈淡黄色，过氧化钠易潮解，容易与空气中二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存。室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题：
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。
②甲装置中反应的离子方程式为 。
（2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是 。
阶段重点练三 钠、氯及其化合物的转化和实验综合
1.D 过氧化钠与水反应，生成NaOH和H2O2，有一部分H2O2发生分解，则反应后的试液中滴入酚酞，试液先变红，但最终变为无色，A不正确；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀胃壁，不能用于治疗胃酸过多，B不正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，它溶于水时会吸收热量，C不正确。
2.D A项，H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替稀盐酸，错误；B项，装置Ⅱ的作用是除去CO2中的杂质HCl，装置Ⅲ则是用浓硫酸干燥CO2气体，错误；C项，实验时先打开活塞a，使Ⅰ中产生的CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃酒精灯，防止Na与空气中的O2发生反应，错误；D项，装置Ⅴ出现黑色沉淀，说明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据质量守恒、得失电子守恒，可知装置Ⅳ发生反应为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO，正确。
3.D 氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种粒子，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种粒子，属于纯净物，A错误；新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，B错误；漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，C错误。
4.C 根据物质类别及对应化合价可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为盐酸盐，如NaCl、CaCl2 等；f为次氯酸盐等。A项，ClO2 具有高效的杀菌消毒效果，可用于自来水消毒，次氯酸钠具有很强的氧化性，可用作环境消毒剂，正确；B项，向饱和食盐水中先通入氨气是为了使溶液呈碱性，增加二氧化碳的吸收，得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠（纯碱），正确；C项，MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应不可能得到71克氯气，错误；D项，HCl与强氧化剂如高锰酸钾溶液反应可转化为Cl2，Cl2 溶于水生成HClO，HClO分解可转化为HCl，正确。
5.C 由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以Cl2在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入收集器中，同时还需要进行尾气处理，则正确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f。
6.D 加热固体时，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，D错误。
7.D 钠的密度比CCl4的小，能浮在CCl4之上，不能隔绝空气和水，应保存在煤油中，A错误；NaOH是强碱，保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；漂白粉是固体，应保存在广口瓶中，C错误；新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中并放在冷暗处，D正确。
8.A ①过量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中生成碳酸钙，有白色沉淀生成；②饱和碳酸钠溶液通入CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白色沉淀生成；④氨化的饱和食盐水中通CO2生成碳酸氢钠沉淀。
9.D 钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，Fe在纯氧中燃烧生成的是Fe3O4，A错误；钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出单质Cu，B错误；根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则推出CO2通入次氯酸钠溶液中能生成HClO，C错误；CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，发生的反应依次为 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2，则推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应：Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3，D正确。
10.（1）①Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ②剧烈燃烧，产生棕黄色烟 ③干燥氯气
B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O （2）d c
解析：（1）①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解成氯化氢和氧气；②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟；③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，浓硫酸的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色；应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。（2）根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程式2Na＋Cl22NaCl、Mg＋Cl2MgCl2、2Al＋3Cl22AlCl3、2Fe＋3Cl22FeCl3可知，当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小为m（Na）＞m（Fe）＞m（Mg）＞m（Al），故代表钠与氯气反应的直线是d，代表铁与氯气反应的直线是c。
11.（1）①干燥管 除去CO2中混有的HCl
②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）①检查装置气密性 ②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 ③使反应充分进行 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 （3）60 mL
解析：（1）①生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl；②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则甲装置中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即先组装仪器，然后检查装置的气密性；②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③为了使反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。（3）根据反应2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2可知，气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，即反应中气体体积减少100 mL－70 mL＝30 mL，故参加反应的二氧化碳的体积为60 mL。
4 / 4(共31张PPT)
阶段重点练三
钠、氯及其化合物的转化和实验综合
题组一 钠及其化合物的性质
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色
B. 苏打可用于治疗胃酸过多
C. 小苏打溶于水时会放热
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
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解析： 过氧化钠与水反应，生成NaOH和H2O2，有一部分H2O2
发生分解，则反应后的试液中滴入酚酞，试液先变红，但最终变为
无色，A不正确；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性较强，
会腐蚀胃壁，不能用于治疗胃酸过多，B不正确；小苏打是碳酸氢
钠的俗称，它溶于水时会吸收热量，C不正确。
