章末质量检测（二） 海水中的重要元素——钠和氯
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C.Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2.下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.液氯保存在钢瓶中
D.过氧化钠长期放置在烧杯中
3.（2024·日照高一期中）将20 mL浓度为0.5 mol·L－1的NaHSO4溶液稀释至100 mL。下列有关说法正确的是（ ）
A.稀释后溶液中HS的数目为0.1NA
B.稀释后溶液中Na＋的浓度为0.01 mol·L－1
C.稀释后溶液中硫元素的质量为0.32 g
D.用100 mL容量瓶、量筒、烧杯可完成该稀释过程
4.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ）
A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠
B.氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2OHCl＋HClO
C.氯水应避光保存的原因是2HClOH2O＋Cl2↑
D.向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2Ca（HCO3）2＋2HClO
5.钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B.Na2O2作供氧剂时发生了反应：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C.Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D.NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
6.（2024·岳阳高一期中）用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol H2O中含有H2的个数为NA
B.28 g N2和CO的混合气体中所含分子数是NA
C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
D.0.5 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的个数为0.5NA
7.配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8.下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.H2O（g）＋CH2＋CO既属于置换反应又属于氧化还原反应
C.燃烧不一定要有氧气参加
D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同
9.化学实验室现需要购买一批质量分数为98％、密度为1.84 g·mL－1 的浓硫酸，下列说法错误的是（ ）
A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B.100 mL该浓硫酸的质量是184 g
C.取该浓硫酸100 g，加入900 g水中，得到的稀硫酸的质量分数为9.8％
D.取该浓硫酸100 mL，加入900 mL水中，得到的稀硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
10.（2024·烟台高一期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B.MgCO3与稀盐酸反应：C＋2H＋CO2↑＋H2O
C.NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
11.下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3
C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸
D 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
12.为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）
A.称量所需要的仪器是托盘天平
B.样品放在蒸发皿中灼烧
C.样品中碳酸钠的质量分数为76％
D.如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
13.（2024·日照高一期中）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是（ ）
A.Cl2、HClO、HCl B.HCl、HClO、Cl2
C.HCl、Cl2、HClO D.Cl2、HClO、Cl2
14.（2024·聊城高一统考）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）
A.Cl2（H2O）：通过足量碱石灰
B.Na2CO3固体（NaHCO3）：对固体进行加热
C.CO（O2）：将混合气体通过灼热的氧化铜
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
15.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取 200 mL 混合溶液加水稀释，测得c（Na＋）随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A.Y离子可能是S
B.c1＝0.8
C.溶液M中KCl的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
D.K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16.（10分）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]、“84”消毒液（有效成分为NaClO）等。
（1）漂白粉和“84”消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 （填离子符号）。
（2）以下实验能鉴别Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液的是 （填字母）。
a.焰色试验
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成 （填化学式）能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：
。
（4）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；
②有效氯＝×100％。若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
17.（10分）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定Fe3O4中的二价铁含量。现需配制物质的量浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7。
（1）计算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，需要用分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是 g（保留4位有效数字）。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀
⑤转移 ⑥定容
该溶液配制的操作顺序为 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
（4）配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作会使所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质
D.定容时俯视刻度线
（5）配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理？
。
18.（11分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
（2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由： 。
（4）实验室中可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气。
①写出该反应的化学方程式： 。
②该反应中盐酸表现出 （填字母）。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
（5）世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）进行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内，可制得ClO2和一种常见物质。这一反应的化学方程式是 。
19.（12分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
