第三节 化学键
第一课时 离子键
1.下列化学用语正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯Cl
D.NaCl的形成过程：
2.下列说法正确的是（ ）
A.阴、阳离子通过静电引力形成的强烈相互作用称为离子键
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键
C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
3.下列物质中不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4
④CH3COONa·3H2O ⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4
A.①④⑥ B.②③⑤
C.④⑤ D.②⑥
4.下列元素的原子间反应可以形成离子键的是（ ）
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和f B.a和c
C.d和g D.b和c
5.（2024·德阳高一检测）下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
6.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，Z 。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程： 。
7.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为M2＋
D.M形成＋1价阳离子
8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.NaH的电子式为Na︰H
B.NaH中氢元素的离子电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.粒子半径：H－＞Li＋
D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y＞Z
B.W的单质具有漂白性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D.Y与Z、W都能形成离子化合物
10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （填化学式）。
（2）Z的简单离子的电子式为 。
（3）W与X形成的碱性氧化物的电子式为 。
第一课时 离子键
1.B A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。
2.C 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。
3.D ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。
4.A a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
5.D D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
6.（1）钾 氯 氧 （2）H＋＋OH－H2O
（3）
解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为Cl，X＋为K＋。
7.A 1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
8.A 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[︰H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以粒子半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，D正确。
9.D 由题意知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。A项，离子半径：Na＋＜S2－；B项，氯水具有漂白性，而Cl2不具有；C项，热稳定性：HCl＞H2S。
10.（1）三 ⅥA HClO4 （2）[︰︰]－
（3）Na＋[︰︰]2－Na＋
解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X原子共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。（1）S位于第三周期第ⅥA族；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。（2）Z的简单离子为Cl－。（3）Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。
1 / 6第三节 化学键
第一课时 离子键
课程 标准 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，建立离子键、离子化合物的判断模型。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程
分点突破（一） 离子键
1.从原子结构角度分析NaCl的形成过程
2.离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）成键粒子： 。
（3）成键本质：阳、阴离子间相互作用即 （包括静电引力和静电斥力）。
（4）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。
3.离子化合物
（1）概念：由 构成的化合物。
（2）形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
（3）常见离子化合物
（4）离子化合物中的“一定”和“不一定”
1.有下列常见物质：①Na、②NaCl、③NaOH、
④CaO、⑤Na2CO3、⑥NaHCO3、⑦CO2、
⑧H2SO4、⑨Na2SO4、⑩CaCl2。
（1）含有离子键的物质有 （填序号，下同）。
（2）含有离子键的盐有 。
（3）属于离子化合物的有 。
2.哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。
3.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？
1.下列物质中，含有离子键的是（ ）
A.HCl B.H2O2
C.K2O D.H2SO4
2.下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
3.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.离子化合物均易溶于水
C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
分点突破（二） 电子式
1.概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。
2.电子式的书写
原子 钠原子：Na×、氢原子： 氮原子： 、氯原子：
简单 阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单 阴离子 氯离子： 、 氧离子：
复杂阴、 阳离子 氢氧根离子：[︰︰H]－ 铵根离子： 过氧根离子：
离子 化合物 氧化钙： 硫化钾：
物质形 成过程
给下列有关电子式的书写诊断错因（选出相应的字母）。
（1）[︰︰] ；
（2）[︰︰]－2 ；
（3）Mg2＋[︰︰ ；
（4） ；
（5）K＋︰]－ ；
（6）︰·＋×Mg×＋·︰
[︰]－Mg2＋ ︰]－ 。
a.漏标离子的电荷数
b.离子所带的电荷数与元素的化合价分不清
c.阴离子漏加方括号
d.把相同的离子归在一起
e.电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子
f.用电子式表示离子键形成过程时，要用“ ”（电子转移方向）符号
g.用电子式表示离子键形成过程时，用“”号，不用“”号
书写电子式的注意事项
（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的最外层电子数。
（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成[︰]－Ca2＋︰]－，不能写成
Ca2＋︰，也不能写成
Ca2＋[︰]－[︰]－。
（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。
1.下列离子化合物的电子式正确的是（ ）
