山西省名校联考2024-2025学年高一下学期7月期末总结考化学试卷（含答案）

山西省名校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是
A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料
B．我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料
C．“澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料
D．浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料
2．下列过程中将化学能直接转化为电能的是
A．热电厂火力发电 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”
C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．使用燃料电池驱动新能源汽车
A．A B．B C．C D．D
3．按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．
4．下列关于食品添加剂的说法错误的是
A．谷氨酸钠属于增味剂 B．苯甲酸钠属于防腐剂
C．姜黄属于营养强化剂 D．碳酸氢铵属于膨松剂
5．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是
A．为红棕色粉末，可用于制造指南针
B．为酸性氧化物，可用于制作光导纤维
C．极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂
D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
6．俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是
A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应
C．除水垢 D．与氧化钙反应
7．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是
A．蛋黄、猪肉的主要成分是淀粉，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维
C．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
D．粽叶的主要成分是纤维素，其水解最终产物为氨基酸
8．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：XB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
C．简单离子半径：ZD．推测T元素有助于制造出新农药
9．硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值)
A．反应①中、、均属于共价化合物
B．反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1
C．标准状况下，22.4L中含有的原子数目为
D．128g中含有的共价键数目为
10．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是
A． B． C． D．
11．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．放电过程中向a电极迁移
C．b极反应式为
D．a极质量减少14g时转移个电子
12．对于下列实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 向溶液中滴加溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性
B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和
C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现氧化性
D 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂
A．A B．B C．C D．D
13．蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成
C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发
D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性
14．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
实验序号 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 3
下列说法错误的是
A．，
B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率
C．表中可以是4.0mL
D．上表数据不能证明对该反应速率有影响
二、解答题
15．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将 (填“升高”或“降低”)。
(2)在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为 ；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是 ；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内气体密度保持不变 B．容器内压强保持不变
C．的体积分数保持不变 D．的比值保持不变
(3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。
已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。
①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比 。
②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是 。
(4)制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的 (填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为 。
16．聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于建材、轻工、农业和包装等工业领域。工业合成PVC有以下方法：
方法一：
方法二：
回答下列问题：
(1)分子式为有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是 (用习惯命名法)。
(2)的反应类型为 。
(3)反应的化学方程式为 ；某温度下，在一恒压密闭容器中通入2mol的N(g)，发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时间的变化如图所示，p点时，此时容器中Q的体积分数为 %(保留一位小数)。
(4)和生成和的化学方程式为 。
(5)中所含官能团名称为 。
(6)下列关于PVC的说法正确的是_____(填字母)。
A．PVC的单体是 B．PVC是天然有机高分子材料
C．PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC难降解
17．亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称是 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验结束后，通入一段时间的目的是 ；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为 。
(3)装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式： ，参与反应的 。
(4)装置D中倒扣漏斗的作用是 。
(5)实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)
标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A
1 4 4 2.7045
取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为 (结果保留三位有效数字，已知)
18．A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。
(2)物质C为 (填名称)的有效成分。
(3)物质E的用途为 (任写一种)。
(4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。
(5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D B C D C A
题号 11 12 13 14
答案 C D B C
15．(1)升高
(2) 降低温度或改变了反应条件 BC
(3) 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢
(4) 负极
16．(1)异丁烷
(2)加成反应
(3) 41.2
(4)
(5)碳碳三键
(6)CD
17．(1) 三颈烧瓶
(2) 将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染 装置B中气体由无色变为红色
(3) 15：23
(4)防倒吸
(5)99.8%
18．(1) 温室效应或海平面上升
(2)漂白粉
(3)建筑材料
(4)
(5)①⑤