第三课时 物质的量浓度
1.下列叙述正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1
B.从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1
C.将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1
D.1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，含溶质CuSO4的质量为50 g
2.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1硝酸钠溶液中N的物质的量浓度相等的是（ ）
A.10 mL 1 mol·L－1硝酸镁溶液
B.5 mL 0.8 mol·L－1硝酸铝溶液
C.10 mL 2 mol·L－1硝酸银溶液
D.10 mL 0.5 mol·L－1硝酸铜溶液
3.对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A.该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B.该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C.250 mL溶液中含溶质BaCl2的质量为50 g
D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
4.浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、CaCl2溶液等体积混合。下列说法错误的是（ ）
A.混合前CaCl2溶液中c（Cl－）＝0.2 mol·L－1
B.混合前KCl、CaCl2溶液中c（Cl－）之比为1∶2
C.混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变
D.混合溶液中c（Cl－）＝0.3 mol·L－1
5.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子 N S H＋ M
浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1
A.Cl－ B.Ba2＋
C.Na＋ D.Mg2＋
6.把100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并加水制成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1
C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1
7.如图是实验室中两NaOH溶液试剂瓶的标签（14％的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3）。下列说法错误的是（ ）
A.4 mol·L－1 是溶液的物质的量浓度
B.14％是溶液中溶质的质量分数
C.10 mL 14％的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6 g
D.14％的NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
8.下列各溶液中，氯离子（Cl－）物质的量浓度最小的是（ ）
A.1 000 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
C.300 mL 0.5 mol·L－1的KCl溶液
D.400 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
9.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）向其中加入 g NaOH才能中和完全。
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为 。
（4）再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25％的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
10.下列说法中错误的是（ ）
A.从1 L 1 mol·L－1 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B.制成0.5 L 10 mol·L－1 的盐酸，需要氯化氢气体224 L
C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2 溶液中，Ba2＋ 和Cl－ 总数为3×6.02×1023
D.10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1 硫酸的浓度是相同的
11.V mL Fe2（SO4）3 溶液中含a g S，取出溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋ 的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
12.向25 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H＋物质的量浓度为（溶液混合后体积变化忽略不计）（ ）
A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1
C.0.5 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
13.1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A.通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B.将溶液加热浓缩到0.5 L
C.加入10 mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D.加入2 L 1 mol·L－1的盐酸混合均匀
14.（2024·湘潭高一检测）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将0.5 mol Na2O加入适量水中，制成1 L溶液
C.将100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D.将11.2 L HCl气体通入水中制成0.5 L的溶液
15.36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·cm－3）所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C.c＝
D.w＝
16.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为 mol；在混合液中CaCl2的物质的量为 mol。将该混合液加水稀释至体积为500 mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
17.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水制成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
（1）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
（3）从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物质的量为 。
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
18.按要求填空。
（1）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的氯化钡溶液恰好使S完全沉淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为 。
（2）将0.1 mol·L－1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、S的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 （忽略体积的变化）。
（3）某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和S五种离子（不考虑溶液中少量的H＋和OH－），其中c（K＋）＝3 mol·L－1、c（Mg2＋）＝2 mol·L－1、c（Al3＋）＝2 mol·L－1、c（Cl－）＝7 mol·L－1，则溶液中S的物质的量浓度是 。
第三课时 物质的量浓度
1.C A项，溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L溶液，该溶液的浓度仍应为2 mol·L－1，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为0.1 L，浓度为＝1 mol·L－1，正确；D项，1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，含CuSO4的质量为0.2 mol·L－1×1 L×160 g·mol－1＝32 g，错误。
2.D 题干中N的物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中N的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1。
