江西省吉安市2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 676.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-05 11:13:57 | ||
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文档简介
江西省吉安市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．下列有关化学品的使用描述正确的是
A．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
B．过量使用食品添加剂对人体有害，应禁止使用食品添加剂
C．硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋
D．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含碳碳双键，能使溴水褪色
2．下列说法错误的是
A．CH4和C5H12互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0
C．64gS8()分子中含S-S键的数目为4
D．将0.2molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数小于0.2
4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备氯化氢
D．CuSO4能使蛋白质盐析，可配制成波尔多液用于树木杀虫
5．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是
A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性
B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性
C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性
D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
6．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化
D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等
7．下列说法错误的是
A．可用无水硫酸铜来检验乙醇中是否含有水
B．乙醇、乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
8．由乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能与溴发生加成反应，产物是CH2BrCH2CH2Br
C．聚丙烯的结构可表示为
D．分别完全燃烧等质量的乙烯和丙烯，所需氧气的量一样多
9．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]＋表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．[L-Fe-H]＋在整个反应过程中的作用是催化剂
B．整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化
C．总反应的化学方程式为
D．过渡态1比过渡态2更稳定
10．一定温度下，将NH4HS(s)放入体积不变的密闭真空瓶中，发生反应：，下列有关说法正确的是
A．当气体密度不变时，反应达到平衡
B．当NH3的体积分数不变时，反应达到平衡
C．达到平衡时，消耗a gNH3的同时会产生a gH2S
D．保持体积不变，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快
11．部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b易溶于水，所以只能用排空气法收集
C．c与水反应生成d，故c是酸性氧化物 D．e溶液与碱反应一定会放出氨气
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，产生白烟 X为浓盐酸
B 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应更剧烈 羟基氢的活动性强弱：H2O>CH3CH2OH
C 向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应
A．A B．B C．C D．
13．实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所示装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法正确的是
A．图1中铜电极为负极，铂电极上发生氧化反应
B．图1中，铂电极上的电极反应式为
C．图2中，N代表c(Fe2＋)随时间的变化
D．图2中，a点时FeCl3转化了66.7%
14．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X为同一主族元素，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．沸点：W2X>W2Y B．W2Y2X8分子中X均为-2价
C．ZY2是工业制备W2YX4的原料 D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z2X3
二、解答题
15．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象如下：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，NaHSO3表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
(1)盛装70%硫酸的仪器名称为 ，A中反应的化学方程式为 。
(2)C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是白雾参与反应，乙同学认为是空气参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ；乙同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是 。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为：
甲 少量白色沉淀
乙 大量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲： ，乙： 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
(5)“尾气处理装置”中盛装的试剂可以是 (填序号)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH溶液
16．H2O2是一种高效的绿色氧化剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)H2O2的结构式为 ，H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 。
(2)H2O2氧化H2生成H2O的方程式为。298K时，断开1mol共价键所需能量如下表：
共价键 H-H H-O O-O
能量/kJ·mol-1 436 463.5 142
1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。
(3)H2/H2O2燃料电池的工作原理如图1所示：
①Pt电极a上的电极反应式为 。
②电池工作时，下列说法正确的是 (填字母)。
A．化学能全部转化为电能 B．电子从Pt电极a流向Pt电极b
C．溶液中，OH-向Pt电极a移动 D．正极附近溶液碱性减弱
Ⅱ．某实验小组探究H2O2分解速率的影响因素，实验装置如图2所示。两组实验所用试剂如下：
编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL 0.5mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL
1 25 4 0 a
2 25 4 1 0
(4)表中a= ，实验1中加蒸馏水的目的是 。
(5)测得实验2的数据如图3所示，20s～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为 。
17．硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒元素在周期表中的位置为 。
(2)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称) 、 。
(3)已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为 ；吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用Na2SeO3能消除人体内的活性氧()，理由是 。
(4)高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为 。
(5)滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为 ，滤液C中析出硒的离子方程式为 。
三、填空题
18．有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，如丁烷的分子结构可简写成键线式结构或。已知精细化学品Y是X与HBr反应的主产物，X→Y的反应如下：
(X)+HBr(Y)
请回答下列问题：
(1)X分子中最多有 个原子共平面，1molX最多可以跟 molH2发生反应。
(2)Y的分子式为 ，Y中官能团名称是 。
(3)X→Y的反应类型为 ，该反应有副产物生成，副产物的结构简式是 。
(4)X通过化学反应能转化为(Z)，则X→Z的化学方程式为 。
(5)苯的同系物中，如下结构的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸(含苯环的羧酸)，反应如下：
(R、R'表示烷基或氢原子)
W是Z的同分异构体，W能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8H6O4的芳香酸，则W可能的结构有 种，其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B D D B D A
题号 11 12 13 14
答案 A B D B
15．(1) 分液漏斗
(2) BaSO4 还原
(3) 饱和NaHSO3溶液 通N2一段时间，排除装置的空气
(4)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
(5)cd
16．(1) H-O-O-H H2O2的还原产物为水，对环境无污染
(2) 释放 349
(3) BC
(4) 1 控制变量，确保两组实验中H2O2溶液的浓度相同
(5)0.1kPa/s
17．(1)第四周期第VIA族
(2) 粉碎 过滤
(3) 亚硒酸钠 Na2SeO3具有还原性
(4)
(5) 或
18．(1) 17 4
(2) C9H11Br 碳溴键(溴原子)
(3) 加成反应
(4)+H2