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2. 某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2＋CO
＋H2O Pb↓（黑色）＋CO2＋2HCl。下列说法正确的是（ ）
A. 为了避免生成的CO2中混
有HCl，最好用稀硫酸代
替稀盐酸
B. 装置Ⅲ的目的是除去HCl
C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D. 装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应：2Na＋2CO2 Na2CO3
＋CO
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解析： A项，H2SO4与CaCO3反应产生的CaSO4是微溶物，覆盖
在CaCO3表面，阻止反应的进一步发生，因此不能使用稀硫酸代替
稀盐酸，错误；B项，装置Ⅱ的作用是除去CO2中的杂质HCl，装置
Ⅲ则是用浓硫酸干燥CO2气体，错误；C项，实验时先打开活塞a，
使Ⅰ中产生的CO2将装置中的空气完全排尽后再点燃酒精灯，防止
Na与空气中的O2发生反应，错误；D项，装置Ⅴ出现黑色沉淀，说
明Na与CO2反应产生了CO气体，则根据质量守恒、得失电子守
恒，可知装置Ⅳ发生反应为2Na＋2CO2 Na2CO3＋CO，正确。
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题组二 氯及其化合物的性质
3. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
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解析： 氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种粒子，属于混合
物，而液氯中仅含有Cl2一种粒子，属于纯净物，A错误；新制氯水
中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，B错误；漂粉精
暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定
性导致了漂粉精在空气中容易失效，C错误。
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4. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是（ ）
A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可
以用于环境杀菌消毒
B. 向e的饱和溶液中先通NH3再通CO2，
加热过滤得到的固体可制得纯碱
C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克b
D. 存在a→b→d→a的转化关系
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解析： 根据物质类别及对应化合价可知，a为HCl；b为Cl2；c为
ClO2；d为HClO；e为盐酸盐，如NaCl、CaCl2 等；f为次氯酸盐
等。A项，ClO2 具有高效的杀菌消毒效果，可用于自来水消毒，次
氯酸钠具有很强的氧化性，可用作环境消毒剂，正确；B项，向饱
和食盐水中先通入氨气是为了使溶液呈碱性，增加二氧化碳的吸
收，得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠固体得到碳酸钠（纯碱），正
确；C项，MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应不可能得到71克氯气，错误；D项，HCl与强氧化剂如高锰酸钾溶液反应可转化为Cl2，Cl2 溶于水生成HClO，HClO分解可转化为HCl，正确。
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5. （2024·广州高一期中）已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315
℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装
置的连接顺序为（ ）
A. a→h→g→d→e→b→c→f
B. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→f
D. a→g→h→b→c→d→e→f
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解析： 由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以利用
饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，又因为三氯化铁的熔点为306
℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中
的水分而潮解，所以Cl2在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防
止空气中的水蒸气进入收集器中，同时还需要进行尾气处理，则正
确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f。
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题组三 钠、氯及其化合物的综合考查
6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A. 探究钠与Cl2反应 B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D. 鉴别纯碱与小苏打
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解析： 加热固体时，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾
斜，D错误。
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7. 下列几种物质的保存方法正确的是（ ）
A. 钠保存在CCl4（密度大于水的有机溶剂）中
B. NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
C. 漂白粉密闭保存在带玻璃塞的细口瓶中
D. 新制氯水保存在棕色瓶中并放在冷暗处
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解析： 钠的密度比CCl4的小，能浮在CCl4之上，不能隔绝空气
和水，应保存在煤油中，A错误；NaOH是强碱，保存NaOH溶液的
试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；漂白粉是固体，应保存在广口瓶
中，C错误；新制氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色瓶中
并放在冷暗处，D正确。
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8. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①过量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中
②饱和碳酸钠溶液通入CO2
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④氨化的饱和食盐水中通CO2
A. ①②③④ B. ①③
C. ①②③ D. ①③④
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解析： ①过量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中生成碳酸钙，有
白色沉淀生成；②饱和碳酸钠溶液通入CO2生成碳酸氢钠，由于碳
酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成；③少量Ca
（OH）2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白
色沉淀生成；④氨化的饱和食盐水中通CO2生成碳酸氢钠沉淀。
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9. 根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论
合理的是（ ）
A. 金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属 Fe在纯氧中燃烧生成
Fe2O2
B. 金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入 CuSO4溶液可以置换出
单质Cu
C. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HClO通入碳酸钠溶液中
能生成H2CO3（已知酸性：H2CO3＞HClO）
D. CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO2通入
Na2CO3溶液能发生化学反应
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解析： 钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，Fe在纯氧中燃烧生成的是