A.Na＋Cl－ B.[H︰︰H]＋Cl－
C.K＋[︰︰]－ D.[︰︰]2－
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ；
NaF ；
MgS ；
K2O 。
1.下列物质中，含离子键的是（ ）
A.CO2 B.KCl
C.HCl D.CH4
2.下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D.在化合物Cs2Se中，两个Cs＋间也存在离子键
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
4.下列化合物属于离子化合物的是（ ）
①NaCl ②MgO
③CO2 ④AlCl3
⑤HCl ⑥CaCO3
⑦NH3 ⑧NaOH
A.①②④⑥⑧ B.①②⑤⑥⑧
C.①②⑥⑧ D.全部都是
5.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）
A.A形成＋1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
6.A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
（1）A、B、C三种元素分别为 、 、 。
（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程：
。
第一课时 离子键
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
2.（2）阳离子、阴离子 （3）静电作用 3.（1）离子键
探究活动
1.提示：（1）②③④⑤⑥⑨⑩ （2）②⑤⑥⑨⑩
（3）②③④⑤⑥⑨⑩
2.提示：活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键；活泼金属元素：第ⅠA族（如Na、K）、第ⅡA族（如Ca、Mg）；活泼非金属元素：第ⅦA族（如F、Cl）、第ⅥA族（如O、S）。
3.提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。
自主练习
1.C C项K2O中含有离子键。
2.C Cl2和N2为单质，不属于化合物；HCl中不含离子键，不属于离子化合物。
3.A 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
分点突破（二）
师生互动
2.H· ·· ·︰ [︰︰]－ [︰︰]2－ [H︰︰H]＋
[︰︰︰]2－ Ca2＋[︰︰]2－ K＋[︰︰]2－K＋
（1） （2）
探究活动
提示：（1）a （2）b （3）d （4）e （5）g （6）f
自主练习
1.C A项应为Na＋[︰︰]－；B项应为[H︰︰H]＋[︰︰]－；D项应为 K＋[︰︰]2－K＋。
2.
解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。
【教学效果·勤检测】
1.B KCl是离子化合物，含有离子键，B选。
2.C 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物Cs2Se中，只存在Cs＋与Se2－之间的离子键，而两个Cs＋之间不存在离子键，D项错误。
3.A 原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非金属元素，不能形成离子键，A选；原子序数为8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O或Na2O2，能形成离子键，B不选；原子序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
4.C 常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢化物；c.大部分盐（AlCl3、BeCl2等除外）。
5.C A是Na，B是O，它们可以形成Na2O或Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。
6.（1）氧（O） 钠（Na） 硫（S） （2）Na2O Na2O2 Na2S
（3）
解析：由题意，B＋核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋（x＋8）＝35，x＝8，即A为O，C为S。
5 / 5(共55张PPT)
第一课时 离子键
课程 标准 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条
件，建立离子键、离子化合物的判断模型。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 离子键
1. 从原子结构角度分析NaCl的形成过程
2. 离子键
（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）成键粒子： 。
（3）成键本质：阳、阴离子间相互作用即 （包括静
电引力和静电斥力）。
（4）成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。
阳离子、阴离子
静电作用
3. 离子化合物
（1）概念：由 构成的化合物。
（2）形成条件：一般情况下，活泼金属与活泼非金属形成离子化
合物。
（3）常见离子化合物
离子键
（4）离子化合物中的“一定”和“不一定”
1. 有下列常见物质：①Na、②NaCl、③NaOH、④CaO、⑤Na2CO3、
⑥NaHCO3、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨Na2SO4、⑩CaCl2。
（1）含有离子键的物质有 （填序号，下同）。
提示： ②③④⑤⑥⑨⑩
（2）含有离子键的盐有 。
提示： ②⑤⑥⑨⑩
（3）属于离子化合物的有 。
提示： ②③④⑤⑥⑨⑩
2. 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。
提示：活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键；活泼金属
元素：第ⅠA族（如Na、K）、第ⅡA族（如Ca、Mg）；活泼非金属
元素：第ⅦA族（如F、Cl）、第ⅥA族（如O、S）。
3. 如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？
提示：将该化合物加热、熔化至熔融状态，检测其是否能导电。如
果能导电，证明是离子化合物；如果不导电，则不是离子化合物。
1. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. HCl B. H2O2
C. K2O D. H2SO4
解析： C项K2O中含有离子键。
2. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A. Cl2 B. HCl
C. NaCl D. N2
解析： Cl2和N2为单质，不属于化合物；HCl中不含离子键，不
属于离子化合物。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 离子化合物均易溶于水
C. 元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键
D. 离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子
解析： 含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；
BaSO4、CaCO3等是离子化合物，但它们均难溶于水，B项错误；
元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素，H和活泼
碱金属元素之间可以形成离子键，如NaH，C项错误；离子化合物
中一定含有阳离子和阴离子，D项错误。
分点突破（二） 电子式
1. 概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电
子）的式子。
2. 电子式的书写
原子 钠原子：Na×、氢原子：
氮原子： 、氯原子：
简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋
简单阴离子 氯离子： 、氧离子：
H·
· ·
· ︰
[︰ ︰]－
[︰ ︰]2－
复杂阴、 阳离子 氢氧根离子：[︰ ︰H]－
铵根离子：
过氧根离子：
[H︰ ︰H]＋
[︰ ︰ ︰]2－
离子化合物 氧化钙：
硫化钾：
物质形成 过程
Ca2＋[︰ ︰]2－
K＋[︰ ︰]2－K＋
给下列有关电子式的书写诊断错因（选出相应的字母）。
（1）[︰ ︰] ；
