第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A.使用前要检验容量瓶是否漏液
B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上方
2.用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是（ ）
3.已知：现在实验室只有98％的浓硫酸，如果要配制100 mL 3 mol·L－1稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250 mL的容量瓶配制）（ ）
硫酸 物质的量浓 度/（mol·L－1） 质量百分比 浓度/％ 密度/ （g·cm－3）
浓硫酸 18.4 98 1.84
稀硫酸 3 25 1.18
A.0.016 3 B.0.040 8
C.16.3 D.40.8
4.下列实验操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
6.某次实验中需要0.1 mol·L－1 的CuSO4 溶液 450 mL，实验老师用蓝矾（CuSO4·5H2O）配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、 。
（2）该实验的第一步是计算，称取 g 蓝矾晶体。
（3）用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是 （相同的操作可重复使用）。
a.调整天平零点
b.将砝码放回砝码盒
c.将游码拨回零刻度处
d.称取小烧杯的质量
e.称取小烧杯和蓝矾的质量
f.记录称量的数据
（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为 g。
（5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒： 。
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线： 。
（6）取50 mL 上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。
7.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是（ ）
A.将NaOH固体放在托盘天平左盘的烧杯中快速称量
B.将量取的18.4 mol·L－1 浓硫酸10 mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8 mol·L－1 的稀硫酸
C.定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D.往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可
8.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中
B.配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
9.配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.操作1前需称取2.0 g NaOH
B.操作1固体溶解后立即进行操作2
C.操作3和操作4分别为洗涤和定容
D.操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
10.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。回答下列问题：
“84”消毒液 【有效成分】 NaClO 【规格】 1 000 mL 【质量分数】 25％ 【密 度】 1.19 g·cm－3
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L－1。
（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝ mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的是 （填字母）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98％（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1；
②需用浓硫酸的体积为 mL。
11.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1 NaOH溶液备用；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③再加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸；
④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
（1）步骤③发生反应的离子方程式为 。
（2）若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称取NaOH固体 g。
（3）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是 （填字母）。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C.定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
D.定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）某同学测定所消耗NaOH溶液的体积如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
13.00 12.90 13.10 13.80
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数： 。
第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
1.A 在配制过程中需加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不需烘干，B错误；容量瓶不能用于溶解、稀释溶液，C错误；转移溶液时，玻璃棒下端伸入容量瓶刻度线下方，防止溶液溢出，D错误。
2.D 量取14.2 mL浓硫酸时，眼睛要与刻度线相平，不能俯视，A错误；稀释浓硫酸时要沿烧杯内壁将浓硫酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，B错误；向容量瓶中转移液体时要用玻璃棒引流，C错误。
3.D 质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，因为配制100 mL的溶液，但是题中要求用250 mL的容量瓶，配制250 mL 3 mol·L－1稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，18.4V×10－3＝3×250×10－3，V≈40.8。
4.C 托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温后再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确。
5.C A项，NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B项，容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C项，因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D项，定容时如果加水超过了刻度线，需重新配制，错误。
6.（1）500 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管 （2）12.5
（3）adfefbc （4）7.5 （5）①偏小 ②偏小 ③偏小
（6）0.05 mol·L－1
解析：（1）配制450 mL CuSO4 溶液需要用500 mL容量瓶，由配制顺序：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，可知配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（2）m（CuSO4·5H2O）＝250 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝12.5 g。（3）天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归零，故正确的操作步骤的顺序是adfefbc。（4）托盘天平称量时，左盘＝右盘＋游码，故实际称取的质量为10 g－2.5 g＝7.5 g。（5）①由第（4）问可知，称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒，实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液浓度偏小；②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制的溶液浓度偏小；③定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水则使配制的溶液浓度偏小。（6）0.1 mol·L－1 的溶液稀释2倍，得到浓度为0.05 mol·L－1 的溶液。