（1）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（2）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（3）某小组同学称取10 g Na2O2样品（设样品中杂质不参与下列反应），利用下列装置测定Na2O2样品的纯度（夹持仪器省略），已知Na2O2的摩尔质量为78 g·mol－1。
有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是 。
倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为1 120 mL，计算样品中Na2O2的质量分数约为 。
（4）向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶液中逐滴加入2 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积（单位为mL）与产生二氧化碳的体积（标准状况下）关系如图所示。
A点溶液中溶质为 ，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。
20.（12分）工业上过氧化氢（H2O2）可用于生产过硼酸钠（NaBO3）、过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）、亚氯酸钠（NaClO2）等。
（1）NaBO3的摩尔质量是 。3 mol H2O2与 g NaBO3含有的氧原子数相等。
（2）过碳酸钠（xNa2CO3·yH2O2）具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1 mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8 g CO2。
①x＝ 。
②若0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g，则 0.05 mol 过碳酸钠中含H原子的物质的量是 。
（3）现有一瓶浓度为5.3 mol·L－1的过氧化氢溶液，其密度是1.06 g·cm－3，则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是 。
（4）在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反应的化学方程式为4NO＋3NaClO2＋4NaOH4NaNO3＋3NaCl＋2H2O。
①NaClO2中Cl元素的化合价是 。
②用300 mL 1 mol·L－1NaClO2溶液能吸收NO（标准状况）的体积是 L。
模块质量检测（二）
1.C 钠燃烧产生的过氧化钠可以与二氧化碳反应生成O2，导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭，应该用干沙或干土灭火，C错误。
2.C 矿泉水、蔗糖溶液、稀硫酸都是溶液，不能产生丁达尔效应，A、B、D不符合题意。
3.B 核反应为XnYHe，结合元素Y在化合物中呈＋1价，说明Y处于第ⅠA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z＝3＋2＝5，质量数A＝7＋4－1＝10，X为B。X是B，质子数是5，质量数A＝10，原子核内中子数为10－5＝5，原子核外电子数是5，则B原子核内中子数与核外电子数之差为0，A错误；6Y和7Y的质子数相同，都是3个，而中子数不同，分别是3、4，二者是同一种元素的不同种原子，互为同位素，B正确；Y是Li，Li的核素种类由其质子数和中子数共同决定，C错误；X是B，属于非金属元素，Y是Li，属于金属元素，所以元素的金属性：X＜Y，D错误。
4.D 称量时，应“左物右码”，A项错误；摇匀时，应把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，B项错误；过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗末端应靠着盛滤液的烧杯内壁，C项错误；蒸发结晶时，将液体盛放到蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅，D项正确。
5.D A项，HC、OH－反应生成C和水，不能大量共存；B项，H＋、C反应放出二氧化碳气体和水，不能大量共存；C项， Ba2＋、C反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选D。
6.C 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。NaAuCl4溶液属于混合物，不是电解质，C错误。
7.C A项，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol Cl2与足量铁反应时氯元素化合价由0变为－1，则转移0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，错误；B项，标准状况下，酒精不是气体，不确定其物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g混合气体中含有1 mol NO2，由于1个NO2中含有3个原子，则混合气体中含有原子总数为3NA，正确；D项，0.5 mol·L－1盐酸的体积未知，不确定HCl的物质的量，错误。
8.A 氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误。
9.D A项，电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，错误；B项，硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为Cl－＋Ag＋AgCl↓，错误；C项，碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误。
10.D ④可能是Al，A错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：⑤＜③，B错误；③有可能是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，C错误。
11.C 该矿泉水中的主要离子有Cl－、S、HC、Na＋、Ca2＋、Mg2＋，可看作是盐溶液，A项错误；溶液中含有Ca2＋和HC，加热Ca（HCO3）2发生分解生成CaCO3沉淀，故该矿泉水充分煮沸后饮用不能补充Ca2＋，B项错误；该矿泉水中Mg2＋的含量为12.0 mg·L－1，则Mg2＋的物质的量浓度为＝5×10－4 mol·L－1，C项正确；该矿泉水中Na＋的含量为5.0 mg·L－1，则1.5 L该矿泉水中Na＋的物质的量为≈3.3×10－4 mol，D项错误。
12.C A项，CO和NO反应生成CO2和N2，C元素化合价从＋2升到＋4，N元素化合价从＋2降至0，化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2，正确；B项，C元素化合价升高，CO作还原剂，正确；C项，氧化还原反应中得失电子相等，则氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数之比为1∶1，错误；D项，N元素化合价从＋2降至0，NO作氧化剂，NO被还原后的产物是N2，正确。
13.C X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。A项，W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，错误；B项，Y为O元素，X为N元素，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故X＜Y，错误；C项，Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，正确；D项，X最高价氧化物对应水化物是硝酸，Z最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，错误。
14.B 有关反应化学方程式如下，反应①：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应②：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，反应③：2H2O22H2O＋O2↑，反应④：2KClO32KCl＋3O2↑，反应⑤：3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。反应③中的O元素化合价由－1价升高到0价，反应④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，A不选；反应⑤中Mn元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化锰作氧化剂，Al元素的化合价由0价升高为＋3价，Al作还原剂，则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，B选；反应③、④中MnO2均作催化剂，C不选；反应①②③④⑤均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D不选。
15.C 根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。
16.（1）AgNO3Ag＋＋N （2）＜1 nm （3）不能
（4）盐 ①⑤ （5）80 g·mol－1 0.08