提示： a
（2）[︰ ︰]－2 ；
提示： b
（3）Mg2＋[︰ ︰ ；
提示： d
（4） ；
提示： e
（5） K＋ ︰]－ ；
提示： g
（6）︰ ·＋×Mg×＋· ︰
[︰ ]－Mg2＋ ︰]－ 。
a.漏标离子的电荷数
b.离子所带的电荷数与元素的化合价分不清
c.阴离子漏加方括号
d.把相同的离子归在一起
e.电子式中最多有两个电子配对，否则成单电子
f.用电子式表示离子键形成过程时，要用“ ”（电子转移
方向）符号
g.用电子式表示离子键形成过程时，用“ ”号，不用
“ ”号
提示： f
书写电子式的注意事项
（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或
“×”）的个数即原子的最外层电子数。
（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
（3）“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔
的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写
成[︰ ]－Ca2＋ ︰]－，不能写成Ca2＋ ︰ ，也不能
写成
Ca2＋[︰ ]－[︰ ]－。
（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能
出现“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化
合物的电子式。
1. 下列离子化合物的电子式正确的是（ ）
A. Na＋Cl－ B. [H︰ ︰H]＋Cl－
C. K＋[︰ ︰]－ D. [︰ ︰]2－
解析： A项应为Na＋[︰ ︰]－；B项应为[H︰ ︰H]＋[︰
︰]－；D项应为 K＋[︰ ︰]2－K＋。
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 ；
NaF ；
MgS ；
K2O 。
解析：书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定
要注意规范表达。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列物质中，含离子键的是（ ）
A. CO2 B. KCl
C. HCl D. CH4
解析： KCl是离子化合物，含有离子键，B选。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D. 在化合物Cs2Se中，两个Cs＋间也存在离子键
解析： 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静
电斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成
离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原
子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项
正确；化合物Cs2Se中，只存在Cs＋与Se2－之间的离子键，而两个
Cs＋之间不存在离子键，D项错误。
3. 下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是
（ ）
A. 6和8 B. 8和11
C. 12和9 D. 11和17
解析： 原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非
金属元素，不能形成离子键，A选；原子序数为8和11对应的元素
是O和Na，组成物质Na2O或Na2O2，能形成离子键，B不选；原子
序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子
键，C不选；原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质
NaCl，能形成离子键，D不选。
4. 下列化合物属于离子化合物的是（ ）
①NaCl ②MgO ③CO2 ④AlCl3 ⑤HCl
⑥CaCO3 ⑦NH3 ⑧NaOH
A. ①②④⑥⑧ B. ①②⑤⑥⑧
C. ①②⑥⑧ D. 全部都是
解析： 常见离子化合物包括：a.强碱；b.活泼金属氧化物、氢
化物；c.大部分盐（AlCl3、BeCl2等除外）。
5. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合
形成化合物Z，下列说法错误的是（ ）
A. A形成＋1价阳离子
B. Z一定能与水反应
C. Z一定是MO型离子化合物
D. Z中含有离子键
解析： A是Na，B是O，它们可以形成Na2O或Na2O2，均可以与
水反应，均含有离子键。
6. A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子
序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
（1）A、B、C三种元素分别为 、
、 。
（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物
的化学式分别为 、 、 。
氧（O）
钠
（Na）
硫（S）
Na2O
Na2O2
Na2S
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过
程： 。
解析：由题意，B＋核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子
序数为 x ，则C原子序数为 x ＋8， x ＋11＋（ x ＋8）＝35， x
＝8，即A为O，C为S。
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 钠离子的电子式：
B. Cl－的结构示意图：
C. 质量数为35的核素氯 Cl
D. NaCl的形成过程：
1
2
3
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9
10
解析： A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量
数为35的核素氯应为 Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子
式，NaCl的形成过程应为 。
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3
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6
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2. 下列说法正确的是（ ）
A. 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈相互作用称为离子键
B. 第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键
C. 元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D. 元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
1
2
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4
5
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8
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解析： 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包
括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，
第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、
HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第
一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离
子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们
之间可形成离子键，D项错误。
1
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7
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10