7.A A项，应该将NaOH固体放在烧杯中快速称量，正确；B项，容量瓶不能用来稀释浓硫酸，错误；C项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，错误；D项，往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失败，需要重新配制，错误。
8.A 氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温后，再转移至容量瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行稀释操作，C错误；称量药品时，试剂放左侧，砝码放在右侧，D错误。
9.B 称取NaOH固体的质量为0.1 L×0.50 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，A正确；NaOH固体溶于水放热，操作1固体溶解后要恢复到室温后，再进行操作2，B错误；操作3是洗涤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液注入容量瓶中，操作4是定容，C正确；操作5是将定容完成后的溶液，上下颠倒摇匀，完成后将溶液分装在试剂瓶中，D正确。
10.（1）4 （2）0.04 （3）C （4）①4.6 ②250
解析：（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为c＝＝≈4.0 mol·L－1。（2）某同学取100 mL该“84”消毒液中Na＋浓度为4.0 mol·L－1，稀释100倍后用于消毒，故稀释后的溶液中c（Na＋）＝＝0.04 mol·L－1。（3）用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，圆底烧瓶、分液漏斗是不需要的，还需要量筒、玻璃棒和胶头滴管三种玻璃仪器，A错误；由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后才用于溶液配制，B错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度偏低，C正确。（4）①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 2×2.3 mol·L－1＝4.6 mol·L－1；②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为 V mL，则有1.84 g·cm－3×V mL×98％＝2 L×2.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V＝250。
11.（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）2.0 （3）AC （4）60.0％
解析：（2）实验室没有规格是480 mL的容量瓶，则应该配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为m（NaOH）＝0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。（3）用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，量取的浓盐酸少了，最终溶液的浓度偏小，A正确；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B错误；定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水过量，溶液浓度偏小，C正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D错误。（4）第四次数据偏差较大，应舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积为 mL＝13.00 mL；根据H＋＋OH－H2O，与CaCO3反应的HCl的物质的量为（25.00 mL－13.00 mL）×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1＝1.2×10－3 mol，则由反应CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，药片中CaCO3的质量分数为×100％＝60.0％。
4 / 4第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
课程 标准 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，能进行实验误差分析
分点突破（一） 配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
（1）容量瓶的结构与规格
（2）容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
（3）容量瓶使用的“四忌”
一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。
二忌：给容量瓶加热。
三忌：把容量瓶用作反应容器。
四忌：用容量瓶长期存放溶液。
2.配制步骤（以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例）
在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，有时溶液浓度较大，往往需要把浓溶液稀释成需要浓度的稀溶液。现在实验需要用到2 mol·L－1的硫酸240 mL。实验室里可以提供98％的浓硫酸（标签上标明密度为1.8 g·mL－1），为此小明和小华展开了讨论。
【交流讨论】
1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
2.98％浓硫酸的物质的量浓度是多少？配制240 mL 2 mol·L－1稀硫酸时选用容量瓶的规格是多少？需要浓硫酸的体积是多少？
3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用 450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：
硫酸： 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL－1 质量分数：98％
（1）实验过程中，不必使用的是 （填字母）。
A.托盘天平 B.量筒
C.容量瓶 D.250 mL烧杯
E.胶头滴管 F.500 mL容量瓶
（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
（3）量取浓硫酸的体积为 mL，应选用的量筒的规格为 。
（4）如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是 。
1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
2.容量瓶使用的“四个操作”
3.一定物质的量浓度溶液的配制口诀
计算称量做先锋，溶解冷却随后行；
移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；
胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；
倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。
1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）
A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B.容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液
C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线
D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，必须用到的仪器是（ ）
A.漏斗 B.试管
C.100 mL容量瓶 D.烧瓶
3.配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液。下列操作错误的是（ ）
A.选用100 mL容量瓶进行配制
B.将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C.移液后用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
分点突破（二） 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.误差的分析方法
（1）原理依据：c＝＝。
（2）判断结论
①凡是使m或n增大的因素或使V减小的因素，使c偏大。