3.A 1 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2 mol·L－1，与溶液的体积无关，A正确；未指明溶液体积，不能计算Ba2＋的物质的量，B错误；250 mL该溶液含BaCl2的质量为1 mol·L－1×250 mL×10－3 L·mL－1×208 g·mol－1＝52 g，C错误；208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的体积不等于 1 L，浓度小于1 mol·L－1，D错误。
4.D c（CaCl2）＝0.1 mol·L－1，则混合前CaCl2溶液中c（Cl－）＝0.2 mol·L－1，A正确；c（KCl）＝0.1 mol·L－1，c（CaCl2）＝0.1 mol·L－1，则混合前KCl、CaCl2溶液中c（Cl－）之比为0.1 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝1∶2，B正确；KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变，C正确；设两份溶液的体积都为1 L，则混合溶液中c（Cl－）＝＝0.15 mol·L－1，D错误。
5.D 溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为2 mol·L－1×1＝2 mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为2 mol·L－1×1＋1 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，4 mol·L－1＝2 mol·L－1＋x×1 mol·L－1，解得 x＝＋2，结合选项可知，M可能为Ba2＋或Mg2＋，S与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则M离子为Mg2＋。
6.B 令混合稀释后硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，解得a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。
7.D 10 mL 14％的NaOH溶液含有溶质的质量约10 mL×1.14 g·cm－3×14％≈1.6 g；14％的NaOH溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
8.B 1 000 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液中，c（Cl－）＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；200 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液中，c（Cl－）＝0.25 mol·L－1；300 mL 0.5 mol·L－1的KCl溶液中，c（Cl－）＝0.5 mol·L－1；400 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，c（Cl－）＝0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。
9.（1）1 mol·L－1 （2）20 （3）1 mol·L－1 （4）200
解析：（1）c（HCl）＝＝1 mol·L－1。
（2）HCl＋NaOHNaCl＋H2O，所需NaOH的质量为0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
（3）c（NaCl）＝＝1 mol·L－1。
（4）＝0.5 mol，可知V＝200 mL。
10.B A项，溶液具有均一性，从1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；B项，制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，标况下的体积为5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，不正确；C项，0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3×0.5 L×2 mol·L－1×6.02×1023＝3×6.02×1023，正确；D项，10 g 98％硫酸（密度为 1.84 g·cm－3）的物质的量浓度为 c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是相同的，正确。
11.D a g S 的物质的量为n（S）＝ ＝ mol，V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋的物质的量为n（Fe3＋）＝×n（S）＝ mol×＝ mol，0.5V mL溶液中含有Fe3＋的物质的量为n（Fe3＋）＝ mol×0.5＝ mol，稀释后溶液体积为2V mL，则溶液中Fe3＋的浓度为c（Fe3＋）＝ ＝ mol·L－1。
12.A 25 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中c（H＋）＝4 mol·L－1，向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50 mL，4 mol·L－1×25 mL＝c'（H＋）×50 mL，解得 c'（H＋）＝2 mol·L－1。
13.C A项，标准状况下的HCl气体22.4 L，物质的量是1 mol，1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量是1 mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，错误；B项，加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，错误；C项，1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸的物质的量是1 mol，10 mol·L－1的盐酸0.2 L的物质的量是2 mol，再稀释至1.5 L，所以c＝＝2 mol·L－1，正确；D项，两浓度相同的稀盐酸混合后，溶液的体积直接加和，混合后溶液的物质的量浓度仍是 1 mol·L－1，错误。
14.B 40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，所得溶液体积是1 L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余的溶液浓度仍然是2 mol·L－1，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体制成的溶液的浓度大小，D错误。
15.D 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B错误；c＝＝，C错误；根据c＝可知，w＝＝，D正确。
16.0.2 0.1 0.2
解析：由图可知，c（Na＋）＝1.0 mol·L－1，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 L×1.0 mol·L－1＝0.2 mol；c（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1，c（Cl－）＝3 mol·L－1，由电荷守恒可知2c（Ca2＋）＋c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），2c（Ca2＋）＝3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，c（Ca2＋）＝0.5 mol·L－1，混合液中CaCl2的物质的量为0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1。
17.（1）6.1 mol·L－1 （2）20％ （3）2.44 g 0.061 mol
（4）0.61 mol·L－1
解析：（1）24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c（NaOH）＝＝6.1 mol·L－1。（2）100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，氢氧化钠的质量分数为×100％≈20％。（3）由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。（4）这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。
18.（1）0.3 mol·L－1 （2）2∶1∶1 （3）3 mol·L－1
解析：（2）设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×（x＋y＋z）、0.4y＝0.1×（x＋y＋z）、0.1x＋0.6y＝0.2×（x＋y＋z），解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。（3）电解质溶液中存在电荷守恒：c（K＋）＋2c（Mg2＋）＋3c（Al3＋）＝c（Cl－）＋2c（S），即（3＋2×2＋3×2）mol·L－1＝7 mol·L－1＋2c（S），则c（S）＝3 mol·L－1。
4 / 4第三课时 物质的量浓度
课程 标准 1.了解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算