3. 下列物质中不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa·3H2O ⑤Ba
（OH）2 ⑥H2SO4
A. ①④⑥ B. ②③⑤
C. ④⑤ D. ②⑥
解析： ①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有
离子键，②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。
1
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4. 下列元素的原子间反应可以形成离子键的是（ ）
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a和f B. a和c
C. d和g D. b和c
解析： a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、
Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
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5. （2024·德阳高一检测）下列性质中可以证明某化合物内一定存在
离子键的是（ ）
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
解析： D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物
在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，
正确。
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6. 设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X ，Y ，
Z 。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程
式为 。
钾
氯
氧
H＋＋OH－ H2O
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（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过
程： 。
解析：根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确
定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子
数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA
族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子
的－1价阴离子为Cl ，X＋为K＋。
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7.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法正确的是（ ）
A. Z可表示为MY2
B. Z可表示为M2Y
C. Z的电子式可表示为M2＋
D. M形成＋1价阳离子
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解析： 1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子
化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－
合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
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8. 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；
氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
（ ）
A. NaH的电子式为Na︰H
B. NaH中氢元素的离子电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 粒子半径：H－＞Li＋
D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
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解析： 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子
式为Na＋[︰H]－，A错误；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离
子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H
－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－大，所以粒子
半径：H－＞Li＋，C正确；NaH和H2O反应生成氢气和NaOH，在这
个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价
升高，被氧化，作还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原，作
氧化剂，D正确。
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9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、
Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素
原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的
是（ ）
A. 简单离子半径：Y＞Z
B. W的单质具有漂白性
C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D. Y与Z、W都能形成离子化合物
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解析： 由题意知，X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。A项，
离子半径：Na＋＜S2－；B项，氯水具有漂白性，而Cl2不具有；C
项，热稳定性：HCl＞H2S。
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10. X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
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（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高
价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （填化学
式）。
解析：X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，
则X原子共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关
系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为
Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数
为11，故W为Na。（1）S位于第三周期第ⅥA族；元素非金
属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
三
ⅥA
HClO4
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（2）Z的简单离子的电子式为 。
解析：Z的简单离子为Cl－。
[︰ ︰]－
（3）W与X形成的碱性氧化物的电子式为 。
解析：Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。
Na＋[︰ ︰]2－Na ＋
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感谢欣赏
THE END