②凡是使m或n减小的因素或使V增大的因素，使c偏小。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 ①砝码生锈（没有脱落） 不变
②少量氯化钠粘在称量纸上 不变
③使用游码，且药品与砝码位置颠倒 不变
转移 ④有少量液体溅出 不变
⑤容量瓶内有少量水
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不变
定容 ⑦仰视刻度线 不变
⑧超过刻度线，吸出一部分水
⑨摇匀后液面下降，补充水
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变
1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒 （填“有”或“无”）0刻度线，精确度一般为 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）？
（1）量取浓硫酸时俯视刻度线： 。
（2）量取浓硫酸时仰视刻度线： 。
（3）清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中： 。
2.①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 （填序号，下同），无影响的是 ，偏低的是 。
俯视、仰视导致的误差分析
（1）用容量瓶定容
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。
（2）用量筒量取一定体积的溶液
①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。
1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成溶液浓度偏高的是（ ）
A.溶液转移时液体洒到容量瓶外
B.使用的容量瓶未完全干燥
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
D.定容时俯视液面
2.氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有（ ）
A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
1.实验室配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液时，下列不必使用的玻璃仪器是（ ）
2.配制100 mL 0.5 mol·L－1Na2S2O3溶液，下列操作正确的是（ ）
3.实验室需要100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，现用市售98％的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A.5.4 mL B.3.3 mL C.13.5 mL D.27.2 mL
4.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A.配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
5.实验小组需要配制100 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液，同学们分工合作进行实验。
（1）甲同学需要称取Na2CO3固体的质量是 g。
（2）乙同学溶解Na2CO3固体时，需要用到的仪器有：量筒、烧杯和 。
（3）丙同学的下列操作中，正确的是 。
A.转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外
B.液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
C.溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中
（4）若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na2CO3溶液的物质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”）。
第四课时 配制一定物质的量浓度的溶液
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）温度 容积 100 mL 250 mL 2.0.1 mol 5.85 0.1 5.9 100 mL容量瓶 玻璃棒 2～3 100 mL容量瓶 1～2 刻度线
探究活动
交流讨论
1.提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
2.提示：98％浓硫酸的物质的量浓度是18 mol·L－1；配制240 mL 2 mol·L－1稀硫酸应选用250 mL的容量瓶；需要浓硫酸的体积为≈0.027 8 L（即27.8 mL）。
3.提示：（1）A （2）玻璃棒 （3）5.4 10 mL
（4）未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶
自主练习
1.D 容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液润洗。
2.C 配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，需要使用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、量筒、玻璃棒，不需要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶。
3.D 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，D错误。
分点突破（二）
师生互动
2.偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小
探究活动
1.提示：无 0.1 （1）偏小 （2）偏大 （3）偏大
2.提示：③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤
自主练习
1.D A项，溶液转移时液体洒到容量瓶外，n偏小，浓度偏低；B项，使用的容量瓶未完全干燥，对n、V无影响，浓度不变；C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，n偏小，浓度偏低；D项，定容时俯视液面，V偏小，浓度偏高。
2.A 误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。
【教学效果·勤检测】
1.B 一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，所以不需要的是分液漏斗。
2.C 称量应该左物右码，A错误；容量瓶定容摇匀应该一手托底部，一手握住颈部倒置摇匀，B错误；移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸至刻度线以下，C正确；视线应该与刻度线处保持水平，当凹液面与刻度线相切时停止滴加，D错误。
3.A 98％的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4 mol·L－1×V＝1 mol·L－1×100 mL，解得：V＝5.4 mL。
4.D A项，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，称取的质量偏小，浓度偏低，错误；B项，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，错误；C项，定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；D项，NaOH固体溶于水放热，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，正确。
5.（1）5.3 （2）玻璃棒 （3）B （4）偏高
解析：（1）100 mL 0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×106 g·mol－1＝5.3 g。（2）溶解Na2CO3固体时，用到的仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。（3）A项，转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外，会导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，错误；B项，液面离容量瓶刻度线下 1～2 cm时，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，正确；C项，容量瓶是精量器，不能用来溶解、稀释和储存溶液，则溶液配制完成后，不能长期将溶液储存在容量瓶中，应转移到试剂瓶中储存，并贴上标签，错误。（4）若在定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。
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第四课时
配制一定物质的量浓度的溶液