分点突破（一） 物质的量浓度
1.溶质的质量分数
（1）概念：溶液中 的质量与溶液的质量之比。
（2）表达式：w（溶质）＝×100％。
2.物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的 。
（2）符号：cB，常用单位： （或mol·L－1）。
（3）表达式：cB＝ 。
（4）示例：1 L碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3，其物质的量浓度为 ，其中c（Na＋）＝ 。
3.以物质的量（n）为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观粒子数之间的关系
1.将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？
2.（1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中c（Al3＋）＝ ，c（S）＝ ，由此可知，同一溶液中，不同粒子的浓度之比等于 。
（2）某BaCl2溶液中，测得c（Cl－）＝0.5 mol·L－1，则c（Ba2＋）＝ 。
（3）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）相同的是 （填序号）。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液
④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1.c＝的体积（V）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
2.注意整体与部分的关系，如：
0.2 mol·L－1的
Na2SO4溶液中
3.确定溶液中溶质的几种特殊情况
（1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
（2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。
（3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
1.下表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是（ ）
序 号 项目名称 英文 缩写 检查 结果 单位 参考范围
18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L－1 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416
A.质量分数 B.溶解度
C.物质的量浓度 D.摩尔质量
2.下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ）
A.1 000 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液
B.100 mL 0.25 mol·L－1的Na2CO3 溶液
C.100 mL 0.3 mol·L－1的NaNO3 溶液
D.10 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4 溶液
3.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则
（1）该溶液的溶质是 ，其物质的量浓度为 ，c（Na＋）＝ 。
（2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 ，溶质的物质的量为 。
分点突破（二） 与物质的量浓度有关的计算
题型一 有关定义式的计算
【典例1】 设NA为阿伏加德罗常数的值，200 mL Ba（NO3）2 溶液中含Ba2＋ 和N 总数为0.45NA，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A.6.75 mol·L－1 B.2.25 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.0.75 mol·L－1
【典例2】 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于 1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度。
有关定义式的计算
（1）计算基本公式：c＝＝。
（2）计算的基本类型
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③已知标准状况下气体的体积和溶液的密度（ρ g·mL－1）
题型二 与溶液稀释和混合有关的计算
【典例3】 将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释后到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A.0.3 mol·L－1 B.0.03 mol·L－1
C.0.05 mol·L－1 D.0.04 mol·L－1
（1）浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）；
②溶质的质量不变：m（浓）·w（浓）＝m（稀）·w（稀）；
③溶液的质量守恒：m（稀）＝m（浓）＋m（水）。
（2）相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c（混）·V（混）；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m（混）·w（混）。
题型三 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
【典例4】 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ 符号GB622-89
A.3 mol·L－1 B.8.4 mol·L－1
C.11.8 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
质量分数与物质的量浓度的换算
已知溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w。则cB＝＝＝ mol·L－1。
题型四 利用电荷守恒进行混合溶液的相关计算
【典例5】 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol·L－1，c（Ca2＋）＝0.5 mol·L－1，c（Cl－）＝0.4 mol·L－1，则c（N）为（ ）
A.0.3 mol·L－1 B.0.8 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c（Na＋）＝2c（S）＋c（Cl－）。
1.将60 mL 12 mol·L－1的盐酸（ρ＝1.15 g·cm－3）稀释成6 mol·L－1的盐酸（ρ＝1.10 g·cm－3），需加水的体积为（假定水的密度为1.0 g·cm－3）（ ）
A.63 mL B.55 mL C.52.5 mL D.50 mL
2.在80 g密度为d g·cm－3 的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中S 的物质的量浓度数值为（ ）
A. B.
C. D.
3.由KNO3、Zn（NO3）2和ZnSO4组成的混合溶液中 c（K＋）＝0.2 mol·L－1、c（S）＝0.4 mol·L－1、c（N）＝0.4 mol·L－1，则c（Zn2＋）为（ ）
A.0.3 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1
C.0.5 mol·L－1 D.0.6 mol·L－1
1.（2024·遵义高一检测）钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135～145 mol·L－1。表示该指标的物理量是（ ）
A.物质的量 B.物质的量浓度 C.质量分数 D.摩尔质量
2.下列对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
A.溶液中含有1 mol Na2SO4
B.它是由1 mol Na2SO4溶于1 L水形成的溶液
C.1 L该溶液含有142 g Na2SO4
D.从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
3.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1
C.0.5 mol·L－1 D.0.05 mol·L－1
4.在0.2 mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，S的物质的量浓度为（ ）
A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1
C.0.4 mol·L－1 D.0.8 mol·L－1
5.（1）把14.2 g无水硫酸钠溶于水制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的质量为 g。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，S的物质的量浓度为 mol·L－1。
第三课时 物质的量浓度
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）溶质 2.（1）物质的量 （2）mol/L （3）
（4）1 mol·L－1 2 mol·L－1
探究活动