解析：（1）AgNO3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：AgNO3Ag＋＋N。（2）稀盐酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm。（3）饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应。（4）从物质组成来看，硝酸银属于盐；题干中，能导电的物质：稀盐酸和稀硝酸。（5）NH4NO3的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量：（14×2＋1×4＋16×3）g·mol－1＝80 g·mol－1；该反应中，每生成0.8 g NH4NO3，对应物质的量：0.01 mol，则转移的电子：0.08 mol，即0.08NA。
17.（1）LiH＋H2OLiOH＋H2↑ （2）Na2O2 Na
（3）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（4）NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO 不能 HClO不是氯元素的最高价含氧酸
解析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，则Y为C，其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半；Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，且Z形成的酸中Z为＋1价，则YZ4为CCl4，则Z为Cl；则X为第一主族元素，且其存在氢化物，X的氢化物中X为＋1价，则X为Li。（1）为LiH，与水反应生成LiOH和氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2OLiOH＋H2↑。（2）X为Li，在空气中燃烧可获得（为Li2O），而与X相邻的同主族金属元素为Na，Na在空气中燃烧可获得Na2O2，由此可以判断，X、Q金属性较强的是Na。（3）为CO2，1 L 2 mol·L－1NaOH溶液中n（NaOH）＝2 mol，与1.5 mol CO2反应生成两种盐的混合物，则为Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（4）为H2CO3，⑥为HClO，利用复分解反应NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO证明的酸性强于⑥，依据该事实不能判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。
18.（1）第二周期第ⅣA族 （2）离子键和（非极性）共价键 （3）S2－＞O2－＞Na＋ （4）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O （5）ad
解析：14C这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C；Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有2＋6＝8个电子，Y为O；Z是短周期主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；常温下，W的单质是一种黄绿色的气体，则W为Cl；Q的最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为＋6，最低化合价为－2，Q为S。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。（5）a项，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，不可行；b项，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，可行；c项，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强弱，可行；d项，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，不可行。
19.（1）O2、H2O （2）①＋3价 Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
②2FeO（OH）＋Fe2＋Fe3O4＋2H＋ ③Fe3O4 1
解析：（1）根据锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO（OH）、FeOCl可以推知，铁器可与O2、H2O发生反应而被腐蚀。（2）①根据化合物中化合价代数和为0的原则，氯元素为 －1价，氧元素为－2价，所以FeOCl中铁元素的化合价为＋3价；Ⅰ.Fe转化为Fe2＋，铁元素价态升高，发生氧化反应；Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成 FeO（OH），铁元素的价态升高，发生氧化反应；Ⅲ.Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，所以FeO（OH）和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，铁元素的价态没有改变，不属于氧化还原反应；Ⅳ.Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，所以Fe3O4中＋2价铁元素升高到＋3价，铁元素的价态升高，发生氧化反应；所以属于氧化还原反应的为Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ。②Fe3O4可以看做FeO·Fe2O3，所以FeO（OH）和Fe2＋反应生成致密的四氧化三铁保护膜，离子方程式为2FeO（OH）＋Fe2＋Fe3O4＋2H＋。③Fe3O4和氧气发生的反应为氧化还原反应，氧气在反应中作氧化剂，所以Fe3O4作还原剂；根据原子守恒配平方程式为4Fe3O4＋O2＋6H2O12FeO（OH），所以1 mol O2完全反应转移4 mol电子，消耗4 mol Fe3O4，因此，每反应1 mol还原剂，转移1 mol电子。
20.（1）分液漏斗 Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O
（2）通过观察装置B中产生气泡的快慢调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3、除去Cl2中的HCl、使气体混合均匀
（3）2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2
搅拌、使用多孔球泡
（4）装置C中反应放热，温度升高Cl2O会分解
（5）碱石灰 吸收未反应的氯气，防止污染空气
解析：装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用装置B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，装置E利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气。（2）装置B中盛有饱和食盐水，通过观察装置B中产生气泡的快慢调节气体流速以达到Cl2与空气体积比为1∶3，同时除去Cl2中的HCl，使气体混合均匀。（4）由于装置C中反应放热，温度升高Cl2O会分解，若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。（5）氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，则装置E所盛试剂是碱石灰，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。
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章末质量检测（二）
海水中的重要元素——钠和氯
（分值：100分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
选项符合题意）
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述
错误的是（ ）
A. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C. Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
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解析： A项，漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变
质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，
错误。
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2. 下列试剂的保存方法不正确的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 少量的Na保存在煤油中
C. 液氯保存在钢瓶中
D. 过氧化钠长期放置在烧杯中
解析： Na2O2久置于空气中最终转化为碳酸钠而变质，D错误。