课程 标准 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，能进行实验误差分析
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 配制一定物质的量浓度的溶液
1. 配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
（1）容量瓶的结构与规格
（2）容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→
倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是
否漏水。
（3）容量瓶使用的“四忌”
一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。
二忌：给容量瓶加热。
三忌：把容量瓶用作反应容器。
四忌：用容量瓶长期存放溶液。
2. 配制步骤（以配制100 mL
1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例）
在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，有时溶
液浓度较大，往往需要把浓溶液稀释成需要浓度的稀溶液。现在实验
需要用到2 mol·L－1的硫酸240 mL。实验室里可以提供98％的浓硫酸
（标签上标明密度为1.8 g·mL－1），为此小明和小华展开了讨论。
【交流讨论】
1. 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体
积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至
室温后再转移至容量瓶中。
2.98％浓硫酸的物质的量浓度是多少？配制240 mL 2 mol·L－1稀硫酸
时选用容量瓶的规格是多少？需要浓硫酸的体积是多少？
提示：98％浓硫酸的物质的量浓度是18 mol·L－1；配制240 mL 2
mol·L－1稀硫酸应选用250 mL的容量瓶；需要浓硫酸的体积为
≈0.027 8 L（即27.8 mL）。
硫酸：
化学纯 CP 500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98％
3. 某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分
内容如图所示。该小组欲使用 450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。配制
该浓度的硫酸溶液时：
（1）实验过程中，不必使用的是 （填字母）。
A. 托盘天平 B. 量筒
C. 容量瓶 D. 250 mL烧杯
E. 胶头滴管 F. 500 mL容量瓶
提示： A
（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
提示： 玻璃棒
（3）量取浓硫酸的体积为 mL，应选用的量筒的规格
为 。
提示： 5.4 10 mL
（4）如图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
。
提示： 未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶
1. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶
应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量
瓶的容积。
2. 容量瓶使用的“四个操作”
3. 一定物质的量浓度溶液的配制口诀
计算称量做先锋，溶解冷却随后行；
移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；
胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；
倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。
1. 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）
A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B. 容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液
C. 容量瓶上标有温度、容积和刻度线
D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
解析： 容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液
润洗。
2. 配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，必须用到的仪器是
（ ）
A. 漏斗 B. 试管
C. 100 mL容量瓶 D. 烧瓶
解析： 配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，需要使用的仪器
有天平、烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、量筒、玻璃棒，不需
要使用的仪器是漏斗、试管、烧瓶。
3. 配制100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液。下列操作错误的是
（ ）
A. 选用100 mL容量瓶进行配制
B. 将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C. 移液后用蒸馏水洗涤烧杯内壁、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
D. 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
解析： 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1～2
cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相
切，D错误。
分点突破（二） 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1. 误差的分析方法
（1）原理依据： c ＝ ＝ 。
（2）判断结论
①凡是使 m 或 n 增大的因素或使 V 减小的因素，使 c 偏大。
②凡是使 m 或 n 减小的因素或使 V 增大的因素，使 c 偏小。
2. 配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称
量 ①砝码生锈（没有脱落） 不变
②少量氯化钠粘在称量纸上 不变
③使用游码，且药品与砝码位
置颠倒 不变
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
能引起误差的操作 因变量 c
n V
转移 ④有少量液体溅出 不变
⑤容量瓶内有少量水
⑥未洗涤或洗涤液未
注入容量瓶 不变
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
能引起误差的操作 因变量 c
n V
定容 ⑦仰视刻度线 不变
⑧超过刻度线，吸出
一部分水
⑨摇匀后液面下降，
补充水
装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水
洗过 不变
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
偏大
偏小
1. 若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒 （填
“有”或“无”）0刻度线，精确度一般为 mL。下列操作会
对所配稀硫酸浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）？
（1）量取浓硫酸时俯视刻度线： 。
提示：偏小
（2）量取浓硫酸时仰视刻度线： 。
提示：偏大
无
0.1
（3）清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中： 。
提示：偏大
2. ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加
水至刻度线
⑥容量瓶内有少量水
上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 （填序号，下
同），无影响的是 ，偏低的是 。
提示：③④⑧ ⑥⑦ ①②⑤
⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码
错放在左盘
⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质
俯视、仰视导致的误差分析
（1）用容量瓶定容
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度
偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度
偏低。
（2）用量筒量取一定体积的溶液
①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶
液浓度偏低。
②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶
液浓度偏高。
1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成溶液浓度偏高的是
（ ）
A. 溶液转移时液体洒到容量瓶外
B. 使用的容量瓶未完全干燥
C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
D. 定容时俯视液面
解析： A项，溶液转移时液体洒到容量瓶外， n 偏小，浓度偏
低；B项，使用的容量瓶未完全干燥，对 n 、 V 无影响，浓度不
变；C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次， n 偏小，浓度偏低；D
项，定容时俯视液面， V 偏小，浓度偏高。
2. 氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加
工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有
（ ）
A. 将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线
D. 定容时俯视刻度线
解析： 误差分析根据 c ＝ ＝ ，由 m 、 V 的大小判断。A项
将砝码放错位置后，称得的BaCl2质量可能偏小，所得溶液浓度可
能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降是由于部分液体沾在
刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视
刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 实验室配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液时，下列不必使用的玻
璃仪器是（ ）
解析： 一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷
却后转移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距
离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水
平相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，所以不需要的是分液漏斗。
2. 配制100 mL 0.5 mol·L－1Na2S2O3溶液，下列操作正确的是（ ）
解析： 称量应该左物右码，A错误；容量瓶定容摇匀应该一手
托底部，一手握住颈部倒置摇匀，B错误；移液过程中使用玻璃棒
引流且玻璃棒应该伸至刻度线以下，C正确；视线应该与刻度线处
保持水平，当凹液面与刻度线相切时停止滴加，D错误。
3. 实验室需要100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，现用市售98％的浓硫
酸（密度为1.84 g·cm－3）配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜
的是（ ）
A. 5.4 mL B. 3.3 mL
C. 13.5 mL D. 27.2 mL
解析： 98％的浓硫酸（密度为1.84 g·cm－3）的物质的量浓度 c
＝ ＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸
体积为 V ，稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4 mol·L－1× V ＝1
mol·L－1×100 mL，解得： V ＝5.4 mL。
4. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
A. 配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C. 定容时，仰视刻度线
D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
解析： A项，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250
g·mol－1＝12.5 g，称取的质量偏小，浓度偏低，错误；B项，
NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二
氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，错误；C项，定容
时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；D项，
NaOH固体溶于水放热，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导
致溶液的体积偏小，浓度偏高，正确。
5. 实验小组需要配制100 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液，同学们分工
合作进行实验。
（1）甲同学需要称取Na2CO3固体的质量是 g。
解析： 100 mL 0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液中碳酸钠的质
量为0.5 mol·L－1×0.1 L×106 g·mol－1＝5.3 g。
（2）乙同学溶解Na2CO3固体时，需要用到的仪器有：量筒、烧杯
和 。
解析： 溶解Na2CO3固体时，用到的仪器有量筒、烧杯
和玻璃棒。
5.3
玻璃棒
（3）丙同学的下列操作中，正确的是 。
A. 转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶外
B. 液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
C. 溶液配制完成后，长期将溶液储存在容量瓶中
B
解析： A项，转移液体时，不慎将溶液洒落在容量瓶
外，会导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏
低，错误；B项，液面离容量瓶刻度线下 1～2 cm时，为防止
加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，正
确；C项，容量瓶是精量器，不能用来溶解、稀释和储存溶
液，则溶液配制完成后，不能长期将溶液储存在容量瓶中，
应转移到试剂瓶中储存，并贴上标签，错误。
（4）若在定容时俯视刻度线，则此操作导致所配Na2CO3溶液的物
质的量浓度 （填“偏高”或“偏低”）。
解析： 若在定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积
偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高。
偏高
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A. 使用前要检验容量瓶是否漏液
B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D. 转移溶液时玻璃棒下端位于刻度线上方
解析： 在配制过程中需加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗涤
后不需烘干，B错误；容量瓶不能用于溶解、稀释溶液，C错误；
转移溶液时，玻璃棒下端伸入容量瓶刻度线下方，防止溶液溢出，
D错误。
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2. 用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，
需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确
的是（ ）
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解析： 量取14.2 mL浓硫酸时，眼睛要与刻度线相平，不能俯
视，A错误；稀释浓硫酸时要沿烧杯内壁将浓硫酸注入水中并用玻
璃棒不断搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，B错误；向容量瓶中转
移液体时要用玻璃棒引流，C错误。
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3. 已知：现在实验室只有98％的浓硫酸，如果要配制100 mL 3 mol·L
－1稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250 mL的容量瓶配制）
（ ）
硫酸 物质的量浓 度/（mol·L－1） 质量百分比 浓度/％ 密度/
（g·cm－3）
浓硫酸 18.4 98 1.84
稀硫酸 3 25 1.18
A. 0.016 3 B. 0.040 8
C. 16.3 D. 40.8
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解析： 质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L