1.提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于1 mol·L－1。
2.提示：（1）1 mol·L－1 1.5 mol·L－1 粒子数之比
（2）0.25 mol·L－1 （3）②③
自主练习
1.C 三项指标的物理量单位分别为mmol·L－1、mmol·L－1、μmol·L－1，表示的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，表示三项指标的物理量是物质的量浓度。
2.B A项，c（Na＋）＝0.2 mol·L－1×1＝0.2 mol·L－1；B项，c（Na＋）＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1；C项，c（Na＋）＝0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1；D项，c（Na＋）＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；则c（Na＋）最大值是0.5 mol·L－1。
3.（1）Na2CO3 0.01 mol·L－1 0.02 mol·L－1
（2）0.01 mol·L－1 10－4 mol
解析：（1）n（Na2CO3）＝＝0.01 mol，c（Na2CO3）＝＝0.01 mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。
（2）从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1，n（Na2CO3）＝0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－4 mol。
分点突破（二）
【典例1】 D
解析：根据化学式以及Ba2＋ 与N 的总数为0.45NA，可得该溶液中含0.15 mol Ba2＋ 和 0.3 mol N，则Ba（NO3）2 的物质的量为0.15 mol，该溶液的物质的量浓度为c＝＝＝0.75 mol·L－1。
【典例2】 n（HCl）＝ mol
V（溶液）＝
c（HCl）＝＝ mol·L－1。
【典例3】 C
解析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.3 L，c＝0.05 mol·L－1。
【典例4】 C
解析：盐酸的物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
【典例5】 B
解析：KCl、CaCl2、Ca（NO3）2形成的混合溶液中，c（K＋）＝0.2 mol·L－1，c（Ca2＋）＝0.5 mol·L－1，c（Cl－）＝0.4 mol·L－1，设c（N）为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。
自主练习
1.A 设稀释后溶液的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量相等，60 mL×12 mol·L－1＝V×6 mol·L－1，V＝120 mL，加水的质量为120 mL×1.10 g·mL－1－60 mL×1.15 g·mL－1＝63 g，所以加水的体积为63 mL。
2.A n（Fe3＋）＝＝0.05 mol，溶液中n（S）＝n（Fe3＋）＝×0.05 mol ＝0.075 mol，溶液体积＝＝L，则S 的物质的量浓度为 ＝ mol·L－1。
3.C 根据溶液呈电中性，c（K＋）＋2c（Zn2＋）＝c（N）＋2c（S），即0.2 mol·L－1＋2c（Zn2＋）＝0.4 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1，解得c（Zn2＋）＝0.5 mol·L－1。
【教学效果·勤检测】
1.B 依据题意可知，单位为mol·L－1，为物质的量浓度单位。
2.C A项，由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，错误；B项，1 mol Na2SO4溶于1 L水，溶液的体积不等于1 L，错误；C项，1 L溶液中含有：m（Na2SO4）＝1 L×1 mol·L－1×142 g·mol－1＝142 g，正确；D项，从1 L该溶液中取出500 mL以后，溶液具有均一性，故剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L－1，错误。
3.B n（NaOH）＝＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，c（NaOH）＝＝1 mol·L－1。
4.C 由化学式可知，S的物质的量浓度为 2×0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1。
5.（1）0.2 （2）0.2 1.42 （3）0.2 0.1
解析：（1）n（Na2SO4）＝＝0.1 mol，c（Na2SO4）＝＝0.2 mol·L－1。
（2）从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝nM＝cVM＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
（3）50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
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第三课时 物质的量浓度
课程 标准 1.了解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
浓度之间的相互关系进行简单计算
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 物质的量浓度
1. 溶质的质量分数
（1）概念：溶液中 的质量与溶液的质量之比。
（2）表达式： w （溶质）＝ ×100％。
溶质
2. 物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的 。
（2）符号： cB，常用单位： （或mol·L－1）。
（3）表达式： cB＝ 。
（4）示例：1 L碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3，其物质的量浓度
为 ，其中 c （Na＋）＝ 。
物质的量
mol/L
1 mol·L－1
2 mol·L－1
3. 以物质的量桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观粒子数之
间的关系
1. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为
1 mol·L－1吗？
提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量浓度远小于1
mol·L－1。
2. （1）1 L 0.5 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中 c （Al3＋）＝ ， c
（S ）＝ ，由此可知，同一溶液中，不同粒子的浓度之比
等于 。
提示： 1 mol·L－1 1.5 mol·L－1 粒子数之比
（2）某BaCl2溶液中，测得 c （Cl－）＝0.5 mol·L－1，则 c （Ba2
＋）＝ 。
提示： 0.25 mol·L－1
（3）下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中 c （Cl－）相同的是 （填
序号）。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6
mol·L－1 KCl溶液
④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
提示： ②③
1. c ＝ 的体积（ V ）是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
2. 注意整体与部分的关系，如：
0.2 mol·L－1的
Na2SO4溶液中
3. 确定溶液中溶质的几种特殊情况
（1）带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是
CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
（2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为
反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，溶质为
NaOH，SO3 H2SO4，溶质为H2SO4等。
（3）NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作
为溶质。
1. 下表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标
的物理量是（ ）
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
18 *尿素 Urea 4.18 mmol·L－1 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol·L－1 210～416
A. 质量分数 B. 溶解度
C. 物质的量浓度 D. 摩尔质量
解析： 三项指标的物理量单位分别为mmol·L－1、mmol·L－1、
μmol·L－1，表示的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，表示