Fe3O4，A错误；钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH和氢
气，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会
置换出单质Cu，B错误；根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则推
出CO2通入次氯酸钠溶液中能生成HClO，C错误；CO2通入澄清的
石灰水先变浑浊继续通又变澄清，发生的反应依次为 Ca（OH）2
＋CO2 CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2 Ca（HCO3）
2，则推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应：Na2CO3＋H2O＋
CO2 2NaHCO3，D正确。
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10. 根据氯及其化合物的性质回答下列问题：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空
气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）
；
。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为
。
③某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已
知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
Ca（ClO）
2＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HClO
2HClO 2HCl
＋O2↑
剧
烈燃烧，产生棕黄色烟
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浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验
现象是
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干燥氯气
B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色
布条褪色
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中
应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式
为 。
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
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解析： ①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙
和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，
次氯酸光照分解成氯化氢和氧气；②将灼热的铜丝伸入盛有
氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟；③
氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布
条褪色，浓硫酸的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的
实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有
色布条褪色；应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH
溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH＋
Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O。
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（2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时
消耗金属的质量（纵轴）与反应消耗氯气的质量（横轴）的
关系，其中代表钠与氯气反应的直线是 ，代表铁与氯
气反应的直线是 。
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解析： 根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程
式2Na＋Cl2 2NaCl、Mg＋Cl2 MgCl2、2Al＋3Cl2
2AlCl3、2Fe＋3Cl2 2FeCl3可知，当消耗等质量的氯气时
所需金属的质量大小为 m （Na）＞ m （Fe）＞ m （Mg）＞
m （Al），故代表钠与氯气反应的直线是d，代表铁与氯气
反应的直线是c。
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11. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，过氧化钠呈淡黄
色，过氧化钠易潮解，容易与空气中二氧化碳和水蒸气反应，应
密封保存。室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回
答下列问题：
（1）用如图装置制备纯净的CO2
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①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是 ，乙装
置中溶液的作用是 。
②甲装置中反应的离子方程式为
。
解析： ①生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl；②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则甲装置中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
干燥管
除去CO2中混有的HCl
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋
CO2↑＋H2O
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（2）按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽
取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推
到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与
玻璃珠。
检查装置气密性
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②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到
的现象是
。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是
，反应的化学方程式为
。
U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射
器2活塞外移
使反应充分进
行
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3
＋O2
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解析： ①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即
先组装仪器，然后检查装置的气密性；②打开止水夹K1、
K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生
成碳酸钠和氧气：2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2，气体
减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄
色变为白色，注射器2活塞外移；③为了使反应更充分，二
氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程
中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2
2Na2CO3＋O2。
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（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气
体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是
。
解析： 根据反应2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2可
知，气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器
1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，即反
应中气体体积减少100 mL－70 mL＝30 mL，故参加反应的
二氧化碳的体积为60 mL。
60
mL
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感谢欣赏
THE END