－1，因为配制100 mL的溶液，但是题中要求用250 mL的容量瓶，
配制250 mL 3 mol·L－1稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为 V mL，由稀
释定律可知，18.4 V ×10－3＝3×250×10－3， V ≈40.8。
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4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中
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解析： 托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固
体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原
则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100
mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如
果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致
溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温后再
转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧
杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确。
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5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确
的是（ ）
A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
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解析： A项，NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在
烧杯中称量，错误；B项，容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，
溶解过程需在烧杯中进行，错误；C项，因NaOH溶于水放出热
量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D项，定容时如
果加水超过了刻度线，需重新配制，错误。
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6. 某次实验中需要0.1 mol·L－1 的CuSO4 溶液 450 mL，实验老师
用蓝矾（CuSO4·5H2O）配制该浓度的溶液。请你协助老师完成
下列问题：
（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、
。
解析： 配制450 mL CuSO4 溶液需要用500 mL容量瓶，由配制顺序：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，可知配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
500
mL容量瓶、药匙、玻璃棒、胶头滴管
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（2）该实验的第一步是计算，称取 g 蓝矾晶体。
解析： m （CuSO4·5H2O）＝250 g·mol－1×0.5 L×0.1
mol·L－1＝12.5 g。
12.5
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（3）用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序
是 （相同的操作可重复使用）。
a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒
c.将游码拨回零刻度处 d.称取小烧杯的质量
e.称取小烧杯和蓝矾的质量 f.记录称量的数据
adfefbc
解析： 天平使用时需要先调零，然后在称量物品前需要
称取小烧杯的质量，最后需要将砝码放回砝码盒，游码归
零，故正确的操作步骤的顺序是adfefbc。
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（4）称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右
盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体
为 g。
解析： 托盘天平称量时，左盘＝右盘＋游码，故实际称
取的质量为10 g－2.5 g＝7.5 g。
7.5
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（5）写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响（填“偏
大”“偏小”或“不变”）。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒： 。
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度
线： 。
偏小
偏小
偏小
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解析： ①由第（4）问可知，称量时砝码与蓝矾晶体在
托盘中位置颠倒，实际称量的固体质量偏小，故配制的溶液
浓度偏小；②烧杯、玻璃棒未洗涤则造成溶质损失，故配制
的溶液浓度偏小；③定容摇匀后液面低于刻度线，若再加水
则使配制的溶液浓度偏小。
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（6）取50 mL 上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，
所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 。
解析： 0.1 mol·L－1 的溶液稀释2倍，得到浓度为0.05
mol·L－1 的溶液。
0.05 mol·L－1
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7. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正
确的是（ ）
A. 将NaOH固体放在托盘天平左盘的烧杯中快速称量
B. 将量取的18.4 mol·L－1 浓硫酸10 mL，注入已盛有30 mL水的100
mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8 mol·L－1 的
稀硫酸
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D. 往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可
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解析： A项，应该将NaOH固体放在烧杯中快速称量，正确；B
项，容量瓶不能用来稀释浓硫酸，错误；C项，定容时仰视容量瓶
刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，错误；D项，往
容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失
败，需要重新配制，错误。
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8. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 配制0.5 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流
转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中
B. 配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C. 配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D. 配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
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解析： 氢氧化钠溶解后放出大量的热，故应等冷却至室温
后，再转移至容量瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，应在烧杯中
进行稀释操作，C错误；称量药品时，试剂放左侧，砝码放在
右侧，D错误。