三项指标的物理量是物质的量浓度。
2. 下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1 000 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液
B. 100 mL 0.25 mol·L－1的Na2CO3 溶液
C. 100 mL 0.3 mol·L－1的NaNO3 溶液
D. 10 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4 溶液
解析： A项， c （Na＋）＝0.2 mol·L－1×1＝0.2 mol·L－1；B
项， c （Na＋）＝0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1；C项， c （Na
＋）＝0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1；D项， c （Na＋）＝0.2 mol·L
－1×2＝0.4 mol·L－1；则 c （Na＋）最大值是0.5 mol·L－1。
3. 将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则
（1）该溶液的溶质是 ，其物质的量浓度为
， c （Na＋）＝ 。
解析： n （Na2CO3）＝ ＝0.01 mol， c
（Na2CO3）＝ ＝0.01 mol·L－1， c （Na＋）＝2 c
（Na2CO3）＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1。
Na2CO3
0.01
mol·L－1
0.02 mol·L－1
（2）从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度
为 ，溶质的物质的量为 。
解析： 从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度
不变，即 c （Na2CO3）＝0.01 mol·L－1， n （Na2CO3）＝
0.01 mol·L－1×0.01 L＝10－4 mol。
0.01 mol·L－1
10－4 mol
分点突破（二） 与物质的量浓度有关的计算
题型一 有关定义式的计算
【典例1】 设 NA为阿伏加德罗常数的值，200 mL Ba（NO3）2 溶液
中含Ba2＋ 和N 总数为0.45 NA，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 6.75 mol·L－1 B. 2.25 mol·L－1
C. 1.5 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
解析：根据化学式以及Ba2＋ 与N 的总数为0.45 NA，可得该溶液中
含0.15 mol Ba2＋ 和 0.3 mol N ，则Ba（NO3）2 的物质的量为0.15
mol，该溶液的物质的量浓度为 c ＝ ＝ ＝0.75 mol·L－1。
【典例2】 将标准状况下体积为 V L的HCl气体溶于 1 L 水中，所得
溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度。
答案： n （HCl）＝ mol
V （溶液）＝
c （HCl）＝ ＝ mol·L－1。
有关定义式的计算
（1）计算基本公式： c ＝ ＝ 。
（2）计算的基本类型
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③已知标准状况下气体的体积和溶液的密度（ρ g·mL－1）
题型二 与溶液稀释和混合有关的计算
【典例3】 将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释后到300 mL，
稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1
C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1
解析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L
－1＝ c ×0.3 L， c ＝0.05 mol·L－1。
（1）浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变： c （浓）· V （浓）＝ c （稀）· V
（稀）；
②溶质的质量不变： m （浓）· w （浓）＝ m （稀）· w （稀）；
③溶液的质量守恒： m （稀）＝ m （浓）＋ m （水）。
（2）相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变： c1 V1＋ c2 V2＝ c （混）· V （混）；
②溶质的质量不变： m1 w1＋ m2 w2＝ m （混）· w （混）。
题型三 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
【典例4】 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸
的物质的量浓度是（ ）
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5％
符号GB622-89
A. 3 mol·L－1 B. 8.4 mol·L－1
C. 11.8 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1
解析：盐酸的物质的量浓度为 c ＝ ＝ mol·L－1＝
11.8 mol·L－1。
质量分数与物质的量浓度的换算
已知溶质B的摩尔质量为 M g·mol－1，溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的
质量分数为 w 。则 cB＝ ＝ ＝ mol·L－1。
题型四 利用电荷守恒进行混合溶液的相关计算
【典例5】 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的
负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca（NO3）2形成的混合溶液
中， c （K＋）＝0.2 mol·L－1， c （Ca2＋）＝0.5 mol·L－1， c （Cl－）
＝0.4 mol·L－1，则 c （N ）为（ ）
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.8 mol·L－1
C. 0.4 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1
解析：KCl、CaCl2、Ca（NO3）2形成的混合溶液中， c （K＋）＝0.2
mol·L－1， c （Ca2＋）＝0.5 mol·L－1， c （Cl－）＝0.4 mol·L－1，设 c
（N ）为 x ，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝
0.4 mol·L－1×1＋ x ×1，解得 x ＝0.8 mol·L－1。
溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c （Na＋）＝2 c （S ）＋ c （Cl－）。
1. 将60 mL 12 mol·L－1的盐酸（ρ＝1.15 g·cm－3）稀释成6 mol·L－1的
盐酸（ρ＝1.10 g·cm－3），需加水的体积为（假定水的密度为1.0
g·cm－3）（ ）
A. 63 mL B. 55 mL
C. 52.5 mL D. 50 mL
解析： 设稀释后溶液的体积为 V ，根据稀释前后HCl的物质的
量相等，60 mL×12 mol·L－1＝ V ×6 mol·L－1， V ＝120 mL，加水
的质量为120 mL×1.10 g·mL－1－60 mL×1.15 g·mL－1＝63 g，所
以加水的体积为63 mL。
2. 在80 g密度为 d g·cm－3 的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶
液中S 的物质的量浓度数值为（ ）
解析： n （Fe3＋）＝ ＝0.05 mol，溶液中 n （S ）
＝ n （Fe3＋）＝ ×0.05 mol ＝0.075 mol，溶液体积＝
＝ L，则S 的物质的量浓度为 ＝ mol·L－1。
3. 由KNO3、Zn（NO3）2和ZnSO4组成的混合溶液中 c （K＋）＝0.2
mol·L－1、 c （S ）＝0.4 mol·L－1、 c （N ）＝0.4 mol·L－
1，则 c （Zn2＋）为（ ）
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1
C. 0.5 mol·L－1 D. 0.6 mol·L－1
解析： 根据溶液呈电中性， c （K＋）＋2 c （Zn2＋）＝ c （N
）＋2 c （S ），即0.2 mol·L－1＋2 c （Zn2＋）＝0.4 mol·L－1
＋2×0.4 mol·L－1，解得 c （Zn2＋）＝0.5 mol·L－1。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. （2024·遵义高一检测）钠元素在人体血液中以钠离子的形式存
在，正常指标参考值为135～145 mol·L－1。表示该指标的物理量是
（ ）
A. 物质的量 B. 物质的量浓度
C. 质量分数 D. 摩尔质量
解析： 依据题意可知，单位为mol·L－1，为物质的量浓度单
位。
2. 下列对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）
A. 溶液中含有1 mol Na2SO4
B. 它是由1 mol Na2SO4溶于1 L水形成的溶液
C. 1 L该溶液含有142 g Na2SO4
D. 从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
解析： A项，由于溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的
量，错误；B项，1 mol Na2SO4溶于1 L水，溶液的体积不等于1
L，错误；C项，1 L溶液中含有： m （Na2SO4）＝1 L×1 mol·L－
1×142 g·mol－1＝142 g，正确；D项，从1 L该溶液中取出500 mL以
后，溶液具有均一性，故剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L－1，错误。
3. 0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为
（ ）
A. 2 mol·L－1 B. 1 mol·L－1
C. 0.5 mol·L－1 D. 0.05 mol·L－1
解析： n （NaOH）＝ ＝0.25 mol，溶液的体积为0.25
L， c （NaOH）＝ ＝1 mol·L－1。
4. 在0.2 mol·L－1KAl（SO4）2溶液中，S 的物质的量浓度为
（ ）
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1
C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1
解析： 由化学式可知，S 的物质的量浓度为 2×0.2 mol·L－1
＝0.4 mol·L－1。
5. （1）把14.2 g无水硫酸钠溶于水制成500 mL溶液，其物质的量浓
度为 mol·L－1。
解析： n （Na2SO4）＝ ＝0.1 mol， c
（Na2SO4）＝ ＝0.2 mol·L－1。
0.2
（2）若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－
1，溶质的质量为 g。
解析： 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶
质的质量 m ＝ nM ＝ cVM ＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－
1＝1.42 g。
0.2
1.42
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物
质的量浓度为 mol·L－1，S 的物质的量浓度
为 mol·L－1。
解析： 50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据 c （浓）· V （浓）＝ c （稀）· V （稀），稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的 ，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，S 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
0.2
0.1
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列叙述正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol·L－1
B. 从1 L 2 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L
－1
C. 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质
的量浓度为1 mol·L－1
D. 1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，含溶质CuSO4的质量为50 g
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解析： A项，溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，错误；B
项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L溶液，该溶液的浓度仍应
为2 mol·L－1，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体的物质的
量为 ＝0.1 mol，溶液体积为0.1 L，浓度为 ＝1
mol·L－1，正确；D项，1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，含CuSO4的
质量为0.2 mol·L－1×1 L×160 g·mol－1＝32 g，错误。
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2. 下列溶液与20 mL 1 mol·L－1硝酸钠溶液中N 的物质的量浓度相
等的是（ ）
A. 10 mL 1 mol·L－1硝酸镁溶液
B. 5 mL 0.8 mol·L－1硝酸铝溶液
C. 10 mL 2 mol·L－1硝酸银溶液
D. 10 mL 0.5 mol·L－1硝酸铜溶液
解析： 题干中N 的物质的量浓度是1 mol·L－1，与溶液的体
积无关，A、B、C、D四个选项中N 的物质的量浓度的数值分别
是2、2.4、2、1。
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3. 对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C. 250 mL溶液中含溶质BaCl2的质量为50 g
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
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解析： 1 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2
mol·L－1，与溶液的体积无关，A正确；未指明溶液体积，不能计
算Ba2＋的物质的量，B错误；250 mL该溶液含BaCl2的质量为1
mol·L－1×250 mL×10－3 L·mL－1×208 g·mol－1＝52 g，C错误；208
g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的体积不等于 1 L，浓度
小于1 mol·L－1，D错误。
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4. 浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、CaCl2溶液等体积混合。下列说法错
误的是（ ）
A. 混合前CaCl2溶液中 c （Cl－）＝0.2 mol·L－1
B. 混合前KCl、CaCl2溶液中 c （Cl－）之比为1∶2
C. 混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变
D. 混合溶液中 c （Cl－）＝0.3 mol·L－1
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解析： c （CaCl2）＝0.1 mol·L－1，则混合前CaCl2溶液中 c （Cl
－）＝0.2 mol·L－1，A正确； c （KCl）＝0.1 mol·L－1， c （CaCl2）＝0.1 mol·L－1，则混合前KCl、CaCl2溶液中 c （Cl－）之比为0.1 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝1∶2，B正确；KCl、CaCl2溶液等体积混合后，没有化学反应发生，所以混合前后K＋、Ca2＋的物质的量不变，C正确；设两份溶液的体积都为1 L，则混合溶液中 c （Cl－）＝ ＝0.15 mol·L－1，D错误。
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5. 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（ ）
所含离子 H＋ M
浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1
A. Cl－ B. Ba2＋
C. Na＋ D. Mg2＋
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解析： 溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为2 mol·L－
1×1＝2 mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为2 mol·L－
1×1＋1 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，阴离子所带电荷多，故M为阳离
子，设M离子的电荷为 x ，由电荷守恒可知，4 mol·L－1＝2 mol·L－1
＋ x ×1 mol·L－1，解得 x ＝＋2，结合选项可知，M可能为Ba2＋或
Mg2＋，S 与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则M离子
为Mg2＋。
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6. 把100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并加水制