(5) 3
一、单选题
1．下列有关化学品的使用描述正确的是
A．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
B．过量使用食品添加剂对人体有害，应禁止使用食品添加剂
C．硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋
D．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含碳碳双键，能使溴水褪色
2．下列说法错误的是
A．CH4和C5H12互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 D．臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0
C．64gS8()分子中含S-S键的数目为4
D．将0.2molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数小于0.2
4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．NH3易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备氯化氢
D．CuSO4能使蛋白质盐析，可配制成波尔多液用于树木杀虫
5．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是
A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性
B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性
C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性
D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
6．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化
D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等
7．下列说法错误的是
A．可用无水硫酸铜来检验乙醇中是否含有水
B．乙醇、乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
8．由乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能与溴发生加成反应，产物是CH2BrCH2CH2Br
C．聚丙烯的结构可表示为
D．分别完全燃烧等质量的乙烯和丙烯，所需氧气的量一样多
9．有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]＋表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．[L-Fe-H]＋在整个反应过程中的作用是催化剂
B．整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化
C．总反应的化学方程式为
D．过渡态1比过渡态2更稳定
10．一定温度下，将NH4HS(s)放入体积不变的密闭真空瓶中，发生反应：，下列有关说法正确的是
A．当气体密度不变时，反应达到平衡
B．当NH3的体积分数不变时，反应达到平衡
C．达到平衡时，消耗a gNH3的同时会产生a gH2S
D．保持体积不变，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快
11．部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b易溶于水，所以只能用排空气法收集
C．c与水反应生成d，故c是酸性氧化物 D．e溶液与碱反应一定会放出氨气
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，产生白烟 X为浓盐酸
B 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应更剧烈 羟基氢的活动性强弱：H2O>CH3CH2OH
C 向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应
A．A B．B C．C D．
13．实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所示装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法正确的是
A．图1中铜电极为负极，铂电极上发生氧化反应
B．图1中，铂电极上的电极反应式为
C．图2中，N代表c(Fe2＋)随时间的变化
D．图2中，a点时FeCl3转化了66.7%
14．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X为同一主族元素，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．沸点：W2X>W2Y B．W2Y2X8分子中X均为-2价
C．ZY2是工业制备W2YX4的原料 D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z2X3
二、解答题
15．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象如下：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，NaHSO3表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
(1)盛装70%硫酸的仪器名称为 ，A中反应的化学方程式为 。
(2)C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是白雾参与反应，乙同学认为是空气参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ；乙同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是 。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为：
甲 少量白色沉淀
乙 大量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲： ，乙： 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
(5)“尾气处理装置”中盛装的试剂可以是 (填序号)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH溶液
16．H2O2是一种高效的绿色氧化剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)H2O2的结构式为 ，H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是 。
(2)H2O2氧化H2生成H2O的方程式为。298K时，断开1mol共价键所需能量如下表：
共价键 H-H H-O O-O
能量/kJ·mol-1 436 463.5 142
1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g) (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。
(3)H2/H2O2燃料电池的工作原理如图1所示：
①Pt电极a上的电极反应式为 。
②电池工作时，下列说法正确的是 (填字母)。
A．化学能全部转化为电能 B．电子从Pt电极a流向Pt电极b
C．溶液中，OH-向Pt电极a移动 D．正极附近溶液碱性减弱
Ⅱ．某实验小组探究H2O2分解速率的影响因素，实验装置如图2所示。两组实验所用试剂如下：
编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL 0.5mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL
1 25 4 0 a
2 25 4 1 0
(4)表中a= ，实验1中加蒸馏水的目的是 。
(5)测得实验2的数据如图3所示，20s～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为 。
17．硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒元素在周期表中的位置为 。
(2)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称) 、 。
(3)已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为 ；吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用Na2SeO3能消除人体内的活性氧()，理由是 。
(4)高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为 。
(5)滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为 ，滤液C中析出硒的离子方程式为 。
三、填空题
18．有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，如丁烷的分子结构可简写成键线式结构或。已知精细化学品Y是X与HBr反应的主产物，X→Y的反应如下：
(X)+HBr(Y)
请回答下列问题：
(1)X分子中最多有 个原子共平面，1molX最多可以跟 molH2发生反应。
(2)Y的分子式为 ，Y中官能团名称是 。
(3)X→Y的反应类型为 ，该反应有副产物生成，副产物的结构简式是 。
(4)X通过化学反应能转化为(Z)，则X→Z的化学方程式为 。
(5)苯的同系物中，如下结构的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸(含苯环的羧酸)，反应如下：
(R、R'表示烷基或氢原子)
W是Z的同分异构体，W能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8H6O4的芳香酸，则W可能的结构有 种，其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C B D D B D A
题号 11 12 13 14
答案 A B D B
15．(1) 分液漏斗
(2) BaSO4 还原
(3) 饱和NaHSO3溶液 通N2一段时间，排除装置的空气
(4)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
(5)cd
16．(1) H-O-O-H H2O2的还原产物为水，对环境无污染
(2) 释放 349
(3) BC
(4) 1 控制变量，确保两组实验中H2O2溶液的浓度相同
(5)0.1kPa/s
17．(1)第四周期第VIA族
(2) 粉碎 过滤
(3) 亚硒酸钠 Na2SeO3具有还原性
(4)
(5) 或
18．(1) 17 4
(2) C9H11Br 碳溴键(溴原子)
(3) 加成反应
(4)+H2
(5) 3
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