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9. 配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不
正确的是（ ）
A. 操作1前需称取2.0 g NaOH
B. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容
D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
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解析： 称取NaOH固体的质量为0.1 L×0.50 mol·L－1×40 g·mol
－1＝2.0 g，A正确；NaOH固体溶于水放热，操作1固体溶解后要
恢复到室温后，再进行操作2，B错误；操作3是洗涤，洗涤烧杯和
玻璃棒，洗涤液注入容量瓶中，操作4是定容，C正确；操作5是将
定容完成后的溶液，上下颠倒摇匀，完成后将溶液分装在试剂瓶
中，D正确。
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10. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通
常稀释100倍（体积之比）后使用。回答下列问题：
“84”消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1 000 mL
【质量分数】 25％
【密 度】 1.19 g·cm－3
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L－1。
解析： 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 c ＝
＝ ≈4.0 mol·L－1。
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（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释
后的溶液中 c （Na＋）＝ mol·L－1。
解析： 某同学取100 mL该“84”消毒液中Na＋浓度为
4.0 mol·L－1，稀释100倍后用于消毒，故稀释后的溶液中 c
（Na＋）＝ ＝0.04 mol·L－1。
0.04
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（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制
480 mL含NaClO质量分数为25％的消毒液。下列说法正确的
是 （填字母）。
C
A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
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解析： 用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪
器分别为托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、500
mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，圆底烧
瓶、分液漏斗是不需要的，还需要量筒、玻璃棒和胶头滴管
三种玻璃仪器，A错误；由于在定容步骤中还需向容量瓶中
加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后才用
于溶液配制，B错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和
玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度
偏低，C正确。
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（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小
组人员用98％（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3
mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1；
②需用浓硫酸的体积为 mL。
4.6
250
解析： ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为2×
2.3 mol·L－1＝4.6 mol·L－1；②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为 V mL，则有1.84 g·cm－3× V mL×98％＝2 L×2.3 mol·L－1×98 g·mol－1，解得 V ＝250。
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11. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤
如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10 mol·L－1稀盐酸和0.10 mol·L－1 NaOH溶液备用；
②向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入20.00 mL蒸馏水；
③再加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀盐酸；
④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH
溶液的体积。
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请回答下列问题：
（1）步骤③发生反应的离子方程式为
。
（2）若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，则需用托盘天平称
取NaOH固体 g。
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋
H2O＋CO2↑
2.0
解析：实验室没有规格是480 mL的容量瓶，则应该配
制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为
m （NaOH）＝0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。
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（3）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的
是 （填字母）。
A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C. 定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
AC
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解析：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下
方，量取的浓盐酸少了，最终溶液的浓度偏小，A正确；容
量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，
浓度不受影响，B错误；定容后摇匀、静置，发现液面下
降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水过量，溶液浓度偏小，C
正确；定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液浓度偏大，D错误。
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（4）某同学测定所消耗NaOH溶液的体积如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
13.00 12.90 13.10 13.80
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分
数： 。
60.0％
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解析：第四次数据偏差较大，应舍去，则平均消耗NaOH溶液
的体积为 mL＝13.00 mL；根据H＋＋OH－ H2O，
与CaCO3反应的HCl的物质的量为（25.00 mL－13.00 mL）×10－3
L·mL－1×0.1 mol·L－1＝1.2×10－3 mol，则由反应CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，药片中CaCO3的质量分数为
×100％＝60.0％。
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感谢欣赏
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