成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1
解析： 令混合稀释后硫酸的物质的量浓度为 a ，则：100
mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL× a ，解得 a ＝
0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中 c （H＋）＝2 c （H2SO4）＝
2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。
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7. 如图是实验室中两NaOH溶液试剂瓶的标签（14％的NaOH溶液的
密度为1.14 g·cm－3）。下列说法错误的是（ ）
A. 4 mol·L－1 是溶液的物质的量浓度
B. 14％是溶液中溶质的质量分数
C. 10 mL 14％的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6 g
D. 14％的NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
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解析： 10 mL 14％的NaOH溶液含有溶质的质量约10 mL×1.14
g·cm－3×14％≈1.6 g；14％的NaOH溶液的物质的量浓度 c ＝
＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
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8. 下列各溶液中，氯离子（Cl－）物质的量浓度最小的是（ ）
A. 1 000 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液
B. 200 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液
C. 300 mL 0.5 mol·L－1的KCl溶液
D. 400 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
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解析： 1 000 mL 0.2 mol·L－1的MgCl2溶液中， c （Cl－）＝0.2
mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；200 mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液中， c
（Cl－）＝0.25 mol·L－1；300 mL 0.5 mol·L－1的KCl溶液中， c
（Cl－）＝0.5 mol·L－1；400 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中， c
（Cl－）＝0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。
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9. 标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
解析： c （HCl）＝ ＝1 mol·L－1。
（2）向其中加入 g NaOH才能中和完全。
解析： HCl＋NaOH NaCl＋H2O，所需NaOH的质量
为0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
1 mol·L－1
20
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（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的
量浓度为 。
解析： c （NaCl）＝ ＝1 mol·L－1。
（4）再向其中加入 mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25
％的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
解析： ＝0.5 mol，可知 V ＝200 mL。
1 mol·L－1
200
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10. 下列说法中错误的是（ ）
A. 从1 L 1 mol·L－1 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B. 制成0.5 L 10 mol·L－1 的盐酸，需要氯化氢气体224 L
C. 0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2 溶液中，Ba2＋ 和Cl－ 总数为3×6.02×1023
D. 10 g 98％硫酸（密度为1.84 g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1 硫酸的浓度是相同的
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解析： A项，溶液具有均一性，从1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液
中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；B项，制成0.5 L 10
mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，标
况下的体积为5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，不正确；C项，0.5 L
2 mol·L－1的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3×0.5 L×2
mol·L－1×6.02×1023＝3×6.02×1023，正确；D项，10 g 98％硫
酸（密度为 1.84 g·cm－3）的物质的量浓度为 c ＝ ＝
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，与10 mL 18.4 mol·L－1硫
酸的浓度是相同的，正确。
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11. V mL Fe2（SO4）3 溶液中含 a g S ，取出溶液0.5 V mL，用水稀
释成2 V mL，则稀释后溶液中Fe3＋ 的物质的量浓度为（ ）
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解析： a g S 的物质的量为 n （S ）＝ ＝
mol， V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋的物质的量为 n （Fe3＋）
＝ × n （S ）＝ mol× ＝ mol，0.5 V mL溶液中含有Fe3
＋的物质的量为 n （Fe3＋）＝ mol×0.5＝ mol，稀释后溶液
体积为2 V mL，则溶液中Fe3＋的浓度为 c （Fe3＋）＝ ＝
mol·L－1。
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12. 向25 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶
液，充分反应后，溶液中H＋物质的量浓度为（溶液混合后体积变
化忽略不计）（ ）
A. 2 mol·L－1 B. 1 mol·L－1
C. 0.5 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1
解析： 25 mL 2 mol·L－1的稀硫酸中 c （H＋）＝4 mol·L－1，向
该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶
液体积变为50 mL，4 mol·L－1×25 mL＝ c '（H＋）×50 mL，解得
c '（H＋）＝2 mol·L－1。
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13. 1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合
理的是（ ）
A. 通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B. 将溶液加热浓缩到0.5 L
C. 加入10 mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D. 加入2 L 1 mol·L－1的盐酸混合均匀
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解析： A项，标准状况下的HCl气体22.4 L，物质的量是1
mol，1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量是1 mol，但无
法计算通入氯化氢后溶液的体积，错误；B项，加热浓缩盐酸时，
导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，错误；C项，1 L浓度为1
mol·L－1的盐酸的物质的量是1 mol，10 mol·L－1的盐酸0.2 L的物质
的量是2 mol，再稀释至1.5 L，所以 c ＝ ＝2 mol·L－1，
正确；D项，两浓度相同的稀盐酸混合后，溶液的体积直接加和，
混合后溶液的物质的量浓度仍是 1 mol·L－1，错误。
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14. （2024·湘潭高一检测）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将0.5 mol Na2O加入适量水中，制成1 L溶液
C. 将100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液
D. 将11.2 L HCl气体通入水中制成0.5 L的溶液
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解析： 40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得
溶液体积不是1 L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1
mol·L－1，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol
NaOH，所得溶液体积是1 L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度
为1 mol·L－1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余
的溶液浓度仍然是2 mol·L－1，C错误；未说明气体所处的外界条
件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体制成的溶液
的浓度大小，D错误。
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15. 36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·cm－3）所得溶液
的密度为ρ g·cm－3，质量分数为 w ，物质的量浓度为 c mol·L－1，
NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
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解析： 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶
液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；没
有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B错误； c ＝
＝ ，C错误；根据 c ＝ 可知， w ＝
＝ ，D正确。
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16. 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度
大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为 mol；在混合液中CaCl2
的物质的量为 mol。将该混合液加水稀释至体积为500
mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 mol·L－1。
0.2
0.1
0.2
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解析：由图可知， c （Na＋）＝1.0 mol·L－1，该混合液中，NaCl
的物质的量为0.2 L×1.0 mol·L－1＝0.2 mol； c （Mg2＋）＝0.5
mol·L－1， c （Cl－）＝3 mol·L－1，由电荷守恒可知2 c （Ca2＋）＋
c （Na＋）＋2 c （Mg2＋）＝ c （Cl－），2 c （Ca2＋）＝3.0 mol·L－
1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1， c （Ca2＋）＝0.5
mol·L－1，混合液中CaCl2的物质的量为0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1
mol；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物
质的量浓度为 ＝0.2 mol·L－1。
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17. 将24.4 g氢氧化钠固体溶于水制成100 mL溶液，其密度为1.219
g·mL－1。
（1）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
解析： 24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol， c
（NaOH）＝ ＝6.1 mol·L－1。
6.1 mol·L－1
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（2）该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
解析： 100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219
g·mL－1＝121.9 g，氢氧化钠的质量分数为 ×100％
≈20％。
20％
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（3）从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，
含氢氧化钠的物质的量为 。
解析： 由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液
与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度
均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的 。
2.44 g
0.061 mol
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（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧
化钠的物质的量浓度为 。
解析： 这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.061
mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为
＝0.61 mol·L－1。
0.61 mol·L－1
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18. 按要求填空。
（1）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－
1，加入等体积0.3 mol·L－1的氯化钡溶液恰好使S 完全沉
淀，则原混合溶液中Na＋的浓度为 。
（2）将0.1 mol·L－1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L－1的硫酸铝溶液和
纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、S 的浓度分别为
0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则硫酸钠溶液、
硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 （忽略体积
的变化）。
0.3 mol·L－1
2∶1∶1
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（3）某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和S 五种离
子（不考虑溶液中少量的H＋和OH－），其中 c （K＋）＝3
mol·L－1、 c （Mg2＋）＝2 mol·L－1、 c （Al3＋）＝2 mol·L－
1、 c （Cl－）＝7 mol·L－1，则溶液中S 的物质的量浓度
是 。
3 mol·L－1
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解析： 设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积
分别是 x L、 y L、 z L，则0.2 x ＝0.1×（ x ＋ y ＋ z ）、0.4 y
＝0.1×（ x ＋ y ＋ z ）、0.1 x ＋0.6 y ＝0.2×（ x ＋ y ＋
z ），解得 x ＝2 y ＝2 z ，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯
水三者的体积比为2∶1∶1。（3）电解质溶液中存在电荷守
恒： c （K＋）＋2 c （Mg2＋）＋3 c （Al3＋）＝ c （Cl－）＋2
c （S ），即（3＋2×2＋3×2）mol·L－1＝7 mol·L－1＋2
c （S ），则 c （S ）＝3 mol·L－1。
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感谢欣赏
THE END