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3. （2024·日照高一期中）将20 mL浓度为0.5 mol·L－1的NaHSO4溶液
稀释至100 mL。下列有关说法正确的是（ ）
A. 稀释后溶液中HS 的数目为0.1 NA
B. 稀释后溶液中Na＋的浓度为0.01 mol·L－1
C. 稀释后溶液中硫元素的质量为0.32 g
D. 用100 mL容量瓶、量筒、烧杯可完成该稀释过程
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解析： A项，NaHSO4在溶液中完全电离，故溶液中不存在HS
，错误；B项，稀释前后溶液中Na＋的物质的量不变， c （Na
＋）＝ ＝ ＝0.1 mol·L－1，错误；C
项，稀释前后溶液中硫酸根离子的物质的量不变， n （S）＝ n （S
）＝0.5 mol·L－1×20×10－3 L＝0.01 mol，则 m （S）＝ nM ＝
0.01 mol×32 g·mol－1＝0.32 g，正确；D项，稀释用烧杯、量筒、
玻璃棒，100 mL容量瓶和胶头滴管用来定容，错误。
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4. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（ ）
A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠
B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O HCl＋HClO
C. 氯水应避光保存的原因是2HClO H2O＋Cl2↑
D. 向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca（ClO）2＋
2H2O＋2CO2 Ca（HCO3）2＋2HClO
解析： 氯水应避光保存的原因是HClO不稳定，光照分解产生
HCl、O2，反应的化学方程式为2HClO 2HCl＋O2↑，C错误。
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5. 钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及
其化合物的说法不正确的是（ ）
A. Na的原子结构示意图为 ，由此推测Na原子很容易失去电
子，Na单质具有很强的还原性
B. Na2O2作供氧剂时发生了反应：2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2，
在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C. Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D. NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
后，试管中会出现白色结晶
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解析： 过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧
化剂又是还原剂，B错误。
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6. （2024·岳阳高一期中）用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是（ ）
A. 1 mol H2O中含有H2的个数为 NA
B. 28 g N2和CO的混合气体中所含分子数是 NA
C. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
D. 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的个数为0.5 NA
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解析： A项，H2O中不存在H2，错误；B项，两者摩尔质量均为
28 g·mol－1，28 g N2和CO的混合气体物质的量为1 mol，所含分子
数是 NA，正确；C项，He为单原子分子，含有 NA个氦原子的氦气
物质的量为1 mol，标准状况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝
22.4 L，错误；D项，溶液体积未知，无法计算离子数目，错误。
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7. 配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图
如下：
下列说法正确的是（ ）
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A. 实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
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解析：发 A项，配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器
有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，错
误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶
解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④
③，错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸
馏水定容，所以不必干燥，错误。
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8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B. H2O（g）＋C H2＋CO既属于置换反应又属于氧化还原反应
C. 燃烧不一定要有氧气参加
D. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至与原火焰
颜色相同
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解析： 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L·mol－1，所以1
mol任何气体的体积不为22.4 L，A不正确；对于反应：H2O（g）
＋C H2＋CO，从基本反应类型分析，属于置换反应，从元素
的价态变化分析，属于氧化还原反应，B正确；燃烧是任何发光发
热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气参与，C正确；做焰色试验
前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然
后在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同，表明金属氯化物已完全挥
发，D正确。
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9. 化学实验室现需要购买一批质量分数为98％、密度为1.84 g·mL－1
的浓硫酸，下列说法错误的是（ ）
A. 该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B. 100 mL该浓硫酸的质量是184 g
C. 取该浓硫酸100 g，加入900 g水中，得到的稀硫酸的质量分数为
9.8％
D. 取该浓硫酸100 mL，加入900 mL水中，得到的稀硫酸的物质的量
浓度为18.4 mol·L－1
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解析： 该浓硫酸的物质的量浓度为 c ＝ ＝
mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；100 mL该浓硫酸的质量为100
mL×1.84 g·mL－1＝184 g，B正确；稀释过程溶质的质量或物质的
量不变，因此稀释后稀硫酸的质量分数为 ×100％＝
9.8％，C正确；题中没有说明稀释后溶液的密度，无法判断稀释
后溶液的体积，不能计算出稀释后硫酸的物质的量浓度，D错误。
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10. （2024·烟台高一期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B. MgCO3与稀盐酸反应：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O
C. NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HC ＋Ba2＋＋OH－
BaCO3↓＋H2O
D. 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
CaCO3↓＋2HClO
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解析： A项，Cl2溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，MgCO3不溶于水，不能拆，
MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋CO2↑＋H2O，错误；C项，NaHCO3溶
液与少量Ba（OH）2溶液混合，OH－完全和HC 转化为水、C
，部分C 和Ba2＋生成碳酸钡沉淀，2HC ＋Ba2＋＋2OH－
C ＋2H2O＋BaCO3↓，错误；D项，向Ca（ClO）2溶液中
通入少量CO2，二氧化碳完全反应生成碳酸钙沉淀，次氯酸根离
子部分转化为弱酸次氯酸，反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
CaCO3↓＋2HClO，D正确。
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11. 下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的
干燥管
B 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3
C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸
D 检验钠与H2O的反应产物
NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适
量水的培养皿中，加入稀盐酸
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解析： 碱石灰能吸收Cl2，A不正确；新制氯水中的盐酸能与
CaCO3反应生成CO2气体，而HClO与CaCO3不反应，所以向新制
氯水中加入少量CaCO3，不能判断HClO是否存在，B不正确；
NaOH能与盐酸反应生成NaCl和水，但无明显的现象，所以利用
加盐酸的方法无法确定钠与H2O的反应产物NaOH，D不正确。
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12. 为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了
如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是（ ）
A. 称量所需要的仪器是托盘天平
B. 样品放在蒸发皿中灼烧
C. 样品中碳酸钠的质量分数为76％
D. 如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
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解析： 托盘天平精确度为0.1 g，不可能精确到小数点后三
位，A错误；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中，B错误；设碳
酸氢钠的质量为 x ，根据化学方程式：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δ m
2×84 62
x （3.000－2.880）g
x ≈0.325 g，因此碳酸钠的质量约为3.000 g－0.325 g＝2.675 g，样
品中碳酸钠的质量分数约为 ×100％≈89.2％，C错误；灼烧后
的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，D正确。
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13. （2024·日照高一期中）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜
色呈现如图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是
（ ）
A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、HClO、Cl2
C. HCl、Cl2、HClO D. Cl2、HClO、Cl2
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解析： Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、
HClO；因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO
因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，
则溶液呈浅黄绿色。
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14. （2024·聊城高一统考）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操
作中正确的是（ ）
A. Cl2（H2O）：通过足量碱石灰
B. Na2CO3固体（NaHCO3）：对固体进行加热
C. CO（O2）：将混合气体通过灼热的氧化铜
D. Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
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解析： A项，氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，错误；
C项，氧化铜在加热时可以和CO反应，错误；D项，加入Ba
（OH）2后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，引
入了新杂质NaOH，且Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉
淀，错误。
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15. K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物
质的量浓度如图甲所示。取 200 mL 混合溶液加水稀释，测得 c
（Na＋）随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是
（ ）
A. Y离子可能是S
B. c1＝0.8
C. 溶液M中KCl的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
D. K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶2
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解析： 若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度
比等于2∶1，溶液中有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比
大于2∶1，图示中钾离子和Y的浓度比为1∶1，所以Y离子不可能
是S ，A错误；根据稀释前后物质的量不变， c1 mol·L－1＝
＝0.8 mol·L－1，B正确； c （Na＋）＝0.8 mol·L－1，
Y不是S ，则Y是Cl－， c （Cl－）＝0.90 mol·L－1，X表示S
， c （S ）＝0.40 mol·L－1，所以溶液M中KCl的物质的量
浓度为0.10 mol·L－1，C正确； c （K2SO4）＝ c （S ）＝0.4 mol·L－1， c （NaCl）＝ c （Na＋）＝0.8 mol·L－1，K2SO4与NaCl的物质的量之比为 1∶2，D正确。
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二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16. （10分）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含
氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]、“84”消毒液（有
效成分为NaClO）等。
（1）漂白粉和“84”消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者
均含有 （填离子符号）。
解析： “84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的
有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因此漂白粉和“84”
消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO－。
ClO－
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（2）以下实验能鉴别Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液的是
（填字母）。
a.焰色试验
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
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解析： 钠的焰色试验为黄色，钙的焰色试验为砖红
色，用焰色试验可以鉴别Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液，a
选；加入Na2CO3溶液，Ca（ClO）2溶液中生成白色沉淀，
NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，b选；加入NaCl稀溶
液，Ca（ClO）2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴
别，c不选。
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（3）①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生
成 （填化学式）能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消
毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出
反应的化学方程式：
。
Cl2
NaClO＋H2O2 O2↑＋NaCl＋
H2O
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解析： ①将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混
合，ClO－与Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，
反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O；②
“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒
功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧
化还原反应中元素化合价的变化规律，O元素由－1价变成0
价，则Cl元素由＋1价变成－1价，生成NaCl，反应的化学
方程式为NaClO＋H2O2 O2↑＋NaCl＋H2O。
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（4）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）2含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）2＋4HCl（浓） CaCl2＋2Cl2↑＋
2H2O；
②有效氯＝ ×100％。若
某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）2的质量
分数为 （计算结果保留一位小数）。
65.4％
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解析： 反应①中生成2 mol Cl2需要1 mol Ca（ClO）2，
质量为143 g，而漂粉精的质量＝ ≈218.5 g，
所以Ca（ClO）2的质量分数＝ ×100％≈65.4％。
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17. （10分）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定Fe3O4中的
二价铁含量。现需配制物质的量浓度为0.010 00 mol·L－1的
K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用分析天平准确称取一定质量的
K2Cr2O7。
（1）计算配制250 mL 0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，需要用
分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是 g（保留4位
有效数字）。
0.735 0
解析： 配制250 mL 0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液
时，需要溶质的质量为0.250 L×0.010 00 mol·L－1×294
g·mol－1＝0.735 0 g。
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该溶液配制的操作顺序为 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
②①③⑤⑥④
检查容量瓶是否漏
水
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移
⑥定容
解析：使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水。
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（4）配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液时，下列操作会使所配
溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低的是 （填字
母）。
A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C. 称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质
D. 定容时俯视刻度线
AC
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解析：转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低，A项符合题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度，B项不符合题意；称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl杂质，所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏低，C项符合题意；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏
水偏少，所配溶液的体积偏小，则所配溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度偏高，D项不符合题意。
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（5）配制0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过
了刻度线，应如何处理？ 。
重新配制
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18. （11分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转
化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如
图是氯及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：
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（1）根据图中信息写出Y、Z的化学
式： 、 。
解析： Y、Z均含氯元素，Y中Cl元素的化合价为＋7
价，且为氧化物，则Y为Cl2O7；Z中Cl元素的化合价为＋1
价，且为酸，则Z为HClO。
Cl2O7
HClO
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（2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液
反应的离子方程式： 。
解析： HClO4为强酸，则高氯酸与氢氧化钠溶液反应
生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－
H2O。
（3）氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：
。
解析： Cl2中Cl元素的化合价为0价，处于中间价态，
所以Cl2既有氧化性又有还原性。
H＋＋OH－ H2O
Cl2中
Cl元素的化合价为0价，处于中间价态
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（4）实验室中可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气。
①写出该反应的化学方程式：
。
②该反应中盐酸表现出 （填字母）。
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
AC
A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性
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解析： ①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯
化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②该反应中部分HCl中Cl元素的化
合价升高，部分HCl中Cl元素的化合价不变，既体现了HCl
的还原性，又体现了HCl的酸性。
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（5）世界环保联盟建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）进
行自来水消毒，将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯
酸钠（NaClO2）的柱内，可制得ClO2和一种常见物质。这
一反应的化学方程式是
。
解析： 该反应中，NaClO2中Cl元素的化合价由＋3价
升高为＋4价，故氯气中氯元素的化合价降低，则另一产物
为NaCl，该反应的化学方程式是Cl2＋2NaClO2 2ClO2＋
2NaCl。
Cl2＋2NaClO2 2ClO2＋
2NaCl
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19. （12分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该
明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
（1）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用
途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程
式： 。
（2）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
。
HC ＋OH－ C ＋H2O
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
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（3）某小组同学称取10 g Na2O2样品（设样品中杂质不参与下列
反应），利用下列装置测定Na2O2样品的纯度（夹持仪器省
略），已知Na2O2的摩尔质量为78 g·mol－1。
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有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增
加一个盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶，该同学想法是否有
必要？理由是
。
倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为1
120 mL，计算样品中Na2O2的质量分数约为 。
没有必要，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O（g）、
HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系均为2Na2O2～
O2，故HCl的存在不影响纯度的测定
78％
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解析： 盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2、H2O（g）进入装置B中会发生反应：4HCl＋2Na2O2 4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g） 4NaOH＋O2，根据化学方程式可知三个反应中都存在物质的量关系：2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定，故在A、B装置之间没有必要增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶； n （O2）＝ ＝0.05 mol，则10.0 g Na2O2样品中含有Na2O2的物质的量 n （Na2O2）＝2 n （O2）＝0.1 mol，其质量是0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，故样品中Na2O2的质量分数为 ×100％＝78％。
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（4）向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶
液中逐滴加入2 mol·L－1盐酸，所加入盐酸的体积（单位
为mL）与产生二氧化碳的体积（标准状况下）关系如图
所示。
A点溶液中溶质为 ，计算原NaOH溶液的物质的
量浓度是 mol·L－1。
NaHCO3
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解析： 图像中0～A消耗HCl的体积25 mL，大于 A～B消耗HCl的体积20 mL，说明向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，反应所得溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，0～A段除发生反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3外，还发生了反应HCl＋NaOH NaCl＋H2O。A点溶质为NaHCO3，A～B段发生反应：NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑；反应至B点时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知 n （NaOH）＝ n （HCl）＝ n （NaCl）＝0.045 L×2 mol·L－1＝0.09 mol，由于NaOH溶液的体积是30 mL，故该NaOH溶液的浓度为 c （NaOH）＝ ＝3 mol·L－1。
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20. （12分）工业上过氧化氢（H2O2）可用于生产过硼酸钠（NaBO3）、过碳酸钠（ x Na2CO3· y H2O2）、亚氯酸钠
（NaClO2）等。
（1）NaBO3的摩尔质量是 。3 mol H2O2
与 g NaBO3含有的氧原子数相等。
解析： NaBO3的摩尔质量是（23＋11＋16×3） g·mol
－1＝82 g·mol－1；3 mol H2O2中含有 6 mol 氧原子，所以2
mol NaBO3与3 mol H2O2含有的氧原子数相等，NaBO3的质
量为82 g·mol－1×2 mol＝164 g。
82 g·mol－1
164
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（2）过碳酸钠（ x Na2CO3· y H2O2）具有碳酸钠和过氧化氢的双
重性质，取0.1 mol过碳酸钠固体与足量稀盐酸反应产生8.8
g CO2。
① x ＝ 。
②若0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g，则 0.05 mol 过碳酸
钠中含H原子的物质的量是 。
2
0.3 mol
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解析： ① n （CO2）＝ ＝0.2 mol，所以 0.1
mol 过碳酸钠（ x Na2CO3· y H2O2）固体中含C元素物质的量
为0.2 mol，所以 x 为2；②过碳酸钠分子式为2Na2CO3· y
H2O2，0.1 mol过碳酸钠的质量是31.4 g，过碳酸钠的摩尔
质量为314 g·mol－1，所以106×2＋34 y ＝314，解得 y ＝3；
则0.05 mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是0.3 mol。
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（3）现有一瓶浓度为5.3 mol·L－1的过氧化氢溶液，其密度是
1.06 g·cm－3，则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是
。
解析： 设溶液体积为1 L，5.3 mol·L－1的过氧化氢溶液
含5.3 mol H2O2，其密度是1.06 g·cm－3，所以该溶液质量为
1 060 g，则H2O2的质量分数是 ×100％＝17
％。
17
％
1
2
3
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5
6
7
8
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（4）在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO，其反
应的化学方程式为4NO＋3NaClO2＋4NaOH 4NaNO3＋
3NaCl＋2H2O。
①NaClO2中Cl元素的化合价是 。
②用300 mL 1 mol·L－1NaClO2溶液能吸收NO（标准状况）
的体积是 L。
＋3
8.96
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解析： ②300 mL 1 mol·L－1NaClO2溶液中 n
（NaClO2）＝1 mol·L－1×0.3 L＝0.3 mol，根据反应4NO＋
3NaClO2＋4NaOH 4NaNO3＋3NaCl＋2H2O， n （NO）
＝ ×0.3 mol＝0.4 mol，标准状况下的体积是0.4
mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。
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20
感谢欣赏
THE